2023-2024學(xué)年福建省龍巖市龍巖市一級校聯(lián)盟高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE3福建省龍巖市龍巖市一級校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）注意：1．請將〖答案〗填寫在答題卡上2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)室提醒圖標(biāo)中屬于“當(dāng)心腐蝕”的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．此標(biāo)識表示強(qiáng)化學(xué)或強(qiáng)腐蝕物質(zhì)，A正確；B．該圖標(biāo)為極端溫度標(biāo)示，B錯(cuò)誤；C．該圖標(biāo)為實(shí)驗(yàn)中需要注意高電壓，C錯(cuò)誤；D．該圖為護(hù)目鏡的圖標(biāo)，D錯(cuò)誤；故選A。2.常用于呼吸面具和潛水艇里氧氣供給的物質(zhì)是（）A.Na B.NaCl C. D.NaOH〖答案〗C〖解析〗【詳析】過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都能生成氧氣，常用作供氧劑，可以用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源；故選C。3.我國提出力爭2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)．“碳中和”中的“碳”是指（）A.碳單質(zhì) B.碳酸鹽 C.二氧化碳 D.乙醇〖答案〗C〖解析〗【詳析】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)是碳中和的核心；故選C。4.下列生產(chǎn)生活現(xiàn)象對應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)生產(chǎn)生活現(xiàn)象對應(yīng)的解釋A銨態(tài)氨肥不能與堿性物質(zhì)混合施用二者能發(fā)生反應(yīng)B“鹵水”點(diǎn)豆腐電解質(zhì)與膠體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C補(bǔ)鐵劑與維C共服，促進(jìn)鐵元素的吸收維C具有還原性D戴N95口罩防流感病毒N95口罩有吸附、過濾等作用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣，銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用，A正確；B．豆?jié){屬于膠體，鹵水中含鈣離子等電解質(zhì)，加入電解質(zhì)，可使膠體發(fā)生聚沉，利用此原理可制得豆腐，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．維生素C有還原性，可防止亞鐵離子氧化為鐵離子，體現(xiàn)維C具有還原性，C正確；D．N95口罩具有吸附、過濾等作用，因此佩戴N95口罩能有效降低感染流感病毒風(fēng)險(xiǎn)，D正確；故選B。5.將納米碳（粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料）均勻地分散到蒸餾水中，形成的液體．下列關(guān)于該液體說法錯(cuò)誤的是（）A.能透過羊皮紙 B.能透過濾紙 C.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D.一段時(shí)間內(nèi)可穩(wěn)定存在〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗將納米碳（粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料）均勻地分散到蒸餾水中，形成的液體為膠體，以此解題。【詳析】A．羊皮紙是半透膜，膠體不能透過半透膜，A錯(cuò)誤；B．膠體可以透過濾紙，B正確；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．膠體具有介穩(wěn)性，一段時(shí)間內(nèi)可穩(wěn)定存在，D正確；故選A。6.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（）A.鹽酸與鐵屑的反應(yīng)：B.與NaOH溶液的反應(yīng)：C.溶液與鐵粉反應(yīng)：D.稀硝酸與銅片的反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鹽酸與鐵屑的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．與NaOH溶液的反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是，故B正確；C．溶液與鐵粉的反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯(cuò)誤；D．稀硝酸與銅片的反應(yīng)放出一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故D錯(cuò)誤；選B。7.已知：．按如圖裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)的酸性 B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性C.Ⅲ中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，體現(xiàn)的氧化性 D.在Ⅰ和Ⅳ試管中，都發(fā)生氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫進(jìn)入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入Ⅲ中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色【詳析】A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)生成硫酸鈉，體現(xiàn)硫酸的酸性，A正確；B．二氧化硫有漂白性，可以漂白品紅，則Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性，B正確；C．Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，體現(xiàn)的氧化性，C正確；D．Ⅳ試管中二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。8.在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、相互之間不反應(yīng)，可以共存，A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子可以氧化碘離子，不能共存，B錯(cuò)誤；C．鎂離子可以和氫氧根離子反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；D．鈣離子可以和碳酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；故選A。9.實(shí)驗(yàn)室需配制80mLNaCl溶液，下列說法正確的是（）A.用托盤天平稱取NaCl晶體2.34gB.必須用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、漏斗、100mL容量瓶C.采用加熱的方法來加快NaCl晶體的溶解，趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.定容時(shí)仰視會造成所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．配制80mLNaCl溶液，需要選用100mL容量瓶，所需稱量的碳酸鈉晶體的質(zhì)量為m=cVM=0.4mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.34g，用托盤天平稱取NaCl晶體2.3g，故A錯(cuò)誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用托盤天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)在燒杯中進(jìn)行溶解，玻璃棒不斷攪拌，冷卻到室溫后，用玻璃棒把溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，并洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶內(nèi)，加水至刻度線1-2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，最后定容，所以配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，待溶液冷卻到室溫后，根據(jù)“熱脹冷縮”規(guī)律，溶液的體積偏小，造成所配溶液的濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，造成溶液的體積偏大，會造成所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故D正確；故選D。10.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所對應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量樣品溶液，加入幾滴溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入濃，仍有沉淀此樣品中含有C向某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體該溶液一定含有D向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該鹽溶液一定含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵片插入濃硝酸中無現(xiàn)象的原因是鐵片和濃硝酸發(fā)生了鈍化，表面生成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，不能證明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B．硝酸會直接將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，使得亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，不能證明其已變質(zhì)，應(yīng)該用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，B錯(cuò)誤；C．向某鉀鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該無色無味氣體為二氧化碳，則原溶液中含有碳酸根或碳酸氫根，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣呈堿性，說明原溶液中含有銨根，D正確；故選D。11.監(jiān)測含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.1mol固體中所含離子總數(shù)為B.25℃時(shí)，的HCl溶液中含有的數(shù)目為C.17g中含有的原子數(shù)目為D.2.24L中含有的分子數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．BaCl2是離子化合物，0.1molBaCl2含0.1molBa2+和0.2molCl-，所含離子總數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B．缺少溶液的體積，無法計(jì)算溶液中的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．17gH2O2物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)H2O2分子中含4個(gè)原子，共含有的原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．沒有指明標(biāo)況，2.24L的數(shù)據(jù)無法使用，故D錯(cuò)誤；故選C。12.煙氣中的易造成酸雨，一種煙氣脫硫技術(shù)如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.煅燒分解產(chǎn)物CaO可以循環(huán)利用 B.煙氣脫硫過程中，氧元素發(fā)生了氧化反應(yīng)C.圖中涉及了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) D.高濃度收集后可用作滅火器的原料〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該過程中，碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣吸收煙氣中的二氧化碳和二氧化硫，生成碳酸鈣和亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧化生成硫酸鈣，最后分離出的煙氣中二氧化碳和二氧化硫的含量降低?！驹斘觥緼．碳酸鈣煅燒分解生成CaO，CaO碳酸化與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣又可分解生成氧化鈣，因此CaO可循環(huán)利用，A正確；B．碳酸化過程中CaO結(jié)合SO2生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣，該過程中氧氣得電子被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣加熱分解生成CaO，CaO碳酸化與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸鈣，同時(shí)還有亞硫酸鈣被氧化生成硫酸鈣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．CO2具有阻燃性，高濃度的二氧化碳收集后可用作二氧化碳滅火器的原料，D正確；故〖答案〗選B。13.通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽方案，下列說法錯(cuò)誤是（）A.①和⑤均需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒B.②和④順序不可以調(diào)換C.若⑥加入的鹽酸過量，將導(dǎo)致獲得的NaCl晶體不純D.⑦包含蒸發(fā)、結(jié)晶過程〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由題給流程題可知，粗鹽溶解后加入BaCl2溶液的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，但同時(shí)引入氯化鋇雜質(zhì)，加入NaOH的目的是為了除去氯化鎂雜質(zhì)，加入碳酸鈉的目的是為了除去氯化鈣和過量的氯化鋇，但同時(shí)可能引入碳酸鈉雜質(zhì)，過濾可以得到含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉溶液，加入適量的稀鹽酸的目的是為了出入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干后得到精鹽。【詳析】A．①和⑤分別為溶解和過濾，溶解在燒杯中進(jìn)行，玻璃棒攪拌加速溶解，過濾也需要燒杯，玻璃棒起引流作用，A正確；B．碳酸鈉可以除去原溶液中的鈣離子，也可以除去除雜用的鋇離子，則②和④順序不可以調(diào)換，B正確；C．鹽酸容易揮發(fā)，則若⑥加入的鹽酸過量，在結(jié)晶時(shí)，也會揮發(fā)，不會導(dǎo)致獲得的NaCl晶體不純，C錯(cuò)誤；D．⑦為從溶液中得到氯化鈉晶體的過程，包含蒸發(fā)、結(jié)晶過程，D正確；故選C。14.和可用于煙氣中的大量氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)．將NO與的混合氣體通入和的混合溶液中，發(fā)生以下轉(zhuǎn)化過程．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)前后溶液中和的總物質(zhì)的量不變B.參加反應(yīng)Ⅰ的氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2∶1C.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為D.反應(yīng)過程中消耗與生成的體積（標(biāo)況下）相等〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示分析，過程I：，過程II：，以此解題?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，兩過程反應(yīng)整理得總反應(yīng)：，反應(yīng)過程中溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+總數(shù)保持不變，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，B正確；C．由分析可知，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為，C正確；D．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，總反應(yīng)為，則反應(yīng)過程中消耗與生成的體積比為2∶1，D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷（非選擇題共4大題，58分）二、非選擇題（本題共4小題，每空2分，共58分）15.利用下圖可從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：（1）上圖橫坐標(biāo)“括號”中應(yīng)該標(biāo)注的物質(zhì)類別是______。（2）圖中a物質(zhì)的化學(xué)式為______；b物質(zhì)的名稱為______。（3）c物質(zhì)是“84”消毒液的有效成分，與潔廁靈（主要成分為稀鹽酸）混用，會產(chǎn)生有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。（4）高鐵酸鈉（）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上制備，的方法之一為：。①用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。②作為高效消毒劑是利用該物質(zhì)的______性。〖答案〗（1）單質(zhì)（2）①.Cl2O②.次氯酸（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（4）①.②.氧化〖解析〗由圖可知，a為Cl2O、b為次氯酸、c為次氯酸鹽，以此解題。（1）根據(jù)圖示信息可知，上圖橫坐標(biāo)“括號”中應(yīng)該標(biāo)注的物質(zhì)類別是單質(zhì)；（2）由分析可知，圖中a物質(zhì)的化學(xué)式為Cl2O；b物質(zhì)的名稱為次氯酸；（3）“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為稀鹽酸)混用，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，同時(shí)生成水和氯化物，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；（4）①該反應(yīng)中+3價(jià)鐵失去電子生成高鐵酸鈉，次氯酸鈉中的氯得到電子生成氯化鈉，則用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；②具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可以用來消毒，故作為高效消毒劑是利用該物質(zhì)的氧化性。16.某學(xué)校興趣小組為研究某復(fù)合膨松劑（碳酸氫鈉和碳酸氫銨的混合物），設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：測定二氧化碳的質(zhì)量按下圖所示連接裝置并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．（1）儀器E的名稱為______。（2）試管A中所裝試劑是______。（3）下列操作步驟的正確順序是______。①連接好裝置D、E后，加熱②停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間的空氣③將一定質(zhì)量的膨松劑樣品裝入裝置B中④加熱前，先對已連接好的裝置A、B和C通入一段時(shí)間的空氣（4）測定實(shí)驗(yàn)前后裝置______（填裝置對應(yīng)的字母符號）的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定氨氣的質(zhì)量調(diào)整上圖裝置的連接順序?yàn)锳→B→D→C→E．另取相同質(zhì)量的膨松劑裝入裝置B中，測定實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的氨氣的質(zhì)量；（5）D的作用是______。（6）實(shí)驗(yàn)過程中必須持續(xù)通入空氣的目的有：①產(chǎn)生的便于被濃硫酸完全吸收；②______。（7）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ所取的膨松劑樣品的質(zhì)量一致，實(shí)驗(yàn)Ⅰ測得二氧化碳的質(zhì)量為5.5g，實(shí)驗(yàn)Ⅱ測得氨氣的質(zhì)量為1.7g。①裝置B中產(chǎn)生的方程式為______。②通過計(jì)算分析該樣品中碳酸氫鈉和碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比為______?！即鸢浮剑?）干燥管(或球型干燥管)（2）NaOH溶液（3）③④①②（4）D（5）吸收復(fù)合膨松劑分解產(chǎn)生的CO2氣體，便于準(zhǔn)確測定NH3的質(zhì)量；（6）防止倒吸（7）①.②.1:2〖解析〗碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，通過濃硫酸裝置吸收水，碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳、水，通過裝置C吸收水蒸氣和氨氣，通過堿石灰裝置D吸收二氧化碳，裝置E盛有堿石灰可以排除空氣中水和二氧化碳的干擾；使用裝置A吸收空氣中二氧化碳，用空氣排出滯留在裝置中二氧化碳?xì)怏w；（1）由圖可知，儀器E的名稱為干燥管(或球型干燥管)；（2）空氣中含有二氧化碳，則試劑A可以除去空氣中的二氧化碳，則試管A中所裝試劑是NaOH溶液；（3）裝置要連好后再測試(如氣密性等)，因此排除裝置內(nèi)的需要連好裝置后再通入空氣。但本裝置中的空氣含有的會影響測定結(jié)果，造成U型管吸收的增加，會造成測定結(jié)果偏大，因此需要先對已連接好的裝置A、B和C通入一段時(shí)間的空氣，排除后再連接上裝置D、E，故〖答案〗為：③④①②；（4）根據(jù)分析可知裝置D的質(zhì)量的變化為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，故〖答案〗為D；（5）由第四問可知，裝置D的作用為：吸收復(fù)合膨松劑分解產(chǎn)生的CO2氣體，便于準(zhǔn)確測定NH3的質(zhì)量；（6）②氨氣易溶于水，則實(shí)驗(yàn)過程中必須持續(xù)通入空氣的目的有：產(chǎn)生的便于被濃硫酸完全吸收；防止倒吸；（7）①m(CO2)=5.5g，n(CO2)=0.125mol，m(NH3)=1.7g，n(NH3)=0.1mol，根據(jù)方程式，；②可知n()=n(NH3)=0.1mol，所以碳酸氫銨分解產(chǎn)生的二氧化碳為0.1mol，所以碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的n(CO2)=0.125mol-0.1mol=0.025mol，根據(jù)方程式可知，需要碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，故碳酸氫鈉和碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比為1:2；17.研究含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、環(huán)保等領(lǐng)域的重要課題，以下是其中兩類常見研究。I.研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意圖如下：（1）“氧化爐”中還原劑為___________(填化學(xué)式)。（2）“吸收塔”中生成硝酸的化學(xué)方程式為___________。(寫出一個(gè)即可)（3）為避免硝酸工業(yè)廢氣中污染環(huán)境，常用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)原理如下：①②現(xiàn)有一定條件下0.5mol和0.1molNO的混合氣體恰好被300mLNaOH溶液完全吸收，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。II.研究煉油、鋼鐵等工業(yè)上高濃度氨氮廢水的處理，流程如下：（4）過程①：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。寫出廢水中與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________。（5）過程②：在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)→→，轉(zhuǎn)化，稱為硝化過程。硝化過程需加入的物質(zhì)可以為___________。(填相應(yīng)的字母)A．B．C．（6）過程③：在一定條件下向廢水中加入甲醇()，實(shí)現(xiàn)→→轉(zhuǎn)化，稱為反硝化過程。將含硝酸廢水中的進(jìn)行反硝化轉(zhuǎn)化過程中，當(dāng)收集到11.2L(標(biāo)況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為___________?！即鸢浮剑?）NH3（2）或或（3）2.0（4）或（5）A（6）〖解析〗I.研究氨催化氧化制硝酸，，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收；II.研究煉油、鋼鐵等工業(yè)上高濃度氨氮廢水的處理，氨氮廢水加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出得低濃度氨氮廢水，在微生物的作用下實(shí)現(xiàn)→→，轉(zhuǎn)化為含硝酸廢水，在一定條件下向廢水中加入甲醇()，實(shí)現(xiàn)→→轉(zhuǎn)化得到達(dá)標(biāo)廢水，據(jù)此進(jìn)行解答。（1）“氧化爐”中發(fā)生氨的催化氧化反應(yīng)，還原劑為NH3；（2）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：或或；（3），根據(jù)方程式知0.1mol和0.1mol的混合氣體耗0.2mol，0.4mol耗0.4mol，共消耗0.6mol，溶液的物質(zhì)的量濃度為（4）廢水中與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:或；（5）硝化過程需加入氧化劑，只有可以；（6）將含硝酸廢水中的進(jìn)行反硝化轉(zhuǎn)化過程中，當(dāng)收集到11.2L(標(biāo)況)時(shí)，根據(jù)N化合價(jià)由，得出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為或18.某學(xué)習(xí)小組欲探究氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)并實(shí)施了以下實(shí)驗(yàn)．已知：的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解．Ⅰ．氯氣與鐵的反應(yīng)按下圖連接裝置并進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．（1）按上圖連接好裝置，在進(jìn)行______操作后，在各儀器中裝入對應(yīng)的試劑；開始反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃______裝置的酒精燈（填“A”或“D”）。（2）寫出A中反應(yīng)的離子方程式______。（3）裝置B的作用是______．F應(yīng)連接的裝置是______（選擇其中一個(gè)裝置，填相應(yīng)的字母）。Ⅱ．產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)探究反應(yīng)結(jié)束后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)．（4）步驟ⅱ添加的試劑X為______。（5）步驟ⅲ中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______。（6）通過以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為氯氣與鐵的反應(yīng)產(chǎn)物中包含+2和+3價(jià)的兩種鐵鹽．實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確？請進(jìn)行判斷并說明理由______。〖答案〗（1）①.裝置氣密性檢查②.A（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（3）①.除去氯氣中的HCI氣體②.c（4）KSCN溶液或硫氰化鉀溶液（5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（6）會與Fe3+或HCl反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+〖解析〗本實(shí)驗(yàn)的目的探究氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物；首先利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，生成的氯氣中混有HCl氣體，可用飽和食鹽水除去，之后用濃硫酸干燥，通入硬質(zhì)玻璃管中與鐵粉反應(yīng)，產(chǎn)物在收集器中冷凝，三氯化鐵易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣中的水分而潮解，所以收集之后需要連接干燥管防止空中的水蒸氣進(jìn)入。（1）一套裝置組裝完后首先應(yīng)該進(jìn)行裝置氣密性檢查；裝置中含有空氣，首先應(yīng)該用氯氣排出裝置中的空氣，則應(yīng)先點(diǎn)燃A裝置的酒精燈；（2）裝置A中濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）由分析可知，裝置B的作用是除去氯氣中的HCI氣體；在反應(yīng)結(jié)束后要防止氯氣進(jìn)入空氣中，同時(shí)產(chǎn)品具有吸水性，則要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中，則F應(yīng)連接的裝置是c；（4）試劑X可以檢驗(yàn)三價(jià)鐵，則試劑X為KSCN溶液或硫氰化鉀溶液；（5）步驟ⅲ二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（6）三價(jià)鐵可以和單質(zhì)鐵反應(yīng)，則產(chǎn)物中若Fe有剩余，會與Fe3+或HCl反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+。福建省龍巖市龍巖市一級校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）注意：1．請將〖答案〗填寫在答題卡上2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5第I卷（選擇題共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)室提醒圖標(biāo)中屬于“當(dāng)心腐蝕”的是（）A. B. C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．此標(biāo)識表示強(qiáng)化學(xué)或強(qiáng)腐蝕物質(zhì)，A正確；B．該圖標(biāo)為極端溫度標(biāo)示，B錯(cuò)誤；C．該圖標(biāo)為實(shí)驗(yàn)中需要注意高電壓，C錯(cuò)誤；D．該圖為護(hù)目鏡的圖標(biāo)，D錯(cuò)誤；故選A。2.常用于呼吸面具和潛水艇里氧氣供給的物質(zhì)是（）A.Na B.NaCl C. D.NaOH〖答案〗C〖解析〗【詳析】過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都能生成氧氣，常用作供氧劑，可以用于呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源；故選C。3.我國提出力爭2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)．“碳中和”中的“碳”是指（）A.碳單質(zhì) B.碳酸鹽 C.二氧化碳 D.乙醇〖答案〗C〖解析〗【詳析】碳中和中的碳是指二氧化碳，減少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)是碳中和的核心；故選C。4.下列生產(chǎn)生活現(xiàn)象對應(yīng)的解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)生產(chǎn)生活現(xiàn)象對應(yīng)的解釋A銨態(tài)氨肥不能與堿性物質(zhì)混合施用二者能發(fā)生反應(yīng)B“鹵水”點(diǎn)豆腐電解質(zhì)與膠體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C補(bǔ)鐵劑與維C共服，促進(jìn)鐵元素的吸收維C具有還原性D戴N95口罩防流感病毒N95口罩有吸附、過濾等作用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣，銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)如草木灰等混合施用，A正確；B．豆?jié){屬于膠體，鹵水中含鈣離子等電解質(zhì)，加入電解質(zhì)，可使膠體發(fā)生聚沉，利用此原理可制得豆腐，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．維生素C有還原性，可防止亞鐵離子氧化為鐵離子，體現(xiàn)維C具有還原性，C正確；D．N95口罩具有吸附、過濾等作用，因此佩戴N95口罩能有效降低感染流感病毒風(fēng)險(xiǎn)，D正確；故選B。5.將納米碳（粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料）均勻地分散到蒸餾水中，形成的液體．下列關(guān)于該液體說法錯(cuò)誤的是（）A.能透過羊皮紙 B.能透過濾紙 C.能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D.一段時(shí)間內(nèi)可穩(wěn)定存在〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗將納米碳（粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料）均勻地分散到蒸餾水中，形成的液體為膠體，以此解題?！驹斘觥緼．羊皮紙是半透膜，膠體不能透過半透膜，A錯(cuò)誤；B．膠體可以透過濾紙，B正確；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．膠體具有介穩(wěn)性，一段時(shí)間內(nèi)可穩(wěn)定存在，D正確；故選A。6.下列化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（）A.鹽酸與鐵屑的反應(yīng)：B.與NaOH溶液的反應(yīng)：C.溶液與鐵粉反應(yīng)：D.稀硝酸與銅片的反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鹽酸與鐵屑的反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．與NaOH溶液的反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是，故B正確；C．溶液與鐵粉的反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是，故C錯(cuò)誤；D．稀硝酸與銅片的反應(yīng)放出一氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，故D錯(cuò)誤；選B。7.已知：．按如圖裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)的酸性 B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性C.Ⅲ中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，體現(xiàn)的氧化性 D.在Ⅰ和Ⅳ試管中，都發(fā)生氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫進(jìn)入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入Ⅲ中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色【詳析】A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)生成硫酸鈉，體現(xiàn)硫酸的酸性，A正確；B．二氧化硫有漂白性，可以漂白品紅，則Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性，B正確；C．Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，體現(xiàn)的氧化性，C正確；D．Ⅳ試管中二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。8.在澄清透明的溶液中能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、相互之間不反應(yīng)，可以共存，A正確；B．酸性條件下，硝酸根離子可以氧化碘離子，不能共存，B錯(cuò)誤；C．鎂離子可以和氫氧根離子反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存，C錯(cuò)誤；D．鈣離子可以和碳酸根離子反應(yīng)生成白色沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；故選A。9.實(shí)驗(yàn)室需配制80mLNaCl溶液，下列說法正確的是（）A.用托盤天平稱取NaCl晶體2.34gB.必須用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、漏斗、100mL容量瓶C.采用加熱的方法來加快NaCl晶體的溶解，趁熱迅速將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D.定容時(shí)仰視會造成所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．配制80mLNaCl溶液，需要選用100mL容量瓶，所需稱量的碳酸鈉晶體的質(zhì)量為m=cVM=0.4mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.34g，用托盤天平稱取NaCl晶體2.3g，故A錯(cuò)誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用托盤天平稱量溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)在燒杯中進(jìn)行溶解，玻璃棒不斷攪拌，冷卻到室溫后，用玻璃棒把溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，并洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶內(nèi)，加水至刻度線1-2cm時(shí)，用膠頭滴管滴加，最后定容，所以配制操作必需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)，待溶液冷卻到室溫后，根據(jù)“熱脹冷縮”規(guī)律，溶液的體積偏小，造成所配溶液的濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，造成溶液的體積偏大，會造成所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，故D正確；故選D。10.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所對應(yīng)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)B取一定量樣品溶液，加入幾滴溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入濃，仍有沉淀此樣品中含有C向某溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體該溶液一定含有D向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該鹽溶液一定含有〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵片插入濃硝酸中無現(xiàn)象的原因是鐵片和濃硝酸發(fā)生了鈍化，表面生成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，不能證明稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，A錯(cuò)誤；

B．硝酸會直接將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，使得亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，不能證明其已變質(zhì)，應(yīng)該用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，B錯(cuò)誤；C．向某鉀鹽中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，說明該無色無味氣體為二氧化碳，則原溶液中含有碳酸根或碳酸氫根，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣呈堿性，說明原溶液中含有銨根，D正確；故選D。11.監(jiān)測含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.1mol固體中所含離子總數(shù)為B.25℃時(shí)，的HCl溶液中含有的數(shù)目為C.17g中含有的原子數(shù)目為D.2.24L中含有的分子數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．BaCl2是離子化合物，0.1molBaCl2含0.1molBa2+和0.2molCl-，所含離子總數(shù)為0.3NA，故A錯(cuò)誤；B．缺少溶液的體積，無法計(jì)算溶液中的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．17gH2O2物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)H2O2分子中含4個(gè)原子，共含有的原子數(shù)目為2NA，故C正確；D．沒有指明標(biāo)況，2.24L的數(shù)據(jù)無法使用，故D錯(cuò)誤；故選C。12.煙氣中的易造成酸雨，一種煙氣脫硫技術(shù)如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.煅燒分解產(chǎn)物CaO可以循環(huán)利用 B.煙氣脫硫過程中，氧元素發(fā)生了氧化反應(yīng)C.圖中涉及了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) D.高濃度收集后可用作滅火器的原料〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗該過程中，碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳和氧化鈣，氧化鈣吸收煙氣中的二氧化碳和二氧化硫，生成碳酸鈣和亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧化生成硫酸鈣，最后分離出的煙氣中二氧化碳和二氧化硫的含量降低?！驹斘觥緼．碳酸鈣煅燒分解生成CaO，CaO碳酸化與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣又可分解生成氧化鈣，因此CaO可循環(huán)利用，A正確；B．碳酸化過程中CaO結(jié)合SO2生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣被氧氣氧化生成硫酸鈣，該過程中氧氣得電子被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣加熱分解生成CaO，CaO碳酸化與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成碳酸鈣，同時(shí)還有亞硫酸鈣被氧化生成硫酸鈣發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．CO2具有阻燃性，高濃度的二氧化碳收集后可用作二氧化碳滅火器的原料，D正確；故〖答案〗選B。13.通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽方案，下列說法錯(cuò)誤是（）A.①和⑤均需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒B.②和④順序不可以調(diào)換C.若⑥加入的鹽酸過量，將導(dǎo)致獲得的NaCl晶體不純D.⑦包含蒸發(fā)、結(jié)晶過程〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由題給流程題可知，粗鹽溶解后加入BaCl2溶液的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉，但同時(shí)引入氯化鋇雜質(zhì)，加入NaOH的目的是為了除去氯化鎂雜質(zhì)，加入碳酸鈉的目的是為了除去氯化鈣和過量的氯化鋇，但同時(shí)可能引入碳酸鈉雜質(zhì)，過濾可以得到含有氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)的氯化鈉溶液，加入適量的稀鹽酸的目的是為了出入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉雜質(zhì)，蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干后得到精鹽。【詳析】A．①和⑤分別為溶解和過濾，溶解在燒杯中進(jìn)行，玻璃棒攪拌加速溶解，過濾也需要燒杯，玻璃棒起引流作用，A正確；B．碳酸鈉可以除去原溶液中的鈣離子，也可以除去除雜用的鋇離子，則②和④順序不可以調(diào)換，B正確；C．鹽酸容易揮發(fā)，則若⑥加入的鹽酸過量，在結(jié)晶時(shí)，也會揮發(fā)，不會導(dǎo)致獲得的NaCl晶體不純，C錯(cuò)誤；D．⑦為從溶液中得到氯化鈉晶體的過程，包含蒸發(fā)、結(jié)晶過程，D正確；故選C。14.和可用于煙氣中的大量氮氧化物轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)．將NO與的混合氣體通入和的混合溶液中，發(fā)生以下轉(zhuǎn)化過程．下列說法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)前后溶液中和的總物質(zhì)的量不變B.參加反應(yīng)Ⅰ的氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為2∶1C.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為D.反應(yīng)過程中消耗與生成的體積（標(biāo)況下）相等〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖示分析，過程I：，過程II：，以此解題?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，兩過程反應(yīng)整理得總反應(yīng)：，反應(yīng)過程中溶液內(nèi)Ce3+和Ce4+總數(shù)保持不變，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，B正確；C．由分析可知，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為，C正確；D．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知，總反應(yīng)為，則反應(yīng)過程中消耗與生成的體積比為2∶1，D錯(cuò)誤；故選D。第Ⅱ卷（非選擇題共4大題，58分）二、非選擇題（本題共4小題，每空2分，共58分）15.利用下圖可從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：（1）上圖橫坐標(biāo)“括號”中應(yīng)該標(biāo)注的物質(zhì)類別是______。（2）圖中a物質(zhì)的化學(xué)式為______；b物質(zhì)的名稱為______。（3）c物質(zhì)是“84”消毒液的有效成分，與潔廁靈（主要成分為稀鹽酸）混用，會產(chǎn)生有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式______。（4）高鐵酸鈉（）是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上制備，的方法之一為：。①用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。②作為高效消毒劑是利用該物質(zhì)的______性?！即鸢浮剑?）單質(zhì)（2）①.Cl2O②.次氯酸（3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（4）①.②.氧化〖解析〗由圖可知，a為Cl2O、b為次氯酸、c為次氯酸鹽，以此解題。（1）根據(jù)圖示信息可知，上圖橫坐標(biāo)“括號”中應(yīng)該標(biāo)注的物質(zhì)類別是單質(zhì)；（2）由分析可知，圖中a物質(zhì)的化學(xué)式為Cl2O；b物質(zhì)的名稱為次氯酸；（3）“84”消毒液與潔廁靈(主要成分為稀鹽酸)混用，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，同時(shí)生成水和氯化物，離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；（4）①該反應(yīng)中+3價(jià)鐵失去電子生成高鐵酸鈉，次氯酸鈉中的氯得到電子生成氯化鈉，則用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：；②具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可以用來消毒，故作為高效消毒劑是利用該物質(zhì)的氧化性。16.某學(xué)校興趣小組為研究某復(fù)合膨松劑（碳酸氫鈉和碳酸氫銨的混合物），設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：測定二氧化碳的質(zhì)量按下圖所示連接裝置并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．（1）儀器E的名稱為______。（2）試管A中所裝試劑是______。（3）下列操作步驟的正確順序是______。①連接好裝置D、E后，加熱②停止加熱后，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間的空氣③將一定質(zhì)量的膨松劑樣品裝入裝置B中④加熱前，先對已連接好的裝置A、B和C通入一段時(shí)間的空氣（4）測定實(shí)驗(yàn)前后裝置______（填裝置對應(yīng)的字母符號）的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測定氨氣的質(zhì)量調(diào)整上圖裝置的連接順序?yàn)锳→B→D→C→E．另取相同質(zhì)量的膨松劑裝入裝置B中，測定實(shí)驗(yàn)前后裝置C的質(zhì)量，其質(zhì)量差即為樣品產(chǎn)生的氨氣的質(zhì)量；（5）D的作用是______。（6）實(shí)驗(yàn)過程中必須持續(xù)通入空氣的目的有：①產(chǎn)生的便于被濃硫酸完全吸收；②______。（7）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ所取的膨松劑樣品的質(zhì)量一致，實(shí)驗(yàn)Ⅰ測得二氧化碳的質(zhì)量為5.5g，實(shí)驗(yàn)Ⅱ測得氨氣的質(zhì)量為1.7g。①裝置B中產(chǎn)生的方程式為______。②通過計(jì)算分析該樣品中碳酸氫鈉和碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比為______?！即鸢浮剑?）干燥管(或球型干燥管)（2）NaOH溶液（3）③④①②（4）D（5）吸收復(fù)合膨松劑分解產(chǎn)生的CO2氣體，便于準(zhǔn)確測定NH3的質(zhì)量；（6）防止倒吸（7）①.②.1:2〖解析〗碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳、水，通過濃硫酸裝置吸收水，碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳、水，通過裝置C吸收水蒸氣和氨氣，通過堿石灰裝置D吸收二氧化碳，裝置E盛有堿石灰可以排除空氣中水和二氧化碳的干擾；使用裝置A吸收空氣中二氧化碳，用空氣排出滯留在裝置中二氧化碳?xì)怏w；（1）由圖可知，儀器E的名稱為干燥管(或球型干燥管)；（2）空氣中含有二氧化碳，則試劑A可以除去空氣中的二氧化碳，則試管A中所裝試劑是NaOH溶液；（3）裝置要連好后再測試(如氣密性等)，因此排除裝置內(nèi)的需要連好裝置后再通入空氣。但本裝置中的空氣含有的會影響測定結(jié)果，造成U型管吸收的增加，會造成測定結(jié)果偏大，因此需要先對已連接好的裝置A、B和C通入一段時(shí)間的空氣，排除后再連接上裝置D、E，故〖答案〗為：③④①②；（4）根據(jù)分析可知裝置D的質(zhì)量的變化為反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，故〖答案〗為D；（5）由第四問可知，裝置D的作用為：吸收復(fù)合膨松劑分解產(chǎn)生的CO2氣體，便于準(zhǔn)確測定NH3的質(zhì)量；（6）②氨氣易溶于水，則實(shí)驗(yàn)過程中必須持續(xù)通入空氣的目的有：產(chǎn)生的便于被濃硫酸完全吸收；防止倒吸；（7）①m(CO2)=5.5g，n(CO2)=0.125mol，m(NH3)=1.7g，n(NH3)=0.1mol，根據(jù)方程式，；②可知n()=n(NH3)=0.1mol，所以碳酸氫銨分解產(chǎn)生的二氧化碳為0.1mol，所以碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的n(CO2)=0.125mol-0.1mol=0.025mol，根據(jù)方程式可知，需要碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，故碳酸氫鈉和碳酸氫銨的物質(zhì)的量之比為1:2；17.研究含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、環(huán)保等領(lǐng)域的重要課題，以下是其中兩類常見研究。I.研究氨催化氧化制硝酸，其流程示意圖如下：（1）“氧化爐”中還原劑為___________(填化學(xué)式)。（2）“吸收塔”中生成硝酸的化學(xué)方程式為___________。(寫出一個(gè)即可)（3）為避免硝酸工業(yè)廢氣中污染環(huán)境，常用NaOH溶液吸收，其反應(yīng)原理如下：①②現(xiàn)有一定條件下0.5mol和0.1molNO的混合氣體恰好被300mLNaOH溶液完全吸收，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。II.研究煉油、鋼鐵等工業(yè)上高濃度氨氮廢水的處理，流程如下：（4）過程①：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通入空氣將氨趕出并回收。寫出廢水中與NaOH溶