物質的量 同步練習 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

2.3物質的量同步練習2高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．實驗室用固體氯化鈉配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必須使用的A．試管 B．500mL容量瓶C．膠頭滴管 D．托盤天平2．決定氣體摩爾體積的主要因素是（）A．微粒的大小 B．微粒間的距離C．微粒的種類 D．微粒的數(shù)目3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數(shù)為0.1NAB．1molCH3+（碳正離子）中含有電子數(shù)為10NAC．標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體的體積約為22.4LD．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA4．NAA．22.4L氧氣中，所含OB．質量相等的S2和S8C．0.1moD．標準狀況下，NA個Cl2與NA5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標況下，22.4L的Cl2與足量水反應中電子轉移了2NAB．0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA個陽離子C．常溫常壓下，22.4LO2氣體的分子數(shù)小于NAD．20gD2O所含的中子數(shù)為9NA6．某鹽酸的物質的量濃度為12.0mol/L，其密度為1.19g/cm3，現(xiàn)有該濃度的鹽酸100mL，則用于吸收HCl氣體形成該鹽酸的水的體積為（）A．75.2mL B．85.5mL C．90.8mL D．100mL7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是（）A．1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同B．7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAC．23.4gNaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元D．含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．58g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NAB．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.2NAC．已知3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑如果有5molH2O參加氧化還原反應，則由水還原的BrF3分子數(shù)目為3NAD．142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰陽離子總數(shù)為3NA9．設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（）A．1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為4NAB．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC．0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1nNAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的分子數(shù)為0.1NA10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1mol乙基中含有的電子數(shù)為18NAB．標準狀況下，22.4L辛烷中含有的碳原子數(shù)目為8NAC．標準狀況下，18gH2O中含有的質子數(shù)目為10NAD．1L0.5mol?L?1的硫酸溶液中含有氫原子數(shù)目為NA11．實驗室用18.0mol·L－1濃H2SO4配制480mL1.0mol·L－1稀H2SO4，下列說法正確的是（）A．溶液配制時應選用500mL容量瓶B．稀H2SO4溶液中H+的濃度為1.0mol·L－1C．實驗中需要濃H2SO4體積為26.7mLD．轉移溶液時有液滴濺出會導致溶液濃度偏高12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．100g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子的數(shù)目為NAB．12gNaHSO4和MgSC．標準狀況下，22.4LCH3Cl中含有的共用電子對數(shù)目為4NAD．常溫下，1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至pH=7，NH413．NAA．標準狀況下，11.2L苯中含有的原子數(shù)目為3NB．0.3mol?L?1的NaHSO4C．用石灰乳完全吸收2molCl2D．在常溫常壓下，44gN2O與C14．實驗室欲用18mol/L的濃硫酸配制90mL1mol/L的稀硫酸，下列說法正確的是A．實驗中應選用250mL的容量瓶B．用量筒量取5.0mL的濃硫酸C．用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體D．轉移后未洗滌燒杯和玻璃棒，所配溶液濃度會偏低15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA16．氣體摩爾體積的單位為（）A．L·mol-1 B．mol·L-1C．g·mol-1 D．mol·L-1·min-117．已知氧化性：Cl2>Fe3+>I2。在含有1molFeI2的溶液中通入amolCl2，充分反應后測得溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量濃度之比為3∶2，則a的數(shù)值為（）A．1.2 B．1.3 C．0.2 D．0.318．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃時，100mLpH=1的CH3COOH溶液中含有的H+總數(shù)大于0.01NAB．標準狀況下，11g3H216O種含有的質子數(shù)為6NAC．1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)為3NAD．1molN2與足量H2混合，充分反映后轉移電子數(shù)為6NA19．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關NA的敘述中正確的有

①標準狀況下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA

②0.5molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移NA個電子

③將2molNO和1molO2混合后，體系中的分子總數(shù)為3NA

④常溫下，0.4molSiO2所含的共價健數(shù)目為1.6NA

⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA

⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA

⑦22.4L的N2的共用電子對數(shù)為3NAA．2個 B．3個 C．4個 D．5個20．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A．58.5g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子．B．1molFe參與反應失去電子數(shù)目一定為2NAC．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子D．常溫下，46gNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數(shù)為NA二、填空題21．同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時質量為116g，充滿二氧化碳時，質量為122g，充滿氣體A時質量為114g，A的摩爾質量為．22．現(xiàn)有200mLFe2（SO4）3的溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質的量濃度是三、實驗探究題23．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制500mL0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器：①玻璃棒，②燒瓶，③燒杯，④膠頭滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盤天平，⑧藥匙。請回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有(填代號)。（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量?、谟嬎恽巯♂將軗u勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨初步振蕩⑩裝瓶貼簽其正確的操作順序為②①③⑥④⑩(填序號)。（3）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為mL?，F(xiàn)有①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是(填代號)。（4）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有(填代號)①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉入容量瓶中②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時俯視刻度線24．某研究性學習小組欲測定室溫下(25℃、101kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：①用已知濃度的濃鹽酸配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液，需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、（……）；②用10mL量筒量取8.0mL1.0mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；③準確稱取ag已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為（……）；④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，忽略導管中的水，讀出量筒中水的體積為VmL。請回答下列問題。（1）步驟①中，配制100mL1.0mol/L的鹽酸溶液時，下列哪些操作會使配制濃度偏低_____(填寫字母)A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．未洗滌燒杯和玻璃棒D．定容完成后，將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線（2）請?zhí)顚懖僮鞑襟E中的空格：步驟①步驟③（3）實驗步驟⑤中應選用________的量筒(填字母).A．100mL B．200mL C．500mL（4）讀數(shù)時需要注意(至少寫兩點)（5）忽略水蒸氣影響，在該條件下測得氣體摩爾體積為Vm=L/mol。(用含V的式子表示)25．實驗室要配制100mL0.5mol?L﹣1的NaCl溶液，試回答下列問題：（1）下列儀器中，肯定不會用到的是A．錐形瓶 B．燒瓶 C．天平 D．膠頭滴管E．100mL容量瓶（2）若要進行配制，除（1）中所列儀器外，還缺少的玻璃儀器是．（3）容量瓶在使用前必須進行的一步操作是．（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏低的是A．定容時仰視容量瓶刻度線B．定容時俯視容量瓶刻度線C．溶解未冷卻到室溫就轉移、洗滌定容D．定容后把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【分析】答案：A

用固體氯化鈉配制0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液，要用到的儀器有：托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒。2．【答案】B【解析】【解答】氣體摩爾體積是指每摩氣體的體積，氣體的分子數(shù)已經(jīng)確定，氣體分子的體積很小，可以忽略不計，則氣體的體積只取決于氣體分子間的距離，故答案為：B?！痉治觥繂挝晃镔|的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，而相同氣體摩爾體積的氣體其含有的粒子數(shù)也相同，所以氣體體積的決定因素為微粒間的距離。3．【答案】D【解析】【分析】D正確，A.0.1mol·L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根離子個數(shù)為0.01NA；B.1molCH3+（碳正離子)中含有電子數(shù)為8NA；C．標準狀況下，0.5NA個NO和0.5NA個O2混合氣體要發(fā)生反應，2NO＋O2=2NO2；D中白磷的分子式為P4，N（P)=(12.8g/128g·mol-1)×4NA=0.4NA4．【答案】C【解析】【解答】A．沒有說是標準狀況，無法計算氧氣物質的量，A不符合題意；B．S2和S8的最簡式是S，則等質量的S2和SC.1個614C含有8個中子，則0.D．標準狀況下H2故答案為：C。

【分析】A、不在標準狀況下無法計算；

B、結合公式n=m/M判斷；

C、中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；

D、標準狀況下硫酸不是氣體。5．【答案】C【解析】【解答】A．氯氣與水反應為可逆反應且為歧化反應，所以標況下，22.4L的Cl2與足量水反應中電子數(shù)小于NA，A不符合題意；B．溶液體積未知，無法計算1mol/LK2SO4溶液中含有陽離子個數(shù)，B不符合題意；C．標況下Vm＞22.4L/mol，常溫常壓下，22.4LO2氣體物質的量小于1mol，分子數(shù)小于NA，C符合題意；D.20gD2O所含的中子數(shù)為20g20g/mol×10×NA=10NA故答案為：C．【分析】A.氯氣與水的反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑；B.計算溶液中溶質的物質的量需要溶液的體積和溶液的物質的量濃度才能計算；C.常溫高于標準狀況下的溫度，溫度越高相同物質的量的氣體的體積越大；D.計算一定質量的重水中中子數(shù)需要知道氧原子鐘的中子數(shù).6．【答案】A【解析】【解答】100mL該鹽酸溶液中HCl的物質的量=0.1L×12mol/L=1.2mol，溶液中HCl的質量=1.2mol×36.5g/mol=43.8g，溶液質量=100mL×1.19g/mL=119g，故需要水的質量=119g﹣43.8g=75.2g，水的密度為1g/mL，故需要水的體積=5.2g1g/mL【分析】根據(jù)n=cV計算HCl的物質的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質量，再根據(jù)m=ρV計算溶液的質量，進而計算水的質量，再根據(jù)V=mρ7．【答案】A【解析】【解答】解：A、18O2分子與18O3均由氧原子構成，故1.8g18O2分子與1.8g18O3中含有的18O的物質的量相同，均為0.1mol，則含有的中子數(shù)均為NA個，故A錯誤；B、Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故7.8gNa2S和Na2O的物質的量均為0.1mol，其含有的陰離子均為0.1NA個，故B正確；C、質量換算物質的量，結合一個晶胞含4個NaCl，23.4gNaCl晶體物質的量=23.4g58.5g/mol=0.4mol；所以含0.1NAD、含16g氧原子的二氧化硅的物質的量為16g32g/mol=0.5mol，根據(jù)1mol二氧化硅中含4molSi﹣Oδ鍵可知，0.5mol二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA故選A．【分析】A、18O2分子與18O3均由氧原子構成；B、Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構成；C、質量換算物質的量，結合一個晶胞含4個NaCl，計算分析；D、求出二氧化硅的物質的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4molSi﹣O鍵來分析；8．【答案】D【解析】【解答】解：A．乙烯的摩爾質量為28g/mol，乙烷的摩爾質量為30g/mol，二者的摩爾質量不同，題中條件無法計算混合氣體中含有的碳原子數(shù)，故A錯誤；B．加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，根據(jù)“析出什么加入什么”的原則知，析出的物質是氧化銅和水，則陰極上析出氫氣和銅，生成0.1mol銅轉移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)原子守恒知，生成0.1mol水需要0.1mol氫氣，生成0.1mol氫氣轉移電子=0.1mol×2mol=0.2mol，所以電解過程中共轉移電子數(shù)為0.4mol，故B錯誤；C．根據(jù)反應，當有5mol水參加反應時，水中氧元素失去電子是4mol，反應一共轉移電子是6mol，由水還原的BrF3的物質的量為：2mol×0.4mol0.6mol=43D．Na2SO4和Na2HPO4的摩爾質量都是142g/mol，142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物的物質的量為1mol，1mol該混合物中含有2mol鈉離子、1mol硫酸根離子和硫酸氫根離子，總共含有3mol陰陽離子，含有陰陽離子總數(shù)為3NA，故D正確；故選D．【分析】A．乙烯和乙烷的摩爾質量不相等，二者含有的碳原子數(shù)需要根據(jù)二者組成計算；B．根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質復原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液與電解前相同，Cu（OH）2從組成上可看成CuO?H2O，所以實際上相當于加入的物質是氧化銅和水；C．根據(jù)反應方程式中的化合價變化分析、計算；D．二者的摩爾質量都是142g/mol，142g混合物的物質的量為1mol，1mol二者的混合物中含有2mol鈉離子、1mol硫酸根離子和硫酸氫根離子，總共含有3mol陰陽離子．9．【答案】B【解析】【解答】A、苯乙烯分子中含1個C=C，所以1mol苯乙烯中含有的C=C數(shù)為NA，不符合題意；B、乙烯和丙烯最簡式相同，為CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中含C原子2.8g÷14g/mol=0.2mol，數(shù)目為0.2NA，符合題意；C、CnH2n+2分子含n—1個C—C鍵，所以0.1molCnH2n+2中含有的C—C鍵數(shù)為0.1（n-1）NA，不符合題意；D、在標準狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用摩爾體積22.4L/mol進行換算，不符合題意。故答案為：B【分析】A中苯環(huán)不含碳碳雙鍵，是介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵

C由通式可得，這是烷烴，如甲烷中n=1但碳碳單鍵為0，可用代入法來判斷

D22.4針對的是標況下氣體的體積，而四氯化碳在標況下為液態(tài)。10．【答案】C【解析】【解答】A.1mol乙基(?CH2CH3)中含有的電子數(shù)為17NA，故A不符合題意；B．辛烷在標準狀況下是液體，因此22.4L辛烷物質的量無法計算B不符合題意；C.18gH2O物質的量為1mol，1個水分子含有10個質子，則18gH2O中含有的質子數(shù)目為10NA，故C符合題意；D.1L0.5mol?L?1的硫酸溶液中硫酸物質的量為0.5mol，0.5molH2SO4含有氫原子數(shù)目為NA，由于水中還含有氫原子，因此1L0.5mol?L?1的硫酸溶液中含有氫原子數(shù)目大于NA，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A.1個乙基含有17個電子；

B.標況下辛烷不是氣體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量；

D.硫酸溶液中水也能電離產生氫離子。11．【答案】A【解析】【解答】A．沒有480mL容量瓶，溶液配制時應選用500mL容量瓶，故A符合題意；B．H2SO4是二元強酸，1.0mol·L－1稀H2SO4溶液中H+的濃度為2.0mol·L－1，故B不符合題意；C．實驗中需要濃H2SO4體積為500mL×1.0mol·LD．轉移溶液時有液滴濺出，所配溶液中溶質的物質的量減小，會導致溶液濃度偏低，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.用濃溶液配制稀溶液時需要的儀器，燒杯、量筒、玻璃棒、500nl容量瓶、膠頭滴管

B.根據(jù)H2SO4=2H++SO42-，即可計算

C.根據(jù)稀釋定律，c1V1=c2V2即可計算出需要濃硫酸的體積

D.轉移時灑出，物質的量減少，故偏低

12．【答案】A【解析】【解答】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的Z醇溶液中，乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，故含1mol氧原子；水的質量為100g-46g=54g，物質的量為3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質的量共為4mol，個數(shù)為4NA個，選項A符合題意；B．NaHSO4固體是由鈉離子和硫酸氫根離子組成，MgSO4固體是由鎂離子和硫酸根離子組成，NaHSO4和MgSO4的摩爾質量相同，均為120g/mol，12g固體混合物的物質的量為1mol，則所含陽離子數(shù)為0.1NA，選項B不符合題意；C．標準狀況下，22.4LCH3Cl為1mol，每個分子中含有4對共用電子對，故含有的共用電子對數(shù)目為4NA，選項C不符合題意；D．常溫下，1L0.1mol/L的氯化銨溶液中滴入氨水至pH=7，c(NH4+)=c(Cl-)，N故答案為：A。

【分析】A.乙醇水溶液中乙醇分子中含O，水分子中也含O；

B.硫酸氫鈉和硫酸鎂的摩爾質量相等，且陽離子和陰離子個數(shù)比都是1：1；

C.標準狀況下CH3Cl是氣態(tài)；

D.1L0.1mol/L的氯化銨溶液中Cl-數(shù)為0.1NA，跟據(jù)電荷守恒判斷。13．【答案】D【解析】【解答】A．標準狀況下，苯為非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質的量，故A不符合題意；

B．溶液體積未知，無法計算物質的量，故B不符合題意；

C．用石灰乳完全吸收2molCl2時，反應為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

，關系式為：14．【答案】D15．【答案】A【解析】【解答】解：A.1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質量為1.6g，含有氧原子的物質的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，故A正確；B.0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳雙鍵和0.1mol碳氧雙鍵，總共含有0.2mol雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故B錯誤；C．標況下，苯不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L苯的物質的量，故C錯誤；D．過氧化鈉與水的反應中，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子，轉移電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯誤；故選A．【分析】A.1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B．丙烯酸分子中含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵，總共含有2個雙鍵；C．標準狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算苯的物質的量；D．過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1價，生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子．16．【答案】A【解析】【解答】氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占有的體積，故其單位為：L·mol-1，

故答案為：A。

【分析】根據(jù)氣體摩爾體積的概念即可判斷出單位17．【答案】B【解析】【解答】FeI2的物質的量為1mol，又Fe3+與Fe2+的物質的量之比為3∶2，故Fe3+的物質的量為0.06mol，F(xiàn)e2+的物質的量為0.04mol。氧化性：Cl2>Fe3+>I2，則還原性：Cl-<Fe2+<I-，則氯氣先氧化2molI-，根據(jù)Cl2+2I-=I2+2Cl-，需要氯氣1mol；再氧化0.06molFe3+，根據(jù)Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，需要氯氣0.03mol，故共需要1.3mol氯氣，故答案為：B。

【分析】依據(jù)氧化性的強弱順序，利用得失電子守恒計算。18．【答案】C【解析】【解答】解：A、pH=1的醋酸溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L，故100mL溶液中的氫離子的物質的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，個數(shù)為0.01NA個，故A錯誤；B、3H216O的摩爾質量為22g/mol，故11g3H216O的物質的量n=11g22g/mol=0.5mol，故含5NAC、Li2O和Na2O2均由2個陽離子和1個陰離子構成，故1mol混合物中含3NA個離子，故C正確；D、氮氣和氫氣的反應為可逆反應，故不能反應完全，則轉移的電子數(shù)小于6NA個，故D錯誤．故選C．【分析】A、pH=1的醋酸溶液中，氫離子的濃度為0.1mol/L；B、3H216O的摩爾質量為22g/mol；C、Li2O和Na2O2均由2個陽離子和1個陰離子構成；D、氮氣和氫氣的反應為可逆反應．19．【答案】A【解析】【分析】①D即為，質子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為1。1molD2O電子數(shù)為10mol，重水的摩爾質量為20g/mol，20g重水物質的量為1mol，①正確；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，1molFe2+失電子數(shù)為1mol，②錯誤；2molNO和1molO2混合發(fā)生反應2NO+O2=2NO2，生成NO22mol，但2NO2N2O4，所以體系中氣體物質的量在1～2mol之間，③錯誤；二氧化硅晶體中，1個硅原子與4個氧原子相連，1個氧原子與2個硅原子相連，1molSiO2晶體中有4molSi－O鍵，④正確；2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的物質的量濃度為4mol/L，⑤錯誤；氯氣與水反應是可逆反應，由題給條件無法計算出氫離子數(shù)目，⑥錯誤；1mol氮分子中共價鍵數(shù)為3mol，共用電子對數(shù)為3mol，22.4L氮氣不一定是1mol，⑦錯誤。所以正確的個數(shù)是2，選A.

【點評】本題結合可逆反應、氧化還原反應、物質的狀態(tài)、物質結構等考查阿伏加德羅常數(shù)知識。20．【答案】D【解析】【解答】A.58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，氯化鈉為離子化合物，不存在氯化鈉分子，A不符合題意；B.1mol鐵與鹽酸、稀硫酸反應失去2mol電子，但是與足量稀硝酸反應失去3mol電子，B不符合題意；C.1molNa轉變?yōu)镹a+時失去1mol電子，即失去的電子數(shù)為N=1mol×NA=NA，C不符合題意；D．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質的量n=46g46g/mol=1mol，故含氮原子數(shù)即NA故答案為：D．【分析】A．氯化鈉為離子化合物，不存在氯化鈉分子；B．鐵為變價元素，1mol鐵參加反應若生成二價亞鐵離子則失去2mol電子，若生三價鐵離子則失去3mol電子；C.Na為+1價元素，反應中1molNa轉變?yōu)镹a+時失去1mol電子；D．”混合物找共性“，NO2和N2O4的最簡式均為NO2，將46g混合物看作”全為NO2“容易判斷。21．【答案】28g/mol【解析】【解答】解：同溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質的量相等，設容器的質量為m，則：116?m32=122?mm=100g，設氣體的摩爾質量為M，則：122?10044=114?100M=28（g/mol），故答案為：28g/mol．【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，相同容器中氣體的體積相等，則分子數(shù)、物質的量相等，根據(jù)n=mM22．【答案】0.75mol?L﹣1【解析】【解答】5.6g鐵離子的物質的量為：5.6g56g/mol=0.1mol，根據(jù)化學式可知Fe2（SO4）3，200mL該溶液中含有硫酸根離子的物質的量為0.1mol×3則溶液中SO42﹣的物質的量濃度為：c（SO42﹣）=0.15mol0.2L=0.75mol?L﹣1故答案為：0.75mol?L﹣1．【分析】根據(jù)n=πM?計算出5.6g鐵離子的物質的量，再根據(jù)硫酸鐵化學式計算出溶液中硫酸根離子的物質的量，再根據(jù)c=nV計算出溶液中SO423．【答案】（1）②⑦⑧（2）⑧⑤；⑨⑦（3）5.4；①（4）①②⑦【解析】【解答】（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實驗步驟，實驗時需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為②⑦⑧。

（2）配制時的實驗步驟為：計算→量取→稀釋→冷卻→移液→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼簽，正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩。

（3）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4)×98%÷98g/mol=0.2mol/L×0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，應選用10mL的量筒，故答案為：①。

（4）根據(jù)公式cB=nBV分析。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉入容量瓶中，操作錯誤，硫酸物質的量偏大，所配溶液濃度偏高；②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉入容量瓶內，操作錯誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，操作錯誤，若沒有溶液濺出，所配溶液濃度無影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯誤，所配溶液濃度偏低；⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結果無影響；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，操作錯誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；故答案為：①②⑦?！痉治觥浚?）根據(jù)實驗室中配制一定物質的量濃度的溶液的步驟判斷需要的儀器，然后判斷出不需要的儀器即可；

（3）根據(jù)稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積，結合取用量筒的原則進行判斷需要量筒的體積即可；

（4）根據(jù)溶質的物質的量變化、最終溶液體積的變化分析產生誤差的大小即可。24．【答案】（1）A；C（2）100mL容量瓶；0.096（3）A（4）恢復到室溫再讀數(shù)；調節(jié)量筒高度，使集氣瓶內的液面與量筒內的液面相平；讀數(shù)時視線應與量筒內液面的最低處保持相平（5）0.25V【解析】【解答】（1）A．用量筒量取濃鹽酸時，俯視量筒的刻度線會使所量取溶液的體積減小，使所配置的溶液的濃度偏小，故A正確；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液濃度無影響，故B不正確；C．濃鹽酸在燒杯中稀釋時，攪拌時間過長，濃鹽酸揮發(fā)HCl，導致溶質損失，導致所配溶液濃度偏小，故C正確；D．定容完成后；將容量瓶倒置搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線未做處理不影響溶液濃度，故D不正確；E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線會使容量瓶中的液體的體積偏小，所配置的溶液濃度偏大，故E不正確；故答案為：AC；（2）配制100mL1.0mol?L?1的鹽酸需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以及100mL容量瓶；量8.0mL1.0mol?L?1的鹽酸溶液加入錐形瓶中，n(HCl)＝0.008mol，涉及反應為Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，則需要0.004molMg，質量為0.004mol×24