高中化學(xué)第七周期中綜合測(cè)評(píng)-高二化學(xué)人教版（2019）選修一每周一測(cè)

PAGE第七周期中綜合測(cè)評(píng)1.反應(yīng)M+ZQ（>0）分兩步進(jìn)行：①M(fèi)+ZX（<0），②XQ（>0）。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是()A. B.C. D.2.下列說法正確的是()A.反應(yīng)的，B.反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.常溫下，不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的D.常溫下，能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的3.肼（）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與反應(yīng)時(shí)，為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?，。下列表示肼和反?yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.B.C.D.4.兩種制備硫酸的途徑（反應(yīng)條件略）如圖。下列說法正確的是()A.S和過量反應(yīng)可直接生成B.能使紫色石惢試液先變紅后袯色C.若，則（aq）為放熱反應(yīng)D.含的稀溶液與足.量溶液反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱5.各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是()物質(zhì)-1559.8-1411-285.8A.B.C.D.6.碳在氧氣或臭氧中燃燒的能量變化如圖所示，下列說法正確的是()A.B.將轉(zhuǎn)變?yōu)楹笤倥c碳反應(yīng)，可獲得更多的能量C.1mol碳不完全燃燒所釋放的能量介于D.斷裂中共價(jià)鍵吸收的能量比形成中共價(jià)鍵放出的能量少7.“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻鳎每纱呋髿馕廴疚锖虲O，簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知的燃燒熱，則的反應(yīng)熱為()A.-152 B.-76 C.+76 D.+1528.已知用合成甲醇的反應(yīng)為，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得在不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是()A.溫度：B.正反應(yīng)速率：C.平衡常數(shù)：D.平均摩爾質(zhì)量：9.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與生成物分子的化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的。如圖所示的是與反應(yīng)生成過程中的能量變化。下列說法中正確的是()A.與反應(yīng)放出的能量為B.和具有的總能量低于具有的總能量C.和的鍵能總和低于的鍵能總和D.通常情況下，與混合能直接生成10.與反應(yīng)，其能量關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A.B.C.在相同條件下，比更穩(wěn)定D.在相同條件下，放出的熱量比放出的熱量少11.一定條件下，1-苯基丙炔可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖（已知：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)），下列說法不正確的是()A.反應(yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)ⅡB.反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)ⅡC.增加HCl濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ12.肼在不同條件下分解產(chǎn)物不同，時(shí)在Cu表面分解的機(jī)理如圖1。已知：200℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：下列說法不正確的是()A.時(shí)，肼分解生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為B.反應(yīng)Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示C.斷開中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成和中的化學(xué)鍵釋放的能量D.圖1所示過程①是放熱反應(yīng)13.生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）分子可形成單斜硫和斜方硫，轉(zhuǎn)化過程如下：，則常溫下，S（單斜）與S（斜方）中較穩(wěn)定的是____________[填“S（單斜）”或“S（斜方）”]。（2）下表中的數(shù)據(jù)表示斷裂1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為）：化學(xué)鍵H-HH-Cl鍵能436431熱化學(xué)方程式：，則鍵的鍵能為_______。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在中完全燃燒生成和，放出389.7kJ熱量，請(qǐng)寫出表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________。（4）已知：計(jì)算與反應(yīng)生成的為_________（用含a、b、c的式子表示）（5）由和NO反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。則反應(yīng)過程中，每生成理論上放出的熱量為________。（6）由金紅石制取單質(zhì)Ti的步驟為已知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.①的________。②反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是________。14.回答下列問題。（1）某實(shí)驗(yàn)小組用溶液與.鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，裝置如圖所示。①圖中裝置缺少的儀器是_____________。②堿稍過量的原因是_____________。③若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測(cè)得的中和熱為，溶液與鹽酸反應(yīng)的中和熱為，則______（選填“>”“<”或“=”）；若測(cè)得該反應(yīng)放出的熱量為，請(qǐng)寫出鹽酸與溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：_____________。（2）已知斷裂分別需要的能量是，則反應(yīng)的_____。（3）已知：①，②，③，④，則上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為_____（用表示）。（4）使和通過灼熱的炭層生成和。每消耗放出熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。15.合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}。（1）在和時(shí)，將和加入容積為的剛性容器中充分反應(yīng)，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為，其他條件不變，溫度升高至，測(cè)得的體積分?jǐn)?shù)為，則可判斷合成氨反應(yīng)的_________0（選填“>”或“<”）。（2）在容積為的密閉絕熱容器中，投入和，在一定條件下生成，測(cè)得不同溫度下，平衡時(shí)的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表所示：溫度/K3.63.22.82.0①下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填字母）。A.B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變C.混合氣體的密度不變D.混合氣體的溫度不變②溫度________（選填“>”“<”或“=”）③在溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)為________。（3）時(shí)，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖所示。①表示濃度變化的曲線是_______（選填“a”“b”或“c”），與（1）中的實(shí)驗(yàn)條件（和）相比，改變的條件可能是______________。②在內(nèi)的平均反應(yīng)速率為________，在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（保留兩位有效數(shù)字）。答案以及解析1.答案：B解析：由題意可知，M+ZQ是吸熱反應(yīng)，M和Z的能量之和小于Q，M+ZX是放熱反應(yīng)，M和Z的能量之和大于X，XQ是吸熱反應(yīng)，X的能量小于Q。綜上所述，X的能量小于M+Z，M+Z的能量小于Q，只有B項(xiàng)符合。故選B。2.答案：D解析：該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，，A錯(cuò)誤；Fe與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)所給反應(yīng)中有氣體生成，，常溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，即，故，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)所給反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，，常溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明，則反應(yīng)的，D正確。3.答案：C解析：將已知反應(yīng)依次標(biāo)注為①、②，根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得，。故選C。4.答案：C解析：S和過量反應(yīng)生成，S與不能直接反應(yīng)生成，A錯(cuò)誤；與水反應(yīng)產(chǎn)生，是酸，電離產(chǎn)生使溶液顯酸性，因此能使紫色石榕試液變紅色，但不能使其褪色，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示可得①、②、③，根據(jù)蓋斯定律，由可得熱化學(xué)方程式：，若，則，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C正確；含的稀溶液與足量溶液反應(yīng)，除產(chǎn)生，還產(chǎn)生沉淀，離子結(jié)合形成離子鍵會(huì)釋放熱量，因此反應(yīng)放出的熱量比中和熱的數(shù)值大，故反應(yīng)放出的熱量不是中和熱，D錯(cuò)誤。5.答案：D解析：應(yīng)該為液態(tài)，A錯(cuò)誤；，B錯(cuò)誤；氫氣的燃燒熱為，則，C錯(cuò)誤；，D正確。6.答案：D解析：由蓋斯定律、圖示信息知：，A錯(cuò)誤；由蓋斯定律知，將轉(zhuǎn)變?yōu)楹笤倥c碳反應(yīng)生成二氧化碳和將直接與碳反應(yīng)生成二氧化碳，獲得相同的能量，B錯(cuò)誤；1mol碳不完全燃燒所釋放的能量小于393.5kJ，C錯(cuò)誤；與碳反應(yīng)生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，氧氣的鍵能和碳的鍵能之和小于二氧化碳的鍵能，則斷裂中共價(jià)鍵吸收的能量比形成中共價(jià)鍵放出的能量少，D正確。7.答案：A解析：已知的燃燒熱，可得①，由圖可得②，由蓋斯定律（反應(yīng)②-反應(yīng)①）可得反應(yīng)，反應(yīng)熱，故選A。8.答案：C解析：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則，A錯(cuò)誤；由圖可知，A、C兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，溫度：，溫度越高，反應(yīng)速率越大，故，兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則，B錯(cuò)誤；由圖可知，A、C兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，溫度：，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，B、D兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則，C正確；的平衡轉(zhuǎn)化率越大，氣體的物質(zhì)的量越小，而氣體的總質(zhì)量不變，由可知，，，D錯(cuò)誤。9.答案：B解析：由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，反應(yīng)物的鍵能總和高于生成物的鍵能總和，故B項(xiàng)正確，A、C項(xiàng)不正確；通常情況下，與混合不能直接生成，故D項(xiàng)不正確。10.答案：A解析：化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量，所以，A不正確；根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)過程的能量變化與反應(yīng)途徑無關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，所以圖中反應(yīng)熱的關(guān)系有，B正確；等質(zhì)量的物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量比在固態(tài)時(shí)的高，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以在相同條件下，比更穩(wěn)定，C正確；原子得到電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)會(huì)釋放能量，由于原子的半徑比原子的半徑小，原子得到電子的能力比原子的強(qiáng)，所以在相同條件下，放出的熱量比放出的熱量少，D正確。11.答案：C解析：反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，由圖示知，反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅲ=反應(yīng)Ⅱ，相同物質(zhì)的量的反應(yīng)物，反應(yīng)I放出的熱量小于反應(yīng)Ⅱ放出的熱量，反應(yīng)放出的熱量越多，其焓變?cè)叫?，因此反?yīng)焓變：反應(yīng)Ⅰ>反應(yīng)Ⅱ，A正確；短時(shí)間里反應(yīng)I得到的產(chǎn)物比反應(yīng)Ⅱ得到的產(chǎn)物多，說明反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ的速率快，速率越快，其活化能越小，則反應(yīng)活化能：反應(yīng)Ⅰ<反應(yīng)Ⅱ，B正確；產(chǎn)物Ⅰ和產(chǎn)物Ⅱ存在可逆反應(yīng)，則產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比值即該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以增加HCl濃度，平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物Ⅰ的比例不變，C錯(cuò)誤；根據(jù)圖中信息，選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ，D正確。12.答案：C解析：反應(yīng)放熱，斷開中的化學(xué)鍵吸收的能量小于形成和中的化學(xué)鍵釋放的能量，C錯(cuò)誤。13.答案：（1）S（斜方）（2）243（3）（4）（5）278kJ（6）①②防止高溫下與空氣中的（或）作用解析：（1）由熱化學(xué)方程式可知，S（s，單斜）比S（s，斜方）所具有的能量高，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定（2）假設(shè)鍵的鍵能為x，根據(jù)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，得，解得。（3）對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量為0.3mol，在中完全燃燒生成和，放出389.7kJ熱量，則其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。（4）①；②；③；根據(jù)蓋斯定律，，得。（5）根據(jù)能量變化圖可知，熱化學(xué)方程式為（6）①根據(jù)蓋斯定律，得；②反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是防止高溫下Mg、Ti與空氣中的（或）作用。14.答案：（1）①玻璃攪拌器②保證鹽酸完全被中和③>（2）（3）（4）解析：（1）①?gòu)念}圖的構(gòu)造可知，圖中缺少的一種儀器是玻璃攪拌器。②發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一種反應(yīng)物過量，則另一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，所以NaOH溶液稍過量的原因是保證鹽酸被完全中和。③若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，因?yàn)榇姿釣槿跛?，電離吸熱，所以放出的熱量少，測(cè)得的中和熱為；鹽酸中的物質(zhì)的量為，則生成水對(duì)應(yīng)的熱量為，鹽酸與溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為。（2）已知斷裂、分別需要的能量是、，則。（3）根據(jù)蓋斯定律，有，則。（4）和通過灼熱的炭層生成和。每消耗放出熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。15.答案：（1）<（2）①BD②<③36.1%（3）①a；增大壓強(qiáng)或降低溫度②；0.73解析：（1）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由題意可知，溫度升高后，的體積分?jǐn)?shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，。（2）①A項(xiàng)，說明正、逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；C項(xiàng)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變，在恒容容器中，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不變不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在密閉絕熱容器中，反應(yīng)放出的熱量使混合氣體的溫度升高，則混合氣體的溫度不變說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確。②合成氨反應(yīng)是放熱反