溶液的配制和計算-2022年中考化學一輪復習

【提分必備】2022年中考化學一輪復習必練真題

專題16溶液的配制和計算

一、選擇題（每小題只有一個最符合題目要求的選項）

1.（2021江西）用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的溶液，不需要用到的儀器是（）

【答案】C

【解析】用氯化鈉固體配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的溶液，操作步驟分別是：計算、稱量、量

取、溶解，稱量固體用天平，量取水用量筒，溶解時需要玻璃杯、玻璃棒；不需要用到試管。

故選：Co

2.（2020撫順鐵嶺）將20g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法中不

正確的是（）

A.實驗步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽

B.實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶

C.稀釋濃硫酸時將水沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

【答案】C

【解析】A.將20g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，步驟包括計算、量取、混

勻、裝瓶貼標簽，故A正確；

B.量取液體需要量筒、膠頭滴管，混勻需要燒杯玻璃棒，裝瓶存放在細口瓶需要細口瓶，故

B正確；

C.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃

硫酸中。如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量

不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外，故C錯誤；

D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，故D正確。

故選：Co

3.（2021湖南）在2021年邵陽市化學實驗操作考查中，小陽同學抽到的考題是“配制50g

質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液”，小陽的實驗操作與目的分析均正確的一組是（）

選項實驗操作目的分析

A稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張整潔美觀

B稱取氯化鈉時，將剩余的氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品

C量取水時，視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平準確讀數(shù)

D溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.稱取氯化鈉時，在兩邊托盤上各放一張相同的紙張，是為了防止污染腐蝕托盤,

不符合題意；B.剩余藥品不能放回原瓶，防止污染原瓶試劑，應放入指定容器中，不符合題

意；C.常用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，這

樣讀數(shù)比較準確，符合題意；D.溶解氯化鈉時，用玻璃棒攪拌，可以加快溶解速率，但是不

能增大氯化鈉的溶解度，不符合題意。故選C。

4.（2019遼寧鐵嶺）在“一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液配制”實驗活動中，下列操作正

確的是（）

【答案】B

【解析】A.在取用藥品時，瓶蓋應倒放在桌面上，故A錯誤；

B.用托盤天平稱量固體時，左盤放物體，右盤放祛碼，故B正確；

C.用量筒量取液體時，讀數(shù)時視線與液體凹液面的最低處保持水平，故C錯誤；

D.量筒僅用來量取液體，不能在量筒內(nèi)溶解物質(zhì)，故D錯誤。故選B。

5.（2020遼寧鞍山）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）

A.燒杯B.量筒C.鐵架臺D.玻璃棒

【答案】C

【解析】根據(jù)實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、

溶解，結(jié)合各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要。

A.配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，燒杯用于完成溶解操作，故A錯誤；

B.配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，量筒用于準確量取水，故B錯誤；

C.配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，配制溶液的過程中不需要使用鐵架臺，故C正確；

D.配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，玻璃棒用于攪拌，加速氯化鈉的溶解，故D錯誤。

故選：Co

6.（2021安徽）某同學配制100g質(zhì)量分數(shù)為11%的葡萄糖溶液，下列操作會導致所配溶液

濃度偏高的是（）

A.用托盤天平稱葡萄糖時，祛碼放在左盤B.轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留

C.用量筒量取水時，俯視液面D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出

【答案】C

【解析】A.配制100g質(zhì)量分數(shù)為H%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖為：100gXll%=Hg,需要

用到游碼，用托盤天平稱量葡萄糖時，祛碼放在左盤，左盤質(zhì)量=右盤質(zhì)量+游碼質(zhì)量，故葡

萄糖質(zhì)量=祛碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量，會導致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，配制溶液的濃度偏低，不符合題意；

B.轉(zhuǎn)移葡萄糖時，紙上有少量殘留，會導致溶質(zhì)質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，不符合題意；C.

用量筒量取水時，俯視液面，讀取數(shù)字大于實際數(shù)值，會使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏

小，溶液濃度偏大，符合題意；D.配好溶液裝入試劑瓶時，有少量灑出，溶液具有均一性,

不影響溶液的濃度，不符合題意。故選C。

7.（2021四川）將10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成10%的稀硫酸。有關(guān)步驟的說法正確

的是（）

A.計算需水98gB.量取水時，仰視讀數(shù)

C.將水注入濃硫酸中，并不斷攪拌D.配制好后，裝瓶貼標簽

【答案】D

【解析】A.溶質(zhì)質(zhì)量=（10X98%）g=9.8g,10%=溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量,溶液質(zhì)量=（9.84-10%）

=98g,溶劑質(zhì)量=（98-9.8）g=88.2g,不符合題意；B.量取水時，視線要與液體凹液面平齊，

不符合題意；C.稀釋濃硫酸時，應該濃硫酸加入水中，不符合題意；D.配制好后，裝瓶貼標

簽，符合題意。故選D。

8.（2021山東）將20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法錯誤的

是（）

A.實驗步驟：計算、量取、稀釋、裝瓶存放

B.實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶

C.溶液稀釋：稀釋濃硫酸時將水沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

D.事故處理：濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液

【答案】C

【解析】A.將20g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，步驟包括計算、量取、混

勻、裝瓶貼標簽，故A正確；B.量取液體需要量筒、膠頭滴管，混勻需要燒杯玻璃棒，裝瓶

存放在細口瓶需要細口瓶，故B正確；C.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入

水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中。如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮

在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)

生意外，故C錯誤；D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸

氫鈉溶液，故D正確。故選：Co

9.（2021吉林）某實驗小組用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為L04g/cm3）和水（密

度約為Ig/cm3）配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液，下列說法簿誤的是（）

A.實驗的主要步驟有計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽

B.計算需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是25g（約24.0mL）,水的質(zhì)量是25g

C.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、試劑瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

D.配置好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小

【答案】D

【解析】A.用濃溶液配制稀溶液，實驗步驟為：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽，不符合題

意；B.需要6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量是：50gX3%4-6%=25g,需要水的質(zhì)量為：50g-25g=25g,

不符合題意；C.實驗過程中需要用到的玻璃儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、試劑

瓶，不符合題意；D.配置好的溶液裝入試劑瓶時有液體濺出，溶液具有均一性，溶質(zhì)的質(zhì)量

分數(shù)不變，符合題意。故選D。

10.（2021廣東）實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量

筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是（）

A.燒杯B.酒精燈C.鐵架臺D.蒸發(fā)皿

【答案】A

【解析】實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，步驟為計算、稱量、溶解、裝瓶存放，用

到儀器除托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是燒杯，配置溶液,

需要在燒杯中溶解，故選：Ao

11.（2019遼寧本溪）利用98%的濃硫酸，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，下列描述正確

的是（）

A.實驗的主要步驟是計算、稱量、量取、溶解

B.用量筒量取所需的水，注入盛有濃硫酸的燒杯中

C.實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯、量筒和膠頭滴管

D.量取濃疏酸時仰視讀數(shù)，會使配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大

【解析】A.利用98%的濃硫酸，配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，采用的加水稀釋的方法,

其操作步驟是計算、量取、溶解，故選項說法錯誤。

B.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及

時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故選項說法錯誤。

C.操作步驟是計算、量取、溶解，量筒和膠頭滴管用于量取濃硫酸和水，燒杯、玻璃棒用于

進行溶解操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故選項說法錯誤。

D.量取濃疏酸時仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量

取的濃硫酸的體積偏大，會使配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項說法正確。

故選：Do

12.（2019遼寧葫蘆島）實驗室用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說

法正確的是（）

A.實驗步驟：計算、量取、溶解、裝瓶、貼簽

B.量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒

C.實驗過程中玻璃棒攪拌的作用是散熱

D.若在量取水時俯視讀數(shù)量取，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于6%

【解析】A.用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯

化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶、貼簽，故選項說法

錯誤。

B.溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量義溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需氯化

鈉的質(zhì)量=50gX6%=3g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-3g=47

（合47mL）,可用規(guī)格為50mL的量筒，故選項說法正確。

C.實驗過程中玻璃棒攪拌的作用是加快溶解速率，故選項說法錯誤。

D.用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，

則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，故選項說法錯誤。

故選：Bo

二、非選擇題（每空1分）

13.（2020年北京中考）從下圖選擇儀器，配置60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。

（1）需要稱量NaCl的質(zhì)量為____go

（2）量取水用到的儀器有—（寫名稱）。

（3）從配好的溶液中倒出10g,其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為o

【答案】（1）.6（2）.100mL量筒、膠頭滴管（順序可變）（3）.1:9

【解析】（1）溶質(zhì)的質(zhì)量等于溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

10%的NaCl溶液，需要稱量NaCl的質(zhì)量為60gX10%=6g；（2）量取一定量液體時應先傾倒

至接近刻度,然后用膠頭滴管滴加至刻度，所用量筒的量程應略大于或等于量取液體的體積,

量取水用到的儀器有100mL量筒、膠頭滴管；（3）溶液是均一的，從配好的溶液中倒出10g,

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，其中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為10:90=1:9。

（2020貴州遵義）水是一種重要的物質(zhì)。

（1）用水可以獲得氫氣。請寫出一個由水生成氫氣的化學方程式

（2）水還可以用于鑒別物質(zhì)。水鑒別氯化鈉和硝酸鏤依據(jù)是

（3）水是最常見的溶劑。

①下列溶液用水作溶劑的是—（填字母序號）；

a.生理鹽水b.碘酒c.葡萄糖溶液

②將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量

為___g?

③如圖為某物質(zhì)在水中的溶解度曲線，欲使a點所示溶液變?yōu)閎點，可采取的措施是

④20℃時,用精密儀器稱量5.85gNaCl和7.90gN&HC03,放入盛有50.00g水的燒杯中，

充分攪拌，靜置，有晶體析出。請結(jié)合下表分析，理論上析出的晶體及晶體的質(zhì)量分別為

。20℃時，五種物質(zhì)在水中的溶解度如下表：

物質(zhì)NaClNH4HCO3NH4CINaHC03Na2co3

溶解度

36.021.037.29.621.5

/g

【答案】（1）2HQ箜2H/+O2f（2）氯化鈉和硝酸鏤溶于水后溫度變化不同（或氯化鈉溶于

水溫度變化不大，硝酸鍍?nèi)苡谒鼰釙е氯芤簻囟冉档偷?；合理即可）?）ac

（4）880（5）升溫加溶質(zhì)（或升溫蒸發(fā)溶劑）（6）NaHC03.3.6g

【解析】（1）水通電生成氫氣和氧氣，化學方程式為2H。遐2H2T+o2"（2）水鑒別氯化鈉和

硝酸鏤依據(jù)的是氯化鈉溶于水不吸熱、不放熱，硝酸鏤溶于水吸熱溫度降低，氯化鈉和硝酸

錢溶于水后溫度變化不同。（3）①生理鹽水溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，碘酒溶質(zhì)是碘，溶劑

是酒精，葡萄糖溶液溶質(zhì)是葡萄糖，溶劑是水，故選：aco②將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%

的濃硫酸稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需加水的質(zhì)量為x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量

不變，100gX98%=(100g+x)X10%,故A=880g。③a點表示40℃飽和溶液，b點表示60℃

飽和溶液，欲使a點所示溶液變?yōu)閎點，可采取的措施是升溫增加溶質(zhì)或升溫蒸發(fā)溶劑。④

20℃時,氯化鈉溶解度是36.0g,碳酸氫鏤溶解度21.0g,稱量5.85gNaCl和7.90gNH4HC03,

放入盛有50.00g水的燒杯中，未達到飽和，故不可能結(jié)晶析出，它們在水中解離出鈉離子，

氯離子，鏤根離子，碳酸氫根離子，陰陽離子結(jié)合生成碳酸氫鈉和氯化鏤，

NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4C1

58579-8453.5碳酸氫鈉質(zhì)量&4g,氯化俊質(zhì)量5.35g,20℃時，氯化鏤溶解度

5.85g7.9g8.4g5.35g

37.2g,碳酸氫鈉溶解度9.6g,50g水只能溶解氯化錢18.6g,碳酸氫鈉4.8g,碳酸氫鈉析

出8.4g-4.8g=3.6go

14.(2020青海)2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆發(fā)，一定濃度的乙醇、過氧化氫和次

氯酸鈉溶液能有效殺滅病毒。

(1)在這三種物質(zhì)中，屬于有機物的是=

(2)若將50mL質(zhì)量分數(shù)為30%(密度為1.Ig/cn?)的過氧化氫溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為3%

(該溶液的密度和水的密度均為l.Og/cn?)的醫(yī)用溶液，需要加水mLo

(3)將氯氣(CL)通入氫氧化鈉溶液中可得到次氯酸鈉(NaClO),同時生成氯化鈉和水。

寫出反應的化學方程式。

【答案】(1)乙醇(2)495(3)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

【解析】(1)在這三種物質(zhì)中，乙醇是含碳化合物，是有機物；過氧化氫由氧元素和氫元素

組成，是氧化物；次氯酸鈉由金屬陽離子和酸根離子組成，屬于鹽；(2)設需要加水的質(zhì)量

為x,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，lmL=lcm3,可得：50cm3X1.lg/cm3X30%=(50

33

cmX1.lg/cm+x)X3%,產(chǎn)495g,需要加水495mL；(3)將氯氣(Cl2)通入氫氧化鈉溶液中

可得到次氯酸鈉(NaClO),同時生成氯化鈉和水。反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaClO

+NaCl+H2O?

15.(2020年海南中考)已知時，氯化鉀的溶解度為40g,在該溫度下，將25g氯化

鉀固體加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為o

【答案】28.6%

【解析】已知時，氯化鉀的溶解度為40g,即在該溫度下，100g水中最多能溶解40g

氯化鉀；t℃時將25g氯化鉀固體加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解20g氯化鉀，

得到70g溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：-15f-xioo%?28.6%

Jug十4ug0

16.(2021湖南永州節(jié)選)氯化鈉是生產(chǎn)、生活中的一種重要化合物，應用很廣泛。

II.下表是氯化鈉在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)。

溫度/℃010203040506070

NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8

（1）30℃時，將10g氯化鈉加入到50g水中，充分攪拌后，所得到的氯化鈉溶液屬于（填

“飽和”或“不飽和”）溶液。

（2）醫(yī)用鹽水（溶質(zhì)為NaCl）的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%,現(xiàn)有200mL該鹽水（假定該溶液的密度

為Ig/mL）,其中含NaCl的質(zhì)量為g。

（3）學生化學實驗活動之一：配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，該實驗需要的儀器有藥

匙、托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管、（從下列圖中選擇寫出名稱）。

"0JL.1（5

III.工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，其化學反應方程式可

電角星

表示為：xNaCl+yHQ-zNaOH+wHz+vCl2r若好片1,那么萬片衣（填數(shù)字）。

【答案】18C1-不飽和1.8燒杯、量筒2

【解析】II.（1）30℃時，氯化鈉的溶解度為36.3g,該溫度下，將10g氯化鈉加入到50g

水中，充分攪拌后，能全部溶解，得到的是不飽和溶液；（2）含氯化鈉的質(zhì)量為：200mLX

lg/mLX0.9%=1.8g；（3）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，實驗步驟及所需儀器有：計

算、稱量（托盤天平、藥匙）、量取（量筒、膠頭滴管）、溶解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標

簽，故還需要量筒、燒杯；III.若w=v=l,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類

和數(shù)目不變，生成物中含2個CL故氯化鈉的系數(shù)為2,從而得出氫氧化鈉的系數(shù)為2,生

成物中含4個H,故水的系數(shù)為2,故x=y=z=2。

17.（2021湖南）實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，操作示意圖如下、請回答：

（1）圖中使用到的玻璃儀器有、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。

（2）圖示中正確的操作順序為（填序號）。

（3）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是0

（4）取10g配制好的質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為1%的NaCl溶液，需加

水go

【答案】燒杯②①⑤③④加速溶解20

【解析】（1）圖中使用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、廣口瓶四種。（2）實驗室配制

50g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液步驟為計算、稱量、溶解，圖示中正確的操作順序為②①⑤

③④。（3）溶解時用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解。（4）溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變,

10g質(zhì)量分數(shù)為3%的NaCl溶液,稀釋成質(zhì)量分數(shù)為1%的NaCl溶液質(zhì)量為,10gX3%4-l%=30g,

故需加水30g-10g=20go

18.（2021河南）實驗室選用下列儀器配置50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。

（1）所需氯化鈉固體的質(zhì)量為go

（2）完成該實驗，上圖中有一種儀器不必用到，請寫出該儀器的名稱。

（3）若其他操作正確，量取水時俯視讀數(shù)，對結(jié)果會造成什么影響

?

【答案】3.0；漏斗；導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大

【解析】（1）所需氯化鈉固體的質(zhì)量為：50gX6%=3.0g；（2）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

的溶液，步驟及所需儀器為：計算、稱量（托盤天平、藥匙）、量取（量筒、膠頭滴管）、溶

解（燒杯、玻璃棒）、裝瓶貼標簽，故不需要漏斗；（3）若其他操作正確，量取水時俯視讀

數(shù)，俯視讀數(shù)，讀取數(shù)值大于實際數(shù)值，會使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)偏大。

19.（2020遼寧沈陽）為除去粗鹽中混有的泥沙，某學習小組按以下步驟進行實驗：（實驗

環(huán)境溫度為20℃）

I、稱量與溶解II、過濾III、

請回答下列問題：

（1）將步驟III補充完整。

（2）下圖中圖1為氯化鈉的溶解度曲線，圖2為步驟I中的部分操作：

圖1

①由圖1給出的信息可知：20℃時，NaCl的溶解度是g?

②從節(jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，圖2中所需水的最佳體積是mL?（提示：水的密

精鹽質(zhì)量

度為lg.mL；產(chǎn)率=X100%)

粗鹽質(zhì)盤

③用玻璃棒攪拌的目的是。

(3)過濾時，若漏斗中的液面高于濾紙的邊緣，造成的后果是(填字母)。

A.過濾速度慢

B.濾紙破損

C.部分雜質(zhì)未經(jīng)過濾進入濾液

【答案】(1)蒸發(fā)(2)36.0(3)5(4)加速固體溶解(其他合理答案均可)

(5)c

【解析】粗鹽提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶，故①答案為蒸發(fā)；

⑵①由圖1給出的信息可知：20℃時，NaCl的溶解度是36.0g；

100gxi^=5g

②1.8g的氯化鈉完全溶解所需水的質(zhì)量=36g,水的體積為5mLo從節(jié)約能源和提

高產(chǎn)率的角度分析，固體剛好完全溶解時為圖2中所需水的最佳體積，其值為5ml；

③用玻璃棒攪拌是為了加速固體的溶解；

(3)如果過濾時液面高于濾紙邊緣，會造成待過濾的液體從濾紙和漏斗之間的縫隙流下來，

即有些混合物沒有經(jīng)過過濾就下來了，導致得到的濾液含有較多的雜質(zhì)，故選項c正確。

20.(2021遼寧營口)下面為“去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)并計算產(chǎn)率”的實驗操作示意圖：

(1)請將上述操作進行合理排序:(填序號)、計算;請改正操作④中的錯誤。

(2)操作②中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是0

(3)過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是o

(4)通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)如MgCLCaCk,得到純

凈的NaCL還需依次用到NaOH溶液、Na2c溶液和稀鹽酸(三種藥品均過量)；

①碳酸鈉溶液要過量的原因是;②稀鹽酸的作用是

【答案】①⑤③①④②②用玻璃棒引流③防止局部溫度過高，造成液滴飛濺④濾

紙破損(或液面高于濾紙的邊緣、盛接濾液的燒杯不干凈等)⑤除盡氯化鈣⑥除去過量

的氫氧化鈉和碳酸鈉

【解析】(1)粗鹽提純實驗的操作順序為：取出藥品，稱量，把粗鹽和水轉(zhuǎn)移到燒杯中，加

入水攪拌溶解，再過濾，最后蒸發(fā)即可得到精鹽，所以粗鹽提純實驗的操作順序為：⑤③①

幽;操作④中的錯誤是沒用玻璃棒引流，可能會造成過濾失敗,改正后應該用玻璃棒引流。

（2）操作②是蒸發(fā)操作，用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。

（3）過濾后濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損，會使得液體中的不溶物進入下面的燒杯，

從而使得濾液渾濁；或液面高于濾紙的邊緣，會使部分液體未經(jīng)過濾紙的過濾直接流下，該

操作會使濾液仍然渾濁；或盛接濾液的燒杯不干凈等。

（4）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，氫氧化鈉與氯化

鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量碳酸鈉,

碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；再進行過濾除去沉淀物，最后再加入鹽酸除

去反應剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，鹽酸與碳酸鈉反應

生成氯化鈉、水和二氧化碳；

①碳酸鈉溶液要過量的原因是除盡氯化鈣；

②稀鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

21.（2021遼寧鞍山）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，其操作如圖所示。

請回答下列問題：（已知水的密度為lg/cn?）

（1）實驗操作的正確順序為（用字母序號表示）。

（2）選用（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的體積。

（3）操作C中玻璃棒的作用是。

（4）若用量筒量取水時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

【答案】（1）DBAEC（2）50（3）加快氯化鈉溶解速率（4）偏小

【解析】（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟是：計算、稱量（量取）、溶解，所

以配制50g質(zhì)量分數(shù)為12%的氯化鈉溶液的正確操作順序是：DBAEC,故填：DBAEC；

（2）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需

氯化鈉的質(zhì)量=50gX6%=3g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=50g-3g=47g

（合47mL）；選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。用量筒量取47mL水，

應選擇50mL的量筒，故填：50o

（3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化鈉溶解速率，故填：加快氯化鈉溶解速率。

（4）量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際量取水體積偏大，其他操作均正確，則所配

制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，故填：偏小。

22.（2021遼寧朝陽）（4分）溶液的配制是重要的實驗操作，請回答下列問題：

（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，稀釋濃硫酸的正確操作為?

（2）將濃溶液配制成稀溶液時，主要步驟有：①量取、②混勻、③計算、④轉(zhuǎn)移，操作時

正確的順序為（填數(shù)字序號）。

（3）將50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是=

（4）實驗后，所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是（填字母

序號）。

A.量取水的體積時仰視讀數(shù)

B.使用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

C.從量筒傾倒出濃硫酸時，濃硫酸灑出

D.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，液體濺出

【答案】（1）濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散

（2）③①④②（3）195g（4）ABC

【解析】（1）稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌,

以使熱量及時地擴散；故填：濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使

熱量及時地擴散；

（2）在實驗室里，用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、轉(zhuǎn)移、混勻、裝瓶并

貼標簽；故填：③①④②；

（3）設要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，

則50gx98%=（50g+x）X20%x=195g

故填：195g；

（4）A.量取水時，仰視讀數(shù)，會導致量取水的體積偏大，從而導致配制的硫酸溶液質(zhì)量分

數(shù)偏?。?/p>

B.使用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，會導致量取的濃硫酸體積偏小，從而導致配制的硫酸溶

液質(zhì)量分數(shù)偏?。?/p>

C.從量筒傾倒出濃硫酸時，濃硫酸灑出，會導致濃硫酸體積偏小，從而導致配制的硫酸溶液

質(zhì)量分數(shù)偏小；

D.轉(zhuǎn)移配制好的溶液時，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

故填：ABCo

23.（2021遼寧丹東）依據(jù)相關(guān)實驗，回答下列問題。

（1）實驗室制取氣體時，在裝藥品前應。

（2）配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，用量筒量取水時仰視讀數(shù)會造成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

（填“>”或“="）6%o

（3）做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶內(nèi)水的作用是。

（4）蒸發(fā)時