2023-2024學年湖北省部分學校高一下學期4月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1湖北省部分學校2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊第五章至第六章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32K39Cu64Zn65Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年春節(jié)，無人機編隊飛行表演的電子煙花秀極具科技感與浪漫感。下列關(guān)于無人機說法錯誤的是()A.使用的鋰離子電池屬于一次電池B.在表演電子煙花秀的過程中，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能C.其主要承力部位使用了合金鋼、鋁合金等，合金鋼和鋁合金均能與鹽酸反應(yīng)D.使用了碳纖維增強樹脂基復合材料，碳纖維屬于無機非金屬材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋰離子電池屬于二次電池，A錯誤；B．在表演電子煙花秀的過程中，將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，B正確；C．合金鋼和鋁合金均能與鹽酸反應(yīng)，同時還產(chǎn)生H2，C正確；D．碳纖維屬于新型無機非金屬材料，D正確；故選A。2.下列反應(yīng)在理論上可以設(shè)計為原電池的是()A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計為原電池，只有C滿足；故選C。3.化學反應(yīng)伴隨著能量變化，下列反應(yīng)或過程的能量變化與其他三項不同的是()A.金屬鈉投入水中B.與在光照條件下反應(yīng)C.向碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸D.與晶體混合〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉與水為放熱反應(yīng)；B．H2在Cl2中光照下反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D．與晶體混合為吸熱反應(yīng)；故選D。4.13g鋅粒與足量2稀硫酸反應(yīng)生成，下列措施可以加快反應(yīng)速率，但減少的最終生成量的是()A.將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉 B.向稀硫酸中加入少量固體C.向稀硫酸中加入少量溶液 D.將該稀硫酸換成足量0.5稀硫酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)速率加快，氫氣的量不會受到影響，選項A錯誤；B．向稀硫酸中加入少量固體，鋅與硫酸銅會發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，導致與酸反應(yīng)的鋅變少，生成氫氣量變少，同時銅、鋅、酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，選項B正確；C．向稀硫酸中加入少量溶液，相當于稀釋了酸溶液，反應(yīng)速率減慢，選項C錯誤；D．將該稀硫酸換成足量05稀硫酸，反應(yīng)速率會減慢，選項D錯誤；〖答案〗選B。5.在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，不同條件下得到不同的反應(yīng)速率，下列反應(yīng)速率最快的是()A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為W的速率：，，，，所以反應(yīng)速率最快的是C，故選A。6.下列陳述正確且有因果關(guān)系的是()A.鋁制容器表面有氧化膜保護，所以可用鋁制容器盛裝濃鹽酸B.的密度小于空氣，所以可用向下排空氣法收集C.具有還原性，所以不能用濃硫酸干燥D.有導電性，所以可用于制備光導纖維〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氧化鋁、鋁都能與濃鹽酸反應(yīng)，不能用鋁制容器盛裝濃鹽酸，故A錯誤；B．的密度小于空氣，所以可用向下排空氣法收集，故B正確；C．具有還原性，但不能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D．SiO2不導電，故D錯誤；〖答案〗選B。7.下列離子方程式書寫正確的是()A.向稀硫酸中加入銅粉：B.向稀硝酸中加入少量小蘇打：C.與稀鹽酸反應(yīng)：D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向稀硫酸中加入銅粉，兩者不反應(yīng)，A錯誤；B．向稀硝酸中加入少量小蘇打：，B錯誤；C．與稀鹽酸反應(yīng)：，C錯誤；D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：，D正確；故選D。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.常溫常壓下，18g中含有的電子數(shù)為9B.將2.24L通入足量水中，得到的分子數(shù)為0.1C.1mol與足量在一定條件下反應(yīng)，生成的分子數(shù)為NAD.以稀硫酸為電解液的鋅銅原電池中，每轉(zhuǎn)移0.2個電子，負極質(zhì)量減少6.4g〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，18gD2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的電子數(shù)為9NA，A正確；B．題目沒有給標準狀況，2.24LNH3不一定為0.1mol，B錯誤；C．SO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的SO3比理論值要小，則生成的SO3分子數(shù)小于NA，C錯誤；D．以稀硫酸為電解液的鋅銅原電池中，鋅作負極，每轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，消耗0.1mol的Zn，負極質(zhì)量減少6.5g，D錯誤；故選A。9.太空特殊環(huán)境對太空芯片有著極為苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金剛石、石墨烯、AlN等。已知Ga與Al的性質(zhì)相似，下列說法正確的是()A.金剛石、石墨烯互為同位素B.上述物質(zhì)涉及的元素均為短周期元素C.使用石英砂與焦炭制備粗硅時發(fā)生的反應(yīng)為D.Ga與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛石、石墨烯互為同素異形體，A錯誤；B．Ga不是短周期元素，B錯誤；C．使用石英砂與焦炭制備粗硅時發(fā)生的反應(yīng)為：，C錯誤；D．Ga與Al的性質(zhì)相似，所以Ga與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為：，D正確；故選D。10.化學實驗是研究和學習物質(zhì)及其變化的基本方法，是科學探究的一種重要途徑。下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛裝某溶液的試管中加入NaOH溶液，加熱，并將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口試紙未變紅該溶液中不存在B用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定存在C將稀硫酸滴入碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生無色無味的氣體非金屬性：C＜SD將質(zhì)量、大小相同的鐵片分別加入濃硝酸和稀硝酸中稀硝酸中的鐵片溶解并產(chǎn)生氣泡，濃硝酸中的鐵片無明顯現(xiàn)象氧化性：稀硝酸＞濃硝酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有銨根，A錯誤；B．玻璃中含有鈉元素，會影響實驗，應(yīng)該選擇光亮的鉑絲或者鐵絲來作焰色試驗，B錯誤；C．將稀硫酸滴入碳酸氫鈉溶液中，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明硫酸酸性強于碳酸，最高價含氧酸酸性越強，非金屬性越強，則非金屬性：C＜S，C正確；D．濃硝酸具有強氧化性，常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，將質(zhì)量、大小相同的鐵片分別加入濃硝酸和稀硝酸中，不能得到氧化性的強弱，D錯誤；故選C。11.鈉基—海水電池因其具有環(huán)境友好、能量密度高和海水儲量豐富且易得等優(yōu)勢，有望成為新一代儲能器件，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.M極為正極，發(fā)生還原反應(yīng) B.放電時，由左室移至海水中C.N極發(fā)生的電極反應(yīng)為 D.可以將有機電解液換為低成本的鈉鹽水溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該裝置為原電池，活潑金屬鈉作負極，失去電子，則M極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．原電池放電時，陽離子從負極移動向正極，故由左室移至海水中，故B正確；C．由圖可知，N極上氧氣得電子，生成OH-，電極反應(yīng)為，故C錯誤；D．因為鈉為活潑金屬，能與水反應(yīng)，故不可以將有機電解液換為低成本的鈉鹽水溶液，故D錯誤；故選B。12.HI受熱發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度時，向1L恒容密閉容器中充入1molHI，體系中與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.0～40min內(nèi)，B.20min時，HI的轉(zhuǎn)化率為18%C.120min時，D.加入高效催化劑，達到平衡時t＞120min〖答案〗A〖解析〗詳析】A．0～40min內(nèi)，v(HI)=，則v(H2)=1.875×10?3mol?L?1?min?1，A正確；B．20min時，HI的轉(zhuǎn)化率為，B錯誤；C．120min時達到平衡狀態(tài)，則v正(HI)=2v逆()，C錯誤；D．加入高效催化劑，化學反應(yīng)速率加快，達到平衡時t＜120min，D錯誤；故選A。13.利用氨的催化氧化原理制備硝酸并進行噴泉實驗，裝置如圖所示（省略夾持裝置），下列說法正確的是()A.可以利用制備氨氣B.一段時間后，可以在圓底燒瓶觀察到無色噴泉C.若要液體充滿圓底燒瓶，理論上通入的小于1∶2D.1mol完全轉(zhuǎn)化為硝酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗NH3與O2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，NO、氧氣與水反應(yīng)生成硝酸，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫又會在試管口生成氯化銨，不能加熱氯化銨制備氨氣，A錯誤；B．NO、O2與水反應(yīng)生成硝酸，溶液為酸性，可以在圓底燒瓶觀察到紅色噴泉，B錯誤；C．氨氣與O2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，方程式為：，若要液體充滿圓底燒瓶，NO、氧氣與水反應(yīng)生成硝酸，對應(yīng)方程式為，則理論上通入n(NH3):n(O2)=1:2，C錯誤；D．根據(jù)電子守恒可知，1molNH3完全轉(zhuǎn)化為硝酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA，D正確；故選D。14.海水是巨大的資源寶庫，對海水進行如圖操作制備和NaOH等。粗鹽中含有泥沙、、、，精制為精鹽時，可使用①溶液、②溶液、③NaOH溶液、④鹽酸除雜。下列說法正確的是()A.粗鹽精制時，試劑的添加順序可以為②③①④B.若粗鹽精制過程只進行一次過濾，則得到的濾渣成分只有3種C.電解飽和食鹽水時若使用氫氧燃料電池，則氧氣通入的一極為負極D.氯水和都具有漂白性，混合使用的漂白效果更好〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．粗鹽的提純中，碳酸鈉在氯化鋇后面，除去鈣離子和多余的鋇離子，A正確；B．若粗鹽精制過程只進行一次過濾，則得到的濾渣成分至少4種，分別為CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2，B錯誤；C．電解飽和食鹽水時，若使用氫氧燃料電池，則氧氣通入的一極為正極，C錯誤；D．氯水和SO2都具有漂白性，混合使用會反應(yīng)，方程式為，漂白效果減弱，D錯誤；故選A。15.向10.95g銅鋁混合物（除銅、鋁外無其他物質(zhì)）中加入2稀硝酸，充分反應(yīng)后固體完全溶解，收集到VL（已換算成標準狀況下的體積）NO氣體（無其他氣體生成），繼續(xù)向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量，經(jīng)過濾﹑洗滌、干燥，得到14.7g固體。下列說法正確的是()A.V約為3.36B.混合物中銅與鋁的物質(zhì)的量之比為2∶1C.至少需要400mL稀硝酸D.滴加NaOH溶液的過程中，固體質(zhì)量最大為18.2g〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗銅、鋁與稀硝酸反應(yīng)分別生成Cu(NO3)2、Al(NO3)3，都生成NO和水；繼續(xù)向反應(yīng)后的混合溶液中加入過量的NaOH溶液，得到的固體為Cu(OH)2；所以，，則銅、鋁與稀硝酸反應(yīng)時，銅、鋁失去電子總數(shù)為，根據(jù)得失電子守恒可知，，據(jù)此分析解題。【詳析】A．由分析知，，則，故A正確；B．由分析知，混合物中銅與鋁的物質(zhì)的量之比為0.15：0.05=3∶1，故B錯誤；C．根據(jù)氮元素守恒可知，參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量為，至少需要稀硝酸，故C錯誤；D．滴加NaOH溶液的過程中，固體質(zhì)量最大時為Cu(OH)2、Al(OH)3，，則固體質(zhì)量為，故D錯誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.X、Y、Z、W、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表所示，請回答下列問題：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X元素周期表中，X的半徑最小YK層電子數(shù)比L層少3Z最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍W其單質(zhì)的氧化性最強MW的核外電子數(shù)是M的最外層電子數(shù)的3倍N最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的2倍（1）M在元素周期表中的位置為________，請寫出的電子式：________。（2）Z、W、M、N的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。（3）________（填“是”或“不是”）電解質(zhì)，向其水溶液中滴加少量M的鹽酸鹽溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。（4）Y最簡單氫化物與過量的N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種酸式鹽a，a在水中的電離方程式為_______________，向a溶液中滴加少量溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________?！即鸢浮剑?）①.第三周期第ⅢA族②.（2）（3）①.不是②.（4）①.②.〖解析〗元素周期表中，X的半徑最小，則X為H，Y的K層電子數(shù)比L層少3，則K為2個，L層為5個，Y為N，Z最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，則為2層，最外層為6，Z為O，W單質(zhì)的氧化性最強，則W為F，W的核外電子數(shù)是M的最外層電子數(shù)的3倍，則M最外層為3，M為Al，N最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的2倍，N周期數(shù)為3，最外層為6，N為S，據(jù)此回答。（1）①M為鋁，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；②X2Z2為H2O2，電子式為：；（2）根據(jù)層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Z、W、M、N的簡單離子半徑由大到小的順序為：S2?>O2?>F?>Al3+；（3）①YX3為NH3，不是電解質(zhì)；②向氨水中滴加少量氯化鋁溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化銨，離子方程式為：；（4）①NH3與過量H2SO4反應(yīng)得到一種酸式鹽NH4HSO4，電離方程式為：；②NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。17.某化學興趣小組為探究鐵跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：（1）寫出裝置A中Fe與足量濃硫酸加熱時反應(yīng)生成的化學方程式：____________。（2）甲同學欲確定C中的二氧化硫是否收集滿，在CE之間加入裝置D（如圖所示），當觀察到D中________________時，證明C中氣體已滿。不過他認為這樣收集到的氣體不純，原因是_________，裝置B的一個作用是儲存多余的氣體，B中應(yīng)盛裝的液體是________（填標號）。A．飽和溶液B．酸性溶液C．濃溴水D．飽和溶液（3）乙同學設(shè)計裝置E探究的酸性強于HClO，E中三支試管中的試劑（足量）分別為①酸性溶液②漂白粉溶液③小蘇打溶液，連接順序為_____________，的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是________________；該現(xiàn)象能進一步說明硫和氯的非金屬性強弱嗎？請說明原因：_____________。（4）丙同學欲探究鐵與濃硫酸反應(yīng)生成的臨界濃度，設(shè)計實驗：將足量鐵片和20mL18濃硫酸放入圓底燒瓶中，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，加熱，充分反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體直到反應(yīng)完畢，然后用導管通入足量的，以確保燒瓶中的氣體全部進入盛裝了足量雙氧水的燒杯中，將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的溶液，再過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為bg。濃硫酸與Fe反應(yīng)生成時的最低濃度為__________（列出含b的計算式即可）?！即鸢浮剑?）（2）①.品紅溶液褪色②.濃變稀與Fe反應(yīng)還會生成③.D（3）①.③①②②.①中溶液不褪色，②中溶液變渾濁③.不能，因為和HClO不是硫和氯的最高價含氧酸，它們的酸性強弱與其非金屬性無關(guān)（4）或〖解析〗（1）Fe與足量濃硫酸加熱時反應(yīng)生成，還生成硫酸鐵和水，化學方程式為：。（2）飽和溶液、酸性溶液、濃溴水均可以與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫難溶于飽和溶液，故B中應(yīng)盛裝的液體是飽和溶液，用于儲存多余的氣體，故選D。（3）次氯酸能氧化二氧化硫，不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中驗證的酸性強于HClO，先把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳，證明酸性的酸性強于碳酸，再用過量酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺驗證二氧化硫除盡后，最后把二氧化碳氣體通入漂白粉溶液，有白色沉淀生成，證明碳酸的酸性大于次氯酸，從而間接證明的酸性強于HClO，所需裝置的連接順序為：③、①、②。能證明的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是①中溶液不褪色，②中溶液變渾濁。該現(xiàn)象不能進一步說明硫和氯的非金屬性強弱，因為和HClO不是硫和氯的最高價含氧酸，它們的酸性強弱與其非金屬性無關(guān)。（4）涉及的相關(guān)反應(yīng)：，，，，故消耗濃硫酸的濃度為，故濃硫酸與Fe反應(yīng)生成時的最低濃度為或。18.過二硫酸鉀（）具有強氧化性，常用于水池及封閉循環(huán)處理水中有害物質(zhì)的氧化降解。請回答下列問題：Ⅰ．中含有過氧鍵，與過氧化氫相似，可以和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由此構(gòu)成原電池裝置（質(zhì)子交換膜只允許通過），如圖。（1）正極為______（填“a”或“b”）極，b極的電極反應(yīng)式為______________________。（2）下列關(guān)于a，b極的電極材料合理的是________（填標號）。選項a極b極APtPtB石墨石墨C石墨ZnDAlCuⅡ．制備過二硫酸鉀（）。往溶液中加入硫酸及硫酸鉀粉末，攪拌，常溫下反應(yīng)半小時，然后在攪拌下使物料冷卻至14℃，以結(jié)晶析出，溶液中含有硫酸氫鹽。（3）制備的化學方程式為_____________________。Ⅲ．產(chǎn)品提純。在450mL0.5KOH水溶液中，邊攪拌邊加入粗產(chǎn)品，緩慢加熱到70℃，待結(jié)晶完全溶解后，冷卻到14℃，使重新結(jié)晶，再在90～95℃下氣流干燥，即得成品。（4）現(xiàn)用KOH固體配制上述KOH水溶液，需稱量_________gKOH固體，所需儀器如圖所示，其中不需要的儀器是________________（填標號），還缺少的儀器為_______________________（寫儀器名稱）。Ⅳ．（）含量測定。取ag樣品全部溶解在燒杯中，加入20.00mL0.1溶液，恰好完全反應(yīng)。（5）反應(yīng)生成寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________。（6）此樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________________?！即鸢浮剑?）①.a②.（2）AB（3）（4）①.14.0②.b；③.500mL容量瓶（5）（6）或〖解析〗K2S2O8中含有過氧鍵，與過氧化氫相似，可以和FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則a為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，b為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此回答。（1）①根據(jù)分析可知，a為正極；②FeSO4在b發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：；（2）根據(jù)分析可知，a為正極，b為負極，電極材料不參與反應(yīng)，應(yīng)該選擇惰性電極，故選AB；（3）(NH4)2S2O8溶液中加入硫酸及硫酸鉀粉末可制得K2S2O8，對應(yīng)的化學方程式：；（4）①沒有450mL的容量瓶，選擇500mL的容量瓶，需稱量500×10-3×0.5mol/L×56g/mol=14.0g；②其中不需要的儀器是圓底燒瓶，即不需要b；③還缺少的儀器為500mL容量瓶；（5）FeSO4溶液與K2S2O8反應(yīng)生成硫酸鉀和硫酸鐵，離子方程式為：；（6）根據(jù)方程式可知，n(K2S2O8)==20.00mL0.1mol?L?1=0.001mol，K2S2O8的質(zhì)量分數(shù)為=。19.“液態(tài)陽光”，即“清潔甲醇”，指生產(chǎn)過程中碳排放量極低或為零時制得的甲醇。加氫的實際化學過程包括下面三個主要的平衡反應(yīng)：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：（1）已知反應(yīng)3的反應(yīng)體系能量變化如圖所示，下列說法正確的是（填標號）。A.該反應(yīng)涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成B.若反應(yīng)生成的為液態(tài)，則放出的能量大于90.77kJC.1molCO（g）和2mol（g）的總鍵能低于1mol（g）的總鍵能D.1molCO（g）和2mol（g）在容器中充分反應(yīng)，放出能量為90.77kJ（2）恒容絕熱密閉容器中進行反應(yīng)2，下列說法表明反應(yīng)達到了平衡的是（填標號）。A.體系壓強不再發(fā)生變化B.的轉(zhuǎn)化率不再變化C.混合氣體的密度不再發(fā)生變化D.每斷裂nmol的H—H鍵時，形成2nmolH—O鍵（3）相關(guān)化學鍵的鍵能（常溫常壓下，斷裂或形成1mol化學鍵需要吸收或放出的能量）數(shù)據(jù)如表所示：化學鍵C＝O（）H—HC—HC—OH—O鍵能E/（）803436414326464反應(yīng)1中，每生成1mol（g），會________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。（4）一定條件下，向1L密閉容器中加入1mol和3mol發(fā)生上述三個反應(yīng)，ts后達到平衡，容器中各物質(zhì)濃度如表所示：物質(zhì)CO濃度（）ab0.480.8c①a＝________。②ts時，的轉(zhuǎn)化率為________（保留三位有效數(shù)字）%。③0～ts內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率________?！即鸢浮剑?）BC（2）AB（3）①.放出②.46（4）①.0.2②.58.7③.〖解析〗（1）A．該反應(yīng)涉及碳氧鍵和氫氫鍵的斷裂，但是沒有非極性鍵的形成，A錯誤；B．氣態(tài)到液體放熱，根據(jù)圖示信息可知，若反應(yīng)生成的CH3OH為液態(tài)，則放出的能量大于90.77kJ，B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則1molCO（g）和2molH2（g）的總鍵能低于1molCH3OH（g）的總鍵能，C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molCO（g）和2molH2（g）在容器中充分反應(yīng)，放出的能量小于90.77kJ，D錯誤；故選BC；（2）A．恒容絕熱密閉容器中體系的溫度會發(fā)生變化，則體系壓強是變量，則體系壓強不再發(fā)生變化可以證明反應(yīng)達到平衡，A正確；B．隨著反應(yīng)進行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率在增大，則當轉(zhuǎn)化率不再變化時，可以證明反應(yīng)達到平衡，B正確；C．該反應(yīng)中氣體質(zhì)量不變，氣體體積不變，則密度不是變量，則當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，不可以證明反應(yīng)達到平衡，C錯誤；D．每斷裂n

mol的H—H鍵時，形成2nmolH—O鍵，都是正反應(yīng)，不能證明反應(yīng)達到平衡，D錯誤；故選AB；（3）反應(yīng)熱=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，則△H=2×803kJ?mol?1+3×436kJ?mol?1-(3×414kJ?mol?1+326kJ?mol?1+464kJ?mol?1+2×464kJ?mol?1)=-46kJ?mol?1，故〖答案〗為：放出；46；（4）①根據(jù)碳守恒和氧守恒可知，a+c+048=1；2a+0.48+0.8+c=2，解得a=0.2；c=0.32；②參加反應(yīng)的氫氣生成了甲醇和水，則ts時，的轉(zhuǎn)化率為；③根據(jù)①分析可知，c=0.32，則0～ts內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率。湖北省部分學校2023-2024學年高一下學期4月期中考試試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊、必修第二冊第五章至第六章。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27S32K39Cu64Zn65Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.2024年春節(jié)，無人機編隊飛行表演的電子煙花秀極具科技感與浪漫感。下列關(guān)于無人機說法錯誤的是()A.使用的鋰離子電池屬于一次電池B.在表演電子煙花秀的過程中，電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能C.其主要承力部位使用了合金鋼、鋁合金等，合金鋼和鋁合金均能與鹽酸反應(yīng)D.使用了碳纖維增強樹脂基復合材料，碳纖維屬于無機非金屬材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋰離子電池屬于二次電池，A錯誤；B．在表演電子煙花秀的過程中，將電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，B正確；C．合金鋼和鋁合金均能與鹽酸反應(yīng)，同時還產(chǎn)生H2，C正確；D．碳纖維屬于新型無機非金屬材料，D正確；故選A。2.下列反應(yīng)在理論上可以設(shè)計為原電池的是()A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計為原電池，只有C滿足；故選C。3.化學反應(yīng)伴隨著能量變化，下列反應(yīng)或過程的能量變化與其他三項不同的是()A.金屬鈉投入水中B.與在光照條件下反應(yīng)C.向碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸D.與晶體混合〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉與水為放熱反應(yīng)；B．H2在Cl2中光照下反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D．與晶體混合為吸熱反應(yīng)；故選D。4.13g鋅粒與足量2稀硫酸反應(yīng)生成，下列措施可以加快反應(yīng)速率，但減少的最終生成量的是()A.將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉 B.向稀硫酸中加入少量固體C.向稀硫酸中加入少量溶液 D.將該稀硫酸換成足量0.5稀硫酸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)速率加快，氫氣的量不會受到影響，選項A錯誤；B．向稀硫酸中加入少量固體，鋅與硫酸銅會發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，導致與酸反應(yīng)的鋅變少，生成氫氣量變少，同時銅、鋅、酸構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，選項B正確；C．向稀硫酸中加入少量溶液，相當于稀釋了酸溶液，反應(yīng)速率減慢，選項C錯誤；D．將該稀硫酸換成足量05稀硫酸，反應(yīng)速率會減慢，選項D錯誤；〖答案〗選B。5.在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，不同條件下得到不同的反應(yīng)速率，下列反應(yīng)速率最快的是()A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的速率轉(zhuǎn)化為W的速率：，，，，所以反應(yīng)速率最快的是C，故選A。6.下列陳述正確且有因果關(guān)系的是()A.鋁制容器表面有氧化膜保護，所以可用鋁制容器盛裝濃鹽酸B.的密度小于空氣，所以可用向下排空氣法收集C.具有還原性，所以不能用濃硫酸干燥D.有導電性，所以可用于制備光導纖維〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氧化鋁、鋁都能與濃鹽酸反應(yīng)，不能用鋁制容器盛裝濃鹽酸，故A錯誤；B．的密度小于空氣，所以可用向下排空氣法收集，故B正確；C．具有還原性，但不能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D．SiO2不導電，故D錯誤；〖答案〗選B。7.下列離子方程式書寫正確的是()A.向稀硫酸中加入銅粉：B.向稀硝酸中加入少量小蘇打：C.與稀鹽酸反應(yīng)：D.盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向稀硫酸中加入銅粉，兩者不反應(yīng)，A錯誤；B．向稀硝酸中加入少量小蘇打：，B錯誤；C．與稀鹽酸反應(yīng)：，C錯誤；D．盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：，D正確；故選D。8.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.常溫常壓下，18g中含有的電子數(shù)為9B.將2.24L通入足量水中，得到的分子數(shù)為0.1C.1mol與足量在一定條件下反應(yīng)，生成的分子數(shù)為NAD.以稀硫酸為電解液的鋅銅原電池中，每轉(zhuǎn)移0.2個電子，負極質(zhì)量減少6.4g〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，18gD2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的電子數(shù)為9NA，A正確；B．題目沒有給標準狀況，2.24LNH3不一定為0.1mol，B錯誤；C．SO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的SO3比理論值要小，則生成的SO3分子數(shù)小于NA，C錯誤；D．以稀硫酸為電解液的鋅銅原電池中，鋅作負極，每轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，消耗0.1mol的Zn，負極質(zhì)量減少6.5g，D錯誤；故選A。9.太空特殊環(huán)境對太空芯片有著極為苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN芯片、金剛石、石墨烯、AlN等。已知Ga與Al的性質(zhì)相似，下列說法正確的是()A.金剛石、石墨烯互為同位素B.上述物質(zhì)涉及的元素均為短周期元素C.使用石英砂與焦炭制備粗硅時發(fā)生的反應(yīng)為D.Ga與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金剛石、石墨烯互為同素異形體，A錯誤；B．Ga不是短周期元素，B錯誤；C．使用石英砂與焦炭制備粗硅時發(fā)生的反應(yīng)為：，C錯誤；D．Ga與Al的性質(zhì)相似，所以Ga與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為：，D正確；故選D。10.化學實驗是研究和學習物質(zhì)及其變化的基本方法，是科學探究的一種重要途徑。下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向盛裝某溶液的試管中加入NaOH溶液，加熱，并將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口試紙未變紅該溶液中不存在B用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液，在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色該溶液中一定存在C將稀硫酸滴入碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生無色無味的氣體非金屬性：C＜SD將質(zhì)量、大小相同的鐵片分別加入濃硝酸和稀硝酸中稀硝酸中的鐵片溶解并產(chǎn)生氣泡，濃硝酸中的鐵片無明顯現(xiàn)象氧化性：稀硝酸＞濃硝酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，說明原溶液中含有銨根，A錯誤；B．玻璃中含有鈉元素，會影響實驗，應(yīng)該選擇光亮的鉑絲或者鐵絲來作焰色試驗，B錯誤；C．將稀硫酸滴入碳酸氫鈉溶液中，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明硫酸酸性強于碳酸，最高價含氧酸酸性越強，非金屬性越強，則非金屬性：C＜S，C正確；D．濃硝酸具有強氧化性，常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，將質(zhì)量、大小相同的鐵片分別加入濃硝酸和稀硝酸中，不能得到氧化性的強弱，D錯誤；故選C。11.鈉基—海水電池因其具有環(huán)境友好、能量密度高和海水儲量豐富且易得等優(yōu)勢，有望成為新一代儲能器件，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.M極為正極，發(fā)生還原反應(yīng) B.放電時，由左室移至海水中C.N極發(fā)生的電極反應(yīng)為 D.可以將有機電解液換為低成本的鈉鹽水溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該裝置為原電池，活潑金屬鈉作負極，失去電子，則M極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．原電池放電時，陽離子從負極移動向正極，故由左室移至海水中，故B正確；C．由圖可知，N極上氧氣得電子，生成OH-，電極反應(yīng)為，故C錯誤；D．因為鈉為活潑金屬，能與水反應(yīng)，故不可以將有機電解液換為低成本的鈉鹽水溶液，故D錯誤；故選B。12.HI受熱發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度時，向1L恒容密閉容器中充入1molHI，體系中與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.0～40min內(nèi)，B.20min時，HI的轉(zhuǎn)化率為18%C.120min時，D.加入高效催化劑，達到平衡時t＞120min〖答案〗A〖解析〗詳析】A．0～40min內(nèi)，v(HI)=，則v(H2)=1.875×10?3mol?L?1?min?1，A正確；B．20min時，HI的轉(zhuǎn)化率為，B錯誤；C．120min時達到平衡狀態(tài)，則v正(HI)=2v逆()，C錯誤；D．加入高效催化劑，化學反應(yīng)速率加快，達到平衡時t＜120min，D錯誤；故選A。13.利用氨的催化氧化原理制備硝酸并進行噴泉實驗，裝置如圖所示（省略夾持裝置），下列說法正確的是()A.可以利用制備氨氣B.一段時間后，可以在圓底燒瓶觀察到無色噴泉C.若要液體充滿圓底燒瓶，理論上通入的小于1∶2D.1mol完全轉(zhuǎn)化為硝酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗NH3與O2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，NO、氧氣與水反應(yīng)生成硝酸，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫又會在試管口生成氯化銨，不能加熱氯化銨制備氨氣，A錯誤；B．NO、O2與水反應(yīng)生成硝酸，溶液為酸性，可以在圓底燒瓶觀察到紅色噴泉，B錯誤；C．氨氣與O2催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，方程式為：，若要液體充滿圓底燒瓶，NO、氧氣與水反應(yīng)生成硝酸，對應(yīng)方程式為，則理論上通入n(NH3):n(O2)=1:2，C錯誤；D．根據(jù)電子守恒可知，1molNH3完全轉(zhuǎn)化為硝酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8NA，D正確；故選D。14.海水是巨大的資源寶庫，對海水進行如圖操作制備和NaOH等。粗鹽中含有泥沙、、、，精制為精鹽時，可使用①溶液、②溶液、③NaOH溶液、④鹽酸除雜。下列說法正確的是()A.粗鹽精制時，試劑的添加順序可以為②③①④B.若粗鹽精制過程只進行一次過濾，則得到的濾渣成分只有3種C.電解飽和食鹽水時若使用氫氧燃料電池，則氧氣通入的一極為負極D.氯水和都具有漂白性，混合使用的漂白效果更好〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．粗鹽的提純中，碳酸鈉在氯化鋇后面，除去鈣離子和多余的鋇離子，A正確；B．若粗鹽精制過程只進行一次過濾，則得到的濾渣成分至少4種，分別為CaCO3、BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2，B錯誤；C．電解飽和食鹽水時，若使用氫氧燃料電池，則氧氣通入的一極為正極，C錯誤；D．氯水和SO2都具有漂白性，混合使用會反應(yīng)，方程式為，漂白效果減弱，D錯誤；故選A。15.向10.95g銅鋁混合物（除銅、鋁外無其他物質(zhì)）中加入2稀硝酸，充分反應(yīng)后固體完全溶解，收集到VL（已換算成標準狀況下的體積）NO氣體（無其他氣體生成），繼續(xù)向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液至過量，經(jīng)過濾﹑洗滌、干燥，得到14.7g固體。下列說法正確的是()A.V約為3.36B.混合物中銅與鋁的物質(zhì)的量之比為2∶1C.至少需要400mL稀硝酸D.滴加NaOH溶液的過程中，固體質(zhì)量最大為18.2g〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗銅、鋁與稀硝酸反應(yīng)分別生成Cu(NO3)2、Al(NO3)3，都生成NO和水；繼續(xù)向反應(yīng)后的混合溶液中加入過量的NaOH溶液，得到的固體為Cu(OH)2；所以，，則銅、鋁與稀硝酸反應(yīng)時，銅、鋁失去電子總數(shù)為，根據(jù)得失電子守恒可知，，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．由分析知，，則，故A正確；B．由分析知，混合物中銅與鋁的物質(zhì)的量之比為0.15：0.05=3∶1，故B錯誤；C．根據(jù)氮元素守恒可知，參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量為，至少需要稀硝酸，故C錯誤；D．滴加NaOH溶液的過程中，固體質(zhì)量最大時為Cu(OH)2、Al(OH)3，，則固體質(zhì)量為，故D錯誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.X、Y、Z、W、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表所示，請回答下列問題：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息X元素周期表中，X的半徑最小YK層電子數(shù)比L層少3Z最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍W其單質(zhì)的氧化性最強MW的核外電子數(shù)是M的最外層電子數(shù)的3倍N最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的2倍（1）M在元素周期表中的位置為________，請寫出的電子式：________。（2）Z、W、M、N的簡單離子半徑由大到小的順序為______________（寫離子符號）。（3）________（填“是”或“不是”）電解質(zhì)，向其水溶液中滴加少量M的鹽酸鹽溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。（4）Y最簡單氫化物與過量的N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)得到一種酸式鹽a，a在水中的電離方程式為_______________，向a溶液中滴加少量溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。〖答案〗（1）①.第三周期第ⅢA族②.（2）（3）①.不是②.（4）①.②.〖解析〗元素周期表中，X的半徑最小，則X為H，Y的K層電子數(shù)比L層少3，則K為2個，L層為5個，Y為N，Z最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，則為2層，最外層為6，Z為O，W單質(zhì)的氧化性最強，則W為F，W的核外電子數(shù)是M的最外層電子數(shù)的3倍，則M最外層為3，M為Al，N最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的2倍，N周期數(shù)為3，最外層為6，N為S，據(jù)此回答。（1）①M為鋁，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；②X2Z2為H2O2，電子式為：；（2）根據(jù)層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Z、W、M、N的簡單離子半徑由大到小的順序為：S2?>O2?>F?>Al3+；（3）①YX3為NH3，不是電解質(zhì)；②向氨水中滴加少量氯化鋁溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁與氯化銨，離子方程式為：；（4）①NH3與過量H2SO4反應(yīng)得到一種酸式鹽NH4HSO4，電離方程式為：；②NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。17.某化學興趣小組為探究鐵跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：（1）寫出裝置A中Fe與足量濃硫酸加熱時反應(yīng)生成的化學方程式：____________。（2）甲同學欲確定C中的二氧化硫是否收集滿，在CE之間加入裝置D（如圖所示），當觀察到D中________________時，證明C中氣體已滿。不過他認為這樣收集到的氣體不純，原因是_________，裝置B的一個作用是儲存多余的氣體，B中應(yīng)盛裝的液體是________（填標號）。A．飽和溶液B．酸性溶液C．濃溴水D．飽和溶液（3）乙同學設(shè)計裝置E探究的酸性強于HClO，E中三支試管中的試劑（足量）分別為①酸性溶液②漂白粉溶液③小蘇打溶液，連接順序為_____________，的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是________________；該現(xiàn)象能進一步說明硫和氯的非金屬性強弱嗎？請說明原因：_____________。（4）丙同學欲探究鐵與濃硫酸反應(yīng)生成的臨界濃度，設(shè)計實驗：將足量鐵片和20mL18濃硫酸放入圓底燒瓶中，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，加熱，充分反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體直到反應(yīng)完畢，然后用導管通入足量的，以確保燒瓶中的氣體全部進入盛裝了足量雙氧水的燒杯中，將充分反應(yīng)后的燒杯取下，向其中加入足量的溶液，再過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為bg。濃硫酸與Fe反應(yīng)生成時的最低濃度為__________（列出含b的計算式即可）。〖答案〗（1）（2）①.品紅溶液褪色②.濃變稀與Fe反應(yīng)還會生成③.D（3）①.③①②②.①中溶液不褪色，②中溶液變渾濁③.不能，因為和HClO不是硫和氯的最高價含氧酸，它們的酸性強弱與其非金屬性無關(guān)（4）或〖解析〗（1）Fe與足量濃硫酸加熱時反應(yīng)生成，還生成硫酸鐵和水，化學方程式為：。（2）飽和溶液、酸性溶液、濃溴水均可以與二氧化硫反應(yīng)，二氧化硫難溶于飽和溶液，故B中應(yīng)盛裝的液體是飽和溶液，用于儲存多余的氣體，故選D。（3）次氯酸能氧化二氧化硫，不能直接把二氧化硫通入漂白粉溶液中驗證的酸性強于HClO，先把二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液生成二氧化碳，證明酸性的酸性強于碳酸，再用過量酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺驗證二氧化硫除盡后，最后把二氧化碳氣體通入漂白粉溶液，有白色沉淀生成，證明碳酸的酸性大于次氯酸，從而間接證明的酸性強于HClO，所需裝置的連接順序為：③、①、②。能證明的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是①中溶液不褪色，②中溶液變渾濁。該現(xiàn)象不能進一步說明硫和氯的非金屬性強弱，因為和HClO不是硫和氯的最高價含氧酸，它們的酸性強弱與其非金屬性無關(guān)。（4）涉及的相關(guān)反應(yīng)：，，，，故消耗濃硫酸的濃度為，故濃硫酸與Fe反應(yīng)生成時的最低濃度為或。18.過二硫酸鉀（）具有強氧化性，常用于水池及封閉循環(huán)處理水中有害物質(zhì)的氧化降解。請回答下列問題：Ⅰ．中含有過氧鍵，與過氧化氫相似，可以和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由此構(gòu)成原電池裝置（質(zhì)子交換膜只允許通過），如圖。（1）正極為______（填“a”或“b”）極，b極的電極反應(yīng)式為______________________。（2）下列關(guān)于a，b極的電極材料合理的是________（填標號）。選項a極b極APtPtB石墨石墨C石墨ZnDAlCuⅡ．制備過二硫酸鉀（）。往溶液中加入硫酸及硫酸鉀粉末，攪拌，常溫下反應(yīng)半小時，然后在攪拌下使物料冷卻至14℃，以結(jié)晶析出，溶液中含有硫酸氫鹽。（3）制備的化學方程式為_____________________。Ⅲ．產(chǎn)品提純。在450mL0.5KOH水溶液中，邊攪拌邊加入粗產(chǎn)品，緩慢加熱到70℃，待結(jié)晶完全溶解后，冷卻到14℃，使重新結(jié)晶，再在90～95℃下氣流干燥，即得成品。（4）現(xiàn)用KOH固體配制上述KOH水溶液，需稱量_________gKOH固體，所需儀器如圖所示，其中不需要的儀器是________________（填標號），還缺少的儀器為_______________________（寫儀器名稱）。Ⅳ．（）含量測定。取ag樣品全部溶解在燒杯中，加入20.00mL0.1溶液，恰好完全反應(yīng)。（5）反應(yīng)生成寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________。（6）此樣品中的質(zhì)量分數(shù)為__