廣東省佛山市南海區(qū)高二上學(xué)期“升基工程”學(xué)業(yè)水平監(jiān)測化學(xué)試題（原卷版）

廣東省2025屆高二級學(xué)業(yè)水平監(jiān)測化學(xué)試卷(試卷共6頁，考試時間為75分鐘，滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.杭州第19屆亞運(yùn)會采用零碳甲醇()作為主火炬燃料，碳循環(huán)過程如圖所示。下列說法不正確的是A.甲醇充分燃燒排放清潔產(chǎn)物 B.過程①存在C=O的斷裂C.過程②發(fā)生了吸熱反應(yīng) D.該循環(huán)有利于實(shí)現(xiàn)碳中和2.可作火箭推進(jìn)劑，已知：。下列說法正確的是A.該反應(yīng)常溫下為自發(fā)反應(yīng) B.的燃燒熱是C.該反應(yīng)生成物比反應(yīng)物總能量高 D.若生成液態(tài)水釋放的能量減少3.溶液中存在平衡：。下列措施能使平衡正向移動的是A.溶液降溫 B.加入少量KCl固體C.加水稀釋 D.加入幾滴溶液4.下列勞動項(xiàng)目所涉及的化學(xué)原理與水解無關(guān)的是A.焊接技術(shù)員用溶液除鐵銹 B.環(huán)保工人用明礬凈水C.環(huán)保工程師用溶液吸收 D.廚師用熱純堿除油污5.下列物質(zhì)溶于水，因水解而呈堿性的是A. B. C. D.6.密閉容器中通入CO和NO，發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡。下列說法正確的是A.升高溫度，減慢B.分離，加快C.使用催化劑，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.增大容器體積，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小7.0.1mol/L的氨水中，關(guān)于電離平衡的說法不正確的是A.電離方程式：B.加入NaOH固體，電離平衡逆向移動C.加水稀釋，電離平衡正向移動D.加熱溶液，減小8.HR為一種弱酸，常溫下，用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定一定體積未知濃度的HR酸溶液。下列說法正確的是A.裝NaOH標(biāo)準(zhǔn)液時，用如圖所示方法排除滴定管內(nèi)的氣泡B.滴定過程中，眼睛一直注視滴定管內(nèi)液面變化C.若用酚酞做指示劑，終點(diǎn)時溶液紅色恰好褪去D.滴定終點(diǎn)時混合溶液的pH=79.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁．探究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響B(tài)．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．測定稀硫酸與鐵屑反應(yīng)速率D．探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響A.A B.B C.C D.D10.下列方程式書寫不正確的是A.燃燒的熱化學(xué)方程式：B.的電離：C.的水解：D.稀與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：11.草酸鈣()是腎結(jié)石成分之一，常溫下，溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)溶液中：B.c點(diǎn)溶液中：C.由b點(diǎn)可知：D.向草酸鈣懸濁液中加少量水，再次平衡后減小12.某反應(yīng)歷程的能量變化如圖。下列說法正確的是A.催化反應(yīng)第二步為放熱反應(yīng)B.催化劑沒有參與反應(yīng)C.非催化反應(yīng)速率大于催化反應(yīng)速率D.催化劑能改變反應(yīng)的路徑，增大反應(yīng)的活化能13.下列實(shí)驗(yàn)操作中，根據(jù)現(xiàn)象得到的相關(guān)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蒸干并灼燒溶液得到白色固體白色固體為B將純水加熱測定其電導(dǎo)率的變化電導(dǎo)率增大溫度升高增大C向2mL0.1mol/LKCl溶液中滴加3滴同濃度的溶液，然后再加入3滴同濃度的KI溶液。先生成白色沉淀后沉淀轉(zhuǎn)化為黃色D分別將1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀釋至100mL，測溶液pH酸性：HA<HBA.A B.B C.C D.D14.常溫下，將氨水逐滴加入鹽酸中，溶液pH、溫度分別隨加入氨水體積變化曲線如圖。下列說法不正確的是A.b點(diǎn)為中和點(diǎn) B.c點(diǎn)為中性點(diǎn)，C.水的電離程度：a<b D.根據(jù)圖可判斷n=0.10015.用食醋除碳酸鈣型水垢，涉及、和等物質(zhì)。下列敘述正確是A.溶液中含B.溶于水的部分發(fā)生完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)C.溶液中的電荷守恒式：D.除垢反應(yīng)后的溶液一定呈中性16.恒容密閉容器中和一定量發(fā)生反應(yīng)：。不同投料比時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.B反應(yīng)速率：C.b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D.溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)二、非選擇題：本題共4題，共56分。17.過氧化氫()是一種用途廣泛的工業(yè)原料。回答下列問題：（1）已知：反應(yīng)①反應(yīng)②則的_____kJ/mol；不同溫度下分解反應(yīng)的平衡常數(shù)_____(填“>”、“<”或“=”)。（2）是一種極弱的酸，在水中電離的示意圖如下：編號溫度/℃i2510.0010.0ii2515.0abiii2510.02.0civ60d010.0①實(shí)驗(yàn)i和ii探究濃度對反應(yīng)速率的影響，則a=_____，b=_____。②實(shí)驗(yàn)_____(填編號)探究催化劑對速率的影響，能說明催化劑加快反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)記錄是_____。③溫度越高反應(yīng)速率越快，用碰撞理論解釋正確的是_____。A．單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．活化分子百分?jǐn)?shù)不變C．單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增大D．改變了反應(yīng)的路徑④實(shí)驗(yàn)i中幾乎沒有收集到氣體，可能原因是_____。（3）寫出在生活中的一種用途_____。18.鋰是一種重要的戰(zhàn)略性金屬，從廢舊磷酸鐵鋰正極材料(含石墨、Al、等，還有少量不溶性雜質(zhì))中浸取鋰的工藝流程如下：已知：①；②。（1）粉碎研磨廢舊電池正極材料的目的是_____。（2）完全浸出時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。_______________；浸出時Al與酸作用的離子方程式為_____。（3）濾泥中主要成分為_____(填化學(xué)式)。（4）當(dāng)恰好完全沉淀(濃度等于)時，凈化液中_____，此時溶液pH=_____。（5）沉鋰后母液中可回收利用的主要物質(zhì)為_____(填名稱)。（6）已知磷酸()為三元弱酸，“浸出”時，鹽酸用量對各元素的浸出率影響如圖，當(dāng)鹽酸用量超過1.0倍后，F(xiàn)e、P元素浸出率隨鹽酸用量增多而增大，用平衡移動原理解釋可能的原因_____。19.工業(yè)合成氨對提高農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大?；卮鹣铝袉栴}：（1）“哈伯—博施法”合成氨反應(yīng)的能量變化如圖1，合成氨的熱化學(xué)方程式為_____(用含和的代數(shù)式表示)。（2）10L密閉容器中充入和，一定條件下反應(yīng)，10min末，的濃度為，則0～10min時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。此時，將容器體積壓縮為5L，則達(dá)到平衡后，_____(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K_____(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）工業(yè)合成氨控制壓強(qiáng)范圍為10～30MPa，壓強(qiáng)太低則_____(結(jié)合速率平衡作答)，壓強(qiáng)太高對設(shè)備要求高（4）反應(yīng)物在鐵催化劑表面上合成氨的反應(yīng)歷程可簡化為圖2所示，吸附在鐵催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。①該歷程中能壘_____eV(用含a和b的代數(shù)式表示)，寫出該歷程的化學(xué)方程式_____。②鐵催化合成氨時，鐵表面吸附的速率比快得多，則_____(填“”或“”)的吸附速率決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。③下列關(guān)于合成氨實(shí)際生產(chǎn)的說法正確的是_____。A．選擇400500℃是因該溫度下氨的平衡產(chǎn)率最高B．將含和的原料氣循環(huán)使用可以提高原料的轉(zhuǎn)化率C．常采用1∶2.8而不是1∶3，原因是適度過量可加快轉(zhuǎn)化率D．催化劑活性位點(diǎn)若被雜質(zhì)氣體占據(jù)，會導(dǎo)致和的反應(yīng)速率變快20.R是一種親氯有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，易溶于水，在含的溶液中能發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)的表達(dá)式_____。（2）常溫下，向R溶液中加入適量NaCl，下列情況能說明反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)A.溶液中B.容器中生成一個R分子的同時產(chǎn)生一個C.溶液中不再發(fā)生變化D.R的消耗速率等于生成速率（3）某學(xué)習(xí)小組想研究氯水與R的反應(yīng)。向水中通入得到1L氯水(設(shè)無逸出)。①寫出與反應(yīng)的離子方程式_____。②用pH計(jì)連續(xù)監(jiān)測發(fā)現(xiàn)，新制氯水pH緩慢變小，原因是_____。③實(shí)驗(yàn)測得該氯水pH=4，計(jì)算溶液中為多少？_____(注：寫出計(jì)算過程，忽略水和HClO的電離，忽略HClO的分解)（4）①向