人教版中考化學專題練習流程題

2024年人教版中考化學專題練習流程題1．“低碳”是2022年北京冬奧會的主題，也是全世界的主題。以下流程是通過控制化學反應的條件來促進或抑制化學反應，實現(xiàn)“低碳”，從而更好的通過化學反應為人類造福。根據上述流程回答下列問題：(1)上述流程中可循環(huán)利用的物質是（填化學式）；(2)由流程圖得出的下列結論中正確的是______。A．水生產氫氣的過程中所用催化劑一定是二氧化錳B．二氧化碳與氫氣在復合催化劑作用下的產物是混合物C．分離、濃縮得到二氧化碳的過程是化學變化(3)甲醇（CH3OH）和乙醇有相似的性質，甲醇在空氣中完全燃燒的化學方程式為，欲證明燃燒產物中含有二氧化碳，你設計的實驗方法是，相關反應的化學方程式為。2．下面是某興趣小組對含有泥沙的粗鹽進行提純實驗的流程圖，請回答下列問題：

（1）操作②中用到的玻璃儀器有。（2）寫出操作③中玻璃棒的作用。（3）若實驗所得NaCl的產率偏低，則可能的原因是（填選項）。a．過濾時紙有破損（信息提示：產率=×100%）b．蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌c．溶料含泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足d．所得的NaCl晶體沒有烘干，帶有水分e．過濾后濾紙是濕的，紙上的水溶解了一些氯化鈉3．為了除去粗鹽中CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，需進行如下操作：【提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性】（1）以上操作中所發(fā)生的復分解反應共有個。（2）濾渣Ⅱ中的物質是什么？（寫化學式）。（3）請設計實驗方案證明濾液Ⅱ中含有NaOH。（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）。4．某鋁廠為了“變廢為寶，點渣成金”，從含有Al2O3、SiO2等成分的工業(yè)廢渣中提取金屬鋁，其工藝流程如下：

回答下列問題：(1)流程圖中含鋁元素的物質里屬于堿的是。(2)“過量的酸溶液”中使用的酸是(寫化學式)，寫出涉及到的化學方程式。(3)通過該流程可得出SiO2的化學性質有：(寫一條)。(4)電解Al2O3產生兩種單質，該反應的化學方程式為：，它所屬的基本反應類型是反應。5．鎳的抗腐性佳，主要用來制造不銹鋼和其他抗腐蝕合金。白銅是鋅、銅、鎳(Ni)合金，我國在公元前200年就已開始使用。東晉的《華陽國志》中記載：“螳螂縣因山名也。出銀、白銅、雜藥”。某學習小組同學欲探究鎳的金屬活動性并從廢棄的白銅回收銅、鎳兩種金屬。(1)先向盛有等量鎳粉和鋅粉的兩支試管中分別加入溶質質量分數相同的稀硫酸，觀察到都有氣泡產生，且鋅粉與稀硫酸反應更劇烈，鎳粉與稀硫酸反應后的溶液為綠色，說明鎳的金屬活動性比鋅(填“強”成“弱”)。查閱資料可知：鎳與稀硫酸反應的化學方程式為Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。(2)接下來，同學們設計了如圖實驗流程回收銅和鎳。圖中，固體A是(填化學符號)，②中生成鎳的化學方程式。(3)要驗證Ni、Zn、Cu的金屬活動性順序，用下列各組藥品進行實驗，不能達到目的的是(填字母)。A．Ni、Zn、Cu、稀鹽酸 B．Ni、Cu、ZnSO4溶液C．Zn、Cu、ZnSO4溶液 D．Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液6．我國是全球規(guī)模最大的禽蛋生產國和消費國。對蛋殼中的鈣源（主要成分是）進行回收利用，可以變廢為寶。蛋殼高溫煅燒法制備乳酸鈣的工藝流程如圖1：查閱資料：乳酸鈣可溶于水，難溶于乙醇。(1)蛋殼是生物活性鈣源，人體所需的鈣屬于元素（選填“常量”或“微量”），將蛋殼粉碎目的。(2)寫出反應①的化學反應方程式；寫出該反應產物在生活生產中的一種用途。(3)已知反應②：（乳酸鈣）+2X，請寫出X的化學式，②中“攪拌”的作用是，調節(jié)pH時，常用檢測溶液的pH。

(4)某興趣小組研究灰分與乳酸反應時，測得乳酸鈣產率與溫度的關系如圖2，反應的最佳溫度是，用乙醇洗滌粗產品而不用水洗滌的原因是。7．某工廠生產高錳酸鉀的流程如圖所示。請回答下列問題：(1)“混合加熱室”發(fā)生的主要是(填“物理變化”或“化學變化”)。(2)“電解室”反應中，反應前后化合價發(fā)生變化的元素有、(填元素符號)。(3)生產流程中可循環(huán)利用的物質是(填化學式)。(4)寫出電解室中發(fā)生反應的化學方程式：2K2MnO4+2KMnO4+2KOH+↑。(5)本流程中出現(xiàn)的下列物質中屬于氧化物的是(填字母)。A．空氣 B．KOH C．MnO2 D．KMnO4 E．K2MnO4 F．H28．某廢液中可能含有鹽酸、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鉀中的一種或幾種。為了檢驗廢液的成分，小鵬同學的探究過程如下：（1）原廢液中一定含有的溶質是(用化學符號填空，下同)；可能含有的溶質是。（2）步驟④發(fā)生反應的化學方程式為；（3）將步驟②的“足量”改為“少量”，不能證明的存在；（4）溶液D中一定含有的陽離子有；反思：檢驗物質的成分應注意排除干擾因素。9．實驗室以工業(yè)廢渣(主要含CaSO4·2H2O，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料制取輕質CaCO3和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下：(1)將工業(yè)廢渣粉碎成粉末再與(NH4)2CO3溶液浸取的目的是。(2)過濾所需的儀器有鐵架臺、燒杯、漏斗和，其作用是。(3)寫出CaCO3高溫煅燒的化學方程式。(4)上述流程中涉及到的物質，屬于金屬氧化物的是(填物質名稱)。10．能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關。煤是社會生產、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源，減少對空氣的污染。煤氣化和液化流程示意圖如下。(1)粗煤屬于(填“純凈物"或“混合物”)(2)第②步是精煉煤與水蒸氣在高溫條件下制得水煤氣，其反應的化學方程式為，此反應屬于反應(填寫化學反應基本類型)。(3)第④步中，已知X屬于氧化物，且其中硫元素的化合價與硫酸中硫元素化合價相同，則X的化學式為。(4)從“綠色化學"的角度分析，“煤的氣化和煤的液化”生產流程的優(yōu)點是。11．無水氯化鈣在工業(yè)上有廣泛的用途。用石灰石(含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等雜質)為原料生產無水氯化鈣的流程如下圖所示：(1)實驗室進行過濾和蒸發(fā)操作時，均需用到玻璃棒，則其在過濾時的作用是。(2)酸溶步驟中氧化鐵溶解的化學方程式為。(3)濾渣Ⅰ為，由此可知的化學性質為。(4)濾渣Ⅲ中除含有外，還有(填化學式)。12．工業(yè)上以石灰石為原料制備碳酸鈣的工藝流程如下圖，回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱是；(2)溶液A中先通入NH3的目的是提供堿性環(huán)境，增大CO2的溶解量，促使反應進行。①通CO2時，在溶液B中生成CaCO3，該反應的化學方程式是：CaCl2+X+CO2+2NH3＝CaCO3↓+2NH4Cl，則X的化學式是；②為使溶液B中的物質順利轉化為CaCO3，除通NH3外，還可加入。A．NaCl

B．NaOH

C．KOH13．實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3?3H2O。其主要實驗過程如圖：已知：SiO2不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。（1）“酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑和。（2）“過濾Ⅱ”所得濾液中含有的主要離子有（填離子符號）。（3）“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾Ⅰ”只進行“過濾Ⅱ”。（填“能”或“否”），理由是。（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是。14．某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護環(huán)境。工藝流程如圖：(1)該廢酸液的pH7（填“<”或“>”）。(2)電石渣轉化為石灰乳的過程會（填“吸收”或“放出”）熱量。(3)“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復分解反應，反應的化學方程式為。(4)研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產率的影響如下表。欲獲得高的產率，最適宜的pH為，pH較低時產率較低的主要原因是。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產率（%）43.950.686.293.092.391.6(5)磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學式為。工業(yè)上常用磁鐵礦冶煉生鐵，寫出其原理的化學方程式。某同學發(fā)現(xiàn)用生鐵與過量的稀硫