高中化學(xué)復(fù)習(xí)分類突破訓(xùn)練：氧化還原反應(yīng)

專題四氧化還原反應(yīng)

＞對(duì)應(yīng)學(xué)生書第22頁(yè)

“四分類突破?知識(shí)重構(gòu)）J.........歸納知識(shí)突破疑難

知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基本概念

L氧化還原反應(yīng)基本概念圖解

失電子（實(shí)質(zhì)），化合價(jià)升高（特征），

有

元

素

化

價(jià)

合

高

升

的生

物

成

有

元

素

化

合

價(jià)

降

低

的

生

成

物

被還原

2.常見(jiàn)氧化劑和還原劑

Q）常見(jiàn)氧化劑及其還原產(chǎn)物

Fe3+HCIO

氧化齊IJCI2o2

還原產(chǎn)HO/O2-

CI-2Fe2+/Feci-

物/OH-

酸性

氧化劑

KMnO4>濃H2so4HNO3H2O2

K2Cr2O7

還原產(chǎn)

Mn2+>Cr3+S0NO2/NOH0

物22

（2）常見(jiàn)還原劑及其氧化產(chǎn)物

2

還原劑金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)Fe2+H2S/S-

1氧化產(chǎn)物金屬離子非金屬氧化

Fe3+S、S0

物2

還原劑HI/I-NH3COS02/S0i-

氧化產(chǎn)物、SO3、SQ2-

12N2NOC02

3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法

Q）雙線橋法:①標(biāo)變價(jià);②畫箭頭;③算數(shù)目;④說(shuō)變化。

失ne\化合價(jià)升高，被氧化

Ii

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

It

得碇一，化合價(jià)降低，被還原

（2）單線橋法:箭頭由失電子原子指向得電子原子,線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)

"得""失"字樣。

ne-

II

還原劑+氧化劑■-氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

知識(shí)點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律

化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等,實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。即〃（氧化劑）*

守性義

變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值=〃（還原劑）X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值

恒一

①直接計(jì)算參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系

律應(yīng)用

②配平氧化還原反應(yīng)方程式

強(qiáng)定義氧化性:氧化劑〉氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑〉還原產(chǎn)物

弱①判斷某氧化還原反應(yīng)中,氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱

|應(yīng)用

律②判斷某氧化還原建能查U逋進(jìn)一

當(dāng)存在多種還原劑（氧化齊IJ）時(shí),氧化齊!1（還原齊1J）通常先和還原性（氧化性）最強(qiáng)的還原劑（氧化齊！J）

定義

反應(yīng)

優(yōu)

①判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行

先

②可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序

律應(yīng)用

如響NaBr和Nai的混合溶液中通入Cl2,因的還原性強(qiáng)于Br,則先發(fā)生反應(yīng):21-+。2-

2CI+L,然后發(fā)生反應(yīng):2Br+3-25+BQ

有多種價(jià)態(tài)的元素，處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性（如H2SO4中的S元素），處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具

價(jià)定義

亙5原性（如H2s中的S元素）,處于中圓價(jià)態(tài)時(shí)既有氧化性X有還原性（如S0中的S且素）

態(tài)2

①判斷氧化還原反應(yīng)能不能發(fā)生

律應(yīng)用

②判斷同種元素的不同物質(zhì)回發(fā)生氧化還嫗應(yīng)時(shí)的化危價(jià)變化情況

（續(xù)表）

定義同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí),元素的化合價(jià)只接近而不交叉,最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)

轉(zhuǎn)-20+6+4

如:H2S+H2so式濃)—Sl+SOt+2HO(FkS-S,HS0LS0);5C|-+CI0g+6H+—

化2222

田應(yīng)用

律-10+50

3CI2t+3H2O(Cl-^Cl2,CIO3-4)

2.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的應(yīng)用

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí),若氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同,可依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度

來(lái)判斷氧化劑氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。一般來(lái)說(shuō)反應(yīng)條件越苛刻,說(shuō)明反應(yīng)越難發(fā)生（即氧化

⑴依

劑得電子越困難），則對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性越弱,例如：

據(jù)反應(yīng)

Cu+4HNC）3（濃）—CU（NO3）2+2NO2T+2H2O

條件來(lái)

判斷

Cu+2H2s。4（濃）^=CUSO4+SO2T+2H2O

氧化性:濃硝酸,濃硫酸

①根據(jù)元素周期表判斷

從

從

上從左到右

下

至

至

下

上

從右到左

金屬單質(zhì)的非金屬單質(zhì)的

判斷⑵根還原性增強(qiáng)氧化性增強(qiáng)

物質(zhì)據(jù)"三對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的對(duì)應(yīng)陰離子的

氧化性減弱還原性減弱

氧化表”判

②根據(jù)金屬及非金屬的活動(dòng)性順序表判斷

性、斷

還原/冠對(duì)應(yīng)的由、\

離子是Fe3）/

性強(qiáng)

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

弱的還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)’

常用F2C】2B「212S,

氧化性逐漸減弱.對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增窗

方法

（3）依①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí),負(fù)極是電子流出的電極,正極是電子流入的電

據(jù)"兩極。則兩種金屬的還原性:正極〈負(fù)極

池"判②用惰性電極電解混合溶液時(shí),在陰極先得電子的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng),在陽(yáng)極先失去電

斷子的陰離子的還原性較強(qiáng)

（4）依

據(jù)”三

一般情況下,濃度越大,溫度越高,氧化劑的氧化性（或還原劑的還原性）越強(qiáng);酸堿度是影

度"（

響氧化性強(qiáng)弱的重要因素

濃度、

例如:①KMnCU在酸性條件下具有較強(qiáng)的氧化性,常溫下即可和濃鹽酸反應(yīng)制取氯

溫度、

氣;②HN03（濃）的氧化性強(qiáng)于HN6（?。┑难趸?③HNCM熱）的氧化性強(qiáng)于

酸堿

HNC>3（冷）的氧化性

度）判

斷

知識(shí)點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平

1.氧化還原反應(yīng)方程式配平的基本原則

一

配

平

三

大

3原

T質(zhì)量守恒H反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不質(zhì)一

2.氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般步驟

T標(biāo)變價(jià)的明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)I

T列得失H麗出化合價(jià)的變礴

配

平

五

步

驟

一I查守恒他查原子、電荷是否耐

3.特殊的配平方法

（1）逆向配平法（主要用于同種元素之間發(fā)生的歧化反應(yīng)）

例如：

化合價(jià)升高4

II

0-2+4

S+KOH（熱、濃）--K2S+K2sO3+H2O

It

化合價(jià)降低2

因?yàn)镾的化合價(jià)既有升高又有下降,S單質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不好確定，但逆向看:S被還原為

K2S,S元素降低2價(jià),S被氧化為K2so3,S元素升高4價(jià)，所以GS、K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為

2、L然后再確定S單質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。

（2）缺項(xiàng)配平法

先配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由元素守恒確定未知物,再根據(jù)原子守恒和電

荷守恒進(jìn)行配平。其補(bǔ)項(xiàng)原則如表所示：

條件補(bǔ)項(xiàng)原則

酸性

缺H（氫）或多O（氧）補(bǔ)H+,少O（氧）補(bǔ)或0（水）

條件

堿性

缺H（氫）或多O（氧）補(bǔ)取。（水），少。（氧）補(bǔ)OH-

條件

金分類突破?題型解碼■剖析題型思維建模

1氧化還原反應(yīng)基本概念

題型

（2021湖南卷8）。。3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑同用"氯酸鉀氧化法”制備該方法的

A

第一步反應(yīng)為6I2+IIKCIO3+3H2O-6KH（IO3）2+5KCI+3Cl2f。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mole-

B.反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11:6

C.可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的CI2制備漂白粉

D.可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3的存在

答案A

0+5△+5-10

【信息提取】6I2+11KC1O3+3H2O===6KH（IO3）2+5KC1+3CI2T轉(zhuǎn)移60e-

解析根據(jù)化學(xué)方程式可知，生成3molCl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole;產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

即1molCb時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mole,A項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)化學(xué)方程式可知,I元素由0價(jià)升高到+5

價(jià),CI元素由+5價(jià)降到-1價(jià)和0價(jià)KCI03為氧化劑,L為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為11：6,B項(xiàng)正確;漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得:2Ca（OH）2+2Cl2—

CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O,C項(xiàng)正確;在酸性溶液中IO3^1發(fā)生反應(yīng):103+51-+6+——312+3也0,

可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中1。3的存在,D項(xiàng)正確。

（2022?浙江6月選考,10）關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4-Na2SO4+S

1+5。21+山。下列說(shuō)法正確的是（）。

A.H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.lmolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

答案B

解析Na2s2O3+H2sO4——Na2SO4+Sl+SO2T+H2O,該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在

酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，化合價(jià)發(fā)生變化的只有S元素,硫酸的作用是

提供酸性環(huán)境。A項(xiàng),H2s。4轉(zhuǎn)化為Na2SC>4和H2。,所含元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，故其沒(méi)有

發(fā)生還原反應(yīng);B項(xiàng),Na2s2。3中S的化合價(jià)為+2,其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S（0價(jià)）和SO2（+4價(jià)），故

其既是氧化劑又是還原劑;C項(xiàng),該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO%還原產(chǎn)物為S,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的

物質(zhì)的量之比為1：1；D項(xiàng)，根據(jù)S元素的化合價(jià)變化情況可知,1molNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2

mol電子。

解題技法

解答氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念題的“三個(gè)步驟"

第一步，依據(jù)題意分析概念："升失氧，降得還濟(jì)U性一致，其他相反。""劑性一致"即氧化劑具有

氧化性，還原劑具有還原性。"其他相反"即氧化劑被還原,發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物;還原劑

被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。

第二步，依據(jù)規(guī)律進(jìn)行定性判斷:氧化還原反應(yīng)遵循化合價(jià)互不交叉規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律等。同學(xué)們應(yīng)

掌握化合價(jià)與氧化性的關(guān)系，"高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩俱全"。

第三步，利用電子守恒進(jìn)行定量判斷:有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問(wèn)題，利用得失電子守恒法可以簡(jiǎn)

化計(jì)算過(guò)程。對(duì)于生疏的或多步氧化還原反應(yīng),可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原

產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電荷守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。

2信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

題型

(2022?河北卷,15節(jié)選)以焙燒黃鐵礦FeS2(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備錢

鐵藍(lán)Fe(NH4)Fe(CN)6顏料。工藝流程如下:

足量

H2SO4

HsO4

H2SO4(NH4)2SO42

黃鐵礦NaC10

(50%)H?OK3[Fe(CN)6]3

加熱

加熱加熱加熱

pH=3

含T酸*卜底匍T工序①卜履刷T麻I——X贏h

丁I!

濾渣①濾渣②母液

鐵鐵藍(lán)一洗滌、干燥

回答下列問(wèn)題：

Q)還原工序中,不生成s單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價(jià)為，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為O

答案(l)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O-15FeSO4+8H2SO4(2)+2

+

6Fe(NH4)2Fe(CN)6+CIO3+6H-6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+C|-+6NH：

解析(1)還原工序中不產(chǎn)生s單質(zhì)，則硫元素被氧化為SOK反應(yīng)原理為

14Fe3++FeS2+8H2O—15Fe2++2SC^+16H+,故化學(xué)方程式為7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2?！?/p>

15FeSO4+8H2SO4o(2)沉鐵工序中產(chǎn)生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合價(jià)為+2,氧

化工序所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe(NH4)2Fe(CN)6+CIO3+6H

6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+C|-+6NH：o

(2022?湖南卷,17節(jié)選)鈦(Ti)及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以

鈦渣(主要成分為「。2,含少量V、Si和AI的氧化物雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下:

純?nèi)A

鈦

渣

含Si、Al

雜施

處理

已知"降溫收塵"后，粗TiCL中含有的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn):

物質(zhì)

TiCI4VOCI3SiCI4AICI3

沸點(diǎn)//p>

回答下列問(wèn)題:

(l)TiO2與C、CL在600。(:的沸騰爐中充分反應(yīng)后,混合氣體中各組分的分壓如下表:

物質(zhì)

TiCI4COCO2Cl2

分壓/

4.59x10-21.84x10-23.70x5.98x10-9

MPa

①該溫度下,TiCh與C、Cl2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)；

②隨著溫度升高,尾氣中CO的含量升高,原因是

(2)“除捌’過(guò)程中的化學(xué)方程式為「除硅、鋁”過(guò)程

中，分離TiCL中含Si、Al雜質(zhì)的方法是。

600℃

答案(l)?5TiO2+6C+10CI2----=5TiCI4+2CO+4CO2②隨著溫度升高,CO2與C發(fā)

高溫

生反應(yīng)C+CO2——2CO

(2)3VOCI3+AI-3VOCI2+AICI3蒸播

解析(1)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，該溫度下C主要生成CO和CO2,根據(jù)相同條件下氣體的壓

強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知,TiCl4、CO和CO2的物質(zhì)的量之比約是5:2:4,所以TiO2與

600C

C、。2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為5TiO2+6C+10Cl2—5TiCl4+2CO+4co2。(2)”降溫收

塵"后鋼元素主要以VOCI3形式存在，加入AI得到VOCI2渣,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒進(jìn)行

配平,化學(xué)方程式為3Voel3+AI——3VOCl2+AICl3；AICl3、S6I4與TiCL沸點(diǎn)差異較大，"除

硅、鋁"過(guò)程中可采用蒸鐳的方法分離AlCb、SiCI4o

O分類突破?真題技編變式遷移殊途同歸

（2023浙江1月選考,6改編）關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+——N2OT+4Fe2++4H++H2。,下列I說(shuō)

法不正確的是（）。

A.生成1molWO,轉(zhuǎn)移4mol電子

B.NH20H是還原劑

C.NH20H中N顯-1價(jià)

D.若設(shè)計(jì)成原電池,Fe2+為負(fù)極產(chǎn)物

答案D

解析由離子方程式可知，反應(yīng)生成1molWO,轉(zhuǎn)移4mol電子,A項(xiàng)正確;反應(yīng)中氮元素的

化合價(jià)升高，被氧化,NH20H是反應(yīng)的還原劑,B項(xiàng)正確;NH20H中H為+1價(jià),0為-2價(jià),由此可

算出N顯-1價(jià),C項(xiàng)正確;若設(shè)計(jì)成原電池,Fe3+在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+,Fe2+為

正極產(chǎn)物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2023?湖南卷10改編）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和

光照條件下，顏料雌黃（As2s3）褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):

空氣，紫外光

AS2O3+H2S2O3

AS2S3（S）

空氣，自然光

nH3ASO4+H2SO4

下列說(shuō)法正確的是（）。

A.S2O打口SOf的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

紫外光

B.反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2As2s3+602+3-----2As2O3+3H2s2O3

c.反應(yīng)I和II中，參加反應(yīng)的筆興：i<n

D.反應(yīng)I和II中，氧化1molAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:3

答案B

解析S2O金的中心原子S形成的4個(gè)。鍵的鍵長(zhǎng)不完全相同，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體

紫外光

形,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2As2s3+602+3比。-------

自

2As2。3+3H2s2。3,反應(yīng)II的化學(xué)方程式為As2s3+7O2+6H2O—==2H3ASO4+3H2s。4廁反

應(yīng)I和口中，參加反應(yīng)的當(dāng)黑：I>n,B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;As2s3中As為+3價(jià),S為-2價(jià),在經(jīng)過(guò)

磯H2U）

反應(yīng)I后,As的化合價(jià)沒(méi)有變化,S變?yōu)?2價(jià)則1molAs2s3失去3x4mol=12mol電子，在經(jīng)

過(guò)反應(yīng)口后,As變?yōu)?5價(jià),S變?yōu)?6價(jià)，則1molAs2s3失去2x2mol+3x8mol=28mol電

子,則反應(yīng)I和II中，氧化1molAs2s3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：7,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2023?浙江6月選考,6改編）化學(xué)燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)對(duì)頭發(fā)的

A.藥劑A具有還原性

B.①一②過(guò)程若有2molS—S斷裂,則轉(zhuǎn)移2mol電子

C.②一③過(guò)程若藥劑B是H2O2,其還原產(chǎn)物為H2O

D.化學(xué)燙發(fā)通過(guò)改變頭發(fā)中某些蛋白質(zhì)中S-S位置來(lái)實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型

答案B

解析①一②是添加氫原子進(jìn)去，該過(guò)程是還原反應(yīng)，因此①是氧化劑，具有氧化性，則藥劑A

具有還原性,A項(xiàng)正確;①一②過(guò)程中1molS—S斷裂得2molH,轉(zhuǎn)移2mol電子，若有2mol

S—S斷裂,則轉(zhuǎn)移4mol電子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;②一③過(guò)程發(fā)生氧化反應(yīng),若藥劑B是H2O2,則B的化

合價(jià)應(yīng)該降低，因此其還原產(chǎn)物為H2O,C項(xiàng)正確;通過(guò)①一②過(guò)程和②一③過(guò)程，某些蛋白質(zhì)中

s—S位置發(fā)生了改變，從而實(shí)現(xiàn)頭發(fā)的定型,D項(xiàng)正確。

（2021?河北卷,15節(jié)選改編）綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)

設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)銘鹽的新工藝，該工藝不消耗除銘鐵礦、氫氧化鈉和空氣以

外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物,實(shí)現(xiàn)了Cr-Fe-AI-Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

⑴工序③中,NazCrCU與氣體A的物質(zhì)的量之比為。

（2）物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH,此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

可代替NaOH的化學(xué)試劑還有(填化學(xué)式)。

答案(1)1：1

高溫

(2)4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3-8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2ONa2CO3

解析⑴氣體A為C5,工序③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2CrO4+2CO2+H2O-

Na2Cr2O7+2NaHCO3l,故NazCrCU與CCh的物質(zhì)的量之比為1：L(2)碳酸氫鈉代替高溫連

__高溫

續(xù)氧化工序中的氫氧化鈉發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(CrO2)2+7O2+16NaHCO3一

8Na2CrO4+2Fe2O3+16CO2+8H2。；若將碳酸氫鈉換為碳酸鈉也能發(fā)生類似的反應(yīng)。

(2021福建卷11節(jié)選改編)四鋁酸鍍是鋁深加工的重要中間產(chǎn)品具有廣泛的用途。一種以鋁

精礦(主要含MOS,還有Cu、Fe的化合物及SiCh等)為原料制備四鋁酸錠的工藝流程如下圖所

02Na2cO3MO(NH4)2SNH4NO3HN03

TT―I—

氣體co2浸渣濾渣母液

(NH4),MoaOn-2H,O-?—

回答下列問(wèn)題：

⑴"凈化”后，溶液中若有低價(jià)鋁(Moo/表示)，可加入適量比。2將其氧化為Moof,反應(yīng)中

H2O2與MoO孑的質(zhì)量之比為(相對(duì)原子質(zhì)量:H1,016,Mo96)0

(2)高溫下用H2還原(NH4)2MO4O13可制得金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為一

_O

[已知：(NH4)2MO4(D13受熱分解生成MOO3]

答案⑴17:80

高溫

(2)(NH4)2Mo4Oi3+12H2-4MO+2NH3+13H2O

解析(1)M。。/反應(yīng)的離子方程式為H202+MOO1—

MO02-+H20,/77(H2O2):777(M002-)=34:160=17:80o

(2021湖南卷,17節(jié)選改編)Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，

鈾(Ce)主要以CeP04形式存在,還含有SiCh、AI2O3、Fe2O3.CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制

備Ce2(CO3)3-/7H2O的工藝流程如圖：

①M(fèi)gO調(diào)pH=5

濾液

回答下列問(wèn)題：

⑴"沉附過(guò)程中，生成Ce2（CO3）3.nH2O的離子方程式為

⑵濾渣II的主要成分為FePCU,在高溫條件下,Li2CC>3、葡萄糖（C6Hl2。6）和FePCU可制備電極

材料LiFePCU,同時(shí)生成CO和出0,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該

反應(yīng)中氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為。

3+

答案（l）2Ce+6HCO3+（/7-3）H2O-Ce2（CO3）3-/7H2O+3CO2T

高溫

（2）6FePO4+3Li2CO3+C6Hi2O6-6LiFePO4+9COT+6H2O94:15

解析（2）由在高溫條件下,Li2co3、葡萄糖（C6Hl2。6）和FePCU可制備電極材料LiFePCX同

聲溫

時(shí)生成co和H20可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6—

6LiFePO4+9COT+6H2。該反應(yīng)中氧化劑為FePCU和Li2co當(dāng)還原劑為C6Hl2。6,二者質(zhì)量之比

為94:15.

?方分類突破?新題快遞?…精選巧練突破高分

（2023?上海市寶山區(qū)一模）氨基鈉（NaNH2）是重要的化學(xué)試劑，其與氧氣的反應(yīng)為

4NaNH2+3O2-2NaOH+2NaNO2+2NH3o若必表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確

的是（）0

氧化劑）：〃（還原劑）=3:4

B.每消耗0.3molCh,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2.4%

C.NH3是氧化產(chǎn)物

D.NaNHz中部分N的化合價(jià)發(fā)生變化

答案D

解析由化學(xué)方程式可知,3molO2中所含氧元素化合價(jià)降低，作氧化劑,4molNaNH2中，

只有2molNaNH2所含氮元素化合價(jià)升高，作還原劑，則〃（氧化劑）:n（還原劑）=3:2,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

由化學(xué)方程式可知,每消耗3mol。2反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子，則每消耗0.3mol。2,轉(zhuǎn)移1.2mol

電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是L2MB項(xiàng)錯(cuò)誤;生成物NH3中的N和H元素，反應(yīng)前后化合價(jià)無(wú)變化，則

NH3既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaNH2-NaNC）2,N元素化合價(jià)升

高,NaNH2-NH3,N元素化合價(jià)不變，即NaNH?中部分N的化合價(jià)發(fā)生變化,D項(xiàng)正確。

（2023?天津市高三模擬）汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNC>3——

K2O+5Na2O+16N2to若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是（）0

A.生成42.0L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）W

B.有0.25molKNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D.被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

答案C

解析根據(jù)化學(xué)方程式可知10molNaN3發(fā)生氧化反應(yīng)生成15mol氧化產(chǎn)物N2,2mol

KNCh發(fā)生還原反應(yīng)生成1mol還原產(chǎn)物Nz每生成16molNz氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多15

mol-1mol=14mol,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol電子。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則反應(yīng)生

成2mol沖,有0.25molKNO3被還原，轉(zhuǎn)移電子1.25mol,1.25molNaN3被氧化。由分析可

知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的N2的體積為2molx22.4L-mo|i=44.8L,A項(xiàng)錯(cuò)誤;0.25molKNO3被還

原,B項(xiàng)錯(cuò)誤;轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol,C項(xiàng)正確;0.25molKNO3被還原，則被還原的N

原子的物質(zhì)的量為0.25mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2023遼寧省朝陽(yáng)市一模）已知反應(yīng):非6504+622。2——

dMa2Fe04+2Na20+oNa2S04+e02T,a=20下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.Na2FeC>4可以對(duì)水體進(jìn)行殺菌消毒、凈化

B.Na2O2在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

C3a=b

D.每生成1molNa2FeC）4,轉(zhuǎn)移4mol電子

答案D

解析Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可以對(duì)水體進(jìn)行殺菌消毒，反應(yīng)后,生成的Fe3+水解生成

Fe（OH）3膠體,Fe（0H）3膠體可以吸附水中的小顆粒，并凝聚成大顆粒產(chǎn)生沉降，凈化水體,A項(xiàng)正

確;該反應(yīng)中,Na2（D2中O的化合價(jià)既有升高又有降低，故Na2O2既是氧化劑又是還原劑,B項(xiàng)正

確;a=2根據(jù)Fe和S守恒可知,c=2,d=2,再根據(jù)Na守恒可知，。=6,則3a=6,C項(xiàng)正確;由C項(xiàng)分

析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS。4+6Na2O2——2Na2Fe。4+2Na2。+2Na2SC）4+O2T,貝（J每

生成1molNazFeCU,轉(zhuǎn)移5mol電子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

（2023?浙江省高三聯(lián)考）火箭推進(jìn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2N2H8+2N2O4-

2cO2T+3N2T+4H2O（偏二甲月井中C、N元素的化合價(jià)相等）。下列說(shuō)法正確的是（）。

A.C2N2H8是氧化劑

B.N2O4被氧化

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

D.N2O4完全反應(yīng)，有8moi電子轉(zhuǎn)移

答案C

解析反應(yīng)過(guò)程中C2N2H8中碳、氮元素化合價(jià)均升高，發(fā)生氧化反應(yīng),C2N2H8為還原劑,A

項(xiàng)錯(cuò)誤;N2O4中氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng),N2O4被還原,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1molC2N2H8被氧化

生成2mol二氧化碳和1mol氮?dú)猓瑫r(shí)2molN2O4被還原生成2mol氮?dú)?，故氧化產(chǎn)物與還

原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2,C項(xiàng)正確;N2O4反應(yīng)的量未知，故無(wú)法判斷電子轉(zhuǎn)移的量,D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

（2023?湖南省高三聯(lián)考）火藥燃燒爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S+2KNO3+3C—

K2S+N2t+3CO2to下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2

B.反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol電子，則能生成11.2LN2

C.該反應(yīng)過(guò)程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成

D.該反應(yīng)中分別被S和KN03氧化的碳原子數(shù)之比為1：5

答案B

0+50點(diǎn)燃-20+4

解析S+2KNO3+3C-K2S+N2t+3CO2To該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為K2s

和Nz氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2,A項(xiàng)正確;沒(méi)有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算N2

的體積,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)過(guò)程有極性鍵、非極性鍵和離子鍵的形成,C項(xiàng)正確;1molS被還原得

到2mol電子,2molKNO3被還原得到10mol電子，所以能氧化的碳原子數(shù)之比為1:5,D項(xiàng)

正確。

（2023?重慶市渝中區(qū)高三調(diào)研）氧和氟都是非金屬性很強(qiáng)的元素，可形成一系列性質(zhì)活潑的氟氧

化合物，如QF2、O2F2、O3F2、O4F2、O5F2、O6F2O其中O2F2可以發(fā)生反應(yīng)H2S+4O2F2——

SF6+2HF+4O2,關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）o

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成2.24LHF,貝勝專移0.4mol電子

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1

答案D

解析。元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;O2F2

中的O元素化合價(jià)降低,F元素化合價(jià)不變，所以O(shè)2F2只是氧化劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;未說(shuō)明是否處于標(biāo)準(zhǔn)

狀況,且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量,所以不

能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式可知,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

4:LD項(xiàng)正確。

(2023?浙江省諸暨市高三適應(yīng)性考試)關(guān)于反應(yīng)CH3cH2OH+Cr20?-+H++H2O-

CH3COOH+[Cr(H2O)6聲侏配平)，下列說(shuō)法不正碉的是()。

A.生成1molCH3coOH,轉(zhuǎn)移6mol電子

B.CH3COOH是氧化產(chǎn)物

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.[Cr(H2O)6尸+的配體中形成配位鍵的原子是O

答案A

解析CH3cH20H中C為-2價(jià),CH3coOH中C為0價(jià)，有2個(gè)C原子化合價(jià)發(fā)生變化，生

成1molCH3coOH,轉(zhuǎn)移4mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;碳元素化合價(jià)升高,CH3cH20H是還原

劑,CKCOOH是氧化產(chǎn)物,B項(xiàng)正確;該反應(yīng)中C、Cr元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng),C

項(xiàng)正確;出。中0原子提供孤電子對(duì),Cr3+提供空軌道，以配位鍵形成了[Cr(H2O)6]3+,D項(xiàng)正確。

“⑥分類突ifi?原創(chuàng)好題…前噬預(yù)測(cè)突破高分

(傳統(tǒng)文化)"益,古大都會(huì)也。有江山之雄，有文物之盛。"成都第31屆世界大學(xué)生夏季運(yùn)動(dòng)

會(huì)開(kāi)幕式上展示了“青銅面具"?；鸱掋~發(fā)生反應(yīng)如下：

高溫

⑴2CU2S+3O2^-2CU2O+2SO2；

(2)2CU2O+CU2S^^6CU+SO2O

下列敘述正確的是()。

A.反應(yīng)Q)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

B.反應(yīng)(2)中，生成12.8g銅時(shí)轉(zhuǎn)移0.4mol電子

C.反應(yīng)(1)(2)中尾氣可以利用氧化還原反應(yīng)原理吸收

D反應(yīng)⑴(2)中Cu2s既是氧化劑又是還原劑

答案C

解析反應(yīng)(1)中氧化產(chǎn)物是S02,還原產(chǎn)物是S02和CU2。,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

量之比為1