《分子的立體構(gòu)型》第三課時(shí)優(yōu)教教學(xué)課件

0第2節(jié)：分子的立體構(gòu)型

第3課時(shí)0學(xué)習(xí)目標(biāo)了解配位鍵、配位化合物的概念及表示方法。配位化學(xué)的奠基人——維爾納(1866—1919)

瑞士無機(jī)化學(xué)家，因創(chuàng)立配位化學(xué)而獲得1913年諾貝爾化學(xué)獎。戴安邦(1901-1999)中國無機(jī)化學(xué)家和教育家，中國最早進(jìn)行配位化學(xué)研究的學(xué)者之一。植物中的葉綠素、血液中的血紅素、維生素B12、人體各種酶、化工生產(chǎn)、污水處理、汽車尾氣處理、模擬生物固氮都跟配合物有關(guān)。葉綠素

血紅素

維生素B12為什么CuSO4·5H2O晶體是藍(lán)色而無水CuSO4

是白色？思考交流[Cu(H2O)4]2+平面正方形結(jié)構(gòu)Cu2+H2O如何結(jié)合的？一、配位鍵1.配位鍵：一方提供孤對電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵2.形成條件：中心原子或離子要有空軌道，配位原子要有孤對電子3.表示方法：ABHOHH+CuH2OH2OH2OOH22+:::H:[HOH]+給予體接受體H3O+新知講解探究一、配位鍵與非極性鍵、極性鍵的關(guān)系共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)成鍵條件(元素種類)特征相鄰原子間的共用電子對與原子核間的靜電作用力成鍵原子得失電子能力相同(同種非金屬)成鍵原子得失電子能力差別較小(不同非金屬)成鍵原子一方有孤電子對，另一方有空軌道。有方向性、飽和性二、配位化合物1、概念：由提供孤對電子對的配體與接受孤對電子對的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。實(shí)驗(yàn)1：硫酸銅水溶液中加入氨水或金屬離子(或原子)與某分子或離子(稱配體)以配位鍵結(jié)合的化合物。藍(lán)色沉淀深藍(lán)色的透明溶液硫酸銅水溶液現(xiàn)象加入氨水繼續(xù)加入氨水加入乙醇深藍(lán)色的晶體原因：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-深藍(lán)色的晶體:[Cu(NH3)4]SO4·H2O現(xiàn)象：生成血紅色溶液原因：作用：檢驗(yàn)或鑒定Fe3+，用于電影特技和魔術(shù)表演實(shí)驗(yàn)2：盛有氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+

2、配合物的結(jié)構(gòu)(內(nèi)外界之間是完全電離的)[Co(NH3)6]Cl3內(nèi)界外界K3[Cr(CN)6]=3K++[Cr(CN)6]-內(nèi)界外界①內(nèi)界與外界[Co(NH3)6]3+中心原子配位體配位數(shù)②內(nèi)界包括中心原子和配位體及配位數(shù)構(gòu)成練習(xí)：[Cu(NH3)4]

SO4中心原子配位體配位數(shù)

外界離子內(nèi)界外界1.中心原子：Ni(CO)5、Fe(CO)5，中心原子Ni和Fe都是中性原子2.配位體：也有中性分子配位體中配位原子必須含有孤對電子的原子，如NH3中N，H2O中O，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素原子。3.配位數(shù)：多為過渡金屬陽離子也有中性原子極少數(shù)陰離子多為陰離子如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等計(jì)算配位數(shù)時(shí)，先在配離子中找出中心離子和配位體。一般中心原子的配位數(shù)為2、4、6、8。3、配合物的性質(zhì)及應(yīng)用CO中毒原因人體內(nèi)血紅蛋白是Fe2+卟林配合物，F(xiàn)e2+與O2結(jié)合形成配合物，而CO與血紅蛋白中的Fe2+能生成更穩(wěn)定的配合物。發(fā)生CO中毒事故，應(yīng)首先將病人移至通風(fēng)處，必要時(shí)送醫(yī)院搶救。②配合物的應(yīng)用在生命體中、醫(yī)藥、配合物與生物固氮、生產(chǎn)生活等中都有很重要的應(yīng)用。血紅素(Fe2+)結(jié)構(gòu)示意圖①配合物性質(zhì)：具有一定的穩(wěn)定性，配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬易形成配合物。提供孤對電子對的探究二、配合物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與應(yīng)用交流討論比較[KAl(SO4)2·12H2O]與[Cu(NH3)4]SO4兩者的電離，在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心原子？哪些可以作為配位體？KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O[Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42-中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位體：H2O、NH3、F-、CN-、CO接受孤對電子對的6配位體不是同一分子或離子時(shí)，配位數(shù)要兩者相加1.填寫下列配合物的配位數(shù)

K[PtCl3(NH3)]配位數(shù)為___

[Co(NH3)4Cl2]Cl配位數(shù)是___[Co(NH3)5Cl]Cl2配位數(shù)是___463+1=44+2=65+1=6課堂練習(xí)2.配制銀氨溶液時(shí)，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，為什么？因?yàn)榘彼鯄A性，滴入AgNO3溶液中，會形成AgOH白色沉淀，當(dāng)過量時(shí)，NH3分子與Ag＋形成穩(wěn)定[Ag(NH3)2]＋配離子，使AgOH溶解。Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4+AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－3.下列不屬于配合物的是（）A.[Cu(H2O)4]SO4·H2OB.[Ag(NH3)2]OHC.Na2CO3·10H2OD.Na[Al(OH)4]E.NH4ClF.CuSO4·5H2OC、E4.下列現(xiàn)象與形成配合物無關(guān)的是()A.向FeCl3溶液中滴加KSCN，出現(xiàn)血紅色B.向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加入少量H2O，呈綠色，再加水，