離子反應(yīng)的應(yīng)用 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化第2節(jié)

離子反應(yīng)第3課時(shí)

離子反應(yīng)的應(yīng)用（第三課時(shí)）如AgCl、BaSO4

、CaCO3、BaCO3、

Fe(OH)3、Cu(OH)2、如CO2

、SO2

、H2S如H2O、CH3COOH、NH3.H2O復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，（2）生成難電離物質(zhì)，（3）生成易揮發(fā)物質(zhì)，氣體，歸納總結(jié):寫(xiě)出下列離子方程式能表示的化學(xué)方程式1.Ca2++CO32-=CaCO3↓

2.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)如CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl表示可溶性的銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)如CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4[練]3、Ba2++SO42-=BaSO4↓可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽或者H2SO4反應(yīng)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl三、離子反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用1、離子方程式正誤判斷練習(xí)1：判斷下列離子方程式是否正確，若不正確說(shuō)明理由，并改正?、?、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

應(yīng)為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O②.Fe與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑應(yīng)為：違背了客觀事實(shí)化學(xué)物質(zhì)拆寫(xiě)錯(cuò)誤③.鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+=Al3++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑應(yīng)為：④、Cu與AgNO3溶液反應(yīng)Cu+Ag+=Cu2++AgCu+2Ag+=Cu2++2Ag應(yīng)為：違背了原子守恒違背了電荷守恒⑤

H2SO4與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：Ba2++SO42－＝BaSO4↓漏寫(xiě)了某些離子

應(yīng)為：2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OH++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O不符合物質(zhì)組成比⑥氫氧化鎂與稀鹽酸混合：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O√一、查反應(yīng)能否發(fā)生，是否符合客觀事實(shí)。二、查反應(yīng)物、生成物是否正確。三、查“=↓↑”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。四、查各物質(zhì)拆分是否正確，及離子符號(hào)是否正確。五、查是否符合守恒關(guān)系。如何判斷離子方程的書(shū)寫(xiě)是否正確歸納：

離子共存問(wèn)題實(shí)際上是：離子間能否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題，要求掌握酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)。

凡能生成難溶物質(zhì)、易揮發(fā)性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)的離子均不能大量共存。2、判斷離子能否大量共存

練習(xí)2：判斷下列各組離子在溶液中能否大量共存？①、H+、Na+、CO32-、Cl-②、Ca2+、K+、NO3-、CO32-③、Ba2+、H+、Cl-、SO42-④、H+、Ba2+、NO3-、OH-⑤、H+、Na+、Cl-、HCO3-⑥、Ca2+、K+、NO3-、Cl-能不能不能不能不能不能⑦、

Cl-

、

Na+

、

NO3-

、

Ag+不能產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生難電離的物質(zhì)H2O⑴生成難溶物或微溶物：如：Ca2+與CO32-(或SO42-)

、Ag+與Cl-（或Br-、I-）、Ba2+與SO42-、Ag+與

SO42-等⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：NH4+與OH-、H+與CO32-、H+與HCO3-、H+與S2-、H+與HS-、H+與SO32-等不能共存的離子：⑶生成難電離物質(zhì)(即弱電解質(zhì))：

H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；H+與OH-生成H2O歸納練習(xí)3.某無(wú)色溶液中，可大量共存的離子組是（）A.Na+

、

Ba2+、

SO42-

、

Cl-

B.Cu2+、

NO3-

、

Cl-

、

SO42-

C.K+、

Cl-

、

Na+

、

CO32-

D.K+、

H+

、

SO42-、

OH-常見(jiàn)的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-

練習(xí)4.在pH=1的無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子（）。

A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Fe3+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、CO32-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-與H+反應(yīng)的離子：

OH-

、

HCO3-、CO32-

、CH3COO-、SO32-

等

練習(xí)5.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子（）。

A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

與OH-反應(yīng)的離子：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、HCO3-等

練習(xí)6.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能共存的離子組是（）

A．K+、

Na+、

SO42-

、CO32-

B．NH4+

、Cu2+、Cl-、NO3-C．Fe2+、Na+、

NO3-、

OH-D．Ba2+、

K+、

Cl-、

NO3-判斷離子共存時(shí)附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有色離子。常見(jiàn)的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子H+、HCO3-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等OH-

、

HCO3-、CO32-

、SO32-、

CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-

、歸納3.檢驗(yàn)離子的存在和未知物的鑒定例如：向一未知溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成再加稀HNO3不溶解，說(shuō)明有

存在。Ag++Cl-==AgCl↓Cl-練習(xí)7、除去括號(hào)中雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑與反應(yīng)的離子方程式。（1）Na2SO4

(Na2CO3),所加試劑：

，離子方程式

；（2）NaCl(Na2SO4),所加試劑：

，離子方程式

；

（3）FeSO4(CuSO4),所加試劑：

，離子方程式

；

（4）BaCl2(HCl),所加試劑：

，離子方程式

。H2SO4

2H＋

+CO32-=H2O+CO2↑BaCl2

Ba2＋

+SO42-=BaSO4↓

Fe

Fe+Cu2＋

=Fe2＋

+CuBa(OH)2

H＋+OH-=H2O4、物質(zhì)的提純除雜注意：所加試劑最好和雜質(zhì)離子生成沉淀、氣體或水，不得引入新雜質(zhì)練習(xí)8.某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的