福建省廈門市高三下學期第二次質(zhì)量檢測試題化學

廈門市2024屆高三年級第二次質(zhì)量檢測化學試題本試卷共6頁。總分100分?？荚嚂r間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.巴豆中含有巴豆素、蛋白質(zhì)等。《雷公炮炙論》中記載巴豆膏的制備方法為“凡修事巴豆，敲碎，以麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。下列說法錯誤的是A.敲碎能提高反應(yīng)速率 B.麻油屬于高分子化合物C.酒有利于巴豆素溶解 D.煮巴豆時蛋白質(zhì)會變性2.常用作萃取劑。下列說法錯誤是A.含有的官能團有碳碳雙鍵、碳氯鍵 B.分子中鍵和鍵的個數(shù)比為C.與互為同分異構(gòu)體 D.可用于萃取溴水中的溴3.制取催化劑的原理為：。下列說法錯誤的是A.基態(tài)碳原子價電子軌道表示式為B.中軌道重疊示意圖為C.分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.電子式為：4.“”為定影液回收的原理。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中電子數(shù)為B.含的溶液中陽離子數(shù)為C.中含有數(shù)為D.生成（已折算為標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.某電池的電解液部分微觀結(jié)構(gòu)如圖，“”表示微粒間存在較強靜電作用。M、N、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法錯誤的是A.未成對電子數(shù)： B.電負性：C.最簡單氫化物的沸點： D.熔點：6.太陽能驅(qū)動和制備的裝置如圖。下列說法錯誤的是A.陽極區(qū)電極反應(yīng)式B.雙極膜替換為陽離子交換膜可提高制備效率C.在陽極區(qū)中補充可提高制備效率D.理論上，每生成（已折算為標準狀況）時，陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加7.改性生物炭對含砷物質(zhì)的不同吸附機制如圖。下列說法正確的是A.“靜電吸引”中主要作用力為范德華力 B.“表面絡(luò)合”中原子的雜化方式有2種C.“氧化反應(yīng)”中氧化劑為改性生物炭 D.“氫鍵形成”中分子間氫鍵有2種8.我國科學家利用為原料制備高氧空穴率的以提高鋅陽極人工界面層的導電性，制備過程如圖。下列說法錯誤的是A.晶胞中大球代表原子 B.為具有熱塑性的線型高分子C.中n越大，導電性越強 D.充電時，可脫溶劑化，避免析氫副反應(yīng)發(fā)生9.某實驗小組制備并探究其性質(zhì)，實驗裝置圖及實驗記錄如下。序號操作現(xiàn)象①取燒杯中的溶液于試管中，加溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍②取燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴至，加溶液，滴加幾滴淀粉溶液變藍③取于試管中，滴加幾滴至，加溶液，滴加幾滴淀粉溶液，不變藍下列說法正確的是A.X為 B.實驗①現(xiàn)象可說明未參與反應(yīng)C.實驗③主要為了排除和的干擾 D.上述實驗不能證明燒杯中溶液含有10.干法重整中鎳基催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳碳量減少，其中涉及的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。催化劑表面發(fā)生的不同積碳反應(yīng)在不同溫度下的質(zhì)量增量如圖。下列說法錯誤的是基元反應(yīng)積碳：65.5136.8103.1109.8消碳：139.73266117.551.0吸附在催化劑表面上的物種用*標注A.一氧化碳歧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.甲烷裂解是鎳基催化劑表面積碳的主要來源C.的焓變?yōu)镈.由上表判斷，催化劑劣于二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.利用煉鋅鈷渣[主要含、、和、單質(zhì)]協(xié)同制備和高純的流程如下。（1）“酸浸”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（2）“沉鐵”過程的作用有____________________。（3）“沉鎳”過程對溶液中（Ⅱ）、（Ⅱ）含量的影響如圖。①由圖判斷，應(yīng)調(diào)節(jié)__________。②該過程可能發(fā)生的反應(yīng)如下：則__________，為__________（填“熱力學”或“動力學”）產(chǎn)物。（已知：時，）（4）“沉鈷”過程生成的離子方程式為______________________________。（5）“電解”過程陰極生成的電極反應(yīng)式為____________________。金屬的晶胞如圖，密度為，則阿伏加德羅常數(shù)_________（列代數(shù)式即可，下同），晶胞空間占有率為__________。12.氨基甲酸銨（）可用作醫(yī)藥氨化劑，常溫下為固體，易分解。利用和在下合成氨基甲酸銨并測定其在時的分解平衡常數(shù)。（1）合成氨基甲酸銨，實驗裝置如下圖（部分夾持裝置省略）。①儀器A的名稱為____________________。②生成氨基甲酸銨反應(yīng)的化學方程式為______________________________。③無水乙醇的作用除了進一步干燥外，還能____________________。④儀器B中導管左長右短的優(yōu)點是______________________________。（2）測定氨基甲酸銨分解平衡常數(shù)，實驗裝置如圖（部分夾持裝置省略）。實驗步驟：i．將試劑裝入各儀器中，調(diào)整旋塞于d位置，調(diào)節(jié)恒溫槽溫度為。將C處接至真空泵，打開K，使體系呈負壓（低于常壓），關(guān)閉K。ⅱ．達分解平衡時，經(jīng)操作X后，記錄水銀壓差計兩側(cè)讀數(shù)。i．反應(yīng)結(jié)束后，先排出硅油，調(diào)節(jié)旋塞于Y位置，C處接至真空泵。①實驗開始前，需進行的操作是____________________。②步驟ⅰ中使體系呈負壓的目的為____________________（結(jié)合平衡移動原理分析）。③步驟ⅱ中說明已經(jīng)達到分解平衡現(xiàn)象是__________，操作X為__________。④步驟ⅱ中旋塞位置Y為__________（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。⑤洗氣瓶中盛裝的溶液為____________________。⑥測得在時的分解平衡常數(shù)________（用含和大氣壓的代數(shù)式表示，為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)）。13.利用熱分暉法可回收煉油廠酸渣（含硫酸，瀝青質(zhì)等）中的硫酸，并結(jié)合絡(luò)合滴定法測定硫酸回收率。（1）瀝青質(zhì)隨溫度升高反應(yīng)產(chǎn)物如圖（為烷烴基）。①“階段1”中不飽和度最高的物質(zhì)為__________（填標號）。②“階段2”中發(fā)生的主要反應(yīng)類型為__________（填標號）。A．裂化B．裂解C．精餾D．干餾（2）利用熱分解法測定硫酸回收量（以、的硫元素含量計）。有關(guān)熱化學方程式為：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：①已知，則_________。②下列能說明在密閉容器中反應(yīng)Ⅱ達到平衡狀態(tài)的有__________（填標號）。A．B．C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變D．的體積分數(shù)保持不變③在壓強為p的反應(yīng)體系中對酸渣進行熱分解，平衡時體系中、的氣體體積分數(shù)和熱解氣體總體積（已折算為標準狀況）隨溫度變化如圖。i．_________（選填“>”或“<”），依據(jù)是____________________。ⅱ．結(jié)合平衡移動原理分析，氣體體積分數(shù)隨溫度變化的原因可能為____________________。（3）利用絡(luò)合滴定法測定酸渣中硫酸總含量，進行如下實驗。已知：i．時，；。ii．滴定過程中發(fā)生反應(yīng)為。①“過程X”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，其平衡常數(shù)K為__________。②為了使“過程X”轉(zhuǎn)化完全，可采取的措施為__________（填1條即可）。（4）時，熱分解法中硫酸回收率為__________（回收率，列計算式即可）。14.具有抗菌、消炎等藥理作用的黃酮醋酸類化合物H合成路線如下。（1）化合物A的名稱為____________________。（2）結(jié)合平衡移動原理分析，D→E時溶劑使用的原因是__________。（3）F→G中反應(yīng)物的作用為__________（填標號）。A.氧化劑 B.還原劑 C.催化劑 D.萃取劑（4）A一種同系物分子式為，核磁共振氫譜峰面積之比為，其結(jié)構(gòu)簡式為__________（寫1種）。B→C為重排。重排機理如下。①中間體Ⅱ中原子的雜化方式為__________。②中間體Ⅱ→中間體Ⅲ時，因反應(yīng)位點的不同，還會生成(M)，分離L和M的操作為__________，原因是__________14__________。③合成路線中的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。④利用重排可合成腎上腺素，合成路線如下。N的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。廈門市2024屆高三年級第二次質(zhì)量檢測化學試題本試卷共6頁?？偡?00分。考試時間75分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.巴豆中含有巴豆素、蛋白質(zhì)等?！独坠谥苏摗分杏涊d巴豆膏的制備方法為“凡修事巴豆，敲碎，以麻油并酒等煮巴豆，研膏后用”。下列說法錯誤的是A.敲碎能提高反應(yīng)速率 B.麻油屬于高分子化合物C.酒有利于巴豆素溶解 D.煮巴豆時蛋白質(zhì)會變性【答案】B【解析】【詳解】A．固體粉碎，增加反應(yīng)的接觸面積，提高反應(yīng)速率，A項正確；B．油脂不屬于高分子化合物，B項錯誤；C．酒溶解巴豆素，有利于巴豆素溶解，C項正確；D．蛋白質(zhì)加熱會變質(zhì)，煮巴豆時蛋白質(zhì)會變性，D項正確；答案選B。2.常用作萃取劑。下列說法錯誤的是A.含有的官能團有碳碳雙鍵、碳氯鍵 B.分子中鍵和鍵的個數(shù)比為C.與互為同分異構(gòu)體 D.可用于萃取溴水中的溴【答案】D【解析】【詳解】A．含有的官能團有碳碳雙鍵、碳氯鍵，故A正確；B．中含有5個鍵和1個鍵，鍵和鍵的個數(shù)比為，故B正確；C．和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．中含有碳碳雙鍵，能夠和溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，不能用來萃取溴水中的溴，故D錯誤；故選D。3.制取催化劑的原理為：。下列說法錯誤的是A.基態(tài)碳原子價電子軌道表示式為B.中軌道重疊示意圖為C.分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.電子式為：【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)碳原子價電子排布式為2s22p2，價電子軌道表示式為，故A正確；B．中軌道重疊形成鍵，軌道重疊示意圖為，故B錯誤；C．分子中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，且沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C正確；D．和N2互為等電子體，電子式和N2相似，為，故D正確；故選B。4.“”為定影液回收的原理。是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中電子數(shù)為B.含的溶液中陽離子數(shù)為C.中含有數(shù)為D.生成（已折算為標準狀況）時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．36.5gHCl即1molHCl，含有的電子數(shù)為18，A項錯誤；B．1mol該溶液中，溶質(zhì)是配合物，自身能完全電離出鈉離子，但陰離子解離出銀離子的能力相當小，因此溶液中的陽離子數(shù)目遠小于4，B項錯誤；C．硫酸是一個分子中含有兩個氫原子，一個硫原子和四個氧原子的化合物，其中有兩個氧原子與硫原子形成雙鍵，另外兩個氧原子與氫原子形成羥基，因此1mol硫酸中含有羥基的數(shù)目為2，C項正確；D．生成22.4L二氧化硫時即生成了0.1mol二氧化硫，升價時，硫元素不僅從正二價轉(zhuǎn)化成正四價的二氧化硫，還轉(zhuǎn)化成正六價的硫酸，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于2，D項錯誤；答案選C。5.某電池的電解液部分微觀結(jié)構(gòu)如圖，“”表示微粒間存在較強靜電作用。M、N、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列說法錯誤的是A.未成對電子數(shù)： B.電負性：C.最簡單氫化物的沸點： D.熔點：【答案】A【解析】【分析】M、N、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M連接3個共價鍵且和W形成配位鍵時可以提供空軌道，M為B元素，N連接2個共價鍵，N為O元素；W連接1個共價鍵，且W與B形成配位鍵時可以提供孤電子對，W為F元素，X連接3個共價鍵且和Z形成配位鍵時可以提供空軌道，X為Al元素，Z為Cl元素，Y連接3個共價鍵，Y為P元素。【詳解】A．B的價電子排布式為2s22p1，含有1個未成對電子數(shù)，P的價電子排布式為3s22p3，含有3個未成對電子數(shù)，故A錯誤；B．同一周期，從左到右元素電負性遞增，同一主族，自上而下元素電負性遞減，電負性：，故B正確；C．H2O間形成的氫鍵數(shù)目比HF分子間形成的氫鍵數(shù)多，氫鍵強于一般分子間作用力，所以常壓下，H2O的沸點比HF高，故C正確；D．Al2O3為共價晶體，AlCl3是分子晶體，則熔點：，故D正確；故選A。6.太陽能驅(qū)動和制備的裝置如圖。下列說法錯誤的是A.陽極區(qū)電極反應(yīng)式為B.雙極膜替換為陽離子交換膜可提高制備效率C.在陽極區(qū)中補充可提高制備效率D.理論上，每生成（已折算為標準狀況）時，陰極區(qū)溶液質(zhì)量增加【答案】B【解析】【詳解】A．由圖示信息可知陽極區(qū)轉(zhuǎn)化為氧氣，電極反應(yīng)為：，故A正確；B．雙極膜左側(cè)為陰離子交換膜，右側(cè)為陽離子交換膜，通過雙極膜向陽極區(qū)和陰極區(qū)分別提供和，若換成陽離子交換膜，則兩側(cè)和均需水提供，導致濃度降低，降低制備效率，故B錯誤；C．水解可產(chǎn)生，使陽極區(qū)溶液呈堿性，提高陽極區(qū)的濃度，從而可提高制備效率，故C正確；D．標準狀況下為2mol，生成2mol氧氣轉(zhuǎn)移8mol電子，陰極區(qū)電極式為：，陰極區(qū)增重重量為二氧化碳和轉(zhuǎn)移的氫離子質(zhì)量，44×0.5+8=30g，故D正確；故選：B。7.改性生物炭對含砷物質(zhì)的不同吸附機制如圖。下列說法正確的是A.“靜電吸引”中主要作用力為范德華力 B.“表面絡(luò)合”中原子的雜化方式有2種C.“氧化反應(yīng)”中氧化劑為改性生物炭 D.“氫鍵形成”中分子間氫鍵有2種【答案】C【解析】【詳解】A．“靜電吸引”是指當兩個帶電物體的電荷異號時，是離子間的作用力，不是范德華力，A錯誤；B．二價陰離子中As原子孤電子對數(shù)為0、價電子對數(shù)為4，為sp3雜化，一價陰離子中As原子孤電子對數(shù)為1、價電子對數(shù)1+3=4，為sp3雜化，“表面絡(luò)合”中原子的雜化方式只有1種：sp3雜化，B錯誤；C．如圖所示，氧化反應(yīng)是由As(III)轉(zhuǎn)化為As(V)，則氧化劑為改性生物炭，C正確；D．如圖所示，“氫鍵形成”中分子間氫鍵有3種，D錯誤。故答案為：C。8.我國科學家利用為原料制備高氧空穴率的以提高鋅陽極人工界面層的導電性，制備過程如圖。下列說法錯誤的是A.晶胞中大球代表原子 B.為具有熱塑性的線型高分子C.中n越大，導電性越強 D.充電時，可脫溶劑化，避免析氫副反應(yīng)發(fā)生【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，大球的個數(shù)為，小球的個數(shù)為，而化學式為，所以晶胞中大球代表原子，A正確；B．為聚二氟乙烯，線型高分子，B正確；C．由圖示可知，圖層能導電，所以中n越小，導電性越強，C錯誤；D．由圖可知，充電時，可脫溶劑化，避免析氫副反應(yīng)發(fā)生，D正確；故選C。9.某實驗小組制備并探究其性質(zhì)，實驗裝置圖及實驗記錄如下。序號操作現(xiàn)象①取燒杯中的溶液于試管中，加溶液，滴加幾滴淀粉溶液不變藍②取燒杯中的溶液于試管中，滴加幾滴至，加溶液，滴加幾滴淀粉溶液變藍③取于試管中，滴加幾滴至，加溶液，滴加幾滴淀粉溶液，不變藍下列說法正確的是A.X為 B.實驗①現(xiàn)象可說明未參與反應(yīng)C.實驗③主要為了排除和的干擾 D.上述實驗不能證明燒杯中溶液含有【答案】D【解析】【分析】Cu與稀硝酸反應(yīng)生成、NO、H2O，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO和NO2被水吸收得NaNO2，NaNO2在酸性條件下可將KI氧化為I2使淀粉溶液變藍，可用于檢驗NaNO2的存在，若NO2氣體過量與堿反應(yīng)NaNO3，酸性條件下也可將KI氧化生成I2產(chǎn)生干擾；【詳解】A．根據(jù)分析實驗需通入氧氣，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO和NO2被水吸收得NaNO2，A錯誤；B．可能被氧化成后在堿性條件下與堿反應(yīng)被消耗，B錯誤；C．實驗③和實驗②比較，溶液中和相同時，前者溶液變藍，后者溶液不變藍，證明空氣中氧氣不會氧化，C錯誤；D．根據(jù)分析，若NO2氣體過量與堿反應(yīng)NaNO3，酸性條件下也可將KI氧化生成I2產(chǎn)生干擾，D正確；答案選D。10.干法重整中鎳基催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳碳量減少，其中涉及的相關(guān)數(shù)據(jù)如表。催化劑表面發(fā)生的不同積碳反應(yīng)在不同溫度下的質(zhì)量增量如圖。下列說法錯誤的是基元反應(yīng)積碳：65.5136.81031109.8消碳：139.73266117.551.0吸附在催化劑表面上的物種用*標注A.一氧化碳歧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.甲烷裂解是鎳基催化劑表面積碳的主要來源C.的焓變?yōu)镈.由上表判斷，催化劑劣于【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知CO的歧化反應(yīng)生成碳單質(zhì)的質(zhì)量隨溫度升高而降低，可知升高溫度該反應(yīng)向逆向進行，則正向為放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知在相同溫度條件下，甲烷裂解生成的碳單質(zhì)質(zhì)量高于一氧化碳歧化反應(yīng)和一氧化碳氧化還原反應(yīng)，是鎳基催化劑表面積碳的主要來源，故B正確；C．的焓變，故C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知催化劑積碳反應(yīng)活化能高于，而消碳反應(yīng)活化能高于，可知有利于消碳，不利于積碳，則更有利于重整反應(yīng)，故D錯誤；故選：D。二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.利用煉鋅鈷渣[主要含、、和、單質(zhì)]協(xié)同制備和高純的流程如下。（1）“酸浸”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。（2）“沉鐵”過程的作用有____________________。（3）“沉鎳”過程對溶液中（Ⅱ）、（Ⅱ）含量的影響如圖。①由圖判斷，應(yīng)調(diào)節(jié)__________。②該過程可能發(fā)生的反應(yīng)如下：則__________，為__________（填“熱力學”或“動力學”）產(chǎn)物。（已知：時，）（4）“沉鈷”過程生成的離子方程式為______________________________。（5）“電解”過程陰極生成的電極反應(yīng)式為____________________。金屬的晶胞如圖，密度為，則阿伏加德羅常數(shù)_________（列代數(shù)式即可，下同），晶胞空間占有率為__________。【答案】（1）（2）調(diào)節(jié)使沉淀完全的同時減少雜質(zhì)引入（3）①.10②.③.動力學（4）（5）①.②.③.【解析】【分析】煉鋅鈷渣加入硫酸酸浸，銅不和硫酸反應(yīng)過濾后得到銅渣，濾液中含有Co2+、Fe2+、Ni2+、Zn2+，向濾液中加入過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入碳酸鈣調(diào)節(jié)pH沉鐵，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，濾液中加入氨水將鎳轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾濾液加入亞硫酸鈉氧化二價鈷為三價鈷，加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為鈷沉淀，過濾濾液電解得到鋅單質(zhì)；【小問1詳解】“酸浸”過程和酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鈷離子，離子方程式為；【小問2詳解】“沉鐵”過程的作用有調(diào)節(jié)pH沉鐵，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，且碳酸鈣、硫酸鈣均為固體，減少引入其它雜質(zhì)；【小問3詳解】①“沉鎳”過程中使得鎳轉(zhuǎn)化為沉淀，而鈷不轉(zhuǎn)化為沉淀，由圖判斷，應(yīng)調(diào)節(jié)pH=10，此時鎳沉淀完全、而鈷損失較?。虎?，鈷離子和氨分子生成較為穩(wěn)定的配合物，故其為動力學產(chǎn)物；【小問4詳解】“沉鈷”過程中亞硫酸鈉氧化二價鈷為三價鈷同時生成硫酸根離子，加入氫氧化鈉和三價鈷反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成沉淀，離子方程式為；【小問5詳解】“電解”過程陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成：電極反應(yīng)式為；據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Zn，則晶體密度為，則mol1；由圖可知，鋅原子半徑為，晶胞空間占有率為。12.氨基甲酸銨（）可用作醫(yī)藥氨化劑，常溫下為固體，易分解。利用和在下合成氨基甲酸銨并測定其在時的分解平衡常數(shù)。（1）合成氨基甲酸銨，實驗裝置如下圖（部分夾持裝置省略）。①儀器A的名稱為____________________。②生成氨基甲酸銨反應(yīng)的化學方程式為______________________________。③無水乙醇的作用除了進一步干燥外，還能____________________。④儀器B中導管左長右短的優(yōu)點是______________________________。（2）測定氨基甲酸銨分解平衡常數(shù)，實驗裝置如圖（部分夾持裝置省略）。實驗步驟：i．將試劑裝入各儀器中，調(diào)整旋塞于d位置，調(diào)節(jié)恒溫槽溫度為。將C處接至真空泵，打開K，使體系呈負壓（低于常壓），關(guān)閉K。ⅱ．達分解平衡時，經(jīng)操作X后，記錄水銀壓差計兩側(cè)讀數(shù)。i．反應(yīng)結(jié)束后，先排出硅油，調(diào)節(jié)旋塞于Y位置，C處接至真空泵。①實驗開始前，需進行的操作是____________________。②步驟ⅰ中使體系呈負壓的目的為____________________（結(jié)合平衡移動原理分析）。③步驟ⅱ中說明已經(jīng)達到分解平衡的現(xiàn)象是__________，操作X為__________。④步驟ⅱ中旋塞位置Y為__________（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。⑤洗氣瓶中盛裝的溶液為____________________。⑥測得在時的分解平衡常數(shù)________（用含和大氣壓的代數(shù)式表示，為用各氣體分壓表示的平衡常數(shù)）。【答案】（1）①.蒸餾燒瓶②.③.監(jiān)測氣體流速④.減少對流，防止堵塞導管（2）①.檢查裝置的氣密性②.促使氨基甲酸銨分解平衡正向移動③.等壓計兩側(cè)的液面差保持不變④.調(diào)整等壓計兩側(cè)的液面相平⑤.b⑥.稀硫酸⑦.【解析】【分析】A裝置是二氧化碳的發(fā)生裝置，濃硫酸除去二氧化碳中的水蒸氣，加熱濃氨水制備氨氣，用堿石灰進行干燥，無水乙醇進一步干燥氨氣并通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來監(jiān)測氣體流速，B裝置制備氨基甲酸銨，據(jù)此回答?！拘?詳解】①儀器A的名稱為蒸餾燒瓶；②CO2和NH3在0°C下合成氨基甲酸銨，方程式為；③可以通過無水乙醇中產(chǎn)生氣泡的快慢來監(jiān)測氣體流速，同時無水乙醇還可以干燥NH3；④儀器B中導管左長右短的優(yōu)點為減少對流，防止堵塞導管；【小問2詳解】①實驗開始前，需進行的操作是檢查裝置的氣密性；②氨基甲酸銨分解的反應(yīng)正向進行時壓強在增大，使體系呈負壓促使氨基甲酸銨分解平衡正向移動；③等壓計兩側(cè)的液面差保持不變，說明不再分解產(chǎn)生氨氣和二氧化碳，已經(jīng)達到分解平衡；④調(diào)整等壓計兩側(cè)液面相平，使得兩側(cè)壓強相等后記錄水銀壓差計兩側(cè)讀數(shù)，所以操作X為調(diào)整等壓計兩側(cè)的液面相平；⑤結(jié)合測定實驗裝置圖，實驗的操作順序為：將少量樣品裝入等壓計中，在U形管中加入適量的硅油作液封，再將等壓計接到真空系統(tǒng)，調(diào)整旋塞于d位置，調(diào)節(jié)恒溫槽溫度為25°C。將C處接至真空泵，打開K，使體系呈負壓（低于常壓），反應(yīng)結(jié)束后，先排出硅油，調(diào)節(jié)旋塞于b位置，C處接至真空泵，完成整個實驗；⑥根據(jù)裝置圖可知，洗氣瓶中盛裝的溶液為稀硫酸，吸收氨氣；⑦根據(jù)氨基甲酸銨分解方程式，生成的混合氣體氣體NH3占，CO2占，水銀壓差計兩側(cè)讀數(shù)為ph，則p(NH3)=，p(CO2)=，Kp=。13.利用熱分暉法可回收煉油廠酸渣（含硫酸，瀝青質(zhì)等）中的硫酸，并結(jié)合絡(luò)合滴定法測定硫酸回收率。（1）瀝青質(zhì)隨溫度升高反應(yīng)產(chǎn)物如圖（為烷烴基）。①“階段1”中不飽和度最高的物質(zhì)為__________（填標號）。②“階段2”中發(fā)生的主要反應(yīng)類型為__________（填標號）。A．裂化B．裂解C．精餾D．干餾（2）利用熱分解法測定硫酸回收量（以、的硫元素含量計）。有關(guān)熱化學方程式為：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：①已知，則_________。②下列能說明在密閉容器中反應(yīng)Ⅱ達到平衡狀態(tài)的有__________（填標號）。A．B．C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變D．體積分數(shù)保持不變③在壓強為p的反應(yīng)體系中對酸渣進行熱分解，平衡時體系中、的氣體體積分數(shù)和熱解氣體總體積（已折算為標準狀況）隨溫度變化如圖。i．_________（選填“>”或“<”），依據(jù)是____________________。ⅱ．結(jié)合平衡移動原理分析，氣體體積分數(shù)隨溫度變化的原因可能為____________________。（3）利用絡(luò)合滴定法測定酸渣中硫酸總含量，進行如下實驗。已知：i．時，；。ii．滴定過程中發(fā)生反應(yīng)為。①“過程X”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，其平衡常數(shù)K為__________。②為了使“過程X”轉(zhuǎn)化完全，可采取的措施為__________（填1條即可）。（4）時，熱分解法中硫酸回收率為__________（回收率，列計算式即可）?！敬鸢浮浚?）①.a②.B（2）①.②.CD③.<④.平衡時的體積分數(shù)遠小于⑤.溫度升高，反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動程度小于酸渣中瀝青質(zhì)分解程度（3）①.②.③.適當增大的濃度（4）【解析】【小問1詳解】①a，b，c的不飽和度分別為：4，3，2，故不飽和度最高的物質(zhì)為a；②“階段2”中發(fā)生的反應(yīng)主要由高鏈烴轉(zhuǎn)化為低鏈烴，即為裂解。故答案為：（1）①a；②裂解【小問2詳解】①依題意知，目標反應(yīng)=反應(yīng)I×2＋反應(yīng)Ⅱ，故即+550=2△H1+（+196）×2，故；②A.當時達到平衡，A錯誤；B．在任何時候，，B錯誤；C．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不再改變，可以說明達到平衡；D．的體積分數(shù)保持不變，說明達到平衡。③由圖可知，平衡時的體積分數(shù)遠小于，說明大多數(shù)SO3已然分解，故K1<K2；氣體體積分數(shù)隨溫度升高而降低可能由于反應(yīng)Ⅱ平衡正向移動程度小于酸渣中瀝青質(zhì)分解程