中考化學(xué)復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識清單全國考前知識點(diǎn)速覽

專題14考前必備知識點(diǎn)速覽

速覽01物質(zhì)的變化和性質(zhì)、用途

1、物質(zhì)的變化

分類物理變化化學(xué)變化

定義沒有生成其它物質(zhì)的變化。生成其它物質(zhì)的變化。

本質(zhì)區(qū)別沒有生成其它物質(zhì)。生成其它物質(zhì)。

微觀理解構(gòu)成物質(zhì)的粒子，本身沒有變化,構(gòu)成物質(zhì)的粒子，發(fā)生了變化,變成了其它物質(zhì)的粒子。

變化的是粒子之間的間隔。

宏觀現(xiàn)象通常是狀態(tài)和形狀、大小的改變。常伴隨(發(fā)光)、放熱、顏色變化、產(chǎn)生氣體、生成沉淀

等現(xiàn)象。

能量變化化學(xué)變化的同時，伴隨能量變化,光能、熱能和電能等。

舉例水的三態(tài)變化、酒精揮發(fā)等。鋼鐵生銹、木炭燃燒、光合作用、釀酒/醋、食物變質(zhì)等。

聯(lián)系發(fā)生化學(xué)變化的同時，一定有物理變化。

2、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

(1)、物理性質(zhì)是指不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。物理性質(zhì)包括兩個方面:

一個是在物理變化中變現(xiàn)出的性質(zhì),如：揮發(fā)性、溶解性和吸附性等。

一個是不需要變化就有具有的，如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和密度等。

(2)、化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)。如：可燃性、還原性和酸堿性等。

(3)、性質(zhì)和變化的區(qū)別：性質(zhì)是物質(zhì)固有的屬性,是物質(zhì)基本的特征，是變化的依據(jù)；而變化是只一個

過程,是性質(zhì)的具體體現(xiàn)，即性質(zhì)決定變仇，變化體現(xiàn)性質(zhì)。性質(zhì)和變化在描述上是不同的，一般描述物

質(zhì)性質(zhì)的語言中有“可、易、會、能”等表示具有能力的字眼，如“鎂條可以燃燒”是性質(zhì);而“鎂條燃燒”則是

變化。

3、性質(zhì)和用途之間的關(guān)系.即性質(zhì)決定用途.用途反映性質(zhì);性質(zhì)與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系：即物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決

定著物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)是結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的反映。

速覽02空氣和氧氣

一、空氣的成分及用途

1、法國化學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究空氣成分,得出結(jié)論：空氣由氧氣和氮?dú)饨M成,其中氧氣約占空氣

總體積的1/50

2、空氣的成分及其體積分?jǐn)?shù)(大約)

空氣成分氮?dú)庋鯕庀∮袣怏w二氧化碳水蒸氣和其它成分

體積分?jǐn)?shù)78%21%0.934%0.034%0.02%

3、空氣各成分的用途:

(1)分離液態(tài)空氣：首先通過降溫加壓,使空氣液化,然后加熱,利用各氣體的沸點(diǎn)不同,使其在不同溫

度下氣化，再冷凝，從而將各種氣體分離，工業(yè)分離液態(tài)空氣法——物理變化。

（2）用途：氮?dú)夤I(yè)生產(chǎn)硝酸和氮肥，食品防腐，液態(tài)氮?dú)庥米髦评鋭?供給呼吸,支持燃燒，ffl

鐵冶煉，金屬焊接；稀有氣體用作保護(hù)氣,制作多用途電光源；

4、空氣質(zhì)量：

（1）空氣中的有害物：皎、CO、NO2、6和可吸入顆粒物、總懸浮顆粒物:

（2）空氣污染指數(shù)越高，污染越嚴(yán)重；

（3）CO2不屬于空氣污染物，但含量增多會引起溫室效應(yīng)。

二、測定空氣中氧氣的含量

1、基本思路：通過化學(xué)反應(yīng)，除去混合物中的一種成分，再測定混合物在反應(yīng)前后的體積或質(zhì)量的變化。

2、藥品選擇要求：生成物是固體,只與氧氣反應(yīng)。例如：紅磷或銅等。

點(diǎn)燃

5、步驟：連接裝置，檢查裝置氣密性；把集氣瓶的容積分成》等份，做好記號；用止水夾夾緊膠管；在燃

燒匙內(nèi)放入過量的紅磷；點(diǎn)燃燃燒匙中的紅磷，立即伸入集氣瓶中，把塞子塞緊；待紅磷熄滅并冷卻后,

打開止水閥。

6、現(xiàn)象：集氣瓶中有大量的白煙生成,并放出熱量；打開止水夾，燒杯中的水倒流到集氣瓶中，并上升到

約1/5處。

7、結(jié)論：空氣中的氧氣含量大約是四；（體積分?jǐn)?shù)而非質(zhì)量分?jǐn)?shù)）

8、誤差分析

氧氣含量偏小的原因：沒有冷卻至室溫就讀數(shù)；紅磷量不足;加熱時間不夠；裝置漏氣等；

氧氣含量偏大的原因：點(diǎn)燃紅磷后未立即神伸入集氣瓶中；彈簧夾未夾緊等。

三、氧氣的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，不易溶于水（故可以用排水法收集）；密度比空氣大（故收集的一瓶

氧氣，要正放在桌面上）。

2、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃,具有助燃性質(zhì)。

（2）氧氣與硫反應(yīng)

原理：S+O「點(diǎn)燃scy

現(xiàn)象：空氣中：燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,放出熱量.生成有刺激性氣味的氣體。氧氣中：燃燒得更旺，

發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,放出熱量.生成有刺激性氣味的氣體。

注意：硫在氧氣里燃燒，在集氣瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫,防止二氧化硫逸出污

染環(huán)境。

（3）氧氣與木炭反應(yīng)；

原理：C+0,節(jié)燃一CO”

現(xiàn)象：空氣中：發(fā)紅光,放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。氧氣中：發(fā)白光,放熱，生成使澄清石

灰水變渾濁的氣體

注意：木炭伸入瓶中時，要自上而下，緩慢伸入（目的使木炭與氧氣充分反應(yīng)）O

（4）與鐵絲反應(yīng)；

原理：3Fe+2O，點(diǎn)燃

現(xiàn)象：空氣中：變紅熱,不燃燒；氧氣中：劇烈燃燒，火星四射,放熱，生產(chǎn)黑色物質(zhì)

注意：鐵絲用砂紙打磨（除去表面的氧化物）；在鐵絲一端系一根火柴棒（曳燃）；鐵絲繞成螺旋狀（預(yù)

熱未燃燒的的鐵絲）；在瓶底加少量水或鋪一層細(xì)沙（防止高溫生成物使集氣瓶炸裂）；燃著的鐵絲不能

接觸瓶壁（防止炸裂瓶壁）。

四、實驗室制取氧氣

1、選藥品的條件：必須含有氧元素。常用過氧化氫溶液和二氧化錦:或加熱高錦酸鉀或氯酸鉀。

如：用過氧化氫和二氧化鎰制取氧氣：

（1）原理：2H2。2照42H2O+O2T;

（2）裝置：固液不加熱,排水法（或向上排空法）。

（3）步驟：檢查氣密性:裝藥品（先固后液）；

（4）收集法：

①、排水法：原因氧氣不易溶于水,不與水反應(yīng)；（何時開始收集：導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時開始收集。）

②、向上排空氣法：原因密度比空氣大且不與空氣反應(yīng):

（5）驗滿：向上排空氣法，用帶火星的木條放在，瓶口，木條復(fù)燃則收集滿。

（6）檢驗：用帶火星的木條伸入，瓶囪，木條復(fù)燃則該氣體是氧氣。

（7）注意事項：向上排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底（目的：便于排凈空氣）0

如：用加熱高鎰酸鉀或氯酸鉀制取氧氣：

（1）原理：2KMnCM△MMnOd+MnCh+ChT;

（2）裝置：固固加熱，排水法（或向上排空法）

（3）步驟：①連接裝置：先下后上,從左到右的順序；②檢杳裝置的氣密性:③裝入藥品：按粉末狀固體

取用的方法；④固定裝置：固定試管時，試管口應(yīng)略向下傾斜,鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部:⑤加熱藥品：

先預(yù)熱,后在反應(yīng)物部位用酒精燈處焰加熱；⑥收集氣體；⑦先將導(dǎo)管移出水面,再停止加熱。

(4)收集法：

①、排水法：原因氧氣不易溶于水,不與水反應(yīng)；(何時開始收集：導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時開始收集。)

②、向上排空氣法：原因密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)；

(5)驗滿：向上排空氣法，用帶火星的木條放在，瓶口，木條復(fù)燃則收集滿。

(6)檢驗：用帶火星的木條伸入，瓶囪，木條復(fù)燃則該氣體是氧氣。

(7)注意事項：

①試管口要略微向下傾斜:防止生成的水回流.使試管破裂:②導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞:有利

于產(chǎn)牛的氣體排出:③用高銹酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團(tuán)棉花:防止高錦酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管;④實驗

結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流,炸裂試管。

2、催化劑

(1)概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率,但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化

的物質(zhì)。

(2)特點(diǎn)：兩不變(質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì))、一改變(反應(yīng)速率，包括加快或減慢)

注意：①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應(yīng)的進(jìn)行；②催化劑不是反應(yīng)物、也不是生成物；③催化劑僅針對某一

反應(yīng)，并不是所有反應(yīng)的催化劑:⑷某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種。

速覽03構(gòu)成物質(zhì)的微粒

一、原子

(-)原子發(fā)現(xiàn)史

1、道爾頓：原子不可再分,是最小的實心球體。

2、湯姆森：英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了曳E，認(rèn)為原子在一定的條件下是可分的。并設(shè)計了一個原子模型，

認(rèn)為原子像葡萄干布丁，其中葡原干是帶負(fù)電的電子,布丁是帶正電的物質(zhì)。

3、盧瑟福：a粒子轟擊金箔實驗

(1)現(xiàn)象："①大部分a粒子穿過金箔，不改變原來方向;

?②部分a粒子改變了原來前進(jìn)的方向;

、③甚至有極少數(shù)a粒子被反彈回來。

(2)現(xiàn)象分析：［①大多數(shù)a粒子能順利穿過金箔，說明原子內(nèi)部有很大的空間。

?②帶正電的a粒子與帶正電的原子核產(chǎn)生斥力,方向偏轉(zhuǎn)。

〔③極少數(shù)a粒子被反彈過來說原子核的質(zhì)量比a粒子大很多。

(3)結(jié)論：原子是由原子核和核外電子構(gòu)成。

(-)原子結(jié)構(gòu)

j原子核（帶正電）/質(zhì)子（帶正電）

1、原子（不顯電性）J［中子（不帶電）

［核外電子（帶負(fù)電）

2、核電荷數(shù)：原子核所帶電荷數(shù)。

3、原子質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上,但原子核體積很小，原子的體積由核外電子決定。

4、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

（三）原子或分子的基本性質(zhì)

1、質(zhì)量和體積都很小:

2、粒子之間都有間隔；

3、粒子總在不斷的運(yùn)動:

4、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，決定于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是什么，如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的

最小微粒就是金王，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是原子。保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子

是水分子;保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是鐵原子。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同,不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

（四）相對原子質(zhì)量

1、定義：一個原子質(zhì)量與一個碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就是相對原子質(zhì)量。

2、公式：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3、理解（1）相對原子質(zhì)量不是個質(zhì)量是個比值；

（2）有單位，是工”常省略不寫；

（3）相對原子質(zhì)量之比等于原子實際質(zhì)量之比；

（4）引入相對原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運(yùn)算方便。

（五）電子的排布

1、在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠(yuǎn)，能量低的離核近。通常把電子在離核遠(yuǎn)近

不同的區(qū)域運(yùn)動稱為電子的分層排布。

2、排布規(guī)律：（1）第1層最多［個電子；（2）第2層最多&個電子；（3）最外層最多也個。

3、結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；弧線（電子層）；

弧線上數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）

4、原子分類（最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)）

種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離子

金屬原子1-3（H、He除外）易失去電子陽離子

非金屬原子4-7易得到電子俄離子

稀有氣體原子8（He2個和離子除外）性質(zhì)穩(wěn)定，不得失電子

5、在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù):

在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù);在陽離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù);在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),

二、離子

1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)。

2、分類：陽離子：（質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)）帶正電的離子。

陰離子：（質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)）帶負(fù)電的離子。

3、書寫：在元素符號或原子團(tuán)的右上角先寫數(shù)字再寫正負(fù)號,數(shù)值為L時省略不寫。

4、原子、離子、分子的關(guān)系。

1、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子,它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。

2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：

r①、金屬單質(zhì),例如：金、鐵；

②、非金屬固體單質(zhì),例如：碳、紅磷、硫磺、硅

③、稀有氣體單質(zhì),例如：氮?dú)?、就氣、氨?/p>

'速覽04化學(xué)式與化學(xué)用語

一、化學(xué)式

1、定義：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。

2、書寫：（1）單質(zhì)，①由原子構(gòu)成的物質(zhì)：用元素符號表示化學(xué)式。

%由分子構(gòu)成的物質(zhì)：用元素符號和右下角的數(shù)字表示。

、（2）化合物：[①常見的化學(xué)式，熟記。

[②根據(jù)化合價書寫化學(xué)式。

3、意義：（⑴由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式：①宏觀：表示一種物質(zhì);表示該物質(zhì)由什么元素組成。

②微觀：表示一個分子;表示一個分子由什么原子構(gòu)成。

（（2）由原子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式：①微觀：表示一個原子。

②宏觀：表示一種物質(zhì);表示物質(zhì)由什么元素組成:表示一種元素。

＜（3）化學(xué)式前面出現(xiàn)數(shù)字，只表示邀班意義，例如2H20。

二、化學(xué)式的計算

1.化學(xué)式量（相對分子質(zhì)量）：化學(xué)式量=化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。

2.元素的質(zhì)量比：化合物中各元素的質(zhì)量比=各元素原子的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)的比值。

3.元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：某化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子的相對原子質(zhì)量總和除以化學(xué)式量。

4.化合物中某元素的質(zhì)量：化合物中某元素的質(zhì)量=元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘以化合物的質(zhì)量。

三、化合價

1、數(shù)值：由1個原子得失電子數(shù)或形成的共用電子對決定的。

2、表示方法：在元素符號或原子團(tuán)的正上方,先寫正負(fù)號,再寫數(shù)值，數(shù)值是1時，不省略。

3、常見元素化合價：K、Na,Ag、旦是+1價；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2價；AL是+3；Q是-2價，F(xiàn)e

是+2或+3,Cl是-1最常見，單質(zhì)①價永不變。

原子團(tuán)SO4co3NO3OHNH4

名稱硫酸根碳酸根硝酸根氫氧根鐵根

化合價-2價-2價-1價-1價+1價

離子符號SO0CO32"二OH-±

NO3NH4

4、規(guī)律

（1）單質(zhì)中元素化合價為Q；

（2）在化合物中，各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為委。

（3）在同一物質(zhì)中，同種元素化合價可以不同,如：NH4NO3

（4）同一元素在不同化合物中可以顯示不同化合價。

（5）金屬元素與非金屬元素形成的化合物，金屬元素化合價為正,非金屬元素化合價為負(fù)。

如：NaCl非金屬元素組成的化合物正價元素在前，負(fù)價元素在后。

5、應(yīng)用：（1）根據(jù)化合價寫化學(xué)式：正價在前,負(fù)價在后;標(biāo)化合價；交叉數(shù)字；約分（注意過氧化氨

等化學(xué)式不得約分，有機(jī)物不約分）。

（2）推算某元素的化合價：依據(jù)代數(shù)和為。，列等式計算。

四、符號周圍不同位置數(shù)字意義

+

1、在符號前面：表示幾個粒子。如1）2H2O：2個水分子;2）2H：2個氫原子;3）2H：2個氫離子

2、在符號右上角：表示1個離子帶的電荷數(shù)。如：Fe2+：1個亞鐵離子帶2個單位的正電荷。

3、在符號的右下角：表示1個分子中有幾個原子。如H2O：1個水分子中有2個氫原子。

4、在符號的正上方：表示元素的化合價。如:e|氧化鎂中鎂元素的化合價是山企。

MgO

速覽05自然界中的水

一、水的概況及水的天然循環(huán)

1、水的概況：地球上總儲水量約為1.391水018m3,地球表面約71%被水覆蓋?？芍苯永玫牡?.53%。

2、水的天然循環(huán)：水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現(xiàn)的:太陽為水的天然循環(huán)提供能量:實現(xiàn)了水的

自身凈化,又完成了水資源的重新分配,為地球生物補(bǔ)充透蟲資源。其本質(zhì)是物理變化。

二、水的凈化方法

1、沉降是重力作用，除去水中顆粒較大的不溶性雜質(zhì):促進(jìn)方法：m（可促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的沉降）

2、過濾：原理：分離顆粒大小不同的混合物,除去水中顆粒較小不溶性雜質(zhì):

儀器：漏斗、玻璃棒（作用引流）、燒杯、帶鐵圈鐵架臺;

步驟：一貼；二低；三靠；一貼:濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁,否則過濾很慢;二低:濾紙邊緣要低于漏斗邊緣,濾

液邊緣要低于濾紙邊,防止液體從縫隙流下,過濾失??；三靠：燒杯口要緊靠玻璃棒；玻璃棒要輕靠3層

濾紙；漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁（防止濾液濺出）;

3、吸附：原理：活性炭：表面疏松多孔,表面積大；除去水中的顏色或氣味的物質(zhì)。

4、蒸儲原理：各成分的沸點(diǎn)不同;除去水中亙?nèi)苄噪s質(zhì)，凈化程度最高…得到的是蒸儲水。

5、消毒殺菌：用液氯，此過程是個化學(xué)變化。

三、自來水和軟硬水。

1、自來水生產(chǎn)過程：天然水=>沉降=>過濾o滅菌o輸送

「加明磯用液氯（是化學(xué)變化）

“作用：促進(jìn)水中懸浮雜質(zhì)的沉降

2、硬水和軟水

（1）定義：硬水：含有較多可溶性鈣、鎂礦物的水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂礦物質(zhì)的水

（2）區(qū)別方法：加入肥皂水?dāng)嚢?產(chǎn)生泡沫多的為軟水,反之為硬水。

（3）轉(zhuǎn)化方法：加熱煮沸（日常生活）、蒸抽（實驗室、工業(yè)）等。

（4）硬水的危害：用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。鍋爐長期用硬水，

易形成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，嚴(yán)重者可引起爆炸。長期飲用硬水有害身體健康。

四、水的分解

1、條件：（1）通直遍電；（2）加入稀硫酸或氫氧化鈉溶液（目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,原因是它們可以形

成自由移動的帶電離子）o

2、實驗現(xiàn)象：通電后，兩電極上都有大量的氣泡產(chǎn)生，液面下降,一段時間后，正極所產(chǎn)生的氣體與負(fù)極

所產(chǎn)生的氣體體積之比約為1：2o

3、氣體檢驗：

（1）正極：用帶火星的木條,帶火星的木條復(fù)燃，證明正極產(chǎn)生的氣體是氧氣;

（2）負(fù)極：用燃著木條,氣體能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色,證明負(fù)極生成的氣體是氫氣。

誦由

4、原理：2H2。煙七2H2什02T（分解反應(yīng)）-

5、結(jié)論：

（1）水是由氫元素和氧元素組成的。

（2）水在通電的條件下分解成氫氣和氧氣，并且它們的體積比是2：1。

（3）化學(xué)變化的本質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子分解成原子,而原子不可再分,原子又重新結(jié)合成新的分子。

6、能量變化：由電能變成化學(xué)能。

速覽06質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式

一、質(zhì)量守恒定律

1、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律

叫做質(zhì)量守恒定律。

注意：（1）注意“各物質(zhì)”的質(zhì)量總和,不能遺漏任一反應(yīng)物或生成物；

（2）此定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，不包括體積等其它方面的守恒:

（3）正確理解“參加”的含義，沒有參加反應(yīng)或者反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量不要計算在內(nèi)。

2、適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不能用來解釋物理變化。

3、實驗驗證：有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器里進(jìn)行:

［如：有氣體生成的實驗沒密閉，天平會不平衡（生成的氣體逸散到空氣中）

I如：有氣體參加的實驗沒密閉，天平會不平衡（沒有稱量參加反應(yīng)的氣體）

4、理解：六不變：「宏觀：（物質(zhì)總質(zhì)量不變;

|元素種類不變:

<

I元素質(zhì)量不變;

I微觀：原子種類不變:

,原子數(shù)量不變:

原子質(zhì)量不變:

兩個一定變J物質(zhì)的種類;

〔分子種類:

兩個可能變：「分子數(shù)目;

｛元素化合價;

5、質(zhì)量守恒的根本原因（即本質(zhì)）：從微觀角度分析：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物的分子分解成原子,原

子又重新組合成新的分子,在反應(yīng)前后原子的種類沒變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量沒有變化,所

以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

6、微觀示意圖：做題思路，將圖轉(zhuǎn)化成成化學(xué)式,能寫化學(xué)方程式的寫出化學(xué)方程式，注意配平，最后分

析做題。

二、化學(xué)方程式

1、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。

2、書寫原則：（1）遵守質(zhì)量守恒定律;（2）符合客觀事實。

3、書寫步驟：

（1）寫：根據(jù)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間用短橫線相連；

（2）配：配平化學(xué)方程式:（配平時右下角的數(shù)字不能改動）,最小公倍數(shù)法，奇數(shù)配偶數(shù)法，定一法；

（3）等；將短橫線改為等號;

（4）標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)條件以及生成物的狀態(tài)"T”或"I"；?、1只能標(biāo)在生成物上,并且反應(yīng)物有氣體或固體時,

不能再標(biāo)T、J；

（5）查：檢查化學(xué)式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態(tài)是否標(biāo)了、標(biāo)了是否恰當(dāng)，加熱條件用

4、意義：（1）表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;

（2）表明各個反應(yīng)物、牛成物之間的粒子數(shù)目比:

（3）表明各個反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量比（相對質(zhì)量=化學(xué)式量乘以系數(shù)）；

占燃

5、讀法：以C+024co2為例。注意事項：“+”讀作“型”；“=”讀作“反應(yīng)生成”。

（1）宏觀：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳:

（2）微觀：每L個碳原子和L個氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成1個二氧化碳分子。

（3）質(zhì)量：每12_份質(zhì)量的碳和9份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成好份質(zhì)量的二氧化碳。

三、化學(xué)反應(yīng)類型

1、四種基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

由兩種或兩由一種物質(zhì)生由一種單質(zhì)與一種由兩種化合物互

種以上物質(zhì)成兩種或兩種化合物反應(yīng)，生成相交換成分生成

定義

生成另一種以上其它物質(zhì)另一種單質(zhì)與另一另外兩種化合物

物質(zhì)的反應(yīng)的反應(yīng)種化合物的反應(yīng)的反應(yīng)

AB+CD-AD+

類型A+B—ABAB7A+B+...AB+C—A+BC

BC

反應(yīng)物為多反應(yīng)物只有一

反應(yīng)物與生成物反應(yīng)物和生成物

種而生成物種而生成物有

特征都是兩種，且都都

只有一種，多種，即“一變

是單質(zhì)和化合物為化合物

即'‘多變一”多”

2、氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng):還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)；還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO）

3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和丞的反應(yīng)

速覽07燃燒及其利用

一、燃燒

1、概念：可燃物跟氧氣發(fā)生的劇烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)。

2、實驗探究燃燒條件

（1）實驗現(xiàn)象：①銅片上的白磷燃燒,發(fā)黃光，放熱，產(chǎn)生大量白煙。②紅磷不燃燒。③水下的白磷丕燃

燒。

（2）實驗結(jié)論：通過實驗現(xiàn)象①②對比說明燃燒需要：溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

通過實驗現(xiàn)象①③對比說明燃燒需要：氧氣。

（3）小結(jié)燃燒的條件：①物質(zhì)具有可燃性;②可燃物跟氧氣充分接觸:③可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)以上:

三者同時具備才可以燃燒。

著火點(diǎn)：可燃物燃燒所需要的最低溫度,是物質(zhì)的固有屬性,不能改變；著火點(diǎn)越低，越易燃燒。

3、促進(jìn)燃燒的方法：①增大氧氣的濃度:②增大可燃物與氧氣的接觸面積:

4、燃燒分類：①充分燃燒:氧氣充足；②不充分燃燒:氧氣不足。

例如：碳的燃燒

氧氣充足，化學(xué)方程式：C+02苣燃8；

氧氣不充足2C+0。-點(diǎn)燃2cO：（CO中毒：與血紅蛋白結(jié)合,失去運(yùn)氧能力）

二、滅火

滅火的原理：破壞燃燒所需的條件,只要破壞其中一個燃燒條件,就可滅火。

滅火的方法：①隔絕氧氣（如沙土覆蓋）；

②移走可燃物（如關(guān)閉煤氣閥門）；

③降低溫度到著火點(diǎn)以下（如用水滅火）。

三、爆炸

1、分類：①物理爆炸:如氣球吹爆、爆胎、鍋爐爆炸等；

②化學(xué)爆炸:燃放鞭炮、甲烷爆炸等。

2、化學(xué)爆炸的條件：①可燃性氣體或粉坐在空氣中的含量達(dá)到爆炸極限:

②遇明火燃燒:

③氣體體積在有限的空間內(nèi)急劇膨脹。

四、一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)

瓜

當(dāng)心A火災(zāi)——易燃物質(zhì)當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)當(dāng)心A火災(zāi)——氧化物

0禁止煙火?禁止帶火種禁③止燃放鞭炮?禁止吸煙禁?止放易燃物

五、燃料與能源

1、三大化石燃料:煤、五漁、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SQi，NQ2（它們會引起酸雨）、CO、

煙塵等；C02不屬于污染物，但含量過高會引起溫室氣體;

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：里烷），是較清潔的能源。

2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

（1）沼氣的主要成分：里烷；甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡單的有機(jī)物,相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性

質(zhì):無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì):可燃性:化學(xué)方程式：CHH2O,苫燃CO，+2H,O（現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰）。

（2）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式:C2H5OH）

化學(xué)性質(zhì):可燃性：化學(xué)方程式：CHsOH+30」點(diǎn)燃2co2+3H2。,工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,

故不能用工業(yè)酒精配制酒！

乙醇汽油優(yōu)點(diǎn)：①節(jié)約石油資源;②減少汽車尾氣;③促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展；⑷乙醇可以再生。

3、氫氣是最清潔的燃料,但由于氫氣的制取成本高和貯存困難,作為燃料暫時還不能廣泛使用。

優(yōu)點(diǎn)：（1）燃燒效率高:（2）燃燒產(chǎn)物是水，無污染:（3）資源豐富。

4、新能源：（1）種類：如氫能、風(fēng)能、核能、太陽能、地?zé)崮芎统毕艿取?/p>

（2）開發(fā)新能源的作用：解決化石能源枯竭，減少環(huán)境污染。

5、使用燃料對環(huán)境的影響

酸雨的危害：（1）腐蝕建筑物（2）影響水生物、動植物生長（3）污染江河湖泊（4）影響農(nóng)作物和森林

的生長等。

汽車尾氣中的主要污染物：有XQ,末燃燒的碳?xì)浠衔铩⒌难趸?、含鉛化合物和煙塵。

速覽08化學(xué)與生活

一、人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)

1、有機(jī)化合物：通常是指含金元素的化合物，簡稱有機(jī)物。但co、82、H2CO3＞碳酸鹽等

具有無機(jī)化合物的特性，屬于無機(jī)物。

無機(jī)化合物：除有機(jī)物以外的其他化合物，簡稱無機(jī)物,如酸、堿、鹽、氧化物等。

2、最簡單有機(jī)物甲烷（化學(xué)式CH4）、醋酸化學(xué)式（CH3coOH）、乙醇化學(xué)式（C2H50H）其完全燃

燒的化學(xué)方程式_C2H5OH+3O2整2CO2+3H2O=

3、人體所需的六大營養(yǎng)素為水、無機(jī)鹽、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素。糖類（又稱里

水化合物）,組成元素C、H、0,作用人體主要的供能物質(zhì)。淀粉在水和淀粉酶的作用下

分解成葡萄糖，人體攝入的糖類物質(zhì)主要是淀粉，用碘水檢驗,顯藍(lán)色。主要來源米、面、馬

鈴薯等。

4、油脂組成元素d、_H_、_Q_，作用人體主要備用能源物質(zhì)。分類，在常溫下植物油脂呈液態(tài)叫H，

動物油脂呈固態(tài)叫曲肪,兩者合稱油脂。主要來源植物種子、動物油脂、肥肉等。

5、蛋白質(zhì)組成元素工、_H>_0>X，作用構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)和機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的原料。

蛋白質(zhì)在水和蛋白酶的作用下分解成氨基酸，主要來源瘦肉、魚、蛋等。

6、維生素主要來源強(qiáng)塞、水果,維生素A保護(hù)視力,缺乏引起夜盲癥，維生素C對皮膚和牙

齦_有作用，缺乏引起壞血病，維生素D對骨骼和牙齒的生長有作用,缺乏幼年引起佝僂病，老

年引起骨質(zhì)疏松。

二、化學(xué)元素與人體健康

1、人體由50多種元素構(gòu)成，其中含量超過0.01%的元素,有氧、碳、氫等11種元素，它

們被稱為常量元素。

2、微量元素：人體中含量低于0.01%的元素,如鐵、鋅、硒、碘等，在人體中主要以之

機(jī)鹽形式存在。

3、人體缺少元素可能引起的疾病：缺鐵：貧血；缺碘：甲狀腺腫大;缺氟：晶齒；缺鈣：佝僂病、骨質(zhì)疏

松。

三、遠(yuǎn)離有毒物質(zhì)

1.除有毒氣體外，對人體造成危害的物質(zhì)主要有含_JS_<元素的重金屬鹽，和

碎化物。人誤服重金屬鹽后，可服用大量牛奶、一蛋清一，可減輕中毒癥狀。

2、在醫(yī)療上用X射線檢查腸胃病人，誤服碳酸專貝引起中毒的原因BaCO3+2HCl==BaCb+H2O+CO#（用

化學(xué)方程式表示）。

3、人體中具有生命活性的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、瞪屬鹽、福等化學(xué)物質(zhì)時,

結(jié)構(gòu)就會被破壞，生理活性也隨之消失。檢驗蛋白質(zhì)的方法是灼燒，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。

4、霉菌毒素是一類有機(jī)物,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，其中黃曲霉素的毒性最強(qiáng)。

5、香煙的煙霧中含有4000多種化學(xué)物質(zhì),其中大多數(shù)是有害的,而最為有害的物質(zhì)是一氧化碳、苯、甲醛、

尼古丁、焦油和重金屬鹽。

6、常見的毒品有鴉片、嗎啡、可卡因、杜冷丁、海洛因、大麻等。

四、化學(xué)材料

（-）金屬材料：1、純金屬:例如：金（黃色）、銅（紅色）、鐵、鎂（銀白色）。

2、合金：（1）、概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

如：

青銅（銅錫）、黃銅（銅鋅）生鐵（鐵碳）。

（2）、優(yōu)點(diǎn)：硬度大,耐腐蝕性強(qiáng),熔點(diǎn)低等。

（二）硅酸鹽材料（即：無機(jī)非金屬）：1、玻璃、水泥、陶瓷等。

2、制造玻璃;①原料：石英砂、純堿和石灰石。

4a

②原理：CaCO3+SiO2頹CaSiCh+CChf；Na2CO3+SiO2NazSiCh+CO2T

（三）有機(jī)合成材料

1.有機(jī)高分子材料：就其來源可分為天然有機(jī)高分子材料（如棉花、生生、蠶絲和天然橡膠等）和合成有

機(jī)高分子材料（主要有塑料、合成纖維、合成橡膠三大類）；

2.有機(jī)高分子化合物往往是由小分子聚合而成的，故又稱為聚合物。平均相對分子質(zhì)量都很大。

3.“白色污染”：一般是指難降解的塑料制品對環(huán)境造成的污染。廢棄塑料長期堆積會破壞土壤，污染地下

水，危害海洋生物的生存；如果焚燒含氯塑料會產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染。

4.防止白色污染的措施：①減少使用不必要的塑料制品:②重復(fù)使用某些塑料制品；③使用一些新型的可

降解的塑料；⑷回收各種廢棄塑料。

（四）復(fù)合材料：1、例如：玻璃鋼、輪胎、鋼筋混凝土等。2、優(yōu)點(diǎn)：強(qiáng)度高、密度低、加工成型方便。

速覽09溶液及溶解度曲線

一、溶液基本概念

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一、穩(wěn)定的混合物。

2、溶液的組成：溶液由溶質(zhì)和溶劑,最常用的溶劑是水；另外常用的溶劑還有酒精、汽油。

溶液的基本特征：均二、穩(wěn)定、混合物。

3、溶解過程：物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是擴(kuò)散過程,此過程吸收熱量,另一種是水合過程,

此過程放出熱量。

如：氫氧化鈉、濃硫酸、生石灰等溶于水放熱，硝酸鏤等溶于水吸熱,食鹽、蔗糖等溶于水溫度不變。

4、乳化現(xiàn)象：洗潔精、洗發(fā)液等因為具有乳化作用,所以可去油污，它們使油類物質(zhì)以細(xì)小的施置的形態(tài)

分散在水中，形成不易分層、比較穩(wěn)定的混合物這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。

如：用汽油洗掉油污是溶解作用,形成溶液:用洗滌劑洗油污是乳化作用,形成乳濁液。

5、飽和溶液和不飽和溶液

（1）定義：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液;還

能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶一液的溶液，叫這種溶質(zhì)的的不飽和溶液。

（2）飽和溶液與不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化方法：（對大多數(shù)固體物質(zhì)）

增加溶劑、減少溶質(zhì)、改變溫度

飽和溶液v，二不飽和溶液

增加溶質(zhì)、減少溶溶劑、改變溫度

二、溶液組成的定量表示

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義：定量表示溶液組成的方法很多，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來表示溶液的組成。它是

溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。

2、其定義公式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分溶數(shù)質(zhì)=質(zhì)粵量*xlOO%。

溶液質(zhì)量

3、變形公式：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量

4、溶液的稀釋問題

(1)通過向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液中加入水或蒸發(fā)水，改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在此過程中，濃稀溶液中

液質(zhì)的質(zhì)量不變。

(2)稀釋前濃溶液質(zhì)量x濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后稀溶液質(zhì)量x稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

三、配制溶液(例如：配制50gl6%的氯化鈉溶液)

1、步驟

(1)、it篁；需要食鹽區(qū)克；需要水41克；即42毫升。

(2)、稱量;用托盤天平稱取食鹽8g,用量筒量取42毫升水。

(3)、渣解；先將食鹽放入燒杯中，然后將量取的水加入，并用玻璃棒不斷攪拌。

(4)、裝瓶存放;將配好的溶液放入試劑瓶中，注意標(biāo)簽(注明藥品的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))向外。

2、誤差分析：

(1)如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于16%,可能的原因是什么？仰視取水:祛碼缺損；食鹽不純:左

物右碼放反了，并且用了游碼等。

(2)如果配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%呢？俯視取水:祛碼生銹等。

(3)對溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒影響？裝瓶存放時撒了一些溶液；左物右碼放反了，但沒用游碼等。

四、溶解度及曲線

(一)、固體的溶解度

1、概念：固體物質(zhì)溶解度指的是在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100&溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶

解的質(zhì)量。

2、理解溶解度概念的四要素：①、條件：一定溫度②、標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③、狀態(tài)：飽和狀態(tài)⑷、

單位：g

3、影響固體物質(zhì)的溶解度因素：內(nèi)因一溶劑種類.、溶質(zhì)種類;外因是溫度。

4、固體物質(zhì)溶解度的變化規(guī)律：

(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如KNCh;

(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl；

(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。

5、物質(zhì)的溶解性

溶解性易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)

20℃溶解度（g）大于10g10g-lglg-0.01g小于0.01g

（二）氣體的溶解度

1、定義：氣體的溶解度是指氣體物質(zhì)在一定壓強(qiáng)、一定溫度下一體積水最多溶解氣體的體積分?jǐn)?shù)來表示。

2、影響氣體的溶解度因素：內(nèi)因溶劑種類、溶質(zhì)種類:外因是溫度、壓強(qiáng)。

3、在一定壓強(qiáng)下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強(qiáng)越大氣

體的溶解度越大，壓強(qiáng)越小氣體的溶解度越小。

（三）混合物的分離

（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（分離氯酸鉀和二氧化錦加熱后的剩余物）

（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

「蒸發(fā)結(jié)晶,如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)。

結(jié)晶的兩種方法析出晶體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

<

降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液,如KNCh）適用于溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)。析出晶

'體后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。

（四）溶解度曲線

1、溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,根據(jù)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質(zhì)

隨溫度變化的曲線。

2、線的含義：三線：①“陡升型”：大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNCh;

②“緩升型,，：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；

③“下降型”：極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca（0H）2。

3、點(diǎn)的含義：四點(diǎn)：

①曲線上的點(diǎn)：所示某溫度下某物質(zhì)的溶解度是多少（該溫度下飽和狀態(tài)）。

②兩曲線的交點(diǎn)：表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。

③線上方的點(diǎn)表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體;

④線下方的點(diǎn)表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。

速覽10碳和碳的氧化物

一、碳單質(zhì)

（一）碳單質(zhì)的物理性質(zhì)

1、金剛五是無色透明、正八面體形狀的固體，自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、載玻璃、鉆探機(jī)的鉆

頭等。

2、五墨是深灰色的有金屬光澤面不透明的細(xì)鱗片狀固體，最軟的礦物之一，有導(dǎo)電性，潤滑性?？捎糜谥?/p>

鉛筆芯、電池的電極、潤滑劑等。

3、活性炭、木炭疏松多孔，具有強(qiáng)烈的吸附性，可以吸附有異味和顏色的物質(zhì)。

（二）碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

（1）、常溫下穩(wěn)定性強(qiáng)（古代字畫能長久保存的原因）。

（2）可燃性：（O,充足信華燃燒牛成LO。：C+0,上燃.CO。；（O2不足）不完全燃燒生成CO：2C±Q2^S=2m。

（3）、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2T（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)；現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色,

石灰水變渾濁。3c灰Fe203as4Fe+3co2T（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。）

二、二氧化碳的制取

（1）藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸。

（2）原理：CaCC）3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T;

（3）裝置：固液不加熱，向上排空法,

（4）步驟：①連接裝置；②檢查裝置的氣密性;③向錐形瓶中加入大理石;⑷從長頸漏斗加入稀鹽酸;⑤

收集二氧化碳；⑥驗滿。

（5）收集法：向上排空氣法:原因密度比空氣大且不與空氣反應(yīng):能溶于水且與水反應(yīng),不能用排水法。

（6）驗滿：向上排空氣法，用燃著的木條放在，瓶口，木條熄滅則收集滿。

（7）檢驗：將氣體通入澄清石灰水,若石灰水渾濁,則是二氧化碳。原理：Ca（OH）2+CC>2:CaCCM+HzO

（8）注意事項：①長頸漏斗的下端要伸到液面以下（防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗口逸出）；②錐形瓶中的

導(dǎo)管只能剛剛露出橡皮塞（有利于產(chǎn)生的氣體排出）；③集氣瓶中的導(dǎo)管口要接近集氣瓶底（目的：便于

排凈空氣）。

（9）藥品的選擇：①實驗室制取二氧化碳不能用稀硫酸和大理石反應(yīng)是因為（稀硫酸和大理石反應(yīng)生成的

硫酸鈣微溶于水,會附著在大理石表面，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)發(fā)生）。②也不用濃鹽酸是因為（濃鹽酸易揮發(fā),

使制得的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純）。

三、二氧化碳的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，能溶于水,在一定壓強(qiáng)和低溫條件下變成白色塊狀或片狀固體，稱為王

冰（用途制冷劑、人工降雨、食物儲運(yùn)、制造舞臺煙霧效果）。

2、化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：原理：CO2+H2OH2co3。生成的碳酸可以使紫色石蕊試液變紅,不是二氧化碳使石蕊變紅的。

②與石灰水反應(yīng)：原理：Ca（OH）2+CC>2=CaCO3」,+H2O?，F(xiàn)象：石灰水變渾濁；用途：檢驗二氧化碳的存在。

③不燃燒、不支持燃燒（用途滅火）

四、一氧化碳

1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小（相對分子質(zhì)量為28,所以不用排氣法收集），難溶于

水（可用排水法收集）。

2、化學(xué)性質(zhì)

（1）有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。

（2）可燃性：2co+。2點(diǎn)燃2cCh（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度）。

（3）還原性：C0+Cu0高溫Cu+CO。置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè);現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色。3co+Fe2Ch

m

2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁）=

速覽11金屬及金屬材料

一、金屬材料

1、金屬材料：包括純金屬以及它們的合金兩類。

2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)）,有金蜃光澤；（2）密度和硬度較大,熔沸點(diǎn)

較高:（3）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色,金為黃色）；（4）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。

3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素；（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素；（3）鐵：

目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵＞鋁＞銅）；（4）＜：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀＞銅＞金＞鋁）；（5）轉(zhuǎn):

硬度最高的金屬；（6）笆：熔點(diǎn)最高的金屬；（7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬。

二、合金

1、定義：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

注意事項：（①合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物；②金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組

成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化）O

2、合金特點(diǎn)：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。

3、舉例：

（1）鐵的合金：生鐵（含碳量2%?4.3%）和鋼（含碳量0.03%?2%）,區(qū)別：含碳量不同。

（2）銅合金：銅、鋅的合金；銅、錫的合金，它人類使用最早的合金。

（3）鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，優(yōu)點(diǎn)：I、熔點(diǎn)高、密度??；II、可塑性好、易于加工、

機(jī)械性能好；IIK抗腐蝕性能好；用途：廣泛用于噴氣式發(fā)動機(jī)、飛機(jī)機(jī)身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、

醫(yī)學(xué)補(bǔ)形、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。

（4）鋁合金:鋁中加入鎂、銅、鋅等形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)、艦艇和載重汽車等。

三、金屬資源

（一）金屬礦物

（1）、金屬在自然界在的存在形式：大部分都以化合物的形式存在,少數(shù)很不活潑的金屬以基質(zhì)形式存在，

人類使用最早的金屬是金。

（2）、鋁土礦（主要成分是A12O3）；鉀長石（主要成分是KAlSi3O8）;明磯石（主要成分是kAl3（SO4）2（OH）6）；

磁鐵礦（主要成分是FesCU）、赤