全國II卷2025屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)全程精練模擬考試題含解析

PAGE17-（全國II卷）2025屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)全程精練模擬考試題（含解析）留意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷相應(yīng)的位置。3.全部答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。4.本試卷滿分300分，測(cè)試時(shí)間150分鐘。5.考試范圍：高考全部內(nèi)容。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.《本草圖經(jīng)》是我國宋代的藥物學(xué)巨著，其中涉及很多化學(xué)物質(zhì)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.鐘乳石的形成過程涉及化學(xué)變更B.綠礬(FeSO4·7H2O)：“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤…”，“燒之則赤”說明加熱生成了Fe3O4C.礬石(主要成分是明礬)處理后可用于生活凈水D.珊瑚(主要成分是碳酸鈣)可溶于胃酸【答案】B【解析】【詳解】A．鐘乳石的形成過程：含有二氧化碳的水滲入石灰?guī)r隙縫中，與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶于水的碳酸氫鈣，溶有碳酸氫鈣的水從洞頂上滴下來時(shí)，分解反應(yīng)生成碳酸鈣、二氧化碳、水，形成過程涉及化學(xué)變更，故A正確；B．綠礬“燒之則赤”說明加熱生成了紅色的Fe2O3，F(xiàn)e3O4是黑色的固體，故B錯(cuò)誤；C．明礬溶于水可以形成氫氧化鋁膠體，可用于生活凈水，故C正確；、D．珊瑚(碳酸鈣)可溶于胃酸(主要成分為鹽酸)，故D正確；故答案為B。2.按第26屆國際計(jì)量大會(huì)重新定義，阿伏加德羅常數(shù)(NA)有了精確值6.02214076×1023。下列有關(guān)NA的說法正確的是（）A.28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有4NA個(gè)C-H鍵B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LNO2中氧原子數(shù)目為0.3NAC.1L1mol·L-1的CH3COOH溶液與1L0.5mol·L-1的NaOH溶液混合后，CH3COO-的數(shù)目為0.5NAD.理論上，149gNaClO與足量KI溶液反應(yīng)可得到NA個(gè)碘分子【答案】A【解析】【詳解】A．乙烯和丙烯的通式為(CH)n，乙烯中含有4個(gè)C-H鍵，丙烯含有6個(gè)C-H鍵，都是1個(gè)C對(duì)應(yīng)2個(gè)C-H鍵，28g相當(dāng)于2molCH2，故有4NA個(gè)C-H鍵，故A正確；B．標(biāo)況下二氧化氮為液體，3.36L二氧化氮的物質(zhì)的量不是0.15mol，故B錯(cuò)誤；C．二者混合后溶液中溶質(zhì)為0.25mol/LCH3COOH和0.25mol/LCH3COONa，由于醋酸的電離程度和醋酸根的水解程度不相等，所以CH3COO-的數(shù)目不是0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．149gNaClO的物質(zhì)的量為=2mol，氧化I-時(shí)被還原成Cl-，可轉(zhuǎn)移4mol電子，故可以生成2mol碘單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)為A選項(xiàng)，留意找尋C原子個(gè)數(shù)與C-H鍵個(gè)數(shù)的關(guān)系；標(biāo)況下常被誤認(rèn)為氣體的物質(zhì)有：NO2、SO3、CH2Cl2、CH3Cl等，這些物質(zhì)在標(biāo)況下均不是氣體。3.有機(jī)物X結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.有機(jī)物X的分子式為C20H18O4B.1mol有機(jī)物X最多可以和8molH2加成C.1mol有機(jī)物X最多消耗2molNaOHD.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種【答案】D【解析】【詳解】A．有機(jī)物X含有20個(gè)C原子，又不飽和度為12，可求得H原子數(shù)為18，由圖可知有機(jī)物X含有4個(gè)O原子，綜上，有機(jī)物X的分子式為C20H18O4，A項(xiàng)正確；B．每個(gè)苯環(huán)可與3個(gè)氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)，每個(gè)碳碳雙鍵可與1個(gè)氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)，每個(gè)羰基可與1個(gè)氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)，酯基不能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol有機(jī)物X最多可以和8molH2加成，B項(xiàng)正確；C．有機(jī)物X中的酯基在堿性條件下水解得到一個(gè)羧基和一個(gè)酚羥基，羧基和酚羥基都可以和氫氧化鈉反應(yīng)，有機(jī)物X中的醇羥基不行以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1mol有機(jī)物X最多消耗2molNaOH，C項(xiàng)正確；D．左邊苯環(huán)不含有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，一氣取代產(chǎn)物有4種，右邊苯環(huán)含有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，一氯取代產(chǎn)物有2種，故有機(jī)物X苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有6種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為D。4.下列有關(guān)試驗(yàn)操作、試驗(yàn)現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（）A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，并不是乙烯具有還原性，故A錯(cuò)誤；B．NaOH過量不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，均為沉淀的生成，故B錯(cuò)誤；C．NH3、SO2氣體和水反應(yīng)可生成(NH4)2SO3，繼而和BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，試驗(yàn)中無沉淀生成可能是SO2過量生成了Ba(HSO3)2，故C錯(cuò)誤；D．上層溶液變紫紅色說明有碘單質(zhì)生成，下層有黃色沉淀生成說明有I-，所以KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-，故D正確；故答案為D。5.聯(lián)合國將2024年定為“國際化學(xué)元素周期表年”，下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期主族元素，X的單質(zhì)是密度最小的金屬，可用于制作輕合金、電池等，Z與W的最高化合價(jià)之和為11。下列說法正確的是（）A.原子半徑大小依次：Z>W>Y>XB.Y與Z形成的某種二元化合物可用作干燥劑C.Y與W形成的化合物可漂白酸堿指示劑D.Z、W的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中均完全電離【答案】B【解析】【分析】X的單質(zhì)時(shí)密度最小的金屬，則X是Li；結(jié)合Z和W在周期表中的相對(duì)位置和最高化合價(jià)之和為11可知Z為P，W為S，則Y為O?！驹斀狻緼．同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，同主族元素自上而下原子半徑依次增大，所以原子半徑大小關(guān)系為P>S>Li>O，故A錯(cuò)誤；B．O與P形成的二元化合物P2O5是常用的酸性干燥劑，故B正確；C．O與S形成的化合物SO2具有漂白性，但不能漂白指示劑，故C錯(cuò)誤；D．P的最高價(jià)氧化的水化物為H3PO4是中強(qiáng)酸，在水溶液中部分電離，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6.合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)△H的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,圖中“吸”表示各氣態(tài)物質(zhì)在催化劑表面吸附。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的△H=-46kJ·mol-1B.該反應(yīng)機(jī)理中最大活化能為79kJ·mol-1C.上升溫度，該反應(yīng)過渡態(tài)的能量會(huì)增大D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)反應(yīng)正向進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A.△H與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，△H=生成物的總能量減去反應(yīng)物總能量由圖可知，△H=－46kJ·mol－1，故A說法正確；B.該反應(yīng)的機(jī)理中的活化能即為每一步驟的過渡態(tài)的總能量減去該步驟的反應(yīng)物的總能量，由圖可知，過渡態(tài)2步驟的活化能最高，為79kJ·mol－1，故B說法正確；C.該反應(yīng)過渡態(tài)的能量不會(huì)隨著溫度的變更而變更，故C說法錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向右進(jìn)行，故D說法正確；答案：C。7.近日，我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了CO2捕獲與轉(zhuǎn)化，裝置如圖所示，利用其能汲取二氧化碳，并產(chǎn)生有價(jià)值的物質(zhì)，該設(shè)計(jì)在國際期刊《JournalofEnergyChemistry》中發(fā)表。下列有關(guān)說法正確的是（）A.電源在運(yùn)用過程中，b極發(fā)生還原反應(yīng)B.該裝置實(shí)現(xiàn)了CO2的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.利用該裝置的原理，理論上也可用于捕獲與轉(zhuǎn)化硫氧化物、氮氧化物D.若電源中有4mol電子轉(zhuǎn)移，則最多可捕獲CO222.4L【答案】C【解析】【分析】依據(jù)圖片可知c極C2O52-→O2，發(fā)生氧化反應(yīng)生成單質(zhì)O2，所以c為陽極，d為陰極，陽極與電源正極相接、陰極與電源負(fù)極相接，即a極為電源正極、b極為電源負(fù)極?！驹斀狻緼．b極為電源負(fù)極，原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該裝置為電解池，可將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故B錯(cuò)誤；C．利用該裝置可將CO2捕獲，轉(zhuǎn)化為C和O2，則理論上也可以將硫氧化物、氮氧化物捕獲，相應(yīng)的轉(zhuǎn)化為S和O2，N2和O2，故C正確；D．未指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氣體的體積，故D錯(cuò)誤；故答案為C。第II卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題。每個(gè)試題考生都必需作答。第33題～第38題為選考題，考生依據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)8.鋰輝石(主要成分為LiAl(SiO3)2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質(zhì))是最重要的提鋰礦石原料，工業(yè)上以α-鋰輝石為原料制備碳酸鋰，其工藝流程如圖：已知：①α-鋰輝石化學(xué)惰性大，除HF外，幾乎不與任何酸堿反應(yīng)，α-鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β-鋰輝石，β-鋰輝石具有更高的化學(xué)活性。②β-鋰輝石可與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)：2β-LiAl(SiO3)2＋H2SO4(濃)Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。③部分金屬氫氧化物起先沉淀和完全沉淀的pH如下表：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2起先沉淀pH2.73.79.6完全沉淀pH3.74.711請(qǐng)回答下列問題：(1)將LiAl(SiO3)2改寫成氧化物的形式為___，1000℃焙燒α-鋰輝石的目的為___。(2)濾渣2的主要成分為___，調(diào)整pH值的范圍為___。(3)“除大部分Mg”步驟的離子方程式為___。(4)試驗(yàn)室蒸發(fā)濃縮操作中所需的儀器為酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、___。(5)洗滌過程中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作為___。(6)碳酸鋰是制備鋰離子電池的原料之一，某鋰離子電池以CoP3作為負(fù)極材料，以LiMn1.5Ni0.5O4作為正極材料，以可傳導(dǎo)放電Li＋的無機(jī)固體電解質(zhì)c-LATP作為電解液，其工作時(shí)電池反應(yīng)為Li1-xMn1.5N0.5O4＋Lix(CoP3)nLiMn1.5Ni0.5O4＋(CoP3)n，則該電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為___?！敬鸢浮?1).Li2O?Al2O3?4SiO2(2).將不和濃硫酸反應(yīng)的α-鋰輝石轉(zhuǎn)化為和濃硫酸反應(yīng)的β-鋰輝石(3).Fe(OH)3、Al(OH)3和CaSO4(4).4.7≤pH＜9.6(5).Ca(OH)2(s)+Mg2+(aq)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)(6).蒸發(fā)皿、玻璃棒(7).取少量最終一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈(8).Lix(CoP3

)n-xe-=xLi++(CoP3)n(9).LiMn1.5Ni0.5O4-xe-=Li1-x

Mn1.5Ni0.5O4+xLi+【解析】【分析】α-鋰輝石(主要成分為LiAl(SiO3)2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3等雜質(zhì))高溫焙燒轉(zhuǎn)化成β-鋰輝石，后加入98%濃硫酸低溫焙燒，水浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Mg2+等雜質(zhì)，得到的濾渣1為SiO2；加入石灰石調(diào)整pH，使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，同時(shí)生成微溶的硫酸鈣，過濾，濾液中加入石灰乳除去大部分鎂離子，生成濾渣3為氫氧化鎂，濾液再加入碳酸鈉調(diào)整pH至11-12，進(jìn)一步除去鈣、鎂離子，濾渣4為碳酸鈣、氫氧化鎂等，濾液為硫酸鋰溶液，蒸發(fā)濃縮后再加碳酸鈉溶液得到碳酸鋰沉淀，過濾洗滌干燥得到碳酸鋰，以此解答該題?！驹斀狻?1)硅酸鹽改寫為氧化物的形式要留意活潑金屬氧化物在前，其次為不活潑金屬氧化物，再次為非金屬氧化物，最終為水，中間用小圓點(diǎn)隔開，各元素的比例不能變更，故將LiAl(SiO3)2改寫為氧化物的形式為Li2O?Al2O3?4SiO2；依據(jù)題目信息可知α-鋰輝石化學(xué)惰性大，除HF外，幾乎不與任何酸堿反應(yīng)，α-鋰輝石在高溫下可轉(zhuǎn)化為β-鋰輝石，β-鋰輝石具有更高的化學(xué)活性，可與濃硫酸反應(yīng)，故1000℃焙燒α-鋰輝石的目的為將不和濃硫酸反應(yīng)的α-鋰輝石轉(zhuǎn)化為和濃硫酸反應(yīng)的β-鋰輝石；(2)加入碳酸鈣調(diào)pH目的是將Fe3+和Al3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3，碳酸鈣還可以和硫酸反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，所以濾渣2的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3和CaSO4；依據(jù)表格可知將Fe3+和Al3+沉淀，而不使Mg2+沉淀，調(diào)整pH的范圍為4.7≤pH＜9.6；(3)向溶液中加入石灰乳可將微溶的Ca(OH)2轉(zhuǎn)化犯難溶的Mg(OH)2，離子方程式為：Ca(OH)2(s)+Mg2+(aq)=Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)；(4)試驗(yàn)室蒸發(fā)操作除了運(yùn)用酒精燈、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)外，還須要蒸發(fā)皿和玻璃棒；(5)沉淀的目的是洗去碳酸鋰上吸附的溶液中的離子，溶液中的離子有硫酸根離子，可用檢驗(yàn)硫酸根離子的方法檢驗(yàn)，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取少量最終一次的洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；(6)該電池放電時(shí)負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式Lix(CoP3)n-xe-=xLi++(CoP3)n，充電時(shí)陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為LiMn1.5Ni0.5O4-xe-=Li1-xMn1.5Ni0.5O4+xLi+。【點(diǎn)睛】硅酸鹽改寫為氧化物的形式要留意活潑金屬氧化物在前，其次為不活潑金屬氧化物，再次為非金屬氧化物，最終為水，中間用小圓點(diǎn)隔開，各元素的比例不能變更。9.利用沉淀滴定法快速測(cè)定NaBr等鹵化物溶液中c(Br-)，試驗(yàn)過程包括標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和滴定待測(cè)溶液。I.標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制精確稱取AgNO3基準(zhǔn)物8.5g，配制成500mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。II.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaBr溶液25.00mL，配制成100mL溶液，取其中25.00mL于錐形瓶中。b.加入K2CrO4溶液作指示劑。c.用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記錄消耗的體積。d.重復(fù)上述操作三次，測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：e.數(shù)據(jù)處理。請(qǐng)回答下列問題：（1）將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所運(yùn)用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有___，配制的AgNO3溶液的濃度為___。（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)運(yùn)用___(填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管，檢漏后裝液前須要進(jìn)行的操作有___。（3）試驗(yàn)可用鉻酸鉀(K2CrO4)作指示劑，一方面，是由于Ag2CrO4是磚紅色沉淀，現(xiàn)象變更明顯，另一方面，是由于___。（4）滴定應(yīng)在近中性或弱堿性(6.5<pH<10.5)的條件下進(jìn)行，其緣由是酸性過強(qiáng)，發(fā)生如下離子反應(yīng)：___；堿性過強(qiáng)，會(huì)導(dǎo)致___。（5）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為___。（6）由上述試驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得原溶液c(Br-)=___mol·L-1。（7）若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯，則對(duì)c(Br-)測(cè)定結(jié)果的影響為___(填“偏高”“偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮?1).500mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2).0.1mol/L(3).酸式(4).洗滌、潤洗(5).AgBr比Ag2CrO4更難溶，在相同濃度的Ag+溶液中Br-比CrO42-更易結(jié)合Ag+生成沉淀(6).2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(7).Ag+易結(jié)合OH-生成Ag2O沉淀，影響試驗(yàn)測(cè)定(8).滴入最終一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中產(chǎn)生了磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不消逝(9).0.4(10).偏高【解析】【分析】該滴定試驗(yàn)的原理為：依據(jù)反應(yīng)Br-+Ag+=AgBr↓，通過消耗的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的量來確定待測(cè)液中Br-的量，當(dāng)Br-完全反應(yīng)后，接著滴加硝酸銀，銀離子與CrO42-反應(yīng)生成磚紅色沉淀，即可確定滴定終點(diǎn)?！驹斀狻?1)配制硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所運(yùn)用的玻璃儀器除需燒杯和玻璃棒外還有500mL(棕色)容量瓶及定容時(shí)須要的膠頭滴管；c(AgNO3)==0.1mol/L；(2)AgNO3溶液顯酸性，且一般加少量HNO3酸化，需用酸式滴定管；檢漏后裝液前須要進(jìn)行洗滌、潤洗等操作；(3)試驗(yàn)可用鉻酸鉀(K2CrO4)作指示劑，說明AgBr比Ag2CrO4更難溶，在相同濃度的Ag+溶液中Br-比CrO42-更易結(jié)合Ag+生成沉淀；(4)酸性過強(qiáng)，指示劑CrO42-會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)镃r2O72-，從而影響滴定終點(diǎn)的推斷離子方程式為：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；堿性過強(qiáng)，Ag+易生成Ag2O沉淀，影響試驗(yàn)測(cè)定結(jié)果；(5)依據(jù)分析可知，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最終一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中產(chǎn)生了磚紅色沉淀，且30s內(nèi)不消逝；(6)依據(jù)所供應(yīng)的4次數(shù)據(jù)，第1次數(shù)據(jù)誤差值較大，應(yīng)舍去，所以消耗的AgNO3溶液的平均體積為=25.00mL，依據(jù)方程式Br-+Ag+=AgBr↓可知稀釋后的NaBr溶液中c(Br-)==0.1mol/L，該溶液是由25mL稀釋成100mL，所以原溶液中c(Br-)=0.4mol/L；(7)若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，未洗滌玻璃棒和燒杯，會(huì)導(dǎo)致硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，從而使測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，進(jìn)而使溴離子濃度偏大?！军c(diǎn)睛】第6小題為易錯(cuò)點(diǎn)，肯定要留意滴定所用的待測(cè)液是稀釋之后的溶液，干脆計(jì)算出來的結(jié)果并不是原溶液中溴離子的濃度，要再進(jìn)行一步換算。10.煤的綜合利用是一個(gè)削減污染、提高燃料利用率的重要課題，其常用的方法包括煤的氣化、液化以及轉(zhuǎn)化為有機(jī)產(chǎn)品等。請(qǐng)回答下列問題：（1）已知：I.C(s)、CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為△H1=-393.5kJ·mol-1、△H2=-283.0kJ·mol-1、△H3=-285.8kJ·mol-1II.H2O(l)=H2O(g)△H4=＋44.0kJ·mol-1則煤氣化主要反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的△H=___。（2）現(xiàn)在一恒溫的剛性容器中加入足量煤，并通入1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，則下列指標(biāo)能夠說明已到達(dá)平衡狀態(tài)的有___(填標(biāo)號(hào))。①氣體密度保持不變；②斷裂2molH-O鍵的同時(shí)生成1molH-H鍵；③CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變；④氣體的平均摩爾質(zhì)量不變；⑤CO與H2的比例保持不變；⑥容器的壓強(qiáng)保持不變。（3）氣化后，將水煤氣CO與H2化合CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可得到甲醇，最終實(shí)現(xiàn)煤的間接液化。已知在T℃時(shí)，其正反應(yīng)速率為v正=k正·(CO)·c2(H2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c(CH3OH)，其中k為速率常數(shù)，其數(shù)值k正=97.5，k逆=39.0，則該溫度下的平衡常數(shù)K=___；若在T℃下，向一體積為2L的剛性密閉體系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH，則此時(shí)證v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）關(guān)于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列說法正確的是___(填字母)。A.加壓有利于速率加快和平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.甲醇的平衡體積分?jǐn)?shù)隨著CO與H2投料比的增大而增大C.運(yùn)用催化性能好的催化劑，可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率D.在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后，通入Ar，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)E.已知E[CO(g)＋2H2(g)]>E[CH3OH(g)](E表示物質(zhì)的能量)，則降溫有利于提高正反應(yīng)進(jìn)行的程度（5）在一特別的恒容容器中，充入肯定量的CO(g)與H2(g)來模擬CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，測(cè)得v正隨時(shí)間的變更曲線如圖所示，則t之前v正漸漸增大的緣由為___；t之后v正又漸漸減小的緣由為___。（6）煤經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化還可得到草酸。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入肯定量某濃度的NaOH溶液，所得溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時(shí)溶液的pH=___(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5，lg6=0.8)。【答案】(1).+131.3kJ·mol-1(2).①③④⑥(3).2.5(4).大于(5).AE(6).容器為絕熱體系，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)放出熱量，其影響大于濃度減小的影響，整體反應(yīng)速率漸漸增大(7).隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小的影響大于反應(yīng)放熱的影響，整體反應(yīng)速率漸漸減小(8).4.2【解析】【詳解】(1)依據(jù)C(s)、CO(g)、H2(g)的燃燒熱可得：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol；

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283.0kJ/mol；

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-285.8kJ/mol；又有④H2O(l)=H2O(g)△H4=＋44.0kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律，①-②-③-④得C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的△H=△H1-△H2-△H3-H4=+131.3kJ·mol-1；(2)①反應(yīng)物中有固體，平衡正向移動(dòng)時(shí)氣體的質(zhì)量會(huì)變大，容器體積不變，所以氣體的密度會(huì)發(fā)生變更，所以當(dāng)密度不變時(shí)可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；②無論反應(yīng)是否平衡，斷裂2molH-O鍵即有1molH2O參加反應(yīng)時(shí)，肯定生成1mol氫氣，即生成1molH-H鍵，故錯(cuò)誤；③平衡移動(dòng)時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)發(fā)生變更，所以當(dāng)CO的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；④可用極性法考慮，反應(yīng)未進(jìn)行時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量為水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量，若完全進(jìn)行則為CO和H2的平均相對(duì)分子質(zhì)量，即反應(yīng)進(jìn)行過程中氣體的平均摩爾質(zhì)量會(huì)發(fā)生變更，當(dāng)其不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；⑤初始投料為足量煤和1mol水蒸氣，則隨意時(shí)刻CO與H2的比例均為1：1，故錯(cuò)誤；⑥反應(yīng)容器容積不變，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不同，所以未達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變更，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；綜上所述選：①③④⑥；(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆，即k正·c(CO)·c2(H2)=

k逆·c(CH3OH)，反應(yīng)平衡常數(shù)K=，所以K==2.5；向體積為2L的剛性密閉體系中通入3molCO、2molH2和5molCH3OH，此時(shí)容器內(nèi)c(CH3OH)=2.5mol/L，c(CO)=1.5mol/L，c(H2)=1mol/L，則Qc=，所以此時(shí)平衡正向移動(dòng)，即v正>v逆；(4)A．反應(yīng)特點(diǎn)為前后氣體系數(shù)不等，且前面氣體系數(shù)大于后面，加壓有利于速率加快和平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；B．甲醇的平衡體積分?jǐn)?shù)隨著CO與H2投料比的增大先增大后減小，在CO與H2投料比為1:2時(shí)取得最大值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．運(yùn)用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡，不能變更H2的平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后，通入Ar，反應(yīng)物生成物濃度都不變，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；E．已知E[CO(g)＋2H2(g)]>E[CH3OH(g)]，說明正反應(yīng)放熱，降溫有利于提高正反應(yīng)的程度，E項(xiàng)正確；綜上所述選AE；(5)容器為絕熱體系，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)放出熱量，其影響大于濃度減小的影響，整體反應(yīng)速率漸漸增大；隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小的影響大于反應(yīng)放熱的影響，整體反應(yīng)速率漸漸減?。?6)草酸其次步電離平衡常數(shù)Ka2==6×10-5，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則溶液中c(H+)=6×10-5mol/L，又已知lg6=0.8，所以-lg(6×10-5)=4.2，即pH=4.2。【點(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變更，解題時(shí)要留意，選擇推斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變更，當(dāng)該物理量由變更到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。(二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本學(xué)科選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。11.第四周期元素在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。請(qǐng)回答下列問題:(1)基態(tài)Sc原子的價(jià)電子排布圖為___________________。(2)Zn2+和CN-、K+可組成化合物K2Zn(CN)4,其中存在的化學(xué)鍵類型有____________；Zn(CN)42-中的配體為_______，配位原子為_____,與該配離子中配體等電子體的分子為___。(3)與Br同主族的短周期元素有F、Cl,這三種元素的簡潔氫化物HF、HCl、HBr的沸點(diǎn)從高到低的依次為___________，理由為______。(4)Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體,汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體,防止HNO3型酸雨的形成,NO2的空間構(gòu)型為_____。HNO3的酸性強(qiáng)于HNO2的緣由為____________________。(5)金屬銅采納面心立方積累方式,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞的密度為ρg.cm-3,晶胞參數(shù)為anm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則銅原子的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為_______(用含有ρ、a、NA的表達(dá)式表示)。【答案】(1).(2).離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(3).CN－(4).C(5).N2或CO(6).HF>HBr>HCl(7).HF、HCl、HBr均為分子晶體，HF分子之間存在氫鍵，因此HF的沸點(diǎn)最高，HCl和HBr的相對(duì)分子質(zhì)量大，故HBr的沸點(diǎn)高于HCl；(8).V型(9).HNO3中N的化合價(jià)為＋5價(jià)，其N的正電性強(qiáng)于HNO2中N，使羥基中O－H鍵的共用電子對(duì)更易偏向O原子，羥基更易電離出H＋，故酸性HNO3強(qiáng)于HNO2(10).【解析】【分析】(1)Sc原子序數(shù)是21號(hào)元素，屬于過渡元素，價(jià)電子排布式為3d14s2，然后書寫出價(jià)電子排布圖；(2)該化合物屬于協(xié)作物，內(nèi)界和外界以離子鍵形式結(jié)合，然后依據(jù)協(xié)作物組成進(jìn)行分析；(3)分子晶體熔沸點(diǎn)凹凸的推斷，從是否含有分子間氫鍵、相對(duì)分子質(zhì)量大小角度進(jìn)行分析；(4)利用VSEPR模型進(jìn)行分析；利用含氧酸酸性強(qiáng)弱規(guī)律進(jìn)行分析；(5)利用密度的定義進(jìn)行分析計(jì)算；【詳解】(1)Sc原子序數(shù)是21號(hào)元素，屬于過渡元素，價(jià)電子排布式為3d14s2，Sc價(jià)電子排布式圖為；(2)K2Zn(CN)4中K＋和Zn(CN)42－之間存在離子鍵，Zn2＋和CN－之間構(gòu)成配位鍵，CN－中C和N之間存在共價(jià)鍵，因此該協(xié)作物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵；Zn2＋供應(yīng)空軌道，CN－中C供應(yīng)孤電子對(duì)，因此配體為CN－，配位原子為C；依據(jù)等電子體的定義，與CN－等電子體的分子為N2、CO等；(3)HF、HCl、HBr都屬于分子晶體，HF含有分子間氫鍵，HCl、HBr不含分子間氫鍵，HBr的相對(duì)分子質(zhì)量大于HCl，HBr的分子間作用力大于HCl，因此沸點(diǎn)大小依次是HF>HBr>HCl；(4)NO2中含有2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==0.5，可以認(rèn)為中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，NO2的空間構(gòu)型為V型；HNO3中N的化合價(jià)為＋5價(jià)，其N的正電性強(qiáng)于HNO2中N，使羥基中O－H鍵的共用電子對(duì)更易偏向O原子，羥基更易電離出H＋，故酸性HNO3強(qiáng)于HNO2；(5)依據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Cu原子位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為=4，晶胞的質(zhì)量為g·mol－1，晶胞的體積為(a×10－7)3cm3，依據(jù)密度的定義，，推出M=。12.苯巴比妥是冷靜、安眠類藥物,其合成路途如下:請(qǐng)回答下列問題:(1)G的化學(xué)名稱為_________,C的分子式為__________。(2)F+X→G+H2O,X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(3)H中含有的官能團(tuán)名稱為__________,I→J的反應(yīng)類型為______________。(4)同時(shí)滿意下列條件的E的同分異構(gòu)體共有______種。①含有苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能發(fā)生水解反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5)化合物J→苯巴比妥的化學(xué)方程式為________________________________。(6)以1,3-丁二烯、乙醇和尿素()為原料合成所需無機(jī)試劑任選,請(qǐng)寫出流程:__