江蘇省徐州市沛縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研試題選修

PAGE8-江蘇省徐州市沛縣2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研試題（選修）1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.本試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量C12N14O16Al27Mn55Ag108第I卷(選擇題共40分)一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活休戚相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.鐵表面鍍鋅可增加其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可削減白色污染C.汽車尾氣是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrB.CH2F2的電子式：C.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥NH3B.Si是半導(dǎo)體材料，可用于制光導(dǎo)纖維C.鋅的金屬活潑性比鐵的強(qiáng)，可在鐵閘上裝若干鋅塊以減緩其腐蝕D.福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產(chǎn)品4.下列試驗(yàn)操作或裝置正確的是A.利用圖1所示裝置制備Fe(OH)2B.利用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè)C.利用圖3所示裝置配制銀氨溶液D.利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯5.下列離子方程式正確的是A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋C.向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋2CH3COO－D.用銅做電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、NO3－B.無色透亮的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO3－、Cl－C.0.1mol·L－1NaHCO3溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3－D.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液：K＋、Na＋、ClO－、SiO32－7.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.MgCO3MgCl2(aq)MgB.飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)8.短周期主族元素X、Y、Ｚ、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個(gè)電子，Ｚ的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)＞r(Ｚ)＞r(Y)＞r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Ｚ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)9.通過以下反應(yīng)均可獲得H2。下列有關(guān)說法正確的是①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)△H1＝571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H2＝131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H3＝206.1kJ·mol－1A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③運(yùn)用催化劑，△H3減小D.反應(yīng)CH4(g)＝C(s)＋2H2(g)的△H＝74.8kJ·mol－110.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被愛護(hù)B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可愛護(hù)內(nèi)部不被腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e－＝Fe3＋二、不定項(xiàng)選擇題：每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：則下列說法正確的是A.西維因分子式為C12H10NO2B.西維因水解產(chǎn)物分子中全部原子肯定在同一平面上C.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)西維因是否發(fā)生水解D.在Ni催化下，1mol西維因最多能與6molH2加成12.化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2－甲基丙烯酰氯在肯定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是A.1molX與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4molNaOHB.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C.X、Y均能使酸性KMnO4溶液褪色D.在肯定條件下，化合物X可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的△H＞0B.圖乙表示反應(yīng)物斷鍵汲取的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的狀況下反應(yīng)過程中的能量改變D.由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H＝(b－a)kJ·mol－114.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是15.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如下。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參加的電極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－＝2H2OC.電池工作時(shí)，CO32－向電極A移動(dòng)D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－非選擇題(60分)16.(8分)依據(jù)供應(yīng)的情境書寫指定反應(yīng)的方程式(1)輕質(zhì)碳酸鎂是廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、食品和醫(yī)藥工業(yè)的化工產(chǎn)品，以鹵塊(主要成分為MgCl2，含F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Mn2＋等雜質(zhì)離子)為原料制備輕質(zhì)碳酸鎂的工藝流程如下：①“氧化”一步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②輕質(zhì)碳酸鎂的成分為堿式碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·3H2O]，則“熱解”一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)雙氧水是重要的化學(xué)試劑，肯定條件下，O2得電子轉(zhuǎn)化為超氧自由基(·O2－)，并實(shí)現(xiàn)如圖一所示的轉(zhuǎn)化：寫出圖示轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)在肯定量的石灰乳中通入肯定量的Cl2，二者恰好完全反應(yīng)(反應(yīng)均放熱)。生成物中含Cl－、ClO－、ClO3－三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖二所示。t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：。17.(11分)化合物F是合成心臟病治療藥法西多曲的中間體，其合成路途流程圖如圖：(1)C中的含氧官能團(tuán)名稱為和。(2)A→B的反應(yīng)類型為。(3)寫出同時(shí)滿意下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②苯環(huán)上有4個(gè)取代基，分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)請(qǐng)寫出以H2C＝CH2、H2C(COOC2H5)2、為原料制備的合成路途流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路途流程圖示例見本題題干)。18.(11分)化合物F是一種非自然氨基酸，其合成路途如下：(1)C中官能團(tuán)的名稱為、。(2)D→E的反應(yīng)類型為。(3)B的分子式為C7H6O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：。(4)寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路途流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路途流程圖示例見本題題干)。19.(10分)礦業(yè)廢水中Al3＋含量的測(cè)定和處理是環(huán)境愛護(hù)的重要課題。(1)向礦業(yè)廢水中加入NaOH溶液至沉淀不再溶解，再加入肯定量的NaHCO3溶液攪拌，反應(yīng)生成絲鈉鋁石[NaAl(OH)2CO3]沉淀，過濾除去。寫出加入NaOH溶液后反應(yīng)的離子方程式：。(2)為確定加入NaHCO3溶液的量，需測(cè)定礦業(yè)廢水中Al3＋的含量。工業(yè)上常采納EDTA絡(luò)合滴定法，步驟如下：步驟1：CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液的配制與標(biāo)定。取肯定量膽礬溶于水，加入適量稀H2SO4，配制100mL肯定物質(zhì)的量濃度的CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液。精確量取25.00mL所配溶液置于250mL錐形瓶中，用0.0050mol·L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)3次試驗(yàn)，平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。步驟2：樣品分析。取10.00mL礦業(yè)廢水置于250mL錐形瓶中，加入肯定體積檸檬酸，煮沸；再加入0.0050mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，調(diào)整溶液pH至4.0，加熱；冷卻后用CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液30.00mL。(已知：Cu2＋、Al3＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1：1)①步驟1中，配制CuSO4標(biāo)準(zhǔn)液所須要的玻璃儀器除了量筒、玻璃棒、燒杯，還有。②Fe3＋也可與EDTA反應(yīng)，步驟2中加入的檸檬酸是作為掩蔽劑，消退Fe3＋的干擾。若該礦業(yè)廢水樣品中含有Fe3＋，而上述試驗(yàn)中未加入檸檬酸，則測(cè)定的Al3＋含量將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。③計(jì)算該礦業(yè)廢水中Al3＋的含量(用mg·L－1表示)(寫出計(jì)算過程)。20.(10分)煙氣脫硫后的物質(zhì)可以再生、再利用。(1)一種干法脫硫技術(shù)以CuO為汲取劑，并用CH4再生CuO，原理如下：2CuO(s)＋2SO2(g)＋O2(g)＝2CuSO4(s)△H1＝akJ·mol－12CuSO4(s)＋CH4(g)＝2Cu(s)＋2SO2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)△H2＝bkJ·mol－12Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)△H3＝ckJ·mol－1反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)的△H＝(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(2)鈉堿法脫硫后的汲取液中主要成分為NaHSO3、Na2SO3。用三室陰陽膜組合膜電解汲取液可再生得到Na2SO3，原理如圖1所示。①寫出電解時(shí)HSO3－在陽極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：。②如將陰離子交換膜換成陽離子交換膜，則出口B溶液中的溶質(zhì)主要是(填化學(xué)式)。(3)將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。電極b作極，表面發(fā)生的電極反應(yīng)為。21.(10分)(1)氯及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之快速增長。①Deacon干脆氧化法制Cl2可按下列催化過程進(jìn)行：I.CuCl2(s)＝CuCl(s)＋Cl2(g)△H1＝83kJ·mol－1II.CuCl(s)＋O2(g)＝CuO(s)＋Cl2(g)△H2＝－20kJ·mol－1III.CuO(s)＋2HCl(g)＝CuCl2(s)＋H2O(g)△H3＝－121kJ·mol－1則4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)的△H＝kJ·mol－1。②已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)△H1＝－102kJ·mol－13Cl2(g)＋6NaOH(aq)＝5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)△H2＝－422kJ·mol－1寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學(xué)方程式。(2)電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。試驗(yàn)室模擬電解法汲取NOx的裝置如圖1所示(圖中電極均為石墨電極)。若用NO氣體進(jìn)行模擬電解法汲取試驗(yàn)：①寫出電解時(shí)NO發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：。②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO被汲取，通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H＋為mol。(3)鐵炭混合物(鐵屑和活性炭的混合物)、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。鐵炭混合物在水溶液中可形成很多微電池。將含有Cr2O72－的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72－轉(zhuǎn)化為Cr3＋，正極反應(yīng)式為。2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期高二年級(jí)學(xué)情調(diào)研一化學(xué)試題（選修）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括10題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．B2.A3.C4．C5．B6．D7．B8．B9．D10．B二、不定項(xiàng)選擇題：每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11．C12．BC13.AB14．C15．CD16．（8分）(1)①ClO－＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O②2Mg2＋＋4HCOeq\o\al(－,3)＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))MgCO3·Mg(OH)2·3H2O↓＋3CO2↑(2)(3)10Cl2＋10Ca(OH)2＝7CaCl2＋Ca(ClO3)2＋2Ca(ClO)2＋10H2O（每空2分共8分）17.（1