2024-2025學年新教材高中化學第1章原子結構元素周期律章末測評含解析魯科版必修第二冊

PAGEPAGE9章末綜合測評(一)(建議用時：60分鐘)一、選擇題1．某元素原子R的原子核外有16個電子，質量數(shù)為34，則原子核里的中子數(shù)為()A．22 B．20C．16 D．18D[某元素原子R的原子核外有16個電子，所以質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝16，中子數(shù)＝質量數(shù)－質子數(shù)＝34－16＝18。]2．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti的說法中正確的是()A．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti原子中均含有22個中子B．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti質子數(shù)相同C．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti質量數(shù)不同，不能互稱同位素D．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti化學性質不同B[因質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù)，eq\o\al(\s\up1(A),\s\do1(Z))X中的Z表示質子數(shù)，A表示質量數(shù)，所以eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti原子中中子數(shù)分別為26、28，故A錯誤；同位素是同一種元素的不同原子，eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti質子數(shù)都為22，故B正確；eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(22))Ti和eq\o\al(\s\up1(50),\s\do1(22))Ti質量數(shù)不同，但質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C錯誤；確定元素化學性質的主要是原子的最外層電子，同位素的電子排布相同，所以化學性質相同，故D錯誤。]3．在下列選項所表示的微粒中，氧化性最強的是()B[C、D項為最外層達到8電子穩(wěn)定結構的金屬陽離子Na＋、Al3＋，不易得電子。A項，表示的是碳原子，B項，表示的是氟原子，氟原子的原子半徑最小，最外層有7個電子，易得電子，是非金屬性最強的元素，氧化性最強。]4．下列關于元素周期表應用的說法正確的是()A．為元素性質的系統(tǒng)探討供應指導，為新元素的發(fā)覺供應線索B．在金屬與非金屬的交界處，找尋可做催化劑的合金材料C．在ⅠA、ⅡA族元素中，找尋制造農(nóng)藥的主要元素D．在過渡元素中，可以找到半導體材料A[元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素原子的內(nèi)部結構和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質的系統(tǒng)探討供應指導，為新元素的發(fā)覺及預料它們的原子結構和性質供應線索，故A正確；在元素周期表中金屬和非金屬的交界外旁邊可以找到半導體材料，故B錯誤；通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在ⅠA、ⅡA族元素中，故C錯誤；在過渡元素中可找尋耐高溫、耐腐蝕的合金材料，并不是半導體材料，故D錯誤。]5．下列關于元素周期表的敘述錯誤的是()A．共有7個周期、16個族B．形成化合物種類最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右邊是ⅢB族，ⅢA族的左邊是ⅡB族D．某主族元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HnROm，則其氣態(tài)氫化物的化學式確定為H2m－nR或RH2mD[依據(jù)元素周期表的結構，A、B、C三項均正確。D項中最高化合價與最低化合價的確定值之和等于8，求出最低化合價后可寫出氫化物的化學式，D項錯誤。]6．下列說法正確的是()A．同周期元素中ⅦA族的相對原子質量最大B．ⅥA族元素的原子，其原子半徑越大，越簡潔得到電子C．室溫時，0族元素的單質都是氣體D．全部主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等C[在同周期元素中，0族元素的相對原子質量最大，而同主族中，原子半徑越大，越難得電子，A、B錯；單原子離子的化合價與它的族序數(shù)不愿定相等，如ⅦA族元素氟，其穩(wěn)定的化合價為－1價，不等于其族序數(shù)，D錯；稀有氣體元素在常溫下均為氣體，C對。]7．下列各組化合物的性質比較不正確的是()A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClD．非金屬性：F>O>SC[P、S、Cl得電子實力依次增加，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增加。]8．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是()A．元素①位于第2周期ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④>②C．最高價氧化物對應水化物的酸性：⑤>④D．元素的最高正化合價：③＝⑤C[依據(jù)元素周期表的結構知①、②、③為第2周期的N、O、F，④、⑤為第3周期的S、Cl。元素①位于第2周期ⅤA族，A項錯誤；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>H2S，B錯誤；F無正價，D錯誤。]9．下列敘述中，正確的是()A．C、N、O的單質與氫氣化合越來越難B．Li、Na、K的氧化物的水化物的堿性依次減弱C．Na、Mg、Al的簡潔離子的氧化性依次增加D．P、S、Cl的最高正價依次上升，其對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱C[同周期從左到右元素非金屬性慢慢增加，單質與氫氣化合越來越簡潔，生成的氫化物越來越穩(wěn)定、簡潔陽離子的氧化性依次增加、陰離子還原性慢慢減弱，故A、D項錯誤，C項正確。同主族元素從上到下最高價氧化物對應水化物的堿性慢慢增加，故B項錯誤。]10．下列說法正確的是()A．碳元素非金屬性強于硅元素B．晶體硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發(fā)生反應C．硅酸酸性強于磷酸D．SiH4的穩(wěn)定性強于PH3A[碳與硅的最外層電子數(shù)相同，硅原子半徑比碳大，硅原子得電子實力小于碳，即硅的非金屬性比碳弱，A項正確；常溫下，硅易與氫氧化鈉、氟氣等反應，故B錯誤；硅的非金屬性弱于磷，故硅酸酸性小于磷酸，C項錯誤；硅的非金屬性弱于磷，SiH4的穩(wěn)定性弱于PH3，D項錯誤。]11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。下列說法正確的是()A．同一元素不行能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第3周期元素的最高化合價等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構D．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質完全相同B[同一元素既可以表現(xiàn)金屬性，也可以表現(xiàn)出確定的非金屬性，如硫與鈉反應，硫表現(xiàn)非金屬性，硫與氧反應，硫表現(xiàn)出金屬性，A項錯誤；第3周期為短周期，該周期元素的最高化合價等于它所處的主族序數(shù)，B項正確；短周期元素形成離子后，最外層不愿定都達到8電子穩(wěn)定結構，如H＋，C項錯誤；同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，其化學性質不完全相同，可能相像，D項錯誤。]12．如圖是元素周期表的一部分，已知兩塊陰影中間的3列屬于同一族。有關陰影部分的元素，下列說法正確的是()A．都是主族元素B．都是副族元素C．有5種副族元素和2種主族元素D．有5種主族元素和2種副族元素B[元素周期表自左向右各族的排列依次依次是：ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族～ⅦA族、0族。特別要留意的是ⅡA族右邊的是ⅢB族，而ⅡB族右邊的是ⅢA族。]13．質子數(shù)≤18的A和M兩種元素，已知A2－與M＋的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是()A．A和M原子的最外層電子數(shù)之差不愿定為5B．A和M原子的最外層電子數(shù)之和確定為7C．A和M原子的電子數(shù)之差確定為11D．A和M的原子序數(shù)之差不愿定為5B[A2－帶有2個單位負電荷，A必定是ⅥA族元素，最外層電子數(shù)為6；M＋帶1個單位正電荷，M必定是ⅠA族元素，最外層電子數(shù)為1，A項錯誤，B項正確；假如A為氧元素，則M為鋰元素，二者原子序數(shù)(即電子總數(shù))之差為5；假設A為硫元素，則M為鈉元素，二者原子序數(shù)之差為5；即二者原子序數(shù)(即電子總數(shù))之差確定為5，C、D項錯誤。]14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA．原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成化合物D．最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>WC[由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A項，原子半徑：X>Y>Z。B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z。C項，O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2。D項，非金屬性：W(Cl)>Y(N)，故最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y。]15．W、X、Y、Z4種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列推斷錯誤的是()A．W、Y可形成兩種不同的化合物B．Z的陰離子電子層結構與氬原子的相同C．W的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高D．Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強C[W、X、Y、Z為短周期元素，所以W、Y為第2周期，X、Z為第3周期，Z為Cl，Y為O，X為P，W為C。A項，C與O元素可形成CO和CO2兩種化合物；B項，Cl－的核外電子數(shù)為18與Ar相同；C項，W的氫化物CH4常溫下為氣態(tài)，而Y的氫化物H2O常溫下為液態(tài)，沸點H2O>CH4；D項，Y在X右上角，非金屬性Y>X。]16．海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可接受除雜和重結晶等過程提純C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸取C[A項苦鹵中含有K＋、Mg2＋、Br－等，通入Cl2可將Br－氧化成Br2，便于從苦鹵中提取Br2。B項粗鹽中含有不溶性雜質(泥沙)和可溶性雜質(Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等)，將粗鹽溶于水，并除去其中的雜質，再通過重結晶的方法得到純凈NaCl晶體。C項工業(yè)上沉淀Mg2＋常選用廉價的Ca(OH)2，而不選用NaOH。D項Br2具有較強的揮發(fā)性，富集溴時，常先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原吸取(SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr)，得到含Br－濃度較大的溶液。]17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價確定值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Y>Z>WB．確定條件下，Y可置換出XC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>WD．熔點：YW2>XW4C[短周期元素X的最低負價確定值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X為C、Z為S、W是Cl。因為X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，所以Y的原子序數(shù)為2×17－6－16＝12，Y為Mg。Mg、S、Cl是同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑慢慢減小，所以原子半徑：Mg>S>Cl，A項正確；在點燃狀況下可以發(fā)生反應：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up9(點燃))2MgO＋C，B項正確；非金屬性：Cl>S，故穩(wěn)定性：HCl>H2S，C項錯誤；MgCl2(YW2)通常為固體，CCl4(XW4)通常為液體，故熔點：MgCl2>CCl4，D項正確。]18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()A．鈉與W可能形成Na2W2化合物B．由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C．W得電子實力比Q強D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體A[由題意推出X為碳元素，則依據(jù)題給元素在圖中周期表的位置可知，Y為氧元素，Z為硅元素，W為硫元素，Q為氯元素。A項，氧與硫同主族，則類比Na2O2，所以可能形成Na2S2，正確；B項，二氧化硅為原子晶體，熔融時不導電，錯誤；C項，氯元素的非金屬性強于硫元素，故氯元素得電子實力比硫元素強，錯誤；D項，氧氣和臭氧互為同素異形體，錯誤。]19．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外層電子數(shù)為Z的最外層電子數(shù)的2倍，m是X與W形成的化合物，n是Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉化關系，p在常溫下為常見的液態(tài)化合物，q是W的單質。下列說法不正確的是()A．原子半徑：Z>W>Y>XB．簡潔氫化物的穩(wěn)定性：Y>WC．Z與Y形成的化合物具有兩性D．W的最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸D[由題意分析可以知道X為H、Y為O、Z為Al、W為S。m、n分別是H2S、SO2；p為H2O，q為S；一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑慢慢減小，則原子半徑Al>S>O>H，A項正確；非金屬性O>S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性為H2O>H2S，B項正確；Z與Y形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁既能與強酸反應，又能與強堿反應，具有兩性，C項正確；S的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，硫酸為強酸，D項錯誤。]二、非選擇題20．如圖是部分元素在元素周期表中的位置，依據(jù)下列要求回答問題：(1)下列關于eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(20))Ca、eq\o\al(\s\up1(249),\s\do1(97))Bk(锫)、eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts和eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts的說法中不正確的是________(填字母，下同)。A．117號元素的相對原子質量為293.5B．eq\o\al(\s\up1(293),\s\do1(117))Ts和eq\o\al(\s\up1(294),\s\do1(117))Ts互為同位素C．eq\o\al(\s\up1(48),\s\do1(20))Ca、eq\o\al(\s\up1(249),\s\do1(97))Bk表示兩種原子、兩種元素D．上述元素都位于長周期中(2)依據(jù)元素周期表結構推知，117號元素在周期表中的位置是________。A．第7周期ⅣA族 B．第7周期ⅦA族C．第6周期ⅣA族 D．第6周期ⅦA族(3)117號元素Ts的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比砹的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性________(填“強”或“弱”)；它的最高價氧化物的化學式為________________。(4)下列關于上述元素及其化合物的推斷正確的是________(填字母)。A．eq\o\al(\s\up1(131),\s\do1(53))I、eq\o\al(\s\up1(134),\s\do1(55))Cs和eq\o\al(\s\up1(137),\s\do1(55))Cs放射性元素變成其他元素，發(fā)生了化學變更B．he3分子和ha3分子結構相同C．j元素與d元素組成化合物的顏色相同D．加碘食鹽中“碘”不是碘eq\o\al(\s\up1(131),\s\do1(53))I[答案](1)A(2)B(3)弱Ts2O7(4)BD21．(2024·泰安高一檢測)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。請回答下列問題：(1)N在元素周期表中的位置為第________周期________族。依據(jù)元素周期律預料，酸性：H3AsO4________(填“>”或“<”)H3PO4。(2)S元素的最高正價和最低負價的代數(shù)和為________，在確定條件下，S與H2反應有確定的難度，請推斷：在相同條件下Se與H2反應的難度比S與H2反應的難度_______(填“更大”“更小”或“相同”)。(3)Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是________。(4)下列說法正確的是________(填字母)。A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小B．氯氣能從NaBr溶液中置換出溴單質C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱[解析](1)同一主族從上到下，元素的非金屬性慢慢減弱，故酸性：H3PO4>H3AsO4。(2)S的最高正價為＋6，最低負價是－2，二者代數(shù)和為4。元素非金屬性越強，非金屬單質與氫氣化合越簡潔。(3)在水溶液中，Br2能把SO2氧化為H2SO4。(4)同周期元素從左到右，元素原子半徑慢慢減小(稀有氣體元素除外)，C、N、O、F同為第2周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故A項正確。F、Cl、Br、I同為ⅦA族元素，從F到I非金屬性依次減弱，因此HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項正確；氧化性Cl2>Br2，Cl2能從NaBr中置換出Br2，B正確。[答案](1)2ⅤA<(2)4更大(3)H＋、Br－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(4)ABC22．每當大雪飄落后，我們都會看到環(huán)衛(wèi)工人往雪地里撒一種叫融雪劑的物質，其作用是為城市道路、高速公路、機場、港口、橋梁等設施除雪化冰，有的融雪劑還可用作建筑工程冬季施工冰雪溶化的速溶劑和防凍外加劑等。一種融雪劑主要成分的化學式為XY2，X、Y為元素周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學式是________，X位于周期表中第________周期________族。(2)主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是________；E的單質存在多種同素異形體，如________和________。(3)元素W與Y同周期，0.2mol的W單質能從酸中置換出2.24LH2(標準狀況)，則W單質的元素名稱為________；W單質與水反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)元素D的氫化物與W最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為________________________________________________________________。[解析]由題意可知X為Ca，Y為Cl，Ca位于元素周期表第4周期ⅡA族。主族符合原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍的有C和S，S與Cl相鄰，D為S，E為C，碳有多種同素異形體，如金剛石、石墨、C60。W與Y都在第3周期，W單質能從酸中置換出H2，則W是第3周期的金屬元素，依據(jù)2W～H2，W為Na,2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。[答案](1)CaCl24ⅡA(2)金剛石石墨(其他答案合理也可)(3)鈉2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(4)H2S＋2NaOH=Na2S＋2H2O23．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列試驗。Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預料試驗結果：________與鹽酸反應最猛烈，________與鹽酸反應產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl_______S(填“>”或“<”)，反應的離子方程式為_____________。