高中化學(xué)第二周反應(yīng)熱的計(jì)算-高二化學(xué)人教版（2019）選修一每周一測(cè)

PAGE第二周反應(yīng)熱的計(jì)算1.下列說(shuō)法正確的是()A.CO（g）的燃燒熱：，則反應(yīng)的B.已知，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C.生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，D.一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則2.已知，則反應(yīng)的為()A. B.C. D.3.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是()①，；②，；③，；④，。A.①② B.②③ C.②③④ D.①②③4.下列各選項(xiàng)中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為和，其中的是()A.；B.；C.；D.已知反應(yīng)：；；5.幾種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化焓變?nèi)鐖D所示，下列說(shuō)法不正確的是()A. B.C. D.H-H鍵的鍵能為6.以為新型硝化劑的硝化反應(yīng)具有反應(yīng)條件溫和、選擇性高、無(wú)副反應(yīng)發(fā)生、過(guò)程無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)?？赏ㄟ^(guò)臭氧化法制備。已知：①②③則的為A. B.C. D.7.下表中列出了在和時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)燃燒熱/（）1559.81411.0285.8已知鍵能數(shù)據(jù)為、。下列敘述中正確的是()A.的鍵能為B.的鍵長(zhǎng)比的小C.D.8.是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是的12000~20000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵F-FN-F鍵能/（）941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是()A.過(guò)程放出能量B.過(guò)程放出能量C.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與形成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)9.可用于制造安全火柴，相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及鍵能如表所示：物質(zhì)共價(jià)鍵S-SP-PP-S鍵能/（）abc則反應(yīng)的為()A. B.C. D.10.C和在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料。①②下列推斷正確的是()A.的燃燒熱是B.C.欲分解，至少需要提供的熱量D.11.已知下列熱化學(xué)方程式：①②③則下列說(shuō)法正確的是()A.甲醇的燃燒熱為B.由上述熱化學(xué)方程式可知b<cC.D.轉(zhuǎn)為吸收熱量12.已知：在25℃、101kPa下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。下表為幾種常見(jiàn)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)值。則下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是()物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/-283-241.891.3-45.9-393.5A.的鍵能大于與的鍵能之和B.C.D.工業(yè)上用CO消除NO污染的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)13.回答下列問(wèn)題：（1）我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。與重整是利用的研究熱點(diǎn)之一，該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：①②③④⑤根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①的_________（寫(xiě)出一個(gè)代數(shù)式即可）。（2）大氣中的二氧化碳主要來(lái)自煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)燃燒熱-285.8-393.5-3267.5則時(shí)和生成的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。14.隨著化石能源的減少，新能源的開(kāi)發(fā)利用需求日益迫切。（1）Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個(gè)反應(yīng)組成：則_________。（2）硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無(wú)人氣象站等，工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為，若將生成的HCl通入的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則此制備純硅反應(yīng)過(guò)程_____（填“吸收”或“放出”）的熱量是_____kJ。（3）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料。①以和為原料合成甲醇，反應(yīng)的能量變化如圖甲所示，則圖甲中A處應(yīng)填寫(xiě)的內(nèi)容為_(kāi)_________。②工業(yè)上利用CO和來(lái)制備甲醇?xì)怏w。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OH-O鍵能3484134363581072463設(shè)CO以鍵構(gòu)成，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（4）恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖乙所示。已知：①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________。②________。15.氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。（1）如圖所示的是與反應(yīng)生成的過(guò)程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。（2）若已知下列數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵H-H鍵能/（）435943由表中及圖中數(shù)據(jù)可得的鍵能為_(kāi)__________。（3）用催化還原可以消除氮氧化物的污染。已知：①，②。用將還原為，則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱______（用含a、b的式子表示）（4）捕碳技術(shù)（主要指捕獲）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前和已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ：，反應(yīng)Ⅲ：。則與之間的關(guān)系是________。答案以及解析1.答案：A解析：在水中發(fā)生部分電離，需安吸收熱量，使放出的熱量偏小，B錯(cuò)誤；當(dāng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，>0，C錯(cuò)誤；和不能完全轉(zhuǎn)化為，故實(shí)際上（為負(fù)值，放出的熱量越多，的值越?。珼錯(cuò)誤。2.答案：D解析：反應(yīng)，可以得到反應(yīng)。故選D。3.答案：C解析：①中兩個(gè)反應(yīng)都是燃燒反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)，<0，又因?yàn)榍罢叻磻?yīng)更徹底，放出的熱量大于后者，則前者小于后者；②中反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，<0，前者反應(yīng)中S是固體，固態(tài)硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫時(shí)，吸收熱量，所以前者反應(yīng)放出的熱量少，則前者大于后者；③中熱化學(xué)方程式的系數(shù)表示反應(yīng)物參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，顯然后者放出的熱量多，則前者大于后者；④前者是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，>0，后者是化合反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，<0，則前者大于后者。綜上所述，②③④符合題意。故選C。4.答案：A解析：氫氣燃燒的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，生成液態(tài)水放出的熱量多，所以，故A正確；氣態(tài)磷具有的能量比固態(tài)磷具有的能量多，所以氣態(tài)磷燃燒放出的熱量多，所以，故B不正確；二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫是放熱反應(yīng)，為負(fù)值，三氧化硫分解成二氧化硫和氧氣是吸熱反應(yīng)，為正值，所以，故C不正確；已知反應(yīng)①，②，根據(jù)蓋斯定律，由①-②可得，所以，即，故D不正確。5.答案：D解析：氧氣分子變?yōu)閮蓚€(gè)氧原子的過(guò)程斷裂化學(xué)鍵，需要吸收能量，所以，氫原子和氧原子結(jié)合生成水分子的過(guò)程會(huì)形成新化學(xué)鍵，釋放能量，所以，故，A正確：氣態(tài)水分子能量高于液態(tài)水分子，所以液態(tài)水分子分解為氫氣分子和氧氣分子的過(guò)程吸熱更多，故，B正確；（）為反應(yīng)的焓變，而為其逆反應(yīng)的焓變，數(shù)值相等，符號(hào)相反，所以，C正確；為2mol氫氣斷裂2molH-H鍵所需要的能量，D錯(cuò)誤。6.答案：C解析：由蓋斯定律可知，反應(yīng)①②③得反應(yīng)，故該反應(yīng)的；C正確。7.答案：A解析：由題意可知，乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為①（l），乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為②，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為③。根據(jù)蓋斯定律，由①②③可得，即，故，A項(xiàng)正確、D項(xiàng)不正確；鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，鍵長(zhǎng)越小，則的鍵長(zhǎng)比的大，B項(xiàng)不正確；方程式中水的聚集狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)，C項(xiàng)不正確。8.答案：B解析：為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程，斷鍵吸熱，故A錯(cuò)誤；為形成化學(xué)鍵的過(guò)程，成鍵放熱，故B正確；焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，反應(yīng)的，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與形成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。9.答案：C解析：根據(jù)反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則該反應(yīng)。10.答案：D解析：燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定的穩(wěn)定物質(zhì)時(shí)放出的熱量，C燃燒的穩(wěn)定產(chǎn)物為，所以燃燒熱應(yīng)大于，A錯(cuò)誤；，根據(jù)反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，B錯(cuò)誤；，分解至少需要提供480kJ熱量，而比能量高，C錯(cuò)誤；結(jié)合反應(yīng)和反應(yīng)①，根據(jù)蓋斯定律可知，D正確。11.答案：B解析：甲醇的燃燒熱為101kPa時(shí)，1mol甲醇完全燃燒，生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量，反應(yīng)①中生成的是氣態(tài)水，所以甲醇的燃燒熱大于，A錯(cuò)誤。氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水繼續(xù)放熱，則b<c，B正確。①；②，根據(jù)蓋斯定律，（①-②）×2可得，C錯(cuò)誤。②；③，根據(jù)蓋斯定律，②-③得，則轉(zhuǎn)為吸收熱量，D錯(cuò)誤。12.答案：B解析：的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，則的反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，即的鍵能小于與的鍵能之和，A錯(cuò)誤；由題表數(shù)據(jù)可計(jì)算出：①，②，③，可由得到，則其反應(yīng)熱，B正確；氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，小于0，并且表中給出的是水蒸氣的生成焓，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)，錯(cuò)誤。13.答案：（1）（或）（2）解析：（2）根據(jù)表格燃燒熱數(shù)據(jù)可知，存在反應(yīng)：①；②；③。根據(jù)蓋斯定律，①×6+②×3-③得反應(yīng)：。14.答案：（1）（2）吸收；6.01（3）（1）（2）（4）①②-78.64解析：（1）將已知反應(yīng)依次編號(hào)為①②③，可得到反應(yīng)，由蓋斯定律可知，。（2）由題意可知，反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為，由題給熱化學(xué)方程式可知，制備純硅反應(yīng)過(guò)程中生成0.1mol氯化氫吸收的熱量為。（3）①二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和水蒸氣的方程式為，由題圖甲可知，圖中A處應(yīng)填入。②一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇的熱化學(xué)方程式為，由反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，可得反應(yīng)，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（4）①由題圖乙可知，完全燃燒生成時(shí)放出的熱量為297kJ，故表示