2019-2020學(xué)年新教材高中化學(xué)章末雙測(cè)驗(yàn)收四含解析新人教版必修第一冊(cè)

PAGE13-章末雙測(cè)驗(yàn)收（四）A卷—學(xué)業(yè)水平達(dá)標(biāo)驗(yàn)收1．下列金屬與水反應(yīng)最劇烈的是()A．Li B．KC．Rb D．Cs解析：選D在堿金屬中，隨著元素原子電子層數(shù)的增多，堿金屬的金屬性增強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈的應(yīng)是Cs。2．鈦(Ti)常被稱為未來(lái)鋼鐵，已探明中國(guó)鈦儲(chǔ)量居世界首位。下列關(guān)于eq\o\al(48,22)Ti的說(shuō)法中不正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為22 B．質(zhì)量數(shù)為70C．中子數(shù)為26 D．核外電子數(shù)為22解析：選B質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝22，質(zhì)量數(shù)為48，中子數(shù)＝48－22＝26。3．有五種單核粒子，它們分別是eq\o\al(40,19)□、eq\o\al(40,18)□、eq\o\al(40,19)□＋、eq\o\al(40,20)□2＋、eq\o\al(41,20)□(“□”內(nèi)元素符號(hào)未寫(xiě)出)，則它們所屬元素種類有()A．兩種 B．三種C．四種 D．五種解析：選B根據(jù)質(zhì)子數(shù)可知，有K、Ar、Ca三種元素。4．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中只存在上述一種作用方式的是()A．二氧化碳 B．氫氧化鈉固體C．NaCl晶體 D．氯氣解析：選C二氧化碳中存在共價(jià)鍵和分子間作用力，故A不選；氫氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故B不選；氯化鈉中只存在離子鍵，故C選；氯氣中存在分子間作用力和共價(jià)鍵，故D不選。5．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是()A．金屬性強(qiáng)弱：K>Na>LiB．非金屬性：O>S>SeC．還原性強(qiáng)弱：F－>Cl－>I－D．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH解析：選C同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，A正確；同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，B正確，C錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：KOH>NaOH>LiOH，D正確。6．如表所示為幾種短周期元素的性質(zhì)。元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－1nm0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)－2＋2＋1＋5、－3＋7、－1＋1＋5、－3＋3下列說(shuō)法中正確的是()A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)B．②、③處于同一周期C．上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的元素是⑤D．⑧號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為解析：選C由元素的原子半徑和化合價(jià)可知，①～⑧號(hào)元素分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。7．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中正確的是()A．同一主族的元素從上到下金屬性逐漸減弱B．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C．同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大D．非金屬元素的最高正化合價(jià)等于它的負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值解析：選B同一主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，A不正確；元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，B正確；同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，C不正確；主族非金屬元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)(O、F除外)，D不正確。8．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是()A．16 B．26C．36 D．46解析：選D以惰性元素的原子序數(shù)為特例，惰性元素的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118，則16＝18－2,26＝36－10,36＝54－18，A、B、C項(xiàng)均有可能，D不可能。9．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素是＋1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中不正確的是()A．NaH的電子式為B．NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同C．粒子半徑：H－<Li＋D．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑解析：選C氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋[H]－，A正確；NaH中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)，氫離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；Li＋和H－的電子層排布相同，但是Li＋的核電荷數(shù)比H－大，所以粒子半徑：H－>Li＋，C錯(cuò)誤；NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH，在這個(gè)反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價(jià)升高作還原劑，被氧化，水中H元素的化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，D正確。10．下面是一些常見(jiàn)分子的堆積模型。其中1個(gè)分子中含有共用電子對(duì)最多的是()解析：選DCO2中每個(gè)O、C之間均是兩對(duì)共用電子對(duì)，共有4個(gè)共用電子對(duì)。11．下列說(shuō)法一定不正確的是()A．某些花崗石產(chǎn)生氡(eq\o\al(222,86)Rn)，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害，eq\o\al(222,86)Rn的質(zhì)量數(shù)是222B．Se是人體必需的微量元素，eq\o\al(78,34)Se和eq\o\al(80,34)Se互為同位素C.eq\o\al(13,6)C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，eq\o\al(13,6)C的中子數(shù)為6D．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O解析：選Ceq\o\al(13,6)C的中子數(shù)為13－6＝7。12．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>XC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z解析：選DY＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說(shuō)明Y為Na元素、Z為F元素；X的最低價(jià)離子為X2－，X為第ⅥA族元素，X、Y處于同一周期，所以X是S元素。原子最外層電子數(shù)：F>S>Na，故A錯(cuò)誤；S的沸點(diǎn)大于F2，故B錯(cuò)誤；離子半徑：S2－>F－>Na＋，故C錯(cuò)誤；原子序數(shù)：S>Na>F，故D正確。13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是()①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)⑤還原性：S2－＞Se2－⑥酸性：HNO3＞H3PO4A．①③ B．②④C．③⑥ D．⑤⑥解析：選C同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點(diǎn)不一定逐漸升高，如堿金屬，從上到下熔點(diǎn)逐漸降低，①不正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，②不正確；鹵素非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正確；非金屬氣態(tài)氫化物水溶液的酸性與其非金屬性的強(qiáng)弱不呈規(guī)律性遞變，④不正確；還原性：Se2－＞S2－，⑤不正確；非金屬性：N＞P，酸性：HNO3＞H3PO4，⑥正確。14．下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是()A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D．金屬元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度解析：選B金屬性強(qiáng)弱只與失去電子的難易有關(guān)，與失電子多少?zèng)]有直接關(guān)系。15.如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2兩種常見(jiàn)化合價(jià)B．五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．元素c和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：c>dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e解析：選Da必為He元素，則b是O，c是P，d是Cl，e是As元素，氧元素沒(méi)有＋6價(jià)，稀有氣體He的性質(zhì)最穩(wěn)定，酸性：H3PO4<HClO4，穩(wěn)定性：PH3>AsH3。16．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：(1)地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是________。(2)分析上表規(guī)律，可推知，表中X為_(kāi)_______。(3)表示的是(寫(xiě)粒子符號(hào))________。(4)寫(xiě)出一個(gè)由1、7、17號(hào)三種元素組成的化合物的化學(xué)式：________。解析：(1)地殼中含量最多的金屬元素是Al，其原子序數(shù)為13。(2)由元素周期表的結(jié)構(gòu)可推知X應(yīng)為16S。(3)19號(hào)元素為K，核外電子數(shù)比核電荷數(shù)小1，為K＋。(4)1號(hào)元素為H,7號(hào)元素為N,17號(hào)元素為Cl，組成的常見(jiàn)化合物為NH4Cl。答案：(1)13(2)16S(3)K＋(4)NH4Cl17．(1)寫(xiě)出下列具有10個(gè)電子的粒子的化學(xué)式：原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________，由2個(gè)原子組成的分子是______，陰離子是________。(2)X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，核電荷數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8。①寫(xiě)出Y元素的名稱__________。②寫(xiě)出W元素在周期表中的位置：_______________________________________。③按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：________、________、_______、________。解析：(1)有10個(gè)電子的原子是Ne，在常見(jiàn)的有10個(gè)電子的分子中主要是非金屬元素的氣態(tài)氫化物分子，陰陽(yáng)離子也是由非金屬元素與氫形成的離子團(tuán)。(2)從題目給的信息知，Y、Z為第二周期元素，W、X為第三周期元素，再由最高正價(jià)知：X為鈉，Y為碳，Z為氮，W為氯。答案：(1)HFOH－(2)①碳②第三周期第ⅦA族③NaOHH2CO3HNO3HClO418．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素元素編號(hào)性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m0.741.021.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價(jià)＋6＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－2－3－1－3回答下列問(wèn)題：(1)元素③在周期表中位置是____________；元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是____________(填化學(xué)式)。(2)元素①是________(寫(xiě)元素符號(hào))，元素⑥是________(寫(xiě)元素符號(hào))，二者按照原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________。(3)元素⑤與元素②的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_______(寫(xiě)元素符號(hào))，元素⑤的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(4)用電子式表示元素①氫化物的形成過(guò)程______________________________；寫(xiě)出元素⑦氫化物的電子式__________；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制元素⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式：_______________________________________________。解析：＋1價(jià)的③、⑥，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑⑥＞③，故③應(yīng)為第二周期第ⅠA族的Li，⑥為第三周期的Na元素；④和⑦最高正價(jià)均為＋5，負(fù)價(jià)一致，故為第ⅤA族元素，因原子半徑④＞⑦，故④為第三周期第ⅤA族的P元素，⑦為N元素；從化合價(jià)可推出⑤屬于鹵素，由于短周期F元素?zé)o正價(jià)，故⑤為氯元素，位于第三周期第ⅦA族；⑧最高正價(jià)＋3價(jià)，無(wú)負(fù)價(jià)，只能是第ⅢA族元素，而原子半徑⑧＞④，故⑧只能是位于第三周期第ⅢA族的Al元素；①、②的最低負(fù)價(jià)為－2價(jià)，①無(wú)正價(jià)，則①應(yīng)為第二周期的O元素，②最高正價(jià)＋6價(jià)，為第三周期的S元素。(1)③為L(zhǎng)i元素，位于周期表第二周期第ⅠA族，非金屬性：N＞P，則氫化物較穩(wěn)定的是NH3。(2)①為O元素，⑥為Na元素，二者按照原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成的化合物為Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。(3)同周期元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S，Cl2通入H2S的水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋H2S=2HCl＋S↓。(4)①的氫化物為H2O，用電子式表示的形成過(guò)程為，⑦的氫化物為NH3，屬于共價(jià)化合物，電子式為，實(shí)驗(yàn)室由濃鹽酸和MnO2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。答案：(1)第二周期第ⅠA族NH3(2)ONa2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)Cl＞SCl2＋H2S=2HCl＋S↓(4)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB卷—選考等級(jí)考試檢測(cè)1．2018年5月，美國(guó)宣布退出伊朗核協(xié)議，eq\o\al(235,92)U的濃縮是焦點(diǎn)問(wèn)題。下列有關(guān)eq\o\al(235,92)U的說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(235,92)U原子核中含有92個(gè)中子B.eq\o\al(235,92)U原子核外有143個(gè)電子C.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同位素D.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U互為同素異形體解析：選Ceq\o\al(235,92)U原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為92，中子數(shù)為235－92＝143；eq\o\al(235,92)U與eq\o\al(238,92)U是質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(中子數(shù))不同的原子(核素)，互為鈾元素的同位素，而不是同素異形體。2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．鎂離子：MgB．氯原子：Cl2C．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2的電子式為解析：選D鎂離子帶2個(gè)單位正電荷，化學(xué)式為Mg2＋，A錯(cuò)誤；氯原子的符號(hào)為Cl，B錯(cuò)誤；S原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤。3．我國(guó)西部地區(qū)蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，開(kāi)發(fā)鋰的用途是一個(gè)重要的科學(xué)課題。關(guān)于鋰的敘述不正確的是()A．鋰是較輕的金屬B．LiOH的堿性比NaOH弱C．鋰的化學(xué)性質(zhì)比鈉活潑D．鋰在空氣中燃燒生成Li2O解析：選C鋰比鈉的活潑性弱，在空氣中只生成Li2O，LiOH的堿性比NaOH弱。4.張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家。1991年，他準(zhǔn)確測(cè)得In的原子量為114.818，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是原子量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的原子量值。已知In的原子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于In的說(shuō)法不正確的是()A．In在反應(yīng)中容易失電子B．In為長(zhǎng)周期元素C．In為過(guò)渡元素D．In的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿解析：選C同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，In具有比Al更強(qiáng)的金屬性，在反應(yīng)中容易失電子，A正確；元素周期表前三周期為短周期，由In的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以知道，In位于周期表第五周期第ⅢA族，屬于長(zhǎng)周期元素，不屬于過(guò)渡元素，B正確，C錯(cuò)誤；同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，D正確。5．下列說(shuō)法不正確的是()A．單質(zhì)分子中不一定存在共價(jià)鍵B．離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵C．不同種類元素形成的化合物中可能存在非極性鍵D．離子化合物中可能不含金屬元素6．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞FB．人們可以在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的粒子X(jué)2－和Y2＋核外電子排布相同，離子半徑：X2－＞Y2＋解析：選C根據(jù)最高價(jià)含氧酸酸性推斷元素非金屬性，故A正確；短周期元素最高正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同(O、F除外)，故C錯(cuò)誤；核外電子排布相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，故D正確。7．元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”。若發(fā)現(xiàn)119號(hào)元素，請(qǐng)你在元素大廈中安排好它的“房間”()A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族解析：選C前七個(gè)周期共有118種元素(2＋8＋8＋18＋18＋32＋32＝118)，119號(hào)元素應(yīng)在第八周期第ⅠA族。8．下列說(shuō)法正確的是()A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果解析：選D離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用，靜電作用包括靜電吸引和靜電排斥，A錯(cuò)誤；從上到下同主族元素的非金屬性減弱，故HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，但HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因沒(méi)有指明含氧酸是否為該元素的最高價(jià)含氧酸，C錯(cuò)誤；元素周期律的根本原因是元素原子核外電子排布的周期性變化，D正確。9．與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是()A．F－ B．Cl－C．NH3 D．Na＋解析：選AOH－具有9個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子，故與OH－具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是陰離子，而Cl－的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18。10．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．元素的非金屬性強(qiáng)弱次序?yàn)閏>b>aB．a(chǎn)和其他三種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他三種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6解析：選B根據(jù)題意推出a、b、c、d依次為H、S、Cl、K，根據(jù)元素周期表的性質(zhì)及遞變規(guī)律，A項(xiàng)，非金屬性：c>b>a，正確；B項(xiàng)，H能與S、Cl形成共價(jià)化合物，但是與K只能形成離子化合物，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，K是金屬元素，只能和其他三種元素形成離子化合物，正確；D項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)的遞變規(guī)律，元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。11．下列敘述及推理正確的是()①金屬性：Sn>Ge，故堿性：Sn(OH)4>Ge(OH)4②非金屬性：O>N，故O2比N2更容易與H2化合③非金屬性：S>As，故后者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)④非金屬性：F>Cl，故將F2通入NaCl溶液中發(fā)生的反應(yīng)為F2＋2Cl－=Cl2＋2F－A．①② B．②③C．①④ D．③④解析：選A同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故金屬性：Sn>Ge，堿性：Sn(OH)4>Ge(OH)4，①正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越容易化合，因?yàn)榉墙饘傩裕篛>N，故O2比N2更容易與H2化合，②正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因?yàn)榉墙饘傩裕篠>As，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2S>AsH3，③錯(cuò)誤；非金屬性：F>Cl，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2，但將F2通入NaCl溶液中發(fā)生的反應(yīng)為2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，不能置換出Cl2，④錯(cuò)誤。12.如圖為元素周期表短周期的一部分，下列關(guān)于R、W、X、Y四種元素的敘述中不正確的是()A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱B．Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與K＋的電子層結(jié)構(gòu)相同C．原子半徑大小的關(guān)系為W＞YD．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)解析：選D由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為氮，W為磷，Y為硫，R為氬。同主族元素從上到下元素非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性減弱，故酸性：HNO3>H3PO4，A對(duì)；S2－和K＋核外都有18個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)相同，B對(duì)；同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：P＞S，C對(duì)；N元素的非金屬性比P元素強(qiáng)，故NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，D錯(cuò)。13．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)解析：選C因?yàn)閄、Y是元素周期表中第ⅦA族的元素，若X的電子層數(shù)多，則說(shuō)明X比Y的非金屬性弱，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)事實(shí)說(shuō)明Y比X更活潑，錯(cuò)誤；依據(jù)單質(zhì)與H2化合的難易判斷，且X2與H2化合更容易，說(shuō)明氧化性：X2>Y2，則非金屬性：X>Y，C正確；D項(xiàng)判斷依據(jù)錯(cuò)誤，應(yīng)依據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷。14．在一定條件下，ROeq\o\al(－,3)與R－可發(fā)生反應(yīng)：ROeq\o\al(－,3)＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中正確的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．ROeq\o\al(－,3)中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molROeq\o\al(－,3)參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol解析：選D由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為－1，則其最高正價(jià)為＋7價(jià)，位于第ⅦA族；由于ROeq\o\al(－,3)中R為＋5價(jià)，是R元素的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又具有還原性；若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，1moleq\o(R,\s\up6(＋5))Oeq\o\al(－,3)→eq\o(R,\s\up6(0))，轉(zhuǎn)移5mole－。15.如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能為強(qiáng)堿解析：選C根據(jù)四種元素的相對(duì)位置，X、Y、Z、W分別在第二、三周期且在第ⅢA～ⅦA族，由元素周期律可知，原子半徑：Z>W>X>Y，A錯(cuò)誤；如果是非金屬元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z，B錯(cuò)誤；W的位置可能在第ⅣA族，W可能為硅，C正確；由Z位于第ⅢA～ⅦA族知，Z不可能是Na，D錯(cuò)誤。16．如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號(hào)是________和________。(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填寫(xiě)元素符號(hào))。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________、________________________________________________________________________。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)由⑤號(hào)和⑧號(hào)元素的位置可知⑤為Si，⑧為Ar。(2)同一周期元素，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族元素，從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故最活潑的金屬是⑨(即K)，非金屬性最強(qiáng)的元素是②(即F)。(4)⑦號(hào)、⑩號(hào)元素的單質(zhì)分別為Cl2和Br2，可利用單質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)比較兩者氧化性的強(qiáng)弱。答案：(1)SiAr(2)KF(3)鋁2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋2KOH＋2H2O=2KAlO2＋3H2↑(4)將⑦單質(zhì)(Cl2)通入盛有⑩的鈉鹽(NaBr)溶液中，加入CCl4，靜置分層后，觀察四氯化碳層是否呈紅棕色，若呈紅棕色，則說(shuō)明Cl2的氧化性大于Br217．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_______。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_______>_______(用分子式表示)。(4)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________________________________________________________________________。解析：(1)W、X為金屬，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(2)W為Na，可以和Y形成W2Y，則Y為