高中化學復習分類突破訓練：氧化還原反應

專題四氧化還原反應

＞對應學生書第22頁

“四分類突破?知識重構）J.........歸納知識突破疑難

知識點一氧化還原反應基本概念

L氧化還原反應基本概念圖解

失電子（實質），化合價升高（特征），

有

元

素

化

價

合

高

升

的生

物

成

有

元

素

化

合

價

降

低

的

生

成

物

被還原

2.常見氧化劑和還原劑

Q）常見氧化劑及其還原產物

Fe3+HCIO

氧化齊IJCI2o2

還原產HO/O2-

CI-2Fe2+/Feci-

物/OH-

酸性

氧化劑

KMnO4>濃H2so4HNO3H2O2

K2Cr2O7

還原產

Mn2+>Cr3+S0NO2/NOH0

物22

（2）常見還原劑及其氧化產物

2

還原劑金屬單質非金屬單質Fe2+H2S/S-

1氧化產物金屬離子非金屬氧化

Fe3+S、S0

物2

還原劑HI/I-NH3COS02/S0i-

氧化產物、SO3、SQ2-

12N2NOC02

3.電子轉移的表示方法

Q）雙線橋法:①標變價;②畫箭頭;③算數目;④說變化。

失ne\化合價升高，被氧化

Ii

還原劑+氧化劑一氧化產物+還原產物

It

得碇一，化合價降低，被還原

（2）單線橋法:箭頭由失電子原子指向得電子原子,線橋上只標電子轉移的數目，不標

"得""失"字樣。

ne-

II

還原劑+氧化劑■-氧化產物+還原產物

知識點二氧化還原反應的基本規(guī)律

1.氧化還原反應的基本規(guī)律

化合價升高總數與降低總數相等,實質是反應中失電子總數與得電子總數相等。即〃（氧化劑）*

守性義

變價原子個數X化合價變化值=〃（還原劑）X變價原子個數X化合價變化值

恒一

①直接計算參與氧化還原反應物質間的數量關系

律應用

②配平氧化還原反應方程式

強定義氧化性:氧化劑〉氧化產物;還原性:還原劑〉還原產物

弱①判斷某氧化還原反應中,氧化性、還原性的相對強弱

|應用

律②判斷某氧化還原建能查U逋進一

當存在多種還原劑（氧化齊IJ）時,氧化齊!1（還原齊1J）通常先和還原性（氧化性）最強的還原劑（氧化齊！J）

定義

反應

優(yōu)

①判斷某氧化還原反應能否正常進行

先

②可判斷物質發(fā)生氧化還原反應的先后順序

律應用

如響NaBr和Nai的混合溶液中通入Cl2,因的還原性強于Br,則先發(fā)生反應:21-+。2-

2CI+L,然后發(fā)生反應:2Br+3-25+BQ

有多種價態(tài)的元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性（如H2SO4中的S元素），處于最低價態(tài)時只具

價定義

亙5原性（如H2s中的S元素）,處于中圓價態(tài)時既有氧化性X有還原性（如S0中的S且素）

態(tài)2

①判斷氧化還原反應能不能發(fā)生

律應用

②判斷同種元素的不同物質回發(fā)生氧化還嫗應時的化危價變化情況

（續(xù)表）

定義同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時,元素的化合價只接近而不交叉,最多達到同種價態(tài)

轉-20+6+4

如:H2S+H2so式濃)—Sl+SOt+2HO(FkS-S,HS0LS0);5C|-+CI0g+6H+—

化2222

田應用

律-10+50

3CI2t+3H2O(Cl-^Cl2,CIO3-4)

2.物質氧化性、還原性強弱的應用

當不同的氧化劑作用于同一還原劑時,若氧化產物價態(tài)相同,可依據反應條件的難易程度

來判斷氧化劑氧化性的相對強弱。一般來說反應條件越苛刻,說明反應越難發(fā)生（即氧化

⑴依

劑得電子越困難），則對應氧化劑的氧化性越弱,例如：

據反應

Cu+4HNC）3（濃）—CU（NO3）2+2NO2T+2H2O

條件來

判斷

Cu+2H2s。4（濃）^=CUSO4+SO2T+2H2O

氧化性:濃硝酸,濃硫酸

①根據元素周期表判斷

從

從

上從左到右

下

至

至

下

上

從右到左

金屬單質的非金屬單質的

判斷⑵根還原性增強氧化性增強

物質據"三對應陽離子的對應陰離子的

氧化性減弱還原性減弱

氧化表”判

②根據金屬及非金屬的活動性順序表判斷

性、斷

還原/冠對應的由、\

離子是Fe3）/

性強

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

弱的還原性逐漸減弱，對應離子的氧化性逐漸增強’

常用F2C】2B「212S,

氧化性逐漸減弱.對應陰離子的還原性逐漸增窗

方法

（3）依①兩種不同的金屬構成原電池的兩極時,負極是電子流出的電極,正極是電子流入的電

據"兩極。則兩種金屬的還原性:正極〈負極

池"判②用惰性電極電解混合溶液時,在陰極先得電子的陽離子的氧化性較強,在陽極先失去電

斷子的陰離子的還原性較強

（4）依

據”三

一般情況下,濃度越大,溫度越高,氧化劑的氧化性（或還原劑的還原性）越強;酸堿度是影

度"（

響氧化性強弱的重要因素

濃度、

例如:①KMnCU在酸性條件下具有較強的氧化性,常溫下即可和濃鹽酸反應制取氯

溫度、

氣;②HN03（濃）的氧化性強于HN6（?。┑难趸?③HNCM熱）的氧化性強于

酸堿

HNC>3（冷）的氧化性

度）判

斷

知識點三氧化還原反應方程式的書寫與配平

1.氧化還原反應方程式配平的基本原則

一

配

平

三

大

3原

T質量守恒H反應前后原子的種類和個數不質一

2.氧化還原反應方程式配平的一般步驟

T標變價的明反應前后變價元素的化合價I

T列得失H麗出化合價的變礴

配

平

五

步

驟

一I查守恒他查原子、電荷是否耐

3.特殊的配平方法

（1）逆向配平法（主要用于同種元素之間發(fā)生的歧化反應）

例如：

化合價升高4

II

0-2+4

S+KOH（熱、濃）--K2S+K2sO3+H2O

It

化合價降低2

因為S的化合價既有升高又有下降,S單質的化學計量數不好確定，但逆向看:S被還原為

K2S,S元素降低2價,S被氧化為K2so3,S元素升高4價，所以GS、K2SO3的化學計量數分別為

2、L然后再確定S單質的化學計量數為3。

（2）缺項配平法

先配平含有變價元素的物質的化學計量數，然后由元素守恒確定未知物,再根據原子守恒和電

荷守恒進行配平。其補項原則如表所示：

條件補項原則

酸性

缺H（氫）或多O（氧）補H+,少O（氧）補或0（水）

條件

堿性

缺H（氫）或多O（氧）補取。（水），少。（氧）補OH-

條件

金分類突破?題型解碼■剖析題型思維建模

1氧化還原反應基本概念

題型

（2021湖南卷8）。。3常用作食鹽中的補碘劑同用"氯酸鉀氧化法”制備該方法的

A

第一步反應為6I2+IIKCIO3+3H2O-6KH（IO3）2+5KCI+3Cl2f。下列說法錯誤的是（）。

A.產生22.4L（標準狀況）。2時，反應中轉移10mole-

B.反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11:6

C.可用石灰乳吸收反應產生的CI2制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3的存在

答案A

0+5△+5-10

【信息提取】6I2+11KC1O3+3H2O===6KH（IO3）2+5KC1+3CI2T轉移60e-

解析根據化學方程式可知，生成3molCl2時，反應轉移60mole;產生22.4L（標準狀況）

即1molCb時，反應轉移20mole,A項錯誤;依據化學方程式可知,I元素由0價升高到+5

價,CI元素由+5價降到-1價和0價KCI03為氧化劑,L為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之

比為11：6,B項正確;漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應制得:2Ca（OH）2+2Cl2—

CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O,C項正確;在酸性溶液中IO3^1發(fā)生反應:103+51-+6+——312+3也0,

可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中1。3的存在,D項正確。

（2022?浙江6月選考,10）關于反應Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4+S

1+5。21+山。下列說法正確的是（）。

A.H2SO4發(fā)生還原反應

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：1

D.lmolNa2s2O3發(fā)生反應，轉移4moi電子

答案B

解析Na2s2O3+H2sO4——Na2SO4+Sl+SO2T+H2O,該反應的本質是硫代硫酸根離子在

酸性條件下發(fā)生歧化反應生成硫單質和二氧化硫，化合價發(fā)生變化的只有S元素,硫酸的作用是

提供酸性環(huán)境。A項,H2s。4轉化為Na2SC>4和H2。,所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有

發(fā)生還原反應;B項,Na2s2。3中S的化合價為+2,其發(fā)生歧化反應生成S（0價）和SO2（+4價），故

其既是氧化劑又是還原劑;C項,該反應的氧化產物是SO%還原產物為S,氧化產物與還原產物的

物質的量之比為1：1；D項，根據S元素的化合價變化情況可知,1molNa2s2O3發(fā)生反應，轉移2

mol電子。

解題技法

解答氧化還原反應有關概念題的“三個步驟"

第一步，依據題意分析概念："升失氧，降得還濟U性一致，其他相反。""劑性一致"即氧化劑具有

氧化性，還原劑具有還原性。"其他相反"即氧化劑被還原,發(fā)生還原反應，生成還原產物;還原劑

被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產物。

第二步，依據規(guī)律進行定性判斷:氧化還原反應遵循化合價互不交叉規(guī)律、強弱規(guī)律等。同學們應

掌握化合價與氧化性的關系，"高價氧化低價還，中間價態(tài)兩俱全"。

第三步，利用電子守恒進行定量判斷:有關氧化還原反應的定量問題，利用得失電子守恒法可以簡

化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應,可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原

產物、氧化產物，利用原子守恒和電荷守恒，建立已知量與未知量的關系，快速列等式求解。

2信息型氧化還原反應方程式的書寫

題型

(2022?河北卷,15節(jié)選)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質為石英等)產生的紅渣為原料制備錢

鐵藍Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下:

足量

H2SO4

HsO4

H2SO4(NH4)2SO42

黃鐵礦NaC10

(50%)H?OK3[Fe(CN)6]3

加熱

加熱加熱加熱

pH=3

含T酸*卜底匍T工序①卜履刷T麻I——X贏h

丁I!

濾渣①濾渣②母液

鐵鐵藍一洗滌、干燥

回答下列問題：

Q)還原工序中,不生成s單質的反應的化學方程式為

(2)沉鐵工序產生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為，氧化工序發(fā)生反應的

離子方程式為O

答案(l)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O-15FeSO4+8H2SO4(2)+2

+

6Fe(NH4)2Fe(CN)6+CIO3+6H-6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+C|-+6NH：

解析(1)還原工序中不產生s單質，則硫元素被氧化為SOK反應原理為

14Fe3++FeS2+8H2O—15Fe2++2SC^+16H+,故化學方程式為7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2?！?/p>

15FeSO4+8H2SO4o(2)沉鐵工序中產生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價為+2,氧

化工序所發(fā)生反應的離子方程式為6Fe(NH4)2Fe(CN)6+CIO3+6H

6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+C|-+6NH：o

(2022?湖南卷,17節(jié)選)鈦(Ti)及其合金是理想的高強度、低密度結構材料。以

鈦渣(主要成分為「。2,含少量V、Si和AI的氧化物雜質)為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下:

純華

鈦

渣

含Si、Al

雜施

處理

已知"降溫收塵"后，粗TiCL中含有的幾種物質的沸點:

物質

TiCI4VOCI3SiCI4AICI3

沸點//p>

回答下列問題:

(l)TiO2與C、CL在600。(:的沸騰爐中充分反應后,混合氣體中各組分的分壓如下表:

物質

TiCI4COCO2Cl2

分壓/

4.59x10-21.84x10-23.70x5.98x10-9

MPa

①該溫度下,TiCh與C、Cl2反應的總化學方程式為_；

②隨著溫度升高,尾氣中CO的含量升高,原因是

(2)“除捌’過程中的化學方程式為「除硅、鋁”過程

中，分離TiCL中含Si、Al雜質的方法是。

600℃

答案(l)?5TiO2+6C+10CI2----=5TiCI4+2CO+4CO2②隨著溫度升高,CO2與C發(fā)

高溫

生反應C+CO2——2CO

(2)3VOCI3+AI-3VOCI2+AICI3蒸播

解析(1)①根據表中數據可知，該溫度下C主要生成CO和CO2,根據相同條件下氣體的壓

強之比等于物質的量之比可知,TiCl4、CO和CO2的物質的量之比約是5:2:4,所以TiO2與

600C

C、。2反應的總化學方程式為5TiO2+6C+10Cl2—5TiCl4+2CO+4co2。(2)”降溫收

塵"后鋼元素主要以VOCI3形式存在，加入AI得到VOCI2渣,根據得失電子守恒和原子守恒進行

配平,化學方程式為3Voel3+AI——3VOCl2+AICl3；AICl3、S6I4與TiCL沸點差異較大，"除

硅、鋁"過程中可采用蒸鐳的方法分離AlCb、SiCI4o

O分類突破?真題技編變式遷移殊途同歸

（2023浙江1月選考,6改編）關于反應2NH2OH+4Fe3+——N2OT+4Fe2++4H++H2。,下列I說

法不正確的是（）。

A.生成1molWO,轉移4mol電子

B.NH20H是還原劑

C.NH20H中N顯-1價

D.若設計成原電池,Fe2+為負極產物

答案D

解析由離子方程式可知，反應生成1molWO,轉移4mol電子,A項正確;反應中氮元素的

化合價升高，被氧化,NH20H是反應的還原劑,B項正確;NH20H中H為+1價,0為-2價,由此可

算出N顯-1價,C項正確;若設計成原電池,Fe3+在正極得到電子，發(fā)生還原反應生成Fe2+,Fe2+為

正極產物,D項錯誤。

（2023?湖南卷10改編）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和

光照條件下，顏料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學反應:

空氣，紫外光

AS2O3+H2S2O3

AS2S3（S）

空氣，自然光

nH3ASO4+H2SO4

下列說法正確的是（）。

A.S2O打口SOf的空間結構都是正四面體形

紫外光

B.反應I的化學方程式為2As2s3+602+3-----2As2O3+3H2s2O3

c.反應I和II中，參加反應的筆興：i<n

D.反應I和II中，氧化1molAs2s3轉移的電子數之比為2:3

答案B

解析S2O金的中心原子S形成的4個。鍵的鍵長不完全相同，故其空間結構不是正四面體

紫外光

形,A項錯誤;根據題給信息可知，反應I的化學方程式為2As2s3+602+3比。-------

自

2As2。3+3H2s2。3,反應II的化學方程式為As2s3+7O2+6H2O—==2H3ASO4+3H2s。4廁反

應I和口中，參加反應的當黑：I>n,B項正確,C項錯誤;As2s3中As為+3價,S為-2價,在經過

磯H2U）

反應I后,As的化合價沒有變化,S變?yōu)?2價則1molAs2s3失去3x4mol=12mol電子，在經

過反應口后,As變?yōu)?5價,S變?yōu)?6價，則1molAs2s3失去2x2mol+3x8mol=28mol電

子,則反應I和II中，氧化1molAs2s3轉移的電子數之比為3：7,D項錯誤。

（2023?浙江6月選考,6改編）化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的

A.藥劑A具有還原性

B.①一②過程若有2molS—S斷裂,則轉移2mol電子

C.②一③過程若藥劑B是H2O2,其還原產物為H2O

D.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中S-S位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型

答案B

解析①一②是添加氫原子進去，該過程是還原反應，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A

具有還原性,A項正確;①一②過程中1molS—S斷裂得2molH,轉移2mol電子，若有2mol

S—S斷裂,則轉移4mol電子,B項錯誤;②一③過程發(fā)生氧化反應,若藥劑B是H2O2,則B的化

合價應該降低，因此其還原產物為H2O,C項正確;通過①一②過程和②一③過程，某些蛋白質中

s—S位置發(fā)生了改變，從而實現(xiàn)頭發(fā)的定型,D項正確。

（2021?河北卷,15節(jié)選改編）綠色化學在推動社會可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團隊

設計了一種熔鹽液相氧化法制備高價銘鹽的新工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以

外的其他原料，不產生廢棄物,實現(xiàn)了Cr-Fe-AI-Mg的深度利用和Na+內循環(huán)。工藝流程如圖：

回答下列問題：

⑴工序③中,NazCrCU與氣體A的物質的量之比為。

（2）物質V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時發(fā)生的主要反應的化學方程式為

可代替NaOH的化學試劑還有(填化學式)。

答案(1)1：1

高溫

(2)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3-8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2ONa2CO3

解析⑴氣體A為C5,工序③中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2CrO4+2CO2+H2O-

Na2Cr2O7+2NaHCO3l,故NazCrCU與CCh的物質的量之比為1：L(2)碳酸氫鈉代替高溫連

__高溫

續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反應的化學方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3一

8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2。；若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類似的反應。

(2021福建卷11節(jié)選改編)四鋁酸鍍是鋁深加工的重要中間產品具有廣泛的用途。一種以鋁

精礦(主要含MOS,還有Cu、Fe的化合物及SiCh等)為原料制備四鋁酸錠的工藝流程如下圖所

02Na2cO3MO(NH4)2SNH4NO3HN03

TT―I—

氣體co2浸渣濾渣母液

(NH4),MoaOn-2H,O-?—

回答下列問題：

⑴"凈化”后，溶液中若有低價鋁(Moo/表示)，可加入適量比。2將其氧化為Moof,反應中

H2O2與MoO孑的質量之比為(相對原子質量:H1,016,Mo96)0

(2)高溫下用H2還原(NH4)2MO4O13可制得金屬鋁，反應的化學方程式為一

_O

[已知：(NH4)2MO4(D13受熱分解生成MOO3]

答案⑴17:80

高溫

(2)(NH4)2Mo4Oi3+12H2-4MO+2NH3+13H2O

解析(1)M。。/反應的離子方程式為H202+MOO1—

MO02-+H20,/77(H2O2):777(M002-)=34:160=17:80o

(2021湖南卷,17節(jié)選改編)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，

鈾(Ce)主要以CeP04形式存在,還含有SiCh、AI2O3、Fe2O3.CaF2等物質。以獨居石為原料制

備Ce2(CO3)3-/7H2O的工藝流程如圖：

①MgO調pH=5

濾液

回答下列問題：

⑴"沉附過程中，生成Ce2（CO3）3.nH2O的離子方程式為

⑵濾渣II的主要成分為FePCU,在高溫條件下,Li2CC>3、葡萄糖（C6Hl2。6）和FePCU可制備電極

材料LiFePCU,同時生成CO和出0,該反應的化學方程式為，該

反應中氧化劑與還原劑質量之比為。

3+

答案（l）2Ce+6HCO3+（/7-3）H2O-Ce2（CO3）3-/7H2O+3CO2T

高溫

（2）6FePO4+3Li2CO3+C6Hi2O6-6LiFePO4+9COT+6H2O94:15

解析（2）由在高溫條件下,Li2co3、葡萄糖（C6Hl2。6）和FePCU可制備電極材料LiFePCX同

聲溫

時生成co和H20可知，該反應的化學方程式為6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6—

6LiFePO4+9COT+6H2。該反應中氧化劑為FePCU和Li2co當還原劑為C6Hl2。6,二者質量之比

為94:15.

?方分類突破?新題快遞?…精選巧練突破高分

（2023?上海市寶山區(qū)一模）氨基鈉（NaNH2）是重要的化學試劑，其與氧氣的反應為

4NaNH2+3O2-2NaOH+2NaNO2+2NH3o若必表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確

的是（）0

氧化劑）：〃（還原劑）=3:4

B.每消耗0.3molCh,轉移的電子數是2.4%

C.NH3是氧化產物

D.NaNHz中部分N的化合價發(fā)生變化

答案D

解析由化學方程式可知,3molO2中所含氧元素化合價降低，作氧化劑,4molNaNH2中，

只有2molNaNH2所含氮元素化合價升高，作還原劑，則〃（氧化劑）:n（還原劑）=3:2,A項錯誤；

由化學方程式可知,每消耗3mol。2反應轉移12mol電子，則每消耗0.3mol。2,轉移1.2mol

電子，轉移的電子數是L2MB項錯誤;生成物NH3中的N和H元素，反應前后化合價無變化，則

NH3既不是氧化產物也不是還原產物,C項錯誤;NaNH2-NaNC）2,N元素化合價升

高,NaNH2-NH3,N元素化合價不變，即NaNH?中部分N的化合價發(fā)生變化,D項正確。

（2023?天津市高三模擬）汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNC>3——

K2O+5Na2O+16N2to若氧化產物比還原產物多1.75mol,則下列判斷正確的是（）0

A.生成42.0L（標準狀況）W

B.有0.25molKNO3被氧化

C.轉移電子的物質的量為1.25mol

D.被還原的N原子的物質的量為3.75mol

答案C

解析根據化學方程式可知10molNaN3發(fā)生氧化反應生成15mol氧化產物N2,2mol

KNCh發(fā)生還原反應生成1mol還原產物Nz每生成16molNz氧化產物比還原產物多15

mol-1mol=14mol,反應中轉移10mol電子。若氧化產物比還原產物多1.75mol,則反應生

成2mol沖,有0.25molKNO3被還原，轉移電子1.25mol,1.25molNaN3被氧化。由分析可

知，標準狀況下生成的N2的體積為2molx22.4L-mo|i=44.8L,A項錯誤;0.25molKNO3被還

原,B項錯誤;轉移電子的物質的量為1.25mol,C項正確;0.25molKNO3被還原，則被還原的N

原子的物質的量為0.25mol,D項錯誤。

（2023遼寧省朝陽市一模）已知反應:非6504+622。2——

dMa2Fe04+2Na20+oNa2S04+e02T,a=20下列關于該反應的說法錯誤的是（）。

A.Na2FeC>4可以對水體進行殺菌消毒、凈化

B.Na2O2在該反應中既是氧化劑又是還原劑

C3a=b

D.每生成1molNa2FeC）4,轉移4mol電子

答案D

解析Na2FeO4具有強氧化性，可以對水體進行殺菌消毒，反應后,生成的Fe3+水解生成

Fe（OH）3膠體,Fe（0H）3膠體可以吸附水中的小顆粒，并凝聚成大顆粒產生沉降，凈化水體,A項正

確;該反應中,Na2（D2中O的化合價既有升高又有降低，故Na2O2既是氧化劑又是還原劑,B項正

確;a=2根據Fe和S守恒可知,c=2,d=2,再根據Na守恒可知，。=6,則3a=6,C項正確;由C項分

析可知，該反應的化學方程式為2FeS。4+6Na2O2——2Na2Fe。4+2Na2。+2Na2SC）4+O2T,貝（J每

生成1molNazFeCU,轉移5mol電子,D項錯誤。

（2023?浙江省高三聯(lián)考）火箭推進發(fā)生反應的化學方程式為C2N2H8+2N2O4-

2cO2T+3N2T+4H2O（偏二甲月井中C、N元素的化合價相等）。下列說法正確的是（）。

A.C2N2H8是氧化劑

B.N2O4被氧化

C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2

D.N2O4完全反應，有8moi電子轉移

答案C

解析反應過程中C2N2H8中碳、氮元素化合價均升高，發(fā)生氧化反應,C2N2H8為還原劑,A

項錯誤;N2O4中氮元素化合價降低，發(fā)生還原反應,N2O4被還原,B項錯誤;1molC2N2H8被氧化

生成2mol二氧化碳和1mol氮氣，同時2molN2O4被還原生成2mol氮氣，故氧化產物與還

原產物的物質的量之比為3:2,C項正確;N2O4反應的量未知，故無法判斷電子轉移的量,D項錯

誤。

（2023?湖南省高三聯(lián)考）火藥燃燒爆炸時發(fā)生的反應為S+2KNO3+3C—

K2S+N2t+3CO2to下列有關說法錯誤的是（）。

A.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2

B.反應每轉移6mol電子，則能生成11.2LN2

C.該反應過程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成

D.該反應中分別被S和KN03氧化的碳原子數之比為1：5

答案B

0+50點燃-20+4

解析S+2KNO3+3C-K2S+N2t+3CO2To該反應中氧化產物為CO2,還原產物為K2s

和Nz氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2,A項正確;沒有注明是標準狀況，無法計算N2

的體積,B項錯誤;該反應過程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成,C項正確;1molS被還原得

到2mol電子,2molKNO3被還原得到10mol電子，所以能氧化的碳原子數之比為1:5,D項

正確。

（2023?重慶市渝中區(qū)高三調研）氧和氟都是非金屬性很強的元素，可形成一系列性質活潑的氟氧

化合物，如QF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2O其中O2F2可以發(fā)生反應H2S+4O2F2——

SF6+2HF+4O2,關于此反應，下列說法正確的是（）o

A.氧氣是氧化產物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成2.24LHF,貝勝專移0.4mol電子

D.氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1

答案D

解析。元素由+1價降低到0價，化合價降低，得電子，所以氧氣是還原產物,A項錯誤;O2F2

中的O元素化合價降低,F元素化合價不變，所以O2F2只是氧化劑,B項錯誤;未說明是否處于標準

狀況,且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質的量,所以不

能確定轉移電子的物質的量,C項錯誤;由化學方程式可知,氧化劑和還原劑的物質的量之比是

4:LD項正確。

(2023?浙江省諸暨市高三適應性考試)關于反應CH3cH2OH+Cr20?-+H++H2O-

CH3COOH+[Cr(H2O)6聲侏配平)，下列說法不正碉的是()。

A.生成1molCH3coOH,轉移6mol電子

B.CH3COOH是氧化產物

C.該反應屬于氧化還原反應

D.[Cr(H2O)6尸+的配體中形成配位鍵的原子是O

答案A

解析CH3cH20H中C為-2價,CH3coOH中C為0價，有2個C原子化合價發(fā)生變化，生

成1molCH3coOH,轉移4mol電子,A項錯誤;碳元素化合價升高,CH3cH20H是還原

劑,CKCOOH是氧化產物,B項正確;該反應中C、Cr元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應,C

項正確;出。中0原子提供孤電子對,Cr3+提供空軌道，以配位鍵形成了[Cr(H2O)6]3+,D項正確。

“⑥分類突ifi?原創(chuàng)好題…前噬預測突破高分

(傳統(tǒng)文化)"益,古大都會也。有江山之雄，有文物之盛。"成都第31屆世界大學生夏季運動

會開幕式上展示了“青銅面具"?；鸱掋~發(fā)生反應如下：

高溫

⑴2CU2S+3O2^-2CU2O+2SO2；

(2)2CU2O+CU2S^^6CU+SO2O

下列敘述正確的是()。

A.反應Q)中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為1:1

B.反應(2)中，生成12.8g銅時轉移0.4mol電子

C.反應(1)(2)中尾氣可以利用氧化還原反應原理吸收

D反應⑴(2)中Cu2s既是氧化劑又是還原劑

答案C

解析反應(1)中氧化產物是S02,還原產物是S02和CU2。,氧化產物、還原產物的物質的

量之比為1