《溶液的酸堿性與pH》教學(xué)課件

0第1節(jié)

課時(shí)2

溶液的酸堿性與pH0010203理解溶液的pH與溶液中[H+]之間的關(guān)系；通過各種類型溶液pH的計(jì)算，掌握電解質(zhì)溶液pH的計(jì)算方法，提高分析問題解決問題的能力；了解溶液的酸堿性。0溶液的酸堿性1【討論1】酸或堿的稀溶液的密度與純水相近，1L酸或堿的稀溶液約為1000g，其中水的物質(zhì)的量近似為1000g÷18.0g/mol=55.6mol。此時(shí)，發(fā)生電離的水是否仍為純水狀態(tài)時(shí)的1.0×10-7mol？加入酸或堿時(shí)增大了

[H+]或

[OH-]，抑制了水的電離，從而發(fā)生電離的水小于1.0×10-7mol/L。H2O?H++OH-0化合物c/mol?L-1[H+]/mol?L-1[OH-]/mol?L-1HClHNO3NaOHKOH1.0×10-31.0×10-21.0×10-121.0×10-111.0×10-3【討論2】利用水的離子積可以計(jì)算溶液中H+或OH-的濃度。填寫下表。1.0×10-21.0×10-21.0×10-31.0×10-121.0×10-111.0×10-21.0×10-30任何水溶液中，都存在水的電離平衡，都有H+和OH-?！居懻?】酸性溶液是否有OH-存在？堿性溶液中是否有H+存在？試解釋原因。H2O?H++OH-0Kw=

[H+]·

[OH-]=1×10-14mol/L實(shí)驗(yàn)證明，在稀溶液中：25℃堿性溶液：[H+]

[OH-]中性溶液：[H+]

[OH-]=酸性溶液：[H+]

[OH-]＞＜=1.0×10-7mol/L[H+]＞1.0×10-7mol/L

[H+]＜1.0×10-7mol/L01.

[H+]＞1.0×10-7mol/L的溶液一定呈酸性嗎？如何判斷溶液的酸堿性？2.當(dāng)

[H+]或[OH-]很小時(shí)，用

[H+]或

[OH-]表示溶液的酸堿性適不適合？3.你還知道可以用什么方法表示溶液的酸堿性？交流討論0溶液的酸堿性與pH2pH=-lgc(H+)酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)中性溶液pH＝7酸性溶液pH＜7堿性溶液pH＞70堿性溶液：[H+]<[OH-]，[H+]＜

1.0×10-7mol/L

酸性溶液：[H+]>[OH-]，[H+]>

1.0×10-7mol/L

中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0×10-7mol/L

pH<7pH=7pH>7室溫下：0pH=0，并非無H+，而是[H+]=1mol/LpH=14，并非無OH-，而是[OH-]=1mol/L注意：若[H+]

=10mol/L，那么pH等于多少？當(dāng)溶液的[H+]>1mol/L時(shí)，使用pH不方便，一般不用pH來表示溶液的酸堿性，而直接用H+的濃度表示。01.單一溶液pH的計(jì)算（1）酸溶液：直接求[H+]，再計(jì)算pH。（2）堿溶液：先求[OH-]，再求[H+]，最后計(jì)算pH。[H+]=[OH-]KWpH=－lg[H+]pH=－lg[H+]例：25℃，0.005mol/LH2SO4溶液pH＝______；100℃，0.05mol/LBa(OH)2液中pH=_________。213溶液pH的計(jì)算302.混合溶液pH的計(jì)算方法：先求[H+]，再求pH。（1）兩種強(qiáng)酸混合

[H＋]混＝[H+]1V1+[H+]2V2V1+V2pH=－lg[H+]混

例：試求算pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后的pH。pH=3.30（2）兩種強(qiáng)堿混合方法：先求[OH-]，再求[H+]，最后計(jì)算pH

[OH-]混＝[OH-]1V1+[OH-]2V2V1+V2pH=－lg[H+][H+]=[OH-]混KW例：試求算pH=10與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后的pH。pH=11.70（3）強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合①強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7。②酸過量，先求剩余[H＋]，再求pH。③堿過量，先求剩余[OH-]，再求[H+]，最后計(jì)算pH。[H＋]余＝

[H+]·V(H+)-[OH-]·

V(OH-)

V(總)[OH－]余＝

[OH-]·

V(OH-)-[H+]·V(H+)

V(總)0例：試求算pH=4的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉等體積混合后的pH。解：據(jù)題意可知堿過量，計(jì)算過量的氫氧根離子濃度：[OH-]=mol/L=5×10-3

mol/L

10-2-10-42[H+]===2×10-12

mol/L

KW[OH-]10-145×10-3pH=－lg[H+]=－lg(2×10-12)=11.703.酸或堿溶液稀釋后pH的計(jì)算強(qiáng)酸（pH=a）弱酸（pH=a）強(qiáng)堿（pH=b）弱堿（pH=b）稀釋10n倍無限稀釋稀釋2倍a+na<pH<(a+n)b-n(b-n)<pH<bpH≈7但小于7pH≈7但大于7a＋0.3b－0.3pH≈7但小于7pH≈7但大于70例：（1）求0.005mol/L硫酸溶液的pH；（2）求用水稀釋到原來體積的10-2后的pH；（3）求再繼續(xù)稀釋到原來體積的10-4后的pH。（2）[H+]=0.01÷100=1.0×10-4mol/L解：（1）pH=－lg[H+]=－lg0.01=2pH=－lg[H+]=4（3）pH≈701.溶液酸堿性與pH2.pH的計(jì)算pH=-lg[H+]pH<7pH=7pH>7混合問題單一溶液pH的計(jì)算稀釋問題中性溶液酸性溶液堿性溶液[H+]>[OH-][H+]=[OH-][H+]<[OH-]01.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.[H+]=[OH-]的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液B02.常溫下，一種pH為2的酸溶液與一種pH為12的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液酸堿性的說法正確的是（）A.若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性B.若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性C.若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性D.若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性D03.某溫度（t℃)時(shí)，水的離子積為KW=1×10-13，則該溫度____25℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是__________________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。>水的電離是吸熱的，溫度升高，Kw增大0（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b=________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________________________。（用c(Na+)等表示）（2）若所得混合液的pH