高三化學一輪復習 金屬及其化合物

高三化學復習----金屬及其化合物一、單選題1．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要應用。下列說法錯誤的是A．施肥時，草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用B．使用含氟牙膏預防齲齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理C．可用明礬對生活用水進行殺菌消毒D．處理鍋爐水垢中的，可先用飽和溶液浸泡，后加鹽酸除去2．金屬的腐蝕與防護和生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．銀首飾表面變黑屬于電化學腐蝕B．實驗結(jié)束后，向錐形瓶中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明整個過程中負極電極反應式為C．圖中壓強傳感器測得壓強變小，說明三頸瓶中發(fā)生的一定以吸氧腐蝕為主D．海里在輪船外面連接一塊廢銅塊保護輪船的方法叫犧牲陽極的陰極保護法3．2022年10月31日，長征五號B火箭成功發(fā)射了中國空間站“夢天”實驗艙，長征五號B火箭及空間站采用了多種新材料，以下物質(zhì)的主要成分屬于金屬材料的是（）部件選項A．長五B外層涂的高性能耐燒蝕樹脂B．國產(chǎn)抗輻射高性能宇航芯片C．空間站鈦合金外殼D．碳纖維操縱棒A．A B．B C．C D．D4．銅與硝酸反應的裝置如圖所示，實驗步驟如下：步驟1：向試管a中加入2mL濃硝酸，塞上帶有銅絲的橡膠塞。觀察到銅絲逐漸變細，溶液變綠，試管a中充滿紅棕色氣體。步驟2：一段時間后，試管a中反應變平緩，溶液逐漸變成藍色，同時氣體顏色從下方開始變淺，最終變成無色。步驟3：反應停止后，用注射器向試管a中注入少量稀硫酸，銅絲繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體。下列說法不正確的是A．步驟1觀察到試管a中充滿紅棕色氣體，說明銅和濃硝酸反應生成NO2B．步驟2觀察到反應變平緩而且氣體顏色從下方開始變淺，說明濃硝酸已經(jīng)變成稀硝酸C．步驟3固體繼續(xù)溶解，說明此時銅被硫酸氧化D．相對于步驟2，步驟1中溶液顯綠色可能是NO2溶解在硝酸銅中所致5．我國自主研發(fā)的大飛機C919其主結(jié)構(gòu)材料大量使用了鋁鋰合金，利用的是鋁鋰合金的（）A．低密度、高強度 B．高強度、導熱性C．低密度、導電性 D．導熱性、導電性6．下列表述正確的是：①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣④足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有脫水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（）A．①③④ B．①② C．①⑤ D．①②⑥7．由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結(jié)論的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A把水滴入盛有少量的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口木條復燃水中的氧元素被氧化B將6mL溶液和10mLKI溶液混合，充分反應后分成兩等份，向其中一份中加入2滴KSCN溶液，另一份中加入2滴淀粉溶液加KSCN溶液后溶液顯紅色；加淀粉溶液后溶液顯藍色和KI的反應是可逆反應C用玻璃棒蘸取某無色溶液在火焰上灼燒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含鈉元素D將通入盛有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去具有漂白性A．A B．B C．C D．D8．在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中錯誤的是（）A．若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B．若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2＋，則溶液中一定無Fe3＋D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2＋，則溶液中一定有Fe2＋，一定無Fe3＋9．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．國慶70周年天安門廣場慶祝晚會上燃放的“焰火”讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應的有關(guān)知識B．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料經(jīng)高溫燒結(jié)而制成的C．NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉著火可以用其來滅火D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇堿會“斷路”10．下列說法不正確的是（）A．過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源B．稀土金屬可廣泛應用在冶金、石油化工、材料工業(yè)等領(lǐng)域C．鐵強化醬油可以減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生D．節(jié)日煙花所呈現(xiàn)的就是鈉、鉀、鋇等金屬單質(zhì)的焰色11．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X與Q同主族且原子序數(shù)之和為20，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，Y與Z的最外層電子數(shù)之和為8，下列說法錯誤的是（）A．X的氫化物分子空間構(gòu)型不一定是正四面體B．Q的最高價氧化物既能與某些酸反應，又能與堿反應C．Y與Z形成的化合物一定是離子化合物D．單質(zhì)W制成的器皿可長時間盛放咸菜等腌制品12．我國科學家在研究“催化還原地下水硝酸鹽污染”時，將甲酸(HCOOH)在納米級磁性Fe3O4－Pd(鈀)表面分解為活性氫氣和二氧化碳后，再經(jīng)a、b兩個反應過程實現(xiàn)了NO3-的催化還原(如圖)。下列說法錯誤的是（）A．過程a、b中完全還原1molNO消耗2molH2B．Fe3O4催化完成后，可利用Fe3O4的磁性與水體分離C．HCOOH分解產(chǎn)生CO2可調(diào)節(jié)反應體系pH，保證催化還原的效果D．b過程反應的離子方程式為3H2+2NO+2H+N2+4H2O13．二氧化硫在食品工業(yè)中可用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑等。某研究小組利用如圖所示裝置制備并檢驗SO2的部分性質(zhì)。下列說法正確的是A．裝置甲中反應時的硫酸表現(xiàn)出氧化性B．裝置乙中溶液顏色變化：先變紅后褪色C．裝置丙中發(fā)生的最終總反應為D．裝置丁中酸性溶液褪色的原理與用于食品漂白劑的原理相同14．下列反應的離子方程式不正確的是A．硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應：B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：C．將溶于氫碘酸：D．向飽和碳酸鈉溶液通入過量：15．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是A．溶液NaClNa2COB．氣體CO2HCl，通過飽和C．固體NaHCO3D．固體MgOAl16．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應，冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.6g，若將同質(zhì)量的混合物與鹽酸反應，欲使其完全溶解需1mol/L的鹽酸的體積為（）A．200mL B．100mL C．50mL D．無法計算17．下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中正確的是（）A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3B．同條件下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO318．下列說法正確的是（）A．有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑B．用電解NaCl溶液的方法來冶煉金屬鈉C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁D．廢舊金屬不能回收利用19．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，且沉淀不溶解原溶液中有SO42﹣B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I﹣C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、K+D滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D20．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（）選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Ca加入CuSO4溶液中：Ca+Cu2+=Cu+Ca2+B向Na2O2通入CO2：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2向Na2O2通入SO2：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2C向NaOH溶液中通入過量CO2：CO2+OH=HCO向NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+OH-=HSOD向FeCl2溶液中滴入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-向FeCl2溶液中滴入碘水：2Fe2++I2=2Fe3++2I-A．A B．B C．C D．D二、綜合題21．A，B，C，W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。（1）若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性。①實驗室制取氣體A的化學方程式；②寫出A→B的化學方程式為；③寫出Cu與D稀溶液反應生成B的離子方程式；（2）若A，B，C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色；C常作面包和糕點的發(fā)袍劑，受熱分解可生成B。①寫出A溶液與C溶液反應的離子方程式為；②向兩份30mL同濃度的A溶液中通入不同體積的W氣體，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L鹽酸，如圖所示I和Ⅱ分別為加入V(鹽酸)與產(chǎn)生V(W)的關(guān)系。則A溶液的物質(zhì)的量濃度為，M、N兩溶液中相同溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為；22．家中的食品、調(diào)味品、洗滌劑和藥品等都含有化學物質(zhì)，以下是胃藥和加碘食鹽的標簽，回答下列問題。鋁鎂咀嚼片【藥品名】鋁鎂咀嚼片【成分】氫氧化鎂、氫氧化鋁、二甲基硅油【適應癥】胃酸過多引起的胃痛、燒心等胃脹氣的治療食用鹽【配料表】精制鹽、碘酸鉀【碘含量(以計)】21mgkg-39mgkg【保質(zhì)期】36個月（1）標簽中涉及到的元素Al在周期表中的位置是。（2）標簽中涉及到的元素位于第三周期的有種，原子半徑由大到小的排序是。（3）氫氧化鋁治療胃酸過多時，發(fā)生反應的化學方程式是。（4）食用鹽的主要成分為氯化鈉，氯化鈉含有的化學鍵是；碘酸鉀在水溶液中的電離方程式是；碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生反應生成使淀粉變藍的物質(zhì)，寫出該反應的離子方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。23．氮氧化合物和二氧化硫是引起霧霾重要物質(zhì)，工業(yè)用多種方法來治理。某種綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含NO、CO、CO2、SO2、N2已知：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O（1）NO是色的氣體，（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，NO2能與水發(fā)生化學反應，寫出NO2與水反應的化學方程式為。（2）SO2造成的一種常見的環(huán)境污染為。（3）固體1的主要成分有Ca（OH）2、、（填化學式）。（4）用NaNO2溶液處理含NH4+廢水反應的離子方程式為（5）驗證廢水中NH4+已基本除凈的方法是（6）捕獲劑捕獲的氣體主要是（填化學式）。（7）流程中生成的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O，I2可以使淀粉溶液變藍。根據(jù)上述反應，選擇生活中常見的物質(zhì)和有關(guān)試劑進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl固體。需選用的物質(zhì)是（填序號）。①水②淀粉碘化鉀試紙③淀粉④白酒⑤白醋24．NaCl是一種化工原料，可以生產(chǎn)一系列物質(zhì)(見圖)。（1）25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的(填“大”、“小”或“不能確定”，下同)，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的堿性。（2）碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式是。（3）用氯氣生產(chǎn)氯化氫的化學方程式是。（4）氯氣與氫氧化鈣發(fā)生反應的化學方程式是。25．下列是中學階段常見的重要化學物質(zhì)：a．氫氧化鐵膠體b．氫氧化鈉c．溶液d．明礬e．氧化鋁f．稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液g.84消毒液h．稀鹽酸i．二氧化硅j．偏鋁酸鈉請完成下列各題：（1）屬于氧化物的有(填序號，下同)，能凈水的有，屬于鹽的有。（2）d的化學式是，g的有效成分是(填化學式)。（3）向f中滴加幾滴c，觀察到的現(xiàn)象是，發(fā)生反應的離子方程式為。（4）向d溶液中加入過量b溶液，發(fā)生反應的離子方程式為。（5）向含8.2克j的水溶液中滴入100mL2.0mol/L的h，反應后分散系中鋁元素的存在形式為(填化學符號)。

答案解析部分1．【答案】C2．【答案】C3．【答案】C【解析】【解答】A．高性能耐燒蝕樹脂屬于有機材料，故A不符合題意；B．芯片的材料主要是硅單質(zhì)等半導體，屬于無機非金屬材料，故B不符合題意；C．鈦合金屬于金屬材料，故C符合題意；D．碳纖維是碳單質(zhì)，不屬于金屬材料，屬于非金屬材料，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】金屬材料包括純凈金屬單質(zhì)和合金，生活中大多數(shù)都是合金。4．【答案】C5．【答案】A【解析】【解答】由分析可知，利用鈦鋰合金低密度、高強度的特點，故答案為：A。

【分析】本題主要考查合金的性質(zhì)和用途。

飛機主結(jié)構(gòu)：材料要求質(zhì)地輕，強度高，耐高溫，即低密度，高強度。6．【答案】C【解析】【解答】①濃硝酸見光或受熱易分解，所以保存在棕色試劑瓶，故①符合題意；②硝酸溶液中的HNO3具有氧化性，將SO32-氧化為SO42-，再加氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液中含有SO42-，故②不符合題意；③鋅與稀硝酸發(fā)生反應，硝酸的氧化性較強，一般不會生成氫氣，故③不符合題意；④足量的鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，是因為鐵與濃硝酸反應產(chǎn)生的硝酸鐵與過量的鐵又發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生了硝酸亞鐵，故④不符合題意；⑤濃硫酸滴到紙張上，紙脫水炭化變黑，說明濃硫酸具有脫水性，故⑤符合題意；⑥酸雨的pH小于5.6，故⑥不符合題意；故答案為C。

【分析】①濃硝酸不穩(wěn)定故保存在棕色試劑瓶中②不能先加硝酸，先家加鹽酸，再加氯化鋇③稀硝酸具有很強的氧化性，故會產(chǎn)生的是一氧化氮④濃硫酸將有機物中的氫氧原子按照個數(shù)比1:2進行脫去體現(xiàn)了脫水性⑤正常雨水的pH是5.67．【答案】B【解析】【解答】A．與水反應為，發(fā)生歧化反應，H2O中無化合價變化，故A不符合題意；B．根據(jù)反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2和實驗現(xiàn)象說明Fe3+有剩余，有I2生成，說明和KI的反應是可逆反應，故B符合題意；C．玻璃棒中本身含有Na元素，無法證明溶液中含鈉元素，故C不符合題意；D．通入NaOH溶液，中和NaOH，繼續(xù)通入溶液由堿性轉(zhuǎn)化為酸性，最終溶液褪色，不能說明具有漂白性，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.過氧化鈉與水的反應中，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水中的元素化合價沒有發(fā)生變化；

C.玻璃棒本身含有鈉元素；

D.將SO2通入盛有酚酞的NaOH溶液中，SO2能與NaOH反應而使溶液的紅色褪去。8．【答案】C【解析】【解答】A.若鐵粉有剩余，說明CuSO4與鐵完全反應，則不溶物中一定有銅，故A不符合題意；B.若鐵粉有剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2＋，故B不符合題意；C.若鐵粉無剩余，溶液中有Cu2＋，說明Cu2＋沒有完全反應，則溶液中可能有Fe3＋，故C符合題意；D.若鐵粉無剩余，溶液中無Cu2＋，則一定有銅單質(zhì)析出，F(xiàn)e3＋能與Cu反應，則溶液中一定無Fe3＋，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥縁e3+的氧化性大于Cu2+，在含有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，鐵先與Fe2(SO4)3反應，剩余的鐵再與CuSO4反應。9．【答案】C【解析】【解答】A．國慶70周年天安門廣場慶祝晚會上燃放的“焰火”為金屬發(fā)生躍遷時，發(fā)出不同的光，這主要是利用了化學中“焰色反應”的有關(guān)知識，A說法不符合題意；B．普通玻璃組成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O·CaO·6SiO2等，是以純堿、石灰石和石英為原料經(jīng)高溫燒結(jié)而制成的，B說法不符合題意；C．鈉著火時生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，不能起到滅火的目的，C說法符合題意；D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，二氧化硅與堿反應生成鹽，則光導纖維遇堿會“斷路”，D說法不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.焰火主要是利用不同金屬元素的焰色反應產(chǎn)生不同的顏色

B.考查的時普通玻璃的燒制

C.碳酸氫鈉加熱時產(chǎn)生二氧化碳和水，鈉燃燒時產(chǎn)生過氧化鈉與二氧化碳和水均反應故不呢個起到滅火的作用，因此金屬鈉著火不能用碳素氫鈉滅火

D.二氧化硅時酸性氧化物可與氫氧化鈉反應，二氧化硅可以做光導纖維10．【答案】D【解析】【解答】A．過氧化鈉能夠與人呼吸產(chǎn)生的水、二氧化碳反應產(chǎn)生氧氣，因此可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，A不符合題意；B．稀土金屬可廣泛應用在冶金、石油化工、材料工業(yè)等領(lǐng)域，如釹(Nd)是一種制造導彈的稀土元素，B不符合題意；C．鐵強化醬油中含有+2價的Fe2+，可以被人體吸收利用，因此能夠減少缺鐵性貧血問題的發(fā)生，C不符合題意；D．節(jié)日煙花所呈現(xiàn)的就是鈉、鉀、鋇等金屬元素的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)的焰色，即是金屬元素的焰色試驗，而不是金屬單質(zhì)的焰色，D符合題意；故答案為：D。

【分析】考查元素化合物的性質(zhì)及用途。11．【答案】D【解析】【解答】A．X的氫化物分子即碳氫化合物，分子數(shù)目龐大，空間構(gòu)型不一定是正四面體，A不符合題意；B．Q的最高價氧化物為SiO2，能與HF反應生成四氟化硅和水，SiO2是酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水，B不符合題意；C．當Z為Mg、Y為O元素；Y與Z形成的化合物為MgO，是離子化合物；當Z為Na、Y為F元素；Y與Z形成的化合物NaF，是離子化合物，C不符合題意；D．單質(zhì)W制成的器皿即鋁制品不可長時間盛放咸菜等腌制品，因為氯離子能破壞鋁制品表面的氧化膜而腐蝕鋁，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥慷讨芷谠豖、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W不可能為H、Be，只能為Al，則Q為第三周期元素、原子序數(shù)大于13，X與Q同主族且原子序數(shù)之和為20，設X的原子序數(shù)為x，則Q的原子序數(shù)為x+8，x+x+8=20，x=6，則X為C、Q為Si，Y與Z的最外層電子數(shù)之和為8，原子序數(shù)則大于6小于12，故當Z為Mg、最外層為2，則Y最外層為6、Y為O元素；當Z為Na、最外層為1，則Y最外層為7、Y為F元素；據(jù)此分析解答。12．【答案】A【解析】【解答】A.1mol硝酸根離子轉(zhuǎn)化為0.5mol氮氣，轉(zhuǎn)移5mol電子，1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以完全還原1mol硝酸根離子消耗2.5mol氫氣，A項符合題意；B．四氧化三鐵具有磁性，可以被磁鐵吸引，則四氧化三鐵催化完成后，可利用四氧化三鐵的磁性與水體分離，B項不符合題意；C．HCOOH分解生成氫氣和二氧化碳，二氧化碳與水反應生成碳酸，可調(diào)節(jié)反應體系pH，保證催化還原的效果，C項不符合題意；D．b過程中氫氣與亞硝酸根離子，氫離子反應，亞硝酸根離子被還原為氮氣，氫氣被氧化為水，反應的離子方程式為3H2+2NO+2H+N2+4H2O，D項不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.硝酸根轉(zhuǎn)化為氮氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和氫氣變?yōu)闉闅潆x子的電子數(shù)相等

B.四氧化三鐵具有磁性

C.甲酸分解得到二氧化碳時可以通過調(diào)節(jié)pH即可保證催化效果

D.根據(jù)反應物和生成物即可寫出方程式13．【答案】C14．【答案】C15．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl中含有雜質(zhì)Na2CO3，加入Ca(OH)2，Ca(OH)2和Na2CO3反應生成CaCO3沉淀和NaOH，引入新雜質(zhì)氫氧化鈉，A錯誤：

B．氣體CO2、HCl都能與Na2CO3反應，一般用飽和NaHCO3溶液除CO2中的HCl氣體，B錯誤；

C．NaHCO3加熱分解為Na2CO3、CO2、H2O，C錯誤；

D．MgO和氫氧化鈉溶液不反應，Al2O3和NaOH溶液反應生成NaAlO2，加入足量NaOH溶液、過濾、洗滌、干燥，可除去MgO中的雜質(zhì)Al2O3，D正確；

答案：D【分析】A.除去NaCl中的雜質(zhì)Na2CO3，加入Ca(OH)2會引入雜質(zhì)NaOH，可以加入適量的稀鹽酸；

B.CO2能與Na2CO3反應，用飽和NaHCO3溶液除CO2中的HCl氣體；

C.NaHCO3加熱分解為Na2CO3、CO2、H2O，不能用加熱方式除去固體NaHCO3Na2CO3；

D.MgO和氫氧化鈉溶液不反應，Al16．【答案】A【解析】【解答】FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO氣流中加熱充分反應，生成Fe，冷卻后稱剩余固體比原混合物質(zhì)量減輕1.6g，則減少的質(zhì)量為O元素的質(zhì)量，物質(zhì)的量是0.1mol。將FeO、Fe2O3的混合物與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3的混合物，相當于其中的O被Cl代替，根據(jù)化合價守恒，1個O被2個Cl代替，所以需1mol?L-1的鹽酸的體積V（HCl）=0.2mol÷1mol/L=0.2L，即200mL，故答案為：A。【分析】本題考查混合物反應的計算，本題計算時可從化合物組成的角度分析，從化合價守恒的角度解答，可以省去過程的繁瑣。17．【答案】A【解析】【解答】A.因為Na2CO3與等量的鹽酸反應后生成NaHCO3，所以相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3，A符合題意；B.同條件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B不符合題意；C.與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3>Na2CO3，C不符合題意；D.加熱到300℃時，NaHCO3完全分解，而Na2CO3不分解，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3，D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.CO32-以第一步水解為主，則Na2CO3溶液的堿性較強；

B．依據(jù)碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉判斷；

C．相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應放出氣體劇烈；

D．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳．18．【答案】A【解析】【解答】A．有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑，如鋁熱法煉鉻的反應，故A符合題意；B．工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法來冶煉金屬鈉，電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣和氯氣，得不到金屬鈉，故B不符合題意；C．由于金屬鋁很活潑，金屬鋁只能用電解熔融的氧化鋁來冶煉，故C不符合題意；D．有些廢舊金屬可以通過物理的方法加以回收，大多數(shù)金屬通過化學方法可以回收利用，將廢舊金屬加以回收利用可以節(jié)約資源，節(jié)能環(huán)保，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】考查金屬的冶煉，用金屬做還原劑冶煉金屬時，該金屬的活潑性必須比被冶煉的金屬強。19．【答案】B【解析】【解答】A.檢驗SO42-時，應先加稀鹽酸，排除溶液中CO32-、SO32-和Ag+的干擾，再加入BaCl2溶液，若能產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有SO42-，若加入稀硝酸，HNO3具有氧化性，能將溶液中可能存在的SO32-氧化成SO42-，A不符合題意；B.滴加氯水和CCl4振蕩、靜置后，發(fā)現(xiàn)下層溶液顯紫紅色，則反應過程中生成I2，因此溶液中含有I-，B符合題意；C.焰色反應觀察到火焰顯黃色，說明溶液一定含有Na+，對于K+則無法判斷，C不符合題意；D.檢驗氣體時，試紙必須潤濕，因此需用濕潤的紅色石蕊試紙進行檢驗，D不符合題意；故答案為：B【分析】A.結(jié)合SO42-的檢驗分析；B.結(jié)合I2的CCl4溶液顯紫紅色進行分析；C.鉀的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察火焰的顏色；D.結(jié)合NH4+的檢驗分析；20．【答案】C【解析】【解答】A．金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈣投入到銅鹽溶液反應先與水反應，不會置換出銅，故A不符合題意；B．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，不發(fā)生離子反應，無離子方程式，向Na2O2通入SO2，發(fā)生的反應為：Na2O2+SO2=Na2SO4，不發(fā)生離子反應，無離子方程式，故B不符合題意；C．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過量會變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，故C符合題意；D．I2的氧化性比較弱，故不能氧化Fe2+，故向FeCl2溶液中滴入碘水不反應，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈣投入到銅鹽溶液反應先與水反應；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與足量二氧化硫反應時氧元素由-1價變?yōu)?2價，生成硫酸鈉；

C.二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁后變澄清；

D.I2不能氧化Fe2+。21．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O（2）OH-+HCO3-＝CO32-+H2O；0.25mol/L；3：5【解析】【解答】(1)若A為有刺激性氣味的氣體，溶液呈堿性，A是氨氣；C為紅棕色氣體，與水反應生成一元強酸D，D具有強氧化性，所以C是NO2，D是硝酸，則W是氧氣，B是NO。①實驗室制取氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②A→B的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；③Cu與稀硝酸反應生成NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O；(2)若A，B，C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，說明均含有鈉元素；C常作面包和糕點的發(fā)袍劑，受熱分解可生成B，所以C是碳酸氫鈉，B是碳酸鈉，W是CO2，A是氫氧化鈉。①氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為OH-+HCO3-＝CO32-+H2O；②加入30mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大，此時溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.030L×0.25mol/L=0.0075mol，則氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度是0.0075mol÷0.030L=0.25mol/L；碳酸鈉溶液中加入逐滴滴入鹽酸，依次發(fā)生反應：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，依據(jù)情況Ⅰ可知，24-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30mL-24mL=6mL，說明溶質(zhì)為碳酸鈉與氫氧化鈉混合物，依據(jù)方程式：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.006L×0.25mol?L-1=0.0015mol；依據(jù)情況Ⅱ可知10-30段為碳酸氫鈉與鹽酸反應，若溶質(zhì)為碳酸鈉，則溶液中碳酸鈉消耗的鹽酸體積為30-10=20mL，而實際消耗＜20mL，說明B中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，前10mL鹽酸為碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，依據(jù)Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.010L×0.25mol?L-1=0.0025mol；所以M、N兩溶液中相同組分溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：0.0015mol；0.0025mol＝3：5?！痉治觥孔詈笠粏柕挠嬎闶墙獯鸬碾y點，答題的關(guān)鍵是搞清楚反應的原理、發(fā)生反應的先后順序。在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應，取決于CO32－和HCO3－結(jié)合H＋的難易程度。由于CO32－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應先與Na2CO3溶液反應。只有當CO32－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時，再滴入的H＋才與HCO3－反應。如果是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物，則優(yōu)先發(fā)生中和反應，另外計算時要注意結(jié)合圖像中曲線的變化趨勢，搞清楚起點、拐點和終點。22．【答案】（1）第三周期第ⅢA族（2）5；Na>Mg>Al>Si>Cl（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）離子鍵；KIO3=K++；【解析】【解答】（1）Al的原子序數(shù)為13，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA族；

故答案為：第三周期第ⅢA族；

（2）標簽中涉及的第三周期元素有：鈉、鎂、鋁、硅、氯，共5種；同周期從左到右，原子的半徑逐漸減小，則原子半徑由大到小的排序是Na>Mg>Al>Si>Cl；

故答案為：5；Na>Mg>Al>Si>Cl；

（3）胃酸的主要成分為鹽酸，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

故答案為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；

（4）氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵；碘酸鉀為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為鉀離子和碘酸根離子，電離方程式為KIO3=K++；碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生反應生成使淀粉變藍的物質(zhì)，該物質(zhì)為碘，則寫出該反應的離子方程式并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；

故答案為：離子鍵；KIO3=K++；。

【分析】（1）Al為13號元素；

（2）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越?。?/p>

（3）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；

（4）氯化鈉為離子化合物；碘酸鉀完全電離為鉀離子和碘酸根離子。23．【答案】（1）無；難；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（2）酸雨（3）CaCO3；CaSO3（4）NH4+＋＝N2↑＋2H2O（5）取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4+（6）CO（7）①②⑤【解析】【解答】（1）NO是無色的氣體，難溶于水；NO2能與水發(fā)生反應生成硝酸和NO，其反應的化學方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案為：無；難；3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。（2）SO2易與雨水反應生成亞硫酸，亞硫酸和空氣中氧氣反應生成硫酸，因此SO2形成的一種常見的環(huán)境污染為酸雨；故答案為：酸雨。（3）CO2、SO2與石灰乳反應生成亞硫酸鈣、碳酸鈣，剩余石灰乳，因此固體1的主要成分有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3；故答案為：CaCO3；CaSO3。（4）用NaNO2溶液處理含NH4+廢水，根據(jù)題意，反應生成氮氣和水，因此反應的離子方程式為NH4+＋＝N2↑＋2H2O；故答案為：NH4+＋＝N2↑＋2H2（5）驗證廢水中NH4+已基本除凈的方法是利用銨根和氫氧根反應生成一水合氨，一水合氨受熱分解生成氨氣，氨氣與濕潤的紅色石蕊試紙變藍；故答案為：取少量處理后廢水于試管中，加入NaOH溶液加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若無明顯現(xiàn)象則可證明NH4（6）過量石灰乳吸收二氧化碳和二氧化硫，剩余氣體加入適量空氣，NO部分變?yōu)镹O2，NO、NO2與NaOH反應生成NaNO2，剩余氮氣和一氧化碳，根據(jù)銨根與亞硝酸根反應生成氮氣，因此捕獲劑捕獲的氣體主要是CO；故答案為：CO。（7）根據(jù)題中已知信息，鑒別NaNO2，需要用到酸、碘離子和淀粉，因此選用的物質(zhì)是①②⑤；故答案為：①②⑤。

【分析】根據(jù)題意分析可知，二氧化碳、二氧化硫會和氫氧化鈣反應，生成亞硫酸鈣和碳酸鈣，所以氣體1中有NO、CO、N2；NO在空氣中很容易被氧化成NO2，氣體2中含有CO、N2、NO2，氣體2與氫氧化鈉反應后只剩一氧化碳和氮氣，所以氣體3為一氧化碳和氮氣；NaNO2和銨根離子會反應生成氮氣和水，據(jù)此可作答。24．【答案】（1）小；大（2）2NaHCO3Δ__Na2CO