全國(guó)高考化學(xué)試題匯編月第一期J 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)

J2物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)【理綜卷·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期第一次月考（09）】1．（共17分）本題分三個(gè)部分，分別完成以下問題：I.下面列出了幾組物質(zhì)或粒子，請(qǐng)將合適的組號(hào)填寫在空格上。①金剛石與“足球烯”（C60）②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5③235U、238U④氧氣（O2）與臭氧（O3）⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑥淀粉和纖維素⑦（1）是同素異形體的是，（填序號(hào)，下同）（2）是同位素的是，（3）是同分異構(gòu)體的是，（4）是同一物質(zhì)的是。II.下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤C2H6⑥MgF2⑦HNO3（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________（填序號(hào)，下同）（2）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________III.提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），請(qǐng)將所選用的除雜試劑和分離方法（填字母或者序號(hào)）填入對(duì)應(yīng)的空格中（若不選，填“無”）除雜試劑：A.鹽酸B.酸性高錳酸鉀C.氫氧化鈉溶液D.(濃)溴水E.H2（催化劑）F.CaO分離方法：①蒸餾②分液③洗氣④過濾被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法(1)酒精（水）(2)乙烷(乙烯)(3)硬脂酸鈉溶液（甘油）(4)苯（苯酚）(5)SiO2（Al2O3）【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，物質(zhì)的除雜A4E3J2【答案解析】I.（1）①④（2）③（3）⑤（4）②⑦II.（1）⑥（2）②（3）⑤III.被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法(1)酒精（水）F①(2)乙烷(乙烯)D③(3)硬脂酸鈉溶液（甘油）G④(4)苯（苯酚）C②(5)SiO2（Al2O3）A④解析：I、同素異形體是同一種元素形成的不同種物質(zhì)，故有①④；同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素形成的不同原子，故為③；同分異構(gòu)體是相同的分子式、不同的結(jié)構(gòu)的有機(jī)物之間的關(guān)系，故為⑤；是同一物質(zhì)的是②⑦。II.在⑥MgF2在只存在著離子鍵；在②Na2O2既由離子鍵又有共價(jià)鍵；在⑤C2H6中既由極性鍵和非極性鍵。III.(1)酒精中的水選用CaO和水發(fā)生反應(yīng)然后進(jìn)行蒸餾的方法；(2)乙烷中的乙烯除雜的方法可以讓混合氣體通過溴水，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；(3)NaCl可以降低甘油在硬脂酸鈉溶液的溶解度而除去；(4)苯酚可以與堿液發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的物質(zhì)，而苯是難溶于水的，在利用分液的方法除去；(5)Al2O3是兩性物質(zhì)，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用鹽酸進(jìn)行除雜?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)基本用語、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的除雜，涉及的知識(shí)點(diǎn)比較多，基礎(chǔ)性較強(qiáng)?！纠砭C卷·屆重慶市重慶一中高三上學(xué)期第一次月考（09）】11.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將2.5gCuSO4·5H2O溶解在97.5配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C取少量待檢固體溶于水中，滴加少量Ba(OH)2溶液，觀察是否有白色沉淀生成檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體從分液漏斗上口倒出【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)J2【答案解析】C解析：C、Na2CO3能與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能與Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故不能用Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)NaHCO3固體中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中基本操作，溶液的配置、分液的操作都是在此類試題中易考查的方向，在進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)中注意物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)別和聯(lián)系是本題的關(guān)鍵，屬于易錯(cuò)試題。【理綜卷·屆河北省唐山市高三9月模擬考試（09）WORD版】26．（13分）實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯。有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g·cm-3沸點(diǎn)，/℃溶解度/l00g正丁醇740．80118．09冰醋酸601．045118．1互溶乙酸正丁酯1160．882126．10．7 操作如下： ①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石。安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)及回流冷凝管。 ②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗滌，再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥。 ③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得15.1g乙酸正丁酯。請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）冷水應(yīng)該從冷凝管（填a或b）端管口通入。（2）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（3）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是：。（4）步驟②中,10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該步操作的目的是。（5）進(jìn)行分液操作時(shí)，使用的漏斗是（填選項(xiàng)）。（6）步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏（7）該實(shí)驗(yàn)過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是?！局R(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的制備、混合物分離、除雜J1J2L6【答案解析】（1）a（1分）（2）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2分）（3）使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率（2分）；（4）除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)（2分）（5）C（1分）（6）高（1分）會(huì)收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇（2分）（7）65%（或65.1％）（2分）解析：（1）為了保證冷凝效果冷水需要低進(jìn)高出，所以應(yīng)該從冷凝管a端管口通入。（2）根據(jù)酯化反應(yīng)的原理，羧基去羥基，醇去氫生成酯和水，儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。（3）利用減小生成物的濃度平衡正向移動(dòng)，步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率。（4）步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)。（5）AC都是分液漏斗，A主要組裝制氣體的裝置，進(jìn)行分液操作時(shí)，使用的漏斗是C。（6）步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從118℃開始收集餾分，由于會(huì)收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇似的產(chǎn)率偏高（7）18.5mL正丁醇的質(zhì)量是18.5mL×0.8g/mL=14.8g，13.4mL冰醋酸的質(zhì)量是13.4mL×1.045g/mL=14g，設(shè)理論上得到乙酸正丁酯的質(zhì)量是x,CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O。60g74g116g14g14.8gxCH3COOH過量，所以x=116g×14.8g÷74g=23.2g生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是：15.1g÷23.2g×100%=65.1%【思路點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的制備、分離、除雜，產(chǎn)率計(jì)算，難度不大?！纠砭C卷·屆河北省唐山市高三9月模擬考試（09）WORD版】12．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A淀粉與稀H2SO4共熱，再加銀氨溶液水浴加熱無銀鏡生成淀粉水解產(chǎn)物無還原性B向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)D將CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)、性質(zhì)驗(yàn)證J2I3C2【答案解析】D解析：A、淀粉與稀H2SO4共熱，水解后的溶液顯酸性，應(yīng)該先加NaOH溶液中和硫酸，再加銀氨溶液水浴加熱，才會(huì)有現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B、檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，向某溶液中先加少量KSCN溶液，無現(xiàn)象再滴加氯水，若溶液變成血紅色證明溶液中含有Fe2+，故B錯(cuò)誤；C、向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，是因?yàn)锳lO2－，得質(zhì)子的能力強(qiáng)，不能驗(yàn)證兩者都發(fā)生了相互促進(jìn)水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，將CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成，能夠證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)檢驗(yàn)、性質(zhì)驗(yàn)證，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)要嚴(yán)密，平時(shí)要加強(qiáng)練習(xí)?！纠砭C卷·屆廣東省湛江市第一中學(xué)高三8月月考（08）】23．下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是A．裝置(Ⅰ)用于I2與NH4Cl混合物的分離。B．裝置(Ⅱ)用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)。C．裝置(Ⅲ)橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用。D．裝置(Ⅳ)用于HCl或NH3吸收，以防倒吸。【知識(shí)點(diǎn)】混合物的分離、實(shí)驗(yàn)安全J2H4【答案解析】CD解析：A、I2易升華，NH4Cl受熱易分解遇冷重新反應(yīng)，所以燒瓶底的外面得到的仍然是I2與NH4Cl的混合物不能實(shí)現(xiàn)二者的分離，故A錯(cuò)誤；B、膠體和可溶性物質(zhì)都能透過濾紙，不能用過濾除去Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)，去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)應(yīng)該用滲析的方法，故B錯(cuò)誤；C、D均正確。故答案選CD【思路點(diǎn)撥】本題考查了混合物的分離、實(shí)驗(yàn)安全等，注意體會(huì)常見的混合物的分離方法。第二部分非選擇題（共182分）三．非選擇題：按題目要求作答。解答題應(yīng)寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計(jì)算的題，答案中必須明確寫出數(shù)值和單位?！纠砭C卷·屆湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高三模擬卷（一）（05化學(xué)】12.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:下列說法正確的是A.氣體A是NO2和SO2的混合氣體B.X中肯定存在Fe2+、NH4＋、SO42－C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.X中不能確定的離子是SO32－和Cl-【知識(shí)點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)B1J2【答案解析】B解析：X是強(qiáng)酸性溶液，一定不會(huì)含有弱酸根離子：CO32-、SO32-；加入硝酸鋇，溶液具有了強(qiáng)氧化性，故氣體A是一氧化氮，D是二氧化氮，E則為硝酸，故溶液中一定含有還原性的離子：Fe2+；B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體F，F(xiàn)一定是氨氣，溶液中一定含有銨根離子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能為氫氧化鋁或碳酸鋇，故溶液中不一定含有鋁離子；沉淀C為硫酸鋇，溶液中一定含有硫酸根；A、氣體A是一氧化氮，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故B正確；C、E是硝酸，F(xiàn)是氨氣，可以發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，溶液中一定沒有SO32－，故D錯(cuò)誤；故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，如氨氣的檢驗(yàn)、鋁離子、硫酸根的檢驗(yàn)等，注意首先根據(jù)X是強(qiáng)酸性溶液，排除弱酸根離子：CO32-、SO32-。還要注意加入的過量試劑對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的影響?！纠砭C卷·屆河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次模擬考試（05）】27、（15分）某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：。請(qǐng)回答以下問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要玻璃棒、等玻璃儀器。（2）步驟1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為過濾的目的是__________________________________________。（3）當(dāng)步驟2中的溶液pH=8～9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是______________。（4）步驟2中溶液的pH控制較難操作，可改用____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）步驟4的操作為。【知識(shí)點(diǎn)】鋁的重要性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作C2J1J2【答案解析】（1）燒杯、漏斗（2）略，除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)（3）取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全（4）通入足量CO2氣體，略（5）將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥解析：：（1）過濾操作中需要大小燒杯各一個(gè)、漏斗、玻璃棒，因此過濾操作中需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）Al能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，通過過濾將雜質(zhì)鐵從溶液中除掉，（3）檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全。邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，目的是生成氫氧化鋁，可利用往偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體的方法，不必控制溶液的PH就可得到最大量的沉淀。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸得到硫酸鋁溶液，將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥得晶體?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了鋁的重要性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)操作，掌握鋁能與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)而鐵不與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)是關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷·屆湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考word版】17.(6分)有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):①該溶液可使pH試紙呈紅色;②取少量溶液加新制氯水及CCl4振蕩，可見CCl4層呈現(xiàn)紫色;③取少量溶液加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;④取實(shí)驗(yàn)③之上層清液，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈堿性，在此過程中有白色沉淀生成，而后又逐漸消失，將此溶液加熱，有無色氣休放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，溶液中肯定存在的離子有_____________________，肯定不存在的離子有_____________________，不能確定是否存在的離子有_________________________。【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)B1J2【答案解析】SO42-、Al3+、I－、NH4+；Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－、；K+、Mg2+、Cl-，解析：有一瓶無色溶液，一定不存在Fe3+①該溶液可使pH試紙呈紅色，則一定不含有CO32-；②取溶液少量加新制氯水及CCl4振蕩，能使CCl4層呈紫色，則生成碘單質(zhì)，一定含有I-，一定不含有NO3-；③加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，則該白色沉淀是硫酸鋇，一定含有SO42-，一定不含有Ba2+，；④溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，該沉淀是氯化銀，此時(shí)的氯離子可能是氯化鋇帶入的，還有可能原溶液中含有的氯離子，不能確定；⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至堿性，在此過程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，則一定含有鋁離子，加熱時(shí)反應(yīng)，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體是氨氣，一定含NH4+．肯定存在的離子有SO42-、Al3+、I－、NH4+；肯定不存在的離子有Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－、；無法確定是否存在的離子有：K+、Mg2+、、Cl-，【思路點(diǎn)撥】本題考查離子檢驗(yàn)、判斷離子共存，要掌握根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷存在的離子，注意當(dāng)確定一種離子存在后馬上排除與該離子反應(yīng)的離子．【化學(xué)卷·屆湖南省衡陽八中高三上學(xué)期第二次月考（09）】27．（12分）A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的化學(xué)方程式：____________________________。(2)B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為___________，請(qǐng)用離子方程式解釋該溶液呈堿性的原因____________________________________________；（3）實(shí)驗(yàn)室用F從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：FF①向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為__________；②操作X的名稱為___________________。③已知：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋===I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)沒有碘單質(zhì)存在；___________________________________；另從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有IOeq\o\al(－,3)；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有IOeq\o\al(－,3)。（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。）【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的制備，鹽類的水解，氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)分離的方法，實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)D2J2J4【答案解析】(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑[或2NaCl(熔融)eq\o(=====,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑](2)純堿(或蘇打)CO32--+H2OHCO3--+OH-（3）①SOeq\o\al(2－,3)＋I(xiàn)2＋H2O===2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－②分液③從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有I－；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有I－。解析：A，B，D，E，F(xiàn)為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H；B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S，B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2，則D為O，B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C；E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E為Na；A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為Cl2。（1）單質(zhì)F為氯氣，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣。（2）C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，則為碳酸鈉，其俗名為純堿（或蘇打）；碳酸鈉溶液顯示堿性的原因是碳酸根離子的水解導(dǎo)致的。（3）①碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應(yīng)方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-。②四氯化碳屬于有機(jī)物、水屬于無機(jī)物，二者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳采用分液的方法。③碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以其檢驗(yàn)方法為：從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，2I-+2Fe3+=2Fe2++I2，若溶液變藍(lán)色，說明廢水中含有I-，否則不含I-?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離和提純等，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、混合物分離和提純方法的選取等方面來分析解答，知道碘的檢驗(yàn)方法，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)綜合應(yīng)用能力，題目難度中等?！净瘜W(xué)卷·屆湖南省衡陽八中高三上學(xué)期第二次月考（09）】12．下列除雜方案正確的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHSO4溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離和除雜J2【答案解析】D解析：A、CO2(g)中的SO2(g)雜質(zhì)的除去應(yīng)選擇飽和NaHCO3溶液，錯(cuò)誤；B、NH4Cl(aq)中Fe3＋(aq)加入NaOH溶液時(shí)可以除掉Fe3＋，但同時(shí)NH4+也會(huì)參加反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、Cl2(g)中HCl(g)雜質(zhì)的除去可以選飽和NaCl溶液，錯(cuò)誤；D、Na2CO3(s)中NaHCO3(s)在加熱時(shí)NaHCO3(s)分解生成Na2CO3而除去，正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的分離和除雜，物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應(yīng)是解答此類試題的關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)?！净瘜W(xué)卷·屆湖北省教學(xué)合作高三10月聯(lián)考（10）word版】9.實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A.裝置①常用于實(shí)驗(yàn)室制取氨B.裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C.裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D.裝置④可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的制備與收集J1J2J3【答案解析】D解析：A.氯化銨費(fèi)解的道的氯化氫與氨氣遇冷又會(huì)結(jié)合成氯化銨，不可用加熱氯化銨的方法制取氨氣，錯(cuò)誤；B.苯比水輕，在水上面，不可防止倒吸，錯(cuò)誤；C.制備氫氧化亞鐵時(shí)膠頭滴管應(yīng)伸入反應(yīng)液底部，否則生成的氫氧化亞鐵易被空氣氧化而使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，錯(cuò)誤；D.HCl氣體溶于水，氣壓減小氣球膨脹，能完成實(shí)驗(yàn)，正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的制備與收集等實(shí)驗(yàn)常規(guī)問題，注意理解制備氫氧化亞鐵時(shí)的反常規(guī)操作，制備氫氧化亞鐵時(shí)各步操作的目的理解為千方百計(jì)防氧化?！净瘜W(xué)卷·屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體（溫州中學(xué)等）高三第一次月考（10）】20．某固體粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，取甲進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（） A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該固體粉末中含有鈉元素，但不含鉀元素 B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該固體粉末中一定含有NaNO2 C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出該固體粉末中一定含有Na2SO4 D．根據(jù)現(xiàn)象4和現(xiàn)象5可推出該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)J2J4【答案解析】D解析：A．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，故一定含鈉元素，觀察鉀的焰色須透過鈷玻璃，避免鈉的干擾，故無法確定是否含鉀，故A錯(cuò)誤；B．紅棕色為NO2，則原混合物中可能含有硝酸鈉或NaNO2或兩者都存在，故B錯(cuò)誤；C．K2SO3在酸性條件下被氧化生成SO42-，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，則不一定含硫酸鈉，可能有K2SO3，故C錯(cuò)誤；D．溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe3+，加鐵氰化鉀顯藍(lán)色，證明含亞鐵離子，所以該固體粉末中一定含有FeO和Fe2O3．故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用，根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷。第Ⅱ卷(共50分)二、簡(jiǎn)答題（本題共50分）【化學(xué)卷·屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期學(xué)科基礎(chǔ)測(cè)試（09）】27.(本題2分)下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是_______________。A.用石墨電極電解足量NaCl溶液一段時(shí)間，要恢復(fù)到原溶液，應(yīng)加入一定量的稀鹽酸B.可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體C.濃硫酸不小心沾到皮膚上，立即用稀NaOH溶液洗滌D.測(cè)定某溶液的pH時(shí)，在濕潤(rùn)的pH試紙上滴加待測(cè)溶液，一段時(shí)間后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比E.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，會(huì)有沉淀析出，該沉淀不能再溶于水【知識(shí)點(diǎn)】PH試紙的使用、提純方法、電解原理J1J2F4【答案解析】BE解析：A、用石墨電極電解足量NaCl溶液一段時(shí)間，溢出氫氣和氯氣，要恢復(fù)到原溶液，應(yīng)通入一定量的氯化氫氣體，故A錯(cuò)誤；B、可用重結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體，故B正確；C、濃硫酸不小心沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗稀，故C錯(cuò)誤；D、測(cè)定某溶液的pH時(shí)，pH試紙不能濕潤(rùn)，因?yàn)闈?rùn)濕后溶液被稀釋，所測(cè)pH一般會(huì)帶來誤差，故D錯(cuò)誤。E.蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，會(huì)有沉淀析出，是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)的變性，該沉淀不能再溶于水，故E正確。故答案選BE。【思路點(diǎn)撥】本題考查了PH試紙的使用、提純方法、電解原理、蛋白質(zhì)的變性等知識(shí)，比較簡(jiǎn)單?！净瘜W(xué)卷·屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期學(xué)科基礎(chǔ)測(cè)試（09）】23.某未知溶液可能含Cl－、CO32－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋、Fe2＋、將少量溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，再取上層清液滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，下列判斷合理的是A.一定有Cl－ B.一定有SO42－、Fe2＋C.一定沒有Al3＋、SO32－ D.一定沒有CO32－、Na＋【知識(shí)點(diǎn)】溶液中離子的檢驗(yàn)B1J2【答案解析】B解析：將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅說明溶液呈酸性，則CO32-SO32－不存在；另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-和Fe2＋，在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則不能確定原溶液中是否有Cl-，因?yàn)榍懊嬉训渭恿寺然^，無法確定溶液中有無Na＋、Al3＋據(jù)此可知A錯(cuò)誤；B正確；C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤，故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液中離子的檢驗(yàn)，解題的關(guān)鍵是學(xué)生要熟練掌握常見的離子反應(yīng)，分析時(shí)要特別注意前面的操作對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾?！净瘜W(xué)卷·屆浙江省嘉興市高三上學(xué)期學(xué)科基礎(chǔ)測(cè)試（09）】6.適用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論正確的是A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S>0B.SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因此SO2具有漂白性C.在物質(zhì)分離的方法中，蒸餾、萃取、重結(jié)晶都與物質(zhì)的溶解度有關(guān)D.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能加快生成H2的速率【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分離的方法化學(xué)反應(yīng)的方向J2G2D3【答案解析】A解析：A、吸熱、熵減的反應(yīng)一定不能自發(fā)，如果吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)，即△S>0，故A正確；B、SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，SO2使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C、在物質(zhì)分離的方法中，蒸餾與物質(zhì)的溶解度無關(guān)，利用的是各成分的沸點(diǎn)有較大差異，故C錯(cuò)誤；D、鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，不能加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)分離的方法、化學(xué)反應(yīng)的方向等，注意區(qū)別SO2使有色溶液褪色原因的不同，知道褪色并不一定是漂白作用。【化學(xué)卷·屆河南省頂級(jí)名校高三入學(xué)定位考試（08）】19．（14分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等物質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要由于雜質(zhì)、水份、空氣中的氧氣以及光照，受熱而引起的。已知：氧化性：IO3—>Fe3+>I2還原性：S2O32—>I—反應(yīng)式：3I2+6OH—==5I—+IO3—+3H2OKI+I2KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+）。用適量蒸餾水溶解，并加稀硫酸酸化，將所得溶液分3份：第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯示淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量的KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯示紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為；。KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由：。為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是。A.Na2S2O3B.AlCl3C.Na2CO3D.NaNO(4)對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2+：。【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)B3J2J5【答案解析】（1）①Fe（SCN）3②IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2（2）4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，否，KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；（3）AC；(4)取適量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氯水、，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+．解析：：（1）某加碘鹽可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸餾水溶解，酸化后將溶液分為3份．從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，F(xiàn)e（SCN）3呈血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成．這是因?yàn)橛捎凇把趸裕篒O3-＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3-和Fe3+均能將I-氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．由此可知該加碘鹽中不含KI．（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會(huì)被空氣中氧氣氧化，KI在潮濕空氣中氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH，根據(jù)KI3?H2O是在低溫條件下制得．可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱（或潮濕）條件下易分解為KI和I2，所以KI3?H2O作為食鹽加碘劑是不合適的。（3）提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I-

被氧化，根據(jù)“還原性：S2O32-＞I-”，可以選Na2S2O3作穩(wěn)定劑；又由題給信息“3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O”，可知I2與OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成IO3-和5I-，而Na2CO3水解呈堿性，因而也可以用Na2CO3作穩(wěn)定劑，AlCl3水解后呈酸性，不能作穩(wěn)定劑；NaNO2當(dāng)遇強(qiáng)還原性物質(zhì)時(shí)能表現(xiàn)出氧化性，不能作穩(wěn)定劑。（4）檢驗(yàn)Fe2+首先可取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，然后用鹽酸酸化后，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），使溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+【思路點(diǎn)撥】本題通過實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)加碘鹽中所含有的成分，突出了能夠從新信息中準(zhǔn)確提取實(shí)質(zhì)性的內(nèi)容，并與所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行結(jié)合，解決實(shí)際問題的能力．【化學(xué)卷·屆河南省頂級(jí)名校高三入學(xué)定位考試（08）】18.（12分）設(shè)計(jì)CO2高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)。(1)在右面方框中，A表示有長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置,連接膠管及尾氣處理不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡(jiǎn)易表示如右：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表儀器符號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸生成CO2(3)有人對(duì)氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長(zhǎng)頸漏斗下端插入小試管中。改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是；(4)驗(yàn)證CO的方法是。【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)J2J4J5【答案解析】(1)（2）儀器標(biāo)號(hào)儀器中所加物質(zhì)作用B飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體C濃硫酸除去CO2中的水蒸氣D干燥木炭粉與CO2反應(yīng)生成COE澄清石灰水吸收未反應(yīng)的CO2（3）可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時(shí)小試管中充滿鹽酸，可以起到液封的作用，防止反應(yīng)劇烈時(shí)氣體經(jīng)漏斗沖出（4）點(diǎn)燃?xì)怏w，火焰呈藍(lán)色，再用一個(gè)內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁解析：首先明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康模涸O(shè)計(jì)CO2高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)，石灰石與鹽酸生成的CO2中含有HCl和水蒸氣，必需經(jīng)過除雜和干燥后才能與碳反應(yīng)，注意先除雜后干燥，所以氣體先通入飽和碳酸氫鈉溶液以便除去HCl，再通過濃硫酸除去水。干燥純凈的CO2才能與碳反應(yīng)。由于二氧化碳不可能完全反應(yīng)，最后還要注意吸收。根據(jù)分析即可完成畫圖和填表?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，根據(jù)所選的藥品判斷制得的氣體中所含的雜質(zhì)，注意除雜順序。【化學(xué)卷·屆河南省頂級(jí)名校高三入學(xué)定位考試（08）】17.（11分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；A和I相遇產(chǎn)生白煙B和E都能使品紅溶液褪色將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙⑤將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O⑧將B和H在瓶中混合后于光亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A。回答下列問題：（1）A的化學(xué)式是，②中白煙的化學(xué)式是；(2)④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（3）⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）C的化學(xué)式是，D的電子式是；(5)⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(6)H的結(jié)構(gòu)式是【知識(shí)點(diǎn)】常見氣體的性質(zhì)J2N3【答案解析】1）HClNH4Cl（2）Cu+Cl2CuCl2（3）2Mg+CO22MgO+C（4）NO（5）2H2S+3O22H2O+2SO2（6）解析：①A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為堿性氣體，故A為HCl，B為NH3，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，不表現(xiàn)酸堿性；②A和I相遇產(chǎn)生白煙，為NH3與HCl；③B和E都能使品紅溶液褪色，為Cl2和SO2；④將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙，故B為Cl2，E為SO2；⑤Mg條能在F中劇烈燃燒，有黑色和白色兩種產(chǎn)物，F(xiàn)為CO2；⑥C和D相遇生成紅棕色氣體，為NO和O2；⑦G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O，E為SO2，故D為O2，故C為NO，G含有H、S兩種元素，G為H2S；⑧B為Cl2，和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A（HCl），故H為CH4．【思路點(diǎn)撥】本題以文字描述形式考查中學(xué)常見氣體的性質(zhì)以及化學(xué)用語的書寫，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意Mg可以在二氧化碳和氮?dú)庵腥紵??！净瘜W(xué)卷·屆河南省南陽一中高三上期第一次月考（10）word版】20．（15分）鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中用途非常廣泛。Ⅰ.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號(hào)）。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過等操作。（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出、應(yīng)選用下列裝置回收（填代號(hào)）。Ⅱ.（1）某同學(xué)欲從含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取上述1L廢液加入鐵粉，充分反應(yīng)。所加鐵粉的物質(zhì)的量與廢液中銅離子的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖：已知原廢液中c(Cl-)=6.0mol．L-1，則原廢液中c(Fe3+)=，c(Fe2+)=。（忽略水解及溶液體積變化）（2）現(xiàn)有Fe2O3、ZnO、CuO的混合固體粉末ag，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：①a=。②若agFe2O3、ZnO、CuO的混合物總物質(zhì)的量為bmol，則Fe2O3的物質(zhì)的量為。（用含b的代數(shù)式表示）【知識(shí)點(diǎn)】除雜、尾氣吸收等實(shí)驗(yàn)常識(shí)化學(xué)計(jì)算J2J3J5【答案解析】Ⅰ（共7分）（1）c

d(各1分。共2分）（2）加熱蒸發(fā)（或蒸發(fā)濃縮）、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥（2分）

（3）NH3·H2O

(2分）

b（1分）Ⅱ.（共8分，每空各2分）（1）0.4mol/L1.6mol/L(2)=1\*GB3①3.21g=2\*GB3②(0.025-b/2)mol解析：Ⅰ.（1）由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，試劑①的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，考慮到不引入新雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選H2O2，檢驗(yàn)Fe3+的最佳試劑為KSCN，故答案為：cd；（2）由CuSO4溶液得到CuSO4?5H2O需經(jīng)過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，；（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，須在溶液顯堿性的條件下通CO2，為使溶液顯堿性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3極易溶于水，吸收多余NH3時(shí)要防止倒吸，選擇b裝置。Ⅱ.（1）加鐵粉的過程中發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，從圖中可以看出有0.2摩爾鐵與FeCl3反應(yīng)，c(Fe3+)=0.4mol/1L=0.4mol/L,c(Cu2+)=0.8mol/L利用電荷守恒c(Fe3+)×3+c(Fe2+)×2+c(Cu2+)×2=c(Cl-)×1計(jì)算得：c(Fe2+)=1.6mol/L。=1\*GB3①CO2的物質(zhì)的量為5g/100g.mol-1=0.05mol，發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2ZnO+COZn+CO2；CuO+COCu+CO2，CO2中的O原子來源于CO和金屬氧化物，則氧化物中氧元素的物質(zhì)的量為n（O）=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×16g/mol=0.8g，所以金屬氧化物的質(zhì)量為2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21；=2\*GB3②設(shè)的物質(zhì)的量分別為x、y、z則有x+y+z=b；3x+y+z=0.05兩式聯(lián)立得：x=(0.025-b/2)mol.【思路點(diǎn)撥】本題考查除雜、尾氣吸收等實(shí)驗(yàn)知識(shí)，以及化學(xué)計(jì)算，要求知識(shí)掌握準(zhǔn)確、運(yùn)用熟練，順利書寫反應(yīng)方程式．【化學(xué)卷·屆河北省邯鄲市高三摸底考試（09）word版】12．為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用J2【答案解析】A解析:A．亞硫酸鈉不穩(wěn)定，易被氧化生成硫酸鈉，亞硫酸鈉和硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)都生成白色沉淀，所以不能用氯化鋇溶液檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)，可以用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．氯化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氯化鐵，氯化鐵和硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成血紅色溶液，氯化亞鐵和硫氰化鉀溶液不反應(yīng)，所以可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)氯化亞鐵是否變質(zhì)，故B正確；C．碘化鉀易被氧化生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，碘化鉀和淀粉試液不反應(yīng)，所以可以用淀粉檢驗(yàn)碘化鉀是否變質(zhì)，故C正確；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH試紙褪色，次氯酸不穩(wěn)定，易分解生成氯化氫和氧氣，當(dāng)氯水完全轉(zhuǎn)化為為鹽酸后，鹽酸不能使pH試紙褪色，所以可以用pH試紙檢驗(yàn)氯水是否失效，故D正確。【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)及鑒別，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)特殊的反應(yīng)現(xiàn)象來分析解答即可，知道鐵離子、亞鐵離子、硫酸根離子、氯離子的檢驗(yàn)方法和步驟及現(xiàn)象，注意A中不能用硝酸酸化的氯化鋇檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否變質(zhì)，硝酸能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉而影響檢驗(yàn)，為易錯(cuò)點(diǎn)?！净瘜W(xué)卷·屆江西省師大附中高三10月月考（10）】12．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)J3J2【答案解析】A解析：C2H5OH與H2O互溶，不能采取分液的方法分離，A錯(cuò)誤；a口進(jìn)氣，可收集比空氣輕的氣體，b口進(jìn)氣，可收集比空氣重的氣體，B正確；C、D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】與④類似的題目要從制取裝置、除雜裝置、收集裝置、尾氣處理裝置4個(gè)方面綜合分析，有一個(gè)錯(cuò)誤，則整套裝置不正確?！净瘜W(xué)卷·屆江西省師大附中高三10月月考（10）】9．按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．步驟(1)需要過濾裝置B．步驟(2)需要用到分液漏斗C．步驟(3)需要用到坩堝D．步驟(4)需要蒸餾裝置【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)J2J5【答案解析】C解析：步驟(3)是從溶液中析出固體，因此需要用到蒸發(fā)皿，C錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定分離方法和儀器?！净瘜W(xué)卷·屆江西省師大附中高三10月月考（10）】8．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是（） 選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)J2【答案解析】D解析：BaSO4、BaCO3都不溶于水，A錯(cuò)誤；CO2、SO2都可與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；乙酸乙酯可在NaOH溶液中發(fā)生水解，即不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C錯(cuò)誤；D正確。【思路點(diǎn)撥】除雜的原則是不能除去主要成分；可以物理方法或化學(xué)方法除雜。【化學(xué)卷·屆江蘇省鹽城中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試（08）】21．(12分)[選做題]本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請(qǐng)選擇其中一題作答，若兩題都作答。將按A題評(píng)分。A．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO＋3CCaC2＋CO↑，CaC2＋N2CN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：。CaCN2中陰離子為CNeq\o\al(2－,2)，根據(jù)等電子原理可以推知CNeq\o\al(2－,2)的空間構(gòu)型為。（2）尿素分子中C原子采取雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（3）三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為。Ca2+Ca2+（5）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。導(dǎo)致CaO比NaCl晶格能大的主要原因是。【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布晶格能分子結(jié)構(gòu)E1E3N4【答案解析】（1）1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2（2分）；；直線形（2分）（2）sp2（1分）；（1分）（3）分子間氫鍵（2分）（4）6（2分）；CaO晶體中Ca2＋、O2－的帶電量大于NaCl晶體中Na＋、Cl－的帶電量（2分）解析：（1）與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子是鋅，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)的鋅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；與CN22-互為等電子體的分子有N2O和CO2；等電子體具有相同的價(jià)電子數(shù)、原子總數(shù)，結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳分子是直線形，所以CN22-離子的空間構(gòu)型是直線形．（2）CO（NH2）2分子中中心C原子上含有三個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，所以空間構(gòu)型是平面三角形，碳原子采取sp2雜化．（3）三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間能形成氫鍵，所以是通過分子間氫鍵結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．（4）以鈣離子為中心，沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割，結(jié)合圖片知，鈣離子的配位數(shù)是6，晶格能大小與離子帶電量成正比，CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量，導(dǎo)致的氧化鈣晶格能大于氯化鈉的晶格能．【思路點(diǎn)撥】本題考查質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)是配位數(shù)的確定，一般以一種微粒為中心，沿X、Y、Z三軸進(jìn)行切割，從而確定配位數(shù)。B．【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】三苯甲醇是一種重要有機(jī)合成中間體，可以通過下列原理進(jìn)行合成：實(shí)驗(yàn)步驟如下：①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入1.5g鎂屑，在滴液漏斗中加入6.7mL溴苯和無水乙醚，先加人1／3混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生時(shí)，開始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應(yīng)液保持微沸狀態(tài)，至反應(yīng)完全。②繼續(xù)加入3.7g苯甲酰氯和無水乙醚，水浴回流lh后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0mL。③將三頸燒瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)水浴加熱蒸去乙醚，然后加入30.0mL水進(jìn)行水蒸氣蒸餾(圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置)，直至無油狀物蒸出。④冷卻抽濾，將固體用80.0％的乙醇溶液重結(jié)晶，最終得到產(chǎn)品。（1）步驟①中“逐滴加入余下的混合液”是為了防止。（2）若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，則圖2玻璃管中水位會(huì)突然升高，此時(shí)應(yīng)，待故障排除后再進(jìn)行蒸餾。（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、，抽濾優(yōu)于普通過濾的顯著特點(diǎn)是。（4）步驟④中用80.0％的乙醇溶液重結(jié)晶的目的是。（5）用光譜法可檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，其中用來獲得分子中含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息的方法?！局R(shí)點(diǎn)】制備方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)常規(guī)J1J2J4【答案解析】B．(1)反應(yīng)過于劇烈(2)立即打開旋塞，移去熱源(3)布氏漏斗、吸濾瓶；過濾速度快(4)提純?nèi)郊状?5)紅外光譜法(每空2分，本題共12分)解析：（1）該反應(yīng)中放出大量熱，“逐滴加入余下的混合液”是為了防止反應(yīng)過于劇烈；（2）蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，應(yīng)該立即停止加熱，打開旋塞，防止發(fā)生危險(xiǎn)；

（3）抽濾用到的主要儀器有氣泵、布氏漏斗、吸濾瓶；普通過濾比較慢，抽濾過濾速度較快；（4）由于用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶可以除去除去三苯甲醇中的雜質(zhì)，獲得更純凈的產(chǎn)品；

（5）根據(jù)紅外光譜法可鑒定化合物中各種原子團(tuán)，也可進(jìn)行定量分析，所以用來獲得分子中含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息的方法【思路點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)合成，涉及了儀器選用、基本操作等知識(shí)，關(guān)鍵是分析利用題中信息。【化學(xué)卷·屆江蘇省鹽城中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試（08）】3、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在B．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色。說明溶液中有Cl2分子存在C．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在【知識(shí)點(diǎn)】氯水的成分和性質(zhì)D2J2【答案解析】A解析：A、氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故A正確；B、HClO有漂白性使有色布條褪色。故B錯(cuò)誤；C、檢驗(yàn)Cl－時(shí)不能用鹽酸酸化，故C錯(cuò)誤；D、加入NaOH溶液與鹽酸和次氯酸反應(yīng)使氯氣與水反應(yīng)的平衡右移，氯水黃綠色消失，故D錯(cuò)誤。故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查氯水的成分和性質(zhì)，注意氯水中起漂白作用的是次氯酸。【化學(xué)卷·屆江蘇省啟東中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考（10）】16．（12分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請(qǐng)回答：（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：。（2）試劑X是。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是。（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖7所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是。（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設(shè)計(jì)以下三種途徑：寫出途徑①中反應(yīng)的離子方程式，請(qǐng)選出你認(rèn)為的最佳途徑并說明選擇的理由。【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的分離和提純金屬及其化合物的性質(zhì)J2C5【答案解析】（1）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）（2）稀硫酸或H2SO4（2分）過濾（2分）（3）在裝置Ⅰ、Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(合理答案即給分)（2分）（4）3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）途徑②最佳，理由是原料利用率高，環(huán)境污染?。?分，結(jié)論1分，理由1分）解析：（1）步驟Ⅰ加過量的氫氧化鈉，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，即2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是固體和液體的分離操作，應(yīng)該是過濾；（3）進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如圖2所示裝置及試劑將制得的CO2