江蘇省高郵市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中調(diào)研試題

PAGE6-江蘇省高郵市2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中調(diào)研試題留意事項考生在答題前請仔細(xì)閱讀本留意事項及各題答題要求1.本試卷共6頁，包含選擇題[第1題～第20題，共50分]、非選擇題[第21題～第25題，共50分]兩部分。本次考試時間為90分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名、學(xué)號、考生號、座位號用0.5毫米的黑色墨水簽字筆寫在答題卡上相應(yīng)的位置。3.選擇題每小題選出答案后，請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5第I卷(選擇題共50分)單項選擇題(本題包括15小題，每題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)1.ClO2可用于自來水的殺菌消毒。它屬于A.酸B.堿C.鹽D.氧化物2.I可用于治療甲狀腺疾病。該原子的質(zhì)子數(shù)是A.53B.78C.131D.1843.我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中獲得諾貝爾獎的是A.徐光憲建立稀土串級萃取理論B.屠呦呦發(fā)覺抗瘧疾新藥青蒿素C.閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D.侯德榜聯(lián)合制堿法4.下列改變屬于化學(xué)改變的是A.干冰升華B.氮氣液化C.酒精燃燒D.汽油揮發(fā)5.當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.Al(OH)3膠體B.CuSO4溶液C.稀鹽酸D.NaOH溶液6.下列說法正確的是A.氫氣的摩爾質(zhì)量是2gB.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位C.1molOH－的質(zhì)量是17gD.1mol氣體所占的體積約為22.4L7.原子結(jié)構(gòu)探討的歷史中，提出“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型的是A.盧瑟福B.道爾頓C.玻爾D.湯姆生8.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是A.Na2CO3→NaOHB.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaClD.CuO→Cu(OH)29.下列化學(xué)用語表示不正確的是A.硫酸鐵的化學(xué)式：Fe2(SO4)3B.蘇打的化學(xué)式：NaHCO3C.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.KCl的電離方程式：KCl＝K＋＋Cl－10.某同學(xué)在試驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.將20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液B.用托盤天平稱量8.75g食鹽C.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl氣體溶于1L水中可制得1mol·L－1鹽酸11.反應(yīng)SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.H2是氧化劑B.HCl是還原產(chǎn)物C.H2被氧化D.1molH2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移4mol電子12.下列溶液中Cl－濃度與50mL2mol·L－1KCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是A.50mL1mol·L－1的FeCl3溶液B.75mL2mol·L－1KClO3溶液C.150mL1mol·L－1的NaCl溶液D.100mL1mol·L－1的CaCl2溶液13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列氣體中體積最大的是A.3.36LCO2B.6.4gO2C.3.01×1023個H2S分子D.含0.8molH的H214.氯水中存在很多微粒，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列試驗和結(jié)論一樣且正確的是A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明氯水中含有Cl2B.氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含有Cl2C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－D.加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消逝，說明氯水中含有HClO15.下列試驗裝置或操作正確的是不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項時，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。16.下列試驗操作正確的是A.蒸餾操作時，溫度計水銀球部分置于蒸餾燒瓶的支管口旁邊B.萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必需比水大C.分液操作時，先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體D.配制1mol·L－1NaCl溶液時，若加水超過容量瓶刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體17.設(shè)NA為阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06gNa2CO3溶于水形成的溶液中含有Na＋離子數(shù)目為0.02NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，54g金屬鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成H2的體積約為67.2LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的H2SO4溶液中，含有H＋數(shù)目為NA18.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是A.在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，金屬陽離子只體現(xiàn)氧化性B.置換反應(yīng)肯定屬于氧化還原反應(yīng)C.在一個氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D.某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素肯定被氧化19.已知X、Y、Z、W四種元素中，X元素原子核內(nèi)沒有中子；Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；Z元素原子失去1個電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；W元素原子得到1個電子后的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。下列說法正確的是A.X元素的原子不存在同位素現(xiàn)象B.Y元素在自然界僅以游離態(tài)存在C.Z元素的原子性質(zhì)很活潑，易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.W單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，能將Fe還原到＋3價20.鎂鋁堿式碳酸鹽[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]是一種新型無機(jī)阻燃劑，為確定其組成，進(jìn)行如下試驗：精確稱取15.050g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。分析測得殘留物中MgO為6.000g，Al2O3為2.550g。下列說法錯誤的是A.樣品中n(CO32－)＝0.025molB.a：b＝3：1C.樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為5.4gD.鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式為Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O第Ⅱ卷(非選擇題共50分)21.(5分)完成下列填空：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4的物質(zhì)的量為mol。(2)含0.2mol氧原子的NO2的質(zhì)量是g。(3)1mol碳在肯定量氧氣中反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量為36g。所得氣體的物質(zhì)的量為mol。⑷現(xiàn)有5種物質(zhì)：①硫酸、②固體氫氧化鈉、③碳酸鈣、④二氧化碳、⑤酒精，其中屬于電解質(zhì)的有，(填寫序號，下同)屬于非電解質(zhì)的有。22.(12分)草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是K2CO3、K2SO4、KCl)。某?；瘜W(xué)愛好小組按下列試驗檢驗草木灰中的某些離子：取適量草木灰加水溶解，過濾，將濾液分成四份，完成以下試驗報告(在橫線上填寫相關(guān)內(nèi)容)試驗步驟試驗現(xiàn)象試驗結(jié)論(1)取第一份溶液和過量稀鹽酸混合，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水有無色無味氣泡產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁證明可能含(填化學(xué)式)(2)取其次份溶液，依次滴加和溶液有白色沉淀產(chǎn)生證明含有SO42－(3)取第三份溶液，加入過量溶液，過濾，再向濾液中滴加。有白色沉淀產(chǎn)生證明含有Cl－(4)取第四份溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)透過視察到火焰呈紫色證明含有K＋23.(12分)右圖是某學(xué)校從化學(xué)試劑商店買回來的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol·L－1。(2)配制250mL3mol·L－1的稀鹽酸，操作步驟如下：(濃鹽酸溶于水時會放出熱量)：①所需試驗用品有：燒杯、玻璃棒、100mL量筒、、膠頭滴管、空試劑瓶、標(biāo)簽紙②經(jīng)計算，需用量筒量取mL的該濃鹽酸③將量好的濃鹽酸緩慢倒入盛有適量蒸餾水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，待，(填寫后續(xù)試驗操作)再用玻璃棒引流至容量瓶中，……④向上述容量瓶中接著加入蒸餾水……⑤將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至空試劑瓶中，貼好標(biāo)簽(3)下列試驗操作對所配制溶液的濃度是否有影響，請?zhí)顚憽捌蟆薄捌　被颉盁o影響”①量取濃鹽酸時俯視刻度線。②將鹽酸轉(zhuǎn)移至空試劑瓶時不當(dāng)心灑出一些。24.(10分)試驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，并開展相關(guān)探究。(1)制備試驗起先時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是(填序號)。A.往燒瓶中加入MnO2粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸(2)利用制得的Cl2，可以制備多種含氧酸鹽。試驗室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究兩者的氧化性強(qiáng)弱。已知：氯氣與堿反應(yīng)在常溫下生成次氯酸鹽，溫度較高時生成氯酸鹽。且反應(yīng)放出熱量。①c中采納冰水浴冷卻的目的是。②反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)、過濾、洗滌、干燥，得到KClO3晶體。③取少量KClO3和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，再滴加KI溶液。1號試管溶液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯色。可知該條件下KClO3的氧化性NaClO(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。25.(11分)ClO2氣體是一種優(yōu)良的消毒劑，常用于自來水的消毒。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2。(1)工業(yè)上常將ClO2制備成NaClO2固體以便運輸和貯存，流程如下：已知：汲取器中發(fā)生的反應(yīng)為：2ClO2＋2NaOH＋H2O2＝2NaClO2＋O2＋2H2O①汲取器中，H2O2的作用是。(填“氧化劑”或“還原劑”)。②在汲取器中反應(yīng)時應(yīng)限制溫度低于5℃的緣由是。③操作a：55℃蒸發(fā)至有大量晶體析出、、用介于38℃～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥，得到NaClO2固體。(2)將ClO2溶于水得到溶液，為測定其濃度，進(jìn)行以下試驗操作：