陜西省洛南中學(xué)2025屆高三化學(xué)第十次模擬試題無(wú)答案

PAGE6-陜西省洛南中學(xué)2025屆高三化學(xué)第十次模擬試題（無(wú)答案）7、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境親密相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子B．醫(yī)藥中常用酒精來(lái)消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性C．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以削減硫、氮氧化物排放D．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含有的ClO－為NAB.1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC.常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA9．下試驗(yàn)、象由現(xiàn)推的論正的是選項(xiàng)試驗(yàn)法現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaO32SCN產(chǎn)生色淀白色是BO3B向eC3溶液滴過(guò)量I溶液加入幾滴KSCN溶液溶液液紅e3+與I的反應(yīng)有逆性C將稀酸入粉液并加冷后，再加制CuH)2懸液并熱未出磚色淀淀粉水解D用碎片催劑給蠟油熱，產(chǎn)生氣通酸高酸鉀液酸性錳鉀液褪色石蠟裂肯定生乙烯10．化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過(guò)下列路途制得：下列說(shuō)法正確的是A．X的分子式為C7H6O2 B．Y分子中的全部原子可能共平面C．Z的一氯取代物有6種 D．Z能與稀硫酸發(fā)生水解反應(yīng)11．下列說(shuō)法正確的是（ ）A．用苯萃取溴水中的Br2，分液時(shí)先從分液漏斗下口放出水層，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)層B．欲除去CH4氣體中混有的乙烯，可將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液C．D．用pH試紙分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比較HCN和HClO的酸性強(qiáng)弱12．科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采納復(fù)合膜包袱的金屬鋰作負(fù)極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5mol·L－1Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A．電池放電時(shí)，溶液中的SOeq\o\al(2－,4)向電極b移動(dòng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑C．電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4－e－=LiMn2O4＋Li＋三種元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半徑最大的元素；Y元素的原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的二倍；Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A．用惰性電極電解由形成的化合物的水溶液，電解后溶液的pH值肯定增大形成的化合物的分子式肯定為C．由形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或堿性D．X元素形成的單質(zhì)晶體可能為金屬晶體，Y、Z兩元素形成的單質(zhì)晶體肯定為分子晶體26．（14分）草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是。（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是。（3）試驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為。（4）試驗(yàn)證明白氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象為。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的試驗(yàn)操作是。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：①上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為。②。27．（14分）2024年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古迪納夫、斯坦利·威廷漢和吉野彰，表彰他們對(duì)鋰離子電池探討的貢獻(xiàn)。磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑）中的資源，部分流程如圖：（1）從“正極”可以回收的金屬有。（2）“堿溶”時(shí)Al箔溶解的離子方程式。（3）“酸浸”時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO時(shí)，則被氧化的LiFePO4為mol。（其他雜質(zhì)不與HNO3反應(yīng)）（4）試驗(yàn)測(cè)得濾液②中c(Li+)＝4mol·L-1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，則濾液③中c(CO32－)＝________mol·L-1。[Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3]（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：LiFePO4＋6CLi1－xFePO4＋LixC6，電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+。放電時(shí)，正極反應(yīng)式為。（6）磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量可通過(guò)如下方法測(cè)定：稱取1.40g試樣用鹽酸溶解，在溶液中加入稍過(guò)量的SnCl2溶液，再加入HgCl2飽和溶液，用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.030mol·L－1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液由淺綠色變?yōu)樗{(lán)紫色，消耗重鉻酸鉀溶液40.00mL。已知：2Fe3+＋Sn2+＋6Cl－=SnCl62－＋2Fe2+4Cl－＋Sn2+＋2HgCl2=SnCl62－＋Hg2Cl26Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O①試驗(yàn)中加入HgCl2飽和溶液的目的是。②磷酸亞鐵鋰電池中鐵的含量為。28.(15分）化學(xué)與生命活動(dòng)親密相關(guān)，以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與結(jié)合機(jī)制的相關(guān)探討，假定其環(huán)境溫度均為36.8℃.（1）血紅蛋白Hb結(jié)合O2形成動(dòng)脈血,存在反應(yīng)①:＋H+(aq).該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH________0(填“＞”或“＜”）；血液中還同時(shí)存在反應(yīng)②:,結(jié)合反應(yīng)①②,肺部氧分壓_________（填“較高”或“較低”）有利于CO2排出體外，從化學(xué)平衡角度說(shuō)明緣由__________________。（2）肌肉中大量肌紅蛋白Mb也可結(jié)合O2形成MbO2,即反應(yīng)③:MbO2(aq),其平衡常數(shù)K=.其它條件不變，隨著氧分壓p(O2)增大，K值________（填“變大”、“變小”或“不變”）。已知在氧分壓p(O2)=2.00kPa的平衡體系中，n(MbO2)/n(Mb)=4.0.吸入的空氣中p(O2)=21kPa,計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度（平衡轉(zhuǎn)化率）約為_(kāi)_____________（保留兩位有效數(shù)字）。Hb分子具有四個(gè)亞基，且每個(gè)亞基有兩種構(gòu)型（T型和R型）。右圖中，表示未結(jié)合O2的T型和R型，且存在可逆的變構(gòu)效應(yīng)：,正向平衡常數(shù)為K0;當(dāng)四分子O2與Hb的四個(gè)亞基結(jié)合后，也是變構(gòu)效應(yīng)，正向平衡常數(shù)為K4.①已知某肺炎病人肺臟中反應(yīng)的n(O2)數(shù)據(jù)如下：計(jì)算2.0min~8.0min內(nèi)以T的物質(zhì)的量改變表示的反應(yīng)速率v()為_(kāi)_____________mol·min-1.②現(xiàn)假定R型Hb對(duì)O2的結(jié)合常數(shù)為KR,T型Hb對(duì)O2的結(jié)合常數(shù)為KT.已知,則圖中K0___________K4（填“＞”或“＜”）。（4）氧氣是生命活動(dòng)必不行少的物質(zhì)。如右圖所示，以Pt為陽(yáng)極，Pb(CO2）的載體，使CO2活化為陰極，電解經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3溶液可使氧氣再生，同時(shí)得到甲醇。其陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____________；從電解后溶液中分別甲醇的操作方法是___________。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無(wú)限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強(qiáng)，磁穩(wěn)定性較高，耐化學(xué)腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途特別廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體，準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_______________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖（軌道表達(dá)式）為_(kāi)___________________。（3）[H2F]+[SbF6]?（氟銻酸）是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為_(kāi)____________，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______________（各舉一例）。（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是________；氟化銨中存在______________（填字母）。A．離子鍵 B．σ鍵 C．π鍵 D．氫鍵（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過(guò)類似于Born?Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F?F鍵的鍵能為_(kāi)_______________kJ·mol?1，S?F鍵的鍵能為_(kāi)________kJ·mol?1。（6）CuCl的熔點(diǎn)為426℃，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908℃，密度為7.1g?cm?3。①CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高，緣由是___________________________________。②已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數(shù)a=_______________nm（列出計(jì)算式）。36．[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）1，3—環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。下列是一種合成1，3—環(huán)己二酮的路途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）甲的分子式為。（2）丙中含有官能團(tuán)的名稱是。（3）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式