2022高一化學(xué)課時教案第2章第1節(jié)《物質(zhì)的分類》2(新人教版必修1)

第2課時教學(xué)設(shè)計三維目標(biāo)知識與技能１.了解膠體及分散系的概念；了解膠體與其他分散系的區(qū)別；了解膠體的重要性質(zhì)和實際應(yīng)用。2.實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。過程與方法情感、態(tài)度與價值觀１.通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。2.培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點膠體的概念及性質(zhì)教學(xué)難點膠體的概念及性質(zhì)教具準(zhǔn)備3只100mL的小燒杯、蒸餾水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3飽和溶液、膠頭滴管、激光筆〔或手電筒〕教學(xué)過程教學(xué)推進(jìn)[學(xué)生自學(xué)]閱讀P25最后一段并對分散系進(jìn)行分類。師：什么是分散系生：答復(fù)［板書］分散系師：對分散系進(jìn)行分類是樹狀分類還是交叉分類生：交叉分類師：根據(jù)分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，它們之間有幾種組合方式請同學(xué)們畫出分類圖。［板書］〔請一位學(xué)生畫在黑板上〕學(xué)生完成并討論。9種分散系［思考與交流］師：請試著舉出日常生活中常見的分散系的實例，并討論交流。生：討論并交流。答案：見沉著說課的［思考與交流2］師：對以上9種分散系，取出分散劑是液態(tài)〔包括水〕的分散系進(jìn)行再分類。分類的依據(jù)是分散質(zhì)粒子的大小。請同學(xué)們閱讀P26第三段、第四段，畫出溶液、膠體、濁液的分類圖。生：自學(xué)并試著畫分類圖。［板書］〔請一位學(xué)生畫在黑板上〕教學(xué)推進(jìn)師：溶液和膠體怎樣區(qū)別呢[科學(xué)探究]１.Fe(OH)3膠體的制備將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中參加1~2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。將所得到的Fe(OH)3膠體與CuSO4溶液、泥水比較。2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，從與光束垂直的方向觀察，記錄實驗現(xiàn)象。學(xué)生完成以下表格：光束照射時的現(xiàn)象是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3膠體CuSO4溶液師：通過探究，同學(xué)們可以得出區(qū)別溶液和膠體的方法。［板書］結(jié)論：可以用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體。過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水師：哪位同學(xué)可以舉出一些日常生活中常遇到的膠體同學(xué)討論答復(fù)：生：土壤膠體；牛奶；墨水；煙霧；水泥；煙水晶?！璠課堂總結(jié)]師：〔微笑〕同學(xué)們答復(fù)得很好。通過大家所舉的實例，我們可以看出:在日常生活中膠體的用途十分廣泛。師：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了分散系的概念，進(jìn)一步了解了膠體的定義，學(xué)習(xí)了膠體的性質(zhì)，知道了溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于其粒子的大小，學(xué)習(xí)了膠體的一些重要用途，為我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)打下了根底。〔由學(xué)生完成，教師引導(dǎo)學(xué)生歸納、比較，完成下表〕分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子的直徑<100nm>100nm1~100nm分散質(zhì)粒子單個小分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體許多分子的集合體或高分子實例酒精、氯化鈉溶液石灰乳、油水Fe(OH)3膠體、淀粉溶膠性質(zhì)外觀均一、透明不均一、不透明均一、透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過濾紙能不能能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)靜置沉降或分層丁達(dá)爾效應(yīng)板書設(shè)計分散系9種分散系活動與探究1.將FeCl3飽和溶液逐滴參加沸水中，制得Fe〔OH〕3溶膠，為了除去其中所含的鹽酸，得到較純潔的Fe〔OH〕3膠體，應(yīng)該采取的措施是〔〕A.參加NaOH溶液中和B.參加AgNO3溶液，反響后進(jìn)行過濾C.插入石墨電極，通入直流電進(jìn)行電泳后再過濾D.裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一定時間更換蒸餾水2.在日常生活、生產(chǎn)中，您應(yīng)用本節(jié)課的有關(guān)知識解決或解釋了哪些實際問題。例如：在豆?jié){里參加鹽鹵〔主要成分是MgCl2〕或石膏〔CaSO4·2H2O〕為聚沉劑，使其中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起聚沉而成豆腐。明礬凈水是利用明礬水解后產(chǎn)生的帶正電荷的氫氧化鋁膠體粒子與帶負(fù)電荷的水中懸浮物、泥沙等聚沉到達(dá)凈化水的目的。______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________隨堂練習(xí)１.以下關(guān)于膠體的說法正確的選項是〔〕A.膠體外觀不均勻B.膠體粒子直徑在1～100nm之間C.膠粒不能通過濾紙D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀答案:B2.溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是〔〕A.是否為大量分子或離子的集合體B.分散質(zhì)粒子直徑的大小C.能否透過濾紙或半透膜D.是否均一、穩(wěn)定、透明答案:B3.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，以下表達(dá)正確的選項是〔〕A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷B.溶液中的溶質(zhì)粒子不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷C.通電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，前者小于1nm，后者介于1～100nm之間答案:D4.以下關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法不正確的選項是〔〕A.Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象B.Fe(OH)3膠體在電場作用下向陽極運動C.Fe(OH)3膠體粒子不停地做布朗運動D.光線通過Fe(OH)3溶膠時會發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案:B5.用以下方法來制備溶膠，可行的是〔〕①0.5mol·L-1BaCl2溶液和等體積2mol·L-1硫酸相混合并振蕩②把1mL飽和三氯化鐵溶液滴參加20mL沸水中，邊加邊振蕩③把1mL水玻璃參加10mL1mol·L-1鹽酸中，用力振蕩A.①②B.①③C.②③D.①②③答案:C6.有一膠體溶液，在電泳時它的膠體粒子向陽極移動；將這膠體溶液分別參加以下物質(zhì)①蔗糖②硫化鈉③硅酸膠體④氫氧化鐵膠體中，不發(fā)生聚沉的是〔〕A.①和②B.②和③C.①和③D.①和④答案:C7.以下事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是〔〕①用鹽鹵點豆腐②用明礬凈水③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血④江河入海口形成三角洲A.①②B.①②④C.①②③D.全部答案:D8.用半透膜把分子或離子從膠體溶液中別離出來的方法叫〔〕A.電泳B.電解C.聚沉D.滲析答案:D9.向氫氧化鐵溶膠中逐漸參加一種液體，先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)參加該液體又使沉淀溶解。這種液體是〔〕A.KOH溶液B.氨水C.稀鹽酸D.NaCl溶液答案:C習(xí)題詳題1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2.根據(jù)酸能電離出的H+數(shù)目分為3.答案：由單質(zhì)構(gòu)成的混合物：合金、鋼，由化合物構(gòu)成的混合物：煤、石油點撥：混合物又可分為由單質(zhì)構(gòu)成的混合物或由化合物構(gòu)成的混合物。例由單質(zhì)構(gòu)成的混合物：合金〔Mg、Al合金〕、鋼〔Fe、C〕等；由化合物構(gòu)成的混合物：煤、石油等。4.答案：科學(xué)文獻(xiàn)分類法的應(yīng)用。5.答案：分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液＞100nm不均一、不穩(wěn)定泥漿溶液＜1nm均一、穩(wěn)定、透明NaCl溶液膠體1nm＜膠體粒子＜100nm均一、較穩(wěn)定、透明Fe(OH)3膠體點撥：主要利用課本中介紹的幾種分散系的概述，即可完成表格內(nèi)容。6.BD7.答案：〔1〕膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1~100nm之間?！?〕明礬凈水點撥：明礬凈水原理是利用膠體的性質(zhì)〔聚沉〕。1.樹狀分類法單質(zhì)金屬冶金分類黑色金屬Fe,Cr,Mn有色金屬除Fe,Cr,Mn外的金屬按密度分類輕金屬Na,Mg,Al等重金屬Fe,Cu,Hg,Ag等常規(guī)分類常見金屬Fe,Al,Cu等稀有金屬Zr,Nb,Mo等非金屬有多種不同的分類方式，其中包括稀有氣體氧化物不成鹽氧化物NO,CO等成鹽氧化物酸性氧化物SO2,CO2等堿性氧化物Na2O,CaO等兩性氧化物Al2O3,ZnO等化合物堿溶解度大小可溶性堿NaOH等難溶性堿Fe(OH)3等堿性強弱強堿KOH,NaOH等弱堿NH3·H2O,Fe(OH)3等酸是否含有氧元素含氧酸H2SO4等無氧酸H2S等可電離出H+數(shù)目一元酸HCl,HClO等二元酸H2SO4，H2S等三元酸H3PO4等氧化性〔酸根〕強氧化性HNO3,濃H2SO4等非氧化性HNO3,H2SO4等酸性強酸稀硫酸，鹽酸等弱酸H2S，HClO等鹽正鹽Na2SO4等酸式鹽NaHSO4等堿式鹽Cu2(OH)2CO3等復(fù)鹽KAl(SO4)2等絡(luò)鹽Ag(NH3)2Cl,Fe(SCN)3等有機(jī)物有機(jī)化學(xué)局部再研究混合物溶液，膠體，濁液2.混合物狀態(tài)固體玻璃，合金等液體雪碧等氣體空氣等揮發(fā)性易揮發(fā)酒等難揮發(fā)硫酸銅溶液等顏色有高錳酸鉀溶液等無氯化鈉溶液熔點高沸點濃硫酸等低沸點碘酒等其他方面化學(xué)物質(zhì)的分類化學(xué)物質(zhì)是化學(xué)運動的物質(zhì)承擔(dān)者，也是化學(xué)科學(xué)研究的物質(zhì)客體。這種物質(zhì)客體雖然從化學(xué)對象來看只是以物質(zhì)分子為代表，然而從化學(xué)內(nèi)容來看那么具有多種多樣的形式，涉及許許多多物質(zhì)。因此，研究化學(xué)物質(zhì)的分類就顯得非常重要。按照物質(zhì)的連續(xù)和不連續(xù)〔分立的〕形式，首先可以把化學(xué)物質(zhì)分為連續(xù)的宏觀形態(tài)的物質(zhì)，如各種元素、單質(zhì)與化合物，以及不連續(xù)的微觀形態(tài)的物質(zhì)，如由分子、離子、原子構(gòu)成的物質(zhì)。〔1〕化學(xué)粒子的分類原子被看作是化學(xué)變化中保持本性不變的最小粒子。分子是由原子構(gòu)成的粒子，是化學(xué)運動的主要承擔(dān)者，在化學(xué)反響中發(fā)生質(zhì)變。離子是原子〔或原子團(tuán)〕失去或得到電子形成的帶電粒子。自由基是含有未配對電子的不帶電荷的物質(zhì)粒子。它主要是從有機(jī)化合物分子進(jìn)行分解而形成的，又稱游離基。膠粒是在分散體系中線性大小介于1～100nm〔1nm=10-7cm〕絡(luò)合離子現(xiàn)今通稱為配位粒子。它是由中心離子〔或原子〕與其他一些粒子〔離子或分子〕通過配位鍵結(jié)合起來的帶電荷的或電中性的復(fù)雜粒子。隨著化學(xué)科學(xué)的開展，本世紀(jì)以來又相繼發(fā)現(xiàn)了諸如活化分子、活化配位體化合物等一些新的物質(zhì)粒子。在上述這些化學(xué)粒子中，原子是根底，原子核外的電子是橋梁，其他粒子那么是以原子為根底通過電子的轉(zhuǎn)移、結(jié)合〔配對〕、接受而形成的。〔2〕化學(xué)元素的分類化學(xué)物質(zhì)的宏觀連續(xù)狀態(tài)，可以分為單質(zhì)和化合物兩大類，而它們又都是由元素構(gòu)成的。人類認(rèn)識的元素目前已達(dá)112種。其中有94種是在自然界中已找到的天然元素，18種是人造元素。對元素的分類早在19世紀(jì)初就開始研究了。在門捷列夫之前已有不少化學(xué)家從事過化學(xué)元素的分類研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜馬、尚古都等人從各個角度出發(fā)對元素進(jìn)行分類?；蛞栽仉娀驗榉诸悩?biāo)準(zhǔn)，或以原子價，或以相對原子質(zhì)量順序為分類標(biāo)準(zhǔn)等，其中比較重要的分類成果是“三素組〞“八音律〞和“邁爾曲線〞?！叭亟M〞是1829年由段柏萊納創(chuàng)立的。他把元素中的十五種分作五組，每組中包含著三個性質(zhì)相似的元素，故稱“三素組〞。他指出在三個同組的元素中，中間元素的相對原子質(zhì)量等于前后相鄰的兩個元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值。而英國人紐蘭茲那么試著把元素按相對原子質(zhì)量大小的順序排列起來。1865年他發(fā)現(xiàn)“第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)，就像音樂中八度音程的第八個音符一樣〞，被稱為元素分類的“八音律〞。德國化學(xué)家邁爾經(jīng)過細(xì)致的分類研究，指出“元素的性質(zhì)為相對原子質(zhì)量的函數(shù)〞。他把相對原子質(zhì)量作為橫坐標(biāo)，以原子體積為縱坐標(biāo)，繪成了原子體積曲線，結(jié)果是相似的元素在曲線上都占據(jù)著類似的位置。如此，顯示了原子體積和相對原子質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系。這就是著名的邁爾曲線。下表是門捷列夫第一次發(fā)表的元素周期系〔1869年〕OпъITъCиCTEмъIэпEHTOBъOCHOBaHHOйHaиXъaTOMHOMъBъCъиXиMичeCKOMъCXOДCTBъ。Ti=50Zr=90=180.V=51Nb=94Ta=182.Cr=52Mo=96W=186.Mn=55Rh=104.4Pt=197Fe=56Ru=104.4Ir=198，Ni=Co=59Pl=106.6Os=199.H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200.Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4=68Ur=116Au=197C=12Si=28=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204.Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207.=45Ce=92Er=56