第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律課后題高一下學(xué)期化學(xué)

第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律課后題附答案20232024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊（附答案）一、選擇題。（18題）1、Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合形成的化合物有()A．2種B．3種C．4種D．5種2、下列化學(xué)用語正確的是（）A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的電子式為C．在水溶液中電離方程式：D．KCl形成過程：3、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．實驗室制H2B．用Al焊接鋼軌C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)D．灼熱的碳放入CO2中4、根據(jù)下列事實:①X+Y2+X2++Y;②Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W電極組成的電池,電極反應(yīng)為W2++2eW、Y2eY2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為 ()A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>YC.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W5、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．甲：Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋B．乙：正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OC．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D．丁：使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降6、根據(jù)下列框圖，有關(guān)說法正確的是（）A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42+6Cl+12H+C．反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42+4H2O+3e═E（OH）3+5OH7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯8、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolABB．單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmolB2C．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化D．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolB29、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入和，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已達(dá)到平衡B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量D．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快10、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過程C．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵的斷裂和形成D．①→②過程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能11、電子式書寫不正確的是（）A．B．C． D．12、下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2D．CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO413、下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（）A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH3Cl14、廢電池必須集中處理的首要原因是（）A．回收其中的石墨電極B．回收其中的各種金屬及塑料包裝等C．不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品D．防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源的污染15、對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O216、下列物質(zhì)中都是既含離子鍵又含共價鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl217、下列說法不正確的是（）A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的結(jié)構(gòu)式為，它屬于共價化合物B．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物C．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵D．化合物MgO、SiO2、SO3中化學(xué)鍵的類型相同18、下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑥二、填空題。（4題）19、（1）寫出下列微粒的電子式：NaOH______________；______________；______________；______________。（2）用電子式表示的形成過程：______________。20、下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.5502050020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，___________________________________________對反應(yīng)速率有影響，______________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有__________(填實驗序號)。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有________(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：_____________________________________________________________。21、燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。（1）已知：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH1CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH22CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝。（2）研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l）ΔH＝－270kJ·mol－1。①其他條件相同時，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是。②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，此時K＝。③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是。（填字母）。ACOBSO2CN2DH2SECO222、（1）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)+Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（填“加快”、“不變”或“減慢”）。①保持體積不變充入Ne，其反應(yīng)速率___。②保持壓強不變充入Ne，其反應(yīng)速率____。（2）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為__（選填字母）。（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。②在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為__。三、綜合題。23、以煤為主要原料可以制備乙二醇，相關(guān)工藝流程如下：（1）寫出方法l在催化劑的條件下直接制取乙二醇的化學(xué)方程式_______（2）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)。下列物質(zhì)僅用合成氣為原料就能得到且原子利用率為100%的是_____填字母）。A．草酸(HOOCCOOH)B．甲醇(CH3OH)C．尿素[CO(NH2)2]（3）工業(yè)上還可以利用天然氣（主要成份為CH4）與C02反應(yīng)制備合成氣。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=890.3kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=571.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=566.0kJ/mol則CH4與CO2生成合成氣的熱化學(xué)方程式為____________________。（4）方法2：在恒容密閉容器中投入草酸二甲酯和H2發(fā)生如下反應(yīng)：CH3OOC—COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=34kJ/mol為提高乙二醇的產(chǎn)量和速率，宜采用的措施是___________(填字母)。A．升高溫度B．增大壓強C．增大氫氣濃度（5）草酸二甲酯水解生成草酸：CH3OOC—COOCH3+2H2OHOOC—COOH+2CH3OH①草酸是二元弱酸，可以制備（草酸氫鉀），溶液呈酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：__________________。②在一定的溶液中滴加NaOH溶液至中性。下列關(guān)系一定不正確的是_______（填字母）。A．B．C．（6）乙二醇、空氣在KOH溶液中構(gòu)成燃料電池，加入乙二醇的電極為電源的_____填“正”或“負(fù)”）極，負(fù)極反應(yīng)式為_______________。第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律課后題附答案20232024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊（附答案）一、選擇題。（18題）1、Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合形成的化合物有()A．2種B．3種C．4種D．5種【答案】C2、下列化學(xué)用語正確的是（）A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．的電子式為C．在水溶液中電離方程式：D．KCl形成過程：【答案】B3、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．實驗室制H2B．用Al焊接鋼軌C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應(yīng)D．灼熱的碳放入CO2中【答案】D4、根據(jù)下列事實:①X+Y2+X2++Y;②Z+2H2O(冷)Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱;④由Y、W電極組成的電池,電極反應(yīng)為W2++2eW、Y2eY2+,可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為 ()A.X>Z>Y>W B.Z>W>X>YC.Z>Y>X>W D.Z>X>Y>W【答案】D5、化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．甲：Fe棒為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋B．乙：正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2OC．丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄D．丁：使用一段時間后硫酸鉛沉淀在電極板上，溶液酸性減弱，導(dǎo)電能力下降【答案】A6、根據(jù)下列框圖，有關(guān)說法正確的是（）A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反應(yīng)⑤的離子方程式可表示為：2E（OH）3+3Cl2+6H2O═3EO42+6Cl+12H+C．反應(yīng)①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42+4H2O+3e═E（OH）3+5OH【答案】C7、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯【答案】C8、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolABB．單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmolB2C．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化D．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolB2【答案】B9、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入和，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已達(dá)到平衡B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量D．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快【答案】D10、我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下：下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．催化劑參加了化學(xué)反應(yīng)過程C．CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵的斷裂和形成D．①→②過程中，形成了C—C鍵，斷裂的化學(xué)鍵的總鍵能<形成的化學(xué)鍵的總鍵能【答案】C11、電子式書寫不正確的是（）A．B．C． D．【答案】B12、下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up10(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2D．CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4【答案】C13、下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（）A．NaCl B．CH4 C．KOH D．CH3Cl【答案】C14、廢電池必須集中處理的首要原因是（）A．回收其中的石墨電極B．回收其中的各種金屬及塑料包裝等C．不使電池滲泄的電解液腐蝕其他物品D．防止電池中汞、鎘、鉻、鉛等重金屬元素形成的有毒化合物對土壤和水源的污染【答案】D15、對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應(yīng)中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是（）A．增大壓強 B．升高溫度 C．使用催化劑 D．多充入O2【答案】B16、下列物質(zhì)中都是既含離子鍵又含共價鍵的一組是()A．NaOH、H2O、NH4ClB.KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2【答案】B17、下列說法不正確的是（）A．三聚氰酸(C3H3N3O3)的結(jié)構(gòu)式為，它屬于共價化合物B．只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物C．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵D．化合物MgO、SiO2、SO3中化學(xué)鍵的類型相同【答案】D18、下列過程中化學(xué)鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被木炭吸附③酒精溶于水④HCl氣體溶于水⑤MgCl2溶于水⑥NaCl熔化A．全部B．②③④⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．⑤⑥【答案】C二、填空題。（4題）19、（1）寫出下列微粒的電子式：NaOH______________；______________；______________；______________。（2）用電子式表示的形成過程：______________。【答案】（1）（2）。20、下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/(mol·L－1)V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.5502050020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明，___________________________________________對反應(yīng)速率有影響，______________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有__________(填實驗序號)。(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有________(填實驗序號)。(3)本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實驗序號是________。(4)實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：_____________________________________________________________?！敬鸢浮?1)固體反應(yīng)物的表面積接觸面積越大1,2(2)1,3,4,6,8或2,5(3)反應(yīng)溫度6,7或8,9(4)因每個反應(yīng)加入的金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近21、燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。（1）已知：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH1CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH22CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH3用ΔH2、ΔH3表示ΔH1，ΔH1＝。（2）研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l）ΔH＝－270kJ·mol－1。①其他條件相同時，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是。②若在2L恒容密閉容器中，將3molCO、1molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，此時K＝。③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是。（填字母）。ACOBSO2CN2DH2SECO2【答案】（1）ΔH3－2ΔH2（2）Fe2O3作催化劑時，在相對較低的溫度下可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源0.44A22、（1）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)+Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（填“加快”、“不變”或“減慢”）。①保持體積不變充入Ne，其反應(yīng)速率___。②保持壓強不變充入Ne，其反應(yīng)速率____。（2）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中v(正)與v(逆)相等的點為__（選填字母）。（3）一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：時間/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。②在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為__?！敬鸢浮坎蛔儨p慢cd