高中化學(xué)第六周化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控-高二化學(xué)人教版（2019）選修一每周一測(cè)

PAGE第六周化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控1.已知：。起始反應(yīng)物為和，物質(zhì)的量之比為1：3，且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強(qiáng)和溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表所示：壓強(qiáng)體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃450℃500℃600℃20MPa38.7%27.4%18.9%8.8%30MPa47.8%35.9%26.0%12.9%下列說法中正確的是()A.體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，正反應(yīng)速率越大B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，和的轉(zhuǎn)化率之比為1：1C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量均為D.在和，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的物質(zhì)的量最多2.工業(yè)上利用焦炭與水蒸氣生產(chǎn)的反應(yīng)原理為，，第二步產(chǎn)生的原料來自第一步的產(chǎn)物。為提高原料的利用率及的產(chǎn)量，下列措施中不可取的是()①第一步產(chǎn)生的混合氣直接作為第二步的反應(yīng)物②第二步生產(chǎn)采用適當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎鄣谝弧⒍缴a(chǎn)中均充入足量水蒸氣④第二步生產(chǎn)在低溫下進(jìn)行⑤第一步生產(chǎn)在高壓下進(jìn)行⑥第二步生產(chǎn)中增大CO的濃度A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③⑤ D.①④⑤⑥3.在合成氨工業(yè)中，要使氨的產(chǎn)率增大，同時(shí)又能提高化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施有()①增大容器的容積使壓強(qiáng)減小②減小容器的容積使壓強(qiáng)增大③升高溫度④降低溫度⑤恒溫恒容，再充入等量的和⑥恒溫恒壓，再充入等量的和⑦及時(shí)分離產(chǎn)生的⑧使用催化劑A.②④⑤⑥⑦ B.②③④⑤⑦⑧ C.②⑤ D.①②③⑤⑧4.1913年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，下列是哈伯法的流程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是()A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②③④5.對(duì)于可逆反應(yīng)，下列研究目的和示意圖相符的是()A.溫度對(duì)反應(yīng)的影響B(tài).壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響C.恒容時(shí)加入對(duì)平衡體系的影響D.恒溫時(shí)加入催化劑對(duì)平衡體系的影響6.一定條件下，。在測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是()A.溫度0℃、壓強(qiáng)50kPa B.溫度130℃，壓強(qiáng)300kPaC.溫度25℃、壓強(qiáng)100kPa D.溫度130℃、壓強(qiáng)50kPa7.“碳達(dá)峰、碳中和”是我國社會(huì)發(fā)展重大戰(zhàn)略之一，還原是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：Ⅰ.Ⅱ.有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的條件是()A.使用優(yōu)良催化劑 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.高溫高壓8.下列有關(guān)工業(yè)合成氨反應(yīng)：的說法不正確的是()A.合成氨采取循環(huán)操作，目的是提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐蔅.除去原料氣中CO的反應(yīng)：，適宜低溫高壓環(huán)境C.合成塔壓強(qiáng)調(diào)控在之間，是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟(jì)成本的綜合考慮結(jié)果D.合成塔使用熱交換控制體系溫度在之間，主要原因是有利于平衡正向移動(dòng)9.如圖所示為接觸法制硫酸的設(shè)備和工藝流程，其中關(guān)鍵步驟是的催化氧化：，下列說法正確的是()A.反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，增大反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)一定有利于提高生產(chǎn)效益B.反應(yīng)放熱，為提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)盡可能在較低溫度下反應(yīng)C.工業(yè)生產(chǎn)要求高效，應(yīng)使用催化劑并控制在催化劑活性最佳的溫度下反應(yīng)D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)是非自發(fā)的10.工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.增大壓強(qiáng)，甲醇轉(zhuǎn)化率增大B.b點(diǎn)反應(yīng)速率：C.反應(yīng)速率：D.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在為宜11.在一定條件下，利用合成CHOH的反應(yīng)為C，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，溫度對(duì)、CO的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法不正確的是()A.，B.增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C.選用合適的催化劑可以減弱副反應(yīng)的發(fā)生D.生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高的產(chǎn)率12.工業(yè)制備四氯化鐵（，熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為）有以下兩種方法：①直接氯化法：②加碳氯化法：下列說法不正確的是()A.加碳氯化法中B.加碳氯化反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)C.增加加碳氯化法中原料C的投入量，既可加快反應(yīng)速率，又能提高平衡產(chǎn)率D.與直接氯化法相比，加碳氯化法既有利于低溫正向自發(fā)進(jìn)行，又為氯化提供了能量13.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，通過下列反應(yīng)使氧化成。在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率如表所示：溫度/℃平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3在實(shí)際生產(chǎn)中，有關(guān)該反應(yīng)適宜條件選擇的說法正確的是()A.的轉(zhuǎn)化率與溫度成反比，故采用盡可能低的溫度B.該反應(yīng)在左右、1MPa（常壓）下進(jìn)行較為合適C.的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)成正比，故采用盡可能高的壓強(qiáng)D.為了提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使用合適的催化劑14.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，研究工業(yè)制取乙烯有重要的意義。（1）工業(yè)上用氧化制是化工工業(yè)的一個(gè)新課題，相關(guān)主要化學(xué)反應(yīng)有：Ⅰ.Ⅱ.向一密閉容器中通入和3mol，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性（）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。①代表不同_________（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）。②M、P兩點(diǎn)正反應(yīng)速率較大的是_________（填“M”或“P”）點(diǎn)，理由是_________。③在和條件下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_________反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)是_________。（2）工業(yè)生產(chǎn)中常用高選擇性的YS-8810銀催化劑催化乙烯氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，其反應(yīng)機(jī)理如下：ⅰ.慢ⅱ.快ⅲ.快①增大的濃度_________（填“不能”或“能”）顯著提高的生成速率。②一定條件下，對(duì)于反應(yīng)：。起始狀態(tài)Ⅰ中有Ag、和，經(jīng)下列過程達(dá)到各平衡狀態(tài)：已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，下列敘述正確的是_________（填字母）。A.從Ⅰ到Ⅱ的過程B.壓強(qiáng)：C.平衡常數(shù)：D.若體積，則E.逆反應(yīng)速率：15.甲醇是重要的化工原料，可用多種方法制備甲醇。已知在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：（1）利用反應(yīng)合成甲醇。時(shí)向恒容密閉容器中充入，反應(yīng)到t時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如表：物質(zhì)濃度0.600.401.201.20若時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)，比較t時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大小：________（填“>”“<”或“=”）。（2）向1L的恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入一定量的CO和，在催化劑的作用下合成甲醇，測(cè)得平衡時(shí)混合物中的本積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖甲所示（已知時(shí)最初充入1molCO）。①下列說法正確的是_______（填序號(hào)）。A.B.C.A、B、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大?。篋.在壓強(qiáng)為下，反應(yīng)經(jīng)過5min達(dá)到B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，則②D點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)___________。（3）向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，在使用不同催化劑時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖乙所示：①c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率比a點(diǎn)低的原因是________________。②下列措施有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的有_______（填序號(hào)）。A.恒容條件下充入稀有氣體（He）B.在達(dá)到平衡后的體系中移出部分甲醇C.保持反應(yīng)容器的容積不變，平衡時(shí)再按照原投料比投入一定量的原料D.選擇催化效率更高的催化劑③維持足夠長(zhǎng)時(shí)間，則此時(shí)的轉(zhuǎn)化率_______a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率（填“大于”“小于”或“等于”）。答案以及解析1.答案：B解析：體系中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，不能表示正反應(yīng)速率越大，如在和時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于在和時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，但在和時(shí)的反應(yīng)速率更大，故A錯(cuò)誤；根據(jù)熱化學(xué)方程式，和的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：3，起始反應(yīng)物中和的物質(zhì)的量之比也為1：3，因此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，和的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故B正確；無法確定反應(yīng)的和的物質(zhì)的量，因此無法計(jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量，故C錯(cuò)誤；根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量不變時(shí)，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，生成的物質(zhì)的量越多，則在和下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成的物質(zhì)的量最多，故D錯(cuò)誤。2.答案：D解析：第一步產(chǎn)生的使第二步的平衡逆向移動(dòng)，故應(yīng)先分離出，①錯(cuò)誤；第二步生產(chǎn)為放熱反應(yīng)，溫度過低，反應(yīng)速率太小而影響的產(chǎn)量，溫度過高，平衡逆向移動(dòng)，且要考慮催化劑的活性，故應(yīng)采用適當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎?，②正確，④錯(cuò)誤；增大價(jià)廉易得的水蒸氣的濃度可提高焦炭的利用率，③正確；對(duì)第一步生產(chǎn)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，不利于提高原料的利用率，⑤錯(cuò)誤；增大CO濃度不能提高主要原料C的利用率，⑥錯(cuò)誤。3.答案：C解析：從反應(yīng)速率的角度分析，增大反應(yīng)物的濃度、增大壓強(qiáng)和升高溫度均能提高反應(yīng)速率，①④⑦均使化學(xué)反應(yīng)速率降低，②③⑤⑧均使化學(xué)反應(yīng)速率提高，⑥不影響化學(xué)反應(yīng)速率。從平衡移動(dòng)的角度分析，改變外界條件，使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng)，能使氨的產(chǎn)率增大，②⑤使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，使氨的產(chǎn)率增大，⑧不影響化學(xué)平衡，③使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。綜上分析可知，C項(xiàng)正確。4.答案：B解析：合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)。①凈化干燥的目的是減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高產(chǎn)物的純度，不能提高原料轉(zhuǎn)化率，故不符合；②增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高原料的轉(zhuǎn)化率，故符合題意；③催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡狀態(tài)，不能提高原料轉(zhuǎn)化率，故不符合；④把生成物氨氣及時(shí)分離出來，可以促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高原料轉(zhuǎn)化率，故符合題意；⑤通過氮?dú)夂蜌錃獾难h(huán)使用，可以提高原料的利用率，故符合題意：即②④⑤正確：答案選B。5.答案：C解析：合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率降低，與圖不符，A錯(cuò)誤。條件下達(dá)到平衡所用的時(shí)間短，則由“先拐先平數(shù)值大”的原則可知，壓強(qiáng)：；合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖不符，B錯(cuò)誤。恒容時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入的瞬間，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變；增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，與圖相符，C正確。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，使反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間變短，與圖不符，D錯(cuò)誤。6.答案：D解析：在測(cè)定的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，應(yīng)生成盡可能多的，盡可能地使平衡向左移動(dòng)，改變條件使平衡向左移動(dòng)，高溫、低壓有利于平衡逆向移動(dòng)。故選D。7.答案：C解析：催化劑無法使平衡發(fā)生移動(dòng)，A錯(cuò)誤；降低溫度，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率將降低，B錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均正向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)使反應(yīng)Ⅰ平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率將增大，C正確；加壓使反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率將降低，D錯(cuò)誤。8.答案：D解析：合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氮?dú)夂蜌錃獠荒芡耆D(zhuǎn)化為產(chǎn)物，采取循環(huán)操作能提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?，A正確；該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度或增大壓強(qiáng)均能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故除去原料氣中的CO適宜低溫高壓環(huán)境，B正確；增大壓強(qiáng)有利于氨的合成，但是壓強(qiáng)過大會(huì)增加設(shè)備成本，因此合成塔壓強(qiáng)調(diào)控在10MPa~30MPa之間，是對(duì)生產(chǎn)設(shè)備條件和經(jīng)濟(jì)成本的綜合考慮結(jié)果，C正確；合成塔使用熱交換控制體系溫度在400~500℃之間，主要原因是該溫度區(qū)間內(nèi)催化劑鐵觸媒的活性達(dá)到最佳狀態(tài)，D錯(cuò)誤。9.答案：C解析：反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，增大反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)，有利于平衡正向移動(dòng)，但由于增大壓強(qiáng)對(duì)設(shè)備要求和動(dòng)力要求很高，成本高，效益可能不佳，A錯(cuò)誤；反應(yīng)放熱，為提高轉(zhuǎn)化率，應(yīng)盡可能在較低溫度下反應(yīng)，但溫度過低會(huì)使反應(yīng)速率太慢，經(jīng)濟(jì)效益低，B錯(cuò)誤；為加快反應(yīng)速率，應(yīng)使用催化劑，還需要考慮催化劑的最佳活性溫度，不一定溫度越高反應(yīng)速率越大，C正確；化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是，反應(yīng)能否自發(fā)要綜合焓變和熵變以及溫度來判斷，D錯(cuò)誤。10.答案：B解析：的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，A正確。由題圖可知，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，在相同時(shí)間內(nèi)，約時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，仍向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則，B錯(cuò)誤。溫度越高反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率：，C正確。由題圖可知，在之間時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率較大，且反應(yīng)速率較快，因此生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在為宜，D正確。11.答案：D解析：由圖像可知，升高溫度，的產(chǎn)率降低，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則，升高溫度，CO的產(chǎn)率增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，，A正確；因?yàn)楹铣煞磻?yīng)有氣體參與，增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率，B正確；催化劑有一定的選擇性，選用合適的催化劑可以減弱副反應(yīng)的發(fā)生，C正確；由圖像可知，溫度越高，的產(chǎn)率越低，D錯(cuò)誤。12.答案：C解析：增大固體用量不會(huì)改變濃度，既不影響化學(xué)反應(yīng)速率也不影響化學(xué)平衡，C錯(cuò)誤。13.答案：B解析：由題表數(shù)據(jù)可知，的轉(zhuǎn)化率與溫度成反比，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡所需時(shí)間變長(zhǎng)，生產(chǎn)成本會(huì)增大，不利于實(shí)際生產(chǎn)，A錯(cuò)誤；在時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（）就已經(jīng)很高了，若繼續(xù)增大壓強(qiáng)，平衡雖正向移動(dòng)，但效果并不明顯，且會(huì)增大生產(chǎn)成本，因此該反應(yīng)在左右、1MPa條件下進(jìn)行較為合適，B正確；由題表數(shù)據(jù)可知，的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)成正比，但在壓強(qiáng)大于5MPa后，壓強(qiáng)增大，平衡雖正向移動(dòng)，但效果并不明顯，且會(huì)增大生產(chǎn)成本，得不償失，C錯(cuò)誤；催化劑不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。14.答案：（1）①壓強(qiáng)②P；P點(diǎn)的壓強(qiáng)和乙烷的濃度均更大，故P點(diǎn)的正反應(yīng)速率更大③22.2%；0.495（2）①不能②DE解析：（1）①Ⅰ、Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，乙烷的轉(zhuǎn)化率增大；Ⅰ、Ⅱ均為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，乙烷的轉(zhuǎn)化率減小，由圖可知，隨X增大而增大，則X代表溫度，代表壓強(qiáng)；②相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，乙烷的轉(zhuǎn)化率減小，則壓強(qiáng)：；圖中M、P兩點(diǎn)溫度相同，而P點(diǎn)的壓強(qiáng)和乙烷的濃度均更大，故P點(diǎn)的正反應(yīng)速率更大；③在和條件下，達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為，P點(diǎn)表示乙烷的轉(zhuǎn)化率為，則反應(yīng)的乙烷為1mol，乙烯選擇性為，則生成乙烯0.6mol，根據(jù)三段式可知（假設(shè)先發(fā)生反應(yīng)Ⅰ）：平衡時(shí)乙烷、二氧化碳、乙烯、水、一氧化碳、氫氣分別為1mol、，總的物質(zhì)的量為7.2mol，平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)是。（2）①?zèng)Q定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)，故增大的濃度不能顯著提高的生成速率；②該反應(yīng)的只隨溫度的改變而改變，Ⅱ到正增大體積，則平衡逆向移動(dòng)，固體質(zhì)量減小，已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅲ的固體質(zhì)量相等，則Ⅰ到Ⅱ?yàn)槠胶庹蛞苿?dòng)的過程；由分析可知，從Ⅰ到Ⅱ的過程為正向移動(dòng)過程，氣體量減少，則，A錯(cuò)誤；反應(yīng)的只隨溫度的改變而改變，故壓強(qiáng)：，B錯(cuò)誤；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)：，C錯(cuò)誤；已知狀態(tài)Ⅰ和Ⅱ的固體質(zhì)量相等，則氧氣的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，若體積，則，故，D正確；由分析可知，Ⅰ到Ⅱ?yàn)槠胶庹蛞苿?dòng)的過程，則逆反應(yīng)速率：；Ⅱ到Ⅲ增大體積，溫度不變，平衡時(shí)氧氣濃度不變，則逆反應(yīng)速率：；Ⅲ到Ⅳ體積不變，升高溫度，正逆反應(yīng)均速率增加，則逆反應(yīng)速率：；故逆反應(yīng)速率：，E正確。15.答案：（1）大（2）①CD②112（3）①溫度等于或高于時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，該反立的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低②BC③大于解析：（1）時(shí)