物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

八中化學(xué)組想一想它的濃度如何表示？濃度的表示方法

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%

溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量濃度=溶質(zhì)的量溶液的量溶液體積溶質(zhì)的物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量濃度

含義：單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，稱為B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào):CB

單位:mol/L。

表達(dá)式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）=

CB=nB/V練一練用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為

mol/L，取5mL該溶液，其濃度為

_______mol/L。將從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？1010相等；溶質(zhì)質(zhì)量分別為5.85g、0.585g、0.0585g結(jié)論1、溶液的體積不等于溶劑體積。

2、對(duì)于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不論取用它的體積是多少，雖然在不同體積的溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的。下列溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．1mol的蔗糖溶解到1L水中B．

1000g溶液中溶解了

40g氫氧化鈉C．將58.5g食鹽溶解到少量水中再稀釋至1LD．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液E.將20gNaOH溶于水配成500mL溶液

CE思考與交流1：如何利用氯化鈉固體來配制100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液？

二、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制容量瓶步驟

計(jì)算：NaCl的質(zhì)量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1mol

n(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克稱量：（復(fù)習(xí)天平的使用）溶解：在燒杯中用適量（約30毫升）蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）轉(zhuǎn)移：移入100mL容量瓶，洗滌燒杯2~3次定容：加水到接近刻度線1~2厘米時(shí)，改用膠頭滴管加水至液面與刻度線相切。搖勻：反復(fù)搖勻，裝瓶.

?圖中問號(hào)處缺少的是哪個(gè)操作的圖？想一想思考與交流2在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；溶液注入容量瓶前是否恢復(fù)到室溫。把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時(shí)水加多了或加少了；定容時(shí)未平視刻度線。

討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

？俯視仰視俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

小結(jié)：誤差分析錯(cuò)誤操作C（1）未洗滌燒杯和玻璃棒（2）轉(zhuǎn)移液體時(shí)有液體濺出（3）溶解后未冷卻立即轉(zhuǎn)移（4）定容時(shí)仰視體積標(biāo)線（5）定容時(shí)俯視體積標(biāo)線（6）定容時(shí)不慎超過標(biāo)線，再吸出（7）定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水如何用18.4mol/L的濃硫酸配制500mL1.00mol/L硫酸溶液？思考與交流3：三、濃溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變c（濃溶液）.V（濃溶液）＝c（稀溶液）.V（稀溶液）【例1】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少毫升？6mol/L×V

=0.6mol/L×500mL

V=50mL

答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。解：設(shè)需6mol/LNaOH溶液的體積為V分析：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變，故有：

C1V1=C2V2(體積單位不一定用升，相同則可）練一練物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來表示溶液組成的，但在應(yīng)用中物質(zhì)的量濃度有很多方便之處。

物質(zhì)的量濃度=配制物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟：計(jì)算、稱量（或量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。課堂小結(jié)÷NAmnN÷M×M×NA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)課堂小結(jié)練一練3、1mol/L的Na2SO4溶液是()A溶液中含有1molNa2SO4B1L溶液中含有142gNa2SO4C1molNa2SO4溶于1L水中D將322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL。1mol/LMgCl2溶液，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為___mol/L,

Cl-的物質(zhì)的量濃度為________mol/L.0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，Al3+的物質(zhì)的量濃____mol/L,SO42-的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L.120.20.3BD4.2molNaOH配成200ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L5.58.5gNaCl配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L6.將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L7.標(biāo)況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L1010.52練一練隨堂檢測

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯適量冷卻玻璃棒250隨堂檢測

③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時(shí)，