專(zhuān)題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》基礎(chǔ)練習(xí)題上學(xué)期高二(2019)高中化學(xué)選擇性必修12

專(zhuān)題2《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》基礎(chǔ)練習(xí)題一、單選題1．在的催化作用下，向的恒溫恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程及能量變化示意圖如下，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)一段時(shí)間后(未達(dá)平衡)，會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于C．起始條件相同，其他條件不變，僅改為絕熱密閉容器，和的轉(zhuǎn)化率降低D．平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減小2．反應(yīng)①②③，在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若分別再加入一定量各自的反應(yīng)物。則轉(zhuǎn)化率A．均不變 B．均增大C．①增大②不變③減小 D．①減?、诓蛔儮墼龃?．一定溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量之比為1∶3 B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)生成4．100mL濃度為2mol·L1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A．加入適量6mol·L1的鹽酸 B．加入少量醋酸鈉溶液C．加熱 D．加入少量金屬鈉5．向恒容密閉容器中通入一定量SO2和NO2，反應(yīng)體系與外界無(wú)熱量交換，一定條件下反應(yīng)發(fā)生并達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)焓變B．反應(yīng)在c點(diǎn)后，平衡逆向移動(dòng)C．若，正反應(yīng)方向SO2消耗量：a~b段小于b~c段D．c~d段正反應(yīng)速率減小的原因是生成物濃度增大6．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)如圖所示[起始組成：和]。下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)的B．M為的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，圖像不變D．向平衡體系中充入，的平衡轉(zhuǎn)化率減小7．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體B．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)C．壓縮H2(g)、I2(g)、Hl(g)平衡體系，體系顏色加深D．H2O2中加入MnO2，產(chǎn)生O2的速度加快8．為了探究外界條件對(duì)工業(yè)合成氨反應(yīng)的影響，現(xiàn)往密閉容器中充入和模擬合成氨反應(yīng)。在不同溫度下，平衡體系中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)()的關(guān)系如圖所示(分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說(shuō)法中正確的是A．若斷裂鍵、同時(shí)斷裂鍵，則說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．在時(shí)，的平衡分壓為C．若溫度下的平衡常數(shù)分別為，則D．在時(shí)，若經(jīng)過(guò)2小時(shí)達(dá)到平衡，則：9．鐵粉與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量可以加入①2mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③少量銅粉④對(duì)溶液加熱⑤向反應(yīng)液中通入HCl氣體⑥加入過(guò)量鐵粉⑦將鐵粉改為鐵片A．②④⑤⑥ B．③④⑤ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑤⑥⑦10．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深B．的平衡體系，加入少量固體后溶液顏色加深C．催化氧化成的反應(yīng)，加入催化劑可以增大反應(yīng)速率D．合成反應(yīng)，為提高的產(chǎn)率，應(yīng)采取升高溫度的措施11．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知鍵能是指斷開(kāi)化學(xué)鍵變?yōu)闅鈶B(tài)原子所需要的能量，或形成化學(xué)鍵所釋放的能量。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)鍵鍵能946193

A．和互為同素異形體B．完全轉(zhuǎn)化為時(shí)，要釋放能量C．，達(dá)平衡后，其它條件不變，壓縮容器體積，有利于的生成D．轉(zhuǎn)化為屬于化學(xué)變化12．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：，如圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使曲線b變?yōu)閍曲線，可采取的措施是A．恒溫恒容條件下將A、B的濃度增加一倍B．恒溫條件下加壓(縮小容器體積)C．恒溫恒壓時(shí)加入惰性氣體D．加入催化劑13．在一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，N2與H2反應(yīng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中含1molN2、3molH2、1molNH3，保持溫度不變，向該容器中再加1molN2、3molH2、1molNH3，下列說(shuō)法正確的是A．正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，平衡不移動(dòng)B．正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，NH3百分含量增大C．正.逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)二、填空題14．汽車(chē)等交通工具為出行、物流帶來(lái)了舒適和方便，然而燃油車(chē)排放的尾氣中含有大量的有害物質(zhì)，會(huì)對(duì)人體健康和環(huán)境產(chǎn)生危害，回答下列問(wèn)題。Ⅰ．汽車(chē)尾氣是造成空氣污染產(chǎn)生霧霾的原因之一。其中涉及的反應(yīng)在其他條件不變達(dá)平衡時(shí)，分別測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)和溫度下變化的曲線(如圖)。(1)比較的大小關(guān)系：。(2)當(dāng)溫度升高時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是。Ⅱ．研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝：。(3)根據(jù)圖示判斷提高脫硝效率的最佳條件是；氨氮物質(zhì)的量之比一定時(shí)，在時(shí)，脫硝效率最大，其可能的原因是。15．催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)用控制變量法比較和對(duì)分解的催化效果。用2.00mol/L的溶液、0.01mol/L溶液和0.01mol/L溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：序號(hào)V(溶液)/mLV()溶液)/mLV()溶液)/mL反應(yīng)溫度/℃V(水)/mL結(jié)論11010509210103093100130a①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是對(duì)分解速率的影響。②表中數(shù)據(jù)a的值應(yīng)該為；實(shí)驗(yàn)2、3研究的是對(duì)分解速率的影響。③定性分析：某同學(xué)通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)2、3兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出和對(duì)分解的催化效果，該結(jié)論(填“合理”或“不合理”)，原因：。(2)向50ml溶液中加入0.10mol粉末，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)中放出氣體的總體積是mL。②的初始物質(zhì)的量濃度是。③a、d兩段反應(yīng)速率大小的順序?yàn)?gt;，原因：。16．Ⅰ．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L?min)。（1）B的反應(yīng)速率v(B)＝，X＝。（2）此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)之比為。Ⅱ．（3）二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。a．S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出它的電子式；b．指出它分子內(nèi)的化學(xué)鍵的類(lèi)型。（4）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。a．硒在元素周期表中的位置是。b．硒化銦是一種可應(yīng)用于未來(lái)超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個(gè)電子層。下列說(shuō)法正確的是（填字母）。A原子半徑：In＞Se

BIn的金屬性比Se強(qiáng)CIn的金屬性比Al弱

D硒化銦的化學(xué)式為InSe217．Ⅰ．在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：(1)比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小v正v逆。(填“>”“=”或“<”)(2)若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至t2時(shí)刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為。(3)t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為。(4)如果升高溫度，則v逆(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)其它條件均不變，在上述平衡體系中再加入8.0molN，達(dá)到新平衡時(shí)物質(zhì)N的體積分?jǐn)?shù))(填>，＜，=)。Ⅱ．若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：T/℃200300400KK1K20.5請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(6)寫(xiě)出化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式。(7)試比較K1、K2的大小，K1K2(填“>”、“<”或“=”)。(8)400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)＋3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正v(N2)逆(填“>”、“<”或“=”)。18．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=A點(diǎn)處，v（正）v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率B點(diǎn)正反應(yīng)速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．（2）圖中表示O2變化的曲線是．用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=．

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．a(chǎn)．NO、O2、NO2的濃度不變b．v（NO）=2v（O2）c．NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2：1：2d．v逆（NO2）=2v正（O2）（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是．a(chǎn)．適當(dāng)升高溫度b．及時(shí)分離出NO2氣體c．增大O2的濃度

d．選擇高效的催化劑19．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2：7%O2：11%N2：82%)。0.1個(gè)大氣壓0.5個(gè)大氣壓1個(gè)大氣壓10個(gè)大氣壓40099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（1）SO2的氧化反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）根據(jù)圖中所給信息，你認(rèn)為工業(yè)上將SO2轉(zhuǎn)化為SO3的適宜條件是。（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？(填“是”或“否”)。（4）若保持溫度和容積不變，平衡后通入氧氣，再達(dá)平衡時(shí)則SO2濃度。(填“增大”或“減小”)（5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡后通入He氣，SO3的含量。(填“增大”或“減小”)20．研究NOx之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。(1)對(duì)2NO2(g)N2O4(g)的研究①已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A．溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa

B．溫度130℃、壓強(qiáng)300kPaC．溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa

D．溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa②將一定量NO2氣體充入恒溫恒壓的密閉容器中，下列不可以作為2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡的判據(jù)是A．NO2的體積分?jǐn)?shù)不變

B．氣體的總濃度不變C．容器內(nèi)氣體的密度不變

D．氣體平均分子量不變③在恒溫恒容下，下面一定能提高NO2平衡轉(zhuǎn)化率的有A．加入催化劑

B．容器壓強(qiáng)增大C．通入NO2(g)D．通入N2O4(2)對(duì)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的研究如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器均發(fā)生如下應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。①向M、N中各通入2molNO和1molO2，初始M、N容積相同，并保持溫度不變，則到達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)Mα(NO)N，(填“＞、“＜”或“=”)。②若在某件下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在容器N中達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含有NO1.0mol，O20.4mol，NO21.0mol，此時(shí)容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為；保持溫度和壓強(qiáng)不變，向此容器內(nèi)通入0.6molO2，平衡將(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，請(qǐng)從濃度熵與k角度寫(xiě)出簡(jiǎn)要的推理過(guò)程③NO氧化反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)按以下兩步連續(xù)基元反應(yīng)進(jìn)行，其反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖如圖2.已知基元反應(yīng)的速率都隨溫度的升高而增大，Ea表示活化能。Ⅰ．2NO(g)N2O2(g)ΔH1＜0Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2＜0升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是該反應(yīng)的速率卻隨溫度的升高而減小。對(duì)于連續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)速率由慢反應(yīng)速率決定，請(qǐng)從活化能的角度分析決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。試結(jié)合反應(yīng)過(guò)程能量圖(圖2)利用反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)原理，從溫度和反應(yīng)物濃度兩個(gè)角度分析慢反應(yīng)速率隨溫度升高而降低的原因。三、計(jì)算題21．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)變化的曲線如圖所示。

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為。用X表示的平均反應(yīng)速率為。(3)判斷：第5分鐘時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡？.第5分鐘時(shí)，Z的生成速率與Z的消耗速率之比1(填”大于”、“小于”或“相等”)參考答案：1．C【詳解】A．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，密度是恒量，容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能小，第二步是快反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后(未達(dá)平衡)，會(huì)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，該反應(yīng)放熱，起始條件相同，其他條件不變，僅改為絕熱密閉容器，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，和的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大，故D錯(cuò)誤；選C。2．D【詳解】恒溫恒容條件下，在平衡狀態(tài)時(shí)加入少量反應(yīng)物，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，①中反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和增大、②中反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變、③中反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和減小，與前一個(gè)平衡相比，①平衡逆向移動(dòng)、②平衡不移動(dòng)、③平衡正向移動(dòng)，則①②③中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率依次為減小、不變、增大，故答案為D。3．B【詳解】A．反應(yīng)中A與B的物質(zhì)的量之比為1∶3，不能說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，不一定平衡，故A不符合題意；

B．混合氣體的物質(zhì)的量是變化量，故混合氣體的壓強(qiáng)也為變量，壓強(qiáng)不變則達(dá)到了平衡，故B符合題意；C．恒容容器中，氣體的質(zhì)量一直不變，混合氣體的密度也不變，故密度不變不一定平衡，故C不符合題意；

D．平衡時(shí)是單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)消耗，故D不符合題意；故選B。4．C【詳解】A．加入適量的6mol?L1的鹽酸，反應(yīng)速率加快，生成氫氣增多，A不符合題意；B．加入少量醋酸鈉溶液，反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減少，反應(yīng)速率減慢，B不符合題意；C．加熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，鹽酸的量不變，生成氫氣的總量不變，C符合題意；D．加入少量金屬鈉，生成氫氣增多，D不符合題意；故選C。5．C【詳解】A．恒容密閉容器中通入一定量SO2和NO2，如圖隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，但速率加快，說(shuō)明該反應(yīng)焓變，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，反應(yīng)未達(dá)平衡，c點(diǎn)后，未到達(dá)到平衡不能討論平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的轉(zhuǎn)化率將逐漸增大，即時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a~b段小于b~c段，故C正確；D．c~d段正反應(yīng)速率減小的原因是反應(yīng)物濃度減小，故D錯(cuò)誤；故答案為C。6．C【詳解】A．隨著溫度升高，平衡時(shí)水蒸氣的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．250℃時(shí)的物質(zhì)的量是的3倍，所以M代表的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．對(duì)于恒容反應(yīng)器，充入惰性氣體，平衡體系中各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，故圖像不變，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，向平衡體系中充入，平衡正向移動(dòng)，但的平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7．A【詳解】A．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄符合題意；B．合氨是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，而是加快化學(xué)反應(yīng)的速率，故B不符合題意；C．可逆反應(yīng)為H2(g)+I2(g)?2HI(g)，增大壓強(qiáng)I2的濃度增大，顏色加深，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆不符合題意；D．該反應(yīng)中二氧化錳作催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)蔇不符合題意。答案選A。8．B【分析】反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，氨氣的分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象可知，?；【詳解】A．若斷裂?鍵、同時(shí)斷裂?鍵，此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．若體系在?下達(dá)到平衡，相同溫度下，氣體的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；平衡時(shí)氨氣體積分?jǐn)?shù)??，解得?mol，氮?dú)夥謮??，故B正確；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，氨氣的分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象可知，?，則?，C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有容器的體積不能確定物質(zhì)的濃度，不能計(jì)算反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；故選B。9．B【詳解】①稀硝酸能與Fe反應(yīng)，但生成的不是H2而是NO，故最終生成的H2變少，①不符合題意；②加入CuSO4后，F(xiàn)e先與CuSO4反應(yīng)，置換出Cu，形成FeCu原電池加快反應(yīng)速率，但與鹽酸反應(yīng)的Fe變少，產(chǎn)生H2變少，②不符合題意；③加入Cu粉后，形成FeCu原電池加快反應(yīng)速率，且生成H2量不變，③符合題意；④加熱可加快反應(yīng)速率，④符合題意；⑤通入HCl氣體后，溶液中c(H+)濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于Fe粉少量，故產(chǎn)生H2量不變，⑤符合題意；⑥Fe粉為純固體，改變其用量對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，且產(chǎn)生H2變多，⑥不符合題意；⑦鐵粉換成鐵片，反應(yīng)物接觸面積變小，反應(yīng)速率變慢，⑦不符合題意；綜上所述③④⑤符合題意，故答案選B。10．B【詳解】A．存在平衡：，該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，混合氣體加壓后顏色變深是容器體積變小，碘蒸氣濃度變大，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)A不符合；B．加入固體后，濃度增大，平衡正向移動(dòng)，濃度增大，溶液顏色加深，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)B符合；C．催化劑只能增大反應(yīng)速率，不影響平衡，所以催化氧化成的反應(yīng)，加入催化劑增大反應(yīng)速率不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)C不符合；D．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不能提高氨的產(chǎn)率，所以不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)x項(xiàng)D不符合；答案選B。11．B【詳解】A．同素異形體是由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，故和互為同素異形體，A正確；B．完全轉(zhuǎn)化為時(shí)吸收的能量為kJ，B錯(cuò)誤；C．壓縮容器體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向移動(dòng)，逆向移動(dòng)，所以有利于的生成，C正確；D．轉(zhuǎn)化為的過(guò)程中產(chǎn)生了新物質(zhì)，故屬于化學(xué)變化，D正確；故選B。12．C【詳解】A．恒溫恒容條件下，增加A、B的濃度平衡右移，C的濃度會(huì)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．恒溫條件下縮小容器體積，雖然平衡不移動(dòng)，但是因?yàn)槿萜黧w積縮小，C的濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．恒溫恒壓時(shí)加入惰性氣體，容器體積增大，平衡不移動(dòng)，但是C的濃度減小，反應(yīng)速率減小，C項(xiàng)正確；D．加入催化劑只加快反應(yīng)速率不會(huì)導(dǎo)致平衡移動(dòng)，C的濃度不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13．C【詳解】在一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容器，合成氨反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器中含1molN2、3molH2、1molNH3，保持溫度不變，向該容器中再加1molN2、3molH2、1molNH3，可知各組分的物質(zhì)的量均增大一倍，要保持壓強(qiáng)不變，體積必增大一倍，則各組分的濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，各組分的百分含量也保持不變，則C選項(xiàng)符合題意；答案為C。14．(1)(2)減小(3)溫度400℃，氨氮物質(zhì)的量之比為1400℃時(shí)催化劑的活性最好，催化效率高，同時(shí)400℃溫度較高，反應(yīng)速率快【詳解】（1）反應(yīng)正向反應(yīng)氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，可得的大小關(guān)系：；（2）溫度升高時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減?。唬?）根據(jù)圖示可知脫硝效率最高的最佳條件是溫度400℃，氨氮物質(zhì)的量之比為1；由圖示可知4000C不是最低或最高溫度，故推測(cè)在400℃時(shí)催化劑的活性最好，催化效率高，同時(shí)400℃溫度較高，反應(yīng)速率快。15．(1)溫度9催化劑和不合理陰離子種類(lèi)不同(2)44.8da隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)1、2，其他條件相同，反應(yīng)溫度不同，因此在探究溫度對(duì)對(duì)分解速率的影響。②實(shí)驗(yàn)2、3，其他條件相同，而催化劑不同，因此在探究和對(duì)分解的催化效果，為保障其他因此相同，則溶液總體積應(yīng)保持一致，a=9；③通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出催化劑的催化效果，產(chǎn)生氣泡快的催化效果好，但只能比較氯化鐵和硫酸銅的催化效果，因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類(lèi)相同，所以得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，是不合理的；（2）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時(shí)，隨著時(shí)間的推移，氣體體積不變，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是44.8mL；②結(jié)合反應(yīng)：，完全分解生成的氧氣為44.8mL，物質(zhì)的量為0.002mol，則n()=2n()=0.004mol，的初始物質(zhì)的量濃度是；③單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣體積的多少就能代表反應(yīng)速率的大小，根據(jù)圖象結(jié)合v=可知，d段速率大于a段速率，原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。16．0.05mol/（L·min）311:10極性鍵、非極性鍵第四周期第ⅥAAB【詳解】Ⅰ．5min后測(cè)得c(D)=0.5mol/L，所以n(D)=1mol。C的反應(yīng)速率是0.15mol/(L?min)，則5min后n(C)=0.15mol/(L?min)×2L×5min=1.5mol

設(shè)A、B的物質(zhì)的量為nmol，

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），開(kāi)始/mol

n

n

0

0反應(yīng)/mol

1.5

0.5

1.5

15min/mol

n1.5

n0.5

1.5

1（1）B的反應(yīng)速率v(B)＝0.05mol/（L·min）；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，可知，x:2=1.5:1，解得x=3；n（A）：n（B）=:=1：2，所以n=2.5mol，（2）此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)之比為；Ⅱ．（3）a．S2Cl2分子中S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，Cl原子與S原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；b．S2Cl2分子中SS為非極性鍵，SCl鍵為極性鍵；（4）a.硒與硫在同一主族，位于硫元素的下一周期，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；b.A．同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右原子半徑逐漸減小。則原子半徑：In＞Se，A正確；B．In位于第五周期，其金屬性比Se強(qiáng)，B正確；C．同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，則In的金屬性比Al強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．硒化銦的化學(xué)式為In2Se3。答案選AB。17．(1)>(2)(3)75%(4)增大(5)<(6)K=(7)>(8)2>【詳解】（1）t2時(shí)刻，反應(yīng)仍正向進(jìn)行，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；（2）t2=2min，M的平均反應(yīng)速率=；（3）t3時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率=；（4）升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大；（5）結(jié)合圖中信息可知N和M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比=(8mol2mol):(5mol2mol)=2：1，可得反應(yīng)方程式：2NM由圖中數(shù)據(jù)可知原平衡時(shí)N的體積分?jǐn)?shù)=，其它條件均不變，在上述平衡體系中再加入8.0molN，根據(jù)等效平衡思想，可視為壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則新平衡時(shí)N的體積分?jǐn)?shù)小于；（6）化學(xué)平衡常數(shù)K=；（7）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，則K1>K2；（8）可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=；當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時(shí)，則此時(shí)Q=，則反應(yīng)正向進(jìn)行，v(N2)正>v(N2)逆。18．c2(NO2)/c2(NO)?c(O2)大于大于d3×103mol/（L?s）adacd【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率；（2）根據(jù)一氧化氮的平衡濃度儀器變化濃度計(jì)算氧氣的平衡濃度，根據(jù)公式v=△c/△t計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；（4）一般增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)，升高溫度、使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的平衡常數(shù)K=c2(NO2)/c2(NO)?c(O2)，根據(jù)圖結(jié)合表中的數(shù)據(jù)可知，圖中c線為NO的變化曲線，因?yàn)樵谄瘘c(diǎn)NO的物質(zhì)的量為0.02mol，容器體積是2L，起始濃度為0.01mol/L，圖中c線符合，在A點(diǎn)處，NO的物質(zhì)的量濃度在減小，說(shuō)明反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此時(shí)v（正）＞v（逆），隨著的時(shí)間的推移，反應(yīng)物濃度下降，正反應(yīng)速率下降，所以A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)正反應(yīng)速率，故答案為c2(NO2)/c2(NO)?c(O2)，大于，大于。（2）反應(yīng)中一氧化氮的濃度變化量是（0.02mol?0.007mol）/2L=0.0065mol/L，所以氧氣的濃度減小量是0.00375mol/L，即為d曲線，從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的一氧化氮濃度減小（0.02?0.008）/2mol/L=0.006mol/L，二氧化氮的濃度變化量是0.006mol/L，所以用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.006mol/L2s0.006mol/L2s=3×103mol/（L?s），故答案為d；3×103mol/（L?s）。（3）a.NO、O2、NO2的濃度不變是化學(xué)平衡的特征，故a正確；b.v（NO）=2v（O2）不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定平衡，故b錯(cuò)誤；c.NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2：1：2的狀態(tài)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)的狀態(tài)不一定時(shí)平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d.v逆（NO2）=2v正（O2）說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是相等的，所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故d正確。故答案為：ad。（4）a.適當(dāng)升高溫度可以加快反應(yīng)速率，故a正確；b.及時(shí)分離出NO2氣體，會(huì)降低反應(yīng)速率，故b錯(cuò)誤；c.增大O2的濃度可以加快反應(yīng)速率，故c正確；d.選擇高效的催化劑可以加快反應(yīng)速率，故d正確。故答案為acd?！军c(diǎn)睛】判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的直接標(biāo)志：①“等”：（微觀）v正=v逆；②“定”：（宏觀）各物質(zhì)的濃度（或含量）不再變化。19．放熱1個(gè)大氣壓、400500℃(或400℃）否減小減小【分析】本題結(jié)合了硫酸的工業(yè)制取和化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)，須注意工業(yè)流程除了要考慮轉(zhuǎn)化率以外，成本和反應(yīng)速率也是重要的考量因素，據(jù)此來(lái)逐項(xiàng)分析即可?！驹斀狻浚?）絕大多數(shù)的化合反應(yīng)都是放熱的，絕大多數(shù)的分解反應(yīng)都是吸熱的，因此二氧化硫的氧化反應(yīng)是放熱的；（2）先來(lái)看溫度，400℃到500℃的轉(zhuǎn)化率都比較高，適當(dāng)提高溫度雖然會(huì)犧牲一些轉(zhuǎn)化率，但是可以顯著提高反應(yīng)速率；再來(lái)看壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大固然轉(zhuǎn)化率越高，但是10個(gè)大氣壓對(duì)設(shè)備的要求較高，生產(chǎn)成本也會(huì)提升，產(chǎn)生的額外收益卻不顯著，因此選1個(gè)大氣壓即可；（3）催化劑不改變平衡常數(shù)，因此不提高轉(zhuǎn)化率；（4）通入氧氣相當(dāng)于提高反應(yīng)物的濃度，平衡會(huì)正向移動(dòng)，因此二氧化硫的濃度減??；（5）保持壓強(qiáng)不變充入氦氣，容器的體積增大，各氣體的濃度降低，平衡要向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，因此三氧化硫的含量減小?！军c(diǎn)睛】針對(duì)與有氣體參與的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后，在等溫等容條件下，再充入和反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，各物質(zhì)濃度不變，速率不變，平衡不移動(dòng)；在等溫等壓條件下，充入和反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，等效于減壓過(guò)程，各物質(zhì)濃度減小，速率減慢，平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。20．(1)DBCD(2)＜5正在恒溫恒壓下，體積與氣體的物質(zhì)的量成正比關(guān)系，因此可以算出加入O2瞬間的N的體積為2.5L，其濃度熵Q=2.5＜K，平衡正移II因Ea1<Ea2，反應(yīng)I快，先達(dá)到平衡，升高溫度反應(yīng)I逆移，使N2O2的濃度降低。反應(yīng)II是慢反應(yīng)，為決速步，其反應(yīng)速率從溫度角度看升高溫度反應(yīng)速率加快，但從濃度角度看，升高溫度導(dǎo)致N2O2濃度降低，使反應(yīng)速率減慢，濃度降低對(duì)反應(yīng)速率的影響超過(guò)溫度升高對(duì)速率的影響【解析】(1)①已知：2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＜0，在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，則NO2的物質(zhì)的量要最大，該反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，溫度越高，越有利于NO2的物質(zhì)的量要最大，壓強(qiáng)越小，越有利于NO2的物質(zhì)的量要最大，因此測(cè)定結(jié)果誤差最小的是溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa；故答案為：D。②將一定量NO2氣體充入恒溫恒壓的密閉容器中，A．正向反應(yīng)，NO2不斷消耗，NO2體積分?jǐn)?shù)減小，當(dāng)NO2的體積分?jǐn)?shù)不變，則達(dá)到平衡，故A不符合題意；B．該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，正向反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量不斷減小，總體積減小，容器體積與氣體物質(zhì)的量減小程度一致，因此總濃度始終不變，當(dāng)氣體的總濃度不變，則不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故B符合題意；C．氣體密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，氣體質(zhì)量不變，容器體積減小，密度始終增大，當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不變，能作為判斷平衡標(biāo)志，故C不符合題意；D．氣體平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，當(dāng)氣體平均分子量不變，則達(dá)到平衡，故D不符合題意；綜上所述，答案為：B。③在恒溫恒容下，A．加入催化劑，平衡不移動(dòng)，不能提高