1.6幾種重要的鹽（第1課時）（導(dǎo)學(xué)案）九年級科學(xué)上冊高效課堂（浙教版）（教師版）

1.6幾種重要的鹽（第1課時）（導(dǎo)學(xué)案）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.能根據(jù)鹽的組成正確判斷鹽的類別及性質(zhì)。2.描述氯化鈉、碳酸鈉和碳酸鈣三種鹽的主要性質(zhì)和用途。3.知道碳酸根離子的檢驗方法。【學(xué)習(xí)重點】1.三種鹽的性質(zhì)和用途。2.CO32的鑒別方法【學(xué)習(xí)難點】三種鹽的性質(zhì)和用途?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】1.科學(xué)上說的鹽不僅僅指食鹽，指什么？凡酸與堿反應(yīng)，生成的物質(zhì)（除水外）都可叫做鹽，它是數(shù)量龐大的一類物質(zhì)。2.硫酸銅晶體和硫酸亞鐵晶體分別是什么顏色？藍色、綠色【課堂探究】知識點一、什么是鹽1.鹽：（酸與堿反應(yīng)生成的物質(zhì)）電離時產(chǎn)生金屬陽離子(包括銨根離子)和酸根陰離子的化合物。知識點二、幾種鹽的性質(zhì)碳酸鈉：（Na2CO3）俗稱純堿或蘇打，晶體Na2CO3·10H2O易風(fēng)化失去結(jié)晶水注意：“潮解”和“風(fēng)化”不是逆過程。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在干燥的空氣中失去部分或全部結(jié)晶水，屬于化學(xué)變化。潮解：一些固體物質(zhì)在空氣中吸收水蒸氣，在固體表面逐漸形成溶液的現(xiàn)象，是物理變化。（1）碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)：酚酞試劑溶液變紅，說明具有堿性。（2）碳酸鈉與酸反應(yīng)：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑用途:做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟。（3）與堿反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（制造燒堿）2、碳酸鈣：（CaCO3）大理石、石灰石的主要成分，難溶，（1）碳酸鈣與酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（實驗室制取二氧化碳）（2）碳酸鈣高溫分解：CaCO3高溫CaO＋CO2↑（CO32檢驗方法：滴加鹽酸,如果能產(chǎn)生一種能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體,則該物質(zhì)中含有CO323、食鹽：（NaCl）白色固體、易溶于水。用途：（1）食鹽是一種重要的化工原料（2）制生理鹽水（質(zhì)量分數(shù)為0.9%）（3）日常生活中，可用食鹽水清洗傷口，具有殺菌作用。拓展：（1）NaHCO3還有一種鹽與Na2CO3類似，它俗稱小蘇打，化學(xué)式為NaHCO3溶液顯堿性,是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分，也是治療胃酸過多的一種藥劑。（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中與CO2反應(yīng)生成Na2CO3?！咀晕覝y評】1.下列關(guān)于氯化鈉性質(zhì)和用途的描述中，不正確的是（）A．易溶于水 B．能吸收空氣中水分而潮解 C．其溶液能跟硝酸銀溶液反應(yīng) D．0.9%的NaCl溶液用作醫(yī)療上的生理鹽水【答案】B【解答】解：A、氯化鈉易溶于水，A說法正確；B、氯化鈉沒有吸水性，不能吸收空氣中水分而潮解，B說法不正確；C、氯化鈉能硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，C說法正確；D、生理鹽水是0.9%的NaCl溶液，D說法正確。故選：B。2.小深同學(xué)用思維導(dǎo)圖梳理了Na2CO3的相關(guān)知識,其中描述錯誤的是()【答案】A【解析】碳酸鈉俗稱純堿或蘇打,燒堿是氫氧化鈉的俗稱,故A描述錯誤.3.已知Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,將二氧化碳氣體緩慢通入到一定質(zhì)量的Na2CO3溶液中,測得變量y隨時間的變化趨勢如圖所示。變量y可表示的是()A.溶劑的質(zhì)量B.碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)C.溶液中碳元素的質(zhì)量D.溶液中鈉元素的質(zhì)量【答案】C【解析】A.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,隨著反應(yīng)進行,溶劑水的質(zhì)量不斷減少,因此變量y不能表示溶劑的質(zhì)量,故A錯誤;B.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,隨著反應(yīng)進行,碳酸鈉的質(zhì)量不斷減少,溶液質(zhì)量不斷增大,碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)不斷減小,因此變量y不能表示碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),故B錯誤C.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,隨著反應(yīng)進行,二氧化碳不斷反應(yīng)進入溶液中,因此溶液中碳元素質(zhì)量不斷增大,因此變量y可表示溶液中碳元素的質(zhì)量,故C正確;D.由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,隨著反應(yīng)進行,溶液中鈉元素的質(zhì)量不變,因此變量y不能表示溶液中鈉元素的質(zhì)量,故D錯誤.故選:C.4.某同學(xué)在實驗室測定了幾種溶液的pH,其結(jié)果如下表：該同學(xué)由此得出的結(jié)論正確的是()A.鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性B.pH>7一定是堿溶液C.pH=7一定是鹽溶液D.pH<7一定是酸溶液【答案】A【解析】A.CuCl2溶液的pH小于7,顯酸性;Na2SO4溶液的pH等于7,顯中性;NaB.Na2CO3溶液的C.水的pH等于7,顯中性,因此pH=7的溶液不一定是鹽溶液,故選項錯誤;D.CuCl2溶液的pH小于7,顯酸性,但5.將下列試劑分別加入KOH溶液、飽和石灰水和稀硫酸中,能出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是()A.紫色石蕊試液B.Na2CO3溶液C.CuCl2溶液D.NaCl溶液【答案】B【解析】A.紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅,遇堿性溶液變藍,KOH溶液?飽和石灰水和稀硫酸分別顯堿性?堿性?酸性,使石蕊溶液分別顯示藍色?藍色?紅色,不能出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象,故選項錯誤.B.Na2COC.CuCl2溶液與D.氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液?澄清石灰水和稀硫酸均不反應(yīng),不能出現(xiàn)三種不同的現(xiàn)象,故選項錯誤.故選:B.6.某同學(xué)在家中找到一種白色粉末,到學(xué)校實驗室進行以下實驗,實驗過程及現(xiàn)象如圖所示,對此粉末成分判斷正確的是()A.該粉末可能是CaCO3B.該粉末一定是堿C.該粉末可能是Na2CO3D.該粉末中一定含有CO32?【答案】C【解析】A.實驗中得到的是無色溶液,而碳酸鈣難溶于水,故A錯;B.堿的溶液固然可以使酚酞變紅,但并不是說能使酚酞變紅的就是堿這是不對的,因為有的鹽溶液呈堿性,同樣能使酚酞變紅,故B錯;C.碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶液都是堿性的,都可以是酚酞變紅,并且都能夠和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體,故C對;D.碳酸根離子和碳酸氫根離子可以與氫離子結(jié)合生成二氧化碳氣體,能夠產(chǎn)生實驗中的現(xiàn)象,故可能含有這兩種離子,故D錯.故選:C.7.現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的澄清無色的液體,一瓶是室溫下飽和的NaCl溶液,一瓶是純凈水,下列是探究小組的同學(xué)提供的鑒別方法和結(jié)論：①用高倍光學(xué)顯微鏡觀察,能觀察到兩種微粒的是NaCl溶液；②用AgNO3試劑檢驗,有白色固體生成的是NaCl溶液；③稱一稱,比較輕的是純凈水；④通電,容易導(dǎo)電的是純凈水；⑤分別浸入新鮮菜柄,引起菜柄萎縮的是NaCl溶液；⑥加熱蒸發(fā),有白色固體出現(xiàn)的是NaCl溶液。其中正確的有()A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑤D.②④⑥【答案】B【解析】①用高倍光學(xué)顯微鏡觀察,不能觀察到兩種微粒,故錯誤;②氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,因此用AgNO3試劑檢驗,有白色固體出現(xiàn)的是NaCl③氯化鈉溶液的密度比水大,相同體積的氯化鈉溶液和純凈水,氯化鈉溶液質(zhì)量大,故正確;④通電