2024屆黑龍江齊齊哈爾普高聯(lián)誼校高三上學(xué)期期末考化學(xué)試題及答案

齊齊哈爾普高聯(lián)誼校高三期末考試化學(xué)考生注意：1．本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘．2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚．3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效．4．本卷命題范圍：物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用、金屬與非金屬及其化合物、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展、化學(xué)反應(yīng)與能量占40%；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、水溶液中的離子反應(yīng)與平衡占60%．5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：O16Na23Cl35.5一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的）12023年10月8日第19“的辦會(huì)理念．下列說法正確的是（）A．零碳甲醇作為本屆亞運(yùn)會(huì)的火炬燃料，甲醇燃燒屬于吸熱反應(yīng)B．吉祥物“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)C．亞運(yùn)會(huì)紀(jì)念章“琮琮”是由鋅合金鍍金制成的，鋅合金鍍金屬于合成材料D．場(chǎng)館全部使用綠色能源，打造首屆碳中和亞運(yùn)會(huì)，碳中和就是不排放二氧化碳2．關(guān)于物質(zhì)的用途，下列說法正確的是（）A．純堿可用作抗酸的胃藥B．碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查D．氧化鈉可加入運(yùn)輸魚苗的水中供氧C．O3可用于自來水的殺菌消毒3．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，是化學(xué)的靈魂．實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（A．未用完的鉀、白磷等易燃物應(yīng)放回原試劑瓶中）B．活潑金屬燃燒起火，用滅火毯（石棉布）滅火C．可用計(jì)監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度D．蒸餾時(shí)，若溫度計(jì)水銀球低于蒸餾燒瓶支管口，則收集到的餾分產(chǎn)率更高4．25℃時(shí)，下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存的是（）4224A．、K、MnO、IB．、K、NO、SO33、Cl、Na、SO24D．Na、K、Cl、HCO3C．5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl所含CH鍵數(shù)目為2NA221HCl溶液中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB．LC．將（含NO）溶于水，完全反應(yīng)后電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.2N224A1FeCl3溶液中，陽離子濃度小于1D．L6．下列實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象正確的是（）圖甲圖乙圖丙圖丁A．圖甲：濃氨水與濃硫酸反應(yīng)B．圖乙：測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率D．圖?。候?yàn)證3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C．圖丙：用圖丙裝置制備NaHCO3晶體7．下列有關(guān)離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）2II2A．NO3溶液與少量HI溶液混合：2Fe32Fe23OHHCOCaCO3H2OB．CaHCO3溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：Ca232CO32(aq)CaSO(s)CaCO(s)SO24(aq)C．用飽和碳酸鈉溶液浸泡含CaSO4的水垢：43CHCOONH4H2OD．用醋酸滴定氨水：CHCOOHHO33238．對(duì)于滴定管的使用，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．滴定管潤(rùn)洗后，潤(rùn)洗液應(yīng)從滴定管下口流出B．聚四氟乙烯滴定管可以盛裝L1鹽酸或1溶液C．在使用前，若滴定管旋塞處存在輕微漏水現(xiàn)象，可在旋塞處涂抹適量凡士林D．除去堿式滴定管膠管內(nèi)氣泡時(shí)，將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球9．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破．其反應(yīng)為N(g)(g)2NH(g),該反應(yīng)一定條223件下自發(fā)．下列有關(guān)說法正確的是（）A．NH3分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．該反應(yīng)的ΔH<0,ΔS<0C．用E表示鍵能，該反應(yīng)的ΔH6E(NH)E(NN)3E(HH)D．將生產(chǎn)的氨氣分離出去，可以增大正反應(yīng)速率同時(shí)提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率10．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A出現(xiàn)紅褐色溶液前者小于后者出現(xiàn)黃色沉淀將飽和3滴入溶液中制得Fe(OH)3膠體BC用計(jì)分別測(cè)SO和CO飽和溶液的酸性：HSOHCO3222321混合溶液K(AgCl)K(AgI)向2mL濃度都為L(zhǎng)spsp13中滴加2滴LD將濃硫酸滴入膽礬晶體中B．BC．CD．D固體表面變白濃硫酸有脫水性A．A11．一定條件下，在容積均為2L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的一氧化碳和水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)HO(g)CO(g)H(g)H1,222（）起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/容器編號(hào)達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化COH2OCO2H2①②12480000放出32.8kJ熱量放出QkJ熱量A．Q等于65.6B．反應(yīng)①比反應(yīng)②達(dá)到平衡時(shí)間短C．①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%D．該溫度下，②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=112．已知溶液中化合物A與HO在一定條件下反應(yīng)生成化合物B與HCOO(aq),其反應(yīng)歷程如圖2所示，其中TS表示過渡態(tài)，R表示中間體．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．中間體R比中間體R更穩(wěn)定1218.86kJ1B．該歷程中的最大能壘（活化能）C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)E正D．使用高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱13．對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)D(s)H0,下列圖像中正確的是（）A．B．C．D．14．某工業(yè)廢水中殘留較高濃度的NaCl和NaSO,利用四室電解池可對(duì)廢水進(jìn)行脫鹽凈化，裝置原理如圖24所示．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．甲極的電勢(shì)高于乙極的電勢(shì)B．若電路中通過電子，Ⅳ室增重4HO2C．Ⅱ室可得較高濃度的硫酸和鹽酸混合液D．Ⅰ室的電極反應(yīng)式為2HO4e2cA15L1的溶液滴定20mL0.1mol1與c(HA)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（）A．HA為弱酸，室溫下Ka的數(shù)量級(jí)為103B．b點(diǎn)消耗溶液的體積等于20mLC．c點(diǎn)坐標(biāo)中，x8.9cHc(HA)D．當(dāng)消耗V（溶液）20mL時(shí)，溶液中存在cOH二、非選擇題（本題包括4小題，共55分）1613分）亞硝酸鈉是一種白色結(jié)晶性粉末，易溶于水，微溶于乙醇，主要用于制造偶氮染料，2已知：2NONa2O22NaNO;NaNO在空氣中慢慢氧化為NaNO．223回答下列問題：（1）儀器X的名稱為_____________,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________．（2）裝置B中Cu的作用是_______________________（3）裝置C中U型管中盛放的試劑可能是_______________________,若無裝置C時(shí)，裝置D中生成的雜質(zhì)主要有_______________________（4）當(dāng)裝置D中淡黃色固體變?yōu)榘咨珪r(shí)，關(guān)閉分液漏斗活塞，停止加熱，打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間，請(qǐng)簡(jiǎn)述通入N2的目的：______________________________________________．（5）檢測(cè)產(chǎn)物中NaNO2D中固體,完全溶解配制成溶液100mL,取出25.00mL溶液0.100molL1酸性KMnO溶液進(jìn)行滴定（設(shè)雜質(zhì)不與KMnOKMnO溶液444用30.00mL,則樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________31714分）氯化鉻晶體CrCl6HO是一種重要的工業(yè)原料，CrCl6HO不溶于乙醚，易溶于水、乙322醇，易水解．以高鋁鉻鐵刊礦（主要含O和O,還含OSiO）為原料制氯化鉻2323232晶體的工藝流程如下．下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的:3金屬離子3Mg2Cr3Fe22.34.110.44.97.53.44.7開始沉淀的沉淀完全的12.46.89.7回答下列問題：（1）為了提高鉻的浸取率，“酸浸”時(shí)可采取措施有____________________________________________（任Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,試劑X可選用HO,寫出HO氧化2（2“氧化的目的是將溶液中的2222___________________________________________________．（3）“濾渣2”的主要成分為_____________．第二次加氨水調(diào)節(jié)的范圍是_____________；加稀鹽酸中和前，需要洗滌沉淀，證明沉淀洗滌干凈的操作方法是________________________________________________________________________．（4）寫出“濾渣3”用稀鹽酸“中和”_____________________________________“一系列操作”補(bǔ)充完整：將過濾后所得的潔凈固體完全溶解于過量的鹽酸中，蒸發(fā)濃縮，_____________,過濾，_____________,低溫干燥，得到CrCl6HO3231814分）磷能形成次磷酸HPO、亞磷酸HPO等多種含氧酸．回答下列問題：323（1）HPO是一元中強(qiáng)酸，其中磷元素的化合價(jià)為_____________,寫出其電離方程式：32________________________．（2）PO是_____________（填“正鹽”或“酸式鹽22L1的PO溶液和1的CO溶液，更大__________________________;室溫下2223的是________________________________[已知25℃時(shí)，2H2CO37H2CO35.610]．11KHPO1.010,K4.410、Ka32a23（3）已知亞磷酸HPO是二元中強(qiáng)酸，25℃時(shí)，3H3PO32H3PO32.610．向HPO溶液中滴加溶液：337Ka15.010、Ka2①當(dāng)恰好中和生成HPO時(shí)，所得溶液的_____________7（填“>”“<”或“=2332②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，所得溶液中c_____________cHPO2cHPO3．21914“減碳題：（1）用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反應(yīng)如下：CH(g)CO(g)HO(g)147kJ1；CH(g)CO(g)382362CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H276kJ1,則丙烷經(jīng)催化脫氫制丙烯的反應(yīng)222CH(g)CH(g)H(g)的ΔH_____________．38362（2的密閉容器中充入H發(fā)生反應(yīng)CH(g)CH(g)H(g),經(jīng)過達(dá)3838362到平衡狀態(tài)，測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的1.5倍．6Lmin1．①0~10min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率vCH_____________13②下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________a．H不變b．CH與H的物質(zhì)的量之比保持不變362c．混合氣體的總壓強(qiáng)不變d．v正C3H8v逆C3H6③欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_____________a．降低溫度b．升高溫度c．加催化劑d．及時(shí)分離出H2(氬氣)n(丙烷)④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應(yīng)，起始越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是__________________________________________．（3）已知丙烷氧化脫氫法制丙烯的主要反應(yīng)為催化劑2CH(g)2HO(g)236kJmol,在催化劑作用下，CH氧化脫H12CH(g)O(g)38236238氫除生成CH外，還生成CO、CO等物質(zhì)．CH的轉(zhuǎn)化率和CH的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示．3623836CH的物質(zhì)的量①在℃時(shí)，CH的選擇性為_____________（CH的選擇性36100%,保留3636反應(yīng)的CH的物質(zhì)的量38②CH的選擇性：℃_____________℃（填“大于”或“小于36齊齊哈爾普高聯(lián)誼校高三期末考試·化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則1．B甲醇燃燒屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；“江南憶”機(jī)器人所采用芯片的主要成分為硅單質(zhì)，B正確；鋅合金鍍金是金屬材料，C錯(cuò)“碳中和”指一段時(shí)間內(nèi)直接或間接產(chǎn)生的二氧化碳或溫室氣體排放總量，通過植樹造林、節(jié)能減排等形式，以抵消自身產(chǎn)生的二氧化碳的排放量，實(shí)現(xiàn)正負(fù)抵消，達(dá)到相對(duì)“零排放，D錯(cuò)誤．2．C純堿是碳酸鈉，其溶液堿性較強(qiáng)，腐蝕性較強(qiáng)，抗酸的胃藥可用碳酸氫鈉和氫氧化鋁，A錯(cuò)誤；碳酸“鋇餐BO3水的殺菌消毒，C正確；過氧化鈣可加入運(yùn)輸魚苗的水中供氧，D錯(cuò)誤．3．D鉀是活潑金屬，白磷易自燃，未用完的鉀、白磷應(yīng)放回原試劑瓶中，A正確；活潑金屬會(huì)與水反應(yīng)，所以燃燒起火不能用水澆滅，可用滅火毯（石棉布）滅火，B越大，其越小，可用計(jì)監(jiān)測(cè)乙酸乙酯的水解程度，C正確；蒸餾時(shí)，若溫度計(jì)水銀球低于蒸餾燒瓶支管口時(shí)，過早結(jié)束收集物質(zhì)的操作，收集的餾分減少，產(chǎn)率偏低，D錯(cuò)誤．4．C25℃時(shí)，pH=1為酸性條件，存在大量H、MnO和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A4H,2與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B、Na、Cl、SO不發(fā)生反應(yīng)，四種離子可以共3324在大量存，C正確；酸性條件下，與H反應(yīng)生成二氧化碳，不能共存，D錯(cuò)誤．35．C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl為液體，22.4L不是,故所含CH鍵數(shù)目不是2N,A錯(cuò)誤；22A1HCl溶液中H為,另外ClHOLm于N,BNO(g)2NO(g),n=,則完全反應(yīng)后化學(xué)方程式A242M46g/為3NOHO2HNO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N,C正確；溶液中Fe3水解生成H,方程式為223A3Fe(OH)33H,導(dǎo)致陽離子數(shù)目增大，D錯(cuò)誤．33H2O6．B濃硫酸不具有揮發(fā)性，因此玻璃棒不接觸的情況下不能發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；可通過測(cè)定一定時(shí)間（秒表）內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（注射器）來測(cè)量鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，B正確；根據(jù)侯氏制堿法可知，CO2須通入含有氨水的飽和食鹽水中才能生成和Cl,由于溶解度小，以晶體的形式折出，C343錯(cuò)誤；該實(shí)驗(yàn)中3過量，無論該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)，F(xiàn)e3都會(huì)有剩余，D錯(cuò)誤．3Fe3,應(yīng)發(fā)生：7．A向NO3溶液中加入少量HI溶液：硝酸氧化性強(qiáng)于8H2NO36I2NOCaHCO33I24H2O,A錯(cuò)誤；根據(jù)以少定多的原則可知，2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合的離子方程式為Ca2OHHCOCaCO3H2O,B正確；用飽和碳酸鈉溶液3CO32(aq)CaSO(s)CaCO(s)SO24(aq),C正確；醋酸和氨水浸泡含CaSO4的水垢發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化：43CHCOONH4H2O,D正確．反應(yīng)生成醋酸銨，故為CHCOOHHO33238．D滴定管潤(rùn)洗后，潤(rùn)洗液應(yīng)從下口自然流出，下口也需潤(rùn)洗，A正確；聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，不會(huì)被鹽酸和氫氧化鈉溶液腐蝕，可以盛裝鹽酸或氫氧化鈉溶液，B林，C正確；除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡時(shí)，應(yīng)將尖嘴略向上傾斜，擠壓膠管內(nèi)玻璃球，有利于氣泡逸出，不能將尖嘴垂直向下，D錯(cuò)誤．9．BNH3分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，A錯(cuò)誤；該氣體體積減小，ΔS0,該反應(yīng)一定條件下自發(fā)，反應(yīng)的HTS0,則ΔH0,B正確；反應(yīng)熱的計(jì)算ΔH反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量—反應(yīng)物成鍵放出的總能量，則該反應(yīng)的ΔHE(NN)3E(HH)6E(NH),C錯(cuò)誤；將生產(chǎn)的氨氣分離出去，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率降低，反應(yīng)正向移動(dòng)，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤．10．C將飽和滴入溶液中，會(huì)直接生成紅褐色沉淀Fe(OH),A計(jì)分別測(cè)SO和332CO飽和溶液的pH,SO和CO飽和溶液的濃度不同，不能通過測(cè)定比較酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)2mL濃2221混合溶液中滴加2滴13,出現(xiàn)黃色沉淀碘化銀，說明度都為K(AgCl)K(AgI),C正確；將濃硫酸滴入膽礬晶體中，固體表面變白，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性，D錯(cuò)spsp誤．11．B反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)①②是等效平衡，則容器②消耗CO物質(zhì)的量為1.6mol,放熱的熱量Q1.6mol65.6kJ1,ACO(g)H(g)H1,說明反應(yīng)②比反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)間短，BCO(g)HO(g)222消耗,反應(yīng)放出熱量，容器①達(dá)到平衡時(shí)放出32.8kJ熱量，則消耗CO物質(zhì)的量為32.841CO的轉(zhuǎn)化率為100%80%,C溫度相同，則化學(xué)平衡常數(shù)相等，根據(jù)容器①數(shù)據(jù)，列化學(xué)平衡三段式，CO(g)HO(g)CO(g)H(g)222起始量1400變化量0.80.20.83.20.80.80.80.8平衡量0.80.82cCO2cH22則K1,D正確．c(CO)cHO0.23.222212DR物質(zhì)的能量比RR比中間體RA正121218.86kJ16.87kJmol11.99kJmol11,B正確；根據(jù)反應(yīng)確；由圖可知，該歷程中最大能壘為物的總能量大于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C能，但反應(yīng)熱不能降低，D錯(cuò)誤．13．D升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，A方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B符合，C正反應(yīng)方向移動(dòng)，也減小，D正確．14B極的電勢(shì)高于負(fù)極，A正確；Ⅳ室為陰極室，進(jìn)入Na+,生成OH和H,溶質(zhì)為,若電路中通過2電子，Ⅳ室增重,B