江西省智學聯(lián)盟體2024-2025學年高三上學期9月質(zhì)量檢測 化學試卷

江西智學聯(lián)盟體2024-2025學年高三9月質(zhì)量檢測化學（考試時間：75分鐘 滿分：100分）考生注意：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Ca—20S—32K—39Fe—56Ba—137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活、科技密切相關。下列說法正確的是（）A.純堿是制造玻璃與陶瓷的主要原料之一B.《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”，“焚煉”過程中石灰作還原劑C.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑D.“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”，此詩句中“翠色”來自氯酸鉀2.通常超市里的商品在擺放到貨架前會先進行分類，以便消費者能迅速找到所需商品。下列關于物質(zhì)的分類組合正確的是（）選項物質(zhì)類別A鈉、氯氣、冰水混合物、漂白粉純凈物B碘伏、生石灰、青銅、空氣混合物C硫酸、氧化鈉、消石灰、膽礬電解質(zhì)D純堿、氫氧化鈉、氨氣、氫氧化二氨合銀堿3.向硝酸銀溶液中加入適量的碘化鉀后制得的一種碘化銀溶膠的微觀結構如圖所示，下列說法正確的是（）A.碘化銀膠體粒子能吸附陽離子，從而使碘化銀膠體帶正電荷B.用滲析的方法可以除去碘化銀膠體中的硝酸鉀溶液C.碘化銀溶膠中，膠體粒子的直徑為1~100pmD.碘化銀固體與水混合形成的分散系會產(chǎn)生丁達爾效應4.Na及其化合物是重要的物質(zhì)。下列說法正確的是（）A.保存NaOH溶液用帶玻璃塞的試劑瓶B.俗名小蘇打，可用作食用堿或工業(yè)用堿C.侯氏制堿法的原理利用了鈉的化合物的熔點不同的性質(zhì)D.工業(yè)上高溫條件下可利用鈉與熔融的氯化鉀反應制備鉀，利用了鈉的還原性強于鉀5.圖a、b、c分別為NaCl在不同狀態(tài)下導電實驗的微觀示意圖（X、Y為石墨電極）。下列分析正確的是（）A.圖a中每個吸引6個 B.圖b說明通電后NaCl才電離C.圖c中X與電源負極相連 D.圖c中Y上產(chǎn)生6.用惰性電極電解硫酸銅溶液的原理為，為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.反應生成22.4L時，參加反應的數(shù)目為B.當電解質(zhì)為2L硫酸銅溶液時，兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等時，電路中通過電子數(shù)為C.膽礬中的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵和氫鍵D.0.5LpH=1的溶液中，7.下列離子方程式書寫正確的是（）A.少量金屬鈉投入溶液中：B.溶液中加入足量石灰乳：C.滴有酚酞的溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：D.飽和氯水中通入至溶液顏色褪去：8.2020年11月7日是被譽為“中國稀土之父”的徐光憲先生誕辰一百周年紀念日。鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應，常見的化合價為+3和+4，氧化性：。下列說法正確的是（）A.鈰元素在自然界中主要以游離態(tài)形式存在B.可通過電解熔融制得金屬鈰C.鈰能從硫酸鐵溶液中置換出鐵：D.溶于氫碘酸的化學方程式可表示為9.如圖所示的裝置或圖像，不能達到實驗目的或表示實驗事實的是（）A.圖a：裝置模擬侯氏制堿法制取少量固體，乙中試劑為飽和溶液B.圖b：探究熔融條件下燒堿的導電性C.圖c：氨氣溶于水的噴泉實驗D.圖d：驗證鐵釘?shù)奈醺g10.某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由和組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關說法正確的是（）A.甲室混合氣體的分子總數(shù)為B.甲室、的物質(zhì)的量之比為1:4C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓下密度的9.5倍D.若將甲室氣體點燃引爆并恢復至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.某透明溶液：、、、B.75%酒精中：、、、C.在pH=13的溶液中：、、、D.水電離的的溶液：、、、12.某水溶液中只可能含有下列離子中的若干種：、、、、、、、和。現(xiàn)每次取10mL進行實驗：①第一份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體1.12L（標準狀況下）②第二份加入足量溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g下列說法錯誤的是（）A.原溶液中一定不含有、、B.無法確定原溶液中是否含有和C.原溶液中一定含有和，且濃度分別為0.01mol/L、0.02mol/LD.要判斷原溶液中是否含有，無需再做焰色試驗確定13.某學生探究溶液與溶液的反應，實驗如下。實驗1：實驗2：下列分析錯誤的是（）A.實驗1中，白色沉淀a是B.實驗2中，白色沉淀b的化學成分一定是C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的溶液D.實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能與兩種鹽混合后溶液的pH有關14.已知酸性溶液可與反應生成和。現(xiàn)將稀硫酸酸化的溶液與溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關系如圖所示（已知生成），下列說法中正確的是（）A.由圖可知，氧化性：，還原性：B.根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1molC.與反應的方程式中二者系數(shù)之比為2:5D.開始加入的為0.3mol二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。（1）下圖是實驗室制備氯氣的發(fā)生和除雜裝置①A為氯氣發(fā)生裝置，其反應的化學方程式是_________________________。②裝置B中所用的試劑是____________，a導管是________（長/短）管。（2）“84”消毒液也可用于漂白、殺菌消毒等，其原理是___________________（用離子方程式表示）。（3）同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗：步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12；步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；步驟3：用溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4（溶液體積變化忽略不計）。步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色已知，溶液中、HClO和物質(zhì)的量分數(shù)（）隨溶液pH變化的關系如下圖所示：①由實驗現(xiàn)象可得以下結論：溶液pH在4~10范圍內(nèi)，紅紙褪色快慢和PH的關系是_____________。②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_____________________________。（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。①一種制備的方法是用與鹽酸反應，同時有生成，產(chǎn)物中體積約占，則每生成1mol，轉移_________mol。②在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽（），需將其轉化為除去。下列試劑中，可將轉化為的是___________（填字母序號）。a. b. c.KI d.16.（15分）我國將力爭2060年前實現(xiàn)碳中和，的捕捉是減少碳排放的措施之一。Ⅰ.一種利用NaOH溶液捕捉回收的過程如圖所示。（1）整個過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是____________。（2）現(xiàn)有16.0gCO和的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L。則CO和的體積比為_______。Ⅱ.實驗室模擬捕捉回收，配制的NaOH溶液240mL。（3）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________。（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏，其具體操作是___________________________________。（5）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_________→d→_________→裝瓶貼簽。a.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水b.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，將洗滌液注入容量瓶后輕搖幾下c.將已冷卻的溶液注入容量瓶中d.根據(jù)計算，稱取取一定量的NaOH固體e.向盛有NaOH固體的燒杯中加水，用玻璃棒攪拌溶解f.蓋上容量瓶塞了，搖勻g.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切h.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1-2cm處（6）配制過程中定容時仰視刻度線，會造成所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________（填“偏大”、“偏小”、“不變“）。Ⅲ.CaO固體也可以捕捉回收，研究表明熱分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取1.46g進行加熱，固體質(zhì)量隨溫度變化如圖所示：（注：曲線中共涉及到三步分解反應）。（7）寫出400—600℃范圍內(nèi)分解反應的化學方程式：_________________。（8）據(jù)圖分析，CaO捕捉的反應溫度應_________（填“高于”或“低于”）800℃。17.（15分）常作濕度指示劑、分析試劑等。以鈷渣（主要成分是CoO、，含少量Ni、、等雜質(zhì)）為原料制備無水氯化鈷（）的流程如圖（部分產(chǎn)物和條件省略）：已知：①幾種金屬離子轉化為氫氧化物沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀的pH4.07.67.7完全沉淀的pH5.29.29.5②易水解生成兩種氣體，其中一種氣體能使品紅溶液褪色。③單質(zhì)Co能與強酸反應產(chǎn)生。回答下列問題：（1）基態(tài)Co原子的電子排布式為____________。（2）能提高“酸浸”過程中反應速率的措施有_________________________（答1點即可）；的作用是__________________________。（3）“除鋁”過程中應控制溶液的PH范圍為________________。（4）沉鈷過程中用也可以達到目的，請寫出離子方程式_____________________。（5）“系列操作”包括___________、___________、過濾、洗滌等。（6）在加熱條件下“脫水”，寫出該反應的總化學方程式_________________________。（7）采用惰性電極電解溶液可制得單質(zhì)Co，在無離子交換膜的條件下，不能用溶液代替溶液的理由是__________________。18.（14分）結晶水合物X由六種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：已知：①第一步反應中元素價態(tài)沒有發(fā)生變化，X的摩爾質(zhì)量為321g/mol②氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；③溶液D中含有三種正鹽，其中一種為溶液H中的溶質(zhì)，另一種鹽M在高溫灼燒時可得到等物質(zhì)的量的三種產(chǎn)物（紅棕色固體G和兩種組成元素相同的氧化物）。（1）E分子中心原子的雜化方式________________。（2）B的晶體結構中每個B分子周圍等距且緊鄰的B分子的個數(shù)是________。（3）X的組成元素中，屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_____________。（4）鹽M高溫分解生成三種氧化物的化學方程式是____________________________。（5）沉淀F和次氯酸鈉、濃氫氧化鈉反應可以制備一種能凈水的鈉鹽，請寫出該反應的離子方程式___________________________________。（6）X的化學式是__________________________。（7）溶液D在空氣中敞口放置一段時間后可能會變質(zhì)，請設計實驗檢驗溶液D是否變質(zhì)：____________________________。

江西智學聯(lián)盟體2024-2025學年高三9月質(zhì)量檢測化學參考答案1-14CCBBABBBBDACBD15.（14分，未標注的每空2分）（1）①②飽和食鹽水；長（2）（3）①pH越大，紅紙褪色越慢 ②隨pH增大HClO含量降低（4）①1 ②ac16.（15分）（未標注的每空2分）（1）CaO、NaOH（2）1:3（3）250mL容量瓶、膠頭滴管；（4）向容量瓶中加入適量水，塞上瓶塞，倒立，觀察瓶塞周圍是否漏水，若不漏水，