人教版高中化學(xué)必修一知識點(diǎn)歸納

人教版高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)必記

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全都包括哪些內(nèi)容？

1.遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

2.了解安全措施。

（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。

進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。

（3）濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHC03溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水

沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

3.常用危險化學(xué)品的標(biāo)志有哪些？

二.混合物的分離和提純的方法有哪些？

1.過濾—適用于不溶性固體和液體的分離。

實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺（帶鐵圈），裝置如右圖。

注意事項(xiàng)：

（1）一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁；二低，

濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊

靠三層濾紙?zhí)?，濾紙緊靠漏斗內(nèi)壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁。

（2）玻璃棒起到引流的作用。

2.蒸發(fā)——適用于可溶性固體和液體的分離。

實(shí)驗(yàn)儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺（帶鐵圈），裝置如右圖。

注意事項(xiàng)：

（1）在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體溫度

局部過高造成液滴飛濺；

（2）加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干。

（3）熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用組煙鉗取下，不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺或遇水引起蒸發(fā)皿破

裂。如果確要立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，則要墊上石棉網(wǎng)上。

3.蒸儲一一利用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點(diǎn)的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽,

經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去。

實(shí)驗(yàn)儀器：溫度計(jì)，蒸儲燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，

酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

注意事項(xiàng)：

①溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸儲燒瓶的支管口處。

②蒸儲燒瓶中放少量碎瓷片…-防液體暴沸。

③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱，加熱前需墊石棉網(wǎng)。

4.萃取一一利用某種物質(zhì)（溶質(zhì)）在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與

另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

實(shí)驗(yàn)儀器：分液漏斗，燒杯，鐵架臺（帶鐵圈）。

實(shí)驗(yàn)步驟：①裝液②振蕩③靜置④分液

注意事項(xiàng)：

（1）分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法：在分液漏

斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶

塞旋轉(zhuǎn)180°,再倒置看是否漏水。

（2）振蕩過程中要不斷放氣，防止內(nèi)部氣壓過大將活塞頂開。

（3）分液時活塞和凹槽要對齊，目的是保證內(nèi)外氣壓相通，以使

液體順利流下。上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出。

（4）萃取劑選擇的三個條件：

①萃取劑與原溶劑互不相溶②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比原溶劑中要大

③萃取劑與原溶液不發(fā)生反應(yīng)。

三.C1—和SO42-離子是如何檢驗(yàn)的？

1.C1一檢驗(yàn)方法：先加稀HNO3,后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有。一。

加稀HNO3的目的排除CO32-的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl—+Ag+=AgClI。

2.SO42-檢驗(yàn)方法：先加稀HC1,后加BaC12（或Ba（NO3）2）溶液,若有白色沉淀生成，說明

溶液中含有SO42-。加稀HC1的目的排除CO32一、SO32—和Ag+的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式：SO42-+Ba2+=BaSO4I

四.物質(zhì)溶解性口訣是什么？

堿:K、Na、Ba溶,Ca微溶

鹽：鉀鹽，鈉鹽，鏤鹽，硝酸鹽全部溶

氯化物:AgCl不溶硫酸鹽:BaSO4不溶,CaSO4和Ag2SO4微溶

碳酸鹽:NH4+、K、Na溶,Mg微溶

在水中不存在:AgOH,Fe2（CO3）3,A12（CO3）3,CuCO3

五.除雜有哪些原則？

1.除雜原則：

*不增（盡量不引入新雜質(zhì)）

*不減（盡量不損耗樣品）

*易分（容易分離——生成完全不溶物或氣體）

*復(fù)原（除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物）

2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在

后續(xù)操作中便于除去。

六.粗鹽提純加入除雜試劑的順序是什么？

1.BaC12-NaOH-Na2CO3-HC1

2.BaC12-Na2CO3-NaOH-HC1

3.NaOH-BaC12-Na2CO3-HC1

注：粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-

1.Na2CO3必須在BaC12之后加入，目的是除去Ca2+和過量的Ba2+。

2.最后加入的鹽酸必須適量，目的是除去過量的0H-和CO32”

3.加鹽酸之前要先進(jìn)行過濾。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一.物質(zhì)的量的定義及制定標(biāo)準(zhǔn)是什么？

1.物質(zhì)的量一一符號（n）,表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2.單位——為摩爾（mol）：國際上規(guī)定，Imol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012Kg12c所含的

碳原子數(shù)相同,約為6.02X1023o

把含有6.02x1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)

把Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為6.02X1023mol-lo

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

5.物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：nl/n2=Nl/N2

使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項(xiàng)：

①物質(zhì)的量這四個字是一個整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。

②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、

離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號表示。

③物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個粒子。

二.摩爾質(zhì)量（M）定義及公式是什么？

1.定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

2.單位:g/mol或g.mol-1

3.數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量n=m/M

三.氣體摩爾體積的定義及公式是什么？

1.氣體摩爾體積（Vm）

（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

（2）單位:L/mol或m3/mol

2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

?3.標(biāo)準(zhǔn)狀況特指0℃lOlKPa,Vm=22.4L/molo

4.阿伏加德羅定律：

同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體（含有相同的分子個數(shù)）的體積相等.

5.理想氣體狀態(tài)方程（克拉珀龍方程）：PV=nRT

推論：

（1）同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比:VI:V2=nl:n2

（2）同溫、同體積時，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比:Pl:P2=nl:n2

（3）同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比P1:P2=M1:M2

四.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么？

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)

的濃度。

（2）單位：mol/L,mol/m3

（3）物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積C=n/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些？

（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求

出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶

液。

（2）主要操作

所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

A.檢驗(yàn)是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。

B.配制溶液①計(jì)算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移；⑤洗滌；⑥定容；⑦搖勻；

⑧裝瓶貼簽。

注意事項(xiàng)：

A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

B.使用前必須檢查是否漏水。

C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。

D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移。

E.定容時，當(dāng)液面離刻度線l~2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為

止。

F.誤差分析

a、稱量產(chǎn)生誤差

1）稱量時左盤高，右盤低I

2）稱量時稱量物放在右盤，而祛碼放在左盤（正常：m=磋碼+游碼；錯誤：祛碼=m+游碼）I

3）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù)t

4）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù)I

b、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差

5）溶解過程中有少量液體濺出燒杯I

6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯I

7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中3

c、定容誤差

8）定容時仰視刻度I

9）定容時俯視刻度t

10）定容時液面低于刻度線t

11）未等溶液冷卻就定容t

12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液I

13）搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水I

14）原容量瓶洗凈后未干燥無影響

15）容量瓶中含有少量的水無影響

16）往容量瓶中加水時有少量加到瓶外無影響

3.溶液稀釋定律是什么？

C（濃溶液）-V（濃溶液）=C（稀溶液）-V（稀溶液）

4.濃度（C）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?）的關(guān)系式

C=lOOOpw/M（p的單位為g/mL）

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

一.物質(zhì)的分類的意義是什么？

1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其

變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),

根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類法和樹狀分類法是常用的兩種

分類方法。

2.分散系的定義及其分類是什么？

（1）定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被

分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以

是氣體、液體、固體）。

（2）分類：按分散質(zhì)粒子大小來分可以把分散系分成3種：溶液、膠體和濁液。

（3）分散質(zhì)粒子外觀特征能否通能否通過有否丁達(dá)實(shí)例

區(qū)別：大小/nm過濾紙半透膜爾效應(yīng)

分散

質(zhì)粒

子的

大小

是膠

體區(qū)

別于

格淋

濁

液

的

本

質(zhì)

距特

。

席淋

物爪

濁液

三種

分散

系的

也牝

臺匕

目匕

、

、透明

均勻

沒有

溶液

能

Inm

小于

k蔗

NaC

糖溶液

穩(wěn)定

有

不能

能

的透

、有

均勻

膠體

lOOnm

在1—

H)

Fe(O

3

膠體

較穩(wěn)定

明、

之間

沒有

不能

不透

勻、

不均

濁液

泥水

不能

m

lOOn

大于

不穩(wěn)定

明、

應(yīng)

子反

節(jié)離

第二

應(yīng)

子反

二.離

？

什么

圍是

及范

義以

的定

解質(zhì)

非電

質(zhì)和

電解

1.

物

氧化

金屬

部分

水和

、鹽、

、堿

質(zhì)。酸

電解

物叫

化合

電的

夠?qū)?/p>

下能

狀態(tài)

熔化

中或

溶液

：在水

電解質(zhì)

質(zhì)。

電解

都是

物

化合

子的

氫離

部是

子全

陽離

成的

時生

電離

酸：

物。

化合

子的

根離

氫氧

部是

子全

陰離

成的

時生

電離

堿：

物。

化合

子的

根離

和酸

子）

根離

或鏤

子（

屬離

成金

時生

電離

鹽：

。

解質(zhì)

非電

，叫

合物

的化

導(dǎo)電

不能

下都

狀態(tài)