湖南省部分學(xué)校2023至2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末聯(lián)考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1高一化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Si：28S：32Cu：64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.湖南歷史悠久，物產(chǎn)豐富。下列是湖南的一些特產(chǎn)，有關(guān)說法正確的是A.銅官陶器與玻璃、水晶都屬于硅酸鹽材料B.湘繡的主要材料是蠶絲，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子C.常德板鴨富含脂肪，脂肪屬于天然高分子，可用于制肥皂D.荸薺中含有較多的淀粉，淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物相同2.下列溶液能用pH試紙測其pH的是A.濃硫酸 B.新制濃氯水 C.稀鹽酸 D.濃硝酸3.在中學(xué)化學(xué)中將同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體稱為“四同”，下列有關(guān)說法一定正確的是A.和互為同位素 B.和互為同系物C.和互為同素異形體 D.和互為同分異構(gòu)體4.眾多化學(xué)變化中伴有顏色變化。下列操作過程中有關(guān)顏色變化的說法錯誤的是選項操作顏色變化A通入紫色石蕊試液中溶液先變紅，后褪色B乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液的紫色褪去C稀硫酸加入溶液中溶液的顏色由淺綠色變?yōu)辄S色D向蔗糖中加入濃硫酸得到“黑面包”狀固體A.A B.B C.C D.D5.自然界中很多過程都涉及化學(xué)變化的發(fā)生。下列有關(guān)說法錯誤的是A.煤的干餾、氣化和液化均屬于化學(xué)變化B.石油的分餾、裂化和裂解均屬于化學(xué)變化C.海水提溴和海帶提碘的過程中都發(fā)生了化學(xué)變化D.碳酸氫銨和小蘇打起膨松作用時都發(fā)生了化學(xué)變化6.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法正確的是選項操作與現(xiàn)象結(jié)論A取樣品于試管中，加入NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口，無明顯變化樣品中不含B取樣品于試管中，加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成樣品中有C用潔凈鉑絲蘸取樣品在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察焰色為黃色樣品中含有，可能有D向淀粉中加稀硫酸，加熱，充分反應(yīng)后，再加入少量新制的，無明顯變化淀粉未水解A.A B.B C.C D.D7.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A.鐵粉和過量的稀硝酸反應(yīng)：B.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中加入足量氨水：8.某固體鋰離子電池具有安全性能高、能量密度大、續(xù)航高等特點。該電池一極是嵌鋰硬碳(可表示為)，另一極是，放電時會轉(zhuǎn)化為，電解質(zhì)是能傳導(dǎo)的固態(tài)電解質(zhì)，工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池說法錯誤的是A.放電時，b極為正極B.放電時，經(jīng)固體電解質(zhì)由左向右遷移C.放電時，電子經(jīng)負(fù)載由a極流向b極，再經(jīng)電解質(zhì)由b極流向a極D.放電時，a極的電極反應(yīng)式為9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中含數(shù)目為B.與混合后充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.和的混合物中含有原子數(shù)為D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含O原子數(shù)為10.下列有關(guān)氣體的制備和處理方式均正確的是選項氣體制備處理方式A固體與70%濃硫酸混合用NaOH溶液吸收尾氣BNOCu和稀硝酸混合并加熱用排空氣法進(jìn)行收集C大理石與稀硫酸混合用濃硫酸進(jìn)行干燥D將濃氨水滴入堿石灰固體中用無水氯化鈣固體進(jìn)行干燥A.A B.B C.C D.D11.湖南有色集團(tuán)是中國金屬產(chǎn)量最大的有色金屬綜合生產(chǎn)商，該集體的多項冶金技術(shù)在國內(nèi)具有領(lǐng)先水平。下列有關(guān)金屬冶煉的說法正確的是A.用電解熔融的方法冶煉金屬鋁B.用Al和MgO進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的方法冶煉金屬鎂C.用加熱HgO方法冶煉金屬汞D.用電解氯化鈉溶液的方法冶煉金屬鈉12.近日，廣東工業(yè)大學(xué)舒日洋與集美大學(xué)徐瑩課題組聯(lián)合突破了Ni基海綿狀氧化鋁催化甲醇重整制氫技術(shù)。甲醇重整制氫反應(yīng)為，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時熱能主要轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.使用Ni基催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.該反應(yīng)達(dá)平衡時，無化學(xué)鍵的斷裂與形成D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高反應(yīng)的限度13.學(xué)習(xí)化學(xué)需要不斷地進(jìn)行歸納、對比和總結(jié)。下面是某同學(xué)對一些化學(xué)知識的歸納、對比和總結(jié)，下列說法正確的是A.向蛋清中分別加入和溶液，蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性B.將相同質(zhì)量和形狀的鈉顆粒分別加入等體積的水和乙醇中，前者反應(yīng)較劇烈C.洗去器皿內(nèi)的植物油和礦物油都可以用熱的純堿溶液或NaOH溶液D.、和都可以用于治療胃酸過多14.化合物甲可用作食品和洗滌劑添加劑、電鍍液等，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，組成元素X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Z和W原子的最外層電子數(shù)之和等于M的原子序數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A.簡單離子半徑：B.氫化物的穩(wěn)定性：C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.化合物甲中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.無水氯化鐵常用作染料工業(yè)的氧化劑和媒染劑、有機(jī)合成工業(yè)的催化劑和氧化劑、銅電路板的腐蝕劑等。無水氯化鐵的制備實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置略)：已知：無水氯化鐵易吸水潮解，沸點為316℃，受熱易升華。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）裝置B和C中盛放的試劑分別為______、_______。（3）儀器E的作用是_____。（4）集氣瓶F是為了收集，硬質(zhì)玻璃管與集氣瓶F之間不用細(xì)導(dǎo)管相連而是與橡膠塞直接連接，這樣做的目的是_______。（5）裝置G是為了處理尾氣，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（6）工業(yè)上用溶液腐蝕銅電路板，試寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。16.反應(yīng)速率和反應(yīng)限度是化學(xué)研究的兩個重點，對指導(dǎo)生產(chǎn)、生活具有重要意義。（1）某溫度下，向2L恒容密閉容器中通入4molX、10molY，反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量(n)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示，①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②0～4min內(nèi)，用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_____。③在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的反應(yīng)速率將_____(填“變大”“不變”或“變小”)。④若剛通入氣體時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p，則平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為______(用含p的代數(shù)式表示)，平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為______。⑤下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。a．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化b．混合氣體的密度不隨時間變化c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化d．單位時間內(nèi)消耗X和Z的物質(zhì)的量之比為1：2（2）實驗室用溶液與溶液反應(yīng)探究條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：序號體積/mL溫度/℃出現(xiàn)渾濁時間/s溶液水溶液15.00.05.02525.00.05.05032.0V5.025①對比實驗1和2可探究______因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②對比實驗______來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則_______。17.碘是國防、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等部門和行業(yè)所依賴的重要原料。下圖是某廠家設(shè)計的海帶提碘流程圖：請回答下列問題：（1）步驟①是將海帶進(jìn)行灼燒，應(yīng)該選擇的儀器為______(填字母)，其名稱為______。（2）步驟②和⑦的操作名稱為_______。（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（4）設(shè)計步驟④⑤⑥的目的是_______。（5）步驟③中實際消耗的比理論多，其原因是______(用化學(xué)方程式表示)。（6）步驟⑥滴入少量濃硫酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，每生成，時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______；與直接滴加稀硫酸相比，這里用濃硫酸的好處是_______(填一條)。18.A是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)。請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（2）A→B的化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)類型為________。（3）C和D中官能團(tuán)的名稱分別為______、_______。（4）實驗室中進(jìn)行B和D反應(yīng)生成E的實驗時，飽和溶液的作用是中和乙酸、______。（5）J是A的同系物且比A多一個碳原子，J也能發(fā)生加聚反應(yīng)生成一種叫PP的高分子材料，PP和H是使用十分廣泛的兩種高分子材料，則PP的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（6）在E、G、I三種物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的有_______(填字母)。（7）K是F的同系物且比F多一個碳原子，則K的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。PAGEPAGE1高一化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Si：28S：32Cu：64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.湖南歷史悠久，物產(chǎn)豐富。下列是湖南的一些特產(chǎn)，有關(guān)說法正確的是A.銅官陶器與玻璃、水晶都屬于硅酸鹽材料B.湘繡的主要材料是蠶絲，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子C.常德板鴨富含脂肪，脂肪屬于天然高分子，可用于制肥皂D.荸薺中含有較多的淀粉，淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物相同【答案】B【解析】【詳解】A．銅官陶器與玻璃都屬于硅酸鹽材料，但水晶屬于氧化物，A錯誤；B．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然高分子，B正確；C．脂肪不屬于天然高分子，C錯誤；D．淀粉與纖維素不屬于同分異構(gòu)體，兩者鏈節(jié)個數(shù)不一定相同，D錯誤。故選B。2.下列溶液能用pH試紙測其pH的是A.濃硫酸 B.新制濃氯水 C.稀鹽酸 D.濃硝酸【答案】C【解析】【詳解】A．濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，會使試紙?zhí)炕兒?，不能用pH試紙測其pH，A錯誤；B．新制濃氯水具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，B錯誤；C．稀鹽酸能用pH試紙測其pH，C正確；D．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白試紙，不能用pH試紙測其pH，D錯誤；故選C。3.在中學(xué)化學(xué)中將同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體稱為“四同”，下列有關(guān)說法一定正確的是A.和互為同位素 B.和互為同系物C.和互為同素異形體 D.和互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的一類原子互為同位素，和不屬于原子，故A錯誤；B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或若干個“CH2”，互為同系物，和結(jié)構(gòu)可能不同，一個可以是烯烴，一個可以是環(huán)狀烷烴，故B錯誤；C．氧氣和臭氧都是由氧元素形成的單質(zhì)，但分子式不同，互為同素異形體，故C正確；D．和是同一種物質(zhì)，故D錯誤；答案選C。4.眾多化學(xué)變化中伴有顏色變化。下列操作過程中有關(guān)顏色變化的說法錯誤的是選項操作顏色變化A通入紫色石蕊試液中溶液先變紅，后褪色B乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液的紫色褪去C稀硫酸加入溶液中溶液的顏色由淺綠色變?yōu)辄S色D向蔗糖中加入濃硫酸得到“黑面包”狀固體A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色，但不會褪色，故A錯誤；B．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液的紫色褪去，故B正確；C．稀硫酸加入溶液中，二價鐵被酸性條件下的硝酸根氧化為三價鐵，溶液的顏色由淺綠色變?yōu)辄S色，故C正確；D．濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，蔗糖中加入濃硫酸攪拌時，濃硫酸會使蔗糖脫水炭化變?yōu)楹谏缓驝和濃硫酸反應(yīng)，過程中釋放大量的熱，生成二氧化碳、二氧化硫，體積膨脹得到“黑面包”狀固體，故D正確；答案選A。5.自然界中很多過程都涉及化學(xué)變化的發(fā)生。下列有關(guān)說法錯誤的是A.煤的干餾、氣化和液化均屬于化學(xué)變化B.石油的分餾、裂化和裂解均屬于化學(xué)變化C.海水提溴和海帶提碘的過程中都發(fā)生了化學(xué)變化D.碳酸氫銨和小蘇打起膨松作用時都發(fā)生了化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A．煤的干餾、氣化和液化過程都有新物質(zhì)生成，所以屬于化學(xué)變化，故A正確；B．石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進(jìn)行分離，物理變化，故B錯誤；C．海水提溴和海帶提碘都需要將鹵離子氧化為單質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；D．碳酸氫銨和小蘇打起膨松作用時都有氣體生成，有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生了化學(xué)變化，故D正確；答案選B。6.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的說法正確的是選項操作與現(xiàn)象結(jié)論A取樣品于試管中，加入NaOH溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口，無明顯變化樣品中不含B取樣品于試管中，加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀生成樣品中有C用潔凈鉑絲蘸取樣品在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察焰色為黃色樣品中含有，可能有D向淀粉中加稀硫酸，加熱，充分反應(yīng)后，再加入少量新制的，無明顯變化淀粉未水解A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．應(yīng)該向待測溶液中加入適量濃NaOH溶液，加熱，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明有，不能用稀NaOH溶液，并且不加熱，故A錯誤；B．如果溶液中含有，滴入鹽酸酸化的溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生，因為硝酸可以氧化生成，故B錯誤；C．用潔凈鉑絲蘸取樣品在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察焰色為黃色，說明含有，需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，所以可能有，故C正確；D．在加入少量新制的之前應(yīng)該形成堿性環(huán)境，故D錯誤；答案選C。7.下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A.鐵粉和過量的稀硝酸反應(yīng)：B.乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C.向溶液中通入少量：D.向溶液中加入足量氨水：【答案】B【解析】【詳解】A．鐵粉和過量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵和NO：，A錯誤；B．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3CO18OCH2CH3，B正確；C．向溶液中通入少量發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣和氯離子：，C錯誤；D．向溶液中加入足量氨水產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁：，D錯誤。故選B。8.某固體鋰離子電池具有安全性能高、能量密度大、續(xù)航高等特點。該電池一極是嵌鋰硬碳(可表示為)，另一極是，放電時會轉(zhuǎn)化為，電解質(zhì)是能傳導(dǎo)的固態(tài)電解質(zhì)，工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是A.放電時，b極為正極B.放電時，經(jīng)固體電解質(zhì)由左向右遷移C.放電時，電子經(jīng)負(fù)載由a極流向b極，再經(jīng)電解質(zhì)由b極流向a極D.放電時，a極的電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】【分析】轉(zhuǎn)化成過程中鋰離子增加，原電池中陽離子移向正極，說明為正極材料，則嵌鋰硬碳為負(fù)極材料?！驹斀狻緼．由以上分析可知，放電時，b極為正極，A正確；B．放電時，經(jīng)固體電解質(zhì)由左向右遷移至正極，B正確；C．放電時，電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極，不經(jīng)過電解質(zhì)，C錯誤；D．放電時，a極為負(fù)極，失去電子，其電極反應(yīng)式為，D正確；故選C。9.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中含數(shù)目為B.與混合后充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.和的混合物中含有原子數(shù)為D.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含O原子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．溶液沒有告訴體積，所以無法求出數(shù)目，故A錯誤；B．氮氣與氫氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，故與混合后充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，故B錯誤；C．假設(shè)全部是，即1mol含有原子數(shù)為，假設(shè)全部是，即1mol含有原子數(shù)為，故混合物中含有原子數(shù)為，故C正確；D．溶劑水中含有氧原子，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液含氧原子總數(shù)大于NA，故D錯誤；答案選C。10.下列有關(guān)氣體的制備和處理方式均正確的是選項氣體制備處理方式A固體與70%濃硫酸混合用NaOH溶液吸收尾氣BNOCu和稀硝酸混合并加熱用排空氣法進(jìn)行收集C大理石與稀硫酸混合用濃硫酸進(jìn)行干燥D將濃氨水滴入堿石灰固體中用無水氯化鈣固體進(jìn)行干燥A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．固體與70%濃硫酸混合制備，與NaOH溶液反應(yīng)，用NaOH溶液吸收尾氣，A正確；B．NO易于氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法進(jìn)行收集，B錯誤；C．大理石與稀硫酸反應(yīng)會生成微溶物硫酸鈣覆蓋在大理石表面，不利于生成，C錯誤；D．與無水氯化鈣反應(yīng)生成配合物，不能用無水氯化鈣干燥，D錯誤；故選A。11.湖南有色集團(tuán)是中國金屬產(chǎn)量最大的有色金屬綜合生產(chǎn)商，該集體的多項冶金技術(shù)在國內(nèi)具有領(lǐng)先水平。下列有關(guān)金屬冶煉的說法正確的是A.用電解熔融的方法冶煉金屬鋁B.用Al和MgO進(jìn)行鋁熱反應(yīng)的方法冶煉金屬鎂C.用加熱HgO的方法冶煉金屬汞D.用電解氯化鈉溶液的方法冶煉金屬鈉【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)上是電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，故A錯誤；B．金屬鎂比鋁活潑，不可以使用鋁熱反應(yīng)的方法冶煉金屬鎂，故B錯誤；C．金屬汞相對不活潑，所以可以使用加熱HgO的方法冶煉金屬汞，故C正確；D．用電解熔融氯化鈉的方法冶煉金屬鈉，故D錯誤；答案選C。12.近日，廣東工業(yè)大學(xué)舒日洋與集美大學(xué)徐瑩課題組聯(lián)合突破了Ni基海綿狀氧化鋁催化甲醇重整制氫技術(shù)。甲醇重整制氫反應(yīng)為，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)時熱能主要轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.使用Ni基催化劑可加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.該反應(yīng)達(dá)平衡時，無化學(xué)鍵的斷裂與形成D.通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以提高反應(yīng)的限度【答案】C【解析】【詳解】A．由能量變化圖可知，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；根據(jù)能量守恒定律，為使反應(yīng)發(fā)生，系統(tǒng)必須吸收能量，導(dǎo)致熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，使生成物具有更高的能量，A正確；B．催化劑通過降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，從而縮短反應(yīng)時間，提高生產(chǎn)效率，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等是一種動態(tài)平衡，仍存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，C錯誤；D．通過調(diào)控反應(yīng)條件，如溫度、壓強(qiáng)、催化劑等。可以顯著改變化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程和最終產(chǎn)物的量，從而實現(xiàn)對反應(yīng)進(jìn)程的控制，D正確；故選B。13.學(xué)習(xí)化學(xué)需要不斷地進(jìn)行歸納、對比和總結(jié)。下面是某同學(xué)對一些化學(xué)知識的歸納、對比和總結(jié)，下列說法正確的是A.向蛋清中分別加入和溶液，蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性B.將相同質(zhì)量和形狀的鈉顆粒分別加入等體積的水和乙醇中，前者反應(yīng)較劇烈C.洗去器皿內(nèi)的植物油和礦物油都可以用熱的純堿溶液或NaOH溶液D.、和都可以用于治療胃酸過多【答案】B【解析】【詳解】A．向蛋清中分別加入溶液發(fā)生蛋白質(zhì)鹽析，向蛋清中加入溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，A錯誤；B．因水分子中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑，所以鈉與水的反應(yīng)較劇烈，B正確；C．植物油屬于高級脂肪酸甘油酯，洗去器皿內(nèi)的植物油可以用熱的純堿溶液或NaOH溶液，而礦物油的主要成分為烴，不能用熱的純堿溶液或NaOH溶液洗去，C錯誤；D．和都可以用于治療胃酸過多，但堿性較強(qiáng)，刺激作用大，不適合治療胃酸過多，D錯誤；故選B。14.化合物甲可用作食品和洗滌劑的添加劑、電鍍液等，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，組成元素X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，Z和W原子的最外層電子數(shù)之和等于M的原子序數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是A.簡單離子半徑：B.氫化物的穩(wěn)定性：C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D.化合物甲中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【分析】X連有一根共價鍵，可推測為H；Y連有4根共價鍵，可推知為C；Z連有3根共價鍵，可知為N；W連有兩根共價鍵，可知為O；M形成+1的離子，可知為Na?！驹斀狻緼．氧離子和鈉離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越多，半徑越小，故簡單離子半徑：，A錯誤；B．非金屬性O(shè)>N，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；C．非金屬性N>C，非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：，C錯誤；D．化合物甲中除H原子外其余原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，D錯誤。故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.無水氯化鐵常用作染料工業(yè)的氧化劑和媒染劑、有機(jī)合成工業(yè)的催化劑和氧化劑、銅電路板的腐蝕劑等。無水氯化鐵的制備實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置略)：已知：無水氯化鐵易吸水潮解，沸點為316℃，受熱易升華。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）裝置B和C中盛放的試劑分別為______、_______。（3）儀器E作用是_____。（4）集氣瓶F是為了收集，硬質(zhì)玻璃管與集氣瓶F之間不用細(xì)導(dǎo)管相連而是與橡膠塞直接連接，這樣做的目的是_______。（5）裝置G是為了處理尾氣，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。（6）工業(yè)上用溶液腐蝕銅電路板，試寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______。【答案】（1）（2）①.飽和食鹽水②.濃硫酸（3）防止水蒸氣進(jìn)入F，避免氯化鐵水解（4）避免氯化鐵固體析出堵塞導(dǎo)管（5）（6）【解析】【分析】濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，再通過濃硫酸進(jìn)行干燥，進(jìn)入D中與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵受熱易升華，F(xiàn)為收集裝置，C為尾氣處理裝置，E防止水蒸氣進(jìn)入引起氯化鐵水解?！拘?詳解】裝置A生成氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；【小問2詳解】根據(jù)分析，裝置B和C中盛放的試劑分別為飽和食鹽水、濃硫酸；【小問3詳解】儀器E的作用是防止水蒸氣進(jìn)入F，避免氯化鐵水解；【小問4詳解】集氣瓶F是為了收集，硬質(zhì)玻璃管與集氣瓶F之間不用細(xì)導(dǎo)管相連而是與橡膠塞直接連接，這樣做的目的是避免氯化鐵固體析出堵塞導(dǎo)管；【小問5詳解】裝置G是為了處理尾氣，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問6詳解】工業(yè)上用溶液腐蝕銅電路板，生成銅離子和亞鐵離子，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。16.反應(yīng)速率和反應(yīng)限度是化學(xué)研究的兩個重點，對指導(dǎo)生產(chǎn)、生活具有重要意義。（1）某溫度下，向2L恒容密閉容器中通入4molX、10molY，反應(yīng)過程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量(n)隨反應(yīng)時間的變化如圖所示，①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②0～4min內(nèi)，用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_____。③在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的反應(yīng)速率將_____(填“變大”“不變”或“變小”)。④若剛通入氣體時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p，則平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為______(用含p的代數(shù)式表示)，平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率之比為______。⑤下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。a．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化b．混合氣體的密度不隨時間變化c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化d．單位時間內(nèi)消耗X和Z的物質(zhì)的量之比為1：2（2）實驗室用溶液與溶液反應(yīng)探究條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：序號體積/mL溫度/℃出現(xiàn)渾濁時間/s溶液水溶液15.00.05.02525.00.05.05032.0V5.025①對比實驗1和2可探究______因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②對比實驗______來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則_______?！敬鸢浮浚?）①.②.0.75③.不變④.⑤.5:6⑥.acd（2）①.溫度②.1和3③.3.0【解析】小問1詳解】①根據(jù)變化量之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②0～4min內(nèi)，用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.75；③在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，反應(yīng)物濃度不變，X的反應(yīng)速率將不變；④恒溫恒容，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)量之比，平衡時氣體總的物質(zhì)的量為10mol，則平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)為=；平衡時X的轉(zhuǎn)化率為=50%，Y的轉(zhuǎn)化率為=60%，二者之比為5:6；a．該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a正確；b．容積不變，混合氣體的密度是定值，不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b錯誤；c．該反應(yīng)為非等體積反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d．單位時間內(nèi)消耗X和Z的物質(zhì)的量之比為1：2，說明正逆反應(yīng)速率相等，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；故選acd；【小問2詳解】①實驗1和2其它條件相同，溫度不同，對比實驗1和2可探究溫度因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；②實驗1和3的溫度相同，來探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為控制變量，保證溶液總體積相同，則3.0。17.碘是國防、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥等部門和行業(yè)所依賴的重要原料。下圖是某廠家設(shè)計的海帶提碘流程圖：請回答下列問題：（1）步驟①是將海帶進(jìn)行灼燒，應(yīng)該選擇的儀器為______(填字母)，其名稱為______。（2）步驟②和⑦的操作名稱為_______。（3）步驟③發(fā)生反應(yīng)離子方程式為______。（4）設(shè)計步驟④⑤⑥的目的是_______。（5）步驟③中實際消耗的比理論多，其原因是______(用化學(xué)方程式表示)。（6）步驟⑥滴入少量濃硫酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，每生成，時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______；與直接滴加稀硫酸相比，這里用濃硫酸的好處是_______(填一條)?！敬鸢浮浚?）①.B②.坩堝（2）過濾（3）（4）富集碘（5）（6）①.②.加快反應(yīng)速率，提高的產(chǎn)率（其他答案合理即可）【解析】【分析】海帶灼燒后，海帶灰浸泡，過濾除去濾渣，得到懸濁液，然后雙氧水和稀硫酸將碘離子氧化為碘單質(zhì)，涉及到的離子方程式是，得到的單質(zhì)碘用四氯化碳萃取，加入氫氧化鈉溶液單質(zhì)碘發(fā)