河南省南陽市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE19-河南省南陽市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：1.下列有關(guān)化學(xué)用語運用正確是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：B.(羥基)的電子式：C.比例模型可以表示甲烷分子，不行以表示四氯化碳分子D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為【答案】C【解析】【詳解】A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：，A錯誤；B.(羥基)的電子式：，B錯誤；C.比例模型可以表示甲烷分子，氯原子比碳原子半徑大，不符合該比例模型，因此不行以表示四氯化碳分子，C正確；D.是乙醇的分子式，結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；答案選C。2.下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成的是()A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中只有共價鍵的斷裂和形成，沒有離子鍵的斷裂和形成，故A錯誤；B．該反應(yīng)中只有共價鍵的斷裂，沒有離子鍵的斷裂，故B錯誤；C．該反應(yīng)中沒有離子鍵斷裂，故C錯誤；D．該反應(yīng)中過氧化鈉中離子鍵斷裂、氫氧化鈉中離子鍵形成，過氧化鈉和水中有共價鍵斷裂，氧氣中有共價鍵形成，故D正確；故選：D。3.下列變更符合圖示的是①冰雪溶化②碳酸鈣分解制二氧化碳③鋁與鹽酸的反應(yīng)④過氧化鈉與水反應(yīng)⑤硝酸銨溶于水和的反應(yīng)A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】圖片顯示的是吸熱反應(yīng)，且為化學(xué)反應(yīng)，①冰雪溶化吸熱過程，但是是物理變更，則不符合圖片，②碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過程，符合圖片，③鋁與鹽酸的反應(yīng)

是放熱反應(yīng)，不符合題意，④過氧化鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意，⑤硝酸銨溶于水，該過程是吸熱過程，但是物理變更，則不符合題意，⑥Ba(OH)2·8H2O和的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，符合題意，故選②⑥；故選A4.甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是A.若甲為C，則丙可能為CO2 B.若甲為NaOH，則丁可能為CO2C.若甲為Fe，則丁可能為Cl2 D.若甲為H2S，則丙可能為SO2【答案】C【解析】【詳解】A.若甲為C，則乙和丙分別為一氧化碳和二氧化碳，則內(nèi)可能為CO2，故正確；B.若甲為NaOH，則丁可能為CO2，乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，故正確；C.若甲為Fe、丁為Cl2，二者反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵和氯氣不能發(fā)生反應(yīng)，故錯誤；D.若甲為H2S，硫化氫和氧氣反應(yīng)生成硫和水，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，則丙可能為SO2，故正確。故選C?！军c睛】駕馭常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，中甲、乙、丙、丁可能依次為：1.碳、一氧化碳、二氧化碳、氧氣；2.鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氧氣；3.氯氣、氯化鐵、氯化亞鐵、鐵；4.硫化氫、硫、二氧化硫、氧氣；5.氨氣、一氧化氮、二氧化氮、氧氣；6.氯化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉。5.下列說法正確的是()A.，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。B.原電池的內(nèi)外電路中，均是電子的定向移動形成電流C.因為鐵的活動性強(qiáng)于銅，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極，銅作正極D.用金屬鎂和鋁作為電極，選擇不同的電解質(zhì)溶液組成原電池，鎂可能作負(fù)極也可能作正極【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)雖然放熱，但不是氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計成原電池，故A錯誤；B．電子不能在內(nèi)電路中移動，故B錯誤；C．常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，被氧化的會是銅，此時銅作負(fù)極，故C錯誤；D．用金屬鎂和鋁作為電極，若電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液，由于鎂的活動性比鋁強(qiáng)，則此時鎂被氧化作負(fù)極，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則鋁和NaOH反應(yīng)，鎂不反應(yīng)，此時鋁為負(fù)極，鎂作正極，故D正確；綜上所述答案為D。6.分子式為的有機(jī)物，它能在酸性條件下水解生成酸性物質(zhì)和醇，該醇中含有三個碳原子，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)最多有()A.4種 B.8種 C.12種 D.16種【答案】B【解析】【詳解】分子式為C8H16O2的有機(jī)物A，它能在酸性條件下水解生成酸性物質(zhì)B和醇C，則A中應(yīng)含有酯基，B為羧酸，依據(jù)A的分子式可知其不飽和度為1，則水解產(chǎn)生的羧酸和醇中的烴基均飽和，醇C有三個碳原子，則為丙醇，丙基有2種，所以C的結(jié)構(gòu)有2種；依據(jù)碳原子守恒可知B中含有5個碳原子，則B為丁基上連接一個羧基，丁基有4種，所以B的結(jié)構(gòu)有4種，則A的結(jié)構(gòu)有4×2=8種。答案為B。7.試驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈扮裝置)．僅用此裝置和表中供應(yīng)的物質(zhì)完成相關(guān)試驗，最合理的選項是()選項中的物質(zhì)中的物質(zhì)中收集的氣體中的物質(zhì)A濃硝酸溶液B濃氨水C濃鹽酸溶液D濃硫酸溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．銅和濃硝酸可以制得氣體，最終溶液可汲取，防止污染空氣，故A正確；B．濃氨水和氧化鈣可制得氨氣，氨氣應(yīng)采納向下排空氣法，c中的導(dǎo)管應(yīng)改為短進(jìn)長出，故B錯誤；C．濃鹽酸和可得氯氣，但氯氣中可能混有HCl氣體，導(dǎo)致收集的氣體不純，C不合理；D．銅和濃硫酸反應(yīng)必須要加熱，故試驗不合理，D錯誤；答案選A。8.下列離子方程式正確的是()A.鐵粉溶于過量稀硝酸：B.溶液中通入過量的C向溶液中加入過量溶液：D.溶液中滴入少量溶液：【答案】B【解析】【詳解】A.鐵粉溶于過量稀硝酸，生成鐵離子，正確的離子方程式是：，故A錯誤；B.溶液中通入過量的，符合反應(yīng)原理，電荷守恒，原子守恒，故B正確；C.向溶液中加入過量溶液，銨根離子與氫氧根離子也參加反應(yīng)，漏寫離子反應(yīng)，故C錯誤；D.氫氧化鋇少量，其電離出的氫氧根離子全部反應(yīng)，正確的離子方程式是：，故D錯誤；故選：B。9.依據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷，下列說法正確的是原子半徑最高價或最低價

A.元素形成的氫化物穩(wěn)定B.元素的非金屬強(qiáng)，所以氫化物的沸點高C.元素形成的化合物是共價化合物D.元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】依據(jù)表格信息，推斷可知，短周期元素中，①只有最低價?2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是全部元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、?1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價?3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al.A.元素④、⑤形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3，HCl，其中非金屬性Cl>P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3，故A錯誤；B.⑦為N元素，④是P元素，氣態(tài)氫化物的沸點與相對分子質(zhì)量和分子間氫鍵有關(guān)系，NH3分子間有氫鍵，則NH3的沸點高于PH3，故B錯誤；C.元素①⑧形成的化合物為Al2O3，Al2O3是離子化合物，故C錯誤；D.元素⑥為Na，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，堿性最強(qiáng)，故D正確；故選D?！军c睛】依據(jù)短周期元素的原子半徑及化合價規(guī)律，推斷出元素種類，是解答本題的關(guān)鍵，進(jìn)而聯(lián)系元素周期律分析解答。10.已知：確定有機(jī)化合物的化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團(tuán)叫官能團(tuán)，常見的官能團(tuán)有碳碳雙鍵()、羥基()、羧基()、酯基()等，具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物具有相像的化學(xué)性質(zhì)。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法中不正確的是()A.該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成B.該有機(jī)物分別與、、反應(yīng)，依次消耗這三種物質(zhì)量之比為C.可以用酸性溶液檢驗其中的碳碳雙鍵D.在肯定條件下，該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、酯化和加聚反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)結(jié)構(gòu)式分析可知，羥基和羧基可以和金屬鈉反應(yīng)，每1mol官能團(tuán)對應(yīng)生成0.5mol，故該有機(jī)物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成，A正確；B．羥基、羧基可以和金屬鈉反應(yīng)，該物質(zhì)中只有羧基可以和反應(yīng)，該物質(zhì)中只有羧基可以和反應(yīng)，故該有機(jī)物分別與、、反應(yīng)，依次消耗這三種物質(zhì)量之比為，B正確；C．羥基具有強(qiáng)還原性，也可以使酸性高錳酸鉀褪色，故不能用酸性溶液檢驗碳碳雙鍵，C錯誤；D．碳碳雙鍵可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，羥基、羧基可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；答案選C。11.為了探討碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過試驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時間的變更狀況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是A.在0-t1、t1-t2、t2-t3

中，t1-t2生成的CO2氣體最多B.因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率漸漸增大C.若用單位時間內(nèi)CO2的體積變更來表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時間內(nèi)平均反應(yīng)速率為mL?s-1D.將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙【答案】D【解析】【詳解】A.有圖可知t1-t2生成的CO2氣體最多故正確；B.放熱反應(yīng)，溫度上升，反應(yīng)速率加快，故正確；C.表達(dá)式正確；D.將碳酸鈣固體研成粉末，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，而曲線乙的速率比曲線甲慢，故說法不正確，故選D。12.可逆反應(yīng)：在恒溫恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是①單位時間內(nèi)生成的同時消耗；②單位時間內(nèi)生成的同時消耗；③混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)；④混合氣體中不變；⑤的消耗速率與的生成速率相等；⑥容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變更而變更。A.①⑤⑥ B.②③⑥ C.①②④⑤ D.②③④⑥【答案】B【解析】【詳解】①生成氧氣與消耗二氧化氮均是正反應(yīng)的進(jìn)行方向，故①不合理；②生成的同時消耗，即有正反應(yīng)方向也有逆反應(yīng)方向，且正逆反應(yīng)速率相等，②合理；③當(dāng)各組分的體積分?jǐn)?shù)穩(wěn)定不變，則混合氣體的顏色不再變更，故③合理；④若起始狀態(tài)只加入二氧化氮，則混合氣體中始終不變，④不合理；⑤的消耗速率與的生成速率均是正反應(yīng)進(jìn)行方向，⑤不合理；⑥該反應(yīng)的反應(yīng)前后總系數(shù)不等，總壓強(qiáng)會隨反應(yīng)的變更而變更，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變更而變更可以說明達(dá)到平衡狀態(tài)，⑥合理；綜上所述，答案為②③⑥，選B。13.探討人員研制出一種新型儲備電源－鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性協(xié)助電極)，運用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是A.高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng) B.OH－向高硅鑄鐵電極移動C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為Li－e－＝Li＋ D.電流的方向：鋰電極→導(dǎo)線→高硅鑄鐵電極【答案】C【解析】【分析】鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性協(xié)助電極)，依據(jù)原電池反應(yīng)原理，較活潑電極為負(fù)極，即鋰電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極為高硅鑄鐵，發(fā)生還原反應(yīng)?！驹斀狻緼.高硅鑄鐵為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B.高硅鑄鐵電極為正極，發(fā)生Li+的還原反應(yīng)，電子從鋰電極向高硅鑄鐵電極移動，OH－帶負(fù)電荷，向鋰電極移動，B錯誤；C.負(fù)極是鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li－e－＝Li＋，C正確；D.電流的方向從正極指向負(fù)極，高硅鑄鐵電極→導(dǎo)線→鋰電極，D錯誤。答案為C。14.試驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于試驗操作或敘述錯誤的是()A.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯B.試驗中裝置中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C.裝置中的碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫D.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開【答案】A【解析】【詳解】A.溴單質(zhì)與稀堿溶液，與苯和溴苯溶液分層，通過分液分別，得到苯和溴苯的互溶體系，利用兩者沸點不同，蒸餾即可得到純凈的溴苯，故A錯誤；B.分液漏斗中的溴易揮發(fā)，溶于b裝置中的四氯化碳，使溶液呈現(xiàn)淺紅色，故B正確；C.a中生成溴化氫，溴化氫易溶于碳酸鈉溶液，所以裝置c中碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫，故C正確；D.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前，需先打開K，以保證分液漏斗中的液體順當(dāng)流下，故D正確；故選：A。15.現(xiàn)有和的混合溶液，其中，，若僅僅使全部轉(zhuǎn)化為沉淀，至少須要的溶液的體積為()A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中濃度為0.2mol?L?1，Cl?濃度為1.3mol?L?1，設(shè)Al3+的濃度為x，由電荷守恒可知，0.2mol/L×2+x×3=1.3mol/L×1，解得x=0.3mol/L，則Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量分別為0.2L×0.2mol/L=0.04mol、0.2L×0.3mol/L=0.06mol，僅僅使鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，發(fā)生反應(yīng)為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，消耗氫氧化鈉0.08mol，AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl，對應(yīng)消耗氫氧化鈉0.24mol，使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分別出來，消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.08mol+0.24mol=0.32mol，則需加2mol?L?1NaOH溶液的體積為0.32mol2mol/L=0.16L=160mL，答案選A。16.下列對有機(jī)物的描述不正確的是()A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土汲取水果產(chǎn)生的乙烯，可以達(dá)到水果保鮮的要求B.硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃，稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)C.“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂及生物柴油D.油脂、纖維素和自然橡膠均屬于高分子化合物【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯具有催熟作用，能夠被高錳酸鉀氧化，所以可以用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土汲取水果產(chǎn)生的乙烯，達(dá)到水果保鮮的要求，故A正確；B．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，其中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)可被硝化成黃色物質(zhì)，屬于顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)，故B正確；C．“地溝油”主要成分為油脂，油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，所以可以用來制肥皂，油脂燃燒放出大量熱量，可制作生物柴油，故C正確；D．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯誤；綜上所述答案為D。17.Ⅰ．有下列各組物質(zhì)：A．和(臭氧)B．和C．和D．和E．葡萄糖和果糖F．淀粉和纖維素G．液氯和氯氣(1)______組兩物質(zhì)互為同位素(2)______組兩物質(zhì)互為同素異形體(3)______組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體(4)______組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)Ⅱ．科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中、、、為同一短周期元素，核外最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的一半。(1)元素的名稱是______。(2)元素、、非金屬性的從大到小的依次為______。(填元素符號)(3)該新化合物中______(填元素符號)通過得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮?1).B(2).A(3).CE(4).DG(5).鈉(6).Cl＞P＞Si(7).P【解析】【分析】結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必需為原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必需是單質(zhì)。W、X、Y、Z為同一短周期元素，依據(jù)圖知，X能形成4個共價鍵、Z能形成1個共價鍵，則X位于第IVA族、Z位于第ⅦA族，且Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半，Z最外層7個電子，則X原子核外有14個電子，X為Si元素，Z為Cl元素，該陰離子中Cl元素為-1價、X元素為+4價，依據(jù)化合價的代數(shù)和為-1價，Y為-3價，所以Y為P元素，依據(jù)陽離子所帶電荷知，W為Na元素，通過以上分析知W、X、Y、Z分別是Na、Si、P、Cl元素，以此解答?！驹斀狻縄．A．O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，是同素異形體。B．12C和13C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互稱同位素，C．CH3-CH2-CH2-CH3和都是烴，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互稱為同分異構(gòu)體，D．和是空間四面體，組成和結(jié)構(gòu)都相同，為同一物質(zhì)；E．葡萄糖和果糖分子式相同均為C6H12O6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；F．淀粉和纖維素屬于高分子化合物，分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，不是同分異構(gòu)體；G．液氯和氯氣的成分都是氯氣，屬于同種物質(zhì)；由上述分析可得，(1)B組兩物質(zhì)互為同位素；(2)A組兩物質(zhì)互為同素異形體；(3)CE組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；(4)DG組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)；答案為：B，A，CE，DG。II．(1)元素為Na元素，名稱為鈉；答案為鈉。(2)X為Si元素，Y為P元素，Z為Cl元素，它們屬于同周期元素，從左到右，非金屬性依次增加，原子序數(shù)Si＜P＜Cl，則非金屬性Cl＞P＞Si；答案為Cl＞P＞Si。(3)Y為P元素，其最外層有5個電子，P原子形成2個共價鍵且該陰離子得到W原子的1個電子，所以P原子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，即P原子通過得到電子達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)；答案為P。18.是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是____(填對應(yīng)字母)；(2)分子的空間構(gòu)型是___；(3)寫出與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，反應(yīng)類型為___。(4)寫出與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，反應(yīng)類型為__。現(xiàn)有上面、、三種有機(jī)化合物：(以下均用結(jié)構(gòu)簡式作答)(5)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去的量最多的是____。(6)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，生成二氧化碳最多的是__，生成水最多的是__?！敬鸢浮?1).D(2).正四面體(3).(4).加成反應(yīng)(5).+HNO3+H2O(6).取代反應(yīng)(7).(8).(9).【解析】【分析】由A～G是幾種烴的分子球棍模型可知，A為甲烷、B為乙烷、C為乙烯、D為乙炔、E為丙烷、F為苯、G為甲苯，以此來解答?！驹斀狻?1)最簡式中H原子個數(shù)越少，含碳量越高，常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D，故答案為：D；(2)A分子是甲烷，其空間構(gòu)型是正四面體，故答案為：正四面體；(3)C與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br?CH2Br，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br?CH2Br；加成反應(yīng)；(4)F與濃硝酸和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；(5)同狀況、同體積時物質(zhì)的量相同，由燃燒通式中x+可知三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是CH3CH3，故答案為：CH3CH3；(6)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)燃燒時，最簡式中H原子越少，生成二氧化碳越多，H原子越多生成水越多，則生成二氧化碳最多的是CH2=CH2，生成水最多的是CH4，故答案為：CH2=CH2；CH4。19.如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下是固體，和是液體其余均為氣體。依據(jù)圖中關(guān)系推斷：(1)化學(xué)式_________；__________；(2)的電子式：______；(3)試驗室收集氣體和的方法依次是_________法和_________法；(4)寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________；(5)寫出與反應(yīng)生成的化學(xué)方程式__________________。【答案】(1).或，(2).(3).(4).排水(5).向上排空氣(6).(7).【解析】【分析】常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體，氣體C能與Na2O2反應(yīng)得到氣體E，應(yīng)是二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，則C為CO2，E為O2，固體X既能與堿反應(yīng)生成氣體A，又能與酸反應(yīng)生成氣體C，故X應(yīng)為碳酸形成的銨鹽，則X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A為NH3，B為H2O，D為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，依據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)關(guān)系進(jìn)行解答。【詳解】(1)由上述分析可知，X為NH4HCO3或(NH4)2CO3，B為H2O，故答案：NH4HCO3或(NH4)2CO3；H2O；

(2)由上述分析可知，A為NH3，屬于共價化合物，其電子式為：，故答案：；(3)由上述分析可知，D為NO，NO密度和空氣相近，難溶于水，采納排水法收集；F為NO2，密度比空氣的大，能與水反應(yīng)，采納向上排氣法收集，故答案：排水法；向上排氣法；(4)由上述分析可知，C為CO2，E為O2，C→E是CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案：；(5)由上述分析可知，A為NH3，E為O2，氨氣和氧氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案：；20.我?；瘜W(xué)愛好小組選擇“鋁絲和鹽酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究。Ⅰ．甲同學(xué)分別用相同質(zhì)量和大小的鋁絲和足量稀鹽酸反應(yīng)的三組試驗數(shù)據(jù)：試驗編號鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%反應(yīng)溫度/℃鋁絲消逝的時間①320500②620300③63080(1)能表明鹽酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的試驗編號是：______。(2)假如把試驗②中溫度提高至25℃，請你推出鋁絲消逝時間(用表示)的取值范圍______：(3)該試驗除了用鋁絲消逝的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出________方法來衡量該反應(yīng)的快慢。Ⅱ．乙同學(xué)在200mL稀鹽酸中加入適量的鋁粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，試驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)50120232290310(1)求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變更來表示的該反應(yīng)速率為___mol·L-1·min-1。(2)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最小_，緣由是__。(3)哪一時間段的反應(yīng)速率最大__，緣由是_______。Ⅲ．丙同學(xué)將稀鹽酸換成稀硫酸進(jìn)行試驗，發(fā)覺鋁絲與稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象不明顯。他提出假設(shè)：的存在減慢了Al與H+的反應(yīng)速率。請你設(shè)計試驗驗證他的假設(shè)______?！敬鸢浮?1).①②(2).80<t<300(3).通過產(chǎn)生氣泡的快慢(4).0.05(5).4～5min(6).隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷消耗，溶液中c(H+)最小，反應(yīng)速率最小(7).2～3min(8).反應(yīng)放熱，使溶液溫度上升，反應(yīng)速率最大(9).取兩支試管，分別加入同樣大小的鋁絲和等量的鹽酸，再在第一支試管中加入硫酸鈉固體，比較生成氣泡的快慢【解析】【詳解】I．(1)試驗①和試驗②反應(yīng)溫度不同，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，兩種試驗對比可以表明鹽酸濃度對反應(yīng)快慢有影響；(2)假如把試驗②中溫度提高至25℃，則反應(yīng)速率要比20℃時要快，所以鋁絲消逝時間小于300s；但由于其溫度小于30℃，所以消逝時間要大于第③組，所以80<t<300；(3)鋁和鹽酸反應(yīng)生成氫氣，所以還可以通過視察產(chǎn)生氣泡的快慢來衡量反應(yīng)的快慢；Ⅱ．(1)2～3分鐘時間段產(chǎn)生的氫氣的體積為232mL-120mL=112mL，n(H2)==0.005mol，依據(jù)元素守恒可知該時段內(nèi)消耗的n(HCl)=0.01mol，溶液體積為200mL，所以v(HCl)==0.05mol·L-1·min-1；(2)依據(jù)表格數(shù)據(jù)可知0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min生成的氫氣體積分別為：50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，所以反應(yīng)速率最小的時段為4～5min；緣由是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷消耗，溶液中c(H+)最小，反應(yīng)速率最??；(3)依據(jù)(2)可知2～3min時反應(yīng)速率最大，該反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度上升，而此時濃度還較大，溫度為主導(dǎo)因素，使該時段內(nèi)反應(yīng)速率最大；Ⅲ．試驗?zāi)康氖且炞C硫酸根的存在是否減慢了Al和H+的反應(yīng)，所以可設(shè)計兩組試驗，變量為酸中的陰離子，詳細(xì)操作為：取兩支試管，分別加入同樣大小的鋁絲和等量的鹽酸，再在第一支試管中加入硫酸鈉固體，比較生成氣泡的快慢?！军c睛】限制變量法探究影響反應(yīng)速率的因素時，不同組試驗的變量要唯一。21.Ⅰ．元素鉻()在溶液中主要以(藍(lán)紫色)、(綠色)、(橙紅色)、(黃色)等形式存在，犯難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問題：(1)與的化學(xué)性質(zhì)相像，在溶液中逐滴加入溶液直至過量，可視察到的現(xiàn)象是____。(2)價鉻的化合物毒性較大，常用將廢液中的還原成，反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)“酒后駕駛，害人害己”交警查酒駕的檢測儀器中用到重鉻酸鉀()，請簡述該儀器涉及的化學(xué)原理______。(用文字描述即可)Ⅱ．無水氯化鋁是白色晶體，易汲取水分，在178℃升華，無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產(chǎn)生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由