第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率》上學(xué)期高二化學(xué)選擇性必修1

第二章《化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率》一、單選題1．用生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會產(chǎn)生副產(chǎn)物。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：

。下列說法，不正確的是A．降低溫度能提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小C．?dāng)嗔焰I和斷裂鍵的物質(zhì)的量相等時(shí)，表明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D．?dāng)嗔阎墟I比斷裂中鍵所需的能量高2．可在催化劑或作用下產(chǎn)生，能將煙氣中的氧化。產(chǎn)生機(jī)理如下：反應(yīng)Ⅰ：(慢反應(yīng))反應(yīng)Ⅱ：(快反應(yīng))對于脫除反應(yīng)：，下列有關(guān)說法不正確的是A．加入催化劑，可提高的脫除效率B．此反應(yīng)的C．向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，反應(yīng)速率加快D．與作催化劑相比，相同條件下作催化劑時(shí)脫除率可能更高3．元素鉻的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：2CrO＋2H＋?Cr2O＋H2O。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C．反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的D．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化4．在含F(xiàn)e3+的和I?的混合溶液中，反應(yīng)(aq)+2I?(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下：步驟①：2Fe3+(aq)+2I?(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步驟②：2Fe2+(aq)+(aq)=2Fe3+(aq)+2SO(aq)下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．Fe2+是該反應(yīng)的催化劑 B．反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)C．v()=v(I?)=v(I2) D．步驟②比①所需活化能大5．下列關(guān)于碰撞理論的說法中錯誤的是A．反應(yīng)物分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．增大壓強(qiáng)能夠提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，提高單位時(shí)間內(nèi)分子有效碰撞次數(shù)C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．某些反應(yīng)選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎沟酶嗟姆肿映蔀榛罨肿?．科學(xué)家結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究出了均相催化的思維模型?？偡磻?yīng)：A+B→AB(K為催化劑)①A+K→AKEa1，②AK+B→AB+KEa2下列說法錯誤的是A．第①步為決速步驟B．升高溫度，該反應(yīng)的速率加快C．該反應(yīng)的ΔH=EakJ·mol1D．催化劑降低了活化能，加快了反應(yīng)速率7．實(shí)驗(yàn)室用鐵片和稀硫酸制備，下列說法不正確的是A．升高溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率 B．用鐵粉代替鐵片能加快化學(xué)反應(yīng)速率C．滴入幾滴溶液能加快化學(xué)反應(yīng)速率 D．將稀硫酸換成濃硫酸能加快化學(xué)反應(yīng)速率8．某溫度時(shí)，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生反應(yīng)，2A(g)2B(g)C(g)ΔH＜0，起始時(shí)加入2molA氣體，測得C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：t/min0102030405060C物質(zhì)的量/mol00.500.700.800.850.860.86下列說法正確的是A．當(dāng)時(shí)間達(dá)到60min時(shí)，反應(yīng)恰好達(dá)到平衡狀態(tài)B．在20—30min內(nèi)以C表示的反應(yīng)速率為0.005mol·L1·min1C．平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的2.86倍D．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為43%9．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)?xC(g)，有圖I(T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù))所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖II的說法中正確的是A．若P3＞P4，則y軸表示B的百分含量B．若P3＞P4，則y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量C．若P3＜P4，則y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)D．若P3＜P4，則y軸表示混合氣體的密度10．在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。生成氨的速率最慢的是A．v(N2)＝0.1mol·L－1·s－1 B．v(H2)＝3mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1.5mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.1mol·L－1·s－111．對某一可逆反應(yīng)來說，升高溫度的作用是A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B．加快正反應(yīng)速率，減慢逆反應(yīng)速率C．降低反應(yīng)的活化能 D．改變平衡混合物的組成12．下列說法正確的是A．NaOH固體溶于水是吸熱過程B．催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率無影響C．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D．凡是需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)13．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制氯水光照下顏色變淺B．紅棕色的氣體體系加壓后顏色先變深后變淺C．對平衡體系增大壓強(qiáng)使氣體顏色變深D．向橙色溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變?yōu)辄S色二、填空題14．請你解釋下列現(xiàn)象。(1)醫(yī)用藥品常在低溫、干燥環(huán)境下密封保存。(2)向一堆等火“鼓風(fēng)”，可以使火勢變強(qiáng)。(3)微量的二氧化錳粉末可以使過氧化氫快速分解，而二氧化錳的質(zhì)量在反應(yīng)前后并沒有發(fā)生改變。15．(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比。(2)有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)?H＞0。①若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中，CO2的起始濃度為2.0mol/L，某溫度時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中CO的濃度為1.0mol/L，則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，升高溫度，反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。16．Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為。

17．已知反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67請?zhí)羁眨?1)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為K3=，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③焓變(填“大于”或“小于”)零。(2)恒溫，恒容時(shí)，不能判斷反應(yīng)③處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填寫字母序號)。A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

B．氣體密度不隨時(shí)間改變C．H2的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間改變

D．單位時(shí)間內(nèi)生成H2和H2O(g)的物質(zhì)的量相等(3)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是。圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是。(4)一定條件下處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)③當(dāng)使CO2和CO的濃度同時(shí)增大為原來的兩倍時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(填“不”、“向逆反應(yīng)方向”或“向正反應(yīng)方向”)18．在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2mol·L1。(1)寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式，2分鐘內(nèi)B的平均反應(yīng)速度為(2)若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)若將容器體積縮小至1L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為mol·L1，平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”)。19．時(shí)，將和溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：。溶液中與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______(填字母)。A．溶液的不再變化B．C．不再變化D．(2)時(shí)，(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)時(shí)時(shí)(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是。(4)若平衡時(shí)溶液的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為。20．在一定條件下，把4molA和2molB混合盛入2L容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(s)+B(g)xC(g)+2D(s)，經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)到平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，同時(shí)生成2molD。試求：(1)x的值；(2)在相同條件下，向該容器充入7molA和6molB，反應(yīng)達(dá)平衡，求平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率。三、計(jì)算題21．恒溫恒容下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol?L1。(1)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為；物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率為；x=；(2)保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2molA和2molB氣體，達(dá)到新平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為。(3)此反應(yīng)在該溫度時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為。參考答案：1．D【詳解】A．反應(yīng)的正方向?yàn)榉艧岱较颍邷囟?，平衡向吸熱方向移動，即向逆方向移動，的轉(zhuǎn)化率降低，故A正確；B．根據(jù)焓變與反應(yīng)的活化能的關(guān)系可知，該反應(yīng)的，則正反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能，故B正確；C．?dāng)嗔焰I和斷裂鍵的物質(zhì)的量相等時(shí)，表明正反應(yīng)方向消耗的與逆反應(yīng)方向消耗的水的物質(zhì)的量之比，可以說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故C正確；D．設(shè)、分別表示鍵能、鍵能，反應(yīng)A中，被氧化，放出的熱量，反應(yīng)熱反應(yīng)物總鍵能生成物的總鍵能，故：，整理得，，即，即斷裂中鍵比斷裂中鍵所需能量高，故D錯誤；故選D；故答案為：D。2．C【詳解】A．已知：可在催化劑作用下產(chǎn)生·OH，或結(jié)合反應(yīng)機(jī)理:：催化劑表面僅存在Fe3+，F(xiàn)e3+通過慢反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)生Fe2+，再通過快反應(yīng)Ⅱ產(chǎn)生·OH，總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)I決定，生成的·OH能將煙氣中的NO、SO,氧化，則加入催化劑，可提高的脫除效率，故A正確；B．熵減，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，時(shí)自發(fā)，則該反應(yīng)的△H<0，，故B正確；C．固定容積的反應(yīng)體系中充入He，各組分的分壓沒有改變，反應(yīng)速率不受影響，故C錯誤；D．中既有+2價(jià)的鐵，又有+3價(jià)的鐵，因此的催化效率比更高，相同條件下作催化劑時(shí)脫除率可能更高，故D錯誤；故選C。3．D【詳解】A．反應(yīng)①表明能與KOH溶液反應(yīng)：Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知Cr2O3具有酸性氧化物的性質(zhì)，A正確；B．反應(yīng)②中過氧化氫使Cr元素的化合價(jià)從+3升高到+6，表現(xiàn)了氧化性，B正確；C．反應(yīng)③中存在：，加入硫酸，增大了H+濃度，平衡向右移動，溶液顏色也有黃色變成橙色，C正確；D．反應(yīng)①、③中鉻元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，D錯誤；故選D。4．B【詳解】A．根據(jù)分解機(jī)理可知，F(xiàn)e3+是該反應(yīng)的催化劑，A說法錯誤；B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)物與催化劑接觸越充分反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)，B說法正確；C．根據(jù)步驟①可知，v(I?)≠v(I2)，C說法錯誤；D．根據(jù)圖象可知，步驟②比①所需活化能小，D說法錯誤；答案為B。5．B【詳解】A．反應(yīng)物分子之間只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，A正確；B．在有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)中，通過縮小反應(yīng)容器的體積來增大壓強(qiáng)，可使氣體反應(yīng)物的濃度增大、增加單位體積活化分子數(shù)，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)都增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確；D．使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，D正確；故選B。6．C【詳解】A．第①步的正反應(yīng)活化能Ea1>第②步正反應(yīng)活化能Ea2，所以反應(yīng)速率①<②為，而總反應(yīng)速率取決于慢的反應(yīng)，故決速步驟為①，A正確；B．溫度升高，反應(yīng)速率加快，B正確；C．Ea是該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能，不是反應(yīng)的ΔH，反應(yīng)的ΔH=E生E反kJ·mol1，C錯誤；D．催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，D正確；故選C。7．D【詳解】A．升高溫度，更多的普通分子變?yōu)榛罨肿樱阅芗涌旆磻?yīng)速率，A正確；B．用鐵粉代替鐵片可以增大金屬與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，B正確；C．滴入數(shù)滴CuSO4溶液，F(xiàn)e與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Cu單質(zhì)，F(xiàn)e、Cu、硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，從而能加快反應(yīng)速率，C正確；D．濃硫酸與鐵單質(zhì)常溫下發(fā)生鈍化，不能制備氫氣，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。8．B【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知生成物C的物質(zhì)的量在50min后就不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)時(shí)間在50min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．在20~30min內(nèi)以C表示的反應(yīng)速率，故B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生C的物質(zhì)的量為0.86mol，則同時(shí)產(chǎn)生B的物質(zhì)的量是n(B)=2n(C)=1.72mol，反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量為1.72mol，此時(shí)n(A)=2mol1.72mol=0.28mol，則平衡時(shí)n(總)=0.28mol+1.72mol+0.86mol=2.86mol，反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，反應(yīng)開始時(shí)氣體的物質(zhì)的量是2mol，平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量是2.86mol，恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的1.43倍，故C錯誤；D．反應(yīng)開始時(shí)A的物質(zhì)的量是2mol，反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量是1.72mol，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為，故D錯誤；故選B。9．B【分析】依據(jù)圖(Ⅰ)中a、b的相對位置，根據(jù)先拐先平數(shù)值大，可知p2＞p1，T1＞T2，增壓，w(C)升高，則正向氣體分子數(shù)減小，故x=1；由b、c的相對位置知，升溫，w(C)降低，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。即該反應(yīng)為：A(g)+B(g)C(g)，△H<0，由反應(yīng)式可知，升溫和降壓均可使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動。據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由圖(Ⅱ)知：因隨著溫度升高y降低，故y降低的方向必為壓強(qiáng)減小的方向，所以P3＞P4，隨著溫度的升高，平衡將向左移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，B的含量增加，A錯誤；B．由以上分析可知P3＞P4，隨著壓強(qiáng)的減小，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，所以B的體積分?jǐn)?shù)增大；平衡逆移氣體總物質(zhì)的量增大，所以氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，B正確。C．由以上分析可知P3＞P4，C錯誤；D．由以上分析可知P3＞P4，D錯誤；故選：B。10．C【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中,同一時(shí)間段內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)，注意單位是否相同?！驹斀狻堪l(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.v(N2)=0.1mol?L1?s1=6mol?L1?min1，則=6mol?L1?min1；B.=0.1mol?L1?min1；C.=0.075mol?L1?min1；D.=0.033mol?L1?s1=2mol?L1?min1；綜上所述，反應(yīng)速率A＞D＞B＞C。答案為C。11．D【詳解】A．若可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，故B錯誤；C．升高溫度，反應(yīng)的活化能不變，但活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)增大，故C錯誤；D．升高溫度，化學(xué)平衡一定會發(fā)生移動，平衡混合物的組成一定會發(fā)生變化，故D正確；故選D。12．C【詳解】A．固體NaOH溶于水，溶液溫度顯著升高，說明是放入過程，描述錯誤，不符題意；B．合適的催化劑通過改變反應(yīng)進(jìn)程影響化學(xué)反應(yīng)速率，描述錯誤，不符題意；C．升高溫度可以提供更多能量促使相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物化學(xué)鍵更多斷裂，形成更多生成物，進(jìn)而加快化學(xué)反應(yīng)速率，描述正確，符合題意；D．部分放熱反應(yīng)需在較高溫度下發(fā)生，但反應(yīng)一旦開始，放出的熱量就足以支持反應(yīng)進(jìn)行下去，例如鋁熱反應(yīng)、碳的燃燒等。故此需要持續(xù)加熱的化學(xué)反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，描述錯誤，不符題意；綜上，本題選C。13．C【詳解】A．新制的氯水在光照下發(fā)生，，次氯酸濃度減小，平衡正向移動，導(dǎo)致氯氣的濃度減小，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．縮小容積以增大壓強(qiáng)，可以使NO2濃度先明顯增大，由于的正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，增大壓強(qiáng)能使平衡正向移動，導(dǎo)致NO2濃度逐漸減小至不變（比原平衡時(shí)增大），顏色先變深后變淺，能用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．對平衡體系增大壓強(qiáng)，采取的措施一般為縮小容器的容積，因此反應(yīng)物和生成物的濃度均增大，因此混合氣體的顏色加深，反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．堿能中和H+或減小H+濃度，使的平衡正向移動，因此溶液由橙色變?yōu)辄S色，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故選C。14．(1)高溫、高濕的環(huán)境會加速醫(yī)用藥品的變質(zhì)速率。(2)鼓風(fēng)增加了氧氣的濃度，并有助于二氧化碳的擴(kuò)散，所以會加速燃料的繼續(xù)燃燒。(3)在過氧化氫的分解過程中，二氧化錳是催化劑，會改變反應(yīng)的歷程，降低該反應(yīng)的活化能，增大了反應(yīng)速率常數(shù)k，加快化學(xué)反應(yīng)速率?！驹斀狻浚?）主要考查溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；故答案為：高溫、高濕的環(huán)境會加速醫(yī)用藥品的變質(zhì)速率；（2）主要考查查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；故答案為：鼓風(fēng)增加了氧氣的濃度，并有助于二氧化碳的擴(kuò)散，所以會加速燃料的繼續(xù)燃燒；（3）主要考查催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案為：在過氧化氫的分解過程中，二氧化錳是催化劑，會改變反應(yīng)的歷程，降低該反應(yīng)的活化能，增大了反應(yīng)速率常數(shù)k，加快化學(xué)反應(yīng)速率。15．5:81.0減小【詳解】(1)根據(jù)圖象可知平衡時(shí)甲醇的濃度是0.75mol/L，體積為1L，則其物質(zhì)的量是0.75mol，根據(jù)方程式可知同時(shí)生成水蒸氣0.75mol，消耗二氧化碳0.75mol，氫氣2.25mol，剩余二氧化碳0.25mol，氫氣0.75mol，由于壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，則達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比。(2)①根據(jù)三段式可知則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。②正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向進(jìn)行，因此反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小。16．100℃、2h，90℃、5h【詳解】由題圖示可知，100℃、2h，90℃、5h鐵的浸出率為70%?！八峤睍r(shí)鐵的浸出率為70%時(shí)，應(yīng)選擇在100℃、2h，90℃、5h下進(jìn)行。17．大于AB催化劑(增大壓強(qiáng))降溫不【詳解】(1)已知：①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)反應(yīng)①反應(yīng)②可得CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，所以K3=，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，在973K時(shí)K3=1.472.38，在1173K時(shí)K3=2.151.67，因此升高溫度，平衡常數(shù)增大，平衡正向移動即正向是吸熱反應(yīng)，焓變大于零；(2)A．反應(yīng)是等體積反應(yīng)，壓強(qiáng)始終不變，因此壓強(qiáng)不能作為判斷平衡的標(biāo)志，故A符合題意；B．氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此氣體密度不變不能作為判斷平衡標(biāo)志，故B符合題意；C．H2的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間改變，則正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡，故C不符合題意；D．生成H2是逆向反應(yīng)，生成H2O(g)是正向反應(yīng)，單位時(shí)間內(nèi)生成H2和H2O(g)的物質(zhì)的量相等，兩者生成量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，即正逆反應(yīng)速率相等，因此能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意；故答案為：AB。(3)該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，因此圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變，其反應(yīng)速率加快，平衡未移動，則改變的條件是可能是增大壓強(qiáng)或使用催化劑；圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變，后來CO濃度減小，CO2濃度增大，說明逆向移動，則改變的條件是適當(dāng)降低溫度；(4)反應(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，當(dāng)使CO2和CO的濃度同時(shí)增大為原來的兩倍時(shí)，Qc==K，因此該反應(yīng)的化學(xué)平衡不移動。18．K=[c(C)]3/[c(A)]2?[c(B)]v=0.2mol/(L?min)吸熱2.4mol/L不變【詳解】(1)平衡常數(shù)是指當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=[c(C)]3/[c(A)]2?[c(B)]。C的濃度為1.2mol/L，則消耗B的濃度是0.4mol/L，所以反應(yīng)速率是0.4mol/L÷2min=0.2mol/(L?min)。(2)使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，由于反應(yīng)前后體積不變，但質(zhì)量是變化的，這說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(