利用化學(xué)方程式的簡單計算

第五章化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式利用化學(xué)方程式的簡單計算復(fù)習(xí)提問以鎂在空氣中燃燒為例說明化學(xué)方程式的涵義之一。鎂在空氣中燃燒反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比

2×24：16×2：（24+16）×2

48：32：80若：24克：（）克：（）克2Mg+O2======2MgO點燃若：（）克：（）克：10克164068[例題]：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X(1)設(shè)未知數(shù)…....…….….設(shè)2Mg+O2======2MgO點燃48803克

X

(2)寫出化學(xué)方程式…...…..寫48------=------803克X(4)寫比例式,求解.….……..比X

=------------

80×3克48X

=5克答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。..…...….解(5)簡明地寫出答案…..…...答

(3)列出相關(guān)數(shù)據(jù)…...…..列例：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)后能生成氧化鎂多少克？2Mg+O2====2MgO點燃6克8克6克4克∴反應(yīng)后氧氣有剩余483280X486克80X=X=10克解：設(shè)反應(yīng)后生成氧化鎂的質(zhì)量為X∴答：6克鎂粉與8克氧氣充分反應(yīng)能生成氧化鎂10克。解題指導(dǎo)一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×15832

x

=

x=0.6g。例1：加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣解：設(shè)加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。-------=---------練習(xí)一克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克(找出下列所解答案中的錯誤并改正)解:設(shè)可生成X克五氧化二磷點燃P+O2======P2O53114215.5X

142XX=--------------31=71答:可生成五氧化二磷71克.××××③相對分子（或原子）質(zhì)量之和計算錯誤⑤計算結(jié)果錯誤且無單位×④未注明單位，未帶單位計算②未配平×①設(shè)未知數(shù)不正確二、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量

例2：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3CaO+CO2↑10056x=x=10t答：需要碳酸鈣10t。MnO2解：設(shè)需要氯酸鉀的質(zhì)量為X。2KClO3======2KCl+3O224596△↑X245X96=--------------X=--------------4.8g×24596答:需要氯酸鉀克.練習(xí)二.制取克氧氣,至少需要氯酸鉀多少克課堂練習(xí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量是多少？生成氯化氫氣體的質(zhì)量是多少解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量是x，生成氯化氫氣體的質(zhì)量是y。

7173100gxy

1：某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3O2=2CO2+2H2O，試推斷X的化學(xué)式

。思路：X+3O2=2CO2+2H2O反應(yīng)后C：H:O:2個4個6個反應(yīng)前O：6個X中：C:H:2個4個注意：X前的計量數(shù)若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式

。C2H42、若2X+3O2=2CO2+4H2O，試推斷X的化學(xué)式

。2X+3O2=2CO2+4H2O反應(yīng)后C：H:O:2個8個8個反應(yīng)前O：6個2X中：C:H:O:2個8個2個∴X的化學(xué)式為CH4O（或CH3OH）2KClO3====2KCl+3O2↑MnO2△3、將含3克氯酸鉀和1克二氧化錳的混合物加熱片刻，冷卻，稱得殘余固體的質(zhì)量為克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為多少克？固體殘余物中含有什么物質(zhì)？質(zhì)量各為多少？思路：反應(yīng)中固體物質(zhì)質(zhì)量減輕了，原來3克+1克=4克，加熱片刻后剩余固體克，固體質(zhì)量為什么會減輕？減輕了多少？此減輕的是什么物質(zhì)的質(zhì)量？解：根據(jù)題意，加熱片刻生成氧氣4克克克克24596149設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為X，反應(yīng)生成KCl的質(zhì)量為YXY245X=0.96克96149Y960.96克=克克∴反應(yīng)后固體殘余物中剩余KClO33克克克生成克有MnO21克答：足量的鎂帶在標(biāo)準(zhǔn)狀況下與升的氧氣（密度為1.43g/L)充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為X2Mg+O2======2MgO點燃328016克X32------=------16克80XX=------------80×16克32=40克答：充分燃燒后可生成氧化鎂40克。依題意，可知：2四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算注意：如果已知體積或要算體積時，要用密度公式換算成質(zhì)量才代入。四.關(guān)于質(zhì)量和體積間的換算練習(xí)

醫(yī)療上需要180千克氧氣，如果用電解水的方法來制取，那么同時可以得到多少千克氫氣？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占多大的體積？（克/升）氣體的質(zhì)量=氣體的體積×氣體的密度討論：從中你受到的啟示是什么？H：1O：16若將1g氫氣和10g氧氣混合在一密閉的容器中使之充分反應(yīng)，生成水的質(zhì)量為多少？（思考：你代入的應(yīng)是氫氣的質(zhì)量還是氧氣的質(zhì)量）涉及某些物質(zhì)過量的化學(xué)方程式的計算：

某些反應(yīng)物在反應(yīng)后有剩余，我們說這些物質(zhì)在反應(yīng)中過量，因為它們沒有都參加反應(yīng)，因此計算時，不能用此物質(zhì)進(jìn)行求算。某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量4g13g8g生成二氧化碳的質(zhì)量5.5g11g11g（1）從以上數(shù)據(jù)說明，這三次實驗中第

次恰好完全反應(yīng)。（2）第

次實驗碳有剩余，剩余

g。（3）第

次實驗中氧氣有剩余，剩余

g。C:12O:16三一二5提高題：1．相等質(zhì)量的下列物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．氫氣

B．紅磷

C．硫

D．鐵2．相等質(zhì)量的鐵和鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。則生成氫氣的質(zhì)量是

（

）A．相等

B．鐵大于鋅

C．鐵小于鋅

D．無法比較練習(xí)思路：寫出反應(yīng)方程式，作適當(dāng)?shù)淖冃危寡鯕饣瘜W(xué)式前的計量數(shù)相等（都為1），然后觀察比較，一般不必算出最后結(jié)果。AFe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑562652mmxy思路：B3．加熱高錳酸鉀，當(dāng)產(chǎn)生氧氣時，固體剩余物的成分是

（

）A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4、K2MnO4和MnO2C．KMnO4和MnO2

D．KMnO4和K2MnO4思路：根據(jù)氧氣的質(zhì)量來求生成這么多氧氣需要分解多少克高錳酸鉀。要注意到克高錳酸鉀有可能沒有全部分解。所以克這個數(shù)據(jù)在此不能直接用于計算。2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑△316321.6克x解：設(shè)生成克氧氣需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x316x321.6克=克∴答案為AA4．下列關(guān)于氫氣在氧氣中燃燒的敘述中正確的是

（

）

A．16g氫氣和2g氧氣反應(yīng)能生成18g水

B．9g氫氣和9g氧氣反應(yīng)能生成18g水

C．1g氫氣和8g氧氣反應(yīng)能生成9g水

D．8g氫氣和1g氧氣反應(yīng)能生成9g水2H2+O2====2H2O點燃思路：43236C5、在2X+Y2===2Z的反應(yīng)中，X的相對原子質(zhì)量為24，Y2的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量是（）思路：2X+Y2===2Z2×2432？反應(yīng)前后有三種物質(zhì)，已知其中二種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量），求第三種物質(zhì)的質(zhì)量（或相對質(zhì)量）。用質(zhì)量守恒定律解題解：設(shè)Z的相對分子質(zhì)量為X2×24+32=2×XX=40C2X+Y2===2Z2×24322×X356、某反應(yīng)A+2B===C+D，若有30gA和15gB恰好完全反應(yīng)生成10gC，那么要得到7gD，參加反應(yīng)A的質(zhì)量應(yīng)為

（

）

A．20g

B．15g

C．12g

D．6g30克15克10克7克A+2B===C+D思路：？根據(jù)質(zhì)量守恒定律D123(a+b)7、有X、Y兩種元素，12gX2與XY3反應(yīng)生成24gC，若反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2+XY3===3C，則X、Y兩元素的相對原子質(zhì)量之比為（）X2+XY3===3C思路：設(shè)X的相對原子質(zhì)量為a，Y的相對原子質(zhì)量為b。12克24克2aa+3b(C的化學(xué)式為XY）=12克2a3(a+b)24克ba=133︰18、將含有15克A，10克B，9克C的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，還有氣體D放出，反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量變化的比A︰B︰C︰D的值為（）思路：先要考慮本反應(yīng)的反應(yīng)物生成物分別是什么？A從15克到3克，A是？B從10克增加到25克，B是？A減少了多少？B增加了多少？C從9克減少到0克，C是？C減少了多少？D是反應(yīng)物還是生物？D最后質(zhì)量有多少？A+CB+D12克9克15克6克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B︰C︰D=12︰15︰9︰6=4︰5︰3︰250克9、有A、B、C三種物質(zhì)各15克，在一定條件下充分反應(yīng)只生成30克D。若增加10克C，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B得質(zhì)量比為（）思路：先確定反應(yīng)的符號表達(dá)式A+B+CD25克15克30克15克若不增加10克C,A反應(yīng)后有剩余，C全部反應(yīng)掉10克根據(jù)質(zhì)量守恒定律A︰B=15︰10=3︰210．下列物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成的CO2和H2O分子的個數(shù)比為1:2，則該物質(zhì)是（

）A．CH4

B．C2H2

C．CH3OH

D．C2H5OH思路：方法①配平化學(xué)方程式，觀察符合題意的A、C方法②設(shè)生成1分子CO2，2分子H2O則：C元素質(zhì)量為12H元素質(zhì)量為4該物質(zhì)中碳、氫元素的質(zhì)量比為3︰1克×11、一定質(zhì)量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成二氧化碳和水，則該化合物可能是

（

）

A．CH4

B．C3H6

C．C2H5OH

D．CH3OHCO2C×100%CO2中C元素的質(zhì)量：4412克×H2O中H元素的質(zhì)量：克×克×克2HH2O100%×182克含碳化合物中質(zhì)量比C︰H=4︰13︰16︰14︰1A:B：C：D:3︰1思路：C12．H2、O2組成的混合氣體20g，經(jīng)點燃充分反應(yīng)后生成18g水，則混合氣體可能是

（

）

A．2g氫氣和16g氧氣

B．4g氫氣和16g氧氣

C．2g氫氣和18g氧氣

D．無法確定思路：2H2+O2====2H2O點燃3643218克X假設(shè)混合氣體中氫氣全部參加反應(yīng)，氫氣質(zhì)量為XX=2克混合氣體中氧氣質(zhì)量為：

20克-2克=18克假設(shè)混合氣體中氧氣全部參加反應(yīng)，