北京中考化學復習 化學基本實驗與科學探究 重點知識梳理

主題四化學基本試驗與科學探究

學問點一儀器的運用和基本操作

學問梳理

一、儀器的運用

L化學試驗中，取用藥品三不能不能干脆聞藥品氣味,不能用手接觸藥品,不能嘗任

何藥品的味道。（能不能聞藥品的氣味？怎么聞?）

（能聞藥品的氣味，要用手扇著聞）

2.藥品若不說明用量,應取最少量,固體取蓋滿試管底,液體取1~2mL。

3.多取的藥品要做到：試驗剩余的藥品既不能倒回原瓶，也不能亂扔,更不能拿出試

驗室，要放入指定容器中。

4.固體藥品通常盛在廣且瓶中,液體藥品盛在細旦瓶中。取用粉末狀藥品用藥匙，取

用塊狀固體用銀子,先將試管橫放，再漸漸把藥品送△試管底部。取用液體藥品，瓶

蓋打開后應倒放在桌面上,標簽醺手心,瓶口緊挨試管口，倒完應輕刮一下，防止

液體往外流。試劑瓶擺放桌上標簽應朝向處。運用滴管時應保持滴管膠頭在上,不能

平放或倒置,防止試劑倒流腐蝕膠頭。

5,托盤天平可稱準到區(qū)Lg。運用天平前應遇雯。物質(zhì)放左盤,祛碼放右盤,添加祛碼

要用銀子,不能用手干脆拿祛碼，并先放質(zhì)量大的后放質(zhì)量小的；稱量完畢，磋碼要

放回祛碼盒，游碼要歸零。藥品的質(zhì)量=破碼的質(zhì)量+速的質(zhì)量；若左右放顛倒了，

藥品的質(zhì)量=祛碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量。任何藥品都不能干脆放在盤中稱量，干燥固體

可放在掰量紙上稱量，稱量氫氧化鈉等易潮解或有腐蝕性藥品時,應將藥品放入表面

皿或小燒杯等玻璃器皿中稱量。

6.量取液體的體積用量筒，讀數(shù)時，視線應與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平,

仰視時讀數(shù)會小于實際體積，俯視時讀數(shù)會大于實際體積。量取8mL液體應選用業(yè)

mL量筒，量取45毫升水應選用50_mL量筒。接近刻度時應改用膠頭滴萱。

7.酒精燈加熱物質(zhì)時,用處焰加熱，因為外焰溫度最高。熄滅酒精燈用燈帽蓋滅。添

加的酒精的量不應超過酒精燈容積的211。運用酒精燈一禁止向燃著的酒精燈中添加酒

精,二禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈,三禁止吹滅酒精燈。萬一酒精燈被碰

倒，酒精灑出著火,應用濕抹布蓋滅。

8.下列儀器：①試管②量筒③燒杯④t甘堪⑤集氣瓶⑥蒸發(fā)皿⑦燃燒匙

可干脆加熱的是①^鮑(填序號，下同)；可加熱但不能干脆加熱的是③；不行加熱

的是②⑤。

9.給固體加熱一般管口應稍向上傾斜,以免產(chǎn)生的水倒流回試管底部，使試管受熱不

均而炸裂。給液體加熱，液體的量不應超過試管容積的地，試管口應向上與桌面成

45°角。運用蒸發(fā)皿時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱。

10.洗滌試管一般用試管刷，玻璃儀器洗滌干凈的標準是既不聚還1，也不成股流下，

洗凈的試管應倒扣放在試管架上。

(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中。

(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2c。3)溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗。

(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用酸溶解，再用水沖洗。

（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

1L夾持器——鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在距誠菅且1/3處。手握試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄

上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底向上套；夾持部位在距試管口近1/3處。

12.連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導管的一端插入水中,用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管

口有氣泡冒出,松開手，導管口部有水法上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝

置不漏氣。

13.過濾操作留意事項

"一貼"：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁。

“二低"：⑴濾紙的邊緣低于漏斗口；（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣。

“三靠"：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在

三層濾紙的一邊；（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。

過濾后,濾液仍舊渾濁的可能緣由有：①濾紙破損，②漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣，

③燒杯不干凈等。

14.蒸發(fā)留意事項

（1）在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌（作用：防止局部過熱，液滴飛濺）。

（2）當液體出現(xiàn)較多固體時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以避開固體因受熱

而迸濺出來。

（3）熱的蒸發(fā)皿要用珀堪鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在試驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

15.粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、回收。

二、基本試驗

L空氣中氧氣含量的測定(見圖1-4-1)

圖1-4-1

試驗步驟如下：先用彈簧夾夾住乳膠管，再點燃紅磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打開

彈簧夾。請依據(jù)試驗，回答下列問題。

(1)紅磷燃燒時可視察到的主要現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙，待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧

夾，可視察到的現(xiàn)象是水倒吸至集氣瓶容積約1/5,說明空氣中的氧氣被消耗了,約占

空氣體積的1750

(2)試驗完畢后，發(fā)覺某同學所試驗的廣口瓶中水面上升明顯小于瓶內(nèi)空氣體積的1/5,

你認為產(chǎn)生問題的緣由可能是紅磷量不足，裝置氣密性不好,你冷卻至室溫就打開彈

簧夾(任寫兩條即可)(寫出兩條)。

(3)通過試驗可推出氮氣的性質(zhì)有丕燃燒,不支持燃燒。

(4)能否用鐵、鋁代替紅磷？丕能，緣由：在空氣中無法點燃。

能否用碳、硫代替紅磷？丕能，緣由：反應生成CO2或SO2氣體，裝置中氣體體積變更

不大，壓強變更不明顯。

(5)若只能燃燒碳做此試驗，應做何改進？往集氣瓶中先加入濃氫氧化鈉溶液，在溶液

上方將集氣瓶體積等分為五等分(最好用氫氧化鈉溶液，也可以用氫氧化鈣溶液)。

(6)做這個試驗時，瓶底為什么要事先放少量水？汲取有毒的五氧化二磷和冷卻裝置。

(7)若選擇可燃物，應當從哪些方面考慮？(開放性)在空氣中能燃燒；燃燒產(chǎn)物不為氣

體。

2.氧氣

(1)鐵和氧氣反應的現(xiàn)象是猛烈燃燒、火星四射、發(fā)熱、生成黑色固體,集氣瓶底預先

放入少量水或細沙,防止熱的熔融物濺落，使瓶底炸裂。化學方程式為3Fe+202

(2)碳和氧氣反應的現(xiàn)象是碳在空氣中加熱只是紅熱，在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出

白光,生成的氣體使澄清石灰水變渾泡，碳燃燒的生成物的色態(tài)無色氣依,碳充分燃

占燃點燃

燒的化學方程式為C+O2^^C02,碳不充分燃燒的化學方程式2C+。？------

2C0=

(3)硫和氧氣反應的現(xiàn)象是：在空氣中產(chǎn)生談藍色火焰，在氧氣中產(chǎn)生光明的藍紫色的

占燃

火焰，生成有刺激性氣味的氣體,化學方程式為任心叁上雙,是空氣污染物，

會形成酸雨。

(4)磷和氧氣反應的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量旦煙(用于發(fā)令槍)。化學方程式為4P+50?

占燃

(5)氫氣的燃燒：發(fā)出灌色的火焰，化學方程式為2H2+。2叁q2H霜，氫氣作

為將來的高能燃料的緣由是來源廣泛、燃燒放出熱量高、無污染。

占燃

(6)甲烷的燃燒：發(fā)出藍色的火焰，化學方程式為CH4+2O2二年二CO?+2%0,沼

氣、自然氣、瓦斯氣的主要成分是甲烷。

3.氧氣和二氧化碳的制取

圖1-4-2

△

試驗宰制取氧氣的化學方程式2KMnC>4-^KzMnCh+MnCh+O#或2H4,

Mn（）2

2H2O+O2L

試驗室選擇發(fā)生裝置的依據(jù)是看反應物狀態(tài)和反應條件。

到目前為止我們學習過的發(fā)生裝置有固體加熱型和固液常溫型（A和B）。

試驗室選擇收集裝置的依據(jù)是收集的氣體密度比空氣大或小、是否溶于水（是否與空氣

中的物質(zhì)反應、是否與水反應）。

到目前為止我們學習過的收集方法及緣由排水法，因犯難（不易、微）溶于水；向上排

空氣法，因為氣體密度比空氣大；向下排空氣法，因為氣體密度比空氣小。

制取氧氣的發(fā)生裝置有A、B。

收集氧氣的方法和緣由排水法，因為不易溶于水；向上排空氣法，因氣體密度比空氣

略大。

氧氣的驗滿方法是把帶火星的木條伸到瓶口，燃著則滿（不能伸入瓶中）。

氧氣的檢驗方法是把帶火星的木條伸入瓶口，復燃則是氧氣。

試驗室制取并收集干燥的氧氣，應選擇A和Q連接。

推斷一種氣體比空氣輕還是重的方法是空氣的平均相對分子質(zhì)量是29,其他氣體的相

對分子質(zhì)量和它比較，比29大，則比空氣重；比29小，則比空氣輕,空氣的平均相

對分子質(zhì)量是22。

留意事項：

(1)反應藥品為高鎰酸鉀時，發(fā)生裝置中導管口部還要塞上少量棉花，緣由是防止高鎰

酸鉀進入導管。

(2)試管口應稍向下,緣由是防止水倒流到試管中使試管受熱不均而炸裂。

(3)用排水法收集氧氣時，試驗結束時，應先撤導管,再撤酒精燈,防止水倒吸使試管

受熱不均炸裂。

(4)假如用向上排空氣法收集，導管口應當盡量伸入集氣瓶底部，哪種收集方法不用驗

滿排水法。

(5)用高鎰酸鉀制取氧氣后，試管裂開了,可能的緣由有：試管口向上傾斜了、先撤酒

精燈后撤導管了、用焰心加熱了、試管外壁的水沒有擦干凈等。

4.怎樣通過試驗證明二氧化鎰在這個反應中起催化作用？首先驗證催化劑的質(zhì)量是否

發(fā)生變更，反應前稱量二氧化鎰的質(zhì)量，反應后過濾、洗滌干燥、再稱量剩余二氧化

鎰固體質(zhì)量，質(zhì)量不變；再驗證二氧化鎰的性質(zhì)是否發(fā)生變更，取一支試管，倒入少

許雙氧水，將過濾得到的二氧化鎰固體倒入試管中，將帶火星的木條伸入試管中，木

條復燃，化學性質(zhì)不變。綜上所述，二氧化鎰起催化作用。

5.做電解水試驗時，和電源負極相連的一端產(chǎn)生的氣體是氫氣,檢驗的方法和現(xiàn)象點

燃，火焰上罩干冷燒杯，產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)部有水霧；和電源正極相連的一端

產(chǎn)生的氣體是氧氣,檢驗的方法和現(xiàn)象用帶火星木條，帶火星木條復燃。兩者的體積

比是2:1,質(zhì)量比是1:8。電解水的化學方程式是2H2。生上2H2T+。2人這一試

驗表明水是由氫和氧兩種元素組成。水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的

氧化物。水的汲?。撼Ｓ脻饬蛩?、氫氧化鈉固體、生石灰固體汲取水。

圖1-4-3

6.燃燒的條件

(1)燃燒與緩慢氧化、自燃的共同點是都是氧化反應，都放出熱量。

(2)燃燒的條件：①有可燃物；②和氧氣(空氣)接觸；③溫度達到著火點。

7.二氧化碳

(1)物理性質(zhì)：通常狀況下，是無色無味的氣體，密度比空氣大,能溶于水。降溫條件

下，會變?yōu)楣腆w，稱作“王冰"。

(2)化學性質(zhì)：

①一般狀況下CO?既丕燃燒，也不支持燃燒,不能供應呼吸。

②CO2與水反應：

若在水中先加入紫色石蕊，再通入二氧化碳，視察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變成紅色。

用化學方程式表述產(chǎn)生上述現(xiàn)象的緣由C0?+H?O=H2cO3.

碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解，化學方程式為H2c。3^^電0+CO?1?

③CO2與澄清石灰水的反應：CO?+Ca(OH)2=CaCC)31+H2O.

現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁,該反應的用途：檢驗二氧化碳、除去二氧化碳、檢驗二氧

化碳是否除凈。

應用：用石灰漿抹墻一段時間后變硬的緣由是石灰水汲取了空氣中的二氧化碳生成了

碳酸鈣沉淀。

在剛抹過石灰漿的室內(nèi)生一盆炭火，墻壁變得更濕的緣由：碳燃燒產(chǎn)生了二氧化碳，

反應C0>+Ca(OH)?=CaCOJ+H?O產(chǎn)生更多水。

試驗室里久置的石灰水上層會有一層白膜的緣由：CO?+Ca(OH)2=CaCO31+H2。，白

膜是CaCOa,怎樣除白膜2HC1+CaC()3=CaC12+也。+CO2r

8.(1)金屬有工條化學性質(zhì)，分別是：

①金屬和氧氣反應,生成金屬氧化物。

②金屬和酸反應，生成鹽和氫氣。

③金屬和某些鹽溶液反應,生成新鹽和新金屬。

(2)寫化學方程式并說出現(xiàn)象：

鐵和硫酸銅溶液反應Fe+CuSO4=Cu+FeSCU,鐵表面產(chǎn)生紅色物質(zhì)，溶液由藍色漸漸

變成淺綠色。

銅和硝酸銀溶液Cu+2AgNOa=2Ag+Cu。。。？，銅表面產(chǎn)生銀白色(另一說法為黑色)

物質(zhì)，溶液由無色漸漸變成藍色。

鋁和稀硫酸2Al+3H2sO4=Ab(SO4)a+3H/,產(chǎn)生大量氣泡，固體漸漸溶解。

9.工業(yè)煉鐵時利用碳與氧氫反應生成的段把鐵從鐵礦石里還原出來。

圖1-4-4

原理：3CO+Fe2出色-2Fe+3c。2,現(xiàn)象：紅色固體變成黑色，生成的氣體使澄

清石灰水變渾濁。

試驗留意事項：

(1)先通入尤氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止爆炸;

(2)試驗完畢后要接著通入耍氣體，直到玻璃管冷卻，防止鐵又與氧氣反應。同時，

試驗過程中還可防止后灰水被倒吸；

(3)尾氣中含有CQ,有毒,所以尾氣要點燃或收集,干脆排放會污染空氣；

(4)若試驗中沒有酒精噴燈，也可用酒精燈代替，不過要在火焰上加一個金屬網(wǎng)量,目

的是使火力更加集中，提高溫度。

10.酸的化學性質(zhì)。主要是指稀鹽酸和稀硫酸的。

(1)酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅,能使無色酚酸溶液丕變色。

(2)酸與活潑金屬(排在氫前面的金屬)發(fā)生置換反應,生成鹽和氫氣。

寫出鎂、鐵、鋅分別和鹽酸、硫酸反應的化學方程式。

Mg+2HCI=MgCl2+H2t

Mg+H2S04=MgS04+H2T

Fe+2HCI=FeCl2+H2T

Fe+H2S04=FeS04+H2T

Zn+2HCI=ZnCl2+H2f

Zn+H2sC)4=ZnSC)4+H2T

(3)酸與金屬氧化物反應生成鹽和水。

分別寫出鹽酸、硫酸除鐵銹的化學方程式和現(xiàn)象。

Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

①銹漸漸消逝；②無色溶液變?yōu)辄S色

Fe2O3+3H2S04=Fe2(S04)3+3H2。

①鐵銹漸漸消逝；②無色溶液變?yōu)辄S色

(4)酸和堿發(fā)生史和反應,此反應屬于基本反應類型中的復允1返應。

①氫氧化鈉和氫氧化鈣與酸的中和反應能看到明顯現(xiàn)象嗎？不能看到明顯現(xiàn)象。要想

看到它們的確發(fā)生了反應，最好的方法是先在試管中加堿渣液,再加無色酚配溶液,

看到變紅現(xiàn)象，然后再逐滴加酸,會看到紅色漸漸消逝，當紅色剛好消逝時，恰好完

全反應現(xiàn)象。指示劑換成石蕊好碼?換成石蕊溶液不好，是因為藍變紫，或紅變紫不

簡潔看出變更。

②生成鹽和水的反應肯定是中和反應嗎？分別寫出氫氧化鈉、氫氧化鈣和鹽酸、硫酸

反應的化學方程式。

不肯定，只有酸和堿反應生成鹽和水的反應才是中和反應，酸和金屬氧化物反應，堿

溶液和非金屬氧化物反應都生成鹽和水，但不是中和反應，也不是復分解反應。

NaOH+HCI=NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCI=CaCl2+2H2O

2NaOH+H2s04=Na2s。4+2H2O

Ca(0H)2+H2S04=CaS04+2H2O

(5)酸與碳酸鹽反應。寫出碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉分別和鹽酸反應的化學方程式。

CaC03+2HCI=CaCl2+H20+CO2t

Na2CO3+2HCI=2NaCl+H20+CO2t

NaHCO3+HCI=NaCl+H20+CO2t

IL堿溶液的化學性質(zhì)

(D堿溶液能使紫色石蕊溶液變蓬，能使無色酚酉太溶液變紅。

(2)堿溶液能和某些非金屬氧化物反應生成鹽和水。

氫氧化鈉和二氧化碳反應方程式2NaOH+C02=Na2c。3+出0。

氫氧化鈣和二氧化碳反應方程式Ca(0H)2+CC)2=CaCO31+H2O.

(3)和酸發(fā)生中和反應。

氫氧化鋁可用于治療胃酸過多，化學方程式Al(OH)3+3HCI=AlCk+3H2。。

12.(1)檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)：氫氧化鈉變質(zhì)會變成碳酸鈉。檢驗氫氧化鈉溶液

是否變質(zhì)有兩種方法。第一是檢驗生成物的產(chǎn)生，其次是通過壓強的變更產(chǎn)生可視的

現(xiàn)象檢驗反應物的削減。

第一檢驗生成物的方法是：向所得物質(zhì)溶液中加入稀鹽酸,現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡,相關的方

程式Na2CO3+2HCI=2NaCl+H20+C。2］。把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,看到變渾

速現(xiàn)象，方程式Ca(OH%+CO2=CaCO31+H2。；或加入氫氧化鈣溶液,現(xiàn)象產(chǎn)生白色

沉淀,木目關白勺方禾呈式Ca(0H)2+Na2cO3=CaCC)31+2NaOH.

能否用加入酚酸溶液的方法檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)?丕能，緣由是氫氧化鈉和純

堿溶液都顯堿性，都能使酚配變紅。

想想其次種方法通過壓強變更設計的試驗？可以簡潔畫一些裝置圖。

圖1-4-5

（2）除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，能否加稀鹽酸？丕能，緣由是鹽酸也會把氫氧化鈉

除掉,能否加氫氧化鈣溶液？能，緣由是不但除掉了碳酸鈉還生成了氫氧化鈉,能否

加氯化鈣溶液？丕能，緣由是產(chǎn)生新雜質(zhì)NaCI,能否通入CO??丕能,緣由是會除去

氫氧化鈉。除雜質(zhì)的原則是一不能除掉要保留的物質(zhì),二不能帶入新的雜質(zhì)。

13.測pH的方法用玻璃棒蘸待測溶液（或用膠頭滴管吸?。┑蔚絧H試紙上，與標準比色

卡比照得出數(shù)值。

要點解讀

1.化學是一門以試驗為基礎的自然科學，化學學習的過程始終伴隨著化學試驗，所以

學好基本操作和基本試驗是必要的，也是中考所必需的。

2.初中化學課程標準要求學生必做的探究試驗，即使沒有條件的學校也應當創(chuàng)建條件

做的八個試驗是：（D粗鹽提純；（2）氧氣的制取和性質(zhì)；（3）二氧化碳的制取和性質(zhì)；

（4）金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)；（5）燃燒條件的探究；（6）配制肯定溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)的溶液；

（7）溶液酸堿性的檢驗；（8）酸堿的化學性質(zhì)。

這八個試驗包含了物質(zhì)分別、氣體制備、物質(zhì)性質(zhì)、探討反應規(guī)律、反應原理的探究、

溶液配制、物質(zhì)檢驗。

實戰(zhàn)中考

1.（2019?北京）下列酒精燈的運用方法正確的是（）

A.用嘴吹滅燃著的酒精燈

B.用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈

C.向燃著的酒精燈里添加酒精

D.萬一灑出的酒精在桌面燃燒，用濕布蓋滅

答案：D

2.（2019?北京）如圖1-4-6所示試驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③

為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能說明CO2密度大于空氣且能與水反應的現(xiàn)象

是（）

圖1-4-6

A.①變紅，③不變紅

B.④變紅，③不變紅

C.①、④變紅，②、③不變紅

D.④比①先變紅，②、③不變紅

答案：D

3.（2019?北京節(jié)選）水是一種重要的資源。

電解水試驗揭示了水的組成。圖1-4-7試驗中得到氧氣的試管是2（填"1"或"2"）。

圖147

4.（2019?北京）試驗小組同學做了如圖1-4-8所示試驗。

圖1-4-8

（1）A中反應的化學方程式為2KMnO4^^K2MnC）4+MnO?+02T,將帶火星的木條

置于a處，若視察到木條復燃，說明已有氧氣產(chǎn)生。

(2)B中現(xiàn)象是量筒涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏"，其原理主要是H2O2

催化劑

在某些催化劑作用下快速分解產(chǎn)生水和氧氣，反應的化學方程式為如霜

2H2O+O2I.

5.(2019?北京)依據(jù)如圖1-4-9進行試驗(夾持儀器略去)。試驗過程：①通入電，點燃

酒精燈，一段時間后，a、b中均無明顯現(xiàn)象；②熄滅酒精燈，馬上改通02,a中無明

顯現(xiàn)象，b中紅磷燃燒。

圖1-4-9

(1)試驗過程②中，紅磷燃燒的化學方程式為4P+5O2出竺2P2O5.

(2)試驗過程②中,對比a、b中的試驗現(xiàn)象，可知可燃物燃燒的條件之一是通度達到

可燃物的著火點。

(3)試驗過程中，能說明可燃物燃燒須要氧氣的試驗是步驟①中b通電，不燃燒；步驟

②中b通。2,燃燒。

6.(2019?北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮膚的小面積創(chuàng)傷?，F(xiàn)配制300g質(zhì)量分數(shù)為

3%的硼酸溶液，試驗操作如下：

(1)稱量硼酸固體的質(zhì)量：在圖a中分別標出所選祛碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)。

圖1410

(2)量取水的體積：用量筒取型mL水(p水*1g/cm3)。

(3)溶解：用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒。

(4)裝瓶、貼標簽：在圖b的標簽中填上相應的內(nèi)容。

習題鞏固

1.（2019?北京）下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是（）

A.木炭B.甲烷C.蠟燭D.紅磷

答案：D

2.（2019?北京）下列方法能鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體的是（）

A.聞氣味B.將集氣瓶倒扣在水中

C.視察顏色D.將燃著的木條伸入集氣瓶中

答案：D

3.（2019?北京）下列試驗操作正確的是（）

圖1-4-11

答案：C

4.（2019?北京）用下列裝置進行試驗,不能達到試驗目的的是（）

圖1-4-12

答案：B

5.（2019?北京）依據(jù)如圖1-4-13回答問題。

圖1-4-13

（1）儀器a的名稱是酒精燈。

(2)試驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是C(填字母序號，下同)。如圖E所示，鐵絲

占燃

與氧氣反應的化學方程式為辿士亞上上任35。

(3)試驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaC()3+2HCI=CaCl?+

H20+

CO#,選用的發(fā)生裝置是瓦如圖F所示，將二氧化碳倒入燒杯中，視察到燃燒中的

蠟燭自下而上依次熄滅,說明二氧化碳具有的性質(zhì)是不燃燒，不支持燃燒，密度比空

氣的密度大。

6.(2019?北京)用如圖1-4-14所示裝置，在常溫下，分別進行探討燃燒條件和探討氧氣

性質(zhì)的試驗。已知：白磷的著火點為40°C。

內(nèi)容步驟【試驗1】探討燃燒條件【試驗2】探討氧氣性質(zhì)

I燒杯中盛有80°C的熱水，分別在燃燒燒杯中盛有NaOH溶液，燃燒匙

匙和燒杯中導管口放置一小塊白磷，中放入木炭點燃木炭后，快速

塞緊瓶塞將燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞

II推入適量％02溶液推入適量電。2溶液

圖1-4-14

MnO?

(DH2O2稀溶液與Mn02接觸時發(fā)生反應的化學方程式為2H2。2=_2&0+O2L

(2)試驗1中，推入電。2溶液前,燃燒匙和水中的白磷均不燃燒，緣由分別是燃燒匙中

白磷不燃燒是因為未達到白磷的著火點,燒杯中白磷未燃燒是因為沒有與。2接觸；推

入出。2溶液后，視察到燒杯中的現(xiàn)象是導管口有氣泡冒出，白磷燃燒。

(3)試驗2中，推入出。2溶液后,視察到木炭燃燒得更猛烈，由此得出氧氣的性質(zhì)是助

燃性;木炭熄滅后冷卻一段時間，燒杯中的部分液體流入集氣瓶。該試驗中，集氣瓶

內(nèi)壓強的變更過程是先變大，一段時間后變小。

學問點二科學探究

學問梳理

科學探究的基本環(huán)節(jié)：提出問題、猜想與假設、制訂安排、設計方案、進行試驗、政

集證據(jù)、說明與結論、反思與評價、表達與溝通。

要點解讀

初中化學的科學探究以"重視基礎、關注探究、聯(lián)系實際、學會思索、培育實力、促

進發(fā)展”為原則，以相關場景或信息為載體，通過明確問題、設計試驗、視察說明、

解決問題、評價反思等過程，對科學探究的八個要素進行學習。

其中以試驗方案的設計和評價最為重要。要求如下：

(1)試驗方案的設計，包括確定試驗原理、儀器、藥品、裝置及試驗步驟或?qū)υ囼炦M行

補全、改進以及試驗報告的填寫。

(2)試驗方案的評價，包括評價多種方案的合理性；評價選擇裝置能否達到試驗目的；

評價試驗步驟的合理性；分析試驗誤差產(chǎn)生的緣由等。

涉及的題型有安排方法類探究題、假設驗證類探究題、結果分析處理型探究題、全程

類探究題和調(diào)查、辯論類探究題。此類問題的難點在于綜合性強，情境新，反思與評

價內(nèi)容提升不夠。

解決這一類問題的前提是化學學問的嫻熟敏捷應用。一般有以下幾個步驟：

(1)閱讀全題，初步分析科學探究題的主要結構：猜想與假設、試驗方案的設計、資料

支持、反思與評價過程。

(2)仔細審題，明確試驗目的，一切活動的設計都圍圍著目的綻開。

(3)將試驗方案和猜想與假設對應起來，明確每一次的試驗都是為了驗證猜想。分析時

要留意瞻前顧后，不同的地方都會有所提示，要把題中的描述方法為自己的答題服務。

許多時候都會考查運用限制變量的思想進行對比試驗的設計，要找全變量，選擇其一

作為自變量，限制其余變量不變，進行探討。當不清晰如何選擇試劑、如何設計方案

時要留意資料的應用。

(4)試驗結論要與試驗目的相呼應。

(5)反思與評價環(huán)節(jié)，進行提升。一般有以下的角度，如元素守恒、環(huán)境愛護、限制變

量思想設計對比試驗、結論得出過程中干擾因素的分析等。

實戰(zhàn)中考

1.(2019?北京)鎂條在空氣中久置表面會變黑。某小組同學設計并進行試驗，探究鎂條

變黑的條件。

【查閱資料】常溫下，亞硫酸鈉(Na2s。3)可與。2發(fā)生化合反應。

【猜想與假設】常溫下，鎂條變黑可能與。2、CO2、水蒸氣有關。

【進行試驗】通過限制與鎂條接觸的物質(zhì),利用圖1-4-15裝置(鎂條長度為3cm,試

管容積為20mL),分別進行下列5個試驗，并持續(xù)視察20天。

圖1-4-15

編號主要試驗操作試驗現(xiàn)象

1先充溢用NaOH濃溶液洗滌過的空氣再鎂條始終無明顯變更

加入2mL濃硫酸

3先加入2mL濃硫酸再通入約4mLC02鎂條始終無明顯變更

4先加入4mL飽和Na2s。3溶液再充溢鎂條始終無明顯變更

co2

5先加入2mL蒸儲水再通入約4mLC02鎂條第3天起先變黑至第20天全部變

黑

【說明與結論】

(1)試驗1和2中，NaOH濃溶液的作用是2NaOH+CO?=Na2cO3+H?0(用化學方程式

表示)。

(2)試驗1的目的是檢驗只用。2是否會使鎂條變黑。

⑶試驗3中，試管內(nèi)的氣體主要含有COZ、。2(電可填寫可不填寫)。

(4)得出"鎂條變黑肯定與CO2有關"結論，依據(jù)的兩個試驗是2(填編號)。

(5)由上述試驗可推知，鎂條變黑的條件是電0、CO八0〉。

【反思與評價】

(6)在猜想與假設時，同學們認為鎂條變黑與電無關，其理由是常溫下氮氣的化學性質(zhì)

不活潑，很難和其他物質(zhì)反應。

(7)欲進一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所須要的試劑是稀鹽酸和澄清石

灰水。

解析：(1)利用氫氧化鈉汲取二氧化碳的反應，較簡潔。(2)從試驗目的動身，探究鎂條

變黑與。2、C02,水蒸氣是否相關,而氫氧化鈉除C02,濃硫酸除水，故為探究氧氣的

作用。濃硫酸將水蒸氣除去,故試管中主要含有5、、要得出的作

(3)CO2N2O(4)CO2

用，須要找到對比試驗組，有二氧化碳變黑，無二氧化碳不變黑，還須要限制其余量

不變，因而選擇試驗2、50(5)1~4組試驗說明無論是單一氣體還是兩種氣體同時存在

都不能使鎂條變黑，只有第5組可以，故是三種氣體共同作用的結果。(6)考查氮氣的

化學穩(wěn)定性。(7)考查碳酸鹽的檢驗，遇酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

【命題立意】留意課本試驗的延長，從教材中探究鐵生銹的條件拓展到以"鎂條在空

氣中久置表面會變黑"為探究背景，涉及多個變量條件，重點考查了學生對采納限制

變量的思想和對比試驗方法的理解及應用。試題中列舉試驗操作和試驗現(xiàn)象，要求學

生依據(jù)試驗目的進行分析和說明，考查了學生對試驗事實的分析、推理實力。

2.（2019?北京）眾所周知，酚猷溶液遇NaOH溶液變紅。但是，在分組試驗中（如圖1-4-

16所示）,出現(xiàn)了意想不到的現(xiàn)象：有的溶液變紅后褪色；有的出現(xiàn)白色渾濁物。

圖1-4-16

【提出問題】分組試驗中，出現(xiàn)意想不到的現(xiàn)象的緣由是什么呢？

【查閱資料】酚酰溶液由酚酥固體溶于酒精配制而成。

【猜想與假設】

工.紅色褪去,與NaOH溶液和空氣中的CO?反應有關。

H.紅色褪去，與NaOH溶液的濃度有關。

田.出現(xiàn)白色渾濁物，與酚酸溶液的濃度有關。

【進行試驗】

試驗試驗操作試驗現(xiàn)象

1向盛有2mLNa2cO3溶液的試管中滴加5溶液變紅

滴0.5%的酚酥溶液

2‘各滴加5滴0.5%1號試管0.1min紅色褪去

：的酚酸溶液2號試管5min紅色褪去

V

3號試管30min紅色明顯變淺

4號試管120min紅色無明顯變更

2mL10%2mL5%2mL1%2mL0.5%

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

3取3支試管，分別加入2mL水酚酬溶液濃度/%渾濁程度

5大量渾濁物

2少量渾濁物

0.5無渾濁物

【說明與結論】

(l)NaOH與CO2反應的化學方程式為2NaOH+CC)2=Na2cO3+電?！?/p>

(2)試驗1的現(xiàn)象表明，猜想與假設I不成立(填"成立"或"不成立")。

(3)由試驗2得出結論：出現(xiàn)"溶液變紅后褪色”現(xiàn)象的緣由是與NaOH濃度有關，濃

度過高會使酚酥褪色。

(4)試驗3的操作步驟：取3支試管，分別加入2mL水，分別向三支試管中滴加5滴

5%、2%、0.5%的酚酰溶液。

【反思與評價】

(5)依據(jù)現(xiàn)有試驗,為了確保紅色不變，若酚酸溶液濃度為03%,建議選用NaOH溶

液的濃度為05%%o

(6)有同學認為，僅通過試驗3得出"猜想與假設ID成立"證據(jù)不足，理由是未考慮氫

氧化鈉的影響。

解析：(1)考查氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式。(2)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反

應生成的碳酸鈉溶液也顯堿性，滴入酚酉太后溶液應變紅，所以猜想與假設工不成立。

(3)通過試驗視察到，在所加酚猷濃度相同的條件下，氫氧化鈉溶液的濃度越高，紅色

褪去越快。(4)此問是為了驗證猜想與假設ID是否正確，加2mL水后，后面操作應為

向三支試管中加入不同濃度的酚猷溶液。(5)依據(jù)試驗2中的現(xiàn)象，只有氫氧化鈉溶液

的濃度為0.5%時，才能確保紅色不變。(6)沒有考慮氫氧化鈉的影響。

【命題立意】該題源于對異樣試驗現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由進行分析，既考查了酸堿鹽的基礎

學問，又考查了學生分析處理解決實際問題的實力。而且還考查了試驗操作中限制變

量和對比的問題，查閱資料的應用問題，對于向NaOH溶液中加入酚酰溶液后先變紅

后褪色的試驗現(xiàn)象，學生應當不生疏，但會變渾濁的現(xiàn)象學生很少接觸到，故難度較

大。

3.(2019?北京)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，通過試驗驗證、探究它們的化學

性質(zhì)。

【查閱資料】

(1)Na2cO3+CaC12"^CaCC)3I+2NaCI<>

_△

②2NaHCO3Na2CO3+C02t+H20o

③Ca(HC()3)2易溶于水。

④CaCk溶液分別與NaHCOs、Na2cO3溶液等體積混合現(xiàn)象(表中的百分數(shù)為溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)卜

NaHCO3Na2cO3

0.1%1%5%

0.1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁有渾濁

1%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有微小氣泡有沉淀

CaCl25%無明顯現(xiàn)象有渾濁有渾濁，有大量氣泡有沉淀

【進行試驗】

序號試驗裝置主要試驗步驟試驗現(xiàn)象

試驗1向2支試管中分別加入少量2支試管中均

1Na2c。3和NaHCC)3溶液，再分有氣泡產(chǎn)生

??

0別滴加鹽酸

試驗2向II中加入試劑a,向INa2c。3受熱時

A中加入少量Na2cO3或NaHCC)3II中無明顯現(xiàn)

r1n固體，分別加熱一段時間象

NaHCC)3受熱時

II中出現(xiàn)渾濁

試驗3向II中加入試劑a,向II中出現(xiàn)渾

中加入少量5%的NaHCC)3溶濁，有氣泡產(chǎn)

i液，再滴加5%的CaCk溶液生

iE,hIII中出現(xiàn)渾濁

【說明與結論】

(1)試驗1中，NaHCOa與鹽酸反應的化學方程式為NaHC03+HCI=NaCl+出0+COzL

(2)試驗2中，試劑a為澄清的石灰水。

(3)試驗3中,NaHCOs與CaCk反應的化學方程式為：2NaHC()3+CaCb=CaCO?l

+2NaCI

+C02t+H90?

【反思與評價】

(1)試驗2中，加熱NaHCC)3后，試管工中殘留固體成分可能為Na2c03；Na<0a和

西ng(寫出全部可能)。

(2)資料④中，NaHCOs溶液與Ca"溶液混合的現(xiàn)象中，有些只視察到渾濁、未視察到

氣泡，緣由可能是CaCb溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小，生成的CO?量較少，CO2溶于水，因

此沒有氣泡。

⑶用2種不同的方法鑒別Na2c。3和NaHC()3固體，試驗方案分別為：

①各取少量0」％的NaHCO?和Na2c0?加入等質(zhì)量的5%的CaCb溶液，若無明顯現(xiàn)象，

貝為NaHCOr,若視察到渾濁則為Na2電；②各取少量NazCO,和NaHCO?固體于試驗2

裝置中，若視察到澄清石灰水變渾濁，固體為NaHC03,若視察到無明顯現(xiàn)象，固體為

Na2c03c

解析：【說明與結論】（1）應用質(zhì)量守恒定律書寫碳酸氫鈉和鹽酸反應的化學方程式。

（2）從裝置圖可看出是檢驗碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性，再結合二氧化碳能使澄清的

石灰水變渾濁，分析解答。（3）應用質(zhì)量守恒定律書寫NaHCOs與CaC12反應的化學方程

式；【反思與評價】（1）依據(jù)NaHCOs是否完全分解解答；（2）依據(jù)CaCk溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)較小，生成的CO?量較少,CO2溶于水解答；（3）依據(jù)Na2c。3和NaHCOs固體的性質(zhì)

解答。

【命題立意】本題是一道比較傳統(tǒng)的酸堿鹽內(nèi)容的考查題，是以信息的形式呈現(xiàn)出來。

對比探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)來解答。

4.（2019?北京）同學們發(fā)覺NaOH溶液與NaHCOs溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩

種物質(zhì)是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCOs溶

液與NaOH溶液發(fā)生了反應。

（1）試驗打算

①查閱資料：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H20

②用肯定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaHC?、NaOH和Na2cO3三種溶液進行如下試驗，為設計試

驗方案供應參考。

NaHCOs溶液NaOH溶液Na2cO3溶液

加入稀鹽酸現(xiàn)象I無明顯變更產(chǎn)生氣泡

加入澄清石灰溶液變渾濁無明顯變更現(xiàn)象II

水

加入Cad2溶液無明顯變更溶液變渾濁溶液變渾濁

加熱溶液至沸澄清石灰水變渾濁澄清石灰水無明顯變澄清石灰水無明顯變更

騰，將氣體通更

入澄清石灰水

表中的現(xiàn)象工為產(chǎn)生氣泡,現(xiàn)象n對應反應的化學方程式為CaSH)?+Na2c03=

2NaOH+CaCC^L

(2)試驗過程

【試驗1】證明反應生成了Na2c。3

圖1417

同學們選用上表試驗中的藥品，設計了如圖1-4-17所示試驗，先在NaHCO3溶液中加

入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaClz0

有同學提出這個試驗不足以證明有Na2cO3生成，其理由是CaCb和NaOH反應生成

Ca(OH)z,氫氧化鈣是微溶物(表中已給出。為了證明有Na2c。3生成，須要接著進行的

操作是取少量反應物濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明有Na2c。3生成，反之

則沒有。

【試驗2］證明反應后NaHCC)3不存在

同學們參考上表中的試驗，又設計了一個試驗，雖然沒有視察到明顯的試驗現(xiàn)象，但

可以證明反應發(fā)生了，該試驗方案是取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體

通過澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCOs存在，反之則沒有。

(3)試驗反思

通過【試驗1】和【試驗2】說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從兩個不同的

角度證明反應的發(fā)生，這兩個角度是一是可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生，二是可

以通過檢驗產(chǎn)物證明反應發(fā)生。

解析：(1)表中的現(xiàn)象n為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣，溶液變渾濁。

(2)【試驗1］由表知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應無明顯現(xiàn)象，加入氫氧化鈉，碳酸氫鈉

與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀；又由表知，氯化鈣與氫

氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀。【試驗2】因

為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以把反應后的溶液加熱，用澄清

的石灰水檢驗有沒有二氧化碳即可。

【命題立意】此題考查學生結合圖表分析問題解決問題的綜合實力，后面的試驗是對

教材中氫氧化鈉與鹽酸中和反應、二氧化碳與氫氧化鈉溶液等無明顯現(xiàn)象的化學反應

推斷反應是否發(fā)生的方法的延長，難度不大。

習題鞏固

1.(2019?通州一模)化學愛好小組欲探究自己運用的某品牌牙膏的主要成分。

【查閱資料】

(1)牙膏的成分有活性物質(zhì)、摩擦劑、保持牙膏潮濕的甘油等物質(zhì)。

(2)常用的牙膏摩擦劑的主要成分有CaC5、Al(OH)3,Si02o

(3)牙膏中除了碳酸鈣以外，其他物質(zhì)均不與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體。

(4)Si()2不溶于水，也不與鹽酸反應。A1(OH)3和氫氧化鈉溶液反應生成

偏鋁酸鈉(NaAlOz)和水，該反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2。。偏

鋁酸鈉和適量稀鹽酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和稀鹽酸可以發(fā)生中和反應。

(5)相關物質(zhì)的溶解性表如下：

物質(zhì)A1(OH)3NaA102A1C13

溶解性不溶溶溶

該品牌牙膏含有上述摩擦劑中的兩種成分，為探究摩擦劑的組成，化學愛好小組取適

量該牙膏加水充分攪拌、靜置、過濾、洗滌、干燥，得到該牙膏中的摩擦劑。

【提出猜想】猜想1：摩擦劑的成分為A1(OH)3和CaCC>3。

猜想2:摩擦劑的成分為SiO?和CaCO?。

猜想3：摩擦劑的成分為Si。2和Al(0H)3。

【設計試驗】

試驗步驟預期試驗現(xiàn)象預期試驗結論

組裝下圖所示裝置進行固體全部溶解，有氣則猜想1成立錐形瓶中發(fā)生反應的

試驗。取少量摩擦劑于泡產(chǎn)生，石灰水變渾化學方程式為A1(OH)3+3HCI=

錐形瓶中，加入適量的濁AICI3+3H2OCaCC)3+2HCI-CaCl?+

稀鹽酸HzO+CO?t

摩擦劑部分溶解石灰則猜想3成立

/\澄清的

11水無明顯變更

叢A即石灰水

【試驗結論】經(jīng)過試驗驗證，猜想1成立。

【試驗反思】同學們?yōu)檫M一步確認摩擦劑中含有氫氧化鋁，先在少量牙膏樣品中加入

過量的氫氧化鈉溶液，靜置一段時間，取上層清液，再滴加稀鹽酸至過量。整個試驗

過程中視察到的現(xiàn)象為牙膏樣品中部分固體溶解，向上層清液中滴加稀鹽酸時起先無

現(xiàn)象，之后有固體產(chǎn)生，最終固體溶解，依據(jù)該現(xiàn)象可以推斷摩擦劑中肯定含有氫氧

化鋁。

2.(2019?昌平二模)暖貼的發(fā)熱材料主要由鐵粉、活性炭、食鹽、水等物質(zhì)構成。

【提出問題】

發(fā)熱材料中各主要物質(zhì)起到了什么作用？暖貼內(nèi)部發(fā)熱材料的截面圖如圖L4-18。

圖1-4-18

【猜想與假設】

I.鐵粉生銹，發(fā)生氧化反應，放出熱量。

n.活性炭能加快鐵粉氧化的速率。

田.食鹽能加快鐵粉氧化的速率。

【進行試驗】

【說明與結論】⑴鐵生銹的條件是與氧氣和水同時接觸。

(2)已知鐵粉在肯定條件下生銹，發(fā)生氧化反應的產(chǎn)物可能是Fe(0H)3,該反應的化學

方程式為4Fe+6H2。+3O2=4Fe(OH)3。

(3)分析試驗組2(填試驗編號)與比照組數(shù)據(jù)，可證明猜想與假設II正確。

(4)分析試驗組4與比照組數(shù)據(jù)，可證明猜想與假設III正確。請?zhí)顚懕碇锌杖睌?shù)據(jù)。

鐵粉/g活性炭/g食鹽/g水/g

10.205

【反思與評價】(5)某同學認為沒有必要進行試驗組1，你是否同意他的觀點并說明理

由不同意，不進行試驗組1,不能解除熱量是由活性炭、食鹽、水三者共同作用產(chǎn)生

的可能。

(6)某同學質(zhì)疑此試驗中忽視了發(fā)熱材料中的水。你認為分析比照組與試驗組3(填試驗

編號)的數(shù)據(jù)，可證明水的作用。

3.(2019?大興一模)在探究二氧化碳性質(zhì)的試驗課上,同學們把一瓶CO2氣體(排空氣法

收集，并已驗滿)倒扣在盛水的水槽中，有的小組沒有視察到水壓入瓶中，有的小組視

察到少量水壓入瓶中。針對課堂中出現(xiàn)的現(xiàn)象，化學小組的同學在課外進行了探究。

【提出問題】按教材的說法"1體積水大約能溶解1體積C02",水槽中的水足夠把集

氣瓶中的C02氣體全部溶解，為什么集氣瓶中的水面不上升或上升很少呢？

【作出猜想】(1)排空氣法收集到的C02氣體可能不純。

(2)C()2溶于水須要時間較長。

⑶……

【進行試驗】小組同學分別用排空氣法和排水法各收集2瓶CO2,重復圖B試驗，在

不同時間測得壓入的水量占集氣瓶容積的百分數(shù)數(shù)據(jù)見表1?(已知：CO?在飽和碳酸

氫鈉溶液中溶解度很小)

圖1-4-19

表124小時內(nèi)CO2溶解狀況

氣體樣本12