《物質(zhì)的分散系》參考課件2

物質(zhì)的分散系復(fù)習(xí)回顧：

請同學(xué)們分別列舉一種溶液、懸濁液、乳濁液。1、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2、懸濁液是固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。3、乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物。想一想：它們有什么共同特點(diǎn)？一、分散系

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合體系。（稱為分散質(zhì)）（稱為分散劑）分散系濁液懸濁液乳濁液膠體溶液粒子直徑舉例外觀特征能否透過濾紙能否透過半透膜均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、穩(wěn)定>10-7m10-9～10-7m<10-9m泥漿水Fe(OH)3膠體CuSO4溶液10-9m=1nm(納米)(>100nm1～100nm

<1nm)按照分散質(zhì)粒子直徑大小三種分散系本質(zhì)區(qū)別能能不能能不能不能二、膠體的概念和性質(zhì)1、定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。豆?jié){牛奶霧云煙水晶有色玻璃活動(dòng)與探究：CuSO4溶液【實(shí)驗(yàn)1】Fe(OH)3膠體ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體時(shí)出現(xiàn)一條明亮的光路的現(xiàn)象。（用來鑒別溶液和膠體的物理方法）放映電影探照燈二、膠體的概念和性質(zhì)1、定義：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。2、性質(zhì)：（2）膠體表面積大，吸附能力強(qiáng)——用于凈水（1）丁達(dá)爾現(xiàn)象——鑒別膠體和溶液三、電解質(zhì)與非電解質(zhì)結(jié)論：氯化鈉、硝酸鉀、氫氧化鈉、磷酸的水溶液卻能夠?qū)щ姡崽呛途凭乃芤翰荒軌驅(qū)щ?。NaCl溶解的微觀過程電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物蔗糖溶解的微觀過程非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，而不能導(dǎo)電的化合物。。化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物非金屬氧化物、絕大多數(shù)有機(jī)物、NH31、判斷下列說法是否正確：A：Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；B：NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；C：K2CO3是電解質(zhì)，所以K2CO3固體能導(dǎo)電；D：BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；E:SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；F:Na2O溶于水能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)。試一試：2、下列物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②硫酸③熔融MgCl2④膽礬晶體⑤食鹽水⑥酒精⑦氨水⑧液氨⑨汞⑩BaSO4⑾SO3⑿石墨其中屬于電解質(zhì)的是

，屬于非電解質(zhì)的是

，能導(dǎo)電的物質(zhì)有

。③⑤⑦⑨⑿①②③④⑩⑥⑧⑾電離方程式的書寫電離方程式：用化學(xué)式或離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子。如NaClNaCl=Na++Cl-如H2SO4H2SO4

=2H++SO42-

如NaOHNaOH=Na++OH-練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

Ba(OH)2KClO3

NaHSO4

K2CO3Fe2（SO4）3

1．下列不屬于分散系的是 （）

A．CuSO4溶液 B．豆?jié){C．水

D．CO2通入澄清石灰水后所得體系2．鑒別膠體和溶液可以采取的方法是 （）

A．蒸發(fā)B．從外觀觀察

C．稀釋 D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)3．向混濁的水中加入明礬〔KAl(SO4)2·12H2O〕

后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是（）

A．K+B．Al3+C．SO42-

D．明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體4．判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 （）

A．硝酸鉀 B．蔗糖

C．金屬銅 D．氫氧化鋇cDD

AD5、①NaOH溶液②銅絲③液態(tài)HCl④鹽酸⑤硫酸⑥稀硫酸⑦液氨⑧氨水⑨SO2

⑩膽礬晶體⑾熔融NaCl⑿蔗糖晶體⒀酒精⒁酒精溶液(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______________(2)屬于電解質(zhì)的是___________