江西省九所重點中學2024屆高考沖刺化學模擬試題含解析

江西省九所重點中學2024屆高考沖刺化學模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、有B。參加的化學反應一定不屬于

A.復分解反應B.置換反應C.取代反應D.加成反應

2,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種

分子。丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關系：

下列說法錯誤的是

A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強

B.甲、乙、丙中沸點最高的是丙

C.甲常用作致冷劑

D.甲、乙分子均只含極性共價鍵

3、H2s為二元弱酸。20℃時，向O.lOOmol-L1的Na2s溶液中緩慢通入HC1氣體（忽略溶液體積的變化及H2s的揮發(fā)）。

下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是()

+2

A.c(CD=0.100moH/i的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S")

B.通入HC1氣體之前：c(S*)>cCHS')>c(OH)>c(H+)

21

C.c(HSO=c(S-)的堿性溶液中：c(CD+c(HSO>0.100molL+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(CD=c(HSO+2c(H2S)

4、下列有機物命名正確的是()

a

A.11M—OhOOOH氨基乙酸B.6?-(：-6.2—二氯丙烷

1I

a

CHtCHCH.OH

C.%2—甲基丙醇D.G7H33coOH硬脂酸

5、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是（）

A.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作芯片

B.碳酸鎂可用于制造耐高溫材料氧化鎂

C.SO2能用濃硫酸來干燥，說明其還原性不強

D.鐵質(zhì)地柔軟，而生活中的鋼質(zhì)地堅硬,說明合金鋼能增強鐵的硬度

9

6、有機物三苯基甲苯的結構簡式為iCycBO,對該有機物分子的描述正確的是（）

6

A.1~5號碳均在一條直線上

B.在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應

C.其一氯代物最多有4種

D.其官能團的名稱為碳碳雙鍵

7、關于氯化錢的說法錯誤的是

A.氯化錢溶于水放熱B.氯化錢受熱易分解

C.氯化鉉固體是離子晶體D.氯化錢是強電解質(zhì)

8、侯氏制堿法中，對母液中析出NH￡1無幫助的操作是（）

A.通入CO?B.通入NH3C.冷卻母液D.加入食鹽

9、一定條件下，不能與SiO2反應的物質(zhì)是（）

A.CaCO3B.NaOHC.鹽酸D.焦炭

10、用如圖所示裝置進行下述實驗，下列說法正確的是

選項RabMnm中電極反應式

導線Fe—3e-=Fe3+

AFeCuH2SO4CuSO4

+

B導線CuFeHC1HC12H-2e=H2t

電源，右側(cè)為

Cu—2e-=Cu2+

CCuCCuSO4H2SO4

正極

電源，左側(cè)為

DCCNaClNaCl2C1-2e=Cl2T

正極

A.AC.CD.D

n、合成一種用于合成丫分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關鍵一步如圖。下列有關化合物甲、乙的說法正確的是

A.甲一乙的反應為加成反應

B.甲分子中至少有8個碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使濱水褪色

D.乙與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

12、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關鍵技術。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖（電解槽內(nèi)部的

口"和“|”表示不同類型的離子交換膜）。工作過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生Ch0下列關于該裝置的說法錯誤的是

A.工作過程中b極電勢高于a極

B.，”表示陰離子交換膜，“|”表示陽離子交換膜

C.海水預處理主要是除去Ca2+、Mg2+等

D.A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

13、在一定條件下，使H2和02的混合氣體26g充分發(fā)生反應，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2（h反應，使

固體增重2go原混合氣體中th和O2的物質(zhì)的量之比為（）

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

14、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成:

下列說法錯誤的是()

A.Y的分子式為G0H8O3

B.由X制取Y過程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

2

15、已知反應S2O8%(aq)+2r(aq)2SO4(aq)+I2(aq),若往該溶液中加人含F(xiàn)e3+的某溶液，反應機理：

3+2+2+2

02Fe+(aq)+2I-(aq).I2(aq)+2Fe(aq)(2)2Fe(aq)+S2O8-(aq)2Fe3+(aq)+2SO4*(aq),下列有關該反應的說

法不正確的是

A.增大S2(V-濃度或r濃度，反應①、反應②的反應速率均加快

B.Fe3+是該反應的催化劑

C.因為正反應的活化能比逆反應的活化能小，所以該反應是放熱反應

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，藍色加深

16、下列說法正確的是

A.?:二表示質(zhì)量數(shù)為6、中子數(shù)為6的核素

B.0出?IC1％在光照下與氯氣反應,生成的一氯代物有3種

CH3

C.CH3COOCH2cH3和CH3COOCH3互為同系物

D.某有機物的名稱為3-乙基丁烷

17、某學生利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜以后，進行“鋁毛”實驗。在其實驗過程中常有發(fā)生，但與實驗原理不

相關的反應是()

A.A12O3+2NaOH->2NaAlO2+H2O

B.2Al+2H2O+2NaOH^2NaAlO2+3H2T

C.2Al+3Hg(NO3)2—2Al(NO3)3+3Hg

D.4A1+3O2^2A12O3

18、下列有關化學用語的表示不正確的是()

A.NaH中氫離子的結構示意圖：B.乙酸分子的球棍模型:唾

C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：1oD.次氯酸的結構式：H-O-C1

19、甲醇低壓段基合成法(CH3OH+CO^CH3COOH)是當今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國標優(yōu)等品乙酸含量>99.8%。

為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡

B.觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅

C.觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色

D.觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅

20、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

：

A.NH3“，，1..Nth'.HNO3B.<iq^aAlOiCaq)NaAlO2(s)

1(

C.Fe'LlhFeiOa-rilr'FeD.AgNO3(aq)NII,II[Ag(NH3)2OH(aq)]'Ag

AM*A

21、饃(Me)是115號元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是

A.Me的原子核外有115個電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強D.Me的原子半徑小于同族非金屬元素原子

22、下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結論不無碉的是

實驗操作實驗現(xiàn)象或結論

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激

2

A該溶液中一定含有s2o3-

性氣味的氣體

向3mlKI溶液中滴加幾滴濱水,振蕩,再滴加1mL

B氧化性：Br2>I2

淀粉溶液，溶液顯藍色

相同條件下,測定等濃度的Na2cCh溶液和Na2sCh

C非金屬性：s>c

溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒

D將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學上具有廣闊的應用前景。

合成CAPE的路線設計如下:

A?NaOBHiO.,HiO：J?，。鼻

,?￡>-?

CHCl②ITCu/A

F

CH2CH3

CH=CHCOO-

CHsCHONaOHH2O

A

銀氨溶液?

碣一咖啡酸

CAPEIS

已知：①A的核磁共振氫譜有三個波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵;

-CH-C-C—H

III°o

HO

請回答下列問題:

(1)A中官能團的名稱為。

(2)C生成D所需試劑和條件是—o

(3)E生成F的反應類型為。

(4)ImolCAPE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為。

(5)咖啡酸生成CAPE的化學方程式為__。

(6)芳香化合物X是G(C9H8。3)的同分異構體，滿足下列條件，X的可能結構有一種,

a.屬于芳香族化合物

b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀

其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學環(huán)境的氫，峰面積之比為寫出一種符合要求的X的結構簡式.

CH3

CH=CCHO

(7)參照上述合成路線，以和丙醛為原料(其它試劑任選)，設計制備的合成路線

24、(12分)對乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:

完成下列填空：

(DA的結構簡式為-C—D的反應類型為=

(2)實驗室中進行反應①的實驗時添加試劑的順序為。

(3)下列有關E的說法正確的是-(選填編號)

a.分子式為C6H6NOb.能與濱水發(fā)生加成反應

c.遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應d.既能和氫氧化鈉溶液反應，又能和鹽酸反應

OO

知

與

已HH

nC的性質(zhì)相似，寫出一定條件下M與NaOH溶液反應的化學方程式。

c

(5)滿足下列條件的M的同分異構體有種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一NH2；③屬于酯類物質(zhì)。

O

(6)N.鄰苯二甲酰甘氨酸(-H…心)是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2?CH2?COOH)

O

為原料通過一系列的反應制取該化合物，請參照上述流程的相關信息，寫出最后一步反應的化學方程式。

25、(12分)氯化亞銅(CuCl)晶體呈白色，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。某研究小組設計如下兩種方案在

實驗室制備氯化亞銅。

方案一：銅粉還原CuSCh溶液

CuSO4NaCI、過量銅粉一過漁廠嬴￡1水過池95%乙醉真空十燥；

濃鹽酸，加熱①”——A鹿液----A——A臨渣-------?-------?CuCl

溶液------------②I-----------------洗滌------

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2C[=[CuCb]2-(無色溶液)。

(1)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式為

(2)步驟②中，加入大量水的作用是o

(3)如圖流程中用95%乙醇洗滌和真空干燥是為了防止—

方案二：在氯化氫氣流中加熱CUC12?2H2O晶體制備，其流程和實驗裝置(夾持儀器略)如下:

請回答下列問題：

(4)實驗操作的先后順序是a----e(填操作的編號)

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.點燃酒精燈，加熱

c.在“氣體入口”處通入干燥HC1d.熄滅酒精燈，冷卻

e.停止通入HCL然后通入N2

(5)在實驗過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是o

(6)反應結束后，取出CuCl產(chǎn)品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCL雜質(zhì)，請分析產(chǎn)生CuCL雜質(zhì)的原因

(7)準確稱取0.2500g氯化亞銅樣品置于一定量的0.5mol/LFeCb溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000

mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點，消耗24.60mLCe(SC)4)2溶液。有關化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl\

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,計算上述樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)是%(答案保留4位有效數(shù)字)。

26、(10分)某學習小組利用下圖裝置探究銅與濃H2s04的反應(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

資料：微量Ci?+與過量NaOH溶液發(fā)生反應：Cu2++4OH-=[Cu(OH)4p-,[Cu(OH)4]2-溶于甘油形成特征的絳藍色溶

液。

ABC

編號實驗用品實驗現(xiàn)象

10mL15mol/L劇烈反應，品紅溶液褪色，150C時銅片表面產(chǎn)生大

I過量銅片

濃H2s04溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應，品紅溶液褪色，150C時銅片表面產(chǎn)生少

II適量銅片

濃H2s。4溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時黑色沉淀消失。

(1)A中反應的化學方程式是o

(2)將裝置C補充完整并標明所用試劑o

(3)實驗I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應后的銅片，用水

小心沖洗后，進行下列操作：

—稀

稀也SO,H,SO4

反應后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時ii.開始時，上層溶液呈無色，一

間后，上層溶液呈無色。段時間后，上層溶液呈淡藍色。

甲認為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO,理由是o

②乙同學認為僅通過顏色判斷不能得出上述結論，理由是-需要增加實驗適，說明黑色沉淀不含CuO,實驗iii

的操作和現(xiàn)象是?

(4)甲同學對黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補全實驗方案：

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕

iv

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下:

150℃取樣230℃取樣

銅元素3.2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64go

230C時黑色沉淀的成分是

(6)為探究黑色沉淀消失的原因，取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2sO"加熱至250℃時，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍。用化學方程式解釋原因—o

(7)綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2s04除發(fā)生主反應外，還發(fā)生著其他副反應，為了避免副反應的發(fā)生，Cu

和濃H2s04反應的實驗方案是o

2+

27、(12分)食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽可能含有K+、IO3\I>Mg.加碘鹽中碘的損失主要是由

于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。

3+2+

已知：IO3-+5I-+6H+73L+3H2O,2Fe+2r^2Fe+I2,KI+I2^KI3；氧化性：Kh,Fe?+>L。

(1)學生甲對某加碘鹽進行如下實驗，以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽，用適量蒸儲水溶解，

并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，

溶液顯淡黃色，加入CC14,下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。

①第一份試液中，加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是(用化學式表示)。

②第二份試液中“加入CC14”的實驗操作名稱為,CC14中顯紫紅色的物質(zhì)是(用化學式表示)。

③根據(jù)這三次實驗，學生甲得出以下結論：

在加碘鹽中，除了Na\Ct以外，一定存在的離子是,可能存在的離子是,一定不存在的離子是o

由此可確定，該加碘鹽中碘元素是價(填化合價)的碘。

(2)將L溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得Kl3-H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？(填“是”或“否”)，

并說明理由_____o

(3)已知：L+2S2O3*T2I-+S4O6*.學生乙用上述反應方程式測定食用精制鹽的碘含量(假設不含F(xiàn)e3+),其步驟為：

a.準確稱取wg食鹽，加適量蒸儲水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0x10-3mol/L的Na2s2O3溶液10.0mL,恰好反應完全。

根據(jù)以上實驗，學生乙所測精制鹽的碘含量(以I元素計)是______mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。

28、(14分)氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國民經(jīng)濟中發(fā)揮著重要的作用。

(1)氫氣是制備二甲醛的原料之一，可通過以下途徑制?。?/p>

I.2CO2(g)+6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH

II.2CO(g)+4H2(g)UCH30cH3(g)+H2O(g)AH

已知：①CO2(g)+3H2(g)UCH30H(g)+H2O(g)AH產(chǎn)akJ?moE

1

②CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+H2(g)△H2=bkJ.mol

1

③CH30cH3(g)+H2O(g)U2cH30H(g)AH3=ckJ?mol

則反應II的AH___kJ?mol1

(2)氫氣也可以和CO2在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3H2(g)=CH30H

(g)+H2O(g),現(xiàn)將ImolCCh(g)和3m0IH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應，相同時間段內(nèi)測得CH30H的體

積分數(shù)(P(CH3OH)與溫度(T)的關系如圖所示：

①經(jīng)過lOmin達到a點，此時CH30H的體積分數(shù)為20%.則v(H2)=一(保留三位小數(shù))。

②b點時，CH30H的體積分數(shù)最大的原因是一o

③b點時，容器內(nèi)平衡壓強為Po,CH30H的體積分數(shù)為30%,則反應的平衡常數(shù)Kp=_(用平衡分壓代替平衡濃度

計算，分壓=總壓x體積分數(shù))

④a點和b點的v逆，a_b(填或"=")若在900K時，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH30H和

H2O,達平衡后(p(CH3OH)—30%o

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是(填字母)

a.充入氨氣b.分離出H2Oc.升溫d.改變催化劑

(3)也還可以還原NO消除污染，反應為2NO(g)+2H2(g)#N2(g)+2H2O(g),該反應速率表達式v=k?c2(NO)

?c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關)，上述反應分兩步進行：

i.2NO(g)+H2(g)UN2(g)+H2O2(g)AHi；ii.H2O2(g)+H2(g)U2H2O(g)AH?化學總反應分多步進行,

反應較慢的一步控制總反應速率，上述兩步反應中，正反應的活化能較低的是__(填“i”或“ii”)

29、(10分)我國科學家通過測量SiO2中26Al和MBe兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鍍測

年法”，完成下列填空：

(1)寫出Be的核外電子式Be所在的周期中，最外層有2個末成對電子的元素的符號有一、一

(2)A1和Be具有相似的化學性質(zhì)，鋁原子核外有一種不同運動狀態(tài)的電子，寫出BeCL水解反應的化學方程式：___。

(3)研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。請從原子結構角度解釋這兩種元素金屬性強弱關系_

(4)比較AF+、S2-和半徑由大到小的順序_；這3種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_(寫名

稱)，AI2O3是離子化合物，而A1CL是共價化合物。工業(yè)制鋁時，電解ALCh而不電解A1CL的原因是__o

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解析】

漠具有氧化性，有澳參加的反應為氧化還原反應，也可發(fā)生有機類型的取代、加成反應，則不可能為復分解反應，以

此來解答即可。

【詳解】

A.復分解反應中一定沒有元素的化合價變化，而嗅參加有元素的化合價變化，則不可能為復分解反應，A符合題意；

B.單質(zhì)澳與KI發(fā)生置換反應，產(chǎn)生碘單質(zhì)和漠化鉀，B不符合題意；

C.甲烷與澳的取代反應，有澳參加，C不符合題意；

D.乙烯與澳的加成反應產(chǎn)生1,2-二漠乙烷，有漠參加，D不符合題意；

故合理選項是Ao

【點睛】

本題考查澳的化學性質(zhì)及反應類型，把握澳蒸氣的氧化性及有機反應中澳單質(zhì)的作用為解答的關鍵，注重基礎知識的

考查，注意利用實例分析。

2、B

【解析】

丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NH3,

乙為H2O,能與H2O反應生成氧氣的單質(zhì)為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強，故A正確；

B.常溫下N%和HF為氣態(tài)，氏0在常溫下為液態(tài)，所以沸點最高的是H2O,故B錯誤；

C.化合物甲為N%,氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；

D.化合物甲為NH3,乙為H2O,NH3和H2O分子均只含極性共價鍵，故D正確。

故選B。

【點睛】

本題考查了結構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意丁為無色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟

記常見的10電子微粒。

3、D

【解析】

A.c(CD=0.100moEL-i的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=Lc(Na+)=0.100moH/i,電荷守恒

2

c(Cr)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(OH>c(H+)=c(H2sAe(S*),故A錯誤；

B.通入HC1氣體之前，S2-水解導致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH：所以存在c(S*)

>c(OH)>c(HS)>c(H+),故B錯誤；

C.溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，物料守恒c(S*)+c(HS-)+c(HS)=-

22

+2+2

c(Na+)=0.100mol?L-i,貝!|c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即c(Cl)+c(OH)+c(S)=c(H)+c(HS)+c(S)+2c(H2S),

+21

在c(HS-)=c(S*)堿性溶液中c(OH)>c(H),所以c(Cl)+c(HS-)<c(HS-)+c(S-)+2c(H2S)=0.100mol?L+<-(H2S),故C錯

誤；

D.溶液中的電荷守恒為c(Cr)+c(HS-)+2c(S*)+c(OH)=c(H+)+c(Na+),溶液的pH的,則溶液中c(OH-)=c(H+),c(Na+)=

c(Cl)+c(HS)+2c(S2),溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2s)+2C(S2-)+2C(HS)所以存在C(C1)=C(HS)+2C(H2S),故D

正確；

故答案選D。

4、A

【解析】

A.HtNCHiCOOH為氨基乙酸，A正確；

a

B.CH.-cQL為2,2?二氯丙烷，B錯誤；

a

CH?CHCH.aH

C.42-甲基-1-丙醇，C錯誤；

D.Ci7H33coOH為油酸，D錯誤；故答案為：Ao

5、C

【解析】

A.利用高純度的硅單質(zhì)的半導體性能，廣泛用于制作芯片，正確，故A不選；

B.碳酸鎂加熱分解可以得到氧化鎂，氧化鎂可用于制造耐高溫材料，故B不選；

C.SO2中的硫元素的化合價為+4價，濃硫酸中的硫元素的化合價為+6價，價態(tài)相鄰，故SO2可以用濃硫酸干燥，但

SO2有強還原性，故C選；

D.合金的硬度大于金屬單質(zhì)，故D不選；

故選C。

6、B

【解析】

A選項，1、2、3號碳或3、4、5號碳在一條直線上，2、3、4號碳類比為甲烷中的結構，因此2、3、4號碳的鍵角為

109°28',故A錯誤；

B選項，含有苯環(huán)，在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應，故B正確；

C選項，該有機物結構具有高度的對稱性，其一氯代物最多有3種，故C錯誤；

D選項，該有機物中沒有官能團，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

7、A

【解析】氯化錢溶于水吸熱，故A錯誤；氯化錢受熱分解為氨氣和氯化氫，故B正確；氯化鐵固體是由NHJ、構成

離子晶體，故C正確；氯化鉉在水中完全電離，所以氯化錢是強電解質(zhì)，故D正確。

8、A

【解析】

+

母液中析出NH4CL則溶液應該達到飽和，飽和NH4cl溶液中存在溶解平衡：NH4Cl(s)#NH4(aq)+Cr(aq),若要析出

氯化錢，應該使平衡逆向移動。

【詳解】

A.通入二氧化碳后，對錢根離子和氯離子沒有影響，則對母液中析出NH4a無幫助，故A正確；

B.通入氨氣后，溶液中錢根離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化錢的析出，故B錯誤；

C.冷卻母液，氯化鉉的溶解度降低，有利于氯化錢的析出，故C錯誤；

D.加入食鹽，溶液中氯離子濃度增大，平衡逆向移動，有利于氯化俊的析出，故D錯誤；

故選Ao

9、C

【解析】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；

C.二氧化硅與鹽酸不反應；

D.二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅。

【詳解】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應，故A不選；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二者能反應，故B不選；

C.二氧化硅與鹽酸不反應，二者不反應，故C選；

D.二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅，二者能反應，故D不選；

故選：Co

10、D

【解析】

A、鐵作負極，F(xiàn)e-2e=Fe2+,故A錯誤；

B、銅作正極，2H++2e-=H2f,故B錯誤；

C、銅作陰極，溶液中的銅離子得電子，2e+Cu2+=Cu,故C錯誤;

D、左側(cè)為陽極，2C1--2e-=CLT，故D正確；

故選D。

11、D

【解析】

A.甲中與N相連的H被-CH2coe氏取代，發(fā)生取代反應，A錯誤；

B.甲中至少有6個碳原子共面，即苯環(huán)的6個C,B錯誤；

C.Bn能將-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C錯誤；

D.與4個不相同的原子或原子團相連的C原子稱為手性碳，一定條件下，乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生

加成反應，其產(chǎn)物有4個手性碳，如圖*所示:D正確。

答案選D。

12、D

【解析】

電解過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生CL,則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2C「-2e-=C12T，電極

a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2f,工作過程中，氯離子向b移動，因此

虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，實線為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極，b極電勢高于a極，故A正確；

B.根據(jù)分析，表示陰離子交換膜，“|”表示陽離子交換膜，故B正確；

C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2+、Sth?一等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預處理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正確;

D.根據(jù)分析，實線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯誤；

答案選D。

13>D

【解析】

已知：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t,二者相加可得H2+Na2Ch=2NaOH,所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足

量的固體NazCh反應，使固體增重2g,則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。

【詳解】

分兩種情況：

一2g24/0

⑴若O2過量，貝!Im(H2)=2g,m(O2)=26g-2g=24g,n(H2)：n(O2)=~~;~;-----;=4：3；

2g/mol32g/mol

⑵若H2過量，根據(jù)化學反應方程式2H2+02=2H2O,參加反應的氫氣2g,消耗氧氣為16g,所以混合氣體中O2

10g16g1八1

的質(zhì)量是16g,H2的質(zhì)量是10g,n(H2)：n(O2)=——~-:——~~-=10:1；

2gImol32g/mol

故答案為D。

【點睛】

抓住反應實質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH,增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反,

否則會誤選A。

14、D

【解析】

A.Y分子中含有10個C原子，3個O原子，不飽和度為：7,所以分子式為：CioHsOj,故A正確；

B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：由X制取Y的過程中可得到乙醇，故B正確；

C.Y含有酚羥基和碳碳雙鍵，碳碳雙鍵可能發(fā)生加聚反應，酚可與甲醛發(fā)生縮聚反應，故C正確；

D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應，Imol可與3moiNaOH反應，Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應，且

酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤;

故選：Do

15、D

【解析】

A.增大S2O8z一濃度或「濃度，增加反應物濃度，因此反應①、反應②的反應速率均加快，故A正確；

B.Fe3+在反應中是中間過程，參與反應但質(zhì)量不變，因此是該反應的催化劑，故B正確；

C.因為正反應的活化能比逆反應的活化能小，因此該反應是放熱反應，故C正確；

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，適當升溫，平衡逆向移動，單質(zhì)碘減少，藍色加淺，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

正反應的活化能大于逆反應的活化能，則反應為吸熱反應，正反應活化能小于逆反應的活化能，則反應為放熱反應。

16、C

CH)CHCH)

【解析】A、表示質(zhì)量數(shù)為12、質(zhì)子數(shù)為6的一種核素，故A錯誤；B、<B分子結構中有兩種氫原子，所

以其一氯代物有2種，即B錯誤；C、同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CHz原子團的一系列有機化合物，所

以C正確；D、某有機物的名稱為3-乙基丁烷，不符合最長碳鏈為主鏈的原則，故D錯誤。本題正確答案為C。

點睛：同系物概念中的結構相似，是指結構特征或碳原子的成鍵特征相似，若有官能團時，不僅要求官能團相同，官

能團的數(shù)目也要相同；有機物的命名要遵循最長碳鏈為主鏈，支鏈的位置最小或位置和最小，要正確表達取代基的位

置、數(shù)目、名稱以及與主鏈的關系等。

17、B

【解析】

利用NaOH溶液去除鋁表面的氧化膜，發(fā)生的反應為ALO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后進行“鋁毛”實驗即汞能與

鋁結合成合金，俗稱“鋁汞齊”，所以鋁將汞置換出來，形成“鋁汞齊”，發(fā)生反應為：2A1+3Hg(N(h)2=2Al(NO3)3+3Hg,

當“鋁汞齊”表面的鋁因氧化而減少時，鋁片上的鋁會不斷溶解進入鋁汞齊，并繼續(xù)在表面被氧化，最后使鋁片長滿固

體“白毛”而且越長越高，發(fā)生反應為：4A1+3O2=2ALO3,所以與實驗原理不相關的反應是B；

故選：Bo

18、B

【解析】

A.NaH中氫離子得到1個電子，因此離子的結構示意圖：故A正確;

B.乙酸分子的比例模型為:故B錯誤;

C.原子核內(nèi)有10個中子，質(zhì)量數(shù)為10+8=18的氧原子：［O,故C正確;

D.次氯酸中氧共用兩對電子，因此在中間，其結構式：H-O-C1,故D正確。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

比例模型、球棍模型，結構式、結構簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。

19、C

【解析】

A.均與Na反應生成氣泡，不能檢驗，故A不選；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗乙酸，不能檢驗乙醇，故B不選；

C.J甲醇能被高鎰酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗甲醇，故C選；

D.乙酸與CuO反應，干擾乙醇與CuO的反應，不能檢驗，故D不選；

故選：Co

20、B

【解析】

A.NH3與氧氣反應生成的是NO,無法直接得到NCh,故A錯誤；

B.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會得到溶質(zhì)偏鋁

酸鈉，所以A15>H》NaAlO2(aq)J2<.NaAlO2(s),能夠在給定條件下實現(xiàn)，故B正確；

C.鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯誤；

D.硝酸銀溶液和一水合氨反應生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不

能和銀氨溶液反應，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D錯誤；

答案選B。

21、D

【解析】

周期表中，原子的結構決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【詳解】

A、鎂(Me)是115號元素，原子核外有115個電子，選項A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號元素原子有七個電子層，應位于第七周期，最

外層有5個電子，則應位于第VA族，選項B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強，故Me在同族元素中金屬性最強，選項C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項D不正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結合元素周期律進行解答。

22、A

【解析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，原溶液中可能含有S2-和SO32-,且SO32-過量，

2+

加入稀硫酸時發(fā)生反應2s2-+SO32-+6H+=3SJ+3H2。，SO3+2H=SO2T+H2O,S單質(zhì)是淡黃色沉淀，二氧化

硫是有刺激性氣味氣體，故A錯誤;

B.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍色，說明有碘單質(zhì)生成，B。能氧化r生成L,

Bn是氧化劑、L是氧化產(chǎn)物，則Bn的氧化性比L的強，故B正確；

C.元素的非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越弱，其最高價含氧酸的鈉鹽的堿性就越強，相同條件

下，測定等濃度的Na2c03溶液和Na2s04溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性，說明碳酸為弱酸、硫酸為強酸，由

此得出非金屬性S>C,故C正確；

D.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，鎂條繼續(xù)燃燒，反應生成MgO和C,則集氣瓶中產(chǎn)生濃煙（MgO固

體小顆粒）并有黑色顆粒產(chǎn)生，故D正確；

故選Ao

【點睛】

向某單一溶質(zhì)的溶液中加入稀硫酸，同時生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，則該溶液中一定含有S2O