《羧酸》參考課件

1

有時候你會抱怨，“什么時候才能到終點??？”有時候你會迫不及待，“怎么顏色還不改變??？”滴定管長長的，我們的未來長長的，堅持用心地放入每一滴，終點就在你的手中。羧酸的化學性質選修5：第三章第三節(jié)羧酸酯OCOH

知識導航【目標】：掌握乙酸的酸性，明確乙酸酯化反應的斷鍵特點【重難點】：（1）乙酸酸性強弱的比較（2）羧酸的酯化反應方程式的書寫OCOHOCOH一、酸性CH3COOHCH3COO-+H+A、使酸堿指示劑石蕊變紅C、與堿反應：NaOH+CH3COOH=CH3COONa

+H2OB、與堿性氧化物反應：2CH3COOH+CaO=

(CH3COO)2Ca

+H2OD、與活潑金屬反應：2CH3COOH+Na=CH3COONa+H2↑E、與鹽反應：2CH3COOH+Na2CO3=

2CH3COONa+H2O+CO2↑小試一下1．已知某有機物X的結構簡式為，下列有關敘述不正確的是()A．1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3mol、4mol、1molB．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C．X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應D．X的化學式為C10H10O6C

醇、酚、羧酸的比較醇酚羧酸羥基上氫原子活潑性與Na反應與NaOH反應與NaHCO3反應

逐漸增強CH3COOH

>H2CO3>C6H5OH2．(2014?山東理綜，11)蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是(

)A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體A

真題展示試一試

1、關于下列圖示的說法中正確的是（）③④用圖①所示實驗可比較S、C、Si三種元素的非金屬性強弱裝置②驗證酸性H2CO3>苯酚圖③所示驗證酸性CH3COOH

>H2CO3>苯酚裝置④比較酸性H2CO3>苯酚A硫酸醋酸②

酸性的比較【科學探究1】利用下圖所示的儀器和藥品，設計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱。（P60頁）酸性：CH3COOH

>H2CO3>C6H5OH>HCO3-強制弱生活中的小常識廚師燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美。酒是陳的香二、酯化反應酸脫羥基醇脫氫【科學探究2】乙酸乙酯的酯化過程濃H2SO4CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOC2H5+H2O濃H2SO4CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOC2H5+H2O同位素示蹤法CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OC2H5

+H2O濃H2SO41.HCOOH+CH3CH2OH

濃H2SO4HCOOC2H5+H2O甲酸甲酸乙酯苯甲酸苯甲酯2.C2H5OH+HO—NO2硝酸乙酯COOHCH2OH+3.濃H2SO4+H2OCOOCH2經(jīng)典實例C2H5O—NO2+H2O濃H2SO4二元羧酸與一元醇HOOC－COOH+

CH3CH2OH濃H2SO4CH3CH2OOC－COOCH2CH3+2H2O2乙二酸二乙酯一元羧酸與二元醇CH3COOH+HOCH2CH2OH

濃H2SO4CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O

二乙酸乙二酯2二元羧酸與二元醇

HOOC－COOCH2CH2OH+H2OHOOC－COOH+HOCH2CH2OH濃H2SO4（1）HOOC－COOH+HOCH2CH2OH濃H2SO4OO＝＝OO+2H2O生成環(huán)狀酯羥基酸分子間脫水酯化CH3－CH－COOH

HO－CH－CH3HOOCOH+濃H2SO4乳酸一般以五元環(huán)、六元環(huán)比較穩(wěn)定OCH3－CHOOCH－CH3CC‖O+2H2O‖羥基酸分子內脫水酯化HOCH2CH2CH2COOH濃H2SO4OO+H2O注意：1、在形成環(huán)酯時，酯基中碳氧雙鍵中的氧原子不參與成環(huán)！2、可根據(jù)形成的環(huán)酯是幾元環(huán)來確定羥基的位置！1、消除疲勞；2、幫助消化,有利于食物中營養(yǎng)成分的吸收；3、抗衰老,抑制和降低人體衰老過程中過氧化物的形成；4、具有很強的殺菌能力,可以殺傷腸道中的葡萄球菌、大腸桿菌,病疾干菌,嗜鹽菌等；5、擴張血管,有利于降低血壓,防止心血管疾