湖北剩州市北門中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGEPAGE10湖北省荊州市北門中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題考試時(shí)間：90分鐘分?jǐn)?shù)：100可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64Fe56Mg24Al27Zn65Ag108第I卷（選擇題）一、單選題1．向肯定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL0.9mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成448mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物0.03mol。向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至10mL時(shí)起先出現(xiàn)沉淀。忽視溶液的體積改變，下列說法不正確的A．0.03mol不溶物全為Cu B．混合物中氧原子的物質(zhì)的量為0.05molC．濾液中的陽離子只有兩種 D．濾液中的Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L2．碘(I2)與硫代硫酸鈉(Na2S2O3)之間的氧化還原反應(yīng)是一個(gè)在定量分析中常見的化學(xué)反應(yīng)。用碘液滴定硫代硫酸鈉溶液時(shí)，25.0mL0.100mol/L的硫代硫酸鈉溶液，恰好消耗了12.5mL0.100mol/L的碘液，并把I2還原為I-。則轉(zhuǎn)化為A．S2- B． C． D．3．用CO還原2.40g氧化鐵，當(dāng)固體質(zhì)量變成2.28g時(shí)，測得此固體中只存在2種氧化物。則此固體成分和它們的物質(zhì)的量之比可能的是A．n(FeO)：n(Fe3O4)=1∶1 B．n(Fe2O3)：n(FeO)=2∶1C．n(Fe2O3)：n(FeO)=1∶1 D．n(Fe2O3)：n(Fe3O4)=1∶14．下列試驗(yàn)方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減輕bgB．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰汲取，質(zhì)量增加bgC．取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得bg固體D．取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體5．利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O設(shè)計(jì)的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消退氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是（）A．電池工作時(shí)，OH—從左向右遷移B．電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A為正極C．當(dāng)有0.1molNO2被處理時(shí)，外電路中通過電子0.4molD．電極B的電極反應(yīng)式為2NO2+8e-+8H+=N2+4H2O6．肯定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量改變?nèi)鐖D所示。則下列對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4CB．0～1s內(nèi)，v(A)=v(B)C．0～5s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為006mol·L-1·s-1D．5s時(shí)，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)7．我國明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強(qiáng)水法》：“綠釩(FeSO4?7H2O)五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水……。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化?！瓘?qiáng)水用過無力……”。下列有關(guān)說明錯(cuò)誤的是A．“將礬炒去，約折五分之一”后生成FeSO4?4H2OB．該方法所造“強(qiáng)水”為硝酸C．“惟黃金不化水中，加鹽則化”的緣由是加入NaCl溶液后氧化性增加D．“強(qiáng)水用過無力”的緣由是“強(qiáng)水”用過以后，生成了硝酸鹽溶液，其氧化性減弱8．60mLNO2和O2的混合氣體通入到倒立在水槽中盛滿水的玻璃筒(帶刻度)中，充分反應(yīng)后，筒內(nèi)剩余10mL氣體，則原混合氣體中的NO2與O2的體積比可能為A．3:1 B．6:1 C．9:1 D．12:19．下列各項(xiàng)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的圖象錯(cuò)誤的是A．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體B．將稀鹽酸逐滴加入肯定量偏鋁酸鈉溶液中C．將二氧化硫漸漸通入肯定量氯水中D．將銅粉漸漸加入肯定量濃硝酸中10．在肯定溫度時(shí)，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度削減了，則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．在5min內(nèi)，該反應(yīng)用C的濃度改變表示的反應(yīng)速率為B．在5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為C．該可逆反應(yīng)未達(dá)限度前，隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)漸漸增大D．5min時(shí)，容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol11．2024年7月31日上午，北斗三號(hào)全球衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)正式開通。下列說法正確的是A．限制系統(tǒng)的芯片是硅晶體，硅晶體用作半導(dǎo)體材料是因?yàn)槠湓拥淖钔鈱与娮訑?shù)多B．火箭推動(dòng)劑發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，其中氫元素被氧化C．火箭放射時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量紅色的煙霧，該現(xiàn)象與反應(yīng)產(chǎn)生的NOx有關(guān)D．火箭頭部的一層特別材料能起到愛護(hù)作用，是由于其在熔化時(shí)能放出大量的熱12．如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量改變的說法正確的是A．圖a表示的是吸熱反應(yīng)的能量改變B．圖b中生成物比反應(yīng)物穩(wěn)定C．圖a所示反應(yīng)不須要加熱就肯定能發(fā)生D．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應(yīng)的能量改變13．臭氧存在于大氣層中，但在地表旁邊也會(huì)產(chǎn)生臭氧，其發(fā)朝氣理如圖所示。NA表示阿伏伽德歲常數(shù)的值。以下表述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNO與1mol氧氣混合后體積為33.6LB．圖中所示的化學(xué)改變均為氧化還原反應(yīng)C．32gO3和O2的混合氣體，所含電子數(shù)為16NAD．將1molNO2通入水中形成1L溶液，可得到1mol/L的硝酸溶液14．下列離子方程式書寫正確的是A．碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：B．向稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：C．向溶液中滴加稀鹽酸：D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：15．某原電池的工作原理如圖所示，總反應(yīng)為Zn+2N=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列說法正確的是A．石墨為電池的負(fù)極B．電池工作時(shí)Zn漸漸被消耗C．電子由石墨電極經(jīng)外電路流向Zn電極D．反應(yīng)2N+2e-=2NH3↑+H2↑在負(fù)極上發(fā)生.第II卷（非選擇題）16．Ba是第六周期ⅡA族的元素，常見的礦物重品石(主要成分是含少量、CaO、MgO等)中，以下是某工業(yè)制取流程示意圖：

完成下列填空：(1)重晶石和煤磨成粉能加快反應(yīng)速率，緣由是___________。(2)焙燒時(shí)主要反應(yīng)為：，不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各成分的物質(zhì)的量如圖所示。①依圖推斷生成BaS的反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，焙燒溫度至少應(yīng)限制在___________℃上。某次焙燒在真空容器中進(jìn)行，1.5h時(shí)，測得容器中氣體的密度為26.88g/L，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。②已知：90℃時(shí)BaS的溶解度為50g/100g水，浸取液中還存在三種堿、、，其中堿性最弱的是___________(填化學(xué)式)。浸取液中產(chǎn)生的緣由是___________。(用離子方程式表示)(3)向BaS溶液中加入生成，過量會(huì)析出晶體，利用平衡移動(dòng)原理，說明析出品體的緣由___________。(4)工業(yè)上用制備高純，其流程圖是：

①碳化時(shí)，先向溶液中通入___________(寫化學(xué)式)，寫出碳化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。②寫出檢驗(yàn)?zāi)敢褐兄饕栯x子的試驗(yàn)方案___________。17．氨氣和氨水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用。(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)試驗(yàn)室常加熱熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化銨混合固體制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)如下圖所示，向表面皿中的NaOH固體滴幾滴濃氨水，快速蓋上蓋，視察現(xiàn)象。①___________液滴上方會(huì)出現(xiàn)白煙(填序號(hào))A．濃鹽酸B．濃硫酸C．FeCl3溶液②一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，生成該白色固體的化學(xué)方程是___________。③FeCl3液滴中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(4)濃氨水可以用來檢驗(yàn)有毒氣體(如：氯氣)的泄漏，反應(yīng)式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，在該反應(yīng)中，氧化劑是___________(填化學(xué)式)，檢測時(shí)視察到的現(xiàn)象是___________，當(dāng)有1mol氮?dú)馍蓵r(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是___________mol。18．某些資料認(rèn)為NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。南開中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組提出質(zhì)疑，他們分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，依據(jù)化合價(jià)升降原則提出假設(shè)：假設(shè)I：過氧化鈉氧化二氧化氮，生成NaNO3；假設(shè)II：二氧化氮氧化過氧化鈉，生成O2。(1)小組甲同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)如下：①試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2，塞緊塞子，振蕩試管，視察到紅棕色氣體快速消逝；再將帶火星木條快速伸進(jìn)試管內(nèi)，木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)I正確；乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，為達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)在A、B之間增加一個(gè)濃硫酸洗氣裝置，該裝置的作用是_______。③乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置，重復(fù)了甲同學(xué)的試驗(yàn)操作，視察到紅棕色氣體快速消逝；帶火星木條未復(fù)燃。得出結(jié)論：假設(shè)I正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是________。(2)丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)更易被Na2O2氧化。查閱資料：①2NO+Na2O2=2NaNO2②亞硝酸鹽在酸性條件下不穩(wěn)定：2H++3=+2NO↑+H2O。丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。①在反應(yīng)前，打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，目的是_________。②充分反應(yīng)后，取D裝置中產(chǎn)物少許，加入稀鹽酸，若視察到________現(xiàn)象，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉。③F裝置的作用是________。該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。19．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號(hào)表示該核素為_________（2）由元素②和④形成的三核直線形分子的結(jié)構(gòu)式為_________（3）用電子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物（該化合物含有三個(gè)原子核）的形成過程_______________（4）由上述元素④和⑤構(gòu)成的淡黃色固體,該化合物所含的化學(xué)鍵類型為______（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）④和⑦的氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________、沸點(diǎn)較高的是_________（填化學(xué)式）⑧和⑩的氫化物還原性較強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式）（5）元素⑦、⑧、⑨的離子半徑由大到小的依次是_________（用離子符號(hào)表示）；元素⑨的最高價(jià)氧化物的水化物與元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為__________（6）能比較元素⑦和⑧非金屬性強(qiáng)弱的試驗(yàn)事實(shí)是_________（填字母序號(hào)）。a．⑦的氫化物的酸性比⑧的氫化物的酸性弱b．⑧的單質(zhì)R2與H2化合比⑦的單質(zhì)Q與H2化合簡單，且HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)c．在⑦的氫化物H2Q的水溶液中通少量⑧的單質(zhì)R2氣體可置換出單質(zhì)Q

高一化學(xué)期中考試參考答案1．B2．B3．A4．B5．C6．C7．C8．C9．B10．D11．C12．D13．C14．D15．B16．增加接觸面積，提高反應(yīng)速率吸熱5000.64mol/(L·h)溶解平衡，加入過量的，平衡逆向移動(dòng)取樣，加入足量NaOH，加熱，在試管口放置潮濕的紅色潮濕試紙變藍(lán)17．N2+3H22NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OAH2SO4+2NH3=(NH4)2SO4黃色液滴中產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3Cl2大量白煙61