第一章易錯(cuò)題集錦浙教版九年級(jí)上冊(cè)科學(xué)

九上第一章易錯(cuò)題集錦一、選擇題1．稀HCl和NaOH溶液混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，．要證明兩者已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，下列操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或結(jié)果)，一定能證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生的是（）A．在混合液中加無(wú)色酚酞，溶液仍呈無(wú)色B．在混合液中加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生C．在混合液中加硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D．在混合液中加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生2．下列物質(zhì)跟水混合后，能使紫色石蕊試液變藍(lán)的是（）A．Fe2O3 B．Cu(OH)23．對(duì)于稀硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。下列敘述中，正確的是（）A．常溫下，10%的稀硫酸的pH比2%的稀硫酸大B．加入中性的鹽溶液可以降低稀硫酸的pHC．加入少量鋅和鎂等金屬可以升高稀硫酸的pHD．加入少量碳酸鈉可以降低稀硫酸的pH4．人們對(duì)事物的認(rèn)識(shí)常需經(jīng)歷一個(gè)不斷修正和完善的過(guò)程。下列各項(xiàng)是不同時(shí)期對(duì)酸的認(rèn)識(shí)，其中與現(xiàn)在所學(xué)概念最相近的是（）A．有酸味的物質(zhì)B．只有氫才是酸不可缺少的元素C．一切酸中都含有氧D．與堿反應(yīng)后失去原有性質(zhì)的物質(zhì)5．等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液PH=7，下列推測(cè)不合理的是（）A．混合前后電子總數(shù)不變B．混合前后水分子總數(shù)增加C．混合溶液中鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)相等D．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等6．不能用金屬跟酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（）A．氯化銅 B．氯化亞鐵 C．氯化鋅D．氯化鎂7．要使如圖所示裝置中的氣球明顯鼓起來(lái)，則使用的固體和液體可以是（）①鋅和稀硫酸②石灰石和稀鹽酸③氧化鐵和稀硫酸④氫氧化鈉和水A．①B．①② C．①②④ D．①②③④8．在①氧化銅②金屬鎂③氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液這四種物質(zhì)中，跟稀硫酸能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)了“酸的通性”的組合是（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④9．向稀鹽酸中加入某物質(zhì)，其pH變化情況如圖所示，則該物質(zhì)可能是（）A．H2O B．AgNO3固體 C．濃鹽酸D．KOH固體10．下列四個(gè)圖象中，能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸B．向一定量的稀鹽酸中加入大理石C．向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉D．加熱一定量的高錳酸鉀固體11．氫氧化鉀具有與氫氧化鈉相似的化學(xué)性質(zhì)。下列有關(guān)氫氧化鉀的說(shuō)法正確的是（）A．氫氧化鉀固體露置在空氣中易變質(zhì)B．氫氧化鉀溶液能使紫色石蕊試液變紅C．氫氧化鉀溶液與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀D．2mL氫氧化鉀溶液與1mL硫酸溶液恰好完全反應(yīng)12．下列物質(zhì)久置于敞口容器中，其質(zhì)量可能增加且變質(zhì)的是（）A．濃硫酸 B．氫氧化鈉固體C．硫酸銅晶體 D．濃鹽酸13．往25克20%的氫氧化鈉溶液和25克20%的稀硫酸充分混合后的溶液中加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．鐵粉 B．二氧化碳 C．氧化銅D．硝酸鈉14．向一定量硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．從O點(diǎn)到A點(diǎn)，紅褐色沉淀逐漸增加B．A點(diǎn)時(shí)溶液中有兩種溶質(zhì)C．B點(diǎn)時(shí)溶液pH=7D．從A點(diǎn)到B點(diǎn)，硫酸鈉的質(zhì)量不變15．某溶液中的溶質(zhì)有NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的兩種，向該溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．HCl、H2SO4 B．NaOH、H2SO4C．HCl、MgCl2 D．H2SO4、MgCl216．下列各組物質(zhì)分別加入足量的水中，能得到無(wú)色透明溶液的是（）A．FeCl3、NaOH、NaCl B．AgNO3、NaCl、HClC．CuSO4、NaCl、HCl D．HCl、NaCl、H2SO417．我們可通過(guò)建立圖像來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)間的的相互關(guān)系，圖像是一種表示方法也是了解化學(xué)反應(yīng)的“窗口”。現(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)分?jǐn)?shù)的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至過(guò)量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），則反應(yīng)中各個(gè)的圖像正確的是（）A．甲、丁 B．乙、丙、丁 C．甲D．甲、丙18．在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是（）A．滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無(wú)沉淀生成B．滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C．滴入適量BaCl2溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀D．測(cè)得反應(yīng)后溶液中Na+與SO42個(gè)數(shù)比為2：119．探究酸與堿反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。小華同學(xué)進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并用圖像分別描述了實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象。其中，依據(jù)圖所示現(xiàn)象不能判斷酸與堿反應(yīng)一定發(fā)生的是（）A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入NaOH溶液B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸20．有四種物質(zhì)的溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來(lái)，其鑒別順序是（）A．④①②③B．①③④②C．④③②①D．①④②③二、填空題21．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組分別進(jìn)行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)：（1）甲組的方法是：用已知濃度鹽酸滴加到一定質(zhì)量的混合物，根據(jù)消耗鹽酸溶液的體積來(lái)測(cè)定碳酸鈉的含量。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除鹽酸、試樣與水以外，判斷反應(yīng)是否完全必須用到的試劑是.（2）乙組的方法是：將樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測(cè)定反應(yīng)后生成CO2的體積，經(jīng)換算并計(jì)算出樣品中Na2CO3的質(zhì)量。用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，請(qǐng)分析圖Ⅱ裝置中油層的作用是.22．洗衣機(jī)槽清潔劑的主要成分是過(guò)碳酸鈉（Na2CO4），過(guò)碳酸鈉是一種白色晶體，溶于水時(shí)會(huì)與水反應(yīng)生成碳酸鈉和過(guò)氧化氫（化學(xué)方程式為：Na2CO4＋H2O=Na2CO3＋H2O2）?，F(xiàn)取少許過(guò)碳酸鈉晶體，加入水形成溶液。（1）取少量二氧化錳加入試管中，再加入適量該溶液，觀察到有氣泡產(chǎn)生，為了檢驗(yàn)該氣體，可用。（2）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，得到的溶液呈（選填“酸性”或“中性”或“堿性”）。23．現(xiàn)有鹽酸和氯化鋇的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。0a段無(wú)沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因。當(dāng)碳酸鈉溶液滴至c克時(shí)溶液中溶質(zhì)是。當(dāng)加到d點(diǎn)時(shí)溶液顯性。24．鹽酸、硫酸都是重要的酸，如圖所示是探究酸的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)一，小明得出酸能與堿反應(yīng)的結(jié)論，則他觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：。（2）實(shí)驗(yàn)二中，溶液甲能辨別稀鹽酸與稀硫酸。則溶液甲為。（3）如圖乙是實(shí)驗(yàn)三中鋅片與稀硫酸反應(yīng)前后溶液離子種類及個(gè)數(shù)比變化示意圖，則“?”代表的離子是。25．小王利用稀硫酸與生銹的鐵屑反應(yīng)制取硫酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)流程如圖。資料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亞鐵容易被氧化為硫酸鐵等物質(zhì)。（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中的一條化學(xué)方程式(除資料①中的反應(yīng)外)：。（2）稀硫酸與生銹的鐵屑充分反應(yīng)后，要確保鐵屑少量剩余，其目的是。26．現(xiàn)有A一F六瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為澄清石灰水、硫酸鐵溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液和10%的氫氧化鉀溶液。已知硫酸鈉、硫酸鉀落液呈中性。某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：（1）從外觀上觀察，F(xiàn)呈黃色，則F為。（2）從剩余的五瓶溶液中各取少量溶液兩兩混合，可以觀察到：A+D→白色沉淀，C+D→無(wú)色氣體，其余無(wú)明顯現(xiàn)象。則A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）取B、E溶液各40g于兩個(gè)燒杯中，分別滴加兩滴酚酞溶液，再分別加入20%的稀硫酸17.5g，不斷攪拌。觀察到B溶液由紅色變無(wú)色，E溶液仍為紅色。則E為(填化學(xué)式)溶液。

將六瓶溶液貼上標(biāo)簽。27．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡，為了便于理解和記憶，小科同學(xué)總結(jié)了堿的化學(xué)性質(zhì)如圖，請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：（1）小科同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上周取用氫氧化鈉溶液時(shí)試劑瓶忘記蓋瓶塞，依據(jù)反應(yīng)③說(shuō)明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，寫出NaOH變質(zhì)方程式：。（2）要檢驗(yàn)該氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，選擇下列試劑不能達(dá)到目的是____。A．稀HCl B．酚酞試液 C．CaCl2D．Ca（OH）228．小李同學(xué)用如左下圖總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。為驗(yàn)證性質(zhì)④，他選擇了二氧化碳與其反應(yīng)，為探究?jī)烧呤欠癜l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，小李設(shè)計(jì)了如圖所示的A、B實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升，B中。李莉提出質(zhì)疑，她認(rèn)為A實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：。29．中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)利用圖1裝置研究稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和

（1）儀器A中溶液中的微粒（分子或離子）是（填符號(hào)）；（2）下列說(shuō)法正確的是____A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是K2SO4和KOH；B．圖2中d點(diǎn)所示溶液中的微粒（分子或離子）是K+、SO42、H+；C．圖2中c→d所示溶液中K2SO4的質(zhì)量不斷增加；D．圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（3）丙同學(xué)認(rèn)為氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合沒(méi)有明顯現(xiàn)象。于是他想借助下列溶液來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得肯定不可行的是____A．無(wú)色酚酞試液 B．氯化鉀溶液C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鎂固體30．向一定質(zhì)量的BaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振蕩。如圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB、BD段對(duì)應(yīng)的pH變化分別是、（選填“升高”、“降低”或“不變”），在C點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)的名稱是。三、實(shí)驗(yàn)探究題31．小樂(lè)為了尋找酸和堿反應(yīng)的證據(jù)，進(jìn)行了如圖所示的三組實(shí)驗(yàn)。回答問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)1：將稀硫酸滴加到盛有氫氧化鈉固體的試管中，測(cè)得該過(guò)程中溫度升高。經(jīng)分析，此現(xiàn)象不能作為該反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，理由是。（2）實(shí)驗(yàn)2：向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液變?yōu)闊o(wú)色不能作為氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應(yīng)的證據(jù)，理由是。（3）實(shí)驗(yàn)3：將一定量的澄清石灰水和10g7.3%的稀鹽酸充分混合后，未觀察到明顯現(xiàn)象，再向混合后的溶液中滴加5%的碳酸鈉溶液，燒杯中溶液質(zhì)量與滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如坐標(biāo)圖所示。圖示信息能否作為稀鹽酸和澄清石灰水發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)，理由是。32．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)針對(duì)“氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同”查閱了相關(guān)資料：①鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的水溶液，在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子。②氯化氫氣體也可溶于甲苯（一種有機(jī)溶劑），氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在。鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖1所示。③為此，向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象；停止通氣后，再加入少量水，試管內(nèi)則反應(yīng)生成氣體。④紫色石蕊滴加入鹽酸溶液而變紅，紫色石蕊加入氯化氫的甲苯溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃鹽酸加到濃硫酸中會(huì)產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，這是因?yàn)椤＃?）由上可知，鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致。請(qǐng)從微觀角度說(shuō)明不一致的原因：。（3）圖2是制取氯化氫的甲苯溶液的裝置，方框中的B、C裝置應(yīng)選用上面圖。33．小科在學(xué)習(xí)“常見的堿”過(guò)程中，將新配制的飽和Ca(OH)2溶液滴入到FeCl3溶液中，發(fā)現(xiàn)沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期的紅褐色沉淀。這是為什么呢?小科查閱資料，獲取如下信息：①Ca(OH)2微溶于水：②FeCl3溶液呈酸性。于是他提出以下猜想：猜想一：Ca(OH)2沒(méi)有參加化學(xué)反應(yīng)。猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH數(shù)量太少。猜想三：FeCl3溶液呈酸性，F(xiàn)e(OH)3沉淀不能存在。（1）小科用pH試紙測(cè)Ca(OH)2和FeCl3混合液的酸堿度，測(cè)得pH<7，說(shuō)明溶液中沒(méi)有OH。該現(xiàn)象(填“支持”或“不支持”)猜想一。（2）為增加OH的數(shù)量，換用濃NaOH洛液滴加到FeCl3溶液中(如圖甲)，若猜想二正確，則觀察到的現(xiàn)象是。（3）經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)，猜想三驗(yàn)證成立。然后，小科將FeCl3溶液逐滴滴加到飽和Ca(OH)2溶液中(如圖乙)，先觀察到紅褐色沉淀產(chǎn)生，持續(xù)滴加后沉淀又消失了。請(qǐng)你解釋沉淀會(huì)消失的原因：。四、解答題34．某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。（1）CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質(zhì)發(fā)生變化（選填“物理”或“化學(xué)”），使蛋白質(zhì)失去原來(lái)的生理功能，所以CuSO4有毒。（2）為了測(cè)定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了50g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量。測(cè)得生成Cu(OH)2沉淀(無(wú)其它沉淀)的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：①圖中的OA段表示▲。AB段表示氫氧化鈉溶液與CuSO4發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后生成沉淀質(zhì)量是1.96克。②計(jì)算50g廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。35．將40g稀鹽酸逐滴加入到20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中，邊滴加邊攪拌。隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH變化如圖一所示，溶液的溫度艾化如圖二所示（不考慮反應(yīng)過(guò)程中熱量損失）。試回答：（1）圖二從A到B過(guò)程中，溶液的pH逐漸（填“增大”或“減小”）。（2）圖二表示酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是。（3）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。36．在制取二氧化碳?xì)怏w后，得到40.44g鹽酸與氯化鈣的混合溶液，興趣小組對(duì)此混合溶液繼續(xù)進(jìn)行探究。他們往混合溶液中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，m1到m5的值如表所示。m1/gm2/gm3/gm4/gM5/g510152025（1）計(jì)算c點(diǎn)時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含有的溶質(zhì)是。（3）請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出生成的氯化鈉質(zhì)量隨加入的碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化曲線。參考答案1．A2．C3．C4．B5．D6．A7．C8．A9．B10．B11．A12．B13．B14．D15．C16．D17．C18．D19．D20．A21．（1）酚酞試液（2）防止二氧化碳溶于水，影響氣體體積的測(cè)定。22．（1）帶火星的木條（2）堿性23．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaCl；堿24．（1）紅色褪去或試管中溶液呈現(xiàn)無(wú)色（2）氯化鋇或硝酸鋇、氫氧化鋇等含鋇離子的溶液（3）H+25．（1）3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O（2）使Fe2（SO4）3全