2.1鈉及其化合物課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版2

第一節(jié)一、鈉的結(jié)構(gòu)：1、原子結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖：2、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：電子層數(shù)三層，最外層1個(gè)電子，原子核與最外層距離較大，原子核所帶正電荷對(duì)最外層控制力較弱，容易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性。3、比較鉀和鈉誰(shuí)的失去電子能力更強(qiáng)？思路：主要考慮因素，一是最外層電子多少。二是原子核與最外層的距離大小，主要看電子層數(shù)多少。可以得出金屬鈉很容易失去電子，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性，其氧化產(chǎn)物為二、金屬鈉的性質(zhì)一）物性：無(wú)需死記(投影儀展示樣品與切割)顏色狀態(tài)硬度氣味溶解性導(dǎo)電傳熱密度二）化性（重點(diǎn)關(guān)鍵）、緊緊抓住一個(gè)還原性，容易失去電子。得電子的物質(zhì)多種多樣，概括而言就是與不同類單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽反應(yīng)，有不同化學(xué)性質(zhì)。1、單質(zhì)：只和非金屬單質(zhì)反應(yīng)，例如和氧氣、氯氣、硫、2、氧化物：金屬氧化物一般不考慮，非金屬氧化物和水、二氧化碳、二氧化硫演示【實(shí)驗(yàn)鈉與水反應(yīng)】3、和酸反應(yīng):酸一般是水溶液，有大量的水分子，它也能產(chǎn)生極少量的，酸本身產(chǎn)生的比水的多得多，所以和酸反應(yīng)：4、和堿反應(yīng)5、和鹽反應(yīng)三、制法四、用途1、做貴金屬還原劑（HaTaNb）2、高壓鈉燈光（透霧力強(qiáng)）3、做原子核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑4、做過(guò)氧化鈉作業(yè)：學(xué)法第一課時(shí)二、鈉的化合物過(guò)量NH3過(guò)量CO2過(guò)濾加熱NaCl侯德榜制堿法流程示意圖2、碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：A、熱穩(wěn)定性B、和酸反應(yīng)C、和堿反應(yīng)D、和鹽反應(yīng)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液與酸反應(yīng)：操作1：在盛有Na2CO3,NaHCO3約2ml的試管中，分別滴加同濃度的鹽酸，觀察操作2：在盛有各約2ml的鹽酸中，分別加入Na2CO3,NaHCO3溶液約2ml，觀察操作3：在盛有Na2CO3,NaHCO3溶液約2ml中滴加醋酸，觀察酸與鹽反應(yīng)規(guī)律：強(qiáng)酸+鹽1弱酸+鹽2強(qiáng)酸與弱酸是相對(duì)的，前者可以是強(qiáng)酸，也可以是弱酸，只要比生成的酸強(qiáng)就可以。和堿（OH-）反應(yīng)Na2CO3,NaHCO3中可以電離產(chǎn)生H+的就可以和OH-反應(yīng)，其中可以與堿反應(yīng)的是？思考1：Na2CO3,NaHCO3溶液中加入BaCl2(aq)有何現(xiàn)象？思考2：Na2CO3,NaHCO3溶液中分別加入Ba(OH)2(aq)有？和鹽反應(yīng)：鹽1+鹽2鹽3+鹽4規(guī)律：反應(yīng)物溶于水，生成物有沉淀思考：Na2CO3,NaHCO3溶液中加入哪些鹽溶液，可能有反應(yīng)的舉例。焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)視頻：a0805lyarpd.html?思維拓展作業(yè)：在密閉容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共23g，加熱至250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻得到剩余固體質(zhì)量為15.9g，試計(jì)算原固體混合物中兩種組分的質(zhì)量（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）．??解：加熱過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+NaOH––△–Na2CO3+H2O①、2NaHCO3––△–Na2CO3+H2O+CO2↑②，加熱冷卻后，固體減少的質(zhì)量=23g-15.9g=7.1g，如果NaHCO3和NaOH恰好反應(yīng)或NaOH過(guò)量，則發(fā)生①的反應(yīng)，如果NaHCO3過(guò)量，發(fā)生①②的反應(yīng)，如果恰好反應(yīng)，設(shè)生成水的質(zhì)量為xgNaHCO3+NaOH––––––Na2CO3+H2O①124g18g23gx124g：18g=23g：xx=18g×23g/124g=3.34g<7.1g，則NaHCO3過(guò)量，設(shè)NaOH質(zhì)量為y，則NaHCO3質(zhì)量為23-yNaHCO3+NaOH––––––Na2CO3+H2O①84g40g106g18g84y/40y106y/40△最后剩余固體肯定是Na2CO3，來(lái)自于兩部分，一是反應(yīng)①，其質(zhì)量為106y/40，還有就是來(lái)自反應(yīng)②分解產(chǎn)生的，其質(zhì)量=106*(23g-84y/40-y)/1682NaHCO3––△–H2O+CO2↑+Na2CO3②，168g106g(23g-84y/40-y)