2024新教材高中化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)卷含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE13-期末質(zhì)量檢測(cè)卷(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1O－16S－32K－39Fe－56第Ⅰ卷(選擇題)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與生活等親密相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是()A．醫(yī)院中的“血液透析”與膠體的性質(zhì)有關(guān)B．“鐵質(zhì)菜刀生銹”與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C．目前“加碘食用鹽”中添加的含碘物質(zhì)是KID．維生素C可將Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2＋，所以維生素C具有還原性2．對(duì)下列各組物質(zhì)的分類正確的是()①混合物：鋼鐵、水銀、冰水混合物②電解質(zhì)：膽礬、氯化氫、硫酸鋇③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質(zhì)A．②⑤B．②④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥3．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB．H2SO4的電離方程式為：H2SO4=H＋＋SOeq\o\al(2－,4)C．Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖為D．用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：4．下列關(guān)于鈉、鋁、鐵、銅和氧氣的反應(yīng)，不正確的是()A．鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe2O3B．鈉在空氣中易被氧化，所以應(yīng)當(dāng)保存在煤油中C．鋁表面很簡(jiǎn)單被氧氣氧化，生成致密的氧化物愛(ài)護(hù)膜D．銅可以在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)，生成氧化銅5．2024年IUPAC將第117號(hào)元素命名為T(mén)s(中文名“石田”，音tian)，Ts是第七周期第ⅦA族元素。下列說(shuō)法中，不正確的是()A．Ts的最外層電子數(shù)是7B．Ts原子半徑比At原子半徑大C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts，其核素符號(hào)是eq\o\al(176,117)Ts6．下列離子能大量共存的是()A．使酚酞溶液呈紅色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．無(wú)色透亮的溶液中：Mg2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．使石蕊溶液呈紅色的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)7．某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)試驗(yàn)。從分類角度分析，下列說(shuō)法正確的是()A．試驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)B．試驗(yàn)①、③發(fā)生的均為離子反應(yīng)C．試驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物D．試驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)8．下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色依次排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．①②③④B．②③①④C．③①②④D．③②①④9．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，相識(shí)鈉及其化合物。下列分析不正確的是()A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)④說(shuō)明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供應(yīng)D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)10．把濃鹽酸分別滴入點(diǎn)滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下：試驗(yàn)現(xiàn)象①中溶液變藍(lán)且無(wú)其他明顯現(xiàn)象②中無(wú)明顯現(xiàn)象③中溶液褪色④中產(chǎn)生黃綠色氣體下列分析正確的是()A．①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸的氧化性B．②中現(xiàn)象說(shuō)明未發(fā)生反應(yīng)C．③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl形式存在D．④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．下列離子方程式正確的是()A．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OB．將氯水滴入氯化亞鐵溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－C．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓12．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的氫原子數(shù)為NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NAD．2L0.5mo1·L－1鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA13．打印機(jī)運(yùn)用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按肯定比例混合，再加入肯定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：反應(yīng)a：____Fe2＋＋____Fe3＋＋____OH－=____Fe3O4＋____H2O下列分析不正確的是()A．Fe3O4具有磁性B．反應(yīng)a中，F(xiàn)e2＋是還原劑，F(xiàn)e3＋是氧化劑C．從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水14．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是()A．元素A所形成的氧化物只有一種B．元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可發(fā)生反應(yīng)D．氫化物的穩(wěn)定性：B＞A15．三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途特別廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)：73℃，遇水易反應(yīng)。試驗(yàn)室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去)制取ICl3，制備的反應(yīng)原理：I2＋3Cl2=2ICl3。下列說(shuō)法正確的是()A．利用裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸B．裝置乙中長(zhǎng)頸漏斗液面上升說(shuō)明丙裝置可能發(fā)生堵塞C．裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2D．裝置丁中生成ICl3，碘元素的化合價(jià)為－3價(jià)第Ⅱ卷(非選擇題)三、非選擇題：本題包括5小題，共60分。16．(10分)從元素化合價(jià)和物質(zhì)類別兩個(gè)角度探討物質(zhì)的性質(zhì)是一種行之有效的方法。如圖是由鐵元素組成的物質(zhì)的部分信息。(1)寫(xiě)出X的化學(xué)式：________。(2)FeO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。Y物質(zhì)在空氣中改變的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移______________________________________。(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性，分別寫(xiě)出體現(xiàn)其氧化性、還原性的離子方程式(一個(gè)即可)。離子方程式氧化性__________________________還原性__________________________17.(12分)化學(xué)計(jì)算在化學(xué)中占有重要地位，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)相同質(zhì)量的SO2和SO3所含氧原子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。(2)質(zhì)量相同的A、B兩種氣體，在同溫同壓下，A的分子數(shù)比B多，則A的密度________B的密度(填＞、＝、＜)。(3)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2S2O5的運(yùn)用量是以游離的SO2來(lái)計(jì)算的，我國(guó)規(guī)定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。①下列試劑可用于檢測(cè)SO2的是________。A．I2B．HClC．H2SO4D．CS2②某500g果脯樣品經(jīng)檢測(cè)得知含有SO2的物質(zhì)的量為0.005mol，該產(chǎn)品是否合格________(填“是”或“否”)。(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒劑，可以利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得該產(chǎn)品。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________?！?4消毒液”與稀硫酸混合運(yùn)用可增加消毒實(shí)力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制1000mL0.50mol·L－1的稀硫酸用于增加“84消毒液”的消毒實(shí)力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_(kāi)_______mL。18．(12分)下圖是元素周期表的一部分：Ⅰ.用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)①、②、⑥形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型有____________。(2)④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的依次是____________。(3)寫(xiě)出②的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。Ⅱ.A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在肯定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。依據(jù)題意回答下列問(wèn)題：Aeq\o(→,\s\up7(D))Beq\o(→,\s\up7(D))C(1)若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，寫(xiě)出C的一種用途________________。(2)若A、B、C均為化合物且含有同一種金屬元素，D是會(huì)造成溫室效應(yīng)的一種氣體，請(qǐng)寫(xiě)出D的電子式________________，A和C反應(yīng)的離子方程式__________________________。(3)若D是一種常見(jiàn)的過(guò)渡金屬單質(zhì)，原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是______________________________________；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。19．(12分)鈉、碳及它們的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。(1)某汽車平安氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，NaN3快速分解產(chǎn)生N2和Na，同時(shí)放出大量的熱。N2使氣囊快速膨脹，從而起到愛(ài)護(hù)作用。①KClO4中氯元素的化合價(jià)是________，具有________(填“還原性”或“氧化性”)。②Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na，反應(yīng)為6Na＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(肯定條件))3Na2O＋2Fe，反應(yīng)中Na作________(填“還原劑”或“氧化劑”)。③NaHCO3是冷卻劑，汲取產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解，其分解的化學(xué)方程式是__________________________________________。(2)Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來(lái)源。某試驗(yàn)小組利用下圖裝置探究Na2O2與CO2的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。①依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康?，將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用的試劑。②裝置C中視察到的現(xiàn)象是____________________________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。③裝置D的作用是汲取未反應(yīng)的CO2便于O2的檢驗(yàn)，汲取CO2的離子方程式是________________________。20．(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無(wú)毒的多功能水處理劑。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4①除雜裝置B中的試劑為_(kāi)___________________。②C為制備K2FeO4裝置，KOH溶液過(guò)量的緣由是________________________________________________________________________。(2)探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有________。該離子的產(chǎn)生________(填“能”或“不能”)推斷肯定是由K2FeO4被Cl－還原而形成的。②方案Ⅱ用KOH溶液洗滌的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2________FeOeq\o\al(2－,4)(填“＞”或“＜”)。(3)運(yùn)用時(shí)常常通過(guò)測(cè)定高鐵酸鉀的純度來(lái)推斷其是否變質(zhì)。K2FeO4在硫酸溶液中反應(yīng)如下：______FeOeq\o\al(2－,4)＋______H＋=______O2↑＋______Fe3＋＋________①配平上述離子方程式。②現(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)_______。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)期末質(zhì)量檢測(cè)卷1．解析：通過(guò)將體內(nèi)血液引流至體外，經(jīng)一個(gè)由多數(shù)根空心纖維組成的透析器中，血液與含機(jī)體濃度相像的電解質(zhì)溶液(透析液)在一根根空心纖維內(nèi)外，通過(guò)彌散、超濾、吸附和對(duì)流原理進(jìn)行物質(zhì)交換，清除體內(nèi)的代謝廢物、維持電解質(zhì)和酸堿平衡；同時(shí)清除體內(nèi)過(guò)多的水分，并將經(jīng)過(guò)凈化的血液回輸?shù)恼麄€(gè)過(guò)程稱為血液透析，其過(guò)程與膠體膠粒帶電性質(zhì)有關(guān)，A正確；“鐵質(zhì)菜刀生銹”過(guò)程是鐵單質(zhì)與空氣中氧氣、水等反應(yīng)生成鐵的氧化物，其過(guò)程中鐵單質(zhì)被氧化，B正確；加碘食鹽添加的碘物質(zhì)為KIO3，C不正確；維生素C能夠與Fe3＋反應(yīng)，F(xiàn)e3＋被還原為Fe2＋，維生素C被氧化，作還原劑，具有還原性，D正確。答案：C2．解析：水銀是Hg的單質(zhì)，是純凈物，不是混合物，冰水混合物也是純凈物，①錯(cuò)誤；膽礬、氯化氫、硫酸鋇都是純凈物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，都是電解質(zhì)，②正確；CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，③錯(cuò)誤；2H2是氫元素的一種單質(zhì)，不屬于核素，④錯(cuò)誤；C60、金剛石、石墨是碳元素的三種單質(zhì)，彼此互稱同素異形體，⑤正確；液氯是液態(tài)的Cl2，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，⑥錯(cuò)誤。答案：A3．解析：CO2中碳氧原子通過(guò)雙鍵連接，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，A正確；H2SO4是二元強(qiáng)酸，電離方程式為：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，B錯(cuò)誤；Cl－的核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：，D錯(cuò)誤。答案：A4．解析：鐵在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為Fe3O4，A錯(cuò)誤；鈉在空氣中易與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，所以應(yīng)當(dāng)保存在煤油中，B正確；鋁表面很簡(jiǎn)單被氧氣氧化，生成致密的氧化鋁愛(ài)護(hù)膜，C正確；銅在加熱的條件下和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，D正確。答案：A5．解析：主族元素最外層電子數(shù)等于所在的族序數(shù)，Ts原子序數(shù)為117，位于第七周期ⅦA族，Ts的最外層電子數(shù)是7，A正確；At位于第六周期ⅦA族，同主族從上到下，原子半徑增大，即Ts的原子半徑大于At的原子半徑，B正確；同主族從上到下非金屬性減弱，Ts在同族元素中非金屬性最弱，C正確；質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝117＋176＝293，因此該核素的符號(hào)是eq\o\al(293,117)Ts，D錯(cuò)誤。答案：D6．解析：使酚酞溶液呈紅色，說(shuō)明溶液顯堿性，NHeq\o\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存，A錯(cuò)誤；這些離子都沒(méi)有顏色，且在溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，能夠大量共存，B正確；溶液中Ba2＋能與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；石蕊溶液呈紅色，說(shuō)明溶液顯酸性，COeq\o\al(2－,3)能與H＋反應(yīng)生成CO2，不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案：B7．解析：試驗(yàn)①中鐵與氯氣都是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；試驗(yàn)①中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不是離子間發(fā)生的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；試驗(yàn)③得到氫氧化鐵膠體，屬于混合物，C錯(cuò)誤；試驗(yàn)②中氯化鐵溶于水為物理改變，試驗(yàn)③中氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，沒(méi)有化合價(jià)改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。答案：D8．解析：①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，故溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍(lán)色依次排列的是③②①④。答案：D9．解析：反應(yīng)③發(fā)生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH為堿，Na2CO3為鹽，因此CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；反應(yīng)④是2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，說(shuō)明Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；反應(yīng)⑤⑥分別是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供應(yīng)，C正確；反應(yīng)④為分解反應(yīng)，反應(yīng)①為化合反應(yīng)，反應(yīng)②為置換反應(yīng)，D正確。答案：B10．解析：鹽酸滴入KI淀粉溶液中不反應(yīng)，故無(wú)現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；②中無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水的過(guò)程沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，并不是不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，③中反應(yīng)后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，C錯(cuò)誤；次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，④中產(chǎn)生黃綠色氣體的反應(yīng)是：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O，D正確。答案：D11．解析：NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)，離子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，A正確；將氯水滴入氯化亞鐵溶液中，離子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，B錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，C正確；硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋Cu2＋＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，D錯(cuò)誤。答案：AC12．解析：100g17%的雙氧水溶液中含有的雙氧水的質(zhì)量為17g，物質(zhì)的量為0.5mol，故含氧原子為NA個(gè)，而水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個(gè)數(shù)多于NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)況下水為液體，故不能依據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；鈉反應(yīng)后變?yōu)椋?價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后失去電子為NA，C正確；HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，D錯(cuò)誤。答案：C13．解析：Fe3O4具有磁性，A正確；Fe3O4可以認(rèn)為有eq\f(1,3)的Fe2＋和eq\f(2,3)的Fe3＋，不存在化合價(jià)的改變，即該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，依據(jù)Fe2＋與Fe3＋的比例關(guān)系可配平該反應(yīng)，系數(shù)分別是1、2、8、1、4，B錯(cuò)誤，C正確；Fe3O4與鹽酸反應(yīng)Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，F(xiàn)eCl2和FeCl3屬于鹽，D正確。答案：B14．解析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則B只能有2個(gè)電子層，處于第2周期，故E原子最外層電子數(shù)為6，E原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，則C原子最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，則B原子最外層電子數(shù)為13－6－2＝5，則B為氮元素，A、B兩元素相鄰，A原子序數(shù)小于B，則A為碳元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E只能處于第3周期，故E為硫元素，C為鎂元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則D原子最外層電子數(shù)為2＋6－5＝3，則D為鋁元素。元素A形成的氧化物有一氧化碳和二氧化碳等，A錯(cuò)誤；元素B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硝酸，硝酸屬于強(qiáng)酸，B正確；元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鎂和氫氧化鋁之間不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱一樣，氮元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，故氫化物的穩(wěn)定性B＞A，D正確。答案：BD15．解析：裝置甲無(wú)加熱裝置，而二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣須要加熱，A錯(cuò)誤；若丙中U型管堵塞，則氣體會(huì)滯留在裝置乙中，導(dǎo)致乙中長(zhǎng)頸漏斗液面上升，B正確；氯化鈣是干燥劑，因此丙的作用是干燥制得的氯氣，C正確；氯的氧化性強(qiáng)于碘，因此氯氣作氧化劑得電子，呈負(fù)價(jià)，又因?yàn)槁茸畹蜑椋?價(jià)，則三氯化碘中碘為＋3價(jià)，D錯(cuò)誤。答案：BC16．解析：(1)X為鐵的氧化物，對(duì)應(yīng)鐵元素化合價(jià)＋3價(jià)，化學(xué)式為：Fe2O3。(2)氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O，離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O；氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)中鐵由＋2價(jià)上升為＋3價(jià)，用單線橋表示為：。(3)FeCl2既具有氧化性也具有還原性，反應(yīng)過(guò)程中鐵元素化合價(jià)上升表現(xiàn)還原性，如：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，鐵元素化合價(jià)降低表現(xiàn)氧化性如：Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe。答案：(1)Fe2O3(2)FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O(3)Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－17．解析：(1)同質(zhì)量的SO2、SO3假設(shè)其質(zhì)量均為1g，則二氧化硫的物質(zhì)的量為n1＝eq\f(1g,16×4g·mol－1)，三氧化硫的物質(zhì)的量為n2＝eq\f(1g,16×5g·mol－1)，氧原子的個(gè)數(shù)比：eq\f(1g×2,16×4g·mol－1):eq\f(1g×3,16×5g·mol－1)，約分化簡(jiǎn)為5:6。(2)質(zhì)量相同，氣體的密度與容器的體積成反比，同溫度、同壓強(qiáng)下，體積與分子數(shù)成正比，A的分子數(shù)比B多，所以A的密度小于B的密度。(3)①要檢測(cè)SO2，即能與SO2發(fā)生反應(yīng)，SO2有強(qiáng)還原性，所以可以和I2(做氧化劑)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其他均不反應(yīng)，A正確。②0.005mol的SO2的質(zhì)量為：m(SO2)＝0.005mol×64g·mol－1＝0.32g，則1000g的果脯中含SO20.64g大于0.35g，該產(chǎn)品不合格。(4)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。稀釋濃溶液，依據(jù)反應(yīng)前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算c1V1＝c2V2，濃溶液的濃度c1＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.84g·cm－3×98%,98g·mol－1)＝18.4mol·L－1，則V1＝eq\f(c2V2,c1)＝eq\f(1L×0.5mol·L－1,18.4mol·L－1)＝27.2mL。答案：(1)56(2)＜(3)①A②否(4)Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O27.218．解析：依據(jù)表中元素所在的位置，可確定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別為H、Na、Al、C、N、O、S、Cl元素。Ⅰ.(1)①、②、⑥形成的化合物為NaOH，由此可確定其中存在的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵。(2)④、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸分別為H2CO3、H2SO4、HClO4，非金屬性Cl＞S＞C，則酸性由強(qiáng)到弱的依次為HClO4＞H2SO4＞H2CO3。(3)②的離子為Na＋，其原子核外有2個(gè)電子層，最外層達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。Ⅱ.(1)C是淡黃色固體，則其為Na2O2，它的用途為強(qiáng)氧化劑或供氧劑。(2)D是會(huì)造成溫室效應(yīng)的一種氣體，則其為CO2，電子式為，A為NaOH，C為NaHCO3，則NaOH和NaHCO3反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(3)若D是一種常見(jiàn)的過(guò)渡金屬單質(zhì)，原子核內(nèi)有26個(gè)質(zhì)子，則其為Fe。A為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2。檢驗(yàn)FeCl2中Fe2＋的方法是先加KSCN，無(wú)現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液呈血紅色；在酸性溶液中Fe2＋能被雙氧水氧化，生成Fe3＋、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。答案：Ⅰ.(1)離子鍵、共價(jià)鍵(2)HClO4＞H2SO4＞H2CO3(3)Ⅱ.(1)強(qiáng)氧化劑或供氧劑(2)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)先加KSCN，無(wú)現(xiàn)象，后滴加氯水，溶液呈血紅色2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O19．解析：(1)①KClO4中K為＋1價(jià)，O為－2價(jià)，依據(jù)化合物中總化合價(jià)為0，計(jì)算得到Cl化合價(jià)為＋7價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，因此KClO4具有氧化性。②反應(yīng)6Na＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(肯定條件))3Na2O＋2Fe中，Na由0價(jià)升為＋1價(jià)，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑。③碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)①碳酸氫鈉受熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，本試驗(yàn)主要探究Na2O2與CO2的反應(yīng)，應(yīng)先除去水蒸氣，可采納盛有濃硫酸的洗氣瓶，連接方式應(yīng)為進(jìn)步、短出，故裝置圖為。②過(guò)氧化鈉為淡黃色固體，與二氧化碳反應(yīng)后生成碳酸鈉白色粉末，因此試驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色固體變?yōu)榘咨磻?yīng)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。③二氧化碳為酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。答案：(