反應熱 學案 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

必修二+選擇性必修一化學反應與熱能一、化學反應與熱能變化1.常見的放熱與吸熱反應放熱反應：吸熱反應：思考：(1)化學反應中的能量變化都是化學能轉(zhuǎn)化成熱能。()(2)水的汽化是吸熱反應，水結(jié)成冰是放熱反應。()(3)需要加熱才能進行的反應一定是吸熱反應。()(4)放熱反應不需要加熱就一定能發(fā)生。()2.化學反應中能量變化的原因①化學鍵角度E吸＜E放：反應__________能量EE吸＜E放：反應__________能量E吸＞E放：反應__________能量________能量_______________能量_______反應物生成物舊化學鍵斷裂新化學鍵生成化學反應中，________________與_________________是同時發(fā)生的。能量反應過程能量能量反應過程能量反應過程②物質(zhì)自身能量角度能量反應過程生成物總能量高反應物總能量低能量反應過程反應物總能量高生成物總能量能量反應過程生成物總能量高反應物總能量低能量反應過程反應物總能量高生成物總能量低思考：物質(zhì)是否必須發(fā)生化學反應才有能量變化？是否存在化學反應前后無能量變化的情況？例1.根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A．該反應是吸熱反應B．該反應一定有其他能量轉(zhuǎn)化為化學能C．反應物比生成物穩(wěn)定D．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應不需要加熱例2.利用含碳化合物合成新燃料是發(fā)展低碳經(jīng)濟的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的反應過程中能量變化情況如圖所示。下列判斷正確的是A．生成1molCH3OH(g)吸收91kJ能量B．用碳制備原料氣CO、H2的反應屬于放熱反應C．反應物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則釋放的熱量更少二、反應熱與焓變1.反應熱及其測定反應熱：在___________條件下，化學反應體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的_________，稱為化學反應的_______________，簡稱反應熱。中和反應反應熱的測定：外殼與內(nèi)筒間隔熱層的作用？(2)要重復進行三次實驗的目的是？(3)如無杯蓋，對所測數(shù)值有何影響？(4)玻璃攪拌器能否使用鐵質(zhì)或銅質(zhì)材料？(5)為什么取鹽酸0.5mol/L50mL而取NaOH溶液0.55mol/L50mL?大量實驗測得：25℃、101kPa下，_____酸的_____溶液與_____堿的_____溶液發(fā)生中和反應生成________H2O時，放出__________kJ的熱量。我們把這一反應熱稱為“______________”。即中和熱表示的是：_____________________________________。思考：只要是酸和堿反應生成水放出的熱就是中和熱嗎？2.反應熱與焓變二者的關系：_________條件下，反應的熱效應（Qp）等于反應的焓變（__________）。ΔH：生成物與反應物的___________之差，單位：_______________________________。根據(jù)規(guī)定：當ΔH_______0，即ΔH為“_______”時，為_____________反應；當ΔH_______0，即ΔH為“_______”時，為_____________反應；注意：①ΔH后所跟數(shù)值需帶“+”、“-”符號。②符號、數(shù)值、單位三者缺一不可，是一個整體。③所帶“+”、“-”號均有數(shù)學意義，參與大小比較。④某反應是放熱，則其反向進行的反應為吸熱，且數(shù)值相等。三、熱化學方程式表明反應所釋放或吸收的___________的化學方程式，叫熱化學方程式。思考：寫出下列情況的熱化學方程式①1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應生成1mol液態(tài)H2O，放出285.8kJ熱量②1mol氣態(tài)H2與0.5mol氣態(tài)O2反應生成1mol氣態(tài)H2O，放出241.8kJ熱量③2mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)O2反應生成2mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ熱量書寫熱化學方程式的注意事項：①需注明反應時的_________和___________：常為25℃、101kPa，可不特別注明②需注明反應物和生成物的聚集__________固體：_____液體：______氣體：______水溶液：_______不用標“↑”或“↓”③明確化學計量數(shù)的含義：只表示_________________，不表示微粒個數(shù)，因此可以是分數(shù)④化學方程式必須與ΔH一一對應⑤ΔH的幾個關系相同溫度和壓強下，若：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH1cC(g)+dD(g)aA(g)+bB(g)ΔH2naA(g)+nbB(g)ncC(g)+ndD(g)ΔH3則有：________________________________________________例1、已知：1molN2(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收946kJ的能量1molO2(g)中的化學鍵斷裂時需要吸收498kJ的能量1molNO(g)中的化學鍵形成時需要釋放632kJ的能量寫出N2(g)與O2(g)反應生成NO(g)的熱化學方程式例2、根據(jù)右圖所給信息，得出的結(jié)論正確的是四、燃燒熱在101kPa時，_______________________________________________時所放出的能量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為kJ/mol。指定產(chǎn)物：C→___________H→____________S→_____________N→______________如表示H2的燃燒熱：已知：1mol甲醇[CH3OH(l)]完全燃燒，放熱726.5kJ；2molCO完全燃燒，放熱566kJ。寫出表示二者燃燒熱的熱化學方程式：思考：（1）1mol可燃物完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量即為該可燃物的燃燒熱（）（2）燃燒熱隨化學方程式的計量數(shù)的改變而改變（