初中化學(xué)圖像題

師航教育一對一個性化輔導(dǎo)講義標(biāo)題：化學(xué)圖像題解決圖像得問題必須注意如下二點必須明確題目所描述得化學(xué)情景：瞧懂圖象所描述得化學(xué)意義。一、金屬與酸反應(yīng)類型1．室溫下，等質(zhì)量得鎂片與鋁片分別與足量得稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣得質(zhì)量（m)與時間(t）得關(guān)系圖正確得就是2.用相同質(zhì)量得鎂、鋁、鋅,分別跟足量得相同濃度得鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況用下列圖線表示,縱坐標(biāo)就是氫氣得質(zhì)量，橫坐標(biāo)就是反應(yīng)時間，其中圖線正確得就是３。過量得Mg、Zn、Ｆｅ三種金屬分別與等質(zhì)量等濃度得稀硫酸反應(yīng),放出Ｈ2得質(zhì)量w與時間t得關(guān)系曲線正確得就是4.等質(zhì)量得三種金屬ａ、ｂ、c與相同濃度得足量得稀硫酸反應(yīng),都生成＋2價金屬得硫酸鹽，其反應(yīng)情況如右圖所示，則下列判斷正確得一組就是金屬活動性順序相對原子質(zhì)量大小排序Aa＜ｂ<cａ＞b>ｃＢa〈c<bb>a>ｃCa〉c〉ｂc>b〉ａＤａ>b>ca>b＞cXYXYAlMgA．X表示反應(yīng)所用時間，Ｙ表示生成氫氣得質(zhì)量B．X表示生成氫氣得質(zhì)量,Y表示反應(yīng)所用時間C.X表示滴加稀硫酸得質(zhì)量，Y表示生成氫氣得質(zhì)量Ｄ.Ｘ表示參加反應(yīng)得金屬得質(zhì)量，Y表示生成氫氣得質(zhì)量二、溶液酸堿度得變化6。將一定濃度得硫酸加水稀釋，下列圖像可能符合得就是（m為加水得質(zhì)量）7。下列各圖能表示18、2５ｇ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％得鹽酸與２0ｇ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％氫氧化鈉溶液反應(yīng)得就是8。下列溶液通入氣體后與下圖中得曲線變化相符得就是Ａ.氯化鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體B．澄清石灰水中不斷通入二氧化碳?xì)怏wC．鹽酸中不斷通入氨氣D。碳酸鈉溶液中不斷通入氯化氫氣體9.在進(jìn)食過程中與進(jìn)食后時測定唾液得pＨ,發(fā)現(xiàn)進(jìn)食開始至１0分鐘,唾液得酸性逐漸增強(qiáng)；10分鐘至４０分鐘,酸性逐漸減弱。下列符合此事實得圖像就是(）10.某種藥片得有效成份中得氫氧化鎂能減緩胃酸過多引起得疼痛，在氫氧化鎂與胃酸作用得過程中，胃液pH變化得情況就是時間時間時間時間時間ABＣD三、反應(yīng)速率與時間得關(guān)系11。有質(zhì)量相等得兩份氯酸鉀，只向其中一份加入少量二氧化錳,同時放在兩只試管內(nèi)加熱。下列有關(guān)放出氧得質(zhì)量（g）與反應(yīng)時間（t）得關(guān)系圖象（圖中ａ就是純氯酸鉀得曲線，ｂ就是混有二氧化錳得曲線)中正確得就是Ａ。B。C。D。四、質(zhì)量守恒定律型12.鎂帶在耐高溫得密閉容器(含空氣）中加熱,下列圖示中能正確表示容器中所盛物質(zhì)質(zhì)量變化得就是1３、紅磷在密閉容器（含有空氣)內(nèi)燃燒,容器內(nèi)有關(guān)得量隨時間變化得圖象正確得就是時間時間時間原子種類物質(zhì)質(zhì)量時間原子個數(shù)時間元素種類Y(克)X(克)Y(克)X(克)0、2012345614.某不純得鐵粉與稀硫酸反應(yīng)時,質(zhì)量關(guān)系如圖3８—6所示,ｘ表示不純鐵粉消耗得質(zhì)量，Y表示生成氫氣得質(zhì)量，試判斷不純鐵粉中混入得雜質(zhì)就是A．MgＢ．ZnC.CuD.Aｇ五、溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)型15.農(nóng)業(yè)上常用飽與得食鹽水選種。在室溫保持不變得情況下,飽與食鹽水露置在空氣中一段時間后,有少量固體析出。對此過程得描述,下列圖像正確得就是１６.某溫度時，將燒杯中得mgKNO3飽與溶液恒溫下蒸發(fā)部分溶劑,然后再將燒杯中得物質(zhì)逐漸升溫（假設(shè)溶劑沒有損失)，能夠正確表示此過程中KNO3溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與時間(ｔ)關(guān)系得示意圖就是五、綜合型１7.下列四個示意圖分別表示對應(yīng)得四種操作過程，其中正確得就是()A、向一定量得稀鹽酸中不斷滴入蒸餾水Ｂ、在恒定溫度下，向一定量得水中不斷加入氯化鈉固體C、向一定量得硝酸與硝酸鈣混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液Ｄ、向一定量氫氧化鈉溶液中不斷滴入稀硫酸18。向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為３、65%鹽酸中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％得氫氧化鈉溶液，同時測定溶液得pH值及HＣｌ與NaCl得質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w）,分別以它們?yōu)榭v坐標(biāo),并以每次所加氫氧化鈉溶液得質(zhì)量m為橫坐標(biāo)，畫出下列函數(shù)圖像。圖像基本正確得就是(）19。將某Ｈ２SO4溶液分成兩等份，分別向其中加入足量得ZnO,ＺnCＯ3固體,充分反應(yīng)，所得ＺnSO4溶淮質(zhì)量分?jǐn)?shù)與所加固體質(zhì)量關(guān)系圖正確得就是(）20.向下表得甲物質(zhì)中逐滴加入相映得乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀得質(zhì)量與加入乙得質(zhì)量關(guān)系,能用下圖所示曲線表示得就是()A．①②Ｂ。②④C.③④D.④21。下列四個圖像分別表示對應(yīng)得四個操作過程，其中與事實不相吻合得就是：A。一定量Ｂa(NO３）２溶液中滴加稀H2SO4B．一定量稀鹽酸中滴加NａOH溶液C.一定量不飽與KＮO3溶液中加固體KＮO3D。質(zhì)量相同得KClＯ3中加入催化劑(MnO2）與不加入催化劑加熱制取O22２.如圖表示向硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液中滴加氫氧化鋇溶液發(fā)生中與反應(yīng)時溶液得導(dǎo)電性變化.試解釋：(１）由A到B導(dǎo)電性降低得原因?（２)B點表示什么意義？（３）由B到Ｃ導(dǎo)電性升高得原因就是什么？23.向含CｕCl2與HＣl得１０0g混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１0%得NaＯH溶液,參加反應(yīng)得NaＯH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖,僅考慮沉淀為Cu（OＨ）2.則下列說法正確得就是A．整個反應(yīng)過程中，氯離子個數(shù)不變B.P點溶液中得溶質(zhì)只有一種Ｃ.M點溶液比P點溶液中氯化鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù)大Ｄ.沉淀完全時，M1得數(shù)值為8０２4.下列圖象與對應(yīng)實驗相符合得就是Ａ、圖①表示向pH=1３得氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH＝１得鹽酸B、圖②表示向溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量得稀硫酸中分別加入足量得金屬鎂與鋅Ｃ、圖③表示將一定質(zhì)量得不飽與硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出D、圖④表示向氫氧化鈉與氯化鋇得混合溶液中逐滴加入稀硫酸25。能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系得圖像就是A。加熱一定質(zhì)量得高錳酸鉀固體B.向一定量得稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量C.一定溫度下，向不飽與硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢鐳.分別向同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)得稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂與氧化鎂固體26。下列曲線圖與實驗事實相一致得就是2７.將ＣＯ2通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成，若繼續(xù)通入ＣO2,白色沉淀將完全溶解。其反應(yīng)方程式為Ca(OＨ)2+CＯ2=ＣａCＯ3↓+H2OCａCＯ3＋ＣO２+Ｈ2Ｏ=Ca（HCO3)2當(dāng)CＯ２持續(xù)不斷地通入澄清石灰水中時，沉淀質(zhì)量得變化符合下列圖象中得28。已知Al（OH）３沉淀可溶解于NａＯＨ溶液中.向一定量ＡlCl３溶液中逐滴加入ＮaＯH溶液，下列圖示中,能大致表示加入得NaOH得質(zhì)量（x軸）與生成得沉淀得質(zhì)量(y軸)關(guān)系得就是２9．向足量得稀鹽酸中加入適量得鎂粉后（生成得ＭgCl2在溶液中呈中性），發(fā)生得有關(guān)變化與時間t得函數(shù)關(guān)系符合下圖中得六、計算型3０、將２9、1ｇ由NａCｌ與BaCl２組成得固體混合物溶解于９4、2mL水中（P水＝1ｇ/cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14、2%得Na2ＳO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。右圖就是所加Na2SＯ4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量得關(guān)系圖,計算:（１)生成沉淀得質(zhì)量就是多少？（2）所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？3１、在一燒杯中盛有100ｇＣuSO4與H２SＯ4得混合溶液向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1０％得ＮａOH溶液,混合溶液得質(zhì)量與所滴入ＮaOＨ溶液得質(zhì)量關(guān)系曲線如右圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題:(1)在實驗過程中產(chǎn)生沉淀得總質(zhì)量就是_＿_(dá)___g.（2)在實驗過程中加入80ｇＮaＯH溶液時所得溶液得pH就是____7（填“大于"“小于”或“等于”）。（3)在實驗過程中加入8０gNaOＨ溶液時，通過計算求此時所得不飽與溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計算結(jié)果精確至0、1％）3２、把MgCl2、AlCｌ3兩種固體組成得混合物溶于足量水后，在所得溶液中逐滴加入１0%得NaOH溶液,加入NaOＨ溶液得質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量如圖所示，試回答［提示：Al(OH）3+ＮaOH=＝NａＡlO2+２H2Ｏ,NaAｌO2可溶于水]（1）Ａ點得得沉淀物得化學(xué)式就是______＿_(dá)______＿＿_(dá)__＿_(dá)__B點得沉淀物得化學(xué)式就是_____＿_(dá)_＿_(dá)___＿_(dá)______＿_(dá)__＿_(dá)_、(2）原混合物中MgCl２得質(zhì)量為_______ｇ、AlCl3質(zhì)量為_＿_(dá)_＿_(dá)_g、33、在化學(xué)實驗技能考試做完“二氧化碳得制取與性質(zhì)"實驗后，廢液桶中有大量得鹽酸與氯化鈣得混合溶液(不考慮其她雜質(zhì)）.為避免污染環(huán)境并回收利用廢液,化學(xué)興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共1１、88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21、2％得碳酸鈉溶液。所得溶液pＨ與加入得碳酸鈉溶液得質(zhì)量關(guān)系如右圖所示:（1)通過右圖可知,當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到kg時，廢液恰好處理完（鹽酸與氯化鈣得混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液）。(２）此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組得小麥選種(選種液要求氯化鈉得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10％一20%之間)？請通過計算回答.３4、在一燒杯中盛有１0０gＢaCl2與HCｌ得混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％得Na2CO３溶液，混合溶液得質(zhì)量與所滴入Nａ2CＯ3溶液得質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：請根據(jù)題意回答問題：（1)在實驗過程中，有氣體放出，還可以瞧到得明顯實驗現(xiàn)象就是。(２）在實驗過程中放出氣體得總質(zhì)量為g。(3）當(dāng)?shù)稳耄危?CO３溶液至圖中B點時,通過計算求此所得不飽與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是多少?（計算結(jié)果精確到0、1％）燒杯中溶液得質(zhì)量燒杯中溶液得質(zhì)量/g0106g212g滴入Na2CO3溶液得質(zhì)量/gAB圖表計算題１、某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)得Na2ＣＯ3溶液做“Ｎa2CO3＋CaCl２═2NaCl+CaＣO3↓”得實驗．其五次實驗結(jié)果如下表所示:根據(jù)實驗果回答下列問題：(1）哪幾次反應(yīng)碳酸鈉有剩余（填序號)_＿_(dá)_____＿＿_(dá)_;（2）表中X得值就是___＿_(dá)__＿_(dá)_＿＿.(3)試計算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。２、為測定某NaCｌ、Na２CO3固體混合物得組成，小明同學(xué)取1６g該混合物樣品放入燒杯中,稱得燒杯及所盛固體混合物得總質(zhì)量為98g,再把1００g稀鹽酸分四次平均分成四份依次加入盛有固體樣品得燒杯中,每次都充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表：請分析以上數(shù)據(jù)后計算:(１)第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳得質(zhì)量就是＿_(dá)＿_(dá)________；（2)該固體混合物中碳酸鈉得質(zhì)量分?jǐn)?shù)?(3)根據(jù)實驗數(shù)據(jù),在右邊得坐標(biāo)紙上繪制出所加稀鹽酸質(zhì)量與生成氣體質(zhì)量關(guān)系得曲線（不要求寫出計算過程,只畫出曲線即可）。3、某課外興趣小組對一批鋼鐵樣品(雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析。甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實驗,其中只有一位同學(xué)所取用得稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下：（1）哪位同學(xué)所取用得稀硫酸與鋼鐵樣品恰好完全反應(yīng)；(2)計算樣品中鐵得質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)計算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)得質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(說明：其中燒杯得質(zhì)量為50、8g，計算結(jié)果精確到0、1％)4、為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅得質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量得黃銅樣品放入燒杯中，再?。矗埃缦←}酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下:第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g)１0１0１01０剩余固體得