離子鍵教學(xué)課件

第二單元

微粒間的相互作用力一、化學(xué)鍵物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用注：1、直接相鄰

2、強(qiáng)烈的相互作用

3、化學(xué)鍵的分類(lèi)：A、離子鍵B、共價(jià)鍵二、離子鍵以氯化鈉的形成過(guò)程為例分析離子鍵的成因Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

間存在哪些力？

Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽(yáng)離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。陰陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)抵消呢？

陰陽(yáng)離子間、電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用1、定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰陽(yáng)離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過(guò)程：陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。二、離子鍵

使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。

活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。2、電子式在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na··Mg··Ca··O·····

Cl·······

原子的電子式：

離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來(lái)表示。(2)陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n·-”電荷字樣。電子式

[練習(xí)1]

寫(xiě)出下列微粒的電子式：

硫原子，溴原子，硫離子，溴離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：

[練習(xí)2]

寫(xiě)出下列微粒的電子式：

氟原子，鋁原子，氟離子，鋁離子離子化合物的電子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：陰、陽(yáng)離子的電子式相間寫(xiě)，相同離子不能合并。用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程用電子式表示溴化鈣的形成過(guò)程

Cl·········[Cl]-··：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：[練習(xí)]⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程注：在箭頭左面是原子得電子式，右面是離子化合物的電子式，相同原子的電子式可合并，但不建議，但離子化合物中相同離子不能合并。3、離子鍵的強(qiáng)弱根據(jù)離子鍵的成因，離子鍵的強(qiáng)弱取決于成鍵離子的半徑以及所帶電荷數(shù)，由于兩者一般不矛盾，所以通?？梢灾苯油ㄟ^(guò)陰陽(yáng)離子的半徑大小來(lái)判斷離子鍵的強(qiáng)弱。如比較NaCl和MgCl2

NaCl和NaBr小結(jié)