2024屆高三12月大聯(lián)考考后強(qiáng)化卷（河北卷）化學(xué)及答案

絕密啟用前A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙除去Cl2HCl2024屆高三12月大聯(lián)考考后強(qiáng)化卷（河北卷）C．用裝置丙分離MnO和MnClD．用裝置丁蒸干MnCl溶液制MnCl·4HO222223?5．K[Fe(CN)]在水中可以電離出配離子[Fe(CN)]，下列關(guān)于該配離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是366化學(xué)A．該配離子的中心離子為3+C．該配離子的配位數(shù)為6B．該配離子的配體是CN?3?3+D．[Fe(CN)]和的性質(zhì)相同66(FeO2)FeO4在酸性條件下氧化性極強(qiáng)且不穩(wěn)定。本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：(K)Fe(OH)高鐵酸鉀膠3241．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。體，制備高鐵酸鉀的流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是H1BC12N14O16Na23S32V64As75一、選擇題：本題共14小題，每小題342分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要A．鐵屑在干燥的氯氣中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ時(shí)，若鐵屑過(guò)量，可能生成FeCl2B．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32求的。1．中國(guó)畫(huà)中以墨色為主，以丹青色彩為輔，這樣的水墨丹青畫(huà)一般畫(huà)在絹或紙上。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常見(jiàn)絹和紙的主要成分都是纖維素，纖維素屬于天然高分子B．丹指朱砂，是HgS的天然礦石C．該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4K2FeO4DK對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí)，生成的Fe(OH)膠體可吸附雜質(zhì)凈化水243I可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。2C．青指石青，主要成分為Cu(CO)(OH)，該物質(zhì)屬于鹽7．銠的配合物離子RhCO23322D．墨通過(guò)硯用水研磨可以產(chǎn)生用于毛筆書(shū)寫(xiě)的墨汁，墨汁屬于膠體2．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．乙醛的分子式：CH3CHOC．丁烯的鍵線式：B．二氧化碳的空間填充模型：D3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含有的分子數(shù)為NAB．60gNaHSO4晶體中含有的離子數(shù)為1.5NAC．0.5CH中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5.5N38AD．gO與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05NA224實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖窍铝袛⑹鲥e(cuò)誤的是A．CH3COI是反應(yīng)中間體B．甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+COCHCOH32C．反應(yīng)過(guò)程中的成鍵數(shù)目保持不變D．上述過(guò)程中存在反應(yīng)CH3OH+HICHO32化學(xué)試題第18頁(yè)）化學(xué)試題第28頁(yè)）8．山奈酚是中藥柴胡的藥物成分之一，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)山奈酚的敘述正確的是下列說(shuō)法正確的是ATK下，該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，2v)=v)1正2逆2?1?1B．TK下，前內(nèi)NO的降解速率為0.0125mol·L·min12C．T2K下，若容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行A．該物質(zhì)屬于芳香烴B．分子中所有碳原子一定共平面12．XY、、Q是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素。W的半徑在所有離子中最小，XY、Z同C．不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D1山奈酚最多與3NaOH周期且相鄰，Q位于同一主族且Z的核電荷數(shù)是Q的一半。下列說(shuō)法正確的是A．Q元素的最高正價(jià)相同9a確的是BWXY、Z四種元素不能形成離子化合物CXQ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QXDX、Y、Z分別與W形成的簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)：XYZ13．氯乙醇是一種重要的工業(yè)原料，可由乙烯經(jīng)電解制備，其電解原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．砷化硼的化學(xué)式為B7As4B．與頂點(diǎn)B原子距離最近的B原子有6個(gè)3CBAs原子之間的最短距離為anm4gcm3D．該晶體的密度為NAa310．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是Aa端電勢(shì)高于b端電勢(shì)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論?B．理論上轉(zhuǎn)移1e，消耗g=CH22向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量C．應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，電解后電極室A中溶液的濃度下降A(chǔ)X溶液中一定含有Fe2溶液，溶液變?yōu)榧t色D．電極B上的電極反應(yīng)式：Cl+H2O2e+3KI1mL淀向2+14Sc(Cu)與SBCD的氧化性比I的強(qiáng)22222粉溶液，溶液顯藍(lán)色spKsp2向苯酚濁液中加入少量Na固體，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于HCO的酸性2323pHCH3COONa8pH約為，9NaNO2HNO的能力比CH3COOH用試紙測(cè)得pH溶液的電離出H2溶液的的強(qiáng)NO(g)N(g)+COO(g)1L4242222別加入0.50CH和1.20NO，測(cè)得不同溫度下n(CH)(單位：隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如424表所示。+?2?+Ac點(diǎn)溶液中：c(Nac)>c(Sc)時(shí)間B．相同條件下，若用等濃度等體積的ZnCl溶液代替上述CuCl溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)b向e的方向移動(dòng)組別溫度物質(zhì)的量22010204050C．、、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)①②T1T2n(CH4)n(CH4)0.500.350.250.100.10D10物質(zhì)的量濃度均為0.1?1的AgCu2+混合溶液中逐滴加入0.01?1的Na2S溶液，Ag先沉淀0.500.300.180.15M化學(xué)試題第38頁(yè)）化學(xué)試題第48頁(yè)）二、非選擇題：本題共4小題，共1615主要成分為NiOMgOOO、23231514[Cu(NO3)23H2O，Mg]1、O、CuO、、SiO等雜質(zhì)為原料制備硫酸鎳，工藝流程如下：342也用于鍍銅、制氧化銅及農(nóng)藥等?；卮鹣铝袉?wèn)題：Ⅰ．三水合硝酸銅[Cu(NO3)23H2O]的制備。實(shí)驗(yàn)室常用廢銅屑與稀硝酸反應(yīng)制備硝酸銅溶液，過(guò)濾出剩余銅屑，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌后得到三水合硝酸銅晶體。（1）制備硝酸銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。（2____________________________________________________。已知：①相關(guān)金屬離子[c(Mn)0.1molL1]pH形成氫氧化物沉淀的范圍如下：Ⅱ．Cu(NO)溶液的配制。金屬離子Fe2Fe31.83.23Mg28.9Zn2Ni26.9321Cu(NO)溶液。用三水合硝酸銅配制該溶液時(shí)，Cu(NO)O322（3）實(shí)驗(yàn)室里需要4500.1L32開(kāi)始沉淀時(shí)的pHpH6.38.33.44.76.28.2下列儀器不需要的是_________________________(填儀器名稱(chēng))。完全沉淀時(shí)的10.98.9②當(dāng)離子完全沉淀時(shí)，c(Mn)L51。③Ksp(CuS)=6.3×10?36，sp(ZnS)=1.6×10，sp(NiS)=1.4×10?24Ksp(FeS)=3.7×10?19。④硫酸鎳晶體（NiSO46H2O）可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水。⑤硫酸鎳在水中的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示。（4）所需三水合硝酸銅固體的質(zhì)量為_(kāi)____________g。（5）配制過(guò)程中，下列操作將導(dǎo)致溶液濃度偏小的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．加水定容時(shí)俯視刻度線B．容量瓶未干燥處理C．定容加水時(shí)超過(guò)刻度線后，立即吸出多余的水D．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯Ⅲ．三水合硝酸銅Cu(NO3)23H2O熱分解實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（624.2gCu(NO3)23H2O(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖（_______________________________________(任寫(xiě)一條。濾渣1“”)“所示。在T2過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________?！?2”的主要成分有S和_____________(填化學(xué)式。繼續(xù)升溫至3℃時(shí)生成的固體產(chǎn)物為_(kāi)____________(填化學(xué)式。（2）寫(xiě)出氧化除雜”過(guò)程中加入HO涉及反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。22（3）氧化除雜”中加入Ni(OH)2的作用是_______________________________________，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為_(kāi)____________6。（4后所得水相的“系列操作”包括__________________________（5）洗滌晶體的過(guò)程中最好選擇___________（填標(biāo)號(hào)）進(jìn)行洗滌。A．蒸餾水B．無(wú)水乙醇C．乙醚D．稀鹽酸化學(xué)試題第58頁(yè)）化學(xué)試題第68頁(yè)）17分）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。（1）已知在25℃和101時(shí)存在下列反應(yīng)：18分）硝苯甲乙砒啶臨床適用于高血壓、充血性心衰竭，其合成路線如下：2C2Hg7Og4COg6HOlH13116kJmol1①6222②C(石墨，(g)=COΔH2=?395kJmol122③(g)+O(g)=2HO(l)ΔH31222和101kPa1純化合物的焓變，如上述反應(yīng)②可表示為CO2的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。請(qǐng)寫(xiě)出表示乙烷標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________。已知：①②（2）在某密閉容器中，和H2初始物質(zhì)的量均為0.3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2COg2Hg2測(cè)得H。gCOg24③（RRRR表示烴基）1234回答下列問(wèn)題：（1A的名稱(chēng)是________________。（2B中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________________。p___________(填“>”或“<”)p_____________________________________。31（3）連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱(chēng)為手性碳，則E中含有___________個(gè)手性碳。p_____________(填增大”“或不變?！啊薄啊?壓強(qiáng)為時(shí)，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)將2（）D→E4C是加成反應(yīng)，則的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________C。②溫度為℃、壓強(qiáng)為p時(shí)，x點(diǎn)的平衡常數(shù)K為_(kāi)____________(K是指用平衡時(shí)各組分的物1xx（）的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足以下條件的共有___________5B質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替物質(zhì)的量濃度計(jì)算得到的平衡常數(shù)。氫譜有四組峰的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________a．能發(fā)生水解反應(yīng)；．1該化合物發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可得4AgpkPa③在一定溫度、的初始條件下，假設(shè)該容器的容積不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的壓強(qiáng)變?yōu)?00kPa的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。④在恒溫恒壓條件下，下列說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填標(biāo)號(hào))。A．體系的密度不再發(fā)生變化（6）設(shè)計(jì)由B和溴乙烷為原料，制備戊酮（）的合成路線（其他無(wú)機(jī)試劑任選）_____________________________________________________。B．?dāng)嗔?HH鍵的同時(shí)生成2C=O鍵C．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變D．體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化E．體積分?jǐn)?shù)：V%(CH%(CO)42化學(xué)試題第78頁(yè)）化學(xué)試題第88頁(yè)）2024屆高三12月大聯(lián)考考后強(qiáng)化卷（河北卷）化學(xué)·全解全析1A82B93D10B4C5D12C6A7CC13D14CDC1A子，A錯(cuò)誤；丹指丹砂、朱砂或辰砂，是硫化汞HgS的天然礦石，正確；青指石青，主要成分為BCu(CO)(OH)，屬于堿式碳酸鹽，C正確；墨汁、墨水均屬于膠體，D正確。33222BCHOA24徑，B正確；圖示為1,3-丁二烯，不是丁烯，C錯(cuò)誤；圖示違反洪特規(guī)則，D錯(cuò)誤。3DA鈉離子和硫酸氫根離子，故60g晶體中含有的離子數(shù)為NB錯(cuò)誤；1CH中有10共A4380.5CH中含有的共價(jià)鍵為5C1NaO138223.9gNaO與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05D正確。A224CA氯化氫應(yīng)該用飽和氯化鈉溶液，且氣體是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B錯(cuò)誤；二氧化錳不溶于水，因此可以通過(guò)過(guò)濾分離二氧化錳和氯化錳溶液，裝置丙是過(guò)濾裝置，C正確；加熱會(huì)促進(jìn)錳離子水解，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制備MnCl·4HO，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。223??3+3?5D【解析】[Fe(CN)]中整體為?1價(jià)，所以該配離子的中心離子為，故A正確；[Fe(CN)]66?3?3+6個(gè)BC[Fe(CN)]和D6錯(cuò)誤。6．A【解析】干燥的氯氣只能將鐵氧化成3，與鐵的量無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅱ中NaClO是氧化劑被??還原為NaCl得2e，+3價(jià)被氧化至+6，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32，故B正確；根據(jù)流程知，Na可在飽和溶液中轉(zhuǎn)化為K，則溶解2424性：Na24KC24K243+水解生成Fe(OH)3膠體，可吸附雜質(zhì)凈化水，D正確。7．C【解析】由反應(yīng)過(guò)程圖可知，反應(yīng)過(guò)程為3IHCH3COI是反應(yīng)的中間產(chǎn)物，A正確；把各步反應(yīng)累加，，故332化學(xué)全解全析第1頁(yè)（共6頁(yè)）CHOH+COCHCOH得到甲醇羰基化反應(yīng)為B正確；和中Rh的332成鍵數(shù)為，中的成鍵數(shù)為5，中Rh的成鍵數(shù)為4，反應(yīng)過(guò)程中RhCH3HICHIHO的成鍵數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；由題圖可知，甲醇的第一步反應(yīng)為D正確。328D【解析】芳香烴中只含有C和H兩種元素，該物質(zhì)中還含有O元素，不屬于芳香烴，A錯(cuò)誤；由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中所有碳原子不一定共平面，B錯(cuò)誤；由于分子中含有碳碳雙鍵和羥基，能使溴水和酸性4C1山奈酚最多與3反應(yīng)，D正確。119CB原子數(shù)目為8×+6×=4As原子數(shù)目為4BAs，82故A錯(cuò)誤；晶胞中B的位置與金剛石中碳原子位置一樣，所以晶胞中位于頂點(diǎn)的B原子，與之距離最13近的B12B錯(cuò)誤；BAs原子之間的最短距離是體對(duì)角線的anm，444MmVNAV486NA(a10-73441021故C正確；該晶體的密度==gcmgcm，故D錯(cuò)誤。)33aNA10B【解析】先滴加氯水可氧化Fe2，不能排除原溶液中含F(xiàn)e3，應(yīng)先加KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，后滴加氯水，若此時(shí)溶液變紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe2，A錯(cuò)誤；向3L溶液中滴加幾滴溴水，振蕩后再滴加1IKI與BrBr的氧化性222強(qiáng)于2B說(shuō)明苯酚的酸性強(qiáng)于HCO，不能說(shuō)明苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸，錯(cuò)誤；3CCH3COONaNaNO和溶液的濃2度未知，應(yīng)測(cè)定等濃度鹽溶液的pH，從而比較對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤。C【解析】根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，TK下，該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，n(CH)不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀14v(NO)=2vATK20內(nèi)的物質(zhì)的量減少0.25正2逆214質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)消耗NO的物質(zhì)的量為0.50，故NO的降解速率為v2220.51L?1?1=0.025mol·LB反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，T2K下，若容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，C正確；實(shí)驗(yàn)①②開(kāi)始時(shí)物質(zhì)的量相等，在相同時(shí)間內(nèi)實(shí)驗(yàn)②中CH4的量改變得多，說(shuō)明反應(yīng)速率：①＜②，由于溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)溫度：T＜T，12而平衡時(shí)CH4的物質(zhì)的量：②＞①，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，即ΔH＜0Δ＞0G=ΔHS化學(xué)全解全析第2頁(yè)（共6頁(yè)）始終小于，所以該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。12C【解析】由題意可知，W為HZ為OQ為X為CY為NO無(wú)最高正價(jià)，S的最高正價(jià)為+6A錯(cuò)誤；XYZ四種元素能形成離子化合物NH或)B43423S>CXQ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4HCXYZ分別與23W形成的簡(jiǎn)單化合物中HONH存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)：HONH3CH4D錯(cuò)誤。23213DAO+2e=H+222OH，電極B與電源的正極相連作陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為Cl+H2。因此a端電勢(shì)低+?于b端電勢(shì)，A錯(cuò)誤；HClO+CHOH2e28g，222222B錯(cuò)誤；應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，電極室B中的+移向電極室A，電極室A中溶液的濃度升高，C錯(cuò)誤；電極B的電極反應(yīng)式：Cl+H2O2eD正確。++?Cc和NaL22??1+?2?×2=0.002n(S)=0.1mol·L×(0.02?0.01)L=0.001c(Na)c(Cl)c(S)NaS是弱酸強(qiáng)堿22??++?2??鹽，水解使溶液顯堿性，即c(S)＞c)＞c，所以c點(diǎn)溶液中：c(Na)＞c(Cl)＞c(S＞c(OH)＞c(H+)，A正確；b點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)生成CuS沉淀，溶液中存在CuS(s)?2+2?Cu(aq)+S(aq)，Ksp(CuS)=10?17.7×10?17.7=1.0×10?35.4，sp(ZnS)=1.6×10?24，則若用等濃度等體積的ZnCl2溶液代替上述2+2+2+CuCl溶液，滴加NaS10時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中c)c(Cu)，即c(Cu＞222+2+2?c)，反應(yīng)終點(diǎn)b向e方向移動(dòng)，B正確；Cu或S均會(huì)發(fā)生水解，水解促進(jìn)水的電離，b恰好形成CuSNaCl，NaCl不影響水的電離，此時(shí)水的電離程度最小，C錯(cuò)誤；向濃度?1+2+?1均為mol·L的Ag混合溶液中逐滴加入0.01mol·L的NaSAgS沉淀時(shí)需要的22K5010S2?濃度為c2-)sp216.410L，產(chǎn)生CuS沉淀時(shí)需要的S4812?c2(Ag+)2K35.41.010c2-)1.01034.4AgS沉淀所需S濃度更小，濃度為c(Cu2+故Ag+D正確。15)（1）8H2NO322NO4HO（分）22（2）取少量實(shí)驗(yàn)所得硝酸銅溶液，加入鐵氰化鉀溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有鐵元素或取少量實(shí)驗(yàn)所得硝酸銅溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有鐵元素)(合理即可（2（3）100容量瓶、分液漏斗（2分）（4）（2（5CD2△2Cu(NO3)22CuO4NOO（6）（分）2Cu2O（222）制備硝酸銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8H2NO322NO4H2O?；瘜W(xué)全解全析第3頁(yè)（共6頁(yè)）（2）若廢銅屑中含有雜質(zhì)鐵，反應(yīng)后有銅剩余，說(shuō)明溶液中的鐵元素以Fe2的形式存在，則檢驗(yàn)所得硝酸銅溶液中含有鐵元素的方法為取少量實(shí)驗(yàn)所得硝酸銅溶液，加入鐵氰化鉀溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有鐵元素或取少量實(shí)驗(yàn)所得硝酸銅溶液，先加入硝酸，然后加入溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則溶液中含有鐵元素。（3）實(shí)驗(yàn)室里需要4500.1L1Cu(NO)溶液，配制時(shí)需要規(guī)格的容量瓶，因此不需要32的儀器有容量瓶和分液漏斗。（4）用容量瓶配制0.1mol1Cu(NO3)0.05Cu(NO)O溶液，需要，質(zhì)量為32220.05mol242gmol112.1g。（）配制過(guò)程中，加水定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏大；容量瓶未干燥處理，對(duì)溶液的濃度無(wú)影響；定容加水時(shí)超過(guò)刻度線后，立即吸出多余的水，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏??；溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏小。因此選CD。（6）從熱重曲線上得出，從T℃加熱到T℃時(shí)，固體質(zhì)量由18.8g變?yōu)?.0g，則剩余固體為CuO、O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為212時(shí)觀察到有NO2逸出，因此T2過(guò)程中分解產(chǎn)物為CuO、℃NO12O2。加熱到2CuNO△2CuO4NOT℃CuO又分解，最終生成。Cu2O時(shí)322316（1）適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸濃度或?qū)⒓t土鎳礦粉碎（2分，答案合理即可）CuS（2（2）2Fe2H2O22H2Fe32HO（2分）2（3）調(diào)節(jié)溶液的pH3完全沉淀（分），使Fe3、24.7（分）2（4）蒸發(fā)濃縮（1分）冷卻結(jié)晶（1分）過(guò)濾（1分）（5B2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，為加快酸溶”速率，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增2+2+3+3+2+2+2+大硫酸濃度或?qū)⒓t土鎳礦粉碎；濾液1Ni、MgAl、、、Cu、，通入HS23+2+生成CuS被HS還原為HS被氧化為S濾渣2”的主要成分22有S和CuS。（22中加雙氧水把氧化為2Fe2+3+2H2O22H2Fe32H2O。3+3+3+3+（“氧化除雜”中加Ni(OH)調(diào)節(jié)使AlAl完全2pH6。轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，溶液的應(yīng)調(diào)節(jié)為（4”“系列操作酸鎳晶體。（5）硫酸鎳晶體（NiSO6HO）可溶于水，不溶于乙醇和乙醚，乙醚微溶于水，故洗滌過(guò)程中最好42選擇無(wú)水乙醇進(jìn)行洗滌，選。17（1）2C(石墨，(g)=CH(g)ΔH=?87kJmol1（2226（2）①（2分）該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO化學(xué)全解全析第4頁(yè)