高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課件3.1.2鐵的氫氧化物鐵鹽和亞鐵鹽

第一節(jié)鐵及其化合物

第2課時(shí)鐵的氫氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽第三章鐵金屬材料

鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種(約4~5克)，缺鐵性貧血已成為僅次于結(jié)核病的全球患病率最高、耗資最大的公共衛(wèi)生問(wèn)題。那鐵元素在人體中又是以什么形式存在呢？食補(bǔ)藥補(bǔ)都是亞鐵！如何檢驗(yàn)？1.認(rèn)識(shí)鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。（變化觀念與平衡思想）2.通過(guò)氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制取實(shí)驗(yàn)，探究其性質(zhì)；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鐵鹽和亞鐵鹽的檢驗(yàn)，從而探究鐵的重要化合物的相互轉(zhuǎn)化。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）3.具有證據(jù)意識(shí)，能基于證據(jù)對(duì)鐵的化合物的性質(zhì)、物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè)，通過(guò)分析推理加以證實(shí)或證偽。（證據(jù)推理與模型認(rèn)知）1.了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的制備方法。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。3.掌握Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉(zhuǎn)化。

體會(huì)課堂探究的樂(lè)趣，汲取新知識(shí)的營(yíng)養(yǎng)，讓我們一起吧！進(jìn)走課堂一、鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物有兩種：Fe(OH)3、Fe(OH)2

如何制備Fe(OH)3

、Fe(OH)2

？【想一想】【提示】用鐵鹽和堿反應(yīng)。鐵的氫氧化物的制備

FeCl3

FeSO4加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象

離子方程式產(chǎn)生紅褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3試管和溶液中有氧氣除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無(wú)氧環(huán)境【科學(xué)探究】如何能使制得的氫氧化亞鐵沉淀較長(zhǎng)時(shí)間保持白色？可能有Fe3+存在問(wèn)題實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵解決方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：Fe(OH)2的制備

反應(yīng)試劑中溶有氧氣配制試劑的蒸餾水要煮沸試劑與空氣接觸①在Fe(OH)2溶液的液面上加少量苯（或植物油）②膠頭滴管插入液面下加入NaOH溶液改進(jìn)方法改進(jìn)裝置Fe(OH)2被氧化的原因操作：先滴加

，然后

，當(dāng)氫氣純凈后，再滴加

。收集氫氣并驗(yàn)純NaOH溶液稀硫酸【改進(jìn)方案二】NaOH溶液操作：先

止水夾，在試管Ⅱ出口處

，當(dāng)

后，

止水夾。產(chǎn)生的氫氣使Ⅰ中壓強(qiáng)

，將生成的硫酸亞鐵溶液從長(zhǎng)導(dǎo)管排入

?！靖倪M(jìn)方案三】稀H2SO4鐵屑打開(kāi)收集氫氣并驗(yàn)純關(guān)閉增大Ⅱ中氫氣純凈【改進(jìn)方案四】鐵粉稀硫酸NaOH溶液操作：先

活塞a，在錐形瓶出口處

，當(dāng)________

后，

活塞a。產(chǎn)生的氫氣使A中壓強(qiáng)

，將生成的硫酸亞鐵溶液從長(zhǎng)導(dǎo)管排入

.打開(kāi)收集氫氣并驗(yàn)純關(guān)閉增大B中氫氣純凈Fe3+與Fe2+的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】滴加KSCN溶液FeCl2（左）FeCl3（右）溶液呈血紅色溶液顏色沒(méi)有變化Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3（血紅色）Fe3+與SCN-反應(yīng)顯血紅色，故檢驗(yàn)Fe3+的存在通常用KSCN溶液。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】方法Fe2+Fe3+直接觀色加KSCN溶液加NaOH溶液淺綠色棕黃色白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀無(wú)現(xiàn)象血紅色【小結(jié)】區(qū)分FeCl3和FeCl2溶液的方法鐵鹽、亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化FeCl3溶液中加入現(xiàn)象離子方程式鐵粉，KSCN溶液再滴加氯水，振蕩

不顯血紅色溶液顯血紅色2Fe3＋＋Fe＝=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2＝=2Fe3＋＋2Cl-

結(jié)論Fe3+具有氧化性，遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會(huì)被還原成Fe2+Fe2+具有還原性，遇到較強(qiáng)的氧化劑時(shí)，會(huì)被氧化成Fe3+Fe2+與Fe3+在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】配制及保存FeSO4溶液時(shí)，通常向溶液中加入什么物質(zhì)？目的是什么？【提示】在溶液中加入少量鐵粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+?！鞠胍幌搿啃〗Y(jié)：Fe、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)換關(guān)系:

還原劑：C,Zn,Mg等Fe氧化劑：如H+，Cu2+等還原劑:Fe,Cu，KI等氧化劑:HNO3，氯水，KMnO4等HNO3,Cl2，Br2等氧化劑：

還原劑：C,Zn,Mg等Fe2+

Fe3+蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？新鮮蘋(píng)果汁放置一段時(shí)間【生活小知識(shí)】了解FeCl3制作印刷電路板制作過(guò)程：先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計(jì)好的銅線路上涂上一層石蠟，把板浸到氯化鐵溶液中，沒(méi)有在線路上的銅即沒(méi)有被石蠟覆蓋住的銅就被反應(yīng)掉。Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+【學(xué)以致用】一、鐵的氫氧化物氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3制備方法FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4制備方法4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)方法氧化還原鐵鹽、亞鐵鹽鐵鹽亞鐵鹽觀察法加入堿溶液加入KSCN溶液觀察法加入堿溶液加入KSCN溶液，再加入氯水二、鐵鹽、亞鐵鹽1．（雙選）用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用甲圖裝置可鑒別純堿與小蘇打B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置能證明Cl2與燒堿溶液反應(yīng)D．用丁圖裝置制取氯氣AD2．(2021·南京高一檢測(cè))下列有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法不正確的是（）A．Fe(OH)2不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性B．FeO、Fe2O3均為堿性氧化物，均可與鹽酸反應(yīng)C．Fe(OH)3可通過(guò)化合反應(yīng)得到，F(xiàn)e(OH)2則不能D．Fe3O4為磁性氧化鐵，其中鐵的化合價(jià)為＋2和＋3A3.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì)（）A.鋅粉B.鎂粉

C.鐵粉D.鋁粉4.向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中滴加足量鹽酸，則溶液的顏色（）A.變黃 B.變深 C.變淺 D.無(wú)變化若改為硫酸如何？CA5.(2019·全國(guó)卷Ⅱ)下列化學(xué)方程式中,不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（）A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=