2025年高考化學一輪復(fù)習：離子存、離子的檢驗與推斷（講義）

第03講離子共存、離子的檢驗與推斷

目錄

01考情透視?目標導航.

02知識導圖?思維引航

03考點突破?考法探究

考點一離子共存

知識點1離子共存的實質(zhì)

知識點2離子不能大量共存的原因

知識點3判斷離子能否大量共存的“六個要點”.

考向1考查無限制條件的離子共存的判斷

考向2考查題干中有限制條件的離子共存

考向3考查選項中有限制條件的離子共存

考點二離子的檢驗與推斷

知識點1離子的檢驗

知識點2離子推斷

考向1常見離子的檢驗

考向2溶液中離子的推斷

04真題練習?命題洞見.

匐1

考情透視?目標導航

考

點

考題統(tǒng)計考情分析

要

求

離2024浙江卷5題,1.從近幾年高考試題來看，離子能否大量共存的判斷仍是高考命

子2分2022天津卷8題的熱點，經(jīng)典題型仍保留。2.從考查形式和內(nèi)容上看，高考中

共題，3分考查離子反應(yīng)主要以教材知識為主體，進行離子推斷、離子檢

存2022重慶卷4題，驗；

3分3.從命題思路上看，高考離子反應(yīng)考查側(cè)重于：

2022湖北卷4題，(1)在選擇題中考查離子大量共存問題。

3分(2)非選擇題密切聯(lián)系化工生產(chǎn)、環(huán)境保護等熱點。

2021重慶卷3題,(3)離子共存及檢驗中常考的離子：NH；、Na+、Fe2+、Fe3+>

3分

AF+、Cu2+、NOJ、SO〉、HSO；、C「出現(xiàn)率較高，S2Oi'\

2021天津卷9題，

、；、也會在試卷中有所涉及。

3分SiO)MnOC2Oj

2021福建卷6題,4.預(yù)測新的一年高考中：

4分(1)選擇題中考查溶液中離子能否大量共存的判斷問題；(2)實驗

2021湖南卷12題，型選擇題中考查常見離子檢驗的易錯點；

3分(3)在實驗大題中考查離子檢驗的實驗操作方法或物質(zhì)的推斷

等。

2023浙江卷16題，

5.根據(jù)高考命題的特點和規(guī)律，復(fù)習時需注意：

2分2023遼寧卷4

離

(1)高考不回避熱點和經(jīng)典考點。例如，H2O2與MnO；,H2O2

題，3分

子

2022廣東卷11題,與Fe2+,Fe2+與HNO3等多次考過。

檢

4分(2)離子共存題的題干大多隱含著豐富的信息，需要有較強的語

驗

2021海南卷6題,感和信息處理能力。

2分

離

2022全國乙卷9

子

題，6分2021浙江

推

卷28題，12分

斷

復(fù)習目標：L了解常見離子的檢驗方法。

2.能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，進行離子的推斷和設(shè)計常見物質(zhì)的檢驗方案。

寓2

知識導圖?思維引航

r離的甄

「離子之間相互結(jié)^質(zhì)

離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)

/<-離子之間相互結(jié)^^電解質(zhì)

離子不能大量共存的原因-t

V-離子之間彼此促進水解

卜離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)

?離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)

/----色——溶液顏色

/二性一溶液的艇性

p-三特殊一三種特殊情況

判斷離子大量共存的方法不

V*-四反應(yīng)—四種反應(yīng)類型

卜注意特定情況下的隱含因素

掌握4種氧化性離子與7種還原性離子

/-生成沉淀

常見離子的檢驗方法-4—生成氣體

顯現(xiàn)特殊顏色

離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施

實朝作型少量或適量待檢溶

「液于試管中，加入??????隘，再

/加入……兩RI）

離子檢驗的規(guī)范答題現(xiàn)象描述（①溶液由……變?yōu)椤?/p>

\（2X例，③沒有?麥

L得出結(jié)論抑"若……說明……，若……說明……”）

物質(zhì)檢驗的一般步驟

物質(zhì)檢驗的f頻

「肯定性原則

?互斥性原則

離子推斷的"四項基本原則”-C

y*-電中性原則

進出性原則

電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用

離子推斷常見解題思路

?圭法?？?/p>

考點一離子共存

知識固本

知識點1離子共存的實質(zhì)

幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反

應(yīng)，則不能大量共存。

知識點2離子不能大量共存的原因

1.離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì)或微溶物。如Ca2+和CO,生成CaCCh,H+和Si。；一生成

H2SiO3，Ci?+和OH-生成CU(OH)2等。

陽離子不能大量共存的陰離子

Ba2+、Ca2+、Pb2+、Ag+COj、SO］、so］、SiO；-、PO4

Cu2+、Fe2+OH-、S〉、CO；、SiOt

Mg2+、Zn2+OH-、CO：、A10￡、SiOj-

H+SiO，、AlOj

2.離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì)及揮發(fā)性物質(zhì)。如H+和S2-生成H2S,H+和HCO1生成C02

等。

離子不能大量共存的離子

H+S2O；、SO：、HSO3>CO；、HCO3,S2\HS-

OH-NH：

3.離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)。如H+與CH3coe）-、OH、P0：一等分別結(jié)合生成弱電解

質(zhì)CH3coOH、H2O、H3PO4等。

4.離子之間彼此促進水解。

①常見的因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：

a.AF+與CO：、HCO；xSHHS\A1O屋、SiOj?

b.Fe3+與CO》、HCO；、AlOj>SiOfo

@NH（CH3COO-,CO〉、HCO］、S2-等能發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，但反應(yīng)程度仍較小，

能大量共存。

5.離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如Fe2+、S?、「、SO：分別與NO.H+）、CIO因發(fā)生氧化還

原反應(yīng)而不能大量共存；Fe3+與S”1-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

氧化性離子還原性離子

CIO、MnO；(H+)>NOJ(H+),Fe3+,02O；、Fe2+(可與Fe3+共存)、S2\SO*HS\

FeOtHSO；

6.離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。如Fe3+和SCN-不能大量共存。

知識點3判斷離子能否大量共存的“六個要點”

1.一色——溶液顏色

幾種常見離子的顏色：

離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO；

溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色

2.二性——溶液的酸堿性

①在強酸性溶液中，0H-及弱酸根陰離子（如A10屋Cl。、CH3coe）-、S0j、CO：、S?一等）

不能大量存在。

②在強堿性溶液中，『及弱堿陽離子（如NH；、Mg2+、AF+、CU2+、Ag+、Fe3+,Fe?+等）

不能大量存在。

【特別提醒】1）常見表示呈酸性的溶液：①常溫下，pH<7的溶液；②使pH試紙變紅的溶

液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c（OH-）<lxlO-7

mol-L-1的溶液。

2）常見表示呈堿性的溶液：①常溫下，pH>7的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酰

溶液變紅的溶液；④常溫下，c（H+）<lxl（y7molLi的溶液。

3）常見表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液

①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的c（OH-）=lxlO-i2molL」的溶液；③與

NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。（附：常見既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的離子：HCO］、HS-,

HSC”、H2PO；O）

3.三特殊——三種特殊情況：

①A102與HCO］不能大量共存：A1O；+HCO；+H2O=A1（OH）31+CO廣。

②“NO,+H+”組合具有強氧化性，能與S2\Fe2\「、SO丁等還原性的離子發(fā)生氧化還原

反應(yīng)而不能大量共存。

③NH：與CH3coO'CO；，Mg2+與HCO：等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互

促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。

4.四反應(yīng)-四種反應(yīng)類型

四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

①復(fù)分解反應(yīng)：如Ba?+與SO：,NH；與OH:H*與CH3co。一等。

②氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與1-、S2-,NO](H+)與Fe2+等。

③相互促進的水解反應(yīng)：如AF+與CO：、HCO]或A1O￡等。

④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN-等。

5.注意特定情況下的隱含因素

充分考慮指定微?；蛭镔|(zhì)對溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：

①含有大量Fe3+的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強氧化性。

②含有大量NO3的酸性溶液，隱含溶液具有強氧化性。

③含有大量SHSO7的溶液，隱含不是酸性溶液。

④含有大量A1O2的溶液，隱含是堿性溶液。

6.掌握4種氧化性離子與7種還原性離子

①氧化性離子：MnO；(H+),Fe3+、NO；(H+),ClOo

②還原性離子：I、Fe2+、SO：、S2\HSOj>HS-、Br-o

f考向洞察JJ

考向1考查無限制條件的離子共存的判斷

例1

(2024?浙江?三模)

1.在溶液中能大量共存的離子組是

A.Cu2+>SOj、Na+、COjB.K+>SO，、OH、r

C.Ag+、NO；、NH：、OHD.Fe2+>NO；、Ba+、H+

【變式訓練11

(2024.浙江溫州?三模)

2.在溶液中能大量共存的離子組是

A.Fe3+>SCN：Cr>Ca2+B.Na+、SO：、Fe2+>F

C.Ag+、Na+、K+、S2-D.H+、MnO］、C「、Mg2+

【變式訓練2】

（2024?浙江杭州?二模）

3.在溶液中能大量共存的離子組是

A.Fe3+>Mg2\「、NO；B.Mg2\S2-、CO：、NH；

c.cu2+>CN,cr>K+D.Fe2+>K+、Na+、SO*

考向2考查題干中有限制條件的離子共存

例2

（2024?重慶?三模）

4.某溶液中含有下列離子，通入SO,后，離子依然能大量共存的是

2

A.Ca?+、NH：、HCO；、SO：B.Ba%NH：、「、Br-

C.Fe2+>Mg?+、CIO>SO：D.Na+、K+>NO；、Cl

【變式訓練11

（2024.天津南開.二模）

5.用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制的溶液中，能大量共存的離子組是

A.Na+、NH；、SO：B.K+、MnO：、r

c.AF+、cr>HCO;D.Na+、Ag+、NO；

【變式訓練2】

（2024.天津?二模）

6.由水電離出c（H+）=lxl（）T2moi的溶液中,一定能大量共存的離子組是

A.Na+、BatC「、NO；B.Na+、Fe3+>NO］、CP

C.HCO；、Na+、C「、OHD.CIO>K+、NH：、sof-

考向3考查選項中有限制條件的離子共存

例3

（2024?江西?模擬預(yù)測）

7.下列各組離子在對應(yīng)的溶液中能大量共存的是

A.0.1moLL-iK3[Fe(CN)6]溶液中：Na*、Fe2+>SO：、Cl

B.O.lmoLL」HNO3溶液中：Cu2+，Ap+、SO：、NO-

C.O.lmoLL」氨水中:NH；、Ag\CT、NO-

D.0.1molLiBa(OH)2溶液中：NH；、Ca2+>HCO：、CIO

【變式訓練11

(2024?黑龍江?三模)

8.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.使藍色石蕊試紙變紅的溶液中：Na\CO：、K\Cl

B.在O.lmoLIji氯化亞鐵溶液中：NO]、SO=K\Na+

+

C.麥芽糖溶液中：MnO4,Na+、SO=H

c(H+)

D.lg)[=-3的溶液中:K\NH；、S2O；、CH3COO

clOHI

【變式訓練2】

(2024.重慶?二模)

9.室溫下，下列各組離子一定能夠在指定溶液中大量共存的是

A.O.lmol/LNaHCCX,溶液中：K*、H*、C「、NOj

B.滴加酚醐變紅的溶液：Na+、CH3coeT、CO：、NO；

C.新制氯水中：K+、NH；、SO；-、SO；

D.與Al反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液中：Na+、K+、CF>Cu2+

【歸納總結(jié)】常見的離子共存題限定條件

⑴溶液無色說明溶液中不存在大量的C#+、Fe2+、Fe3+、MnO：、CnO；、CrO：等。

(2)常見表示溶液呈酸性的描述

①常溫下pH=l的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H+)=0.1

mol-L1的溶液。

(3)常見表示溶液呈堿性的描述

①常溫下pH=14的溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚麟變紅的溶液；④c(OH-)=0.1

mol-L-1的溶液。

(4)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述

①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(OH-)=lxl(yi2moi.L"的溶液；③與

NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。

考點二離子的檢驗與推斷

知識固本

知識點1離子的檢驗

1.常見離子的檢驗方法

根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型:

①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

離子試劑現(xiàn)象注意

C1-、AgNCh溶液和稀AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、Agl(黃

Br、I-HNO3色)

sot稀鹽酸和BaCb溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化

白色沉淀—灰綠色沉淀—紅褐色沉

Fe2+NaOH溶液

淀

Fe3+NaOH溶液紅褐色沉淀

濃NaOH溶液和濕潤產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣

NH：需加熱

的紅色石蕊試紙體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

產(chǎn)生無色無味氣體，且該氣體能使SO：、HSO；、HCO

co；稀鹽酸和澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁

I有干擾

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣

so；稀H2s04和品紅溶液HSO；有干擾

體能使品紅溶液褪色

I-氯水(少量)，CC14下層為紫色

H+紫色石蕊溶液溶液變紅

①KSCN溶液和氯水①先是無變化，滴加氯水后變紅色

先加KSCN溶液，

Fe2+②鐵氟化鉀溶液②生成藍色沉淀

無變化，再加氯水

K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2

KSCN溶液紅色

Fe3+

苯酚溶液紫色

Na+、KK+要透過藍色鉆

Pt(Fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色

+玻璃片觀察焰色

2.離子檢驗中的常見干擾離子以及排除措施

待檢離子干擾離子排除措施

sot加過量的Ba(NO3)2溶液

C1-co；-

加稀硝酸酸化

OH-

CO；

sotSO；-加鹽酸酸化

Ag+

SO；-cot加鹽酸后將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中

cotso；加硝酸后將產(chǎn)生的無色無味氣體通入澄清石灰水，變渾濁

【易錯提醒】①向某溶液中加入BaCL溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失,

不能判斷原溶液中一定存在SOj,若原溶液中存在Ag+,也有相同的現(xiàn)象。

②向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，不能判斷原溶液中一定存在CO：,若

原溶液中存在SO：、HSO；,HCO；等，也有相同的現(xiàn)象。

③向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不能判斷原溶液中一定存在

CO23,若原溶液中存在HCO］、SO，、HSO；等，也有相同的現(xiàn)象。

④向某溶液中滴入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HN03,白色沉淀不溶解，不能確

定原溶液中一定存在SO：,若原溶液中存在SO：和Ag+,也有相同的現(xiàn)象。

⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，原溶液中不一定存在Fe2+,檢

驗Fe2+時，應(yīng)先加KSCN,再加氯水，否則，F(xiàn)e3+干擾結(jié)果的判斷。

⑥做某溶液的焰色反應(yīng)實驗，火焰呈黃色，溶液中一定存在Na+,也可能存在K+,因為鉀

的焰色反應(yīng)必須透過藍色鉆玻璃才能觀察到。

3.離子檢驗的規(guī)范答題

A.實驗操作（取少量或適量待檢溶液于試管中，加入......試劑，再加入……試劑）

B.現(xiàn)象描述（①溶液由……變?yōu)椤?，②有……生成，③沒有……等）

C.得出結(jié)論（如“若……說明……，若……說明……”）

知識點2離子推斷

利用離子反應(yīng)進行物質(zhì)的推斷是推斷題中的一種重要題型,它既考查了常見離子的典型性質(zhì),

又考查了考生的推斷能力。這類試題常將物質(zhì)拆分為離子，通過實驗并根據(jù)其現(xiàn)象推斷出相

關(guān)物質(zhì)。解答此類試題，易出現(xiàn)一錯全錯的連鎖錯誤，因此，解答的關(guān)鍵是依據(jù)題目表述的

現(xiàn)象和離子的性質(zhì)，初步推出可能的物質(zhì)，然后逐步分析，從而得出正確的結(jié)果。

L物質(zhì)檢驗的一般步驟

觀察物理性質(zhì)II|取少量樣品|小|加入某種試劑|一|加熱、振蕩等操回T

根據(jù)現(xiàn)象|一融結(jié)論

2.物質(zhì)檢驗的一般依據(jù)

任何具有明顯實驗現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過

程中常常是根據(jù)顏色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現(xiàn)

象來判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個現(xiàn)象來判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個現(xiàn)象的快慢進行判

?To

【特別提醒】必須注意兩點：

①所加試劑引入的離子對后續(xù)實驗的影響；

②用電荷守恒判斷溶液中還可能含有的離子時要將定性與定量的方法相結(jié)合。

3.離子推斷的“四項基本原則”

①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住幾種常見的有

色離子：Fe2+、Fe3+,Cu2+>MnO：、CrO：、CnO，）。

②互斥性原則：在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在（注

意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情

況等）。

③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷

總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等（這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子）。

④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子

對后續(xù)實驗的干擾。

4.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用

離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量（或濃度）定量推斷最后一種離子的存在：如果多種

離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在,

即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。

5.離子推斷常見解題思路

離子推斷題將離子共存、離子檢驗設(shè)定在一個可能的離子組中，要求通過多重推斷，確定某

些離子肯定存在，某些離子肯定不存在，某些離子不能確定是否存在，有的最后還設(shè)置一個

探究問題或者一個計算題。其一般解題思路如下所示：

根據(jù)實將操作和反應(yīng)現(xiàn)根據(jù)能否共存，判|一根據(jù)電荷守恒，判斷還含有

象，判斷一定含有的離子斷一定不合的離子|‘的離子或可能含有的離子

考向洞察JJ

考向1常見離子的檢驗

例1

（2024?黑龍江雙鴨山?模擬預(yù)測）

10.下列由離子檢驗有關(guān)的實驗得出的結(jié)論正確的是

選

實驗結(jié)論

項

溶液X中一定有Na+,一

A溶液X的焰色試驗呈黃色

定沒有K+

取少量溶液Y于試管中，滴加Hq2溶液后，再滴加溶液Y中一定有Fe?+,一

B

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色定沒有Fe，+

溶液中一定有：一

取少量溶液Z,向其中加入少量鹽酸酸化的BaCl,溶液，ZSO,

C

有白色沉淀產(chǎn)生、無氣體生成定沒有COj

取少量溶液W,加入少量淀粉，無明顯現(xiàn)象，向其中加溶液W中一定有「，一定

D

入新制氯水，溶液變藍沒有Fe?+

A.AB.BC.CD.D

【變式訓練11

（2024.甘肅張掖.模擬預(yù)測）

11.下列實驗設(shè)計能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

選

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

項

——滴入n

AgNO）

檢驗有機物中滴入冷卻

溶液r

NaOII

A.是否含有碘元

溶液rr

素煮沸.!,1

有機物

驗證久置的

取少量久置的亞硫酸鈉樣品溶于除氧蒸儲水中，加入足量的稀鹽

B.Na2SO3是否變

酸，再滴加氯化領(lǐng)溶液，觀察是否有白色沉淀出現(xiàn)

質(zhì)

C.測定純堿樣品取一定質(zhì)量的純堿樣品與足量的鹽酸反應(yīng)，用堿石灰吸收產(chǎn)生的氣

（含NaCl）的純體，測定堿石灰的增重

度

確認某鉀鹽中向該鉀鹽固體中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，觀察到

D.

含有硫元素品紅溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

【變式訓練2】

（2023?吉林長春?一模）

12.下列實驗設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

項

取少量NH4HSO3樣品溶于水，加入Ba（NC>3）2溶液，再加入

A原樣品已變質(zhì)

足量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀

向某溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液，溶液先變?nèi)芤褐泻蠸O；或

B

紅后褪色HSO；

氣體X不一定是氧化

C向溶有SO。的BaCl?溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀

性氣體

在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使該固體試樣中不可能

D

濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體存在NH；

A.AB.BC.CD.D

考向2溶液中離子的推斷

例2

（2024?黑龍江哈爾濱?模擬預(yù)測）

13.已知將亞硫酸鈉滴入含淀粉的碘水中，碘水中的藍色褪為無色，溶液無沉淀生成。某無

色溶液中可能含有「、Na+、［Fe（CN）J3\SOj,向該溶液中加入少量濱水，溶液仍呈無

色，則有關(guān)該無色溶液下列判斷正確的是

A.氧化性BrzVSOj-vLB.一定不含有I-

C.一定含有Na+D.可能含有［Fe（CN）6T

【變式訓練U

（2024?湖南長沙?二模）

222

14.某溶液X中可能含有Na+、NH：、Ba\Fe\Mg\Cl>SO：、NO3.C。］中的一

種或幾種。取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示，下列有關(guān)推理錯誤的是

A.溶液X中一定不存在的陰離子為SO；和CO；

2++3+

B.生成氣體A的離子方程式為3Fe+NO；+4H=3Fe+NOT+2H2O

C.氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

D.溶液G中一定含有的陽離子為H+、Mg2+、Fe3+、Fe2+

【變式訓練2】

（2024?湖南長沙?一模）

15.某白色固體混合物可能含有Na?CO3、Na2so八MgQ、MgSO”、K2SO4,Na2SO,o

取少量樣品進行如下實驗：

①混合物溶于水，得到澄清透明溶液A；

②取-定量溶液A于試管中，加入少量酸性高鋅酸鉀溶液，溶液不褪色；

③取少量溶液A進行焰色實驗，火焰呈黃色；

④取少量溶液A加入過量的氨水，生成白色沉淀。

根據(jù)實驗現(xiàn)象可判斷該樣品確定存在的是

A.Na2s。八MgSO4B.Na2so3、MgCl2

C.Mg”、Na2SO4D.Na2co3、MgSO4

【思維建?！?/p>

第一步：審清題意，一般包括通讀題目，判明條件、知識回顧、確定解題方向。

第二步：尋求突破，尋找解題的突破口，即所謂的“題眼”；

第三步：猜測分析，從“題眼”出發(fā)，聯(lián)系相應(yīng)實驗現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)和所學知識，結(jié)合下面“四

項”原則，進行大膽猜測，運用多種思維模式進行綜合分析、推理，初步得出結(jié)論。

：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存

肯定性

T在的離子（記住常見的有色離子：Fe?+、Fe3\

原則

：Cu2\MnO；）

6i在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，

互斥性!否定一些離子存在（要注意題目中的隱含條件，

原則n如酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生

［氫氣、水的電離情況等）

;樂液呈電中性，溶液中有陽離子，就一定有陰

電中性T離子，且溶液中正、負電荷總數(shù)相等（利用這一

原則

［原則可確定一些隱含的離子）

*n

；通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中

進出性T反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干

原則

:擾

第四步：驗證假設(shè)，將初步得出的結(jié)論或結(jié)果代入原理檢驗，完全符合才算正確。

第五步：規(guī)范答題，根據(jù)題目要求，進行規(guī)范書寫、答題。

（2024?浙江卷）

16.在溶液中能大量共存的離子組是

23

A.I\Ba\NO3B.Fe\K\CN\CT

2+

C.Na\SiO；、Br\CaD.NH：、SO：、CH3coeT、HCO3

（2022.重慶卷）

17.下列操作中，不會影響溶液中K+、AF+、Fe3\Ba2\Cl\NO］等離子大量共存的是

A.加入ZnSCUB.加入Fe粉C.通入NH3D.通入CCh

（2021.重慶卷）

18.25。時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.LOmoLL」氯化鋼溶液中：Mg2+、K+、Br\SO：

B.LOmoLL"硫酸中：Al3+,Na\Cl\NO-

C.pH=ll的氨水中：Fe2\Na+、NO；,CIO

D.pH=l的硝酸中：Fe3\K+、r、SO；

（2021.天津卷）

19.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液:Fe2\Mg2+、SO：、NO-

B.pH=12的溶液：K+、Na\NO；、CO；

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2\S”Cl

D.pH=7的溶液：AF+、K+、ChHCO-

（2020?江蘇卷）

20.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmoLIji氨水溶液:Na+、K+、OH>NO3

B.O.lmol-L鹽酸溶液：Na+、K\SO：、SiO；

C.O.lmoLLKMnCU溶液:NH；、Na\NO3、1

D.O.lmoLLTAgNCh溶液：NH；、Mg2\ChSO4

（2023?遼寧卷）

21.下列鑒別或檢驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.用石灰水鑒別Na2cCh與NaHCCh

B.用KSCN溶液檢驗FeSCU是否變質(zhì)

C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2sCh是否被氧化

D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛

（2022?廣東卷）

22.為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的

3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是

A.加入AgNC）3溶液產(chǎn)生沉淀B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現(xiàn)

C.加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)D.加入K3[Fe（CN*]溶液無藍色沉淀生成

（2022,全國卷）

23.某白色粉末樣品，可能含有Na2so八Na2so3、Na凡O3和Na2co3。取少量樣品進行

如下實驗：

①溶于水，得到無色透明溶液

②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。

③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aC4溶液有沉淀生成。

該樣品中確定存在的是

A.Na2so4、Na2S2O3B.Na2SOrNa2S2O3C.Na2so&、Na2CO3D.Na2so3、Na2CO3

參考答案:

1.B

【詳解】A.銅離子和碳酸根離子會反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B.選項所給離子間不相互反應(yīng)，可以大量共存，B正確；

C.銀離子和氫氧根離子會生成氫氧化銀沉淀并轉(zhuǎn)化為氧化銀，不能大量共存，C錯誤；

D.酸性條件下硝酸根有強氧化性，會氧化有還原性的二價鐵離子，不能大量共存，D錯誤；

答案選B。

2.B

【詳解】A.Fe3+和SCN-可形成紅色絡(luò)合物，A不符合題意；

B.Na+、SO：、Fe2+>F相互不反應(yīng)，可大量共存，B符合題意；

C.Ag+和S?-可形成Ag2s沉淀，C不符合題意；

D.MnO：在酸性條件下可氧化C「，D不符合題意；

故選B。

3.D

【詳解】A.鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，A錯誤；

B.鎂離子與碳酸根離子、硫離子均不共存，B錯誤；

C.銅離子和硫鼠根離子反應(yīng)方程式是2CP+4CN-=[C"(CN)于，不能共存，C錯誤;

D.離子均可大量共存，D正確；

故選D。

4.B

【分析】SC)2與水反應(yīng)生成H2so3。

【詳解】A.碳酸氫根會與S02與水反應(yīng)生成的亞硫酸反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B.選項所給離子都可以共存且通入SCh后不反應(yīng)，能大量共存，B正確；

C.次氯酸根有強氧化性無法和亞鐵離子共存，次氯酸根也會和SCh反應(yīng)，不能大量共存,

c錯誤；

D.硝酸根酸性條件下有強氧化性會和SCh反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；

本題選B。

5.A

【分析】經(jīng)氯氣消毒的自來水中含有大量氯氣、次氯酸、氯離子、次氯酸根離子和氫離子。

【詳解】A.三種離子在自來水中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；

B.自來水中，碘離子酸性條件下會與高錦酸根離子、氯氣和次氯酸反應(yīng)，不能大量共存,

故B錯誤；

C.碳酸氫根離子會與鋁離子發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；

D.自來水中，氯離子會與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選Ao

6.A

【分析】由水電離出的c(H+)=lxl()T2mol.「的無色溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。

【詳解】A.無論是酸性還是堿性溶液中，Na+、Ba2+>Cl>NO]都可以大量共存，A正

確；

B.Fe3+堿性條件下不能大量存在，B錯誤；

C.HCO；酸性還是堿性溶液中均不能大量存在，OH-酸性條件下不能大量存在，C錯誤；

D.CRT、SOj酸性條件下不能大量存在，NH：堿性條件下不能大量存在，D錯誤；

故選A?

7.B

【詳解】A.Fe2+和K3[Fe(CN)6]會反應(yīng)生成KFe[Fe(CN)6]藍色沉淀，A項不符合題意；

B.在硝酸中，Cu2\AF+、SOt，NO；能大量共存，B項符合題意；

++

C.Ag+2NH3-H2O=[Ag(NH3)2]+2H,O,(MmolL"氨水中Ag+不共存，C項不符合題

思；

D.NH：不能在堿性環(huán)境中大量存在，同時Ba2++Oir+HCO；=BaCO3J+H2O,

2+

Ca+HCO；+OH-=CaCO31+H2O,D項不符合題意；

選B。

8.B

【詳解】A.使藍色石蕊試紙變紅的溶液呈酸性，CO：會和H+反應(yīng)生成二氧化碳，不能大

量存在，A錯誤；

B.Fe2\Cl\NO]、SO：、K\Na+離子之相互不反應(yīng)，能共存，B正確；

c.MnO；、H+能與麥芽糖發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；

c（H+）

D.lg?、H）=一3的溶液呈堿性，堿性溶液中NH：不能大量共存，D錯誤；

故選D。

9.B

【詳解】A.H+與HCO］會發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水，所給離子不能大量共存，A錯誤;

B.滴加酚麟變紅的溶液含有大量的OH,所給離子兩兩不反應(yīng)，可以大量共存，B錯誤；

C.氯水中的Cl?、HC1O具有強氧化性，可以將SO：氧化，所給離子不能大量共存，C錯誤；

D.與A1反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液可能為強酸（除硝酸）、強堿溶液，酸性條件下所給離子可

以大量共存，強堿條件下Ci?+不能大量共存，D錯誤；

故答案為：Bo

10.D

【詳解】A.觀察鉀的焰色試驗顏色時，要透過藍色鉆玻璃，以濾去黃色的光，故溶液X的

焰色試驗呈黃色不能判斷沒有K+，A項錯誤；

B.取少量溶液Y于試管中，滴加Hq?溶液后，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，原溶

液中也可能含有Fe3+,B項錯誤；

C.取少量溶液Z,向其中加入少量鹽酸酸化的BaClZ溶液，有白色沉淀產(chǎn)生、無氣體生成，

不能說明溶液Z中一定含有S。=也可能含Ag+,C項錯誤；

D.加入新制氯水后，可使含淀粉的溶液W變藍，說明溶液W中含有I-，「與Fe3+可發(fā)生

氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項正確。

答案選D。

11.B

【詳解】A.滴入硝酸銀前應(yīng)先加稀硝酸酸化，以消除水解液中含有的NaOH與AgNCh溶

液反應(yīng)干擾檢驗，故A錯誤；

B.加入鹽酸除去Na2so3,再加入BaCb溶液，若有白色沉淀生成，則說明Na2s。3中含有

Na2SO4,從而證明Na2s03已氧化變質(zhì)，故B正確；

C.堿石灰的增重包括生成的CO2、揮發(fā)的氯化氫和水蒸氣的質(zhì)量，無法利用增重數(shù)據(jù)計算

Na2c03的質(zhì)量，即純度無法計算，故C錯誤；

D.KMnCU與濃鹽酸反應(yīng)能夠生成Cb,Cb也能使品紅溶液褪色，且硫元素未必以亞硫酸鹽

存在，加入鹽酸后產(chǎn)生的未必是二氧化硫氣體，故D錯誤；

故答案為：Bo

12.C

【詳解】A.若樣品未變質(zhì)，在溶液中亞硫酸氫根離子與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞

硫酸氫根離子被硝酸根離子氧化為硫酸根離子，也會與釧離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故結(jié)論無

法得出，A不符合題意；

B.若溶液中含有SO『或HSO；,滴加稀鹽酸產(chǎn)生二氧化硫氣體，通入石蕊試液中石蕊會變

紅，但二氧化硫無法漂白石蕊，故溶液不會褪色，B不符合題意；

C.氣體X可以是氨氣，與二氧化硫一起通入氯化鋼溶液后，氨氣與二氧化硫優(yōu)先反應(yīng)，生

成亞硫酸鏤，后與氯化鋼復(fù)分解生成亞硫酸領(lǐng)白色沉淀，C符合題意；

D.NH：與氫氧根離子反應(yīng)若不加熱或者堿溶液濃度不夠只能夠生成一水合氨，不會產(chǎn)生氨

氣，故D不符合題意；

故選Co

13.C

【詳解】A.根據(jù)亞硫酸鈉加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，說明碘水把亞硫酸鈉氧化了，

說明L的氧化性強于SO：,即SOj的還原性強于「，但向無色溶液中加入少量濱水溶液不

變色，不能說明澳的氧化性不如碘單質(zhì)強，因為被少量的澳氧化的是SO：,A錯誤；

B.由A分析知，不能判斷是否有「，B錯誤；

C.判斷無色溶液中一定含有SO：,可能含有「，根據(jù)電荷守恒，一定存在Na+,C正確；

D.由于溶液是無色