第02周-2024-2025學年高一化學人教版（2019）必修第一冊周周測

第二周——2023-2024學年高一化學人教版（2019）必修第一冊周周測1.下列電離方程式書寫錯誤的是()A. B.C. D.2.許多反應的實質是離子之間的反應。下列離子方程式書寫正確的是()A.鹽酸與氫氧化鋇溶液反應：B.鐵與稀硫酸反應制取氫氣：C.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應：D.澄清石灰水與反應：3.某無色溶液既可能是強酸性溶液又可能是強堿性溶液，則在該溶液中一定能大量共存的一組離子是()A. B.C. D.4.下列各組離子在水溶液中能大量共存是()A. B.C. D.5.有四瓶無色溶液，它們分別是①稀鹽酸、②稀硫酸、③氫氧化鈉溶液、④硫酸鈉溶液。某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結果如表：甲乙丙丁加入酚酞試液不變色變紅不變色不變色加入硝酸鋇溶液白色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀無明顯現(xiàn)象加入鋅粒無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體則對應甲、乙、丙、丁順序的四種物質是()A.②③④① B.④③②① C.③④①② D.①②④③6.有一份樣品，可能是下列物質中的一種或幾種：。對該樣品進行初步測試后，得出如圖所示的結果。該白色粉末是()A.一定是KOHB.一定是KOH、NaCl混合物C.可能是KOH、混合物D.可能是KOH、NaCl混合物7.在兩份相同的溶液中，分別滴入濃度相等的溶液，其導電能力隨滴入溶液的體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.①代表滴加溶液的變化曲線B.b點處溶液中大量存在的離子是C.O→a反應的離子方程式為D.c點處兩溶液中含有相同量的8.某無色溶液中只可能含有中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：①取少量溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅；②另取少量溶液，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀；③向②所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；④將③所得混合物過濾，向濾液中加入溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是()A.一定含有 B.可能含有C.一定不含有 D.可能含有9.導電性實驗可以作為研究電解質電離本質及反應機理的有效方法。（1）在如圖所示的裝置中，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質A可以是_____（填序號）。①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液（2）在探究電解質溶液的導電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質溶液中逐滴加入另一溶液時，燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是____（填字母）。A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.石灰乳中滴加稀鹽酸D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液（3）已知：，，且易溶于水。若向溶液中逐漸通入，則下列四個圖中，_______（填字母）能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入氣體量的關系（x軸表示通入的量，y軸表示導電能力）。10.某同學設計了如下實驗方案，以除去NaCl固體中的雜質，試回答下列問題：可供選擇的試劑：溶液、溶液、溶液、鹽酸。（1）操作①和②均需要使用玻璃棒，其作用分別為______。（2）試劑a是______（填化學式，下同），沉淀B是______。（3）加入試劑a發(fā)生反應的離子方程式為______，加入試劑c發(fā)生反應的離子方程式為______。（4）若要測定原混合物中的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量，至少還需獲得的數(shù)據(jù)是______。11.某課外活動小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導電，推測在熔融狀態(tài)下也能導電，可是通過實驗發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的不能導電，而水溶液卻能導電，據(jù)此回答下列問題。（1）熔融狀態(tài)的不導電的原因是_____。（2）水溶液能導電的原因是_____。（3）電解質溶液導電與金屬導電的原理_____（填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空），區(qū)別是_____。（4）相同濃度的NaCl溶液和溶液，_____的導電能力更強，理由是_____。

答案以及解析1.答案：D解析：是強酸，完全電離成和，A正確；NaCl屬于鹽，完全電離成和，B正確；是強堿，完全電離成和，C正確；是強酸，完全電離成和，電離方程式為，D錯誤。2.答案：A解析：鹽酸與氫氧化鋇溶液反應生成氯化鋇和水，反應的離子方程式是，故A正確；鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是，故B錯誤；碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式是，故C錯誤；為強堿，在溶液中存在時要拆成離子形式，反應的離子方程式是，故D錯誤。3.答案：C解析：含的溶液呈紫色，在酸性溶液中不能大量存在，與均不能大量共存，故選C。4.答案：D解析：A項，與反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；B項，與反應生成或，不能大量共存；C項，與反應生成水，不能大量共存；故選D。5.答案：B解析：能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液顯堿性，乙為NaOH溶液；稀硫酸、硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液反應均生成白色沉淀，稀硫酸和稀鹽酸中加入鋅粒，均產(chǎn)生無色氣體，丁為稀鹽酸、甲為硫酸鈉溶液、丙為稀硫酸。則甲、乙、丙、丁對應的四種物質是④③②①，故選B。6.答案：D解析：由審題指導得白色粉末一定含有KOH，可能含有NaCl，一定不含，故選D。7.答案：BC解析：根據(jù)審題指導可知，A錯誤，C正確；b點是氫氧化鋇中恰好與中完全反應的點，溶液中大量存在的離子是、，B正確；曲線②中b點處還剩余，在d點處反應完全，而曲線①中a點處氫氧化鋇已經(jīng)完全反應，故c點處兩溶液中含有的量不相同，D錯誤。8.答案：AC解析：①無色溶液中不含，滴加酚酞試液，溶液變紅，說明原溶液中含，則不含；②加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含中的一種或兩種，則一定不含；③向②所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明原溶液中含和；④向③所得濾液中加入溶液，有白色沉淀生成，說明濾液中含有，但可能是加入的過量溶液或鹽酸引入的，不能確定原溶液中是否含有；根據(jù)溶液呈電中性，可知溶液中必含。綜上所述，原溶液中一定含有，一定不含，可能含有。故選A、C。9.答案：（1）⑤⑥⑦⑧（2）D（3）D解析：（1）氯化鈉晶體、氫氧化鈉晶體雖由離子構成，但離子不能自由移動，所以不導電；蔗糖和酒精均由分子構成，不能導電，其水溶液也不導電。（2）溶液能否導電，取決于溶液中是否有自由移動的離子；導電性強弱則由單位體積溶液中離子數(shù)目及離子所帶電荷數(shù)等因素決定。D選項中發(fā)生反應：，開始滴加溶液時，單位體積溶液中離子數(shù)目逐漸減少，恰好完全反應時，溶液中幾乎沒有離子，繼續(xù)滴加溶液，過量，溶液中數(shù)目增多，符合題干中的現(xiàn)象描述。（3）由題干中的已知信息可知，通入后一開始單位體積溶液中自由移動的離子逐漸減少，導電能力逐漸下降，隨著反應的進行，單位體積溶液中自由移動的離子逐漸增多，導電能力又逐漸增強，故選D。10.答案：（1）攪拌、引流（2）；（3）；（4）沉淀A的質量解析：（1）操作①為溶解，②為過濾，所以玻璃棒的作用分別為攪拌、引流。（4）若要測定原混合物中的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量，還應知道的質量，若想得知的質量就需要知道沉淀A的質量。11.答案：（1）熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離，以分子形式存在，其中不存在自由移動的離子（2）在水分子的作用下能電離出自由移動的離子